浙江省湖州市2023-2024学年高一下学期6月期末考试化学试题

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1. 下列能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体是
A. B. C. HClD.
2. 下列物质含有非极性键的是
A. B. C. D.
3. 下列说法不正确的是
A. 金刚石、、石墨互同素异形体B. 葡萄糖与果糖互为同分异构体
C. 互为同位素D. 乙醇与甘油互为同系物
4. 甲烷、乙烯、乙醇、乙酸是常见的四种有机物，下列有关说法不正确的是
A. 甲烷的二氯代物只有一种B. 乙烯分子中所有原子共平面
C. 用金属钠检验乙醇中是否含有水D. 食醋是乙酸的水溶液，可以清洗水垢
5. 关于反应，下列说法正确的是
A. 是氧化产物B. C发生还原反应
C. 氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶3D. 生成转移电子
6. 物质的性质决定用途，下列两者对应关系不正确的是
A. 维生素C有还原性，可作食品的抗氧化剂
B. 金刚砂熔点高，可用作砂纸和砂轮的磨料
C. 氯气、臭氧、二氧化氯有氧化性，都可用于饮用水的消毒
D. 能与盐酸反应，曾用作胃酸中和剂
7. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 溶液中，含有的数目为
B. 含有的电子数为
C. 甲醇分子中含有键的数目为
D. 溶于水，溶液中和的微粒数之和为
8. 下列反应的离子方程式不正确的是
A. 过氧化钠溶于水中：
B. 硫酸铵溶液和氢氧化钡溶液反应：
C. 将碳酸氢钠溶液与稀盐酸混合：
D. 大理石与稀盐酸反应：
9. 下列说法不正确的是
A. 浓硝酸显黄色的主要原因是溶解了铁离子B. 在空气中加热FeO生成
C. 工业上煅烧黄铁矿（）生产D. 固体溶于溶液生成
10. 为原子序数依次增大的短周期主族元素．W和Y同族，Y的原子序数是W的2倍，X是地壳中含量最多的金属元素．下列说法正确的是
A. 原子半径：B. W是第二周期第VIA族元素
C. Y、Z的氧化物对应的水化物均为强酸D. X与Y可形成化合物
11. 下列实验能达到实验目的的是
A. 装置①用于制备并收集B. 装置②用于检验产物
C. 装置③用于制备并收集D. 装置④用排水量气法测的体积
12. 在恒温恒容条件下，发生反应，随时间的变化如图中曲线甲所示．下列说法不正确的是
A. 从a、c两点坐标可求得从a到c时间间隔内该化学反应的平均速率
B. 若随时间变化关系如图曲线乙所示，可能是其他条件不变的情况下降低温度
C. 在不同时刻都存在关系：
D. 反应过程中，容器中气体的密度保持不变
13. 下列说法不正确的是
A. 蛋白质灼烧时会产生类似烧焦羽毛的特殊气味
B. 油脂在碱性条件下的水解可以得到高级脂肪酸盐，常用于生产肥皂
C 聚乙烯中含有碳碳双键，耐热性差，容易老化
D. 等质量乙炔（）、苯（）充分燃烧，消耗氧气的质量相等
14. 锌—空气电池是一种适宜用作城市电动车的动力电源．锌—空气电池原理如图，放电时Zn转化为ZnO．下列说法不正确的是
A. 空气中的氧气在石墨电极上发生还原反应
B. 该电池的负极反应为
C. 该电池放电时溶液中的向Zn电极移动
D. 该电池放电时电子由Zn电极经电解质溶液流向石墨电极
15. 用的浓硫酸20mL和铜共热一段时间后，待反应混合物冷却，滤去多余的铜，将滤液加水定容到100mL，溶液中浓度为，则下列说法错误的是
A. 反应后稀释液中为
B. 反应中消耗的硫酸为
C. 溶解的铜的质量为6.4g
D. 生成的在标准状况下的体积为2.24L
16. 下列实验方案不能达到实验目的的是
A. AB. BC. CD. D
非选择题部分
二、非选择题（本大题共5小题，共52分）
17. 请回答：
（1）碳酸钠的化学式是__________，的电子式是____。
（2）二氧化碳的空间结构是__________形。
（3）在空气中变质的化学方程式是______。
（4）在浓硫酸的催化下，加热乙酸与乙醇的混合液，反应的化学方程式是___________。
18. 溴及其化合物医药、染料等生产中广泛应用。“吹出法”提溴工艺流程示意图如下：
（1）氧化步骤是将海水中的氧化为_____________（填化学式）。
（2）海水中的经氧化、吹出、吸收三步骤又生成，其目的是_____________。
（3）写出“吸收”过程中发生反应的离子方程式_______。
（4）下列说法不正确的是_________。
A. 氧化步骤中加酸的目的是提高的利用率
B. 吹出步骤中鼓入热空气效果更好
C. 蒸馏步骤中用氯气将氢溴酸氧化为溴后再用水蒸气进行蒸馏分离
D. 用该工艺每消耗可制取
（5）“吹出法”提溴得到液溴常溶有少量，除可以加入适量的____________溶液，再分液。
19. 某温度时，在2 L的密闭容器中， （均为气体）的物质的量随时间的变化曲线如图所示．请回答下列问题：
（1）由图中所给数据进行分析，该反应的化学方程式为_________。
（2）下列措施能加快反应速率的是_______。
A. 恒压时充入He B．恒容时充入He C．恒容时充入X
D．及时分离出Z E．升高温度 F．选择高效的催化剂
（3）能说明该反应已达到平衡状态的是________。
A. B. 容器内压强保持不变
C. 容器内气体的平均相对分子质量不变D. 的浓度相等
（4）反应从开始至，用X的浓度变化表示的平均反应速率_______。
（5）将与的混合气体通入2L的密闭容器中发生上述反应，反应到某时刻各物质的物质的量恰好满足：，则此时X的转化率=___________。
20. 受热分解的化学方程式为：，将产生的气体按图示装置进行实验，证实含有和。
请回答：
（1）能说明存在的实验现象是________；为测定沉淀的质量，后续的操作步骤依次为过滤、_________、干燥、称重。
（2）设计一个实验方案检验加热后的固体中是否有残留：__________。
（3）已知：的熔点为16.8℃。某同学为了收集干燥的，在下列装置中选用了C→B→A→D进行收集，则B装置中冰水浴的作用为______。A装置与C装置不能交换的理由是__________。该同学的实验方案存在明显的缺陷是___________。
21. 乳酸在生命化学中起重要作用，下图是用烃A和淀粉获得乳酸的两种方法，其中D是最重要的单糖。
（1）乳酸的含氧官能团名称是________。
（2）化合物D的结构简式是_____________。
（3）A→B的反应类型是_________；向新制氢氧化铜悬浊液中加入10%的D溶液，加热后的实验现象是______________。
（4）下列说法不正确的是________。
A. 化合物A是一种植物生长调节剂，可用于催熟果实
B. 化合物B被足量溶液氧化生成C
C. 乳酸能与反应产生
D. 上述流程中，由C得到乳酸的过程原子利用率为100%
（5）写出B→C的化学方程式_____________。选项
实验目的
实验方案
A
探究催化剂对分解速率的影响
两支试管中均盛有4%溶液，向其中一支试管中加入少量，比较实验现象
B
检验溶液中
取待测液于试管中，滴加KSCN，无明显现象，再滴加，观察溶液颜色变化
C
验证蔗糖是否发生水解
向20%蔗糖溶液中加入少量稀硫酸，加热，再加入银氨溶液，观察是否有银镜生成
D
验证浓硫酸有脱水性
取5克蔗糖放于小烧环中，滴几滴水，再倒入少许浓硫酸，用玻璃棒搅拌，观察蔗糖的变化