湖北省襄阳市第五中学2023-2024学年高二下学期5月月考化学试卷（Word版附答案）

这是一份湖北省襄阳市第五中学2023-2024学年高二下学期5月月考化学试卷（Word版附答案），文件包含湖北省襄阳市第五中学2023-2024学年高二下学期5月月考化学试卷Word版无答案docx、湖北省襄阳市第五中学2023-2024学年高二下学期5月月考化学试卷答案pdf等2份试卷配套教学资源，其中试卷共11页， 欢迎下载使用。
1.下列化学用语表示正确的是（ ）
A. 丙炔的球棍模型： B. 的名称：3-甲基丁烷
C. PCl3的电子式： D. SO2的VSEPR模型：
2. 下列化学方程式或离子方程式书写正确的是（ ）
A. 制备乙二酸乙二酯：
B. 乙醇与酸性K2Cr2O7溶液反应：
C. 苯酚钠溶液中通入少量CO2：
D. 乙醛与新制氢氧化铜共热：CH3CHO+2Cu(OH)2CH3COOH+Cu2O↓+2H2O
3. 某药物结构如图所示。下列有关该药物性质的说法不正确的是（ ）
A. 含有1个手性碳原子 B. 其苯环上一氯代物有三种
C. 一定条件下可发生水解反应 D. 可在浓硫酸催化下发生消去反应
4. 下列关于SiO2和金刚石的叙述正确的是（ ）
A. SiO2晶体结构中，每个Si原子与2个O原子直接相连
B. 通常状况下，60 g SiO2晶体中含有的分子数为NA（NA表示阿伏加德罗常数）
C. 金刚石网状结构中，由共价键形成的碳原子环中，最小的环上有6个碳原子
D. 1 ml金刚石含4NAC-C键
5．一种抗血小板聚集药物X的结构如下图所示。下列说法正确的是（ ）
A. X的分子式为C19H20O6B. X中存在4种含氧官能团
C. X遇FeCl3溶液显紫色D. 1 ml X最多能与2 ml NaOH发生反应
6. 下列说法错误的是（ ）
A. 原子光谱上的特征谱线可以确定组成分子元素
B. 红外光谱法是用高能电子流等轰击样品分子，使分子失去电子，变成带正电荷分子离子和碎片离子等微粒，通过红外光谱法可以测知有机物所含的官能团
C. 质谱法是能快速、精确测定有机物相对分子质量的方法
D. 可用X射线衍射实验来鉴别晶体硅和玻璃
7. 已知硝基苯沸点为210.9℃，下列制取、提纯硝基苯过程中的操作或装置（部分夹持仪器略去）正确的是（ ）
A. A B. B C. C D. D
8. 下列化合物，按其晶体的熔点由高到低排列正确的是（ ）
A. CsCl、KCl、NaCl B. SiCl4、SiF4、SiH4
C. H2Se、H2S、H2O D. 晶体硅、碳化硅、金刚石
9. 下列离子方程式书写正确的是（ ）
A. 将少量SO2通入到Fe(NO3)3溶液中：
B. 酸性KMnO4溶液中滴加H2O2：
C. 向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2：
D. 向硫酸铁铵溶液中加入Ba(OH)2溶液至溶液恰好变无色：
10. W、X、Y、Z是位于同一短周期且核电荷数依次增大的元素，X原子的最外层电子数与内层电子数之差为2，它们所形成的一种化合物是新型锂电池的电解质，该化合物结构如图所示。下列说法错误的是（ ）
A. Y元素形成的一种单质，可以作为水的消毒剂
B. Z的氢化物的水溶液可以用来刻蚀玻璃
C. X、Y、Z的氢化物分子间均存在氢键
D. 最高价氧化物对应水化物酸性：X＞W
11. 化学烫发巧妙利用了头发中蛋白质发生化学反应实现对头发的“定型”，其变化过程示意图如图。下列说法不正确的是（ ）
A. 药剂A具有还原性
B. ①→②过程若有2 ml S-S键断裂，则转移4 ml电子
C. ②→③过程若药剂B是H2O2，其还原产物为O2
D. 化学烫发通过改变头发中某些蛋白质中S-S键位置来实现头发的定型
12. 某物质的实验式为PtCl4·2NH3，其水溶液不导电，加入AgNO3溶液反应也不产生沉淀，用强碱处理并没有NH3放出，则下列有关说法中正确的是（ ）
A. NH3与中氮原子的杂化方式相同B. 配合物中心离子的电荷数和配位数均为4
C. PtCl4·2NH3的立体构型为正八面体形D. Cl-和NH3分子均与中心离子Pt4+配位
13. 以下溶液中，仅用一种试剂（必要时可加热）不能鉴别的是（ ）
A. 苯酚溶液、1-己烯、溴乙烷 B. 甲酸、甲醛溶液、甲醇
C. 苯、甲苯、溴苯 D. 正己烷、苯、1-己烯
14. 一定条件下，丙烯与HCl反应生成CH3CHClCH3和CH3CH2CH2Cl的反应历程如图所示。下列说法正确的是（ ）
A. 丙烯与HCl的反应都是吸热反应
B. 丙烯中共平面的原子最多有8个
C. 可以通过核磁共振氢谱鉴别两种产物
D. 由上述机理可知，丙烯与H2O发生加成反应，主要生成产物为1-丙醇
15. 分子式为C4H7Br的同分异构体共有（不考虑立体异构）（ ）
A. 9种 B. 10种 C. 11种 D. 12种
主观题：本大题共4小题，共55分。
16. Fe3O4是一种用途广泛的磁性材料，以FeCl2为原料制备Fe3O4并获得副产物CaCl2水合物的工艺如下图。
25℃时各物质溶度积见表：
回答下列问题：
（1）Fe3O4中Fe元素的化合价是+2和_________。
（2）反应釜1中的反应需在隔绝空气条件下进行，其原因是_________。
（3）反应釜2中，加入CaO和分散剂的同时通入空气。
①反应的离子方程式为_________。
②为加快反应速率，可采取的措施有___________________________。（写出两项即可）。（4）①反应釜3中，25℃时，Ca2+浓度为5.0 ml/L，理论上pH不超过_________。
②称取CaCl2水合物1.000 g，加水溶解，加入过量Na2C2O4，将所得沉淀过滤洗涤后，溶于热的稀硫酸中，用0.1000 ml/L KMnO4标准溶液滴定，消耗24.00 mL。滴定达到终点的现象为__________________。该副产物中CaCl2的质量分数为_________。
17. 金属Ni对H2有强吸附作用，被广泛用于硝基或羰基等不饱和基团的催化氢化反应。将块状Ni转化成多孔型雷尼Ni后，其催化活性显著提高。
已知：①雷尼Ni暴露在空气中可以自燃，在制备和使用时，需用水或有机溶剂保持其表面“湿润”；
②邻硝基苯胺在极性有机溶剂中更有利于反应的进行。
某实验小组制备雷尼Ni并探究其催化氢化性能的实验如下：
步骤1：雷尼Ni的制备
步骤2：邻硝基苯胺的催化氢化反应
反应的原理和实验装置图如图（夹持装置和搅拌装置略），装置Ⅰ用于储存H2和监测反应过
回答下列问题：
（1）操作（a）中，反应的离子方程式是_________；
（2）操作（d）中，判断雷尼Ni被水洗净的方法是_________；
（3）操作（e）中，下列溶剂中最有利于步骤2中氢化反应的是_________；
A．丙酮 B．四氯化碳 C．乙醇 D．正己烷
（4）向集气管中充入H2时，三通阀的孔路位置如图所示；发生氢化反应时，集气管向装置Ⅱ供气，此时孔路位置需调节为_________；
向集气管中充入H2
集气管向装置Ⅱ供气
（5）仪器M的名称是：_________；
（6）反应前应向装置Ⅱ中通入N2一段时间，目的是_________；
（7）判断氢化反应完全的现象是_________。
18.合物广泛存在于自然界，且在生产和生活中都发挥着重要作用。
（1）某有机物R能与Fe2+形成橙红色的配离子[FeR3]2+，该配离子可被HNO3氧化成淡蓝色的配离子[FeR3]3+。
①基态Fe2+的3d电子轨道表示式为_________。
②完成反应的离子方程式： 。
（2）某研究小组对（1）中②的反应进行了研究。用浓度分别为2.0、2.5、3.0 ml·L-1的HNO3溶液进行了三组实验，得到c([FeR3]2+)随时间t的变化曲线如下图。[FeR3]3+的起始浓度为1.5×10-4 ml·L-1
①c(HNO3)＝3.0 ml·L-1时，在0～1 min内，[FeR3]2+的平均消耗速率＝_________
②下列有关说法中，正确的有_________。
A．平衡后加水稀释， 增大
B．[FeR3]2+平衡转化率：aⅢ＞aⅡ＞aⅠ
C．三组实验中，反应速率都随反应进程一直减小
D．体系由橙红色转变为淡蓝色所需时间：tⅢ＞tⅡ＞tⅠ
（3）R的衍生物L可用于分离稀土。溶液中某稀土离子（用M表示）与L存在平衡：
研究组配制了L起始浓度C0(L)＝0.02 ml·L-1、M与L起始浓度比C0(M)/C0(L)不同的系列溶液，反应平衡后测定其核磁共振氢谱。
配体L上的某个特征H在三个物种L、ML、ML2中的化学位移（在核磁共振氢谱图中位置）不同，该特征H对应吸收峰的相对峰面积S（体系中所有特征H的总峰面积计为1）如下表。
【注】核磁共振氢谱中相对峰面积S之比等于吸收峰对应H的原子数目之比；“＜0.01”表示未检测到。
①C0(M)/C0(L)＝a时，x＝_________。
②C0(M)/C0(L)＝b时，平衡浓度比C平(ML2):C平(ML)＝_________。
19.普瑞巴林能用于治疗多种疾病，结构简式为 ，其合成路线如下：
（1）化合物B的命名为_________；F分子中含氧官能团的名称为_________。
（2）D→E反应的条件为_________，F→G的反应类型为_________。
（3）在加热条件下，G在LiOH水溶液中发生的化学反应方程式是_________。
（4）符合下列条件的同分异构体，共有_________种。
ⅰ．和E互为同系物，且比E相对分子质量少14；
ⅱ．能发生银镜反应，且有机物和Ag的物质的量之比为1:4；
其中核磁共振氢谱中有三组峰且峰面积比为3:1:1的是_________（写结构简式）。
（5）已知：酚不容易与羧酸反应生成酚酯，可以用以下反应制取酚酯。
参考以上合成路线及反应条件，以 和和 必要的无机试剂为原料，合成，写出路线流程图__________________。物质
Fe(OH)2
Fe(OH)3
Ca(OH)2
溶度积(Ksp)
4.9×10-17
2.8×10-39
5.0×10-6