人教版（2024）九年级上册课题2 化学方程式教课内容ppt课件

这是一份人教版（2024）九年级上册课题2 化学方程式教课内容ppt课件，共35页。PPT课件主要包含了学习目标，课堂导入，化学反应中的定量关系，微粒个数比，物质质量比，20kg，实际质量，新知探究，实际质量比，找质量比等内容，欢迎下载使用。
1.知道根据化学方程式计算的依据，掌握化学方程式中的比例关系；2.能根据化学方程式进行简单的计算，并解决生产生活中的简单问题；3.学习利用质量关系、比例关系定量认识化学反应，认识定量研究对化学科学发展的重大作用。
若火箭燃料是液氢，助燃剂是液氧，写出火箭点火时会发生反应的化学方程式。
2 : 1 : 2
2×2 : 1×32 : 2×18
4 : 32 : 36
1 : 8 : 9
交流讨论：如果火箭推进器确定升空的火箭需要液氢20kg时，则火箭助燃剂仓中应填充多少千克的液氧使这些液氢完全燃烧？
在化学方程式中，各物质是质量比是一个定值
知识点1 根据化学方程式进行简单计算
利用化学方程式计算的依据：
（1）理论依据：质量守恒定律。（2）基本依据：化学方程式中各反应物、生成物之间的质量比。
=各物质的相对分子质量（或相对原子质量）与其化学式前化学计量数的乘积之比
化学方程式中的比例关系
碳在空气中燃烧的反应中，反应物与生成物之间的质量比可表示为：
C + O2 CO2
12 ︰ 16×2 ︰ 12+16×2
12 ︰ 32 ︰ 44
若： 12克 ︰ 32克 ︰ （ ）克
若： 6克 ︰ （ ）克 ︰ 22 克
例1：在实验室使用高锰酸钾制取氧气时，如果加热分解7.9g高锰酸钾，可以得到氧气的质量是多少？
化学方程式中相关物质质量比
已知的物质质量未知的物质质量
2KMnO4 ══ K2MnO4 + MnO2 + O2
解：设可得氧气的质量为x。
2×158 1×32 7.9g x
答：可以得到0.8g氧气。
（1）设：根据题意设未知量；（2）写：正确书写化学方程式；（3）标：标出有关物质的量；（4）列：列出比例式，求解；（5）答：简明地写出答案。
利用化学方程式的简单计算
实验室做氧气的性质实验时需4kg氧气，若实验室以过氧化氢为原料制取氧气，需过氧化氢的质量是多少？
2H2O2 2H2O + O2
解：设生成4kg氧气需过氧化氢的质量为x。
答：需8.5kg的过氧化氢。
1.设未知量时一定要注意质量单位，已知量和未知量单位不一致的要先进行单位换算，单位必须一致才能计算。2.写方程式要注意配平，而且要注意化学方程式的完整，反应条件、气体和沉淀的符号要注意标明。
根据化学方程式计算需注意
3.相关物质的相对分子质量写在相应化学式的下面，一定要注意用相对分子质量乘以化学式前面的系数，已知量和未知量写在相应相对分子质量的下边。4.计算结果的小数位保留按题中要求进行，若题中没有要求，一般保留一位小数。
5.不纯物质质量需换算成纯物质的质量再代入计算 。6.计算时已知量若是气体体积，需换算成质量代入计算，气体的质量(g)=气体的体积(L)×气体的密度(g/L)。7.计算常用的关系式：
物质的纯度(质量分数)=
例2：工业上，煅烧石灰石（主要成分是CaCO3）产生的生石灰（CaO）和二氧化碳可分别用于生产建筑和化肥。制取5.6t氧化钙，需要碳酸钙的质量是多少？
答：需要碳酸钙的质量为10t。
x = =10t
CaCO3 CaO+ CO2↑
解：设需要碳酸钙的质量为x。
计算过程中常出现的错误：
1.未知量设的不对；2.化学方程式未配平；3.相对分子质量计算错误；4.比例关系不对；5.已知物质的质量和计算结果没写单位；6.计算结果不准确。
化学方程式计算的四种类型：
1.已知反应物的质量求生成物的质量；2.已知生成物的质量求反应物的质量；3.已知一种反应物的质量求另一种反应物的质量；4.已知一种生成物的质量求另一种生成物的质量。
例3：在反应2Mg+O2==2MgO中，镁、氧气、氧化镁的质量比为（　　）A．48：32：80 B．24：32：40C．24：32：64 D．24：32：80
1.常规型：已知反应物（或生成物）的质量，利用化学 方程式求生成物（或反应物）的质量。2.单位转换型：物质的体积、密度与质量间换算的有关 计算。3.利用质量守恒定律来寻找已知量型4.图表型
知识点2 利用化学方程式简单计算的类型
【例】实验室用加热KMnO4制取氧气，现加热15.8gKMnO4，充分反应后可以制得氧气多少克？
解：设加热15.8gKMnO4，充分反应后可制得氧气的质量为x。
答：加热15.8gKMnO4，充分反应后可以制得1.6g氧气。
解：11.2L氧气的质量为11.2L×1.43g/L≈16g
设生成氧化镁的质量为x。
答：生成氧化镁的质量为40g。
【例】足量的镁与标准状况下11.2L的氧气（氧气密度为1.43g/L）充分反应，生成氧化镁的质量为多少？
3.利用质量守恒定律来寻找已知量型
【例】久置的过氧化氢溶液，其中部分过氧化氢会分解生成氧气。某兴趣小组对实验室中一瓶久置的过氧化氢溶液（质量分数为30%）进行实验。测得相关数据如下：
过氧化氢溶液质量34.0g
（1）根据质量守恒定律，反应生成氧气的质量为 。（2）计算该过程中产生氧气需要过氧化氢的质量。
答：该过程中产生氧气需要过氧化氢的质量为1.7g。
解：设需要过氧化氢的质量为x。
【例1】实验室用加热KMnO4制取氧气，现用一定量KMnO4加热制取氧气，产生氧气的量与时间关系如图所示。（1）完全反应时，制得氧气的质量是多少？（2）有多少KMnO4发生了反应？
（2）解：设制得3.2g氧气，需加热KMnO4的质量为x。
答：有31.6g KMnO4发生了反应。
（1）由图可知，制得的氧气质量为3.2g。
【例2】实验室用加热KMnO4制取氧气，现将31.6g KMnO4放入大试管中进行加热，并在不同时刻测定试管内剩余固体的质量，质量变化如下表所示。
根据图表回答：（1）m的值是多少？（2）充分反应后得到氧气的质量为多少？（3）反应后得到MnO2的质量为多少？
（1）由表中数据可知，第5.0min时，剩余固体质量 不发生改变，则m的值为28.4。
（2）充分反应后得到氧气的质量为31.6g-28.4g=3.2g。
答：反应后得到 MnO2的质量为8.7g。
（3）解：设反应后得到 MnO2的质量为x。
1.设未知量2.写出反应的化学方程式3.找出相关量的质量关系4.列出比例式求解5.简明地写出答案
1.解题步骤必须规范完整2.化学方程式要配平3.带入量均指纯净物的质量4.计算过程单位要统一
1.在反应A＋B C＋2D中，已知2.9g的A与4.9g的B恰好完全反应生成6g的C，又知D的相对分子质量为18，则A的相对分子质量为(　　)
A．29 B．40 C．58 D．86
设A的相对分子质量为x。
解析：根据质量守恒定律可知，生成D的质量为2.9g+4.9g-6g＝1.8g。
故A的相对分子质量为58。
2.氢气是理想的高能燃料，其燃烧产物对环境无污染。若充分燃烧8g氢气，在标准状况下，最少需要氧气的体积为多少？（标准状况下氧气的密度约为1.43g/L）
解：设需要氧气的质量为x。
氧气的体积为 ≈44.76L
答：最少需要氧气44.76L。