衔接点14 氯气的性质讲义（原卷版+解析版）2024年初升高化学无忧衔接（通用版）

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回顾一、初中应知应会的氯
1. 氯气和氢气反应
①现象：苍白色火焰，放出热量，出现白雾，产生刺激性气味气体。
②反应原理：H2+Cl2eq \\ac(\s\up7(点燃),\(===,====))2HCl
③结论：化学变化过程中，分子可分成原子，原子重新组合成新的分子。
2. 氯气和钠反应
①现象：发出黄光，放出热量，生成白色颗粒状固体。
②反应原理：H2+2Naeq \\ac(\s\up7(点燃),\(===,====))2NaCl
③结论：在上述过程中，钠原子因失去1个电子而带上1个单位的正电荷;氯原子因得到1个电子而带上1个单位的负电荷。这种带电的原子叫做离子。带正电的原子叫做阳离子，如钠离子(Na+);带负电的原子叫做阴离子，如氯离子(Cl-)。带相反电荷的钠离子与氯离子相互作用就形成了氯化钠。可见，离子也是构成物质的粒子。
回顾、离子
1. 离子的定义
(1)离子：带电荷的原子或原子团，如 Cl-、 Cu2+ 、SOeq \\al(2-,4)等。
(2)原子团：由两种或两种以上原子按照一定的个数比例组成的整体，在一般的化学反应中，作为一 个整体参与反应，常见的原子团离子如下表所示：
2. 离子的分类与书写
(1)离子的形成与分类
离子的形成eq \b\lc\{\rc\ (\a\vs4\al\c1(原子eq \\ac(\s\up5(失电子),\s\d0(———→))阳离子\b\lc\{\rc\ (\a\vs4\al\c1(质子数>核外电子数,带正电)), 原子eq \\ac(\s\up5(得电子),\s\d0(———→))阴离子\b\lc\{\rc\ (\a\vs4\al\c1(质子数<核外电子数,带负电))))
①表示方法：
在元素符号（或原子团）的右上角标明离子所带的电荷，数值在前，正、负号在后。离子带 1个单位的正电荷或 1个单位的负电荷时，“1”省略不写，如：阳 离子：Na+、Mg2+、Al3+等；阴离子： Cl-、SOeq \\al(2-,4)等。
②含义：镁离子（Mg2+）中数字“2”的意义表示 一个镁离子带两个单位的正电荷 。
新知一、认识氯气
1．氯气的发现与存在
（1）发现者：18世纪70年代，瑞典化学家舍勒将软锰矿和浓盐酸混合加热制得氯气
（2）确定者：1810年英国化学家戴维确认该气体为氯气
（3）氯是一种重要的“成盐元素”，在自然界中以 化合 态存在，除了以 NaCl、MgCl2、CaCl2 等形式大量存在与海水中，还存在于陆地的 盐湖和盐矿 中。
氯的单质氯气是一种重要的化工原料，大量用于制造 盐酸、有机溶剂、农药、染料和药品 等。
2．氯的结构
（1）原子结构示意图，离子结构示意图。
（2）结构和性质的关系：容易得到1个电子形成最外层8电子稳定结构，表现强氧化性
新知二、氯气的物理性质
（1）色味态：黄绿色有刺激性气味的有毒气体
（2）溶解性
①能溶于水，常温下1体积水约溶解2体积氯气，得到氯水
②不溶于饱和NaCl溶液
（3）密度：比空气的大
（4）熔沸点：熔点－101℃，沸点－34.6℃，沸点相对较高
（5）物理特性：易液化，加压条件下变成液氯
新知三、氯气的化学性质
1. 与金属反应表现强氧化性（与变价金属反应，金属被氧化成高价态）
a. 2Na＋Cl2 2NaCl（产生黄色火焰，冒白烟）
b. Cu＋Cl2CuCl2（产生棕黄色的烟，溶于水后溶液呈蓝绿色）
c. 2Fe＋3Cl22FeCl3（产生棕红色的烟，溶于水后溶液呈棕黄色）
【注意】常温下干燥的氯气或液氯不与铁反应，所以液氯通常储存在钢瓶中。
2. 与非金属反应
a. 与氢气反应，条件不同，产物相同，现象不同
点燃：H2+Cl2eq \\ac(\s\up7(点燃),\(===,====))2HCl，安静燃烧，产生苍白色火焰，瓶口有白雾，可用于工业制盐酸。
光照：H2+Cl2eq \\ac(\s\up7(光照),\(===,====))2HCl，发生爆炸
b. 2P＋3Cl2eq \\ac(\s\up7(点燃),\(===,====))2PCl3（氯气不足；产生白雾）
2P＋5Cl2eq \\ac(\s\up7(点燃),\(===,====))2PCl5（氯气充足；产生白烟）
3.与水的反应
常温下，氯气的水溶液称为氯水，溶于水的部分氯气与水发生反应的化学方程式是：
Cl2＋H2O===HCl＋HClO
4. 与碱反应
Cl2＋2NaOH = NaCl＋NaClO＋H2O（用于除去多余的氯气）
2Cl2＋2Ca(OH)2 = Ca(ClO)2＋CaCl2＋2H2O（用于制漂粉精）
Ca(ClO)2＋CO2＋H2O = CaCO3↓＋2HClO（漂粉精的漂白原理）
5. 与某些还原性物质反应
2FeCl2 + Cl2= 2FeCl3
SO2＋Cl2＋2H2O = 2HCl + H2SO4
2KI＋Cl2 = 2KCl + I2（使湿润的淀粉-KI试纸变蓝色，用于氯气的检验）
6. 与某些盐反应。
①与碘化钾溶液反应：Cl2＋2KI====2KCl＋I2 (用于检验氯气)
②与FeCl2溶液反应： 2FeCl2＋Cl2====2FeCl3
新知四、氯水的成分及性质
氯气能以1∶2的比例溶于水中得到的黄绿色溶液，氯气的水溶液称为氯水，溶于水的氯气只有少量与水反应。 氯气溶于水，在氯水中少部分氯分子与水反应。在新制的氯水：三种分子（H2O、Cl2、HClO）、四种离子（H+、Cl-、ClO-、OH-）；久置氯水则几乎是盐酸溶液。
1. 氯水中存在三种平衡关系：
①Cl2＋H2Oeq \(,\s\up7( ),\s\d5( ))HCl＋HClO
②HClOeq \(,\s\up7( ),\s\d5( ))H＋＋ClO－
③H2Oeq \(,\s\up7( ),\s\d5( ))H＋＋OH－
根据可逆反应的特点，即可得出新制氯水中存在的各种微粒。
2. 氯水的性质
新制氯水的多种成分决定了它具有多重性质：①Cl2的强氧化性；②HCl的强酸性；③HClO的强氧化性、弱酸性；④Cl−的性质。在不同的反应中，新制氯水中起作用的成分不同。
3．液氯、新制氯水、久置氯水的比较
新知五、次氯酸和次氯酸盐的性质
1. HClO的基本性质
次氯酸的结构式为H—O—Cl(氧处于中心)，电子式为。
①弱酸性：一元弱酸，酸性比H2CO3还弱。
②不稳定性：见光易分解，2HClO 2HCl + O2↑，因此次氯酸要现用现配，保存在棕色试剂瓶中。
③强氧化性：具有漂白、杀菌能力，用作消毒剂、漂白剂，可以使色布、品红溶液等褪色。
HClO和ClO−都具有强氧化性，无论酸性、碱性条件下都可以跟亚铁盐、碘化物、硫化物等发生氧化还原反应。
2. 漂白液、84消毒液
①制备反应：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O
②主要成分：NaCl和NaClO，有效成分为NaClO。
③漂白原理：NaClO+H2O+CO2NaHCO3+HClO
3. 漂白粉
①制备反应：2Ca（OH）2+2Cl2＝CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O
②主要成分：Ca（ClO）2和CaCl2，有效成分为Ca（ClO）2
③漂白原理：Ca（ClO）2+CO2+H2O＝CaCO3↓+2HClO
④失效原因：Ca（ClO）2+CO2+H2O＝CaCO3↓+2HClO、2HClOeq \\ac(\s\up7(光照),\(===,====))2HCl+O2↑
【易错点拨】漂白粉的易错点
①漂白粉属于混合物，其主要成分是Ca（ClO）2和CaCl2。
②漂白粉是固体物质，制取原料是石灰乳而不是石灰水。
③漂白粉没有漂白性，遇到酸性物质生成的HClO有漂白性。
④漂白粉溶液能使有色物质褪色，不能用pH试纸测其pH。
⑤Ca（ClO）2具有强氧化性，能够将浓盐酸氧化成Cl2；但与稀盐酸只发生复分解反应生成HClO和CaCl2。
特别提醒 如果Cl2与Ca(OH)2充分反应，并使Ca(ClO)2成为主要成分，则得到漂粉精。
4. 指示剂遇几种不同漂白剂的变化
1．（2023春·广西钦州·高一钦州一中校考期中）下列物质的保存不正确的是
A．硝酸银溶液应保存在棕色瓶中B．液氯可以保存在干燥的钢瓶中
C．氯水保存在无色广口瓶中D．漂白粉应密封保存
【答案】C
【解析】A．硝酸银见光易分解，硝酸银溶液应保存在棕色瓶中，故A正确；
B．常温下，铁和氯气不反应，液氯可以保存在干燥的钢瓶中，故B正确；
C．次氯酸见光易分解，氯水应保存在棕色细口瓶中，故C错误；
D．漂白粉与空气中的二氧化碳、水反应生成碳酸钙和次氯酸，次氯酸分解为HCl和氧气，漂白粉露置在空气中易变质，应密封保存，故D正确；
选C。
2．（2023秋·安徽滁州·高一安徽省定远县第三中学校联考期末）化学来源于生活，服务于生活。下列有关生活中的化学知识叙述正确的是
A．氯气能使湿润的有色布条褪色，因此氯气有漂白性
B．洁刚灵(主要成分是浓盐酸)与“84”消毒液混用，效果会增强
C．氯气与烧碱溶液或石灰乳反应都能得到含氯消毒剂
D．测定溶液pH的实验中，用干燥pH试纸测定新制氯水的pH对测定结果无影响
【答案】C
【解析】A．氯气能使湿润的有色布条褪色，是因为氯气与水反应生成的HClO具有漂白性，氯气没有漂白性，故A错误；
B．洁刚灵(主要成分是浓盐酸)与“84”消毒液混用，会发生反应2H＋＋ClO－＋Cl－=Cl2↑+H2O，效果会减弱，故B错误；
C．氯气与烧碱溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠，与石灰乳反应生成氯化钙、次氯酸钙，次氯酸钠、次氯酸钙均有氧化性，能杀菌消毒，故C正确；
D．氯水会漂白pH试纸，故无法用pH试纸测定新制氯水的pH，故D错误；
故选C。
3．（2023春·上海浦东新·高一上海市进才中学校考期中）将充满氯化氢的试管，倒扣在水槽中，下列现象正确的是
A． B． C． D．
【答案】D
【解析】氯化氢极易溶于水，因此将充满氯化氢的试管，倒扣在水槽中，水充满试管。
答案选D。
4．（2023春·浙江杭州·高一校联考期中）“氯气对水一心一意，水偏弄成三分四离”，其中“三分四离”指的是新制氯水中的七种微粒。下列实验现象和结论不一致的是
A．新制氯水使紫色石蕊溶液先变红后褪色，说明有和存在
B．向新制氯水中加入饱和NaHCO3溶液，有无色气体产生，说明有存在
C．氯水久置后黄绿色消失，且产生气泡，该气泡是从溶液中逸出的氧气分子
D．新制氯水中通入后黄绿色消失，说明有漂白性
【答案】D
【解析】A．新制氯水使紫色石蕊溶液变红，说明其中存在H+，后紫色石蕊溶液褪色，说明其中含有HClO，A项实验现象和结论一致；
B．有无色气体产生说明其有H+，因此能和NaHCO3反应生成CO2，B项实验现象和结论一致；
C．HClO容易见光分解生成HCl和O2，C项实验现象和结论一致；
D．SO2具有还原性，通入到氯水中能和其中的Cl2发生氧化还原反应，从而导致氯水黄绿色消失，D项实验现象和结论不一致。
答案选D。
5．（2023秋·云南昆明·高一统考期末）如图所示，在A处通入未经干燥的氯气。当关闭B阀时C处的干燥红布条看不到明显现象：当打开B阀后，C处的红布条逐渐褪色，则D瓶中盛放的溶液可能是
①饱和NaCl溶液 ②H2O ③KOH溶液 ④浓硫酸
A．①②B．①③C．②④D．③④
【答案】D
【分析】干燥氯气没有漂白性，D中盛放能消耗氯气的物质或干燥氯气的物质均会使C处的红布条无明显现象，A处通入湿润的Cl2，关闭B阀时，C处干燥的红布看不到明显现象，当打开B阀后，C处干燥的红布条逐渐褪色，则洗气瓶D中装中物质具有吸水性或能与氯气发生化学反应，据此解答。
【解析】①饱和NaCl溶液不与氯气反应，也不能将氯气干燥，不符合题意，故①错误；
②水不能完全吸收氯气，导致氯气中会混有水蒸气，不符合题意，故②错误；
③KOH溶液与氯气反应，除去氯气，符合题意，故③正确；
④浓硫酸具有吸水性，干燥氯气，符合题意，故④正确；
故选D。
6．（2023秋·陕西西安·高一校联考期末）某化工厂生产的漂白粉，产品说明书如下：请你回答
(1)请你为漂白粉写一份保存、使用的注意事项(不超过30字)___________。
(2)用化学方程式表示：
①实验室制备氯气的化学反应方程式___________；
②漂白粉的生产原理：___________。
③一般情况下，漂白粉失效的主要原因：___________。
【答案】
(1)密封、避光、干燥的地方保存，避免受潮
(2) MnO2＋4HCl(浓) eq \\ac(\s\up6(△),\(==,===))MnCl2＋Cl2↑＋2H2O 2Ca(OH)2＋2Cl2=CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O Ca(ClO)2＋H2O＋CO2=CaCO3＋2HClO，2HClOeq \\ac(\s\up7(光照),\(===,====))2HCl＋O2↑
【分析】次氯酸钙与空气中的水、二氧化碳反应生成HClO，次氯酸在光照条件下分解生成HCl与氧气，导致漂白粉失效；一般利用氯气与消石灰反应制备漂白粉，反应生成氯化钙、次氯酸钙与水；
【解析】（1）次氯酸钙与空气中的水、二氧化碳反应生成HClO，次氯酸在光照条件下分解生成HCl与氧气，导致漂白粉失效，故保存时应密封、避光保存在阴凉处；且次氯酸钙易与空气中二氧化碳反应，具有漂白性，所以在使用过程中需随配随用，勿接触皮肤，不能用以漂洗丝、毛织品等；
（2）①实验室制备氯气的化学反应为二氧化锰和浓盐酸加热生成氯化锰、氯气和水，反应为MnO2＋4HCl(浓) eq \\ac(\s\up6(△),\(==,===))MnCl2＋Cl2↑＋2H2O；
②利用氯气与消石灰反应制备漂白粉，反应生成氯化钙、次氯酸钙与水，反应方程式为：2Ca(OH)2＋2Cl2=Ca(ClO)2＋CaCl2＋2H2O；
③漂白粉中含有Ca(ClO)2，易与空气中的水和二氧化碳反应生成不稳定的HClO，次氯酸见光易分解，导致漂白粉失效，反应的相关方程式为：Ca(ClO)2＋H2O＋CO2=CaCO3＋2HClO，2HClOeq \\ac(\s\up6(△),\(==,===))2HCl＋O2↑。
1．（2023春·广东江门·高一新会陈经纶中学校考期中）氯气可用于自来水杀菌、消毒。有关氯气的叙述不正确的是
A．Cl2具有强氧化性B．纯净的H2能在Cl2中安静地燃烧
C．氯气、液氯和氯水是同一种物质D．加热条件下浓盐酸与MnO2反应制得Cl2
【答案】C
【解析】A．Cl2能与大多数金属、某些非金属和多种KI等还原剂反应，得到电子，氯元素化合价降低，具有强氧化性，A正确；
B．点燃下氢气和氯气发生反应产生氯化氢气体，纯净的H2能在Cl2中安静地燃烧， B正确；
C． 氯气和液氯都是纯净物、由氯分子构成，氯水是混合物，是氯气的水溶液， C不正确；
D． 加热条件下浓盐酸与MnO2发生氧化还原反应生成氯气，该反应可用于在实验室制Cl2，D正确；
答案选C。
2．（2023秋·江西九江·高一校考期末）潮湿的氯气，新制的氯水，漂白粉水溶液均能使有色布条褪色，这是由于它们含有或能生成了
A．氯气B．次氯酸C．次氯酸根离子D．氯化氢
【答案】B
【解析】潮湿的氯气，新制的氯水，漂白粉水溶液均能使有色布条褪色，这是由于它们含有或能生成次氯酸的缘故，次氯酸具有强氧化性，能使有色布条褪色，答案选B。
3．（2023秋·上海·高一同济大学第一附属中学校考期末）下列说法中不正确的是
①金属钠、氢气都能在氯气中燃烧，生成白色的烟雾
②铜丝在氯气中燃烧，生成大量蓝色的烟
③液氯是氯气的水溶液，它能使干燥的有色布条褪色
④久置的氯水导电性减弱
A．①②③④B．①②④C．①②③D．③④
【答案】A
【分析】①烟是固体小颗粒，雾是小液滴，钠在氯气中燃烧生成固体小颗粒烟，氢气在氯气中燃烧生成氯化氢气体，在瓶口出现白雾，故①错；
②铜丝在氯气中燃烧，生成大量棕黄色的烟，产物是氯化铜，故②错；
③液氯是液态氯是纯净物，氯水是氯气的水溶液，是混合物，能使有色布条褪色的是氯水不是液氯，故③错；
④氯气溶于水发生反应：Cl2+H2Oeq \(,\s\up7( ),\s\d5( ))HCl+HClO，久置后次氯酸分解：2HClOeq \(=====,\s\up7(光照))2HCl＋O2↑，盐酸浓度会变大，离子浓度变大，导电能力增强，故④错；
选A。
4．（2023秋·江苏南京·高一统考期末）为检验某漂白粉是否变质，进行下列探究实验：
实验1：取5g漂白粉样品于烧杯中，加足量蒸馏水并搅拌，观察到有固体不溶解。
实验2：静置，取少量实验1的上层清液于试管中。放入红色花瓣，观察到花瓣褪色。
实验3：另取5g漂白粉样品于试管中，滴加浓盐酸，观察到有气体产生。
下列说法正确的是
A．工业上用氯气和澄清石灰水制取漂白粉
B．实验1和实验2说明漂白粉没有变质
C．实验3中产生的气体只有氯气
D．实验3中下列反应的电子转移可表示为=CaCl2+2Cl2↑+2H2O
【答案】D
【解析】A．由于Ca(OH)2的溶解度很小，故工业上用氯气和石灰乳制取漂白粉，A错误；
B．已知CaCl2和Ca(ClO)2均易溶于水，由实验1中有不溶物说明漂白粉已经变质为CaCO3，故实验1和实验2说明漂白粉未完全变质，B错误；
C．由B项分析可知，该漂白粉已经部分变质，故实验3中产生的气体有氯气和CO2，C错误；
D．实验3中下列反应的电子转移可表示为：=CaCl2+2Cl2↑+2H2O，D正确；
故答案为：D。
5．（2023秋·黑龙江哈尔滨·高一哈尔滨德强学校校考期末）某同学在一张pH试纸上滴几滴新制氯水，现象如图。下列有关该实验的说法中正确的是
A．新制氯水中含有5种离子
B．该实验说明Cl2分子具有漂白性
C．若用久置的氯水进行实验，现象相同
D．该实验说明H+扩散速度比HClO分子快
【答案】D
【解析】A． 新制氯水中存在氯离子、次氯酸根离子、氢氧根离子、氢离子，含有4种离子，A错误；
B．氯水中的HClO具有强氧化性而表现漂白性，Cl2无漂白性， B错误；
C．久置的氯水中次氯酸见光分解生成氯化氢和氧气，pH试纸内部不会显白色， C错误；
D．依据图中现象：pH试纸内部显白色，外圈显红色，说明H+的扩散速度比HClO分子快，D正确；
答案选D。
6．（2023秋·河南三门峡·高一统考期末）如图所示，在A处通入未经干燥的氯气，当关闭B阀时，C处干燥的红布条看不到明显现象；当打开B阀后，C处的红布条逐渐褪色。则D瓶中应盛放的溶液可能是
①饱和溶液 ②饱和氯化钠溶液 ③水 ④浓硫酸 ⑤氢氧化钠溶液
A．①④⑤B．②③C．②④D．④⑤
【答案】A
【分析】在A处通入未经干燥的氯气，当关闭B阀时，C处干燥的红布条看不到明显现象，说明D装置吸收了氯气或者是干燥了氯气；
【解析】①饱和Na2CO3溶液与氯气反应，氯气被吸收了，C处有色布条不褪色，符合题意，故①正确；
②饱和NaCl溶液不与氯气反应，也不能将氯气干燥，故②错误；
③氯气通过水后带出部分水蒸气，湿润的氯气可以C中使有色布条褪色，故③错误；
④浓硫酸具有吸水性，能吸收氯气中的水蒸气而干燥氯气，干燥氯气不能使有色布条褪色，故④正确；
⑤氯气与氢氧化钠反应，氯气被吸收了，C处有色布条不褪色，符合题意，故⑤正确；
故选A。
7．（2023秋·山东德州·高一德州市第一中学校考期末）下列有关新制氯水的说法不正确的是
A．新制氯水呈黄绿色，是因为氯水中含有Cl2
B．新制氯水滴到Na2CO3溶液中，有气泡产生，说明氯水中含有H＋
C．新制氯水需保存在无色试剂瓶中，并置于阴暗处
D．新制氯水光照一段时间，酸性会增强
【答案】C
【解析】A．氯气为黄绿色气体，新制氯水中含有氯气从而呈黄绿色，A正确；
B．新制氯水滴到碳酸钠溶液中，有气泡生成，说明是氢离子与碳酸根离子反应生成了二氧化碳，氯水中含有氢离子，B正确；
C，新制氯水中的HClO见光分解，因此新制氯水保存在棕色试剂瓶中并置于阴暗处，C错误；
D．新制氯水中HClO见光分解生成HCl和O2，HClO为弱酸而HCl为强酸，因此新制氯水光照一段时间，酸性增强，D正确；
故答案选C。
8．（2023秋·贵州铜仁·高一统考期末）某化学小组用如图所示装置验证卤素单质氧化性的相对强弱。A、B、C三处分别是浸有NaBr溶液的棉团、湿润的淀粉试纸、浸有NaOH溶液的棉团。下列说法不正确的是
A．打开旋塞开始实验，圆底烧瓶中会产生黄绿色气体
B．A处棉团变成橙黄色，说明Cl2的氧化性比Br2强
C．B处试纸变成蓝色，说明Br2的氧化性比I2强
D．C处棉团中NaOH溶液与Cl2反应的离子方程式为Cl2＋2OH-= ClO－＋Cl－+H2O
【答案】C
【分析】高锰酸钾固体与浓盐酸反应制备氯气，通过氯气与溴化钠溶液、碘化钾溶液的置换反应来验证氯气、溴、碘的氧化性强弱，但实验中氯气会和碘化钾反应，无法比较溴和碘的氧化性强弱。
【解析】A．高锰酸钾固体与浓盐酸反应制备氯气，圆底烧瓶中会产生黄绿色气体，故A正确；
B．A处发生的反应为氯气与溴化钠溶液反应生成溴单质和氯化钠，反应的离子方程式为Cl2+2Br-=Br2+2Cl-，说明Cl2的氧化性比Br2强，故B正确；
C．B处发生的反应为氯气与碘化钾溶液反应生成碘和氯化钾，碘遇淀粉溶液变蓝色，则观察到的实验现象为试纸变为蓝色，但实验中没有溴和碘化钾溶液的反应设计，无法比较Br2和I2的氧化性强弱，故C错误；
D．蘸有氢氧化钠溶液的棉花的作用是吸收未反应的氯气，防止污染空气，氯气和NaOH溶液反应生成NaCl和NaClO和水，反应的离子方程式为：Cl2＋2OH-= ClO－＋Cl－+H2O，故D正确；
故选：C。
9．（2023春·广东湛江·高一湛江二十一中校考期中）下列关于氯气的叙述中，正确的是
A．氯气是一种黄绿色、有毒的气体
B．铁丝在氯气中燃烧生成FeCl2
C．氯气不能溶解于水，所以可用排水法收集氯气
D．氯气、氯水、液氯是同一种物质，只是状态不同，都属于纯净物
【答案】A
【解析】A．Cl2黄绿色有毒气体，A项正确；
B．Cl2强氧化剂与Fe反应产生+3的FeCl3，B项错误；
C．氯气可溶于水，用排饱和食盐水收集，C项错误；
D．氯水为Cl2与H2O反应的混合体系，其他两者为Cl2，D项错误；
故选A。
10．（2022秋·内蒙古兴安盟·高一校考阶段练习）饱和的氯水长期放置后(不考虑溶剂挥发)，下列微粒的数目在溶液中不会减少是的
A．Cl-B．HClOC．Cl2D．H2O
【答案】A
【解析】氯气与水发生：Cl2 + H2O= HClO+ HCl，溶液中含有Cl2、HClO、H2O等分子，含有H+、ClO-、Cl-等离子，长期放置后发生光照2HClOeq \\ac(\s\up7(光照),\(===,====))2HCl+O2↑↑，则Cl2、HClO、H2O均减少，只有Cl-增加；
故选A。
11．（2023春·江西赣州·高一赣州市第四中学校考期中）潮湿的Cl2和SO2都具有漂白作用，若将等物质的量的这两种气体混合通入品红与BaCl2的混合溶液中，能观察到的现象是
A．溶液很快褪色B．出现沉淀
C．不出现沉淀D．溶液不褪色
【答案】BD
【解析】Cl2和SO2等物质的量通入品红与BaCl2的混合溶液中，发生反应：Cl2+SO2+BaCl2+2H2O=BaSO4↓+4HCl，故品红溶液不褪色，且产生白色沉淀，故选BD。
12．(2023广东省普通高中学业水平考试化学合格性考试模拟)氯气是一种重要的工业原料。工业上利用反应3Cl2+2NH3=N2+6HCl检查氯气管道是否漏气。下列说法错误的是
A. 若管道漏气遇氨就会产生白烟
B. 该反应利用了Cl2的强氧化性
C. 生成的N2是氧化产物
D. 该反应属于复分解反应
【答案】D
【解析】反应生成HCl，NH3可与HCl反应生成氯化铵，有白烟生成，A正确；Cl元素化合价降低，被还原，Cl2为氧化剂，有强氧化性，B正确；NH3中N元素化合价由-3价升高到0价，被氧化生成氮气，即氮气是氧化产物，C正确；该反应是置换反应，且为氧化还原反应，氧化还原反应一定不是复分解反应，D错误。
13．(2023辽宁大连质检)下列物质能使干燥的蓝色石蕊试纸先变红后褪色的是
①氯气 ②液氯 ③新制的氯水 ④氯气的酒精溶液 ⑤盐酸 ⑥盐酸酸化的漂白粉溶液
A．①②③ B．①②③⑥ C．③⑥ D．②④⑤⑥
【答案】C
【解析】使干燥的蓝色石蕊试纸先变红后褪色的物质中含有H＋和HClO。
14.（2023山东省菏泽一中月考）下列说法正确的是
A. 向久置氯水中滴入紫色石蕊试液，溶液将先变红后褪色
B. 光照新制氯水有气体逸出，该气体是氧气
C. 漂白粉的有效成分是CaCl2和Ca(ClO)2，应密封保存
D. 氯气有漂白性，所以氯气能使有色布条褪色
【答案】B
【解析】新制氯水中，Cl2中有一部分与水发生反应：Cl2＋H2O=HCl＋HClO，而久置氯水，由于HClO见光会分解放出氧气，最终溶液将变为盐酸，不含HClO，有酸性而无漂白性，因此向久置氯水中滴入紫色石蕊试液，溶液只变红而不褪色，A错误，B正确；Ca(ClO)2是漂白粉的有效成分，可以和空气中的二氧化碳和水反应生成碳酸钙和次氯酸，次氯酸不稳定，容易分解为盐酸和氧气，为了避免漂白粉与空气接触而变质，漂白粉应密封保存，C错误；Cl2本身无漂白性，不能使干燥的有色布条褪色，D错误。
15．（2023天津一中高一期中模块质量调查）将Cl2制成漂白粉的最主要目的是：①使它转变成较易溶于水的物质 ②转变成较稳定、便于贮存的物质 ③提高氯的质量分数 ④提高漂白能力
A. ①②③ B. ②④ C. ②③ D. ②
【答案】D
【解析】将Cl2制成漂白粉的最主要目的是转变成较稳定、便于贮存的物质，②正确，其余选项都是不正确的，D正确。
16．（2023山东省烟台市第二中学月考）某工厂发生Cl2泄漏，以下应对措施中主要是基于Cl2的物理性质考虑的是
A. 向被污染土壤洒石灰
B. 向远离污染源的高处撤离
C. 用浸有纯碱溶液的毛巾捂住口鼻迅速撤离
D. 来不及撤离时可用纯碱溶液浸湿的棉被堵好门窗
【答案】B
【解析】石灰溶于水形成氢氧化钙是碱溶液可以吸收氯气，利用的是氯气的化学性质，A错误；氯气密度比空气重，发生CI2泄漏向远离污染源的高处撤离，B正确；纯碱是碳酸钠溶液可以和氯气发生反应吸收氯气，氯气密度比空气重用浸有纯碱溶液的毛巾捂住口鼻迅速撤离，C错误；纯碱是碳酸钠溶液可以和氯气发生反应吸收氯气，来不及撤离时可用纯碱溶液浸湿的棉被堵好门窗，D错误。
17．（2023荆州市北门中学高一期末）下列溶液具有漂白性的是
A．新制氯水 B．氨水 C．石灰水 D．苏打水
【答案】A
【解析】新制氯水中含有氯离子、氢离子、次氯酸根离子、氢氧根离子（极少）、次氯酸分子、氯气分子和水分子，其中次氯酸具有强氧化性和漂白性，A符合题意；氨水中含有铵根离子、氢氧根离子、氢离子（极少）、一水合氨分子、氨气分子和水分子，属于弱碱，具有碱性，无漂白性，B不符合题意； 石灰水是氢氧化钙溶液，属于碱性物质，无漂白性，C不符合题意；苏打水是碳酸氢钠水溶液，呈弱碱性，无漂白性，D不符合题意。
18．(2023江苏省百校第二次联考)通常可用化学方法来杀死病原微生物达到消毒的作用，用于消毒的化学药物叫作消毒剂下列消毒剂中含有氯元素的是
A. “84”消毒液 B. 酒精 C. 双氧水 D. 过氧乙酸
【答案】A
【解析】84消毒液主要成分是次氯酸钠(NaClO)，含有氯元素，A制取；酒精化学式为C2H5OH，不含氯元素，B错误；双氧水化学式为H2O2，不含氯元素，C错误；过氧乙酸的化学式为CH3COOOH，不含氯元素，D错误。
19．（2023福建省漳平市第一中学月考）在紫色石蕊试液中分别加入（或通入）足量的下列物质，最后不能使溶液变成无色的是
A. Cl2 B. 新制氯水 C. Na2O2 D. NaOH
【答案】D
【解析】Cl2溶于水生成HClO，HClO具有漂白性，能使紫色石蕊试液变成无色，A错误；新制氯水中含有HClO，HClO具有漂白性，能使紫色石蕊试液变成无色，B错误；Na2O2具有漂白性，能使紫色石蕊试液变成无色，C错误；NaOH具有碱性，没有漂白性，能使紫色石蕊试液变成蓝色，不能使紫色石蕊试液变成无色，D正确。
20．（2023南充西南大学实验学校高一月考）掌握一定的化学知识，疫情期间让你更加安全。下列说法正确的是
A．家用消毒液的主要成分是Ca(ClO)2
B．酒精消毒液浓度越高，杀毒效果越好
C．消毒液和洁厕灵混合使用消毒效果更佳
D．据说病毒可以通过气溶胶传播，胶体胶粒直径在1~100nm之间
【答案】D
【解析】家用84消毒液的主要有效成分是NaClO，A错误；家庭消毒选用75%的酒精，酒精浓度过大，会在病毒表面产生一层保护膜，这样会阻止酒精进入病毒内部，从而不能够有效的杀死病毒，B错误；“84消毒液”含NaClO，与含盐酸的洁厕灵混合，发生氧化还原反应生成氯气，氯气有毒，不能混合使用，C错误；据说病毒可以通过气溶胶传播，分散质粒子的直径介于1~100nm之间的分散系是胶体，D正确。
21.（2023福建省漳平市第一中学高一月考）下列说法不正确是
A. 用氯气制漂白粉的主要目的是使其转变为较稳定、便于贮存的Ca(ClO)2
B. 漂白粉中的Ca(ClO)2和CaCl2都具有漂白性
C. 漂白粉与84消毒液的杀菌、消毒原理相似
D. 工业上漂白粉是由氯气通入石灰乳[主要成分为Ca(OH)2]制得
【答案】B
【解析】氯气是气体，不便保存和运输，将气体转化为较稳定固体物质便于保存和运输，所以工业上将氯气制成漂白粉，A正确；漂白粉主要成分是Ca(ClO)2和CaCl2，其中有效成分为Ca(ClO)2，CaCl2不具有漂白性，B错误；84消毒液的消毒原理和漂白粉的漂白原理是一样的，都是与空气中的二氧化碳反应生成次氯酸，C正确；工业上制漂白粉是由氯气与石灰乳[主要成分为Ca(OH)2]反应制备的，D正确。
22.（2023山东省菏泽一中高一月考）下列变化不能通过一步反应直接实现的是
A(HCl)←B(Cl2)→C(Ca(ClO)2)→D(HClO)→E(CO2)
A. B→A B. B→C C. C→D D. D→E
【答案】D
【解析】氯气与氢气直接化合生成氯化氢，A不符合；氯气与氢氧化钙反应生成次氯酸钙、氯化钙和水，B不符合；次氯酸钙溶液中通入二氧化碳即可生成次氯酸，C不符合；次氯酸的酸性小于碳酸，次氯酸不能制备二氧化碳，D符合。
23.（2023广东二师附中中段测试高一级试题）在盛有碘水的试管中，加入少量CCl4后振荡，静置片刻后
A. 整个溶液变紫色 B. 上层为无色，下层为紫红色
C. 整个溶液变为棕黄色 D. 下层无色，上层紫红
【答案】B
【解析】碘水中加入CCl4发生萃取，碘单质从水中转移到CCl4中，由于CCl4密度大于水，则试管中出现分层，且CCl4在下层，为紫红色，上层为无色，故B正确。
24.（2023天津市滨海生态城学校高一期中）经氯气消毒的自来水,若用于配置以下溶液:①NaOH ②AgNO3③Na2CO3④FeSO4⑤KI ⑥NaCl ⑦Na2SO3不会使配置的溶液变质的是 （ ）
A. 全部 B. ②④⑤⑥ C. ②⑤ D. ⑥
【答案】D
【解析】氯水的成分是Cl2、HCl、HClO，①NaOH和氯气、盐酸、次氯酸发生反应，溶液会变质，错误；②Ag＋＋Cl－=AgCl↓，溶液会变质，错误；③Na2CO3＋2HCl=2NaCl＋CO2↑＋H2O,溶液会变质，错误；④2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－，溶液会变质，错误；⑤Cl2＋2I－=I2＋2Cl－，溶液会变质，故错误；⑥不发生反应，溶液不会变质，正确；⑦Cl2＋SO32－＋H2O=2Cl－＋SO42－＋2H＋，溶液会变质，错误；D正确。
25.（2023湖南省五市十校联考）“84”消毒液(有效成分为NaClO)可用于消毒和漂白，对下列实验现象的分析错误的是
A. 实验③中产生的气体是Cl2，由HClO分解得到：2HClO=Cl2↑＋H2O
B. 对比实验①和②，②中蓝色迅速褪去的原因是发生了反应ClO-＋H＋=HClO
C. 对比实验②和③，溶液的pH可能会影响ClO-的氧化性或Cl－的还原性
D. 加酸可以提高“84”消毒液的漂白效果，但需要调控到合适的pH才能安全使用
【答案】A
【解析】“84”消毒液(有效成分为NaClO)溶液中加入浓度较大的稀硫酸反应，混合后溶液pH=3.2，蓝色迅速褪去，并产生大量气体，使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，说明生成了氯气，是氯离子和次氯酸根离子在酸溶液中生成了氯气，氯气和水反应生成的次氯酸具有漂白性，生成的盐酸呈酸性，A错误；“84”消毒液(有效成分为NaClO)溶液中次氯酸根离子水解溶液显碱性，水解生成的次氯酸具有漂白性，加入硫酸促进水解平衡正向进行，生成次氯酸浓度大漂白效果快，②中蓝色迅速褪去的原因是发生了反应ClO-+H+═HClO，B正确；对比实验②和③，酸溶液浓度大小会影响反应过程，溶液的pH可能会影响ClO-的氧化性或Cl-的还原性，C正确；加酸可以提高“84”消毒液的漂白效果，但酸的浓度大时会生成污染气体氯气，需要调控合适的pH才能安全使用，D正确。
26. (2023山东省济南第一中学阶段性检测)已知钠、氯及其化合物间有如下转化关系，
请按要求填空：
（1）实验室中金属钠通常保存在_______中，一小块金属钠投入水中反应的化学方程式是________________。
（2）Na2O2常用于呼吸面具中，有关反应的化学方程式为_____________________________，_________________________________。
（3）新制的氯水滴入紫色石蕊试液中，观察到的现象是___________________________。
请写出氯气与水反应的化学方程式_______________________________。
（4）工业上用氯气和石灰乳反应制漂白粉，其化学方程式为_____________________________________。
【答案】
（1）煤油 2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑
（2）2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2
（3）Cl2+H2O=HCl+HClO 先变红后褪色 （4）2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O
【解析】钠在空气中易被氧气氧化，钠易与水反应，金属钠的密度大于煤油，所以应该保存在煤油中。钠和水反应生成氢氧化和氢气，反应的方程式是2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑。（2）过氧化钠是淡黄色固体，过氧化钠与二氧化碳、水反应放出氧气，反应的方程式是2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2。（3）氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，反应方程式为Cl2+H2O=HCl+HClO；新制的氯水中含有盐酸和次氯酸，盐酸能使石蕊变红，次氯酸具有漂白性能使石蕊褪色，新制的氯水滴入紫色石蕊试液中的现象是先变红后褪色；（4）工业上用氯气和石灰乳反应生成氯化钙和次氯酸钙，化学方程式为：2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O
27．（2022秋·山东滨州·高一校考期中）氯水中含有多种成分，因而具有多种性质，根据新制氯水分别与如图四种物质发生的反应填空(a、b、c、d中重合部分代表物质间反应，且氯水足量)。
(1)能证明氯水具有漂白性的是_______(填“a”、“b”、“c”或“d”)；
(2)c过程中的现象是_______；d过程中的现象是_______；e过程中的现象是_______；b过程中的离子方程式为_______；e过程的化学方程式_______；
(3)久置的氯水变为_______，用化学反应方程式表示为_______；
(4)实验室保存饱和氯水的方法是_______。
【答案】
(1)d
(2)白色沉淀 石蕊先变红后褪色 黄绿色褪去
COeq \\al(2-,3)+2H+=H2O+CO2↑ Cl2＋2NaOH===NaClO＋NaCl＋H2O
(3)稀盐酸 2HClOeq \(=====,\s\up7(光照))2HCl＋O2↑
(4)在阴凉处置于棕色试剂瓶中密封保存
【解析】（1）氯水中含有盐酸和次氯酸，盐酸具有酸性，次氯酸具有漂白性，氯水遇到石蕊，能够使石蕊先变红色，后褪色，故能证明氯水具有漂白性的是d；
（2）c过程的反应是氯水中的盐酸和硝酸银反应得到氯化银沉淀，可观察到的现象是有白色沉淀生成；氯水中含有盐酸和次氯酸，盐酸具有酸性，次氯酸具有漂白性，氯水遇到石蕊，现象是石蕊先变红色后褪色；氯气能够与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸离子和水，则e过程中的现象是氯水黄绿色褪去；b过程是氯水中的盐酸和碳酸钠反应生成二氧化碳气体，反应的离子方程式为COeq \\al(2-,3)+2H+=H2O+CO2↑；e过程是氯气与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸离子和水，其化学方程式为Cl2＋2NaOH===NaClO＋NaCl＋H2O；
（3）久置的氯水变为稀盐酸，原因是次氯酸不稳定，见光分解，发生反应的化学方程式为：2HClOeq \(=====,\s\up7(光照))2HCl＋O2↑；
（4）氯水中含有次氯酸分子，次氯酸分子不稳定受热或者见光分解，所以应在阴凉处置于棕色试剂瓶中密封保存。
28．（2022秋·内蒙古兴安盟·高一校考阶段练习）回答下列问题：
(1)如图所示，将氯气依次通过盛有干燥有色布条的广口瓶和盛有湿润有色布条的广口瓶，根据本实验的现象写出相关的化学反应方程式 _______，与该实验现象有关的物质是_______。
(2)为防止氯气尾气污染空气，实验室通常用烧碱溶液吸收多余的氯气，原理是_______(用化学方程式表示)。工业上常用廉价的石灰乳吸收工业氯气尾气制得漂白粉，写出该反应的化学方程式_______，漂白粉的有效成分是_______(填化学式)，漂白粉溶于水后，受空气中的CO2作用，产生有漂白、杀菌作用的次氯酸，化学方程式为_______，产生的次氯酸见光易分解，写出该反应的化学方程式 _______ ，因此漂白粉保存的方法是_______。
(3)一旦发生氯气泄漏和爆炸事故，周围群众应紧急疏散。当人们逃离爆炸现场时，可以用浸有一定浓度某物质水溶液的毛巾捂住鼻子，最适宜采用的该物质是_______。
A．NaOHB．NaClC．KClD．Na2CO3
【答案】
(1) Cl2+ H2O = HClO+ HCl HClO(次氯酸)
(2) Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O Ca(ClO)2 2Cl2＋2Ca(OH)2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O CO2+H2O+ Ca(ClO)2=CaCO3↓+2HClO 2HClOeq \(=====,\s\up7(光照))2HCl＋O2↑ 避光置于阴凉处密闭保存
(3)D
【解析】（1）干燥的氯气不具有漂白性，氯气与水反应生成的次氯酸才具有漂白性，故实验现象为：干燥的有色布条不褪色而湿润的有色布条褪色，则相关的化学方程式为Cl2+ H2O = HClO+ HCl；与该实验现象有关的物质是HClO(次氯酸)。
（2）为了防止氯气尾气污染空气，可用NaOH溶液吸收，该反应的化学方程式为Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，石灰乳吸收氯气生成氯化钙、次氯酸钙，可用于工业上制漂白粉，反应的化学方程式为：2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2 +Ca(ClO)2 +2H2O，漂白粉的主要成分为次氯酸钙Ca(ClO)2，次氯酸钙Ca(ClO)2受空气中的CO2、水作用，即产生有漂白、杀菌作用的次氯酸和碳酸钙沉淀，反应的化学方程式为：Ca(ClO)2+CO2+H2O═CaCO3↓+2HClO；次氯酸见光分解为盐酸和氧气，则分解的化学方程式为2HClOeq \(=====,\s\up7(光照))2HCl＋O2↑；由Ca(ClO)2+CO2+H2O═CaCO3↓+2HClO和2HClOeq \(=====,\s\up7(光照))2HCl＋O2↑可知，次氯酸钙容易变质，则漂白粉应避光置于阴凉处密闭保存。
（3）氯气泄漏群众应紧急疏散时，由于氯气能够与碱反应，又由于NaOH腐蚀性强不适宜与口鼻接触，因而用浸有碱性物质Na2CO3的毛巾捂住口鼻最合适，故选D。
29．（2022秋·浙江·高一期中）Cl2是一种重要的化工原料，可以制备许多含氯产品，从元素化合价和物质类别两个角度学习、研究物质的性质，是一种行之有效的方法。某化学兴趣小组为了探究Cl2的相关性质，设计了如图的一系列实验。以下是氯元素形成物质的二维图的部分信息及相关实验装置。
(1)根据二维图中信息，写出任意一种氯的氧化物的化学式：_______。
(2)结合二维图，从氧化还原的角度说明Cl2具有性质是：_______。
(3)将Cl2通入水中，其化学方程式为：_______。
(4)图一中，通入Cl2后，从集气瓶A、B的现象可得出的结论是_______。
(5)从化学实验的安全环保角度考虑，你认为再应增加的装置是_______。该装置中发生反应的离子方程式为_______。
(6)图二中四组实验，不会产生气体的是_______，B中反应的离子方程式为_______。
【答案】
(1)Cl2O、Cl2O3、ClO2、Cl2O5、Cl2O7等
(2)既有氧化性又有还原性
(3)Cl2+H2Oeq \(,\s\up7( ),\s\d5( ))HCl+HClO
(4)干燥的氯气没有漂白性，氯水有漂白性
(5)增加尾气吸收装置 Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
(6) C HCOeq \\al(-,3)+H+=CO2↑+H2O
【解析】（1）氯元素的氧化物中氯元素显正价，氯元素的正价有+1、+3、+4、+5、+7，对应氧化物的化学式Cl2O、Cl2O3、ClO2、Cl2O5、Cl2O7等；
（2）Cl2化合价为0，处于中间价态，既有氧化性又有还原性；
（3）将Cl2通入水中生成盐酸和次氯酸，反应的方程式为Cl2+H2Oeq \(,\s\up7( ),\s\d5( ))HCl+HClO；
（4）图一中，通入Cl2后，A中干燥的红布条不褪色、B中湿润的红布条褪色，可得出的结论是干燥的氯气没有漂白性，氯水有漂白性；
（5）氯气有毒，从化学实验的安全环保角度考虑，还应增加尾气吸收装置；可以用碱液吸收多于的氯气，离子反应为Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O；
（6）图二中，A中次氯酸在光照条件下分解放出氧气；B中碳酸氢钠和盐酸反应放出二氧化碳；C中氢氧化钠和氯水反应生成氯化钠、次氯酸钠，不生成气体；D中二氧化锰和浓盐酸在加热条件下反应放出氯气，故选C；B中反应的离子方程式为HCOeq \\al(-,3)+H+=CO2↑+H2O。
30．Cl2是一种重要的化工原料，如图是一些含氯产品。
(1)①中钢瓶上应贴的标签为________(填字母，下同)。
A．腐蚀品 B．爆炸品
C．有毒品 D．易燃品
(2)下列有关漂白粉和“84”消毒液的说法正确的是__________________________________。
A．漂白粉是纯净物，“84”消毒液是混合物
B．“84”消毒液的有效成分是NaClO
(3)工业上利用Cl2制取盐酸，其化学方程式为_______________________________________。Cl2溶于水可制得氯水，检验一瓶氯水是否已经完全变质，可选用的试剂是________。
A．硝酸银溶液
B．酚酞溶液
C．碳酸钠溶液
D．紫色石蕊溶液
【答案】
(1)C
(2)B
(3)H2＋Cl2eq \(=====,\s\up7(点燃))2HCl D
【解析】(1)Cl2有毒，贮存Cl2的钢瓶应贴的标签为有毒品。
(2)漂白粉和“84”消毒液均是混合物，“84”消毒液的有效成分是NaClO，A项错误，B项正确。
(3)久置氯水的成分为稀盐酸，新制氯水的主要成分为Cl2、HCl、HClO，新制氯水和稀盐酸均与AgNO3溶液反应生成白色沉淀，均与Na2CO3溶液反应放出CO2气体，遇酚酞溶液均无明显现象。新制氯水中加入紫色石蕊溶液，溶液先变红后褪色，而稀盐酸中加入紫色石蕊溶液，溶液只变红色。
31．洪灾过后，饮用水的消毒、杀菌成为抑制大规模传染性疾病暴发的有效方法之一。漂白粉是常用的消毒剂。
(1)工业上将氯气通入石灰乳[Ca(OH)2]制取漂白粉，化学方程式为_____________________。
(2)漂白粉的有效成分是________(填化学式)。
(3)漂白粉溶于水后，受空气中的CO2作用，即产生有漂白、杀菌作用的次氯酸，发生化学反应的离子方程式为______________________________________________________________。
(4)反应(1)和反应(3)中，属于氧化还原反应的是反应________(填编号)。
(5)瓶装漂白粉久置于空气中呈稀粥状而失效。试用化学方程式表示漂白粉在空气中易失效的原因：________________________________________________________________________。
【答案】
(1)2Cl2＋2Ca(OH)2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O
(2)Ca(ClO)2
(3)Ca2＋＋2ClO－＋CO2＋H2O===CaCO3↓＋2HClO
(4)(1) (5)Ca(ClO)2＋CO2＋H2O===CaCO3↓＋2HClO，2HClOeq \(=====,\s\up7(光照))2HCl＋O2↑
【解析】工业制取漂白粉的反应为2Cl2＋2Ca(OH)2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O(该反应为氧化还原反应)。漂白粉的主要成分是Ca(ClO)2和CaCl2，而能起漂白作用的是Ca(ClO)2，所以漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2。漂白粉溶于水后与CO2反应的化学方程式为Ca(ClO)2＋CO2＋H2O===CaCO3↓＋2HClO，产生的HClO具有强氧化性，有漂白、杀菌、消毒的作用。若漂白粉久置，Ca(ClO)2在空气中也发生上述反应，且HClO会分解：2HClOeq \(=====,\s\up7(光照))2HCl＋O2↑，从而使漂白粉失效，所以漂白粉应密封保存，并放在阴凉处。
32．氯水中含有多种成分，因而具有多重性质。根据氯水分别与如图四种物质发生的反应填空(a、b、c、d重合部分代表物质间反应，且氯水足量)。
(1)能证明氯水具有漂白性的是________(填“a”“b”“c”或“d”)。
(2)c过程中的现象是_____________________________________________________________。
(3)a过程中发生的反应为2FeCl2＋Cl2===2FeCl3，能证明________是新制氯水的主要成分，具有________性。
b过程中的离子方程式为_________________________________________________________。
【答案】
(1)d
(2)有白色沉淀生成
(3)Cl2 氧化 COeq \\al(2－,3)＋2H＋===CO2↑＋H2O
【解析】(1)氯水中的HClO有强氧化性，可将有色物质氧化成无色物质，氯水能使石蕊溶液先变红后褪色。
(2)氯水中含有Cl－，加入AgNO3溶液生成AgCl白色沉淀。
(3)Cl2是新制氯水的主要成分，具有强氧化性，可与FeCl2发生氧化还原反应，反应的化学方程式为2FeCl2＋Cl2===2FeCl3；氯水中含有H＋，与COeq \\al(2－,3)反应生成CO2气体，反应的离子方程式为COeq \\al(2－,3)＋2H＋===CO2↑＋H2O。
33．用如图装置(气密性好)研究Na与Cl2的反应。
实验步骤：
①将一定量浓盐酸滴在KMnO4粉末上，立即产生黄绿色气体。
②待黄绿色气体均匀充满集气瓶时，关闭止水夹。
③再向钠粒上滴2滴水，片刻后钠燃烧，产生白烟，白色固体附着在集气瓶内壁上。
(1)步骤①，黄绿色气体是Cl2，则KMnO4的作用是________(填“氧化剂”或“还原剂”)。
(2)步骤③，引起钠燃烧的原因是___________________________________________________。
(3)生成白色固体的化学方程式是__________________________________________________。
(4)说明NaOH溶液的作用是______________________________________________________。
【答案】
(1)氧化剂
(2)Na与水反应放热，达到Na在Cl2中燃烧的着火点
(3)2Na＋Cl2eq \(=====,\s\up7(△))2NaCl
(4)吸收氯气，防止其污染环境
【解析】(1)该反应中产生的黄绿色气体是氯气，即HCl中氯元素失去电子转化为氯气，氯元素化合价由－1价变为0价，则HCl是还原剂，故高锰酸钾作氧化剂，体现氧化性。
(2)Na能在Cl2中燃烧，Na与H2O反应放热，达到Na在Cl2中燃烧的着火点，从而引起钠的燃烧。
(3)Na在Cl2中燃烧生成NaCl，则白色固体是NaCl，反应的化学方程式为2Na＋Cl2eq \(=====,\s\up7(△))2NaCl。
(4)氯气有毒不能直接排放到空气中，氯气和NaOH溶液反应生成NaCl、NaClO和水，所以NaOH溶液的作用是吸收氯气，防止其污染环境。
34. COVID－19在全球的蔓延，对人类的健康和全球的经济带来了很大的影响，为了控制疫情，全球进行了大面积的消杀工作，消毒液发挥了重要的作用，请回答下列有关消毒液的问题。
(1)生产消毒液是将氯气通入NaOH溶液中，发生反应的化学方程式为____________________
_______________________________________________________________________________。
(2)取少量消毒液滴加AgNO3溶液，现象是出现白色沉淀，说明消毒液中有________(填离子符号)。
(3)消毒液稀释后喷洒在空气中，可以生成有漂白性的物质和碳酸氢钠，请写出此过程的化学方程式：________________________________________________________________________；该物质有漂白性是因为它有强氧化性，但是它也很不稳定，请写出它分解的化学方程式：__________________________________。
【答案】
(1)Cl2＋2NaOH===NaClO＋NaCl＋H2O
(2)Cl－
(3)NaClO＋H2O＋CO2===HClO＋NaHCO3 2HClOeq \(=====,\s\up7(光照))2HCl＋O2↑
【解析】
(1) 氯气与NaOH溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，反应方程式为：Cl2＋2NaOH===NaClO＋NaCl＋H2O；
(2) 消毒液中滴加AgNO3溶液，出现白色沉淀，说明消毒液中有Cl－；
(3) 消毒液稀释后喷洒在空气中，NaClO可以和空气中二氧化碳和水反应，生成有漂白性的次氯酸和碳酸氢钠，请写出此过程的化学方程式：NaClO＋H2O＋CO2===HClO＋NaHCO3，次氯酸(HClO)不稳定，遇光分解，生成氯化氢和氧气，化学反应方程式为：2HClOeq \(=====,\s\up7(光照))2HCl＋O2↑
初中要求
初中只是提到氯气和钠和氢气可以反应。
高中要求
1. 能从原子结构的角度认识氯元素是一种很活泼的非金属元素，其单质具有强氧化性；
2. 掌握氯气化学性质和用途；
3. 掌握次氯酸的性质及用途。
符号
OH_
NOeq \\al(-,3)
COeq \\al(2-,3)
SOeq \\al(2-,4)
NHeq \\al(+,4)
名称
氢氧根
硝酸根
碳酸根
硫酸根
铵根
液氯
新制氯水
久置氯水
分类
纯净物
混合物
混合物
颜色
黄绿色
浅黄绿色
无色
性质
氧化性
酸性、氧化性、漂白性
酸性
粒子种类
Cl2
Cl2、HClO、H2O、H+、Cl−、
ClO−、OH−
H2O、H+、
Cl−、OH−
漂白剂
HClO
Na2O2（H2O2）
SO2
活性炭
漂白原理
氧化漂白
氧化漂白
化合漂白
吸附漂白
品红溶液
褪色
褪色
褪色
褪色
紫色石蕊
先变红后褪色
褪色
只变红不褪色
褪色
漂白粉使用说明书
主要成分：次氯酸钙、氯化钙
用法用量：每次取漂白粉2 g，水1 000 mL，配成0.2%～0.3%的浊液。
将病人用具浸泡其中5～10分钟，如需要，浓度可提高，时间可延长。
注意事项：……
实
验
现
象
混合后溶液的pH=9.9，短时间内未褪色，一段时间后蓝色褪去。
混合后溶液pH=5.0，蓝色迅速褪去，无气体产生。
混合后溶液pH=3.2，蓝色迅速褪去，并产生大量气体，使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝。