甘肃省白银市靖远县第一中学2023-2024学年高一下学期6月期末考试化学试题

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(75分钟 100分)
考试范围：必修第一册20%+必修第二册80%
可能用到的相对原子质量：H1 Li7 C12 O16 Na23 Al27
第Ⅰ卷(选择题 共42分)
一、选择题(本题包括14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意)
1. 适合外出旅行时使用的“即食即热型快餐”，其外层有分别包装的两包化学物质，使两种物质接触即可对食物进行加热，这两包化学物质最合适的选择是
A. 浓硫酸与水B. 生石灰与水C. 氢氧化钡与氯化铵D. 碳酸氢钠与盐酸
【答案】B
【解析】
【详解】A．浓硫酸具有强腐蚀性，属于危险品，不适用于对食品加热，A错误；
B．生石灰与水反应放出大量的热，且产物是氢氧化钙，对环境友好，也较为安全，B正确；
C．氢氧化钡与氯化铵发生的反应是吸热反应，C错误；
D．碳酸氢钠与盐酸反应是吸热反应且放出气体，盐酸易挥发，对皮肤和眼睛均有害，D错误；
故选B。
2. 探寻火星生命是太空生物学领域的重要课题，科学家推测火星生命可能是磷基生命，而硫对磷基生命有压抑作用。下列关于、的说法正确的是
A. 互为同位素B. 中子数相同C. 质子数相同D. 质量数相同
【答案】D
【解析】
【分析】与的质子数分别为15、16，中子数分别为18、17，质量数均为33，两种原子属于不同元素的不同原子，据此作答。
【详解】A．质子数不相同，不属于同一种元素，不互为同位素，故A错误；
B．中子数分别为18、17，不相同，故B错误；
C．质子数分别为15、16，不相同，故C错误；
D．质量数均为33，相同，故D正确；
故选D。
3. 下列实验现象或图像信息不能充分说明相应的化学反应是放热反应的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】C
【解析】
【详解】A．因为温度计的水银柱上升，温度升高，说明氢氧化钠与盐酸反应释放热量，故A不符合题意；
B．反应物的总能量比生成物的总能量高，所以在发生反应时会有一部分能量释放，表现为反应放热，故B不符合题意；
C．锌粒与稀硫酸反应会产生氢气，使锥形瓶内气体压强增加，所以针筒活塞向右移动，不能证明是反应释放热量导致的，故C符合题意；
D．锌粒与稀硫酸反应开始后，甲处液面低于乙处液面，说明反应导致集气瓶内气体压强增大，但反应并未在集气瓶中进行，说明是反应释放热量使集气瓶内的温度升高而导致压强增大，故D不符合题意。
答案选C。
4. 一定温度下，在某5L恒容密闭容器中加入纳米级(参与反应)并通入，发生如下反应∶，在平衡体系中测得
A. 只存在于中
B. 只存在于中
C. 只存在于和 )中
D. 存在于、、中
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】该反应为可逆反应，平衡时正逆反应速率相等，但并未停止，水分子中的18O会在氧气中出现，作为催化剂参与反应，所以18O也会出现在中，故D正确。
故选D。
5. 下列叙述不涉及氧化还原反应的是
A. 用漂白纸浆B. 由二氧化硅制晶体硅
C. 含氯消毒剂用于环境消毒D. 大气中的参与酸雨的形成
【答案】A
【解析】
【分析】
【详解】A．用漂白纸浆利用的是SO2的漂白性，而与氧化还原反应无关，A符合题意；
B．由二氧化硅制晶体硅，发生的反应为，属于氧化还原反应，B不符合题意；
C．含氯消毒剂用于环境消毒利用了其强氧化性的性质，涉及到氧化还原反应，C不符合题意；
D．大气中的参与酸雨的形成，发生反应3NO2+H2O=2HNO3+NO，N元素化合价发生改变，属于氧化还原反应，D不符合题意；
答案选A。
6. 下列烷烃在光照条件下与氯气反应，生成的一氯代烷只有一种的是
A. CH3CH3B. CH3CH2CH3
C. CH3CH2CH2CH3D. CH3CH2CH2CH2CH3
【答案】A
【解析】
【详解】A. CH3CH3为乙烷的结构简式，分子中有1种氢原子，其一氯代物有1种，故A正确；
B. CH3CH2CH3为丙烷的结构简式，分子中有2种氢原子，所以一氯代物有2种，故B错误；
C. CH3CH2CH2CH3为正丁烷的结构简式，分子中有2种氢原子，其一氯代物有2种，故C错误；
D. CH3CH2CH2CH2CH3为正戊烷的结构简式，分子中有3种氢原子，所以一氯代物有3种，故D错误；
故选A。
【点睛】本题考查了同分异构体的判断，会确定烷烃的对称中心找出等效氢原子是解本题的关键。先确定烷烃的对称中心，即找出等效的氢原子，再根据先中心后外围的原则，将氯原子逐一去代替氢原子，有几种氢原子就有几种一氯代烃。
7. 我国古代制得的“药金”的外观与金相似，常被误认为是金子。其冶炼方法：将炉甘石()和赤铜矿()以及木炭按一定比例混合，加热至800℃左右，即炼出闪烁着金子般光泽的“药金”。“药金”的主要成分是
A. 木炭B. CuOC. 铜锌合金D. CuO和ZnO
【答案】C
【解析】
【详解】冶炼方法是将炉甘石（ZnCO3）、赤铜矿（Cu2O）以及木炭按一定比例混合，加热至800℃左右，发生反应的方程式为：ZnCO3 ZnO+CO2↑；2ZnO+C2Zn+CO2↑；2Cu2O+C4Cu+CO2↑，根据反应的产物得出实质上是铜锌合金，选C；
8. 1972年，中国科学家屠呦呦提取出分子式为C15H22O5的无色晶体，命名为青蒿素。该物质可有效降低疟疾患者的死亡率。下列有关说法正确的是
A. 1ml青蒿素中含11 ml H2B. 青蒿素的摩尔质量为282g•ml﹣1
C. 1ml青蒿素的体积约为22.4LD. 青蒿素中C、H、O的质量之比为15：22：5
【答案】B
【解析】
【详解】A．青蒿素的分子式为C15H22O5，一个分子中含22个氢原子，不含H2，故A错误；
B．青蒿素的摩尔质量为，故B正确；
C． 标准状况下1ml气体的体积约为22.4L，青蒿素是无色晶体，1ml青蒿素的体积不是22.4L，故C错误；
D．青蒿素中C、H、O的质量之比(15×12):(1×22):(16×5)=90:11:40，故D错误；
答案选B。
9. 铁屑溶于过量稀硫酸，过滤后向滤液中加入过量氨水，有白色沉淀生成，过滤，在空气中加热沉淀至质量不再发生变化为止，得到红棕色残渣，上述沉淀和残渣分别是( )
A. Fe(OH)3 Fe2O3B. Fe(OH)2 Fe2O3
C. Fe(OH)2 Fe(OH)3D. Fe(OH)2 FeO
【答案】B
【解析】
【分析】铁与过量的稀硫酸，Fe→FeSO4，加入过量氨水，FeSO4→Fe(OH)2，Fe(OH)2容易被氧化成Fe(OH)3，加热过程中Fe(OH)3分解成Fe2O3。
【详解】铁属于活泼金属，能与稀硫酸发生Fe＋H2SO4=FeSO4＋H2↑，然后加入过量的氨水，氨水与硫酸反应生成硫酸铵，Fe2＋＋2NH3·H2O=Fe(OH)2↓＋2NH4＋，因为Fe(OH)2容易被空气氧气氧化成Fe(OH)3，因此加热时氢氧化铁分解成Fe2O3和H2O，故选项B正确。
10. 近年，科学家们发明了一种能够给电子设备提供动力的生物燃料电池．该电池包括两个涂覆着酶的电极，它们处于充满空气和少量氢气的玻璃槽中．由于气体可以混合从而省去了昂贵的燃料隔离膜，其工作原理如图所示．下列说法正确的是

A. 左边为该电池的负极
B. 该电池可在高温环境下使用
C. 该电池负极反应为：H2－2e－=2H＋
D. 该电池正极反应为O2＋4e－=2O2－
【答案】C
【解析】
【分析】由电池示意图可知，H2→H+，是H2被氧化的过程，通入H2的一极为原电池的负极，发生反应：H2-2e－＝2H+；O2→H2O，是O2被还原的过程，通入O2的一极为原电池的正极，发生反应：O2+4e－+4H+＝2H2O，以此解答该题。
【详解】A．左边通入O2，发生还原反应，为电池的正极，故A错误；
B．该电池包括两个涂覆着酶的电极，高温下会使酶变性，不能在高温下使用，故B错误；
C．通入H2的一极为原电池的负极，发生反应：H2-2e－＝2H+，故C正确；
D．通入O2的一极为原电池的正极，发生反应：O2+4e－+4H+＝2H2O，故D错误；
答案选C。
11. 六种短周期主族元素的关系如图所示，其中X是地壳中含量最多的元素，T的最外层电子数是其最内层电子数的2倍。下列说法中错误的是
A. 元素Z、W、R、T的最高正化合价均等于其主族序数
B 离子半径：
C. Y是非金属性最强的元素
D. 最高价氧化物对应水化物的碱性：
【答案】D
【解析】
【分析】X是地壳中含量最多的元素，则X为O，T的最外层电子数是其最内层电子数的2倍，则T为Si，再根据半径大小关系得到Y为F，Z为Na，W为Mg，R为Al。
【详解】A．由最高正化合价等于最外层电子数，等于其主族族序数可知，元素Z、W、R、T的最高正化合价均等于其族序数，A正确；
B．具有相同电子层结构的离子，核电荷数越小，其离子半径越大，离子半径：，B正确；
C．同主族从上到下非金属性逐渐减弱，同周期从左到右非金属性逐渐增强，因此Y(F)是非金属性最强的元素，C正确；
D．同周期从左到右金属性逐渐减弱，其最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐减弱，因此最高价氧化物对应水化物的碱性，D错误；
故选D。
12. 一些有机物的结构简式可用键线式表示，如异丁烷的结构简式可用键线式表示为。已知有机物M可转化为N：。下列说法中不正确的是
A. M的分子式为
B. N可以发生酯化反应
C. N分子中所有的碳原子可能在同一平面上
D. M和发生加成反应所得产物不止一种
【答案】C
【解析】
【详解】A．由M的键线式可知M的分子式为，A正确；
B．N中含有羧基，可以发生酯化反应，B正确；
C．N的结构中含饱和碳原子，故所有碳原子不可能共面，C错误；
D．M和发生加成反应后羟基可能连在上面的碳上也可能连在下面的碳上，所以所得产物不止一种，D正确；
故选C。
13. 下列离子方程式书写不正确的是
A. 氧化亚铁溶于稀硫酸：
B. 向KClO溶液中滴加浓盐酸：
C. 向溶液中通入少量：
D. 铁粉与过量稀硝酸反应：
【答案】D
【解析】
【详解】A．氧化亚铁溶于稀硫酸：，A正确；
B．向KClO溶液中滴加浓盐酸发生氧化还原反应生成氯气，离子方程式：，B正确；
C．向溶液中通入少量，发生氧化还原反应，被氧化，离子方程式为：，C正确；
D．铁粉与过量稀硝酸反应生成三价铁，离子方程式为：，D错误；
故选D。
14. 已知反应2X(g)+Y(g)2Z(g)。某研究小组将4mlX和2mlY置于2L的密闭容器中，测定不同时间段内X的转化率，得到如表数据：
根据以上信息做出的下列判断中不正确的是
A. 随着反应的进行，混合气体的密度始终不变
B. 0～2min时，v(X)=0.3ml·L-1·min-1
C. 6min时，容器中剩余0.6mlY
D. 其他条件不变，将X的物质的量改为10ml，则可得4mlZ
【答案】D
【解析】
【详解】A．混合气体的质量不变，容积不变的密闭容器，则气体的体积不变，根据可知，密度始终不变，故A正确；
B．2min时，X的转化率为30%，则X反应了1.2ml，，故B正确；
C．反应在5min时达到平衡，5min时X的转化率为70%，X反应了2.8ml，则Y反应了1.4ml，剩余0.6ml，则6min使容器中剩余0.6mlY，故C正确；
D．其他条件不变，将X的物质的量改为10ml，由于该反应为可逆反应，2mlY不能完全转化，生成的Z小于4ml，故D错误；
答案选D。
第Ⅱ卷(非选择题 共58分)
二、非选择题(本题包括4小题，共58分)
15. 工业中很多重要原料都来源于石油化工，如图所示：
请回答下列问题：
（1）C的结构简式为___________，D中官能团的名称是___________。
（2）反应②⑤的反应类型分别是___________、___________。
（3）反应③的化学方程式为___________。
（4）丙烯分子中最多有___________个原子共面，丙烯在一定条件下可以发生加聚反应，写出该反应的化学方程式：___________。
【答案】（1） ①. ②. 羧基
（2） ①. 加成反应 ②. 取代反应(或酯化反应)
（3）
（4） ①. 7 ②.
【解析】
【分析】A为乙烯，催化剂作用下，乙烯与水发生加成反应生成乙醇，则B为乙醇，C为乙醛，D为乙酸，乙醇与乙酸发生酯化反应生成乙酸乙酯，据此分析。
【小问1详解】
由有机物的转化关系可知，C为乙醛，其结构简式为：CH3CHO，D为乙酸，官能团的名称是：羧基；
【小问2详解】
反应②为催化剂作用下，乙烯与水发生加成反应生成乙醇；反应⑤为浓硫酸作用下乙醇与乙酸发生取代反应(或酯化反应)生成乙酸乙酯和水；
【小问3详解】
反应③为乙醇的催化氧化，化学方程式为：；
【小问4详解】
碳碳双键为平面结构，甲基中的一个C和一个H与碳碳双键共面，则丙烯分子中最多有7个原子共面，丙烯加聚反应：。
16. 人们应用原电池原理制作的多种电池，广泛使用于日常生活、生产和科学技术等方面，以满足不同的需要。请按要求回答下列问题：
（1）新一代锂二次电池体系和全固态锂二次电池体系是化学、物理等学科的基础理论研究与应用技术的前沿。
①二次电池的比能量高、工作温度宽。二次电池中，放电时金属锂作___________极。比能量是指消耗单位质量的电极所释放的电量，可用来衡量电池的优劣，则Li、Na、Al分别作为电极时比能量由大到小的顺序为___________。
②一种制备CuO的过程如图：
“酸浸反应”中，作___________(填“氧化剂”或“还原剂”)。写出“混合沉淀”过程产生的反应的离子方程式：___________。
（2）可作为燃料使用，使用和组合设计的燃料电池的结构如图所示，电池总反应为，质子()交换膜左右两侧的溶液均为等浓度的稀硫酸。
①物质a为___________(填化学式)。
②电极c上发生的电极反应为___________。
③每消耗的同时有___________通过质子交换膜。
【答案】（1） ①. 负 ②. ③. 氧化剂 ④.
（2） ①. ②. ③. 4
【解析】
【小问1详解】
二次电池中，放电时金属锂容易失去电子，作负极，比能量是指消耗单位质量的电极所释放的电量，Li、Na、Al分别作为电极，失去3ml电子，需要的质量为21g、69g、27g，假如质量都为69g，释放的电量，用转移电子数来衡量，比能量由大到小的顺序为，②中的氧原子为-1价，作氧化剂，硫酸铜溶液中通入一定量的碳酸钠，得“混合沉淀”，依据氧化还原反应原则，得反应的离子方程式，答案：负、、氧化剂、；
【小问2详解】
质子()从左侧至右侧，可知左侧增大，依据负极电极方程式，可知①物质a 为，②电极c上发生的电极反应为，③正极电极方程式，所以每消耗的同时需要有4通过质子交换膜维持溶液电荷守恒，答案：、、4。
17. 某化学实验小组通过实验探究：和的性质。
第一组：利用如图装置来检验的性质。
（1）实验Ⅰ中，现象a是___________。
（2）根据实验Ⅱ推断，具有的化学性质是___________。
（3）根据实验Ⅲ推断，无色溶液中一定含有的离子是，，，和___________。
（4）烧杯中发生反应的离子方程式是___________。
第二组：利用如图装置探究能否被还原(，、为止水夹，夹持固定装置略去)。
（5）A装置中盛放浓氨水仪器名称是___________。
（6）甲、乙分别是___________(填字母)。
a．浓硫酸、五氧化二磷 b．碱石灰、碱石灰
c．碱石灰、无水氯化钙 d．无水氯化钙、五氧化二磷
（7）E装置中发生反应的化学方程式是___________。
【答案】（1）紫色石蕊溶液变红
（2）氧化性 （3）
（4）
（5）分液漏斗 （6）c
（7）
【解析】
【分析】第一组实验要检验SO2的性质，SO2是一种酸性氧化物，具有一定氧化性、还原性和漂白性，结合实验现象分析体现的相应性质；
第二组实验探究NO2能否被NH3还原，首先利用浓氨水和生石灰制取氨气，经碱性干燥剂如碱石灰干燥通入C中反应，利用浓硝酸和铜片反应制取NO2，经中性干燥剂如无水氯化钙干燥通入C中反应，二氧化氮是红棕色气体，如果能被氨气还原，C中混合气体的颜色会变浅或褪色。
【小问1详解】
SO2可以与水反应生成H2SO3从而使水溶液显酸性，所以现象a为紫色石蕊溶液变红；
【小问2详解】
实验II中出现淡黄色沉淀，说明SO2和Na2S反应生成S单质，体现了SO2的氧化性；
【小问3详解】
实验III中溶液由紫色变为无色，说明高锰酸钾将SO2氧化，根据S元素的价态变化规律可知SO2应被氧化成；
【小问4详解】
SO2为碱性气体，可以和NaOH反应生成亚硫酸盐和水，离子方程式为SO2+2OH-=+H2O；
【小问5详解】
根据仪器的结构特点可知其为分液漏斗；
【小问6详解】
氨气为碱性气体，不能用浓硫酸或五氧化二磷干燥，且氨气会和无水氯化钙反应，所给选项中，只能选用碱石灰；NO2会和碱石灰反应，可以用无水氯化钙干燥，所以选c；
【小问7详解】
E中为Cu与浓硝酸反应生成NO2的反应，化学方程式为Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O。
18. 探究“外界条件对化学反应速率的影响”，可以用到定性分析、定量分析和对比分析等多种方法。
Ⅰ．不稳定、易分解，、等对其分解起催化作用，为比较和对分解的催化效果，某化学研究小组同学分别设计了如图甲、乙两种实验装置。
（1）若利用图甲装置，可通过观察___________现象，从而定性比较得出结论。
（2）有同学提出将改为更为合理，其理由是___________。
（3）若利用图乙装置进行定量分析，实验时均以生成40mL气体为准，其他可能影响实验的因素均已忽略，实验中还需要测量的数据是___________。
Ⅱ．某小组利用草酸(H2C2O4)溶液和酸性KMnO4溶液反应来探究“外界条件对化学反应速率的影响”。实验时，先分别量取两种溶液，然后倒入试管中迅速振荡混合均匀，开始计时，通过测定褪色所需时间来判断反应的快慢。该小组设计了如下方案。
（4）已知反应后转化为逸出，溶液转化为，每消耗转移___________ml电子。
（5）要探究温度对化学反应速率的影响，应选择的实验编号是___________(填编号，下同)，探究反应物浓度对化学反应速率的影响，应选择的实验编号是___________。
（6）该小组发现保持温度恒定，反应速率走势如图，其中时间内速率变快的主要原因可能是___________。
【答案】（1）生成气体的快慢
（2）可以消除阴离子不同对实验的干扰
（3）产生40mL气体所需的时间
（4）2 （5） ①. ②和③ ②. ①和②
（6）产物中的对该反应有催化作用
【解析】
【小问1详解】
Fe3+、Cu2+催化H2O2分解生成O2，可通过观察生成气体的快慢，从而定性比较得出结论；
【小问2详解】
氯化铁和硫酸铜中阴、阳离子都不同，无法判断是阴离子起作用还是阳离子起作用，硫酸铁和硫酸铜阴离子相同，所以将FeCl3改为Fe2(SO4)3更为合理，其理由是：可以消除阴离子不同对实验的干扰；
【小问3详解】
根据 可知，实验中还需要测量的数据是：产生40mL气体所需的时间；
【小问4详解】
反应后H2C2O4转化为CO2逸出，KMnO4转化为MnSO4，利用化合价升降相等写出反应的化学方程式为：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+8H2O+10CO2↑，每消耗5mlH2C2O4转移10ml电子，则消耗1mlH2C2O4转移2ml电子；
【小问5详解】
要探究温度对化学反应速率的影响，则温度是唯一变量，应选择的实验编号是②和③；探究反应物浓度对化学反应速率的影响，应选择的实验编号是①和②；
【小问6详解】
反应中有Mn2+生成，t1～t2时间内速率变快的主要原因可能是产物中的Mn2+对该反应有催化作用，导致反应速率加快。
反应装置或图像
实验现象或图像信息
A
温度计的水银柱上升
B
反应物总能量大于生成物总能量
C
反应开始后，针筒活塞向右移动
D
反应开始后，甲处液面低于乙处液面
t/min
2
4.5
5
6
X转化率
30%
40%
70%
70%
序号
X
实验现象
Ⅰ
紫色石蕊溶液
现象a
Ⅱ
溶液
溶液中有淡黄色沉淀生成
Ⅲ
酸性溶液
溶液由紫红色变为无色
编号
溶液
酸性溶液
温度/℃
浓度/()
体积/mL
浓度/()
体积/mL
①
0.10
2.0
0.010
4.0
25
②
0.20
2.0
0.010
4.0
25
③
0.20
2.0
0.010
4.0
50