苏州市2023-2024高二年级下学期期末考试化学试卷

这是一份苏州市2023-2024高二年级下学期期末考试化学试卷，共8页。试卷主要包含了06，下列有关化学反应的说法正确的是，下列说法正确的是，下列化学反应表示正确的是等内容，欢迎下载使用。
苏州市2023~2024学年第二学期学业质量阳光指标调研卷
高二化学
2024.06
注意事项：
1.本试卷分为选择题和非选择题两部分，试卷满分 100 分。考试时间75 分钟。
2.将选择题答案填涂在答题卡的对应位置上，非选择题的答案写在答题卡的指定栏目内。 可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 S32 Cu64
一、单项选择题：共 13 题，每题 3 分，共 39 分。每题只有一个选项最符合题意。
1. 中国天宫空间站的太阳翼伸展机构的部件由碳化硅颗粒增强铝基复合材料（其组成可表示为 SiC/Al）制成， 该材料不具有的性质是 ()
A.耐高温 B.密度大 C.耐腐蚀 D.抗磨损
2.反应 2Na2 Cr2 O7 + 3C 高温 CO2 ↑ +2Cr2 O3 + 2Na2 CO3 可制备超细氧化铬。下列说法正确的是 ()
A.基态 Cr 原子外围电子排布式为 3d4 4s2 B. CO2 为极性分子
C. Na2CO3 属于共价化合物 D. CO- 的空间结构为平面正三角形
3.实验室利用 NH3 和SO2 制备 NH4HSO3 晶体。下列实验装置和操作能达到实验目的的是 ()
A.用装置甲制备 SO2
B.用装置乙制备 NH3
C.用装置丙制备 NH4HSO3 溶液
D.用装置丁蒸干溶液获得 NH4HSO3 晶体
4.氨硼烷（ NH3BH3 ）、钛铁合金（Ti-Fe）、 甲醇（ CH3OH ）均是应用潜力较大的储氢载体。下列说法正 确的是 ()
A.原子半径： r (B) < r (N )
B. 电负性： x(C) > x(O)
C. 甲醇分子中键角： H - C - H > C - O - H
D.基态原子最外层电子数 n ： n (Ti) > n (Fe)
5. H2 O 是地球上分布最广泛的物质。下列说法正确的是 ()
A. H2 O 的电子式为
B. 100℃时，纯水的pH = 7
C. D216O 中，质量数之和是质子数之和的两倍
D.0℃ 、101kPa 时，水分子间的平均距离 d ： d （液态） > d （固态） 6.下列有关化学反应的说法正确的是 ()
A.室温下 Fe 在浓硝酸中发生钝化 B.室温下MnO2 和浓盐酸反应制取 Cl2
C.室温下 Al 和 NaOH 溶液反应生成 Al(OH)3 D.室温下 Na 与空气中 O2 反应生成 Na2O2
阅读下列材料，完成 7~9 题：
氧元素及其化合物的应用广泛。 O2 性质活泼，遇活泼金属可以形成过氧化物（ O- ）或超氧化物（ O ）。
超氧化物是强氧化剂，与H2 O 剧烈反应放出O2 。加热 KClO3 或重金属氧化物可得到 O2 。工业上采用电
解KHSO4 溶液制备 H2O2 ，阴极生成 H2 ，阳极生成过二硫酸根离子（ S2O- ）， S2O- 再与水反应得到
H2O2 。
7.下列说法正确的是 ()
A. 16 O2 、 18 O2 互称为同素异形体
B. H3O+ 和H2 O 的中心原子轨道杂化类型均为 sp3
C. H2O2 分子中的化学键均为极性共价键
D. KClO3 晶体中存在K+ 与 Cl- 、 O2- 之间的强烈相互作用 8.下列化学反应表示正确的是 ()
A.加热 Ag2 O 分解制 O2 ： Ag2O △ 2Ag + O2 ↑
B. 电解 KHSO4 溶液制H2O2 的阳极反应： 2SO- - 2e- S2O-
C. 电解 KHSO4 溶液制H2O2 的阴极反应： 2H2O + 2e- H2 ↑ +2OH
D.超氧化钾（ KO2 ）与水反应： 4O + 2H2O 4OH- + 3O2 ↑
9.下列氧化物的结构与性质或性质与用途具有对应关系的是 ()
A. SO2 具有还原性，可用作漂白剂
B.MgO 难溶于水，可用作耐火材料
C. H2 O 分子之间形成氢键， H2 O 的热稳定性强
D. H2O2 分子中存在过氧键， H2O2 具有氧化性
10.在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是 ()
11.前四周期主族元素 X 、Y 、Z 、W 的原子序数依次增大。X 的一种单质是目前已知的自然存在的硬度最大 的物质，Y 是金属元素，其基态原子 s 能级上的电子数和 p 能级上的电子数相等，Z 是同周期主族元素中原 子半径最小的元素，X 、Y 、W 三种元素的原子最外层电子数之和等于 10 。下列说法正确的是 ()
A.X 的最高价氧化物对应水化物的酸性比 Z 的弱
B.Y 和 Z 的简单离子具有相同的电子层结构 C.W 在元素周期表中位于第四周期ⅥA 族
D.X 元素形成的单质均为分子晶体
12.下列实验方案能达到实验目的是 ()
13. 由废钯催化剂（主要含 Pd ，还有少量 Al2 O3 、 SiO2 等杂质）提取 Pd 的流程如下：
选 项
实验目的
实验方案
A
探究 Fe2+ 能否催化双氧水分解
向 2mL5% H2O2 溶液中滴加几滴FeSO4 溶液，观察气泡产生情况
B
探究 Na2SO3 溶液是否变质
取少量 Na2SO3 溶液，向其中滴加几滴 BaCl2 溶液，观察现象
C
制备 Cu(NH3 )4 7」SO4 . H2 O
晶体
向 2mL5% CuSO4 溶液中滴加浓氨水至沉淀溶解，再加入 8mL95% 乙醇溶液，过滤
D
制备 Fe (OH)3 胶体
向 50mL1.0ml .L-1NaOH 溶液中加入 5~6 滴饱和FeCl3 溶液，加 热煮沸
已知：“浸出 ”步骤中生成配合物 H2 [PdCl4 ] 。下列说法正确的是 ()
A.浸出过程中双氧水作还原剂
B.浸渣的主要成分为 H2SiO3
C.氨化过程含 Pd 物质发生反应的化学方程式为：
H2 [PdCl4 ]+ 6NH3 . H2 O Pd(NH3 )4 Cl2 + 2NH4 Cl + 6H2 O
D.金属 Pd 的晶胞如题图所示，晶胞中含有 14 个钯原子
二、非选择题：共 4 题，共 61 分。
14.（15 分）电石（主要成分 CaC2 ，还含有 Ca3As2 、Ca3P2 等杂质）是一种重要的无机化工原料，工业上 的主要用途是生产乙炔气。
（1） CaC2 为离子化合物， CaC2 电子式为 。CaC2 晶体的晶胞结构如题图所示，由于哑铃型 C—
的存在使晶胞沿一个方向拉长。 CaC2 晶体中一个 Ca2+ 周围距离最近且相等的 C— 的数目为 。
（2） 电石溶于水产生两种杂质气体 AsH3 和 PH3 。
①热稳定性： AsH3 PH3 （填“> ”或“< ”）。
② PH3 在一定计量水存在的情况下可被 I2 氧化为 H3PO2 。该反应的化学方程式为 。
（3） 电石使用会产生电石渣，电石渣主要含 CaO ，还含少量 MgO 、 Al2 O3 和SiO2 等。
①Mg 和 Al 的第一电离能： I1 (Mg) I1 (Al) （填“> ”或“< ”）。
②1ml SiO2 晶体中含有 Si—O 共价键的数目为 。
③CaO 晶体的熔点比 MgO 晶体低的原因是 。
15.（15 分）硫氰化亚铜（CuSCN）在国民经济和科研领域应用广泛，可利用氯化铜溶液或脱硫废液制得。 Ⅰ.利用氯化铜溶液制备硫氰化亚铜
第一步：在 CuCl2 和盐酸的混合溶液中加入铜粉生成稳定的配合物 H[ CuCl2 ]；
第二步：加入 NaSCN 溶液，将 H[ CuCl2 ]转化为 CuSCN 沉淀。
（1）第一步反应的离子方程式为 。
（2） SCN — 与 CS2 的结构相似， SCN — 中 σ 键和 π 键的个数比为 。
（3）测定 CuSCN 样品的纯度。准确称取 0.2500g 硫氰化亚铜样品，加入NaOH 溶液处理后，过滤得到含 SCN —
待测液，将待测液总体积的转移至锥形瓶中，滴加稀硝酸酸化，加入 10.00mL 0. 1000ml . L—1 AgNO3 溶
液， 以Fe3+ 作指示剂，用 0.04000ml . L—1 NH4SCN 标准溶液滴定至终点，平行滴定 3 次，平均消耗
NH4SCN 标准溶液 20.00mL 。已知： Ag+ + SCN — AgSCN ↓ （白色）。
①滴定终点观察到的现象为 。
②计算样品中 CuSCN 的纯度。（写出计算过程） Ⅱ.利用脱硫废液制备硫氰化亚铜
将脱硫废液[主要含 NH4SCN 、 (NH4 )2 S2 O3 ]与 CuSO4 溶液混合，调节溶液 pH= 1~3 ，反应生成 CuSCN 沉淀和连四硫酸铵[(NH4 )2 S4 O6 ]等物质。
（4） 已知： S2O— 的结构式为 。 S4O— 结构中存在两种不同环境的 S 原子，不存在 S=S 键和
O-O 键。 S4O— 的结构式可表示为 。
（5）控制其他条件不变，CuSCN 的纯度及产率随 pH 的变化如题图所示。当溶液pH 10
时，纳米铜粉的产率随溶液 pH 的升高而下降的原因是 。
（6）水合肼处理铜氨废液后的废水中主要含有 NH ，需要进行处理后排放。
①向废水中加入一定量的 Na2HPO4 .12H2O 和 MgCl2 .6H2O ，将 NH转化为 NH4MgPO4 .6H2O 沉淀
去除，该反应的离子反应方程式为 。
②控制 n (Mg2+ ): n (NH): n (HPO—) = 1.2 :1: 0.9 ，溶液中氨氮去除率和余磷量如题图-3 所示：当
pH > 13 时，氨氮去除率迅速下降，余磷量快速升高的原因是 。