上海市市西中学2023-2024学年高一下学期期末考试 化学试题

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一、非金属元素及化合物
自然界中硫、氮的循环是生命物质的组成元素，是维持生态平衡的重要物质基础。现代工业、农业、国防、航天、医药和日常生活都离不开这两种元素。
1. 下列化合物中不能由单质直接化合生成的是
A. B. C. D.
2. 常温下，将铁片投入浓H2SO4中，下列说法正确的是
A. 不发生反应B. 铁被钝化C. 产生大量SO2D. 产生大量H2
3. 某气体通入品红溶液，溶液红色褪去，再加热又溶液变回红色，该气体是
A. B. C. D.
4. 自然界中氮的部分循环过程如图，X中氮元素为价，则Y的颜色为___________。请写出图中一个属于固氮过程的方程式___________。水溶液显___________(填“酸、碱或中”)性。
二、铁及其化合物
钢铁是应用广泛的合金材料之一
5. 下列有关铁元素及其化合物的描述中错误的是
A. 许多磁性材料上都涂有黑色的四氧化三铁薄膜
B. 氧化亚铁与三氧化二铁都属于碱性氧化物
C. 硫酸亚铁溶液中通常加入少量铁粉以防止被氧化
D 铁与氯气或过量盐酸反应都可生成
6. 欲除去铁粉中混有的铝粉，可以选用的试剂为
A. 稀盐酸B. 氢氧化钠溶液C. 浓硫酸D. 溶液
7. 工业上常用赤铁矿(主要成分)冶炼，这种方法属于
A. 电解法B. 还原法C. 热分解法D. 物理方法
8. 利用如图制备氢氧化亚铁固体，配制溶液所用蒸馏水需煮沸过才能使用，滴管伸到液面下，向硫酸亚铁溶液中加植物油，这些操作是为了防止___________。
9. 电子工业常用的溶液腐蚀覆在绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板。
（1）溶解的化学方程式为，其中表现为___________。
A．氧化性 B．还原性
（2）一般废液成分为、和的混合物，想检验该废液中是否含有，可以取少量废液于试管中，加入___________(试剂)出现___________(现象)，确定废液中含有。
从废液中回收铜，并重新获得溶液，流程图如下：
（3）若①为过量的铁粉，则滤渣③中含有的物质有___________；滤液②中加入氢氧化钠溶液后的现象有___________。
10. 有硫酸、硫酸亚铁、硫酸铁的混合溶液，已知溶液中各正离子的物质的量浓度相等，的物质的量浓度为。请计算：理论上此溶液最多可溶解铁粉的质量为___________g？(写出计算过程)
三、钠及其化合物
11. 钠与水反应时的现象与下列性质无关的是
A. 熔点低B. 密度小于水C. 导电性好D. 强还原性
12. 将一小块钠长期置露于空气中，最终转化
A B. C. D.
13. 常用作防毒面具或潜水艇中的供氧剂，是因为它能将人呼吸出的___________气体转化为。
14. “套管实验”的实验装置如图所示。
（1）整个实验过程中，能观察到烧杯B中的现象是___________。
（2）写出实验过程中试管中发生反应的化学方程式：___________。
（3）该实验可证明的热稳定性___________(填“强于”“弱于”或“等于”)；证明热稳定性的实验装置中，能否将、的位置互换？___________(填“能”或“不能”)。
（4）能用来鉴别和两种白色固体的实验操作是___________。
A．将和配制成同浓度的溶液，用试纸测定值并做比较
B．分别在这两种物质的溶液中，加入少量溶液
C．分别在这两种物质的溶液中，加入少量溶液
四、反应过程中能置的变化
15. 下列反应属于吸热反应的是
A. 生石灰与水反应B. 钠与水反应
C. 碳酸钙高温分解反应D. 甲烷燃烧反应
16. 某化学兴趣小组将锌片和铜片插入番茄中制成水果电池(如图)，下列叙述正确的是
A. 该装置是把电能转化为化学能B. 番茄中含有可作为电解质的酸
C. 电子由铜片通过导线流向锌D. 锌电极是该电池的正极
17. 根据下图推断：该反应生成物的总能量___________反应物的总能量(填“高于、低于或等于”)
五、元隶周期表和周期律
门捷列夫对化学这一学科发展最大贡献在于发现了化学元素周期律，他根据元素周期律编制了第一个元素周期表，把已经发现的63种元素全部列入表里，从而初步完成了使元素系统化的任务。
18. 分子由C、H、O、N和P组成。下列说法错误的是
A. 由短周期元素组成B. 酸性：
C. 热稳定性：D. 原子半径：
19. 下列关于现代元素周期表的叙述中，不正确的是
A. 是元素周期律的具体表现形式B. 按照元素相对原子质量由小到大顺序排列的
C. 对工农业生产有一定的指导作用D. 是学习和研究化学的重要工具
20. 元素性质呈周期性变化的根本原因是
A. 元素原子的核外电子排布呈周期性变化
B. 元素的金属性和非金属性呈周期性变化
C. 元素的原子半径呈周期性变化
D. 元素化合价呈周期性变化
21. 图为元素周期表的一部分，请参照①~⑧在表中的位置，回答下列问题：
（1）②在周期表中第___________周期第___________族。
（2）①~⑧中，化学性质最不活泼的是___________(填元素符号)，金属性最强的是___________(填元素名称)，气态氢化物稳定性最强的是___________(填化学式)。
（3）元素⑥的非金属性比⑦___________(填“强”或“弱”)，请用一个实验事实加以说明___________。
六、速率和平衡
化学反应的速率与限度在社会生产、和生活科学研究中具有广泛应用对人类文明的进步和现代建设具有重大的价值。
22. 反应在四种不同情况下的反应速率分别如下，其中反应速率最大的是
A B.
C. D.
23. 决定化学反应速率的主要因素是
A. 催化剂B. 温度、压强以及反应物的接触面积
C. 反应物的浓度D. 参加反应的物质本身的性质
24. 化学反应速率是用来衡量化学反应快慢的物理量，下列措施为了加快化学反应速率的是
A. 食品包装袋内加入抗氧化剂B. 餐馆打包回食物放置在冰箱内
C. 双氧水制氧气加入D. 将浓硝酸保存在阴凉避光处
25. 工业上通常用黄铁矿(主要成分)为原料生产硫酸，先将黄铁矿粉碎，然后按照以下流程制备硫酸：
（1）将黄铁矿石粉碎的目的是___________。
（2）用浓硫酸代替水吸收的原因___________。
（3）一定温度下，在容积不变的密闭容器中发生反应②过程中部分数据如下：
内，用表示的平均反应速率为___________。
（4）在体积不变情况下能说明反应②反应已达到平衡状态的是___________。
A. 浓度保持不变B. 容器内气体密度保持不变
C. 容器内气体的浓度D.
（5）增大反应②的速率的方法有(写2种即可)___________。
（6）增大反应②中转化率的方法有(写2种即可)___________。
（7）工业上可以用___________吸收尾气中的。
26. 已知反应达到平衡后，改变反应条件()，A的转化率变化如下图所示。试分析该反应为吸热反应还是放热反应，与c的大小。
（1）该反应为___________热反应(填“吸”或“放”)。
（2）___________c(填>、