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初中人教版（2024）课题2 水的组成教课ppt课件
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这是一份初中人教版（2024）课题2 水的组成教课ppt课件，共31页。PPT课件主要包含了学习目标，课堂导入，新知探究，知识点1氢气，氢气的物理性质，氢气是密度最小的气体，水的分解实验，氢元素，氧元素，氢元素和氧元素等内容，欢迎下载使用。
1.认识水的组成，能依据化学反应过程中元素不变的规律，推断反应物或生成物的元素组成；2.知道单质、化合物的区别及氧化物的含义；3.了解并体验人类认识水的组成的过程和方法。
水是生命的源泉，哪里有水，哪里就有生命。对于水的组成，从古至今人类是怎样探索的？
“易燃空气”+空气（点火）→液滴
“易燃空气”+纯氧（点火）→水
水蒸气+烧红的铁制枪管→“易燃空气”
研究氢气的燃烧实验是人们认识水组成的开始。
2.氢气的化学性质：氢气具有可燃性，燃烧时火焰呈淡蓝色，混有一定量空气或氧气的氢气遇明火可能会发生爆炸，点燃前必须验纯。
3.氢气的验纯：收集一试管氢气，用拇指堵住试管口，管口向下；靠近火焰，移开拇指。若发出尖锐的爆鸣声表明氢气不纯，声音很小则表明氢气较纯。
知识点2 探究水的组成
在电解器玻璃管里加满水，接通直流电源，观察并记录玻璃管内的现象。
现象1：两个玻璃管内液面均下降，与正极相连的玻璃管内液面下降较慢，与负极相连的玻璃管内液面下降较快，一段时间后正、负极玻璃管内产生气体的体积比约为1︰2。
现象2：正极产生的气体可以使木条燃烧更剧烈。现象3：负极产生的气体可以燃烧，产生淡蓝色火焰。
（1）上述实验中水是否发生了分解反应？生成了几种新物质？（2）分析水的生成和分解实验，说明其中的哪些现象和事实能够说明水是由氢、氧两种元素组成的。
水发生了分解反应，生成了两种新物质。
水分解生成氢气和氧气，氢气是由氢元素组成的，氧气是由氧元素组成的，根据化学反应前后元素种类不变，可以推断水是由氢、氧两种元素组成的。
得出结论：（1）水发生了分解反应，生成了两种新物质。（2）水是由氢元素和氧元素组成的。
氧气在水中的溶解能力比氢气强，所以实验开始阶段，V氧︰V氢小于1︰2。
实际实验中，实验开始阶段V氧︰V氢小于1︰2，这是因为什么呢？
2个氢原子结合成1个氢分子
2个氧原子结合成1个氧分子
由水分子分解示意图可以说明：
（1）水是由氢、氧两种元素组成的；（2）化学变化的实质是分子分裂成原子，原子重新结合成新的分子；（3）分子由原子构成；（4）化学反应前后元素种类不变，原子种类和原子数量均不变等。
典例1 下列关于电解水的叙述中错误的是（ ）
A.为增强水的导电性，可在水中加入一定量的氢氧化钠溶液B.实验时先在水电解器中加满水，然后接通直流电源C.电解水的实验证明水是由氢、氧两种元素组成的D.与电源正极相连的玻璃管内得到的气体能在空气中燃烧
知识点3 物质的简单分类
请比较以下三组纯净物的元素组成，各有什么特点？第一组：氢气( H2)、氧气(O2) 、氮气(N2)、铁(Fe)、碳(C)第二组：二氧化碳(CO2)、氯化钠(NaCl) 、高锰酸钾(KMnO4)第三组：一氧化碳(CO)、氧化铁(Fe2O3)、 水(H2O)
第一组的特点是 ；第二组的特点是 ；第三组的特点是 。
由两种元素组成，其中一种是氧元素
第一组：氢气( H2)、氧气(O2) 、氮气(N2)、铁(Fe)、碳(C)第二组：二氧化碳(CO2)、氯化钠(NaCl) 、高锰酸钾(KMnO4)第三组：一氧化碳(CO)、氧化铁(Fe2O3)、 水(H2O)
1.化合物：由不同种元素组成的纯净物叫作化合物。
2.氧化物：由两种元素组成的化合物，其中一种元素是氧元素的叫作氧化物。
3.单质：由同种元素组成的纯净物叫作单质。
1.纯净物根据组成元素的种类可分为单质和化合物，这两者的概念是建立在纯净物的基础之上的。2.由同种元素组成的物质不一定是单质，如氧气(O2)和臭氧(O3)的混合物。3.由不同元素组成的物质也不一定是化合物，如CO和CO2的混合物。
4.氧化物必须满足三个条件：①由两种元素组成；②是化合物；③有一种元素是氧元素。5.含有氧元素的化合物称为含氧化合物，氧化物一定是含氧化合物，但含氧化合物不一定是氧化物。
金属单质（Fe、Cu、Al等）
非金属单质（ O2、N2、C等）
稀有气体（ He、Ne、Ar等）
典例2 物质分类是学习化学的基础，下列物质中属于氧化物的是（ ）
A．氧气 B．氧化汞 C．高锰酸钾 D．氯化钠溶液
“正氧负氢，氢二氧一” 结论：水由氢元素和氧元素组成
1.下列各组物质中，前者属于化合物，后者属于单质的是（ ）
A．氯化钠、食醋 B．矿泉水、空气 C．液氧、水 D．二氧化碳、铁
2.“ ”和“ ”表示不同元素的原子，图中表示单质的是( )
3.水是生命之源。如图为电解水的实验装置，下列说法正确的是（ ）
A．当某一电极上产生5mL气体时，另一电极产生的气体体积可能是2.5mL或10mLB．正极所连的电极上产生的是氢气C．b中产生的气体可支持燃烧D．实验过程中玻璃管内液面高度不变
1.认识水的组成，能依据化学反应过程中元素不变的规律，推断反应物或生成物的元素组成；2.知道单质、化合物的区别及氧化物的含义；3.了解并体验人类认识水的组成的过程和方法。
水是生命的源泉，哪里有水，哪里就有生命。对于水的组成，从古至今人类是怎样探索的？
“易燃空气”+空气（点火）→液滴
“易燃空气”+纯氧（点火）→水
水蒸气+烧红的铁制枪管→“易燃空气”
研究氢气的燃烧实验是人们认识水组成的开始。
2.氢气的化学性质：氢气具有可燃性，燃烧时火焰呈淡蓝色，混有一定量空气或氧气的氢气遇明火可能会发生爆炸，点燃前必须验纯。
3.氢气的验纯：收集一试管氢气，用拇指堵住试管口，管口向下；靠近火焰，移开拇指。若发出尖锐的爆鸣声表明氢气不纯，声音很小则表明氢气较纯。
知识点2 探究水的组成
在电解器玻璃管里加满水，接通直流电源，观察并记录玻璃管内的现象。
现象1：两个玻璃管内液面均下降，与正极相连的玻璃管内液面下降较慢，与负极相连的玻璃管内液面下降较快，一段时间后正、负极玻璃管内产生气体的体积比约为1︰2。
现象2：正极产生的气体可以使木条燃烧更剧烈。现象3：负极产生的气体可以燃烧，产生淡蓝色火焰。
（1）上述实验中水是否发生了分解反应？生成了几种新物质？（2）分析水的生成和分解实验，说明其中的哪些现象和事实能够说明水是由氢、氧两种元素组成的。
水发生了分解反应，生成了两种新物质。
水分解生成氢气和氧气，氢气是由氢元素组成的，氧气是由氧元素组成的，根据化学反应前后元素种类不变，可以推断水是由氢、氧两种元素组成的。
得出结论：（1）水发生了分解反应，生成了两种新物质。（2）水是由氢元素和氧元素组成的。
氧气在水中的溶解能力比氢气强，所以实验开始阶段，V氧︰V氢小于1︰2。
实际实验中，实验开始阶段V氧︰V氢小于1︰2，这是因为什么呢？
2个氢原子结合成1个氢分子
2个氧原子结合成1个氧分子
由水分子分解示意图可以说明：
（1）水是由氢、氧两种元素组成的；（2）化学变化的实质是分子分裂成原子，原子重新结合成新的分子；（3）分子由原子构成；（4）化学反应前后元素种类不变，原子种类和原子数量均不变等。
典例1 下列关于电解水的叙述中错误的是（ ）
A.为增强水的导电性，可在水中加入一定量的氢氧化钠溶液B.实验时先在水电解器中加满水，然后接通直流电源C.电解水的实验证明水是由氢、氧两种元素组成的D.与电源正极相连的玻璃管内得到的气体能在空气中燃烧
知识点3 物质的简单分类
请比较以下三组纯净物的元素组成，各有什么特点？第一组：氢气( H2)、氧气(O2) 、氮气(N2)、铁(Fe)、碳(C)第二组：二氧化碳(CO2)、氯化钠(NaCl) 、高锰酸钾(KMnO4)第三组：一氧化碳(CO)、氧化铁(Fe2O3)、 水(H2O)
第一组的特点是 ；第二组的特点是 ；第三组的特点是 。
由两种元素组成，其中一种是氧元素
第一组：氢气( H2)、氧气(O2) 、氮气(N2)、铁(Fe)、碳(C)第二组：二氧化碳(CO2)、氯化钠(NaCl) 、高锰酸钾(KMnO4)第三组：一氧化碳(CO)、氧化铁(Fe2O3)、 水(H2O)
1.化合物：由不同种元素组成的纯净物叫作化合物。
2.氧化物：由两种元素组成的化合物，其中一种元素是氧元素的叫作氧化物。
3.单质：由同种元素组成的纯净物叫作单质。
1.纯净物根据组成元素的种类可分为单质和化合物，这两者的概念是建立在纯净物的基础之上的。2.由同种元素组成的物质不一定是单质，如氧气(O2)和臭氧(O3)的混合物。3.由不同元素组成的物质也不一定是化合物，如CO和CO2的混合物。
4.氧化物必须满足三个条件：①由两种元素组成；②是化合物；③有一种元素是氧元素。5.含有氧元素的化合物称为含氧化合物，氧化物一定是含氧化合物，但含氧化合物不一定是氧化物。
金属单质（Fe、Cu、Al等）
非金属单质（ O2、N2、C等）
稀有气体（ He、Ne、Ar等）
典例2 物质分类是学习化学的基础，下列物质中属于氧化物的是（ ）
A．氧气 B．氧化汞 C．高锰酸钾 D．氯化钠溶液
“正氧负氢，氢二氧一” 结论：水由氢元素和氧元素组成
1.下列各组物质中，前者属于化合物，后者属于单质的是（ ）
A．氯化钠、食醋 B．矿泉水、空气 C．液氧、水 D．二氧化碳、铁
2.“ ”和“ ”表示不同元素的原子，图中表示单质的是( )
3.水是生命之源。如图为电解水的实验装置，下列说法正确的是（ ）
A．当某一电极上产生5mL气体时，另一电极产生的气体体积可能是2.5mL或10mLB．正极所连的电极上产生的是氢气C．b中产生的气体可支持燃烧D．实验过程中玻璃管内液面高度不变
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