化学-秋季高三开学摸底考试卷02（浙江专用）

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化学
(满分100分)
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 Li 7 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Si 28 P 31 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Mn 55 Fe 56 Cu 64 As 75 Se 79 Br 80 Ag 108 I 127 Ba 137 Sm 150
选择题部分(共50分)
一、选择题(本大题共25小题，每小题2分，共50分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)
1．下列物质中含有共价键的盐是( )
A．NaN3B．NaOHC．COCl2D．FeBr3
2．下列物质属于强电解质的是( )
A．CH3COOH B．H2OC．AlCl3D．CO2
3．蒸馏过程中用不到的仪器是( )
A．B．C．D．
4．下列物质对应的化学式不正确的是( )
A．石炭酸：H2CO3B．黄铁矿的主要成分：FeS2
C．生石膏：CaSO4·2H2OD．冰晶石：Na3AlF6
5．下列表示不正确的是( )
A．碳酸二甲酯的结构简式：CH3OCOOCH3
B．用电子式表示氯化钠的形成过程：
C．的空间结构：
D．乙烯的球棍模型：
6．下列说法正确的是( )
A．天然植物油常温下一般呈液态，难溶于水，有恒定的熔点、沸点
B．若两种二肽互为同分异构体，则二者的水解产物不一致
C．天然油脂中含有高级脂肪酸甘油酯
D．石油分馏产物汽油是纯净物
7．下列说法不正确的是( )
A．12C60和14C70互称为碳元素的同素异形体
B．14C和14N是不同的核素，两者互称为同位素
C．乙酸(CH3COOH)和硬脂酸(C17H35COOH)互为同系物
D．丙酮()与环氧丙烷()互为同分异构体
8．下列说法不正确的是( )
A．足量Fe在Cl2中燃烧生成FeCl3
B．钢铁在潮湿空气中生锈主要是发生了电化学腐蚀
C．漂白粉与洁厕剂(含盐酸)混用可能有氯气产生
D．Na2SO3溶液在蒸发皿中蒸干并灼烧，可得到较纯净的Na2SO3
9．下列说法不正确的是( )
A．工业制备硝酸的主要设备为热交换器、接触室和吸收塔
B．工业炼铁时，铁矿石和焦炭从炼铁高炉的上口加入
C．从海带中提取碘的工业生产步骤：浸泡→碱化→过滤→氧化→结晶→过滤→提纯
D．玻璃是将石灰石、纯碱、石英在玻璃熔炉中高温熔融制得的
10．已知反应：11P4+60CuSO4+96H2O=20Cu3P+60H2SO4+24H3PO4，下列说法正确的是( )
A．CuSO4是氧化剂，生成Cu3P过程中被氧化
B．Cu3P既是氧化产物又是还原产物
C．氧化剂与还原剂的物质的量之比为60：11
D．反应中1ml CuSO4参加反应，共转移2ml电子
11．下列说法正确的是( )
A．蒸发结晶操作时，当水分完全蒸干立即停止加热
B．滴定实验中，可以将待测液放到滴定管中，标准液置于锥形瓶中
C．做“海带中碘元素的分离及检验”实验时，须用过量的氯气或双氧水氧化I-
D．用pH计测定同温度同浓度的Na2CO3溶液和NaCN溶液的pH，通过比较pH大小比较H2CO3、HCN的酸性强弱
12．NA代表阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是( )
A．1ml棱晶烷中含有9NA个共价键
B．23 g CH3CH2OH中sp3杂化的碳原子、氧原子数共为1.5NA
C．标准状况下，22.4L乙烯与氧气的混合气体充分燃烧后，混合气体分子总数仍为NA
D．密闭容器中，2mlNO与1mlO2充分反应，产物的分子数为2NA
13．下列反应的离子方程式不正确的是( )
A．H218O中投入Na2O2固体：2H218O+2Na2O2=4Na++4OH-+18O2↑
B．醋酸钠溶液中滴入酚酞，溶液变为浅红色：CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-
C．少量Mg(OH)2溶于浓NH4Cl溶液：Mg(OH)2+2NH4+=Mg2++2NH3•H2O
D．乙醛与新制氢氧化铜共热：CH3CHO+2Cu(OH)2+OH-CH3COO-+Cu2O↓+3H2O
14．下列说法正确的是( )
A．纤维二糖无甜味，但能被人体水解产生葡萄糖
B．在铜催化下，甘油可被氧气氧化生成OHC-CH2-CHO
C．从煤干馏得到的煤焦油，经分馏可得到煤油
D．理论上，10种氨基酸形成的十肽可达种或更多种
15．异黄酮类化合物是药用植物的有效成分。一种异黄酮Z的部分合成路线如下：
下列有关化合物X、Y和Z的说法不正确的是( )
A．X分子中碳原子杂化类型为sp2、sp3
B．Y分子结构中有三种含氧官能团
C．Z在水中的溶解性比Y好
D．等物质的量的X、Y、Z，完全反应消耗NaOH的物质的量之比为2∶3∶2
16．短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。用表中信息判断下列说法不正确的是
A．YX3用于汽车防撞气囊，含有两种类型的化学键
B．简单氢化物分子内的键角：
C．足量的锌与W最高价氧化物的水化物的浓溶液充分反应，还原产物有2种
D．31gZ4分子中含有1.5mlσ键
17．下列说法正确的是( )
A．100℃时，pH=12的NaOH溶液中，c(OH-)=0.01ml·L－1
B．常温下，将pH=9的CH3COONa溶液与pH=9的NaOH溶液混合，混合溶液pH仍为9
C．常温下，将pH=1的稀盐酸与pH=13的AOH溶液等体积混合，所得溶液pH一定为7
D．将冰醋酸加水稀释，冰醋酸的电离度逐渐增加，c(H＋)逐渐增大
18．物质、与的能量存在如图所示的相互关系。已知：人为规定的能量为0kJ/ml。下列有关说法错误的是( )
A．物质是图示三种物质中最稳定的
B．过程①属于吸热反应
C．由图可推知，发生消去反应①或②时，环戊烷断键吸收的能量高于环戊烯断键吸收的能量
D．物质变化过程中所放出或吸收的热量的多少与路径无关
19．相同的温度和压强下，有关下列两个反应的说法不正确的是( )
注：①其中表示反应方程式中气体化学计量数差；
②ΔH-TΔS＜0的反应方向自发
A．因为相同，所以a与b大小相近
B．热分解温度：MgCO3(s)＞CaCO3(s)
C．a-b=S[MgO(s)]+S[CaCO3(s)]-S[MgCO3(s)]- S[CaO(s)]
D．两个反应在不同温度下的ΔH和都大于零
20．在某容积可变的密闭容器中加入等量的A、B混合气体共4ml，发生反应：mA+nBpC，保持一定温度，改变压强分别达到平衡时，测得不同压强下气体A的物质的量浓度如表：
下列说法一定正确的是( )
A．保持一定温度，增大压强，平衡正向移动
B．当压强为3×106Pa时，此反应的平衡常数表达式：Kp=
C．反应平衡后若增大压强，则新平衡的逆反应速率大于原平衡的逆反应速率
D．若再向体系中加入bmlB，当重新达到平衡时，体系中A、B、C总物质的量为(4+b)ml
21．如图所示电解装置中，通电后Ⅱ室溶液底部逐渐溶解，下列判断正确的是( )
A．a是电源的正极
B．通电一段时间后，向石墨电极Ⅱ附近滴加酚酞溶液，出现红色
C．随着电解的进行，Ⅰ室溶液的pH变大
D．当0.01ml Fe2O3全溶解时，至少产生气体672mL(标准状况下测得)
22．乙二胺(H2NCH2CH2NH2)和三甲胺[N(CH3)3]均为有机化合物，已知：乙二胺能与MgCl2、CuCl2等溶液中的金属离子形成相对稳定的配离子，如[Cu(En)2]2+ (En是乙二胺的简写)，结构如图所示，下列说法正确的是
A．乙二胺的沸点比三甲胺的低 B．三甲胺分子中N的杂化方式为sp2
C．[Cu(En)2]2+配离子的配位数为2 D．Cu2+比Mg2+更容易与乙二胺形成配离子
23．时，0.1ml·L－1的二元酸H3PO3溶液中各含磷物种的关系如图所示。图中表示各含磷物种的浓度负对数。下列说法正确的是( )
A．曲线①表示pc(H2PO3-)随的变化
B．浓度均为的H3PO3和HPO32-溶液混合，混合溶液的为10
C．2H2PO3-H3PO3+HPO32-的平衡常数
D．pH=6.7的溶液中：c(H3PO3)+c(H2PO3-)+c(HPO32-)+c(PO33-)=0.1ml·L－1
24．已知利用环氧物质制备某酯的一种机理如图所示，下列说法不正确的是( )
A．该反应在化合物I的催化下完成
B．化合物II和III互为同分异构体
C．化合物IV生成3—羟基丙酸甲酯的过程属于取代反应
D．若原料用，则产物一定是
25．下列实验操作、现象和结论都正确的是( )
非选择题部分
二、非选择题(本大题共5小题，共50分)
26．(8分)FeSe、MgB2等超导材料具有广阔的应用前景。
(1)基态Fe2+与Fe3+离子中未成对的电子数之比为__________。
(2)向FeSe中嵌入吡啶()能得到具有优异性能的超导材料。吡啶中氮原子的杂化类型为________；该分子内存在________(填标号)。
A．σ键 B．π键 C．配位键 D．氢键
(3)将金属锂直接溶于液氨，得到具有很高反应活性的金属电子溶液，再通过系列反应可制得FeSe基超导材料Li0.6(NH2)0.2(NH3)0.8Fe2Se2。
①NH2-的空间构型为__________。
②液氨是氨气液化的产物，氨气易液化的原因是___________。
(4)一种四方结构的超导化合物的晶胞如图1所示，晶胞中Sm和As原子的投影位置如图2所示。

图中F-和O2-共同占据晶胞的上下底面位置，若两者的比例依次用x和代表，则该化合物的化学式表示为________________；通过测定密度和晶胞参数，可以计算该物质的x值，完成它们关系表达式：________。
27．(10分)A、B、C、D为前三周期的四种元素，化合物X(X的摩尔质量为594g·ml-1)由四种元素组成。A、B的价层电子排布可表示为asa，bsbbp2b，B、C同主族，化合物Z是最常见的溶剂，混合气体W能使晶红溶液褪色，气体G能使带火星的木条复燃。各物质间有如图转化关系，某兴趣小组展开如图实验(气体的体积均在标准状况下测得)：
请回答：
(1)化合物X的组成元素是_______________________。
(2)白色沉淀H的化学式_______________________，写出H的一种用途_______________________。
(3)写出X高温分解的化学方程式为___________________________________________。
(4)溶液E与NaOH溶液发生非氧化还原反应可制得X，化学方程式为_________________________。
(5)关于混合气体W能使品红溶液褪色的原因，一般认为：W混合气体能使品红褪色，不是其中某种气体本身与品红作用，而是该气体与水反应的生成物使品红褪色。请设计实验证明_____________。
28．(10分)硫酸是化学工业当中最基本也是最重要的化工原料之一，硫酸的产量是衡量一个国家化工水平的标志。请回答：
(1)工业上大规模制备浓硫酸一般采用硫铁矿或硫磺粉为原料。
①298K，101kPa下，下列反应
S(g)+O2(g)SO2(g) ΔH＝-296.83kJ·ml−1
S(g)+3/2O2(g)SO3(g) ΔH＝-395.70kJ·ml−1
则反应SO2(g)＋1/2O2(g)SO3(g)能自发进行的条件是_________________。
②两种方法在制备工艺上各有其优缺点，下列选项正确的是(可多选)_______。
A．在制备SO2阶段，硫铁矿法产生较多的矿渣，且生成的气体净化处理比硫磺粉法复杂得多
B．两种方法产生的气体都不需要干燥
C．在SO2转化为SO3阶段，控制温度在500℃左右的主要原因是为了提高反应速率和平衡转化率
D．将原料粉碎后送入沸腾炉中，可以提高原料的利用率
(2)对于反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)
①某温度下，假设进入接触室内SO2的物质的量恒定。当SO2和O2的物质的量比为1∶1，反应达到平衡时压强减少1/5；保持温度不变欲使的平衡转化率提高到90%，则O2和SO2的物质的量比为应为_______(计算结果保留1位小数)。
②V2O5催化氧化SO2的反应过程可分为三步，请写出步骤Ⅱ的化学方程式：
步骤Ⅰ：V2O5+ SO2= V2O4+SO3
步骤Ⅱ：_________________。
步骤Ⅲ：2VOSO4=V2O5+SO2+SO3
(3) SO3能溶于液态SO2中，并存在如下两个平衡(未配平)
SO2+SO3SO42-+SO2+
SO2+SO3S2O72-+SO2+
当稀释SO3时，c(SO42-)/ c(S2O72-)的值_______(增大、减小或不变)，理由是_________________。
29．(10分)实验室以苯甲酸和乙醇为原料制备苯甲酸乙酯，实验装置如图(加热及夹持装置已省略)。
反应原理：+C2H5OHeq \(,\s\up7(浓H2SO4),\s\d6(△))+H2O
实验步骤如下：
步骤1：在三颈烧瓶中加入12.20g苯甲酸、20mL环己烷、5mL浓硫酸、沸石，并通过分液漏斗加入60mL(过量)乙醇，控制温度在65~70℃加热回流2h。反应时“环己烷-乙醇-水”会形成共沸物(沸点62.6℃)蒸馏出来，再利用分水器不断分离除去水，回流环己烷和乙醇。
步骤2：反应一段时间，打开旋塞放出分水器中液体，关闭旋塞，继续加热维持反应。
步骤3：将三颈烧瓶内反应液倒入盛有适量水的烧杯中，分批加入Na2CO3至溶液呈中性。
步骤4：用分液漏斗分离出有机层，水层用25mL乙醚萃取分液，然后合并至有机层。加入氯化钙，对粗产物进行蒸馏，低温蒸出乙醚后，继续升温，接收210~213℃的馏分，得到产品10.00mL。
请回答下列问题：
(1)制备苯甲酸乙酯时，应采用_______方式加热；冷凝管中水流方向_______。
(2)根据上述实验药品的用量，三颈烧瓶最适宜规格为_______。
A．100mLB．150mLC．250mLD．500mL
(3)加入环己烷的目的是____________________________。
(4)装置中分水器的作用是_______；判断反应已经完成的标志是_______。
(5)步骤3若加入Na2CO3不足，在之后蒸馏时，蒸馏烧瓶中可见到白烟生成，产生该现象的原因是____________________________。
(6)步骤4中对水层用乙醚再萃取后合并至有机层的目的是_________________。下图关于步骤4中对水层的萃取分液的相关操作的正确顺序为_______(用编号排序)。
(7)本实验中苯甲酸乙酯的产率为_______。
30．(12分)天然产物G具有抗肿瘤等生物活性，某课题组设计的合成路线如图(部分反应条件已省略)：
已知：+(R=—COOH，—COOR′等)
请回答：
(1)下列说法不正确的是____。
A．化合物A到B的过程属于取代反应
B．酸性KMnO4溶液可以鉴别化合物C和E
C．1mlF与氢气发生反应，最多可消耗5mlH2
D．化合物G的分子式是C15H18O3
(2)化合物M的结构简式是___________；化合物D的结构简式是________________。
(3)写出B→C的化学方程式________________________。
(4)写出3种同时符合下列条件的化合物B的同分异构体的结构简式(不包括立体异体)____。
①含苯环，且遇FeCl3溶液会显色；
②核磁共振氢谱，峰面积之比为9∶2∶2∶1
(5)以化合物和为原料，设计如图所示化合物的合成路线(用流程图表示，无机试剂、有机溶剂任选)_________________________。
元素
X
Y
Z
W
最高价氧化物的水化物
分子式
H3ZO4
25℃时，0.1ml·L－1溶液对应的pH
1.00
13.00
1.57
0.70
反应
ΔH/kJ/ml
MgCO3(s)MgO(s)＋CO2(g)
117.6
1
a
CaCO3(s)CaO(s)＋CO2(g)
177.9
1
b
压强p/Pa
2×105
5×105
1×106
3×106
c(A)/ml·L-1
0.08
0.20
0.40
0.80
实验操作
实验现象
实验结论
A
常温下，用pH计测得Mg(OH)2饱和溶液pH值为a，Al(OH)3饱和溶液pH值为b
a＞b
金属性：Mg＞Al
B
常温下，用pH计分别测定1ml·L－1的CH3COONH4溶液和0.1ml·L－1的CH3COONH4溶液的pH
测得pH都等于7
同温下，不同浓度的CH3COONH4溶液中水的电离程度相同
C
缓缓加热0.5ml·L－1CH3COONa溶液到60℃，并用pH传感器测定溶液的pH
溶液的pH逐渐减小
溶液中c(H＋)逐渐增大，c(OH―)逐渐减小，说明温度升高，水解平衡逆向移动
D
利用电导仪测定碱性条件下乙酸乙酯水解反应中导电能力的变化(溶液温度不变)
随着反应进行，导电能力逐渐减小
相同浓度的OH-的导电能力强于CH3COO-
物质
颜色、状态
沸点(℃)
密度(g·cm-3)
苯甲酸
无色晶体
249(100°C升华)
1.27
苯甲酸乙酯
无色液体
212.6
1.05
乙醇
无色液体。
78.3
0.79
环己烷
无色液体
80.8
0.73