衔接点22 化学键讲义（原卷版+解析版）2024年初升高化学无忧衔接（通用版）

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回顾一、原子的结构
1.原子的结构
1897年，英国科学家汤姆生发现电子，证明原子的可分性。
原子结构模拟图
原子eq \b\lc\{\rc\ (\a\vs4\al\c1(原 子 核\b\lc\{\rc\ (\a\vs4\al\c1(质子eq \b\lc\{\rc\ (\a\vs4\al\c1(带正电荷,质子数=核电荷数))
,中子(不带电))),核外电子\b\lc\{\rc\ (\a\vs4\al\c1(核外电子数=核内质子数(原子不显电性的原因),在原子核外分层运动))))
2.原子中核电荷数、质子数与核外电子数的关系
(1)核电荷数指的是原子核所带的正电荷数，由于原子核是由质子和中子构成的，每个质子带一个 单位的正电荷，中子不带电，所以原子的核电荷数等于质子数。
(2)原子不显电性，每个质子带一个单位正电荷，每个电子带一个单位负电荷，所以质子数等于核 外电子数。
(3)所以：质子数=核电荷数=核外电子数
回顾二、离子
1. 氯化钠的形成过程
钠原子的最外层电子数为1，倾向于失去1个电子；氯原子的最外层电子数为 7，倾向于得到1个电子。当钠原子和氯原子化合时，钠原子就会失去1个电子形成 Na+，氯原子得到1个电子形成Cl-，最外层都达到8个电子的相对稳定结构，两种离子在静电作用下互相结合成为NaC1，如上图所示。
2. 离子的定义
(1)离子：带电荷的原子或原子团，如 Cl-、 Cu2+ 、SOeq \\al(2-,4)等。
(2)原子团：由两种或两种以上原子按照一定的个数比例组成的整体，在一般的化学反应中，作为一 个整体参与反应，常见的原子团离子如下表所示：
3. 离子的分类与书写
(1)离子的形成与分类
离子的形成eq \b\lc\{\rc\ (\a\vs4\al\c1(原子eq \\ac(\s\up5(失电子),\s\d0(———→))阳离子\b\lc\{\rc\ (\a\vs4\al\c1(质子数>核外电子数,带正电)), 原子eq \\ac(\s\up5(得电子),\s\d0(———→))阴离子\b\lc\{\rc\ (\a\vs4\al\c1(质子数<核外电子数,带负电))))
①表示方法：
在元素符号（或原子团）的右上角标明离子所带的电荷，数值在前，正、负号在后。离子带 1个单位的正电荷或 1个单位的负电荷时，“1”省略不写，如：阳 离子：Na+、Mg2+、Al3+等；阴离子： Cl、SOeq \\al(2-,4)等。
②含义：镁离子（Mg2+）中数字“2”的意义表示 一个镁离子带两个单位的正电荷。
新知一、离子键和离子化合物
1．NaCl的形成示意图:

钠离子和氯离子通过静电作用结合在一起，形成氯化钠。
2. 离子键：带相反电荷离子之间的相互作用叫做离子键。
成键粒子：阴、阳离子。
成键元素：一般是活泼的金属和活泼的非金属。
【易错点拨】离子键的本质是阴、阳离子之间的静电作用，既包括静电吸引也包括静电排斥。
3. 离子化合物：
4．电子式：在元素符号周围用“·”或“×”来表示原子的最外层电子排布的式子。
粒子电子式的表示方法
用电子式表示离子化合物的形成过程。如NaCl：。
新知二、共价键和共价化合物
1．共价键
形成过程(以Cl2的形成为例):
定义：原子间通过共用电子对所形成的相互作用。
成键粒子：原子。
成键元素：一般是同种的或不同种的非金属元素。
2.分类
3．共价化合物
4．电子式
(1)非金属单质：Cl2：， N2：。
(2)共价化合物：H2O：， CO2：。
(3)用电子式表示形成过程：HCl： 。
5．结构式：用短线“—”表示分子中共用电子对的式子如H2O：H—O—H。
6．以共价键形成的分子的表示方法
新知三、化学键
1．概念：相邻的原子之间强烈的相互作用叫做化学键。
2．分类
【判断物质中所含化学键类型的思路】
(1)首先看物质的类型。只含有共价键的物质有非金属单质（稀有气体除外）、非金属氧化物、酸、大部分有机物；只含有离子键的物质有大多数金属氧化物、简单的盐（如NaCl）、金属氢化物等；既含共价键又含离子键的物质有碱、含复杂离子的盐（如NH4Cl）、含活泼金属的特殊化合物（如Na2O2）。
(2)其次看物质的构成元素。非金属元素原子之间一般形成共价键，活泼金属与活泼非金属元素原子之间一般形成离子键。
(3)化学反应的过程，既有旧化学键断裂，又有新化学键形成，二者缺一不可。有化学键断裂或形成的过程不一定发生化学变化。例如：①离子化合物的熔化过程。离子化合物熔化后电离成自由移动的阴、阳离子，离子键被破坏，只发生了物理变化。②电解质的溶解过程。电解质溶于水后，形成自由移动的阴、阳离子，化学键断裂，只发生了物理变化。
3．化学反应的本质
(1)表象：反应物中的原子重新组合为产物分子。
(2)本质：旧化学键的断裂和新化学键的形成。
新知四、分子间作用力
1．定义：分子之间还存在一种把分子聚集在一起的作用力叫做分子间作用力，最初叫范德华力。
2．规律：一般说来，对于组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，分子间作用力越大，物质的熔、沸点也就越高，如卤素单质的熔、沸点：F2＜Cl2＜Br2＜I2。
3．氢键：如液态NH3、H2O和HF中分子之间存在的一种比分子间作用力稍强的相互作用，叫氢键，氢键不是化学键，可看作一种较强的分子间作用力。
（1）氢键的形成条件：①化合物中有氢原子，即氢原子处在X—H···Y之间。
②氢只有跟非金属性强的并且其原子半径小的元素化合后，才能形成较强的氢键，这样的元素有N、O、F等。
（2）氢键对物质性质的影响：①氢键对物质熔、沸点的影响：分子间形成的氢键会使物质的熔点和沸点升高，这是因为固体熔化或液体汽化时必须破坏分子间的氨键，从而需要消耗更多的能量。
②分子间形成氢键对物质的水溶性、溶解度等也有影响。如NH3极易溶于水，主要是因为氨分子与水分子之间易形成氢键。
③水中氢键对水的密度也有影响，水结成冰时体积膨胀，密度减小，主要是因为冰中水分子间形成的氢键更多，使水分子间空隙变大。
新知五、化学键与物质类别的关系
(1)存在离子键的化合物一定是离子化合物。
(2)离子化合物中一定存在离子键，可能存在共价键，如NaOH、Na2O2、（NH4）2SO4等。
(3)共价化合物中只有共价键，一定没有离子键。
(4)熔融状态能导电的化合物一定是离子化合物；证明某化合物是离子化合物的实验方法,将化合物加热至熔融状态，检测其导电性。如果能导电，证明是离子化合物；否则不是离子化合物。溶解时能导电的化合物，不能判定其类别。
(5)全部由非金属元素组成的化合物也可能是离子化合物，如铵盐。由金属元素和非金属元素形成的化合物也可能是共价化合物，如AlCl3。
(6)非金属单质中只有共价键（稀有气体除外）。
1．（2023·天津南开·高一天津市第九中学校考期末）下列物质中，含有非极性键的是
A．Na2OB．HClC．CH4D．N2
【答案】D
【解析】A．Na2O中钠离子和氧离子之间以离子键结合，不存在非极性键，故A错误；
B．HCl中氢原子和氯原子之间以极性共价键结合，故B错误；
C．CH4中氢原子和碳原子之间以极性共价键结合，故C错误；
D．氮气分子中氮原子和氮原子之间以非极性共价键结合，故D正确；
故选D。
2．（2023秋·江苏徐州·高一统考期末）下列化学用语正确的是
A．中子数为8的碳原子：eq \\al(8,6)CB．HClO的结构式是
C．的球棍模型为D．的电子式为
【答案】B
【解析】A．中子数为8的碳原子，其质量数是14，可表示为eq \\al(14,6)C，A错误；
B．HClO的电子式为，其结构式是，B正确；
C．该模型是水的比例模型，C错误；
D．Na2O2的电子式应该为，D错误；
答案选B。
3．（2023秋·广东江门·高一江门市第一中学校考期末）下列各组物质中，化学键类型完全相同的是
A．HI和NaIB．Na2O2和NaOH
C．NaCl和CO2D．H2S和CH4
【答案】D
【解析】A．HI含有共价键，NaI含有离子键，化学键类型不同，A错误；
B．Na2O2含有离子键和非极性共价键，NaOH含有离子键和极性键，B错误；
C．NaCl含有离子键，CO2含有极性键，化学键不同，C错误；
D．H2S和CH4都只含有极性共价键，D正确；
故选D。
4．（2023·广东广州·高一广州市广外附设外语学校校考期末）下列说法正确的是
A．某物质的水溶液能导电，则该物质中一定含有离子键
B．MgCl2晶体中存在共价键和离子键
C．NH3和Cl2两种分子中，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构
D．H2S和CO2化学键类型完全相同
【答案】D
【解析】A．溶于水能导电的物质，可能是因为其溶于水电离出自由移动的离子，如HCl等，不含离子键，属于共价化合物；也可能是与水反应，生成电解质，发生电离，如CO2+H2O=H2CO3，碳酸能电离，所以CO2的水溶液能导电，但是CO2属于共价化合物，且也不是电解质，故A错误；
B．MgCl2属于离子化合物，不含共价键，只含离子键，故B错误；
C．NH3中H元素位于第一周期，最外层最多2个电子，故C错误；
D．H2S和CO2均为共价化合物，均含极性共价键，故D正确；
故选D。
5．（2023·重庆沙坪坝·高一重庆一中期末）X、Y、Z、W、R属于短周期主族元素，X的原子半径在短周期主族元素中最大，Y元素位于元素周期表的第二周期，Y元素原子的最外层电子数为m，次外层电子数为n，Z元素原子的L层电子数为m+n，M层电子数为m-n，W元素与Z元素同主族，R元素原子与Y元素原子的核外电子数之比为2∶1。下列叙述不正确的是
A．WY2、RY2都属于共价化合物
B．X、Z、W、Y原子半径依次减小
C．X与Y形成的两种化合物中阳、阴离子的个数比均为2∶1
D．Z、W、R最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序是R>Z>W
【答案】D
【分析】X、Y、Z、W、R属于短周期主族元素，其中X的原子半径是短周期主族元素中最大的，则X为Na；Y元素位于元素周期表的第二周期，Y元素原子的最外层电子数为m,次外层电子数为n,则n=2，Z元素的原子L层电子数为 m+n,M层电子数为 m-n,则m+n=8，则m=8-2=6，故Y为O元素，Z的M层电子数为6-2=4，故Z为Si元素；W元素与Z元素同主族，则W为C元素；R元素原子与Y元素原子的核外电子数之比为2：1，Y的核外电子数为8，R的核外电子数为16，则R为S元素，据此分析解题。
【解析】由分析可知，X为Na、Y为O、Z为Si、W为C、R为S；
A．由分析可知，Y为O、W为C、R为S ，CO2、SO2都属于共价化合物，A正确；
B．由分析可知，X为Na、Z为Si、R为S 、Y为O，根据电子层数越多半径越大，电子层数相同，核电荷数越大半径越小，X、Z、W、Y原子半径依次减小，B正确；
C．X与Y形成的两种化合物分别为Na2O、Na2O2，两种化合物中阳、阴离子的个数比均为2：1，C正确；
D．非金属性：S＞C＞Si，元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，故酸性：硫酸＞碳酸＞硅酸即R＞W＞Z，D错误；
故答案为：D。
6．（2022秋·吉林长春·高一东北师大附中校考期末）回答下列问题：
(1)下列变化：①升华；②烧碱熔化；③溶于水；④溶于水；⑤溶于水；⑥受热分解。其中仅共价键被破坏的是_______；(填序号，下同)仅离子键被破坏的是_______；
(2)在下列物质中：①、②、③、④、⑤、⑥、⑦、⑧、⑨、⑩(用物质前序号填空)。其中只存在非极性键的分子是_______；既存在离子键又存在极性键的是_______
(3)写出下列物质的电子式。
①_______②_______
(4)用电子式表示下列物质的形成过程。
①_______②_______
【答案】
(1) ④ ②③
(2) ② ⑥⑦
(3)
(4)
【解析】（1）①I2升华破坏的是分子间作用力，与分子内的化学键无关；
②烧碱熔化断裂离子键变为自由移动的Na+、OH-，与共价键无关；
③NaCl是离子化合物，其溶于水时，断裂离子键变为自由移动的Na+、Cl-，没有断裂共价键；
④HCl溶于水时，在水分子作用下断裂共价键，变为自由移动的H+、Cl-，没有断裂离子键；
⑤O2溶于水时，破坏的是分子间作用力，与分子内的化学键无关；
⑥NH4HCO3受热分解变为NH3、H2O、CO2，断裂的是离子键、共价键。因此其中仅发生共价键破坏的是④；仅发生离子键破坏的是②③；
（2）①在HCl分子中仅存在极性共价键；
②在N2分子中仅存在非极性共价键；
③中NH3分子中仅存在极性共价键；
④Na2O2是离子化合物，在Na2O2中存在离子键和非极性共价键；
⑤H2O2是共价化合物，在该物质分子中含有极性共价键、非极性共价键；
⑥NH4Cl是离子化合物，其中含有离子键和极性共价键；
⑦NaOH是离子化合物，其中含有离子键和极性共价键；
⑧Ar是由分子构成的物质，物质分子是单原子分子，不存在化学键；
⑨CO2是共价化合物，在该物质分子中只含有极性共价键；
⑩N2H4是由分子构成的物质，在物质分子中含有极性共价键和非极性共价键；
综上所述可知：其中只存在非极性键的分子是②N2；既存在离子键又存在极性键的是⑥NH4Cl、⑦NaOH；
（3）Na2O2是离子化合物，在Na2O2中，2个Na+与之间以离子键结合，在阴离子中，2个O原子之间以共价单键结合，故Na2O2的电子式为：；
②HClO是共价化合物，在HClO分子中，O原子与H、Cl原子分别形成1对共用电子对，使分子中的原子达到最外层2个或8个电子的稳定结构，故HClO的电子式为：；
（4）Na2S是离子化合物，2个Na原子失去最外层的1个电子变为Na+，S原子获得2个电子，使原子最外层达到8个电子的稳定结构而变为S2-，S2-与2个Na+之间以离子键结合，故用电子式表示Na2S的形成过程为：；
在H2O分子中，H原子核外只有1个电子，O原子最外层有6个电子，2个H原子的2个电子与1个O原子形成2对共用电子对，使物质分子中各个原子都达到最外层2个或8个电子的稳定结构，故用电子式表示H2O的形成过程为：。
1．（2023秋·北京西城·高一统考期末）下列化学用语不正确的是
A．Mg的原子结构示意图是：
B．NH3的电子式是：
C．CH4的分子结构模型是：
D．NaCl的形成过程是：
【答案】B
【解析】A．Mg为12号元素，原子结构示意图是：，A正确；
B．NH3为共价化合物且氮原子为8电子稳定结构，电子式是：，B错误；
C．CH4分子为正四面体形，分子结构模型是：，C正确；
D．NaCl为钠离子和氯离子形成的离子化合物，形成过程是：，D正确；
故选B。
2．（2023秋·上海浦东新·高一上海市进才中学校考期末）下列变化不需要破坏化学键的是
A．碳酸钙受热分解B．干冰气化
C．食盐熔化D．氯化氢溶于水
【答案】B
【解析】A．碳酸钙受热分解破坏离子键和共价键，A不符合题意；
B．干冰气化破坏分子间作用力，不需要破坏化学键，B符合题意；
C．食盐熔化破坏离子键，C不符合题意；
D．氯化氢溶于水破坏共价键，D不符合题意；
答案选B。
3．（2023·北京·高一汇文中学期末）X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，它们在周期表中的位置如图所示。Z元素原子核外K层与M层电子数相等。下列说法中不正确的是
A．原子半径由小到大的顺序为：Y＜X＜W＜Z
B．与同浓度的盐酸反应，Z比W更剧烈
C．X、Z两种元素的氧化物中所含化学键类型相同
D．Y的氢化物受热分解过程中，极性共价键断裂，非极性共价键生成
【答案】C
【分析】X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，它们在周期表中的位置如图所示。Z元素原子核外K层与M层电子数相等，则Z为Mg，W为Al，X为C，Y为N。
【解析】A．根据层多径大，同电子层结构核多径小，则原子半径由小到大的顺序为：Y＜X＜W＜Z，故A正确；
B．同周期从左到右金属性逐渐减弱，因此与同浓度的盐酸反应，Z比W更剧烈，故B正确；
C．X、Z两种元素的氧化物分别为CO、MgO，前者含共价键，后者含离子键，因此两者所含化学键类型不相同，故C错误；
D．氨气分解生成氮气和氢气，Y的氢化物受热分解过程中，极性共价键断裂，非极性共价键生成，故D正确。
综上所述，答案为C。
4．（2023·湖北武汉·高一期末）2022年5月，人类首次利用月球土壤成功种活了植物，未来的宇航员们有可能在月球上种植食物，月壤中所含短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X、Y、W的原子核外最外层电子数为互不相等的偶数，X原子的最外层电子数是其内层电子总数的3倍，W元素在地壳中的含量位居第二，常见元素乙的单质是目前使用量最大的主族金属元素，下列叙述正确的是
A．原子半径大小顺序：
B．Y、Z、W的最高价氧化物的水化物均显碱性，且碱性逐渐减弱
C．元素W和X的简单氢化物的沸点：
D．元素X与Y、Z、W形成的二元化合物的化学键依次为离子键、离子键、共价键
【答案】D
【分析】X原子的最外层电子数是其内层电子总数的3倍，所以X为O元素，W元素在地壳中的含量位居第二，所以W为Si，元素Z的单质是目前使用量最大的主族金属元素，Z为Al，X、Y、W的原子核外最外层电子数为互不相等的偶数，X最外层电子数为6，W最外层电子数为4，所以Y为主族元素，且原子序数介于X与Z之间，所以Y最外层电子数为2，Y为Mg，综上，X为O，Y为Mg，Z为Al，W为Si，据此分析解题。
【解析】A．一般电子层数多，半径大，同周期，从左到右原子半径依次减小，所以Y＞Z＞W＞X，A错误；
B．Y、Z、W的最高价氧化物的水化物即Mg(OH)2、Al(OH)3、H2SiO3，Mg(OH)2显碱性，Al(OH)3为两性氢氧化物，H2SiO3显酸性，B错误；
C．由分析可知，W为Si、X为O，由于H2O分子间能够形成分子间氢键，而SiH4不能，故元素W和X的简单氢化物的沸点：X>W，C错误；
D．由分析可知，X为O，Y为Mg，Z为Al，W为Si，则元素X与Y、Z、W形成的二元化合物分别为：MgO、Al2O3、SiO2，故它们的化学键依次为离子键、离子键、共价键，D正确；
故答案为：D。
5．（2023秋·上海浦东新·高一上海市进才中学校考期末）下列关于化学键的说法中正确的是
A．离子晶体中只有离子键
B．共价化合物分子中一定不含离子键
C．硫、氢、氧只能形成一种化合物
D．离子化合物中一定含有金属元素
【答案】B
【解析】A． 有些离子晶体中只有离子键，例如氯化钠，有些离子晶体中既有离子键又有共价键，例如氯化铵，A错误；
B． 共价化合物分子中只有共价键、一定不含离子键，B正确；
C． 硫、氢、氧能形成多种化合物，例如H2SO4、H2SO3等，C错误；
D． 离子化合物中不一定含有金属元素，例如氯化铵，D错误；
答案选B。
6.（2023陕西省黄陵县中学期中）下列叙述中正确的是
A. 含有共价键的化合物一定是共价化合物
B. 含有极性键的化合物一定不是离子化合物
C. 含有离子键的化合物一定是离子化合物
D. 含有非极性键的分子一定是共价化合物
【答案】C
【解析】含有共价键的化合物可能还含有离子键，所以不一定是共价化合物，如过氧化钠，A错误；含有极性键的化合物也可能是离子化合物，如NaOH是离子化合物， O原子与H原子之间存在极性键，B错误；由离子键构成的化合物是离子化合物，所以含有离子键的化合物一定是离子化合物，C正确；含有非极性键的分子可能是共价化合物，也可能是单质如H2等，D错误。
7.（2023江苏徐州高一期末）下列化学用语正确的是
A．中子数为8的碳原子： B．HClO的结构式是
C．的球棍模型为 D．的电子式为
【答案】B
【解析】中子数为8的碳原子，其质量数是14，可表示为，A错误；HClO的电子式为，其结构式是，B正确；该模型是水的比例模型，C错误；的电子式应该为，D错误；
8.（2023上海浦东新上海市进才中学高一期末）下列关于化学键的说法中正确的是
A．离子晶体中只有离子键
B．共价化合物分子中一定不含离子键
C．硫、氢、氧只能形成一种化合物
D．离子化合物中一定含有金属元素
【答案】B
【解析】有些离子晶体中只有离子键，例如氯化钠，有些离子晶体中既有离子键又有共价键，例如氯化铵，A错误；共价化合物分子中只有共价键、一定不含离子键，B正确；硫、氢、氧能形成多种化合物，例如H2SO4、H2SO3等，C错误；离子化合物中不一定含有金属元素，例如氯化铵，D错误。
9.（双选）（2023上海金山中学高一期末）下列物质发生所述变化时，所克服的微粒间作用力，属于同类型的是
A．干冰和碘的升华 B．NaBr和HI分别在水中电离
C．Na2SO4和CaO的熔化 D．将氯化氢和乙醇分别加入水中
【答案】AC
【解析】干冰和I2（s）的升华，均破坏分子间作用力，A符合题意；氯化钠属于离子晶体，溶解在水中克服离子键；HI属于共价化合物，溶解在水中克服共价键，B不符合题意；Na2SO4和CaO均属于离子化合物，熔化时破坏的是离子键，C符合题意；氯化氢加入水中，会破坏共价键，而乙醇与水互溶，在水中仍以分子形式存在，所以不破坏化学键，D不符合题意。
10.（2023重庆九龙坡·高一重庆实验外国语学校校考期末）下列关于离子化合物的叙述正确的是
A．离子化合物中可能存在共价键 B．离子化合物中阳离子一定是金属离子
C．离子化合物的水溶液一定能导电 D．离子键在形成过程中一定有电子的得失
【答案】A
【解析】离子化合物中存在离子键也可能同时存在共价键，例如过氧化钠中含有离子键和共价键，A正确；离子化合物中阳离子不一定是金属离子，例如氯化铵中的铵根离子，B错误；溶液导电的原因是存在自由移动的离子，离子化合物的水溶液不一定能导电，例如难溶性硫酸钡的溶液几乎不导电，C错误；离子键是阴阳离子通过静电作用形成的，在形成过程中不涉及电子的得失，在离子形成的过程中涉及电子得失，D错误。
11.（2023广东广州市广外附设外语学校高一期末）下列说法正确的是
A．某物质的水溶液能导电，则该物质中一定含有离子键
B．MgCl2晶体中存在共价键和离子键
C．NH3和两种分子中，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构
D．H2S和CO2化学键类型完全相同
【答案】D
【解析】溶于水能导电的物质，可能是因为其溶于水电离出自由移动的离子，如HCl等，不含离子键，属于共价化合物；也可能是与水反应，生成电解质，发生电离，如CO2+H2O＝H2CO3，碳酸能电离，所以CO2的水溶液能导电，但是CO2属于共价化合物，且也不是电解质，A错误；MgCl2属于离子化合物，不含共价键，只含离子键，B错误；NH3中H元素位于第一周期，最外层最多2个电子，C错误；H2S和CO2均为共价化合物，均含极性共价键，D正确。
12.（2023重庆沙坪坝重庆一中高一期末）反应3Cl2+8NH3=N2+8NH4Cl常用于检验运输氯气的管道是否发生泄漏。下列表示反应中相关微粒的化学用语正确的是
A．中子数为18的氯原子：Cl
B．用电子式表示氨气分子的形成过程：
C．N2的结构式：N=N
D．NH4Cl中有离子键和非极性键
【答案】B
【解析】质量数=质子数+中子数，故中子数为18的氯原子的质量数为17+18=35，故表示为，A错误；氨气为共价化合物，氮原子和氢原子共用1对电子对，用电子式表示氨气分子的形成过程：，B正确；氮气中N原子间为三键，故其结构式为N≡N，C错误；NH4Cl中铵根离子与氯离子之间形成离子键，N和H原子形成极性共价键，D错误。
13.（2023天津南开第九中学高一期末）下列物质中，含有非极性键的是
A．Na2O B．HCl C．CH4 D．
【答案】D
【解析】Na2O中钠离子和氧离子之间以离子键结合，不存在非极性键，A错误；HCl中氢原子和氯原子之间以极性共价键结合，B错误；CH4中氢原子和碳原子之间以极性共价键结合，故C错误；氮气分子中氮原子和氮原子之间以非极性共价键结合，D正确。
14.（2023湖北武汉高一期末）2022年5月，人类首次利用月球土壤成功种活了植物，未来的宇航员们有可能在月球上种植食物，月壤中所含短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X、Y、W的原子核外最外层电子数为互不相等的偶数，X原子的最外层电子数是其内层电子总数的3倍，W元素在地壳中的含量位居第二，常见元素乙的单质是目前使用量最大的主族金属元素，下列叙述正确的是
A．原子半径大小顺序：
B．Y、Z、W的最高价氧化物的水化物均显碱性，且碱性逐渐减弱
C．元素W和X的简单氢化物的沸点：XD．元素X与Y、Z、W形成的二元化合物的化学键依次为离子键、离子键、共价键
【答案】D
【解析】X原子的最外层电子数是其内层电子总数的3倍，所以X为O元素，W元素在地壳中的含量位居第二，所以W为Si，元素Z的单质是目前使用量最大的主族金属元素，Z为Al，X、Y、W的原子核外最外层电子数为互不相等的偶数，X最外层电子数为6，W最外层电子数为4，所以Y为主族元素，且原子序数介于X与Z之间，所以Y最外层电子数为2，Y为Mg，综上，X为O，Y为Mg，Z为Al，W为Si。一般电子层数多，半径大，同周期，从左到右原子半径依次减小，所以Y＞Z＞W＞X，A错误；Y、Z、W的最高价氧化物的水化物即Mg(OH)2、Al(OH)3、H2SiO3，Mg(OH)2显碱性，Al(OH)3为两性氢氧化物，H2SiO3显酸性，B错误；由分析可知，W为Si、X为O，由于H2O分子间能够形成分子间氢键，而SiH4不能，故元素W和X的简单氢化物的沸点：X>W，C错误；由分析可知，X为O，Y为Mg，Z为Al，W为Si，则元素X与Y、Z、W形成的二元化合物分别为：MgO、Al2O3、SiO2，故它们的化学键依次为离子键、离子键、共价键，D正确。
15.（2023天津南开中学高一期末）短周期主族元素W、X、Y、Z、Q原子序数依次增大，W原子没有中子，X元素为地壳中含量最多的元素，Y、Z、Q同周期，且Y、Z、Q最外层电子数之和为14，Y与W同主族，下列结论不正确的是
A．原子半径大小顺序为：Y>Z>Q>X>W
B．X、Y形成的化合物中一定有离子键，可能有共价键
C．简单氢化物的稳定性：X>Z
D．氧化物对应的水化物酸性：Z＜Q
【答案】D
【解析】W、X、Y、Z、Q，W原子没有中子，所以W时H元素，X元素为地壳中含量最多的元素，所以X为O元素，Y、Z、Q同周期，且Y、Z、Q最外层电子数之和为14，Y与W同主族，所以Y为Na，Z为S元素，Q为Cl元素。Y、Z、Q同周期，则原子半径Y＞Z＞Q，再根据第三周期＞第二周期＞第一周期，原子半径大小顺序为Y＞Z＞Q＞X＞W，A正确；O、Na可以形成化合物Na2O，Na2O2，Na2O中只含有离子键，Na2O2中既含有离子键又含有共价键，故一定有离子键，可能有共价键，B正确；非金属性越强，氢化物越稳定，非金属性：O>S，简单氢化物的稳定性：H2O>H2S，C正确；S和Cl的最高价氧化物对应的水化物的酸性与非金属性一致，不是最高价氧化物对应水化物的酸性没有这样的规律，D错误。
16.（2023广东广州第一中学高一期末）W、X、Y、Z、M为原子序数依次增大的短周期主族元素，其原子半径和最外层电子数的关系如图所示。下列说法正确的是
A．简单离子半径：
B．简单氢化物的稳定性：
C．与的化学键类型完全相同
D．最高价氧化物对应水化物的碱性：
【答案】A
【解析】W、X、Y、Z、M为原子序数依次增大的短周期主族元素，W和Y的最外层电子数均为1，则W为H，Y为Na；Z的最外层为3，原子半径比Na略小，应为第三周期的Al；M和X的最外层电子数均为6，根据原子半径大小关系及原子序数可知，X为O，M为S。根据上述分析可知，W、X、Y、Z、M分别为H、O、Na、Al、S，则电子层数相同时，核电荷数越大，简单离子半径越小，则简单离子半径：O2-＞Na+＞Al3+，A正确；元素非金属性越强，简单氢化物的稳定性越强，非金属性：O＞S，则稳定性：H2O＞H2S，即X＞M，B错误；H2O2分子存在极性共价键和非极性共价键，而Na2O2存在离子键和非极性共价键，二者的化学键类型不相同，C错误；元素金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的碱性越强，则碱性：NaOH＞Al(OH)3，D错误。
17.（2023重庆沙坪坝重庆一中高一期末）X、Y、Z、W、R属于短周期主族元素，X的原子半径在短周期主族元素中最大，Y元素位于元素周期表的第二周期，Y元素原子的最外层电子数为m，次外层电子数为n，Z元素原子的L层电子数为m+n，M层电子数为m-n，W元素与Z元素同主族，R元素原子与Y元素原子的核外电子数之比为2∶1。下列叙述不正确的是
A．WY2、RY2都属于共价化合物
B．X、Z、W、Y原子半径依次减小
C．X与Y形成的两种化合物中阳、阴离子的个数比均为2∶1
D．Z、W、R最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序是R>Z>W
【答案】D
【解析】X、Y、Z、W、R属于短周期主族元素，其中X的原子半径是短周期主族元素中最大的，则X为Na；Y元素位于元素周期表的第二周期，Y元素原子的最外层电子数为m,次外层电子数为n,则n=2，Z元素的原子L层电子数为 m+n,M层电子数为 m-n,则m+n=8，则m=8-2=6，故Y为O元素，Z的M层电子数为6-2=4，故Z为Si元素；W元素与Z元素同主族，则W为C元素；R元素原子与Y元素原子的核外电子数之比为2：1，Y的核外电子数为8，R的核外电子数为16，则R为S元素。X为Na、Y为O、Z为Si、W为C、R为S；由分析可知，Y为O、W为C、R为S ，CO2、SO2都属于共价化合物，A正确；由分析可知，X为Na、Z为Si、R为S 、Y为O，根据电子层数越多半径越大，电子层数相同，核电荷数越大半径越小，X、Z、W、Y原子半径依次减小，B正确；X与Y形成的两种化合物分别为Na2O、Na2O2，两种化合物中阳、阴离子的个数比均为2：1，C正确；非金属性：S＞C＞Si，元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，故酸性：硫酸＞碳酸＞硅酸即R＞W＞Z，D错误。
18.（2023广东广州实验中学高一期末）科学家合成的一种化合物是很多表面涂层的重要成分，其结构如图所示，其中W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，只有X、Y在同一周期。下列说法错误的是
A．原子半径：X>Y
B．Y与W形成的所有化合物仅含有极性共价键
C．W、X、Y形成的某种化合物可使澄清石灰水变浑浊
D．作为一种高效安全绿色杀菌剂，在自来水消毒等方面应用广泛
【答案】B
【解析】W、X、Y、Z均为短周期主族元素，且只与X、Y在同一周期，则根据元素周期表的结构，可知X、Y为第二周期元素，则W为H元素；如图，X连4根键，Y连2根键，Z连1根键且为第三周期元素，为Cl元素，X为C元素，Y为O元素。X为C元素，Y为O元素，同周期元素原子半径从左到右依次减小，同主族元素原子半径从上到下依次增大，所有原子半径：C>O，A正确；W为H元素，Y为O元素，其形成的化合物有H2O、H2O2，其中H2O2中存在极性键H-O和非极性键O_O，B错误；W为H元素，X为C元素，Y为O元素，其形成的化合物H2C2O4能与石灰水反应生成草酸钙和水，使澄清石灰水变浑浊，C正确；Z为Cl元素，Y为O元素，其化合物ClO2具有强氧化性，作为一种高效安全绿色杀菌剂，在自来水消毒等方面应用广泛，D正确。
19.（2023广东广州第一中学高一期末）W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，W、X、Z组成的一种化合物与蒸馏水按体积比3∶1混合后可用于杀灭新型冠状病毒，Y的一种单质在空气中含量最高。下列有关说法正确的是
A．简单离子的半径：
B．简单氢化物的稳定性：
C．最高价氧化物对应水化物的酸性：
D．W、Y、Z既能形成共价化合物又能形成离子化合物
【答案】D
【解析】Y的一种单质在空气中含量最高，Y为N；W、X、Z组成的一种化合物与蒸馏水按体积比3∶1混合后可用于杀灭新型冠状病毒，化合物为乙醇，则W、X、Z分别为H、C、O，因此W、X、Y、Z分别为H、C、N、O。简单离子半径：N3->O2-，选项A错误；
B．非金属性越强简单气态氢化物的稳定性越强，则简单氢化物的稳定性：H2O>NH3>CH4，B错误；最高价氧化物对应水化物的酸性：HNO3>H2CO3，C错误；H、N、O能形成共价化合物HNO3、离子化合物NH4NO3，D正确。
20．（2023春·福建莆田·高一校考期中）下列物质中，既有离子键，又有共价键的是
A．Ca(OH)2B．NaClC．H2OD．CH4
【答案】A
【解析】A．Ca(OH)2中钙离子和氢氧根离子之间是离子键，氢原子和氧原子之间是共价键，A正确；
B．NaCl只含有离子键，B错误；
C．H2O中只含共价键，C错误；
D．CH4中只含有共价键，D错误；
故选A。
21．（2023春·福建莆田·高一校考期中）关于化学键的叙述中，下列说法正确的是
A．化学键存在于相邻原子之间，也存在于相邻分子之间
B．共价化合物中一定含有共价键，离子化合物中可能含有共价键
C．阴、阳离子间通过静电引力所形成的化学键是离子键
D．由非金属元素形成的化合物中一定只含共价键
【答案】B
【解析】A．化学键存在于相邻原子之间，不存在于相邻分子之间，A错误；
B．只存在共价键的化合物是共价化合物，所以共价化合物中一定含有共价键，存在离子键的化合物是离子化合物，所以离子化合物中可能含有共价键，B正确；
C．阴、阳离子间通过静电作用所形成的化学键是离子键，C错误；
D．非金属元素的原子之间可能形成离子键，如氯化铵中铵根离子与氯离子间存在离子键，D错误；
故选B。
22．（2023春·贵州遵义·高一校联考期中）三氟化硼的电子式为
A． B．
C． D．
【答案】C
【解析】A．为其结构式，故A不符合题意；
B． 为其空间结构模型，故B
C． 是三氟化硼的电子式，故C符合题意
D．为的形成过程，故D不符合题意。
综上所述，答案为C。
23．（2023春·福建厦门·高一厦门一中校考期中）下列有关化学基本概念的判断依据正确的是
A．氧化还原反应：元素化合价是否变化
B．共价化合物：是否含有共价键
C．离子化合物：熔化状态是否能导电
D．金属单质：固体是否能够导电
【答案】A
【解析】A．根据元素化合价是否变化判断是否为氧化还原反应，若化合价变化，则为氧化还原反应，故A正确；
B．共价化合物主要根据化合物中是否有离子键，若没有离子键的化合物就是共价化合物，故B错误；
C．离子化合物主要根据化合物中是否含有离子键，故C错误；
D．石墨能导电，因此不能通过固体是否能够导电来判断是否为金属单质，故D错误。
综上所述，答案为A。
24．（2023春·江苏连云港·高一统考期中）反应Cl2＋Na2SO3＋H2O＝Na2SO4＋2HCl可用于污水脱氯。下列说法正确的是
A．中子数为20的氯原子：B．H2O的空间构型为V形
C．Na＋的结构示意图： D．HCl的电子式：
【答案】B
【解析】A．中子数为20的氯原子，质量数为37，其符号：，故A错误；
B．H2O中氧和氢原子不是直线形结构，其空间构型为V形，故B正确；
C．Na＋的核外电子有10个，其结构示意图： ，故C错误；
D．HCl是共价化合物，其电子式： ，故D错误。
综上所述，答案为B。
25．（2023春·福建宁德·高一校联考期中）短周期主族元素A、C、D、E、F和G原子序数依次递增，其中A的原子半径最小，C是空气中含量最多的元素，D是地壳中含量最多的元素，E、F和G同周期，E在该周期中原子半径最大，F的单质中有一种是淡黄色的固体。下列说法错误的是
A．原子半径：E＞F＞G＞C＞D＞A
B．氧化物对应的水化物酸性：FC．D与E、E与G均可形成离子化合物
D．A与E形成的化合物电子式为
【答案】B
【分析】短周期主族元素A、C、D、E、F和G原子序数依次递增，其中A的原子半径最小，则A为H，C是空气中含量最多的元素，则C为N，D是地壳中含量最多的元素，则D为O，E、F和G同周期，E在该周期中原子半径最大，则E为Na，F的单质中有一种是淡黄色的固体，则F为S，G为Cl。
【解析】A．根据层多径大，同电子层结构核多径小，则原子半径：E＞F＞G＞C＞D＞A，故A正确；
B．氧化物对应的水化物酸性不一定是F＜G，比如硫酸酸性大于次氯酸酸性，若是最高价氧化物对应的水化物酸性，则有F＜G，故B错误；
C．D与E形成氧化钠或过氧化钠，E与G形成氯化钠，都为离子化合物，故C正确；
D．A与E形成的化合物NaH，NaH是离子化合物，其电子式为，故D正确。
综上所述，答案为B。
26．（2023春·福建南平·高一统考期中）下表物质与其所含化学键类型、所属化合物类型完全正确的一组是
A．AB．BC．CD．D
【答案】B
【解析】A．氯化镁中只含有氯离子和镁离子形成的离子键，故A错误；
B．CO2只含碳原子和氧原子形成的共价键，属于共价化合物，故B正确；
C．NH4Cl中只铵根和氯离子间形成离子键，铵根内氢原子和氮原子形成的共价键，属于离子化合物，故C错误；
D．NaOH中除含有离子键外，还含有氧原子和氢原子形成的共价键，故D错误；
综上所述答案为B。
27．（2023秋·陕西西安·高一校联考期末）Ⅰ.已知有下列物质：①HNO3；②硫单质；③NaOH；④液氦；⑤Na2O2；⑥H2O2；⑦CCl4；⑧NH4Cl；⑨KBr；⑩O2，分别将正确的序号填入相应的位置。
(1)以上物质中只含有离子键的是___________；
(2)只含有共价键的是___________；
(3)既含有离子键又含有极性共价键的是___________；其电子式分别为___________、___________；
(4)含有非极性共价键的化合物是___________；
(5)不含化学键的是___________。
Ⅱ.下表为元素周期表的一部分。
请回答下列问题：
(6)⑦⑧⑨三种元素最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是___________(填化学式)。
(7)③⑥⑨三种元素的简单离子半径由大到小排序为___________(填离子符号)；
(8)元素④和⑥最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为___________；
(9)从原子结构的角度分析④与⑤的金属性强弱：___________。
(10)②、⑦的气态氢化物中较稳定的是___________(填化学式)，判断依据是___________
【答案】
(1)⑨
(2)②⑥⑦⑩
(3) ③、⑧
(4)⑤⑥
(5)④
(6)HClO4
(7)Cl->O2->Al3+
(8)Al(OH)3+OH-=AOeq \\al(-,2)+2H2O
(9)钠原子半径大于镁，钠原子更容易失去最外层电子的1个电子
(10) NH3 同主族由上而下，金属性增强，非金属性逐渐减弱；非金属性越强，其简单氢化物稳定性越强
【分析】①HNO3为共价化合价，只含共价键；②硫单质是只含共价键的单质；③NaOH中钠离子和氢氧根离子间存在离子键，氢氧根中存在氢氧共价键；④液氦是氮原子分子，不存在共价键；⑤Na2O2是由钠离子和过氧根离子构成的，过氧根离子中存在氧氧共价键；⑥H2O2是氢氧构成共价化合物，过氧根中存在氧氧共价键，只存在共价键；⑦CCl4是含有碳氯极性共价键的共价化合物；⑧NH4Cl是由铵根离子和氯离子构成的，铵根离子中存在氮氢共价键；⑨KBr是由钾离子和溴离子构成的；⑩O2是只含氧氧非极性共价键的单质；
由图可知，①-⑨分别为碳、氮、氧、钠、镁、铝、磷、硫、氯元素；
【解析】（1）由分析可知，以上物质中只含有离子键的是⑨；
（2）由分析可知，只含有共价键的是②⑥⑦⑩；
（3）由分析可知，既含有离子键又含有极性共价键的是③、⑧，其电子式分别为 、 ；
（4）由分析可知，含有非极性共价键的化合物是⑤⑥；
（5）由分析可知，不含化学键的是④；
（6）同周期从左到右，金属性减弱，非金属性变强，非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，⑦⑧⑨三种元素最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是HClO4；
（7）电子层数越多半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小；③⑥⑨三种元素的简单离子半径由大到小排序为Cl->O2->Al3+；
（8）元素④和⑥最高价氧化物对应的水化物分别为氢氧化钠、氢氧化铝，反应生成偏铝酸根离子和水，离子方程式为Al(OH)3+OH-=AOeq \\al(-,2)+2H2O；
（9）钠原子半径大于镁，钠原子更容易失去最外层电子的1个电子，故其金属性大于镁；
（10）同主族由上而下，金属性增强，非金属性逐渐减弱；非金属性越强，其简单氢化物稳定性越强，②、⑦的气态氢化物中较稳定的是NH3。
28.（2023海南省枫叶国际学校高一期中）A、B、C、D均是短周期元素，A和B同周期，B和C同族，A元素族序数是周期数的三倍，B原子最外层电子数是内层电子数的二倍，B与A能生成化合物BA2，C与A生成化合物CA2， A的阴离子与D的阳离子电子层结构相同，都与氖原子的电子层结构相同，D 的单质与A 的单质在不同条件下反应，可生成D2A或D2A2。请回答
（1）写出元素符号B：________C：________
（2）BA2的电子式____________，BA2分子中化学键属于________键.。
（3）D2A2的化学式___________.
（4）C在元素周期表中的位置是第_______周期，______族，其原子结构示意图为__________
【答案】(1)C Si (2) 共价 (3)Na2O2 （4）三 ⅣA
【解析】A、B、C、D均是短周期元素，A元素族序数是周期数的三倍，A只能处于第二周期，族序数为Ⅵ，故A为O元素；A和B同周期，B原子最外层电子数是内层电子数的二倍，最外层电子数为4，则B为C元素；B和C同族，则C为Si；A的阴离子与D的阳离子电子层结构相同，都与氖原子的电子层结构相同，D的单质与A的单质在不同条件下反应，可生成D2A或D2A2，则D为Na。（1）由上述分析可知，B为C元素，C为Si元素。
（2）CO2分子中碳原子与氧原子之间形成2对共用电子对，电子式为，CO2分子中化学键属于共价键。（3）D为Na元素，A为O元素，D2A2的化学式为Na2O2。
（4）C为Si，在元素周期表中的位置是第三周期ⅣA族，其原子结构示意图为。
29.（2023重庆九龙坡重庆实验外国语学校高一期末）I.现有下列十种物质：①液态氯化氢；②小苏打；③固体纯碱；④氨气；⑤葡萄糖；⑥氯化镁；⑦；⑧氯水；⑨；⑩硫酸铁溶液。
(1)上述十种物质中，属于电解质的有_______，属于非电解质的有_______。
(2)④的电子式为_______。
(3)用电子式表示⑥的形成过程_______。
(4)除去③中少量②的相应化学方程式为_______。
(5)⑦中含有的化学键为_______。
II.写出下列反应的离子方程式(已知还原性：)：
(6)向溶液中通入少量(与的微粒数的比值)_______；
(7)向溶液中通入，与的化学计量数之比为1∶l∶_______。
【答案】
(1)①②③⑥⑦⑨ ④⑤
(2)
(3)
(4)2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑
(5)离子键、共价键
(6)Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+
(7)2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-
【解析】（1）1）①液态氯化氢溶于水形成的水溶液能导电，是电解质；
②小苏打是NaHCO3，在水溶液或熔融状态下都能导电，是电解质；
③固体纯碱是Na2CO3，在水溶液或熔融状态下都能够导电，是电解质；
④氨气在水溶液中与水反应生成一水合氨，能够导电，但导电的离子不是氨气自身电离的，是非电解质；
⑤葡萄糖在熔融状态和水溶液中都不能导电，是非电解质；；
⑥氯化镁在水溶液或熔融状态下都能够导电，是电解质；
⑦Na2O2在熔融状态下能导电，属于电解质；
⑧氯水属于混合物，既不是电解质也不是非电解质；
⑨NaHSO4在水溶液和熔融状态下都能导电，属于电解质；
⑩硫酸铁溶液属于混合物，既不是电解质也不是非电解质；
综上所述，属于电解质的有①②③⑥⑦⑨，属于非电解质的有④⑤；
（2）氨气是共价化合物，N别与3个H共用3对电子，电子式为；
（3）⑥为MgCl2，属于离子化合物，Cl得到Mg的电子形成，形成过程为；
（4）NaHCO3受热易分解，因此除去Na2CO3中的NaHCO3，可使用加热的方法，方程式为2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑；
（5）Na2O2中Na+和之间为离子键，中O与O之间为非极性共价键；
（6）向FeBr2溶液中通入少量Cl2(Fe2+与Cl2的微粒数的比值≥2)，只有Fe2+被氧化，反应的离子方程式为Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+；
（7）还原性Fe2+＞Br-＞Cl-，FeBr2与Cl2的化学计量数之比为1:：1，假设FeBr2和Cl2均为1ml，根据得失电子守恒可知，1ml Fe2+、1ml Br-被氧化，反应的离子方程式为Fe2++Br-+Cl2=Fe3++Br2+2Cl-，化简可得2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-。
30.（2023河北邢台一中高一期末）下表列出了a～h八种元素在周期表中的位置
(1)h元素在周期表中的位置是___________。
(2)元素c、f、g的简单离子半径从大到小的顺序：___________(填写离子符号)。
(3)e的离子结构示意图为___________。
(4)写出f、g的最高价氧化物的水化物反应的化学方程式___________。
(5)写出由a、c、e三种元素组成的化合物的电子式___________；
(6)a、c组成的一种化合物既能用作实验室制备氧气，也能用作绿色的氧化剂和还原剂，请用电子式表示该化合物的形成过程______________，该化合物能使酸性高锰酸钾溶液褪色同时有无色气体生成，写出该反应的离子方程式：________________。
【答案】
(1)第三周期0族
(2)
(3)
(4)
(5)
(6)
【解析】根据元素在周期表中的位置，a是H元素、b是C元素、c是O元素、d是Na元素、e是Mg元素、f是Al元素、g是Cl元素、h是Ar元素；
【解析】（1）h是Ar元素，在周期表中的位置是第三周期0族；
（2）电子层数越多半径越大，电子层数相同时，质子数越多半径越小，离子半径从大到小的顺序；
（3）是Mg元素，Mg2+核外有10个电子，离子结构示意图为；
（4）Al、Cl的最高价氧化物的水化物分别是Al(OH)3、HClO4，反应的化学方程式；
（5）由H、O、Na三种元素组成的化合物是NaOH，NaOH是离子化合物，电子式为；
（6）、组成的一种化合物既能用作实验室制备氧气，也能用作绿色的氧化剂和还原剂，该化合物是H2O2，用电子式表示该化合物的形成过程，H2O2被酸性高锰酸钾氧化为氧气，反应的离子方程式为。
31.（2023吉林长春东北师大附中高一期末）回答下列问题：
(1)下列变化：①升华；②烧碱熔化；③溶于水；④溶于水；⑤溶于水；⑥受热分解。其中仅共价键被破坏的是_______；(填序号，下同)仅离子键被破坏的是_______；
(2)在下列物质中：①、②、③、④、⑤、⑥、⑦、⑧、⑨、⑩(用物质前序号填空)。其中只存在非极性键的分子是_______；既存在离子键又存在极性键的是_______
(3)写出下列物质的电子式。
①_______②_______
(4)用电子式表示下列物质的形成过程。
①_______②_______
【答案】(1)④ ②③
(2)② ⑥⑦
(3)
(4)
【解析】（1）①I2升华破坏的是分子间作用力，与分子内的化学键无关；
②烧碱熔化断裂离子键变为自由移动的Na+、OH-，与共价键无关；
③NaCl是离子化合物，其溶于水时，断裂离子键变为自由移动的Na+、Cl-，没有断裂共价键；
④HCl溶于水时，在水分子作用下断裂共价键，变为自由移动的H+、Cl-，没有断裂离子键；
⑤O2溶于水时，破坏的是分子间作用力，与分子内的化学键无关；
⑥NH4HCO3受热分解变为NH3、H2O、CO2，断裂的是离子键、共价键。因此其中仅发生共价键破坏的是④；仅发生离子键破坏的是②③；
（2）①在HCl分子中仅存在极性共价键；
②在N2分子中仅存在非极性共价键；
③中NH3分子中仅存在极性共价键；
④Na2O2是离子化合物，在Na2O2中存在离子键和非极性共价键；
⑤H2O2是共价化合物，在该物质分子中含有极性共价键、非极性共价键；
⑥NH4Cl是离子化合物，其中含有离子键和极性共价键；
⑦NaOH是离子化合物，其中含有离子键和极性共价键；
⑧Ar是由分子构成的物质，物质分子是单原子分子，不存在化学键；
⑨CO2是共价化合物，在该物质分子中只含有极性共价键；
⑩N2H4是由分子构成的物质，在物质分子中含有极性共价键和非极性共价键；
综上所述可知：其中只存在非极性键的分子是②N2；既存在离子键又存在极性键的是⑥NH4Cl、⑦NaOH；
（3）Na2O2是离子化合物，在Na2O2中，2个Na+与之间以离子键结合，在阴离子中，2个O原子之间以共价单键结合，故Na2O2的电子式为：；
②HClO是共价化合物，在HClO分子中，O原子与H、Cl原子分别形成1对共用电子对，使分子中的原子达到最外层2个或8个电子的稳定结构，故HClO的电子式为：；
（4）Na2S是离子化合物，2个Na原子失去最外层的1个电子变为Na+，S原子获得2个电子，使原子最外层达到8个电子的稳定结构而变为S2-，S2-与2个Na+之间以离子键结合，故用电子式表示Na2S的形成过程为：；
在H2O分子中，H原子核外只有1个电子，O原子最外层有6个电子，2个H原子的2个电子与1个O原子形成2对共用电子对，使物质分子中各个原子都达到最外层2个或8个电子的稳定结构，故用电子式表示H2O的形成过程为：。
32.（2023吉林长春吉大附中实验学校高一期末）现有下列十种物质：①液态氯化氢；②小苏打；③固体纯碱；④二氧化碳；⑤葡萄糖；⑥氯化镁；⑦；⑧氨水；⑨；⑩硫酸铁溶液。
(1)上述十种物质中，属于电解质的有___________；
(2)⑨的电子式为___________，④的结构式为___________，H2O的空间构型为___________；
(3)用电子式表示⑥的形成过程___________；
(4)除去③中少量②的方法为___________(用化学方程式表示)；
(5)⑦中含有的化学键为___________。
【答案】
(1)①②③⑥⑦⑨
(2) O=C=O V形
(3)
(4)
(5)离子键和共价键
【解析】（1）①液态氯化氢是纯净物，液态氯化氢水溶液中能导电的化合物，是电解质；
②小苏打为碳酸氢钠，在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物是电解质；
③固体纯碱为碳酸钠，在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物是电解质；
④二氧化碳本身不能电离产生自由移动的离子，是非电解质；
⑤葡萄糖在水溶液中和熔融状态下不能导电的化合物，是非电解质；
⑥氯化镁在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，是电解质；
⑦是在熔融状态下能导电的化合物，是电解质；
⑧氨水是混合物，不是电解质也不是非电解质；
⑨在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，是电解质；
⑩硫酸铁溶液是混合物，不是电解质也不是非电解质；
所以属于电解质的有①②③⑥⑦⑨；
（2）⑨为离子化合物，钡离子和氢氧根离子形成离子键，其电子式为；④二氧化碳中C和O原子共用2对电子对，结构式为O=C=O；的结构式为H-O-H，空间构型为V形；
（3）MgCl2属于离子化合物，Mg原子最外层两个电子被两个Cl原子得到形成两个氯离子，用电子式表示⑥氯化镁的形成过程为；
（4）碳酸氢钠受热易分解，碳酸钠热稳定性较好，除去③碳酸钠中少量②碳酸氢钠的方法为加热，反应方程式为：；
（5）⑦中钠离子和过氧根离子内含有离子键，过氧根内氧原子与氧原子存在共价键，则该物质含有的化学键为离子键和共价键。
初中要求
初中不做要求。
高中要求
1. 认识构成物质的微粒之间存在相互作用，结合典型实例认识离子键和共价键的形成，建立化学键概念；
2. 能判断简单离子化合物和共价化合物中的化学键类型；
3. 认识化学键的断裂和形成是化学反应中物质变化的实质。
符号
OH_
NOeq \\al(-,3)
COeq \\al(2-,3)
SOeq \\al(2-,4)
NHeq \\al(+,4)
名称
氢氧根
硝酸根
碳酸根
硫酸根
铵根
粒子
电子式的表示方法(举例)
原子
离子
阳离子
阴离子
化合物
分子
电子式
结构式
分子结构模型
分子空间构型
H2
H—H
直线形
HCl
H—Cl
直线形
CO2
O===C===O
直线形
H2O
V形
CH4
正四面体形
X
Y
Z
W
选项
A
B
C
D
物质
化学键类型
离子键、共价键
共价键
共价键
离子键
化合物类型
离子化合物
共价化合物
共价化合物
离子化合物
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥIA
ⅦA
0
二
①
②
③
三
④
⑤
⑥
⑦
⑧
⑨