2024湖北省部分学校高二下学期6月月考化学试题含解析

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1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。
2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。
3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。
4.本卷命题范围：高考范围。
5.可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 Cl35.5 Cr52 Fe56 Cu64 Te128
一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共计45分。在每小题列出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 我国地大物博，人杰地灵，珍贵文物数不胜数。下列文物的主要材质属于金属材料的是
A. AB. BC. CD. D
2. 化学与生活、社会发展等息息相关。下列有关说法正确的是
A. 漂白精中混入白醋，漂白效果更好
B. NH4HCO3受热易分解，故可用作氮肥
C. Na2O2分解产生O2，故可用作潜水艇供氧剂
D. 木炭具有还原性，故生产蔗糖时可用作脱色剂
3. 下列有关化学用语或图示表达正确是
A. HClO的电子式：
B. NaCl晶胞：
C. SO3的VSEPR模型：
D. HCl分子中σ键的形成：
4. 阿比多尔常用于治疗流感病毒引起的上呼吸道感染，一种合成阿比多尔中间体的结构简式如图所示。下列关于该物质的说法错误的是
A. 该分子中含有2种含氧官能团B. 分子式为
C. 分子中有1个手性碳原子D. 能发生加成反应和水解反应
5. 纯水电离产生H3O＋、OH-，研究发现在某些水溶液中还存在、等微粒。图示为的结构，下列有关说法正确的是
A. 键角：B. H3O＋与、互为同系物
C. 中含配位键D. 中含有离子键
6. 化学方程式是重要的化学用语，下列化学实验涉及反应的离子方程式正确的是
A. 向NaOH溶液中通入少量
B 将过量SO2通入漂白粉溶液中：
C. 向硫酸铜溶液中通入过量氨气：
D. 将过量CO2通入Na[Al(OH)4]溶液中：
7. 用下列装置进行相应实验，能达到实验目的的是
A. AB. BC. CD. D
8. 氮氧化物是主要的大气污染物，目前消除氮氧化物污染的方法有多种。其中利用CH4催化还原氮氧化物的反应机理如图所示。下列说法正确的是
A. CO2和CH4中碳原子的杂化方式相同B. 热稳定性：
C. 可降低反应的活化能D. 基态原子未成对电子数：
9. 反应X=3Z经历两步：①X→Y；②Y→3Z。反应体系中X、Y、Z的浓度c随时间t的变化曲线如图所示。t1s时刻，下列说法错误的是
A. b为c(Z)随t的变化曲线B. c(X)=c(Y)=c(Z)
C. D. 反应①生成的Y大于反应②消耗的Y
10. 结构决定性质，下列事例及其解释错误的是
A. AB. BC. CD. D
11. 我国学者自主研发了一种Al-N2二次电池，以离子液体为电解质，其工作原理如图所示。石墨烯/Pd作为电极催化剂，可吸附N2。下列说法正确的是
A. 充电时可实现“氮的固定”
B. 充电时阳极发生还原反应
C. Al箔为原电池正极
D. 放电时负极反应式：
12. 溶洞水体中的H2CO3与空气中的CO2保持平衡。现测得溶洞水体中lgc(X)(X为H2CO3、、或)与pH的关系如图所示。已知，下列说法错误的是
A. 线Ⅲ代表Ca2＋与pH的关系B. H2CO3的
C. a点溶液中D. b点溶液的pH=8.3
13. 生活中一种常见的食品添加剂的结构如图所示。X、Y、Z、Q、W是原子序类依次增大的短周期主族元素，基态Q原子核外成对电子数是未成对电子数的3倍。下列有关说法正确的是
A. 第一电离能：Q>Y>ZB. Z、W均位于周期表的p区
C. 简单氢化物沸点：Y>Z>QD. 该离子化合物水溶液显碱性
14. 科研人员利用铁的配合物离子{用[L-Fe-H]＋表示}催化某反应的一种反应机理和相对能量的变化情况如图所示：
下列关于活化历程的说法正确的是
A. 中H显-1价，提供孤电子对
B. 该催化循环过程中H＋浓度始终保持不变
C. 可降低反应的活化能
D. 该过程的总反应速率由Ⅳ→Ⅴ步骤决定，最大能垒为
15. 碱式硫酸铁[Fe(OH)SO4]常用作媒染剂和净水剂。一种利用废铁屑(主要成分为Fe，还含有少量Al、Al2O3、Fe2O3等杂质)生产Fe(OH)SO4的工艺流程如图所示：
下列说法错误的是
A. “酸溶”时Fe3＋转化为Fe2＋B. 滤渣的主要成分是
C. “氧化”时温度不宜过高D. “除杂”时可用NaOH替代
二、非选择题：本题共4小题，共55分。
16. 碲(Te)被誉为现代工业、国防与尖端技术的“维生素”。以某种电镀污泥[主要含有碲化亚铜(Cu2Te)、三氧化二铬(Cr2O3)以及少量的金(Au)]为原料制取溶液、金属铜和粗碲等的工艺流程如图所示：
已知：①“煅烧”时，Cu2Te发生的反应为；
②是两性氧化物，微溶于水。
回答下列问题：
（1）中Te的化合价为___________。
（2）“煅烧”时通入空气与固体原料逆流而行，目的是___________；该步骤不能使用陶瓷坩埚的原因是___________。
（3）浸出液中含有(在电解过程中不反应)，“电解沉积”除铜时，阳极电极反应式为___________，流程中可以循环利用的物质是___________(填化学式)。
（4）测定“酸化”后溶液中浓度，常用的标准液进行滴定，滴定后溶液中除外，还含有，可通过加碱调pH的方法使两者转化为沉淀。如果，当溶液中开始析出沉淀时，为___________。{已知：K，，}
（5）TeO2可用作电子元件材料，熔点为，其熔点远高于SO2的原因是___________；已知TeO2的晶胞结构(长方体形)如图所示，则TeO2晶体的密度为___________g⋅cm-3(用NA表示阿伏加德罗常数的值)。
17. 化合物G是用于治疗充血性心力衰竭药品的合成中间体，其一种合成路线如下：
回答下列问题：
（1）A化学名称为___________(用系统命名法命名)，B中的官能团名称为___________。
（2）A生成B的化学方程式为___________。
（3）D中碳原子的杂化方式为___________；D生成E的反应类型为___________；E生成G时还得到另一小分子产物，其分子式为___________。
（4）D的同分异构体中同时满足下列三个条件的共有___________种(不包括立体异构)。
a．分子结构中含有苯环，且苯环上有三个取代基；b．与D官能团种类完全相同；c．不含甲基。
（5）以苯和为原料制备的合成路线为。其中X、Y的结构简式分别为________、_________。
18. 氨基钠是制备染料靛青的原料，易与水、氧气等反应，在液氨中几乎不溶解。实验室中以氨气、钠为原料制备氨基钠(加热至)并检验气体产物的装置如图所示：
回答下列问题：
（1）装置A为实验室制取NH3的装置，则试管中的固体药品名称为___________；装置C中盛装钠的仪器名称为___________。
（2）实验时先点燃A处酒精灯，再点燃C处酒精灯，这样操作的目的是___________。
（3）装置B和装置D不能互换位置，装置D中P2O5的两个作用分别为①防止装置E中水蒸气进入装置C；②___________。
（4）若装置E中黑色粉末变成红色，证明生成的气体为___________(填名称)；氨气和钠在装置C中发生反应的化学方程式为___________。
（5）为测定产品的纯度，取8g产品与水充分反应后，将生成的气体完全干燥后，再用浓硫酸充分吸收，称量测得浓硫酸增重3.4g，则产品纯度为___________%。
19. 二甲醚是一种重要的燃料和化工原料。回答下列问题：
（1）工业上一种合成二甲醚的反应如下：
反应I：
反应Ⅱ：
反应Ⅲ：
则反应Ⅱ的___________。
（2）反应I在起始时，，，在不同条件下达到平衡，设平衡体系中甲醇的物质的量分数为x(CH3OH)，在T=250℃下的x(CH3OH)~p的曲线以及在下的x(CH3OH)~T的曲线如图所示。
①图中对应下的x(CH3OH)~T的曲线是___________(填“a”或“b”)，图中的点对应一种反应状态，其中平衡时状态完全相同的点是___________(填“B与E”或“C与D”)。
②当CO2的平衡转化率为时(假设只发生反应I)，___________，反应条件可能为___________或___________。
（3）向2L恒容密闭容器中通入2mlCO2和6mlH2，一定温度下发生反应Ⅲ，起始总压强为p0kPa，反应达到平衡时测得CH3OCH3的物质的量分数为，该温度下反应达到平衡时的总压强为_________kPa，反应的平衡常数________(kPa)-4(写出含p0的表达式即可，用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。A．元青花松竹梅纹八棱罐
B．东汉钟形金饰
C．西汉玉雕皇后之玺
D．宋代木雕罗汉像
A．测定待测醋酸的物质的量浓度
B．由AlCl3溶液制取AlCl3晶体
C．试验H2在Cl2中燃烧
D．验证H2CO3酸性比苯酚强
选项
事例
解释
A
Fe3＋比Fe2＋更稳定
Fe3＋的3d能级处于半充满稳定状态
B
向苯和甲苯中分别滴加少量酸性KMnO4溶液，振荡后，前者紫红色不变，后者紫红色褪去
甲基使苯环活化
C
冠醚(18-冠-6)与K＋可以形成超分子
冠醚(18-冠-6)的空穴与K＋尺寸适配
D
CHCl2COOH比CH2ClCOOH酸性强
Cl的电负性大，使羧基中的羟基极性增大