衔接点15 氯气的实验室制法讲义（原卷版+解析版）2024年初升高化学无忧衔接（通用版）

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回顾一、实验室制取氧气
1．加热高锰酸钾制取氧气
【反应原理】
2KMnO4K2MnO4 + MnO2 + O2↑
【发生装置】
由于反应物是固体，反应需要加热，所以选择固固加热制气体的装置。
【收集装置】
由于氧气不易溶于水，且不与水发生化学反应，所以可以选择排水法收集气体的装置。
由于氧气的密度比空气大，且不与空气中的成分发生化学反应，所以还可以选择向上排空气法收集气体的装置。

排水法 向上排空气法
【实验步骤】
① 查：检查装置的气密性。
② 装：将高锰酸钾装入干燥的试管，并在试管口放一团棉花，并用带导管的橡皮塞塞紧试管。
③ 定：将试管固定在铁架台上。
④ 点：点燃酒精灯，试管均匀受热后，就使酒精灯固定在试管底部加热。
⑤ 收：根据所选的收集装置来确定气体的收集方法。
⑥ 离：把导管移出水槽。
⑦ 熄：熄灭酒精灯。
【检 验】
将带火星的木条伸入到集气瓶内，如果带火星的木条复燃，说明是氧气。
【验 满】
（用排水法收集）如果集气瓶口有气泡出现，说明气体收集满了。
（用向上排空气法收集）将带火星的木条放在集气瓶口，如果带火星的木条复燃，说明氧气收集满了。

2．氯酸钾制取氧气
【反应原理】
2KClO3eq \\ac(\s\up6(MnO2),\s\up1(───),\s\d1(───),\s\d6(△))2KCl + 3O2↑
【实验装置】
和加热高锰酸钾制取氧气的装置相同（试管口无棉花团）。
3．过氧化氢制氧气
【反应原理】
2H2O2 eq \\ac(\s\up6(MnO2),\s\up1(─────),\s\d1(─────),\s\d6()) 2H2O + O2↑
【实验装置】
或

（1）步骤
①检查装置的气密性。
②向锥形瓶中加入二氧化锰固体。
③塞好带有长颈漏斗（或分液漏斗）和导管的双孔塞。
④向长颈漏斗（或分液漏斗）中加入过氧化氢溶液。
⑤用排水集气法收集。
（2）注意的问题
a．用过氧化氢溶液制氧气的发生装置中使用长颈漏斗便于加入液体药品；使用分液漏斗便于控制滴液速率。
b．使用带有长颈漏斗的发生装置时，要注意长颈漏斗下端管口应伸到液面以下，以防止产生的气体从长颈漏斗口逸出。
回顾二、实验室制取二氧化碳
1.制取原理
（1）药品：大理石或石灰石与稀盐酸。
（2）发生的反应：CaCO3+2HCl= CaCl2+CO2↑+H2O。
2.实验装置
根据实验室制取二氧化碳的反应物状态是固体和液体、在常温下进行，选择固液不加热装置，如图所示：
3.实验步骤
（1）连接装置；
（2）检查气密性；
（3）在锥形瓶中装入大理石（或石灰石）；
（4）从长颈漏斗中加入稀盐酸；
（5）收集气体；
（6）检验气体是否收集满。
检查装置气密性 →加入固体药品 → 加入液体药品 → 收集气体并验满 → 正放在桌面
4.收集方法
根据二氧化碳的性质，收集二氧化碳只能用向上排空气法收集。
5.验满与检验二氧化碳
（1）检验：将收集的气体通入澄清石灰水中，若澄清石灰水变浑浊，则是二氧化碳；否则，不是。如图所示：
（2）验满：将一根燃着的木条放在集气瓶口，若燃着的木条熄灭，则证明二氧化碳已满；否则，未满。如图所示：
回顾三、实验室制取氢气
1. 反应原理：Zn＋H2SO4=== ZnSO4＋H2 ↑
2. 制取装置：
3.气体的收集：氢气是密度最小的气体，难溶于水，所以收集氢气可采用向下排空气法和排水法。
4.氢气的验纯：
如图所示，收集一试管氢气，用拇指堵住管口，管口向下，靠近火焰，移开拇指，如发出尖锐爆呜声表明气体不纯，如声音很小则表示气体较纯。

Ⅰ.用拇指堵住集满 Ⅱ.靠近火焰，移开氢气的试管口拇指点火
新知一、氯气的实验室制法
1．反应原理
(1)化学方程式：MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O。
2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O
(2)原理：利用强氧化剂氧化浓盐酸中的Cl－生成Cl2，该反应中MnO2为氧化剂，浓盐酸为还原剂并且该实验还体现了浓盐酸的酸性。
2．仪器装置
(1)气体发生装置类型：固＋液eq \(――→,\s\up7(△))气
(2)发生装置所用仪器：分液漏斗、圆底烧瓶、酒精灯。
(3)除杂装置：
装置C的作用是除去Cl2中少量的HCl气体。装置D的作用是干燥氯气(或除去氯气中的水蒸气)。
3．收集方法
(1)向上排空气法(氯气密度大于空气)。
(2)排饱和食盐水(氯气在饱和氯化钠溶液中的溶解度很小，用此法可除去实验中挥发产生的氯化氢气体)。
4．验满方法
观察到E中充满黄绿色气体，则证明已集满。
(1)将湿润的淀粉碘化钾试纸靠近盛氯气的瓶口，观察到试纸立即变蓝，则证明已集满。
(2)将湿润的蓝色石蕊试纸靠近盛氯气的集气瓶口，观察到试纸立即发生先变红后褪色的变化，则证明已集满。
5．尾气处理
烧杯F中盛放的液体是NaOH溶液。该液体的作用是吸收过量的氯气，防止污染环境。
【小结】
(1)实验室制取氯气的反应原理是选用氧化剂(如MnO2、KMnO4等)将盐酸中的部分氯离子氧化而得到氯气。
(2)制取的氯气有毒，且在加热时容易逸出，所以应选用分液漏斗，而不用长颈漏斗。
(3)尾气处理时，不能用澄清石灰水吸收氯气，因为澄清石灰水中Ca(OH)2的含量少，吸收不完全。
(4)实验结束后，先使反应停止并排出装置中残留的氯气，再拆卸装置，避免污染空气。
新知二、实验室制气体的制备思路
（一）设计气体制备装置的基本思路
（二）气体制备装置的连接顺序
（三）各种装置的选择
1．实验室制备气体的发生装置的选择
(1)选择依据
反应原理、反应物的状态、反应条件等。
(2)装置的基本类型
①固体＋固体气体。
②固体＋液体―→气体。
③固体＋液体气体。
2．实验室制备气体的净化装置的选择
(1)净化原则
不减少被净化气体的量；不引入新杂质；操作简便，易于分离。
(2)净化装置
装置Ⅰ(洗气瓶)：盛液体除杂试剂，气流方向是长管进，短管出。
装置Ⅱ(干燥管)：盛固体除杂试剂，气流方向是粗口进，细口出。
3．实验室制备气体的收集装置的选择
(1)选择依据
根据气体的密度、水溶性及是否与水或空气中的O2发生反应来确定气体的收集方法。
(2)方法选择
①排水法：适用于难溶于水且不与水反应的气体，如O2、H2等。
②向上排空气法：气体不与空气反应，且密度比空气大，如O2、CO2、Cl2等。
③向下排空气法：气体不与空气反应，且密度比空气小，如H2等。
4．实验室制备气体的尾气处理装置的选择
(1)选择依据：根据气体的物理性质、化学性质，将气体转化成无毒物质或吸收。
(2)方法选择：①点燃法：如CO、H2、CH4等易燃性气体可用此法，必须先验纯，再点燃。
②吸收法：如Cl2、SO2、HCl、H2S等可用碱液吸收。
新知三、氯离子的检验
1. 试剂：稀硝酸、AgNO3溶液。
2. 方法：先加稀硝酸，再加AgNO3溶液。
3. 现象：产生白色沉淀。
4. 原理：Ag＋＋Cl－===AgCl↓。
5．检验待测液中含有Cl－的一般答题模板
待测液eq \(――→,\s\up7())eq \(――→,\s\up7(加AgNO3溶液))白色沉淀，证明待测液中含Cl－。
6．溶液中Cl－检验的注意事项
要排除COeq \\al(2－,3)、POeq \\al(3－,4)等离子的干扰，它们与Ag＋生成的沉淀溶于稀硝酸，故一般先在待测液中加入稀硝酸酸化，以排除COeq \\al(2－,3)等离子的干扰。
新知四、简单认识卤族元素
1.卤族元素
在元素周期表中，与氯元素处于同一纵行的元素还有： F、 Cl、 Br、 I ，这些元素最外层都有 7 个电子，都是 非金属 元素，都能与Na、K、Ca、Mg等金属反应生成盐，统称为 卤素 。(X2表示)
2.卤素单质的化学性质
(1)氧化性：F2 > Cl2 > Br2 > I2
(2)与H2的化合反应
注意：
a、HX都极易溶于水，在潮湿空气中都能产生白雾。
b. HX水溶液都是酸,酸性强弱为：HF < HCl < HBr < HI，且HF为弱酸，其余为强酸。
c. HX的还原性强弱为：HF < HCl < HBr < HI
(3)与水的反应
F2： 2F2 + 2H2O=4HF + O2
Cl2、Br2、I2： X2 + H2O = HX + HXO
3.卤素单质及其化合物的用途
（1）单质：F2可制取HF；Br2制备溴化物和溴酸盐；I2遇淀粉变蓝，用于检验碘盐。
（2）AgX：只有AgF可溶，AgCl白色↓，AgBr浅黄色↓，AgI黄色↓。
AgBr用于制变色眼镜和照相底片，AgI常用于人工降雨。
1.（2023广东省广州大学附属东江中学期末）自来水使用Cl2杀菌消毒的，不法商贩用自来水冒充蒸馏水，为辨真伪，可采用的试剂是
A．酚酞溶液 B．FeCl3溶液 C．AgNO3溶液 D．NaOH溶液
2．（2023福建省泉州第十六中学高一期中）实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示（省略夹持和净化装置）．仅用此装置和表中提供的物质完成相关实验，最合理的选项是
3. （2023吉林省公主岭市范家屯镇第一中学高一期中）下列说法中，正确的是
A. 氯原子和氯离子的化学性质相同 B. 氯离子比氯原子多一个电子
C. 氯气有毒，氯离子也有毒 D. 氯气和氯离子都显黄绿色
4．(2023大庆铁人中学开学考试）下图所示是验证氯气性质的微型实验，a、b、d、e是浸有相关溶液的滤纸。向KMnO4晶体滴加一滴浓盐酸后，立即用另一培养皿扣在上面。已知：2KMnO4＋16HCl=2KCl＋5Cl2↑＋2MnCl2＋8H2O
对实验现象的“解释或结论”正确的是
5．（2023福建龙岩第二中学高一月考）下图是一个实验室制取氯气并以氯气为原料进行一系列反应的装置，回答下列问题。（已知：①MnO2+4HCl(浓)eq \\ac(\s\up6(△),\(==,===))MnCl2+2H2O+Cl2↑,②Cl2+SO2+2H2O＝2HCl+H2SO4,③ Ba(OH)2+CO2＝BaCO3↓+H2O）
（1）写出a仪器的名称___；
（2）装置D产生白色沉淀现象的原因___________；
（3）E装置的硬质玻璃管内盛有碳粉，发生氧化还原反应，其产物为CO2和HCl。试写出E中反应的化学方程式_______；
（4）F处烧杯溶液中最终___（填“有”或“没有”）白色沉淀；
（5）F装置无法确认E处反应中有CO2产生，为了证明CO2的存在，要对F装置进行改造，下列装置符合要求的是___。
1．（2023湖南高一期末）实验室常用二氧化锰与浓盐酸共热制取氯气，对于该反应，下列说法正确的是
A．二氧化锰是该反应的催化剂
B．该反应涉及的氧化物有两种
C．可用浓硫酸除去氯气中的氯化氢气体杂质
D．反应中，还原剂与氧化产物的分子个数之比为4:1
2．（2023陕西渭南高一期末）某化学小组用如图所示装置制取氯气，下列说法正确的是
A．该装置中只存在两处错误
B．如果MnO2过量，浓盐酸就可全部被消耗
C．可用湿润的淀粉-碘化钾试纸检验氯气
D．若要干燥氯气，可使用碱石灰
3．（2023阜新市第二高级中学高一期末）下列装置应用于实验室制取氯气并回收氯化锰溶液，不能达到实验目的的是
A．用装置甲制取氯气
B．用装置乙除去氯气中的少量氯化氢
C．用装置丙收集氯气并防止污染空气
D．用装置丁分离二氧化锰和氯化锰溶液
4．（2023天津市南开中学滨海生态城学校高一期中）18世纪70年代，瑞典化学家舍勒将软锰矿与浓盐酸混合加热，发现了氯气的方法至今还是实验室制备氯气的主要方法，下列关于实验室制氯气的说法中正确的是
A. 浓盐酸在反应中起到酸性和氧化剂作用
B. 将87g MnO2和足量浓盐酸反应，与将含有146gHCl的浓盐酸与足量MnO2反应制得的氯气一样多
C. 为防止氯气污染环境，必须进行尾气处理，可选用饱和石灰水
D. 收集氯气时，可采用湿润的淀粉KI试纸进行验满
5．（2023内蒙古科左后旗甘旗卡第二高级中学高一期末）实验室用下列两种方法制取氯气：①用含292g HCl的浓盐酸与足量的MnO2反应；②用174g MnO2与足量浓盐酸反应。若不考虑HCl的挥发，则反应后所得氯气的质量
A．方法①比方法②多 B．方法②比方法①多
C．两种方法一样多 D．无法比较
6．（2023天津市南开中学滨海生态城学校高一期中）下列说法中，不正确的是
A . Cl2能与大多数金属化合，生成高价金属氯化物
B. 新制氯水中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成
C. 欲除去Cl2中的大量HCl气体，可将此混合气体通过盛有饱和食盐水的洗气瓶
D. 漂白粉的有效成分是CaCl2和Ca(ClO)2，应密封保存
7．（2023衡东县欧阳遇实验中学高一期末）下列除去杂质的实验方法正确的是
A．除去Cl2中的少量HCl：通过饱和NaHCO3溶液，收集气体
B．除去K2CO3固体中少量NaHCO3：置于坩埚中加热
C．除去KCl溶液中的少量MgCl2：加入适量NaOH溶液，过滤
D．除去氢氧化铁胶体中的Cl－：渗析
8．（2023天津市南开中学滨海生态城学校高一期中）下列说法中，不正确的是
A．Cl2能与大多数金属化合，生成高价金属氯化物
B. 新制氯水中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成
C. 欲除去Cl2中的大量HCl气体，可将此混合气体通过盛有饱和食盐水的洗气瓶
D. 漂白粉的有效成分是CaCl2和Ca(ClO)2，应密封保存
9．（2023山东省菏泽一中高一月考）下列叙述中，正确的是
A. 氯气不溶于水，因此可用排水法收集氯气
B. 新制氯水可以使干燥的有色布条退色
C. 因为氯气具有刺激性气味，所以可以杀死细菌和病毒
D. 氢气在氯气中燃烧产生淡蓝色火焰
10．（2023天津六校高一上学期期中联考）在实验室中，常用KMnO4代替MnO2与浓盐酸反应制取氯气，其反应的化学方程式为2KMnO4＋16HCl(浓)=2MnCl2＋5Cl2↑＋2KCl＋8H2O，下列叙述中正确的是
A. 反应中KMnO4被氧化
B. 每生成1个Cl2时，反应中转移的电子为2个
C. 氧化产物与还原产物的分子个数之比为2:5
D. 每消耗16个HCl时，其中作氧化剂的HCl是10个
11．（2023天津市南开中学滨海生态城学校高一期中）18世纪70年代，瑞典化学家舍勒将软锰矿与浓盐酸混合加热，发现了氯气的方法至今还是实验室制备氯气的主要方法，下列关于实验室制氯气的说法中正确的是
A. 浓盐酸在反应中起到酸性和氧化剂作用
B. 将87g MnO2和足量浓盐酸反应，与将含有146gHCl的浓盐酸与足量MnO2反应制得的氯气一样多
C. 为防止氯气污染环境，必须进行尾气处理，可选用饱和石灰水
D. 收集氯气时，可采用湿润的淀粉KI试纸进行验满
12．（2023天津六校高一上学期期中联考）在实验室中，常用KMnO4代替MnO2与浓盐酸反应制取氯气，其反应的化学方程式为2KMnO4＋16HCl(浓)=2MnCl2＋5Cl2↑＋2KCl＋8H2O，下列叙述中正确的是
A. 反应中KMnO4被氧化
B. 每生成1个Cl2时，反应中转移的电子为2个
C. 氧化产物与还原产物的分子个数之比为2:5
D. 每消耗16个HCl时，其中作氧化剂的HCl是10个
13．（2023秋·云南昆明·高一统考期末）下列关于氯及其化合物的说法错误的是
A．漂白粉的主要成分是B．液氯可以储存在钢瓶中
C．光照会使新制氯水酸性增强D．新制氯水中加入溶液，产生白色沉淀
14．（2023·江苏·统考二模）实验小组利用如图所示装置制备氯酸钠。下列实验装置和操作不能达到实验目的的是
A．用装置甲制备氯气B．用装置乙处理余氯
C．用装置丙除去氯化氢D．用装置戊检验氯气
15．（2023春·广东广州·高一广东番禺中学校考期中）某化学课外活动小组通过下列实验验证与的反应，下列有关说法错误的是
资料：氯气易溶于四氯化碳，氨气极易溶于水，却难溶于四氯化碳
A．用KMnO4和浓盐酸制备Cl2时，氧化剂与还原剂的物质的量之比为
B．A装置制备NH3，E装置制备Cl2
C．反应时，装置C中能观察到的现象是黄绿色变浅，有白烟产生，说明生成了NH4Cl
D．尾气中的NH3可用F装置来吸收
16．（2023秋·云南昆明·高一统考期末）下列关于氯及其化合物的说法错误的是
A．漂白粉的主要成分是B．液氯可以储存在钢瓶中
C．光照会使新制氯水酸性增强D．新制氯水中加入溶液，产生白色沉淀
17．（2022秋·江苏连云港·高一统考期中）下列装置用于实验室制Cl2并回收MnCl2·4H2O晶体，能达到实验目的的是
A．用装置甲制取Cl2
B．用装置乙除去Cl2中的少量HCl
C．用装置丙分离MnO2固体和MnCl2溶液
D．用装置丁蒸干MnCl2溶液制得MnCl2·4H2O
18．氯化铁是有机合成中常用的催化剂，如图是实验室模拟化工厂利用工业废铁屑(杂质不与盐酸反应)制备催化剂氯化铁的部分装置图，下列相关说法正确的是
A．实验室也可以用装置甲制备SO2、H2
B．实验过程中应该关闭弹簧夹3，让装置丙中的NaOH溶液充分吸收多余的Cl2
C．反应结束后将三领烧瓶中的溶液加热浓缩、冷却结晶，可制得氯化铁晶体
D．实验过程中，应先让装置乙中的反应进行一段时间后，再开始装置甲中的反应
19．（2022秋·河南开封·高一河南省杞县高中校联考期中）下列实验装置不能达到实验目的的是
A．利用装置①验证Na和水反应是否为放热反应
B．利用装置②观察氢氧化钾的焰色试验的现象
C．利用装置③证明燃烧不一定需要氧气
D．利用装置④证明久置氯水中是否含有Cl-
20．（2022秋·四川成都·高一树德中学校考期末）下列“实验结论”与“实验操作及现象”相符的一组是
A．AB．BC．CD．D
21．（2022秋·新疆省直辖县级单位·高一校考期中）检验某溶液中是否含有Cl-，正确的操作是
A．取样，滴加AgNO3溶液，看是否有白色沉淀生成
B．取样，先加足量的稀硝酸酸化，再加入AgNO3溶液，若有白色沉淀生成，则证明溶液中含有Cl-
C．取样，先加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，再加稀盐酸，沉淀不溶解，则证明溶液中含有Cl-
D．取样，先加稀盐酸酸化，再加AgNO3溶液，有白色沉淀，则证明溶液中含有Cl-
22．（2022秋·广东广州·高一西关外国语学校校考期中）制备物质是化学工作者的重要任务之一。
I.某同学设计如图所示装置制备少量的AlCl3(易与水反应)。请回答下面问题：
(1)装置A中发生反应的化学方程式是______。
(2)装置B的作用是______。
(3)装置C中盛放的物质是______。
(4)装置D中反应方程式是______。
(5)装置F的作用是______。
II.NaCl是一种化工原料，可用海盐(含泥沙、Ca2+、Mg2+、SO等杂质)为原料制备。制备流程简图如图：
海盐→→→→→滤液→饱和溶液……→NaCl
(6)根据除杂原理，在表中填写除杂时依次添加的试剂及其预期沉淀的离子。
(7)操作X为______。
23．（2023秋·吉林·高一统考期末）已知氯气与强碱溶液反应时，生成的产物受温度的影响。实验室中利用如图1装置(部分装置省略)制备KClO3和NaClO，并探究其氧化还原性质。
回答下列问题：
(1)仪器a的名称是_______。
(2)装置A产生氯气的化学方程式为_______。
(3)装置B中的试剂为_______，该装置作用为_______。
(4)装置C采用的加热方式是_______，装置D中发生反应的离子方程式为_______。
(5)装置E的作用是_______，可选用试剂_______。(填标号)
a.NaCl溶液b.NaOH溶液c.稀硫酸
(6)探究KClO3和NaClO的氧化能力(图2)
操作：向1号(KClO3)和2号(NaClO)试管中，滴加中性KI溶液。
现象：1号试管溶液颜色不变，2号试管溶液变为棕色。
结论：该条件下氧化能力KClO3_______NaClO。(填“大于”或“小于”)
(7)工业上常用氯碱工业来制备氯气，其原理为电解饱和食盐水，生成氯气的同时还可得到氢气和烧碱，请写出该反应的离子方程式_______。
24．（2023安徽省阜阳颍上一中期末）洪灾过后，饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一。漂白粉是常用的消毒剂。
(1)实验室制氯气的化学方程式：________________________，此反应的氧化剂为：_________；还原剂为：_________；氧化剂与还原剂分子个数的之比为：__________；
(2)工业上将氯气通入石灰乳[Ca(OH)2]制取漂白粉，写出化学反应方程式，并画出双线桥，标出电子转移的方向和数目：__________________________________。
(3)漂白粉的有效成分是________________________（填化学式）。
25．（2023天津一中高一期中模块质量调查）如图所示是某学生设计的实验室制备并干燥Cl2及吸收多余氯气的实验装置图，请回答：
（1）指出上图中的各处错误：
①____________________________________________________
②____________________________________________________
③____________________________________________________
④____________________________________________________
（2）制备实验开始时，先检查装置的气密性，接下来的操作依次是 ________
A、向烧瓶中加入MnO2粉末 B、加热 C、向烧瓶中加入浓盐酸
（3）如果将过量二氧化锰与含146gHCl的盐酸混合加热，充分反应后生成的氯气明显少于71g。其主要原因有：
①____________________________________________________
②____________________________________________________
（4）为了提高浓盐酸的利用率，你对实验的建议是：
①____________________________________________________
②____________________________________________________
（5）写出圆底烧瓶中发生反应的离子反应方程式，并用单线桥表示电子转移的方向和数目________________
（6）NaClO是84消毒液的有效成分。请回答下列问题
①浸泡衣物时加入84消毒液在空气中放置一段时间漂白效果更好，结合离子方程式解释原因 ____________（已知酸性：H2CO3＞HClO＞HCO3-）
②若将84消毒液与洁厕灵（主要成分是盐酸）混合使用，则会产生黄绿色的有毒气体，其反应的离子方程式是____________________________________________。
初中要求
掌握氧气、氢气和二氧化碳的实验室制法。
高中要求
1. 掌握氯气的实验室制取的原理、发生装置、收集方法；
2. 掌握氯气除杂和净化方法、尾气处理措施；
3. 掌握氯离子的检验方法。
F2
Cl2
Br2
I2
条件
无,冷暗处混合即可
点燃或光照
加热至500℃
持续加热
产物稳定性
很稳定
稳定
不稳定
很不稳定,
生成同时分解
化学方程式
H2＋F2===2HF
H2＋Cl2===2HCl
H2＋Br2eq \(=====,\s\up7(△))2HBr
H2＋I2⇌2HI
选项
a中的物质
b中的物质
c中收集的气体
d中的物质
①
浓氨水
NaOH
NH3
H2O
②
浓盐酸
MnO2
Cl2
NaOH溶液
③
稀硝酸
Cu
NO
H2O
④
浓硫酸
Na2SO3
SO2
NaOH溶液
选项
实验现象
解释或结论
A
a处变蓝，b处变红棕色
氧化性：Cl2>Br2>I2
B
c处先变红，后褪色
氯气与水生成了酸性物质
C
d处立即褪色
氯气与水生成了漂白性物质
D
e处变红色
还原性：Fe2＋>Cl－




甲
乙
丙
丁
选项
实验操作及现象
实验结论
A
向紫色石蕊溶液中加入氯水，溶液先变红，随后褪色
氯水中含有酸性物质和漂白性物质
B
向某溶液中加入盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体
该溶液中一定含有CO
C
向某溶液中加入AgNO3溶液，产生白色沉淀
该溶液中一定含有Cl—
D
某化合物进行焰色反应，只看到黄色火焰
该化合物含有Na元素没有K元素
实验步骤
试剂
预期沉淀的离子
步骤1
BaCl2溶液
SO
步骤2
_____
_____
步骤3
_____
_____