[化学]福建省2023年新高考化学试卷(选择性)

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考试时间：分钟 满分：分
姓名：____________ 班级：____________ 学号：____________
*注意事项：
1、填写答题卡的内容用2B铅笔填写
2、提前 xx 分钟收取答题卡
第Ⅰ卷 客观题
第Ⅰ卷的注释
一、选择题：本题共10小题，每小题4分，共40分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。(共10题；共40分)
1. 唐代陆羽《茶经•三之造》中记载茶叶制作过程：“晴采之，蒸之，捣之，拍之，焙之，穿之，封之，茶之干矣”。以下操作中最不可能引起化学变化的是（ ）
A . 蒸 B . 捣 C . 焙 D . 封
2. 抗癌药物CADD522的结构如图。关于该药物的说法错误的是（ ）
A . 能发生水解反应 B . 含有2个手性碳原子 C . 能使Br2的CCl4溶液褪色 D . 碳原子杂化方式有sp2和sp3
3. 在指定溶液中能大量共存的是（ ）
A . 0.1ml/LBaCl2溶液中：Br﹣ ， Na+ ， K+ B . 0.1ml/L稀硫酸： ， CH3COO﹣ ， Zn2+ C . 0.1ml/LFeCl3溶液： ， ， D . 饱和氯水中：I﹣ ， Mg2+ ， Fe2+
4. 某含锰着色剂的化学式为XY4MnZ2Q7 ， Y、X、Q、Z为原子序数依次增大的短周期元素，其中具有正四面体空间结构，结构如图所示。下列说法正确的是（ ）
A . 键角：XY3＞ B . 简单氢化物沸点：X＞Q＞Z C . 第一电离能：X＞Q＞Mn D . 最高价氧化物对应的水化物酸性：Z＞X
5. 我国新一代载人飞船使用的绿色推进剂硝酸羟胺[NH3OH]+[NO3]﹣在催化剂作用下可完全分解为N2、H2O和O2。NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A . 0.1ml[NH3OH]+含有的质子数为1.5NA B . 48g固态硝酸羟胺含有的离子数为0.5NA C . 0.5ml硝酸羟胺含有的N﹣Oσ键数为2NA D . 硝酸羟胺分解产生11.2LN2（已折算为标况）的同时，生成O2分子数为NA
6. 稀有气体氙的氟化物（XeFn）与NaOH溶液反应剧烈，与水反应则较为温和，反应式如下：
下列说法错误的是（ ）
A . XeO3具有平面三角形结构 B . OH﹣的还原性比H2O强 C . 反应i～iv中有3个氧化还原反应 D . 反应iv每生成1mlO2 ， 转移6ml电子
7. 从炼钢粉尘（主要含Fe3O4、Fe2O3和ZnO）中提取锌的流程如图：
“盐浸”过程ZnO转化为[Zn（NH3）4]2+ ， 并有少量Fe2+和Fe3+浸出。下列说法错误的是（ ）
A . “盐浸”过程若浸液pH下降，需补充NH3 B . “滤渣”的主要成分为Fe（OH）3 C . “沉锌”过程发生反应[Zn（NH3）4]2++4H2O+S2﹣═ZnS↓+4NH3⋅H2O D . 应合理控制（NH4）2S用量，以便滤液循环使用
8. 从苯甲醛和KOH溶液反应后的混合液中分离出苯甲醇和苯甲酸的过程如图：
已知甲基叔丁基醚的密度为0.74g⋅cm﹣3。下列说法错误的是（ ）
A . “萃取”过程需振荡、放气、静置分层 B . “有机层”从分液漏斗上口倒出 C . “操作X”为蒸馏，“试剂Y”可选用盐酸 D . “洗涤”苯甲酸，用乙醇的效果比用蒸馏水好
9. 一种可在较高温下安全快充的铝﹣硫电池的工作原理如图，电解质为熔融氯铝酸盐（由NaCl、KCl和AlCl3形成熔点为93℃的共熔物），其中氯铝酸根[（n≥1）]起到结合或释放Al3+的作用。电池总反应：2Al+3xSAl2（Sx）3。下列说法错误的是（ ）
A . 含4n个Al—Cl键 B . 中同时连接2个Al原子的Cl原子有（n﹣1）个 C . 充电时，再生1ml Al单质至少转移3ml电子 D . 放电时间越长，负极附近熔融盐中n值小的浓度越高
10. 25℃时，某二元酸（H2A）的Ka1＝10﹣3.04、Ka2＝10﹣4.37。1.0ml•L﹣1NaHA溶液稀释过程中δ（H2A）、δ（HA﹣）、δ（A2﹣）与pc（Na+）的关系如图所示。已知pc（Na+）＝﹣lgc（Na+），HA﹣的分布系数δ（HA﹣）＝。下列说法错误的是（ ）
A . 曲线n为δ（HA﹣）的变化曲线 B . a点：pH＝4.37 C . b点：2c（H2A）+c（HA﹣）＝c（Na+） D . c点：c（Na+）+c（H+）＝3c（HA﹣）+c（OH﹣）
第Ⅱ卷 主观题
第Ⅱ卷的注释
二、非选择题：本大题共4小题，共60分。(共4题；共60分)
11. 白合金是铜钴矿冶炼过程的中间产物，一种从白合金（主要含Fe3O4、CO、CuS、Cu2S及少量SiO2）中分离回收金属的流程如图：
（1） “酸浸1”中，可以加快化学反应速率的措施有 ____________________（任写其中一种），CO 发生反应的离子方程式 ____________________。
（2） “焙烧1”中，晶体[Fe2（SO4）3•xH2O和CSO4•yH2O]总质量随温度升高的变化情况如下：
①升温至227℃过程中，晶体总质量变小的原因是 ____________________；566～600℃发生分解的物质是 ____________________（填化学式）。
②为有效分离铁、钴元素，“焙烧1”的温度应控制为 ____________________℃。
（3） 25℃时，Ksp（CuS）＝6.3×10﹣36 ， H2S的Ka1＝1.1×10﹣7 ， Ka2＝1.3×10﹣13。反应CuS（s）+2H+（aq）═Cu2+（aq）+H2S（aq）的平衡常数K＝____________________（列出计算式即可）。经计算可判断CuS难溶于稀硫酸。
（4） Ⅱ.铜的硫化物结构多样。天然硫化铜俗称铜蓝，其晶胞结构如图。
基态Cu2+的价电子排布式为 ____________________。
（5） 晶胞中含有 ____________________个 ， N（Cu+）：N（Cu2+）＝____________________。晶体中微粒间作用力有 ____________________（填标号）。
a．氢键
b．离子键
c．共价键
d．金属键
（6） “焙烧2”中Cu2S发生反应的化学方程式为 ____________________；“滤渣2”是 ____________________（填化学式）。
12. 某研究小组以TiCl4为原料制备新型耐热材料TiN。
步骤一：TiCl4水解制备TiO2（实验装置如图A，夹持装置省略）：滴入TiCl4 ， 边搅拌边加热，使混合液升温至80℃，保温3小时。离心分离白色沉淀TiO2•xH2O并洗涤，煅烧制得TiO2。
（1） 装置A中冷凝水的入口为 ____________________（填“a”或“b”）。
（2） 三颈烧瓶中预置的稀盐酸可抑制胶体形成、促进白色沉淀生成。TiCl4水解生成的胶体主要成分为 ____________________（填化学式）。
（3） 判断TiO2•xH2O沉淀是否洗涤干净，可使用的检验试剂有 ____________________。
（4） 步骤二：由TiO2制备TiN并测定产率（实验装置如图，夹持装置省略）。
装置C中试剂X为 ____________________。
（5） 装置D中反应生成TiN、N2和H2O，该反应的化学方程式为 ____________________。
（6） 装置E的作用是 ____________________。
（7） 实验中部分操作如下：
a．反应前，称取0.800gTiO2样品；
b．打开装置B中恒压滴液漏斗旋塞；
c．关闭装置B中恒压滴液漏斗旋塞；
d．打开管式炉加热开关，加热至800℃左右；
e．关闭管式炉加热开关，待装置冷却；
f．反应后，称得瓷舟中固体质量为0.496g。
①正确的操作顺序为：a→____________________→f（填标号）。
②TiN的产率为 ____________________。
13. 探究甲醇对丙烷制丙烯的影响。丙烷制烯烃过程主要发生的反应有
ⅰ．C3H8（g）＝C3H6（g）+H2（g）ΔH1＝+124kJ•ml﹣1ΔS1＝127J•K﹣1•ml﹣1Kp1
ⅱ．C3H8（g）＝C2H4（g）+CH4（g）ΔH2＝+82kJ•ml﹣1ΔS2＝135J•K﹣1•ml﹣1Kp2
ⅲ．C3H8（g）+2H2（g）＝3CH4（g）ΔH3＝﹣120kJ•ml﹣1ΔS3＝27.5J•K﹣1•ml﹣1Kp3
已知：Kp为用气体分压表示的平衡常数，分压＝物质的量分数×总压。在0.1MPa、t℃下，丙烷单独进料时，平衡体系中各组分的体积分数φ见下表。
（1） 比较反应自发进行（ΔG＝ΔH﹣TΔS＜0）的最低温度，反应ⅰ____________________反应ⅱ（填“＞”或“＜”）。
（2） ①在该温度下，Kp2远大于Kp1 ， 但φ（C3H6）和φ（C2H4）相差不大，说明反应ⅲ的正向进行有利于反应ⅰ的 ____________________反应和反应ⅱ的 ____________________反应（填“正向”或“逆向”）。
②从初始投料到达到平衡，反应ⅰ、ⅱ、ⅲ的丙烷消耗的平均速率从大到小的顺序为：____________________。
③平衡体系中检测不到H2 ， 可认为存在反应：3C3H8（g）＝2C3H6（g）+3CH4（g）Kp ， 下列相关说法正确的是 ____________________（填标号）。
a．Kp＝•Kp3
b．Kp＝
c．使用催化剂，可提高丙烯的平衡产率
d．平衡后再通入少量丙烷，可提高丙烯的体积分数
④由表中数据推算：丙烯选择性＝×100%＝____________________（列出计算式）。
（3） 丙烷甲醇共进料时，还发生反应：
ⅳ．CH3OH（g）═CO（g）+2H2（g）ΔH4＝+91kJ•ml﹣1
在0.1MPa、t℃下，平衡体系中各组分体积分数与进料比的关系如图所示。
①进料比n（丙烷）：n（甲醇）＝1时，体系总反应：C3H8（g）+CH3OH（g）═CO（g）+3CH4（g）ΔH＝____________________kJ•ml﹣1。
②随着甲醇投料增加，平衡体系中丙烯的体积分数降低的原因是 ____________________。
14. 沙格列汀是治疗糖尿病的常用药物，以下是制备该药物重要中间产物F的合成路线。
已知：Bc表示叔丁氧羰基。
（1） A中所含官能团名称 ____________________。
（2） 判断物质在水中的溶解度：A ____________________B（填“＞”或“＜”）。
（3） 请从物质结构角度分析（C2H5）3N能与HCl反应的原因 ____________________。
（4） A→B的反应类型 ____________________。
（5） 写出D的结构简式 ____________________。
（6） 写出E→F的化学反应方程式 ____________________。
（7） A的其中一种同分异构体是丁二酸分子内脱水后的分子上一个H被取代后的烃的衍生物，核磁共振氢谱图的比例为3：2：1：1，写出该同分异构体的结构简式 ____________________。（只写一种） 题号
一
二
评分
阅卷人
得分
与水反应
与NaOH溶液反应
i.2XeF2+2H2O═2Xe↑+O2↑+4HF
ii.2XeF2+4OH﹣＝2Xe↑+O2↑+4F﹣+2H2O
iii．XeF6+3H2O═XeO3+6HF
iv.2XeF6+4Na++16OH﹣═Na4XeO6↓+Xe↑+O2↑+12F﹣+8H2O
阅卷人
得分
温度区间/℃
＜227
227～566
566～600
600～630
晶体总质量
变小
不变
变小
不变
物质
丙烯
乙烯
甲烷
丙烷
氢气
体积分数（%）
21
23.7
55.2
0.1
0