【暑假衔接】高中化学新高三（高二升高三）暑假自学 第14讲 水溶液中粒子浓度的关系判断（教师版+学生版）讲义

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1．粒子浓度大小比较的思维模型
(1)单一溶液eq \b\lc\{(\a\vs4\al\c1(酸或碱溶液——考虑电离,盐溶液——考虑水解))
(2)混合溶液eq \b\lc\{(\a\vs4\al\c1(不反应——同时考虑电离和水解,反应\b\lc\{(\a\vs4\al\c1(不过量\b\lc\{(\a\vs4\al\c1(生成酸或碱——考虑电离,生成盐——考虑水解)),过量——根据过量程度考虑电离或, 水解))))
2．熟悉三大守恒规律（以Na2CO3溶液为例子）
(1)电荷守恒：电解质溶液中所有阳离子的正电荷总数与所有阴离子的负电荷总数相等。
c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(COeq \\al(2－,3))＋c(HCOeq \\al(－,3))＋c(OH－)。
(2)物料守恒：电解质溶液中由于电离或水解因素，离子会发生变化，变成其他离子或分子等，但离子或分子中某些特定元素的原子的总数存在确定的比例关系。
c(Na＋)＝2【c(COeq \\al(2－,3))＋c(HCOeq \\al(－,3))＋c(H2CO3)】
(3)质子守恒：即H2O电离出的氢离子和氢氧根离子总数相等。一般根据电荷守恒式和物料守恒式整理得到。
c(OH－)＝c(HCOeq \\al(－,3))＋2c(H2CO3)＋c(H＋)
3．粒子浓度大小比较的分析方法
(1)若题给选项中全部使用的是“>”或“
B．实验2中两溶液混合时有：c(Ca2+)·c(CO)