（人教版）新高一化学暑假衔接第12讲 物质的量浓度的相关计算（学生版+教师版）讲义

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1.能从宏观和微观的角度理解微观粒子间的关系。
2.建立n、M、Vm、c之间相互转化关系及进行简单计算的思维模型。
一、物质的量的浓度的简单计算
1.公式
（1）基本公式：cB＝
（2）辅助公式：n＝＝＝＝（STP）
2. 根据定义式计算溶质的物质的量浓度
（1）已知溶质的质量
eq \x(m)eq \x(n)eq \x(c)
（2）已知溶液中某种粒子的数目
eq \x(N)eq \x(n)eq \x(c)
3. 标准状况下气体溶于水，其物质的量浓度的计算
(1)若已知溶液的体积
eq \x(V气体)eq \x(n)eq \x(c)
(2)标准状况下，V L气体溶于V(H2O)L水中，所得溶液密度为ρ g·mL－1，则
①气体的物质的量：n＝eq \f(V L,22.4 L·ml－1)＝eq \f(V,22.4) ml；
②溶液体积：V(溶液)＝eq \f(m溶液 g,ρ g·mL－1)×10－3 L·mL－1＝
eq \f(n ml×M g·ml－1＋1 g·mL－1×VH2OL×1 000 mL·L－1,ρ g·mL－1)×10－3 L·mL－1；
③再根据c＝eq \f(n,V溶液)知，
c＝eq \f(1 000 mL·L－1×ρ g·mL－1×V L,M g·ml－1×V L＋22 400 g·ml－1×VH2OL) =。
二、溶液的稀释或混合
1.浓溶液稀释
依据：稀释或浓缩前后溶质的质量或物质的量不变
(1)溶质的物质的量不变：c(浓)·V(浓)＝c(稀)·V(稀)；
(2)溶质的质量不变：m(浓)·w(浓)＝m(稀)·w(稀)；
(3)溶液的质量守恒：m(稀)＝m(浓)＋m(水)。
①m表示溶液质量，ω表示溶质质量分数
②V1、V2的体积单位一致即可
2.相同溶质两溶液混合
依据：混合前后溶质的总质量或总物质的量不变
(1)溶质的物质的量不变
c1V1＋c2V2＝c(混)·V(混)；
(2)溶质的质量不变
m1w1＋m2w2＝m(混)·w(混)。
三、物质的量浓度与溶质的质量分数的换算
1.基本公式
c＝eq \f(1 000ρw,M) ml·L－1
M：溶质B的摩尔质量(单位：g·ml－1)；ρ：溶液密度(单位：g·mL－1)；w：溶质的质量分数。
辅助公式
①溶质质量分数：ω＝×100%＝×100%
②溶质质量分数和饱和溶液溶解度间的关系：ω＝×100%
③溶液的密度：＝
3.公式推导
M：溶质B的摩尔质量(单位：g·ml－1)；ρ：溶液密度(单位：g·mL－1)；w：溶质的质量分数。
推导方法：
设溶液体积为1 L，则cB＝eq \f(nB,V)＝eq \f(\f(\a\vs4\al(ρ g·mL－1×1 000 mL×w),M g·ml－1),1 L)＝eq \f(\a\vs4\al(1 000ρw),M) ml·L－1。
四、溶液中离子浓度的计算
溶液中阴、阳离子的物质的量浓度之比＝化学组成中的离子个数之比。
例如：
【归纳总结】电荷守恒三步骤
①找出所有的阳离子及阴离子
②离子浓度乘以其化合价——1价可不写，2价、3价不能省略！
③列等式，计算
c(M＋)×1＋c(M2＋)×2＋c(M3＋)×3＝c(R－)×1＋c(R2－)×2＋c(R3－)×3
考点一：溶液物质的量浓度的基本计算
【例1】标准状况下，500体积的氯化氢气体溶于水形成1体积的盐酸，则盐酸的物质的量浓度是( )
A.500 ml·L－1B.eq \f(500,22.4) ml·L－1
C.5 ml·L－1D.无法计算
答案 B
解析 c(HCl)＝eq \f(nHCl,V溶液)＝eq \f(\f(V,Vm),V溶液)＝eq \f(\f(500 L,22.4 L·ml－1),1 L)＝eq \f(500,22.4) ml·L－1。
考点二：溶液的稀释和混合
【例2】将0.10 ml·L－1氢氧化钠溶液和0.60 ml·L－1氢氧化钠溶液混合成0.20 ml·L－1的氢氧化钠溶液。求两种溶液的体积比(忽略混合时溶液体积变化)为________。
答案 4∶1
解析 本题有以下两种解法。
方法1(根据混合前后溶质的物质的量不变，列式求解)：设所需0.10 ml·L－1的氢氧化钠溶液及所需0.60 ml·L－1的氢氧化钠溶液的体积分别是V1和V2，根据混合前后溶质的物质的量不变列式得：
0.10 ml·L－1·V1＋0.60 ml·L－1·V2＝0.20 ml·L－1·(V1＋V2) 解得：eq \f(V1,V2)＝eq \f(4,1)。
方法2(十字交叉法)：
解得：eq \f(V1,V2)＝eq \f(4,1)。
【归纳总结】(1)同一溶质、不同浓度的溶液混合，在混合前后溶质的质量、物质的量保持守恒，溶液的质量保持守恒，但溶液的体积一般不守恒。
(2)混合后溶液的体积：①若指出不考虑溶液体积改变，可认为是原溶液的体积之和；
②若给出混合后溶液的密度，应根据V(混)＝eq \f(m混,ρ混)＝eq \f(ρ1V1＋ρ2V2,ρ混)来计算。
考点三：物质的量浓度与溶质的质量分数的换算
【例3】相对分子质量为Mr的气态化合物V L(标准状况)溶于m g水中，得到溶液的质量分数为w%，物质的量浓度为c ml·L－1，密度为ρ g·cm－3，则下列说法正确的是( )
A.溶液密度ρ可表示为eq \f(cMr,1 000w)
B.物质的量浓度c可表示为eq \f(ρV,MrV＋22.4m)
C.溶液的质量分数w%可表示为eq \f(MrV,22.4m)
D.相对分子质量Mr可表示为eq \f(22.4m×w%,1－w%V)
答案 D
解析 由ρ＝eq \f(cMr,1 000w%)可知A项不正确；由V＝eq \f(\f(V,22.4)Mr＋m,1 000·ρ)，c＝eq \f(n,V)＝eq \f(\f(V,22.4),\f(\f(V,22.4)Mr＋m,1000ρ))＝eq \f(1 000ρV,VMr＋22.4m)可知B项不正确；由ω%＝eq \f(\f(V,22.4)Mr,\f(V,22.4)Mr＋m)×100%可知C项不正确；由上述C项整理，得Mr＝eq \f(22.4m×w%,1－w%V)， D项正确。
【方法总结】物质的量浓度与溶质的质量分数之间求算题目的解题思路一般有两个出发点：①由“定义式”出发：物质的量浓度定义的数学表达式为c＝eq \f(n,V)，由此知，欲求c，先求n及V。②由“变换式”出发：已知质量分数w和溶液密度ρ(或质量与体积)，由换算公式c＝eq \f(1 000ρw,M)计算c。
考点四：溶液离子浓度的相关计算
【例4】在0.4 L由NaCl、MgCl2、CaCl2组成的混合液中，部分离子浓度大小如图所示，回答下列问题：
(1)该混合液中，NaCl的物质的量为________ ml，含溶质MgCl2的质量为________ g。
(2)该混合液中CaCl2的物质的量为________ ml，将该混合液加水稀释至体积为1 L，稀释后溶液中Ca2＋的物质的量浓度为________ ml·L－1。
(3)向该稀释后的溶液中加入足量硝酸酸化的硝酸银溶液，可得到沉淀________ ml。
答案 (1)0.4 19.0 (2)0.2 0.2 (3)1.2
解析 (1)根据图像可知钠离子的浓度是1.0 ml·L－1，
所以溶液中氯化钠的浓度是1.0 ml·L－1，该混合液中NaCl的物质的量为1.0 ml·L－1×0.4 L＝0.4 ml；溶液中镁离子的浓度是0.5 ml·L－1，所以溶液中氯化镁的浓度是0.5 ml·L－1，则含溶质MgCl2的质量为0.4 L×0.5 ml·L－1×95 g·ml－1＝19.0 g。
(2)溶液中氯离子的浓度是3.0 ml·L－1，所以根据溶液显电中性可知溶液中钙离子的浓度是eq \f(3.0 ml·L－1－1.0 ml·L－1－2×0.5 ml·L－1,2)＝0.5 ml·L－1，因此该混合液中CaCl2的物质的量为0.5 ml·L－1×0.4 L＝0.2 ml。将该混合液加水稀释至体积为1 L，由于稀释前后溶质的物质的量不变，则稀释后溶液中Ca2＋的物质的量浓度为eq \f(0.5 ml·L－1×0.4 L,1 L)＝0.2 ml·L－1。
(3)溶液中氯离子的物质的量是0.4 L×3.0 ml·L－1＝1.2 ml，所以根据离子方程式Ag＋＋Cl－===AgCl↓可知，向该稀释后的溶液中加入足量硝酸酸化的硝酸银溶液，可得到氯化银沉淀的物质的量是1.2 ml。
1．（2022秋·安徽六安·高一校考期末）某溶液中只含有K+、Al3+、、四种离子，已知前三种离子的个数比为4∶1∶1，则溶液中K+与的个数比为
A．4∶3B．1∶1C．2∶3D．3∶4
【答案】A
【详解】设溶液中四种离子的个数依次为4、1、1、x，由电荷守恒可得：4+3=1+2x，解得x=3，则溶液中钾离子和硫酸根离子的的个数比为4∶3，故选A。
2．（2023秋·重庆九龙坡·高一重庆实验外国语学校校考期末）30 mL 1 ml·L-1氯化钠溶液和40 mL 0.5 ml·L-1氯化钙溶液混合后(忽略混合后体积变化)，混合液中Cl-浓度为
A．0.5 ml·L-1B．0.6 ml·L-1C．1 ml·L-1D．2 ml·L-1
【答案】C
【详解】混合过程中氯离子的物质的量不变，则混合液中氯离子的浓度为=1ml/L。
答案选C。
3．（2023春·福建莆田·高一莆田一中校考期中）设NA为阿伏加德罗常数的值。由电化学固氮得到的AlN转化为NH3的反应为：AlN+NaOH+H2O=NaAlO2+NH3↑，下列说法正确的是
A．固氮过程中，每生成1mlAlN转移的电子数目为3NA
B．室温下，0.1ml/LNaOH溶液中Na+数目为0.1NA
C．标准状况下，1.12LH2O中含有的电子数目为0.5NA
D．1.7g15NH3中含有的共价键数目为0.3NA
【答案】A
【详解】A．固氮过程中，Al与N2反应生成1个AlN，电子转移的数目为3e-，则每生成1ml AlN转移的电子数目为3NA，A正确；
B．NaOH溶液的体积未知，无法计算溶液中所含Na+的数目，B错误；
C．水在标准状况下是液体，无法计算其体积，C错误；
D．1.7g15NH3的物质的量小于0.1ml，则1.7g15NH3中含有的共价键数目小于0.3NA，D错误；
故选A。
4．（2022秋·河北沧州·高一任丘市第一中学校考期中）设为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A．28g 与的混合气体中，所含的氢原子数为5
B．标准状况下，22g 与11.2L 含有相同的原子数
C．常温常压下，48g 与的混合气体中含有的原子总数为3
D．1的蔗糖水溶液中含蔗糖分子的数目为
【答案】C
【详解】A．与的实验式为，28g的中H原子个数为，故A错误；
B．标况下为液态，不能用进行计算，故B错误；
C．与的实验式为O，48gO原子的数目为，故C正确；
D．溶液的体积未知，不能计算，故D错误；
故选C。
5．（2023秋·内蒙古包头·高一统考期末）环境友好安全型的“绿色”引爆炸药，其中一种可表示为Na2R，它保存在水中可以失去活性，爆炸后不会产生危害性残留物。已知10mLNa2R溶液含Na+的数目为N，该Na2R溶液的物质的量浓度为
A．N×10-2ml•L-1B．ml•L-1
C．ml•L-1D．ml•L-1
【答案】B
【详解】10mL该Na2R溶液中含Na+的数目为N，则Na2R的物质的量为ml，Na2R的物质的量浓度为=ml·L-1，故选B。
6．（2022秋·山东枣庄·高一枣庄八中校考期末）在标准状况下，将气体(摩尔质量为)溶于水中，所得溶液的密度为，则此溶液的物质的量浓度为
A．B．C．D．
【答案】B
【详解】标准状况下，VLA气体的物质的量为n(A)==ml，气体的质量为m(A)=ml×M g·ml-1=g，0.1L水的质量为m(H2O)=100mL×1g/mL=100g，则溶液的质量为(+100)g，溶液的体积为V===mL，该溶液的物质的量浓度为c(A)===，选项B符合题意；
答案为B。
7．（2023秋·重庆沙坪坝·高一重庆南开中学校考期末）的用途很多，如：用作分析试剂，氧化剂、硝化剂、催化剂和荧光粉激活剂及光敏电阻材料等。若在密度为的溶液中含有，则该溶液中的物质的量浓度是
A．B．C．D．
【答案】B
【详解】的摩尔质量为188g/ml，，，所以。
答案选B。
8．（2023秋·吉林长春·高一长春市实验中学校考期末）在和的混合溶液中，测得的浓度为，加入等体积的溶液恰好使完全沉淀，则最终所得混合溶液中的浓度为(忽略反应前后溶液密度的变化)
A．B．C．D．
【答案】C
【详解】设和的混合溶液体积为1L，c()=，溶液中存在电荷守恒：c(Na+)+3c()=2c()，加入等体积的溶液恰好使完全沉淀，则1L×0.3 ml/L=1L×c()，则加入溶液前c(Na+)=0.3ml/L，则最终所得混合溶液中的浓度为=，故选C。
9．（2023秋·黑龙江大庆·高一铁人中学校考期末）化学实验室里有一瓶盐酸，上面的标签如图所示。下列说法正确的是
A．该盐酸物质的量浓度为11.9 ml·L-1
B．等体积的该盐酸与水混合后质量分数约为18.25%
C．配制500 mL 0.400 ml/L的稀盐酸需该盐酸1.68 mL
D．中和含0.4 g NaOH的NaOH溶液需取0.400 ml/L的稀盐酸2.5 mL
【答案】A
【详解】A．该盐酸物质的量浓度c=，A正确；
B．因为等体积的该盐酸与水混合后，盐酸和水的密度不同，所以得到的质量不是原溶液质量的2倍，所以质量分数不是原来的二分之一，B错误；
C．根据稀释定律可知，配制500 mL 0.400 ml/L的稀盐酸，需该盐酸的体积为，C错误；
D．0.4 g NaOH的物质的量为=0.01ml，中和时，n(HCl)=n(NaOH)=0.01ml，根据n=cV可知，取0.400 ml/L的稀盐酸的体积为，D错误；
故选A。
10．（2022秋·陕西西安·高一统考期末）肼(N2H4)是火箭常用的高能燃料，能与双氧水发生反应：N2H4+2H2O2=N2↑+4H2O。用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．28 g N2中所含电子总数为7NA
B．标准状况下，22.4 L H2O2中所含原子总数为4NA
C．若生成3.6 g H2O，则上述反应转移电子的数目为0.2NA
D．3.2 g N2H4与2NA个H2O分子中所含氢原子数相同
【答案】C
【详解】A．28 g N2的物质的量为1ml，1个N2中含有14个电子，则28gN2中所含电子总数为14NA，A不正确；
B．标准状况下，H2O2呈液态，无法求出22.4 L H2O2的物质的量，也就无法求出其所含原子总数，B不正确；
C．由反应方程式可建立如下关系式：H2O——e-，若生成3.6 g H2O(物质的量为0.2ml)，则上述反应转移电子的数目为0.2NA，C正确；
D．3.2 g N2H4分子中所含氢原子数为0.4NA，2NA个H2O分子中所含氢原子数为4NA，二者的数目不相同，D不正确；
故选C。
一、单选题
1．（2022秋·新疆省直辖县级单位·高一校考期中）将100mL8.5ml/L的H2SO4溶液，加水稀释到500mL，稀释后溶液中H2SO4的物质的量浓度为
A．0.37ml/LB．3.7ml/LC．1.7ml/LD．18.5ml/L
【答案】C
【详解】稀释前后溶质的物质的量不变，设稀释后H2SO4的物质的量浓度为c，则有8.5 ml/L×0.1 L＝c×0.5 L，解得c＝1.7 ml/L。故C正确。
2．（2023秋·福建厦门·高一统考期末）某市售矿泉水中含量为，下列有关该矿泉水中说法正确的是
A．摩尔质量B．物质的量
C．浓度D．含有个
【答案】C
【详解】A．摩尔质量/ml，A错误；
B．物质的量为=，B错误；
C．物质的量浓度为=，C正确；
D．物质的量为=，个数为×6.02×1023/ml=，D错误；
故选C。
3．（2023秋·湖北襄阳·高一统考期末）某化学兴趣小组甲同学为了测定和的混合溶液中的物质的量浓度，将其分成两等份，分别进行了如下实验：
实验Ⅰ.
实验Ⅱ.
则原混合溶液中的物质的量浓度为
A．B．C．D．
【答案】A
【详解】实验Ⅰ生成硫酸钡0.015ml，则氯化钡为0.015ml；实验Ⅱ生成氯化银0.04ml，根据氯元素守恒可知，氯化钾为0.04ml-0.015ml×2=0.01ml；原混合溶液中的物质的量浓度为0.01ml÷0.25L=0.04ml/L；
故选A。
4．（2023秋·上海宝山·高一上海交大附中校考期末）把300mL含有BaCl2、MgCl2、Mg(NO3)2的混合溶液分成3等份，分别逐滴加入Na2SO4溶液、AgNO3溶液、NaOH溶液，直至不再产生沉淀，此时消耗amlNa2SO4、bmlAgNO3、cmlNaOH，则该混合溶液中的浓度为
A．ml/LB．10(2a-b+c)ml/L
C．10(2a﹣b+2c)ml/LD．ml/L
【答案】B
【详解】消耗amlNa2SO4，则原溶液中含有amlBa2+，即BaCl2有aml，消耗bmlAgNO3，则原溶液中含有bmlCl-，BaCl2中有Cl-2aml，因此MgCl2中有Cl-为(b-2a)ml，则MgCl2有ml，消耗NaOHcml，则Mg2+有ml，则Mg(NO3)2有镁离子(-)ml，因此的物质的量为(c-b+2a)ml，则的浓度为(c-b+2a)ml÷0.1L=10(2a-b+c)ml/L，故答案选B。
5．（2023秋·北京·高一汇文中学校考期末）某同学配制的植物营养液中有4种离子，其中所含的Mg2+、、K+的物质的量浓度分别为0.2 ml∙L-1、0.3 ml∙L-1、0.4 ml∙L-1，则的物质的量浓度为
A．0.2 ml∙L-1B．0.25 ml∙L-1C．0.3 ml∙L-1D．0.35 ml∙L-1
【答案】B
【详解】溶液呈电中性，阴、阳离子所带的正、负电荷总数相等，则2c(Mg2+)+c(K+)=c()+2c()，即2×0.2 ml∙L-1+0.4 ml∙L-1=0.3 ml∙L-1+2c()，c()=0.25 ml∙L-1，故选B。
6．（2023秋·吉林·高一吉林市田家炳高级中学校考期末）在、、的混合溶液中，、、的物质的量浓度之比为1∶2∶4，现加入适量的铁粉，充分反应后使溶液中三种离子的物质的量浓度之比变为9∶3∶1，则原溶液中的Fe与参与反应的铁粉物质的量比为
A．3∶5B．4∶5C．6∶5D．5∶4
【答案】A
【详解】依据加入适量的铁粉，使溶液中的三种离子的物质的量浓度之比为9：3：1，结合原溶液中 Fe2+、Cu2+、Fe3+的物质的量浓度之比为1：2：4，可知铜离子未参加反应，反应后的铜离子为2时，剩余的三价铁离子根据比值可知为，参加反应的三价铁离子为 4−=，根据反应 2Fe3++Fe=3Fe2+可知反应的Fe3+为，反应的铁粉为，则原溶液中的Fe2+与参与反应的铁粉物质的量比为1：=3：5；
答案选A。
7．（2023秋·吉林长春·高一长春市第五中学校考期末）温度较高时通入溶液发生反应：，下列说法正确的是
A．标准状况下2ml 的体积约为44.8L
B．1L 0.1溶液中的物质的量为0.1ml
C．反应中消耗3ml 转移的电子数约为
D．反应中氧化产物和还原产物的物质的量之比为5∶12
【答案】C
【分析】反应中，Cl2一部分被还原成NaCl，一部分被氧化成NaClO3，Cl2既是氧化剂又是还原剂。
【详解】A．标准状况下H2O不是气体，不能用22.4L/ml计算2ml水的体积，A错误；
B．1L 0.1的物质的量为n=c∙V=0.1ml/L×1L=0.1ml，的物质的量为0.2ml，B错误；
C．每消耗3 ml Cl2，其中有0.5 ml Cl2被氧化成NaClO3，有2.5 ml Cl2被还原成NaCl，整个过程中转移电子的物质的量为5 ml，数目约为 5×6.02×1023，C正确；
D．氧化产物是NaClO3，还原产物是NaCl，由化学计量数可知氧化产物与还原产物物质的量之比为1:5，D错误；
答案选C。
二、计算题
8．（2022秋·浙江杭州·高一杭州四中校考期中）通过计算，回答下列问题：
(1)标况下6.72 L CH4分子中所含原子数与 _______ gH2O分子中所含原子数相等。
(2)一定条件下，l6g A和20g B恰好完全反应生成0.04ml C和31.76g D，则C的摩尔质量为_____g/ml。
(3)已知标况下11.2LCO和CO2的混合气体质量为15.6g，则混合气体中CO与CO2的体积之比为_______。
(4)在NaCl和AlCl3的混合溶液中，Na+和A13+的物质的量浓度之比为2：1，则2L含1ml Cl-的该溶液中，阳离子的总物质的量浓度为_______ml/L。
【答案】(1)9
(2)106
(3)4：1
(4)0.3
【详解】（1）1个CH4分子中含5个原子，标况下6.72 L CH4的物质的量为、则所含原子的物质的量为5×0.3ml=1.5ml，与一定量水中所含原子数目相同、则原子的物质的量相同，1个H2O分子中含3个原子，则水的物质的量为、质量为；
（2）一定条件下，16g A和20g B恰好完全反应生成0.04ml C和31.76g D，则可推出C的质量为16g+20g-31.76g=4.24g，根据n=可得出C的摩尔质量是；
（3）已知标况下11.2 L CO和CO2的混合气体质量为15.6g，可设CO的物质的量为x，CO2的物质的量为y，则x+y==0.5ml①，28g/ml·x+44 g/ml·y=15.6g②两个方程式联立可得，x= 0.4ml， y=0.1ml，按阿伏加德罗定律可知，则混合气体中CO与CO2的物质的量之比即体积之比为4:1；
（4）在NaCl和AlCl3的混合溶液中，Na+和Al3+的物质的量浓度之比为2:1，所以其物质的量之比也为2:1，2L含1ml Cl－的该溶液中，根据电荷守恒可知， n(Na+)+3n(Al3+)=n(Cl-)=1ml，所以n(Na+)=0.4ml，n(Al3+)=0.2ml，所以阳离子的总物质的量浓度为=0.3ml/L。
9．（2023秋·湖南邵阳·高一统考期末）回答下列问题：
(1)标准状况下，5.6LCO物质的量是______，质量______。相同质量的CO和CO2所含原子个数比是_____。20gNaOH溶于水得到0.5升溶液其物质的量浓度为______ml•L-1。
(2)NH4NO3是______(填电解质或非电解质)，写出硫酸铁的电离方程式______。
(3)写出将碳酸氢钠溶液与稀盐酸混合，反应的离子方程式为______；向氯化亚铁溶液中通入氯气的离子方程式是______。
(4)高铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理。工业上制备高铁酸钠有多种方法，其中一种方法的化学原理可用离子方程式(未配平)表示为：
_______ClO-+_______Fe3++_______OH-=_______FeO+_______Cl-+_______H2O
请配平上述反应方程式______；上述反应中氧化剂是______，还原剂是______。
【答案】(1) 0.25ml 7g 4:3 1
(2) 电解质 Fe2(SO4)3=2Fe3++3SO
(3) HCO+H+=H2O+CO2↑ 2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
(4) 3ClO-+2Fe3++10OH-=2FeO+3Cl-+5H2O ClO- Fe3+
【详解】（1）标准状况下，5.6LCO物质的量是，质量为0.25ml×28g/ml=7g。相同质量的CO和CO2所含原子个数比是。20gNaOH为0.5ml，溶于水得到0.5升溶液其物质的量浓度为1ml•L-1。
（2）电解质是溶于水或在熔融状态下能够导电的化合物；硝酸铵属于盐为电解质；硫酸铁溶于水完全电离生成铁离子、硫酸根离子，Fe2(SO4)3=2Fe3++3SO；
（3）碳酸氢钠溶液与稀盐酸混合，反应生成氯化钠、水、二氧化碳，离子方程式为；向氯化亚铁溶液中通入氯气，反应生成铁离子和氯离子，离子方程式是2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-；
（4）反应中氯元素化合价由+1变为-1，次氯酸根离子为氧化剂，铁元素化合价由+3变为+6，铁离子为还原剂，根据电子守恒、质量守恒配平，3ClO-+2Fe3++10OH-=2FeO+3Cl-+5H2O；
10．（2023春·浙江·高一期中）实验室中有一瓶碳酸氢钠固体，因受热而部分变质(杂质为Na2CO3，假设杂质分布均匀)。为测定其组成，称取4.86 g样品溶于水，配成500 mL溶液。加入0.50 ml/L Ba(OH)2溶液至100.00 mL时沉淀量达到最大。请计算：
(1)25℃时0.50 ml/L Ba(OH)2溶液中的氢氧根离子浓度是_______ml/L。
(2)样品中n(NaHCO3)∶n(Na2CO3)=_______。
【答案】(1)1.00
(2)2∶3
【详解】（1）根据Ba(OH)2=Ba2++2OH-，c(OH-)=2c［Ba(OH)2］，25℃时0.50 ml/L Ba(OH)2溶液中的氢氧根离子浓度是0.50 ml/L×2=1.00 ml/L；
（2）加入0.50 ml/L Ba(OH)2溶液至100.00 mL时沉淀量达到最大，样品中碳元素完全转移到碳酸钡中，即n(C)=n［Ba(OH)2］=0.50 ml/L×0.1L=0.05ml；设样品中Na2CO3、NaHCO3的物质的量分别为xml、yml；，解得，样品中n(NaHCO3)∶n(Na2CO3)=2:3。类型
方法
举例
单一溶质溶液
根据电离方程式或组成规律计算
K2SO4溶液中：c(K＋)＝2c(SOeq \\al(2－,4))＝2c(K2SO4)
混合溶液
电荷守恒计算
（原理：电解质溶液呈电中性——溶质所有阳离子带正电荷总数与阴离子带负电荷总数相等）
Na2SO4、NaCl混合溶液中， c(Na＋)、c(Cl－)分别为7 ml·L－1、3 ml·L－1，由c(Na＋)＝2c(SOeq \\al(2－,4))＋c(Cl－)，则c(SOeq \\al(2－,4))＝eq \f(7－3,2) ml·L－1＝2 ml·L－1。
产品名称：盐酸化学式：HCl
产品等级：分析纯
质量分数：36.5%
密度：1.19g/cm3