[化学]甘肃省武威市凉州区2023-2024学年九年级下学期期中质量检测试卷(解析版)

这是一份[化学]甘肃省武威市凉州区2023-2024学年九年级下学期期中质量检测试卷(解析版)，共15页。试卷主要包含了选择题，填空题与简答题等内容，欢迎下载使用。

可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23
一、选择题（共10小题,每小题2分，共20分）
1. 下列做法一定含有化学变化的是
A. 将西瓜榨成西瓜汁B. 医用氧气给病人供给呼吸
C. 用胶带粘合破损书画D. 用活性炭去除冰箱的异味
【答案】B
【解析】
【详解】A、西瓜榨成西瓜汁的过程中，没有新物质生成，属于物理变化，故不符合题意；
B、医用氧气给病人供给呼吸，生成二氧化碳，属于化学变化，故符合题意；
C、用胶带粘合破损书画过程中没有新物质生成，属于物理变化，故不符合题意；
D、用活性炭去除冰箱异味过程中没有新物质生成，属于物理变化，故不符合题意。
2. 欲使100 g 5%氯化钠溶液中的溶质质量分数提高到10%，可采取的措施
A. 蒸发50 g水B. 取出50 g溶液
C. 蒸发45 g水D. 加入5 g氯化钠
【答案】A
【解析】
【详解】A、蒸发50 g水，溶液质量分数，正确。
B、溶液具有均一性，取出50 g溶液，溶质质量分数不变，错误。
C、蒸发45 g水，溶液质量分数<10%，错误。
D、加入5 g氯化钠，溶液质量分数<10%，错误。
故选：A。
3. 下列关于物质的用途，描述错误的是
A. 碳酸钙可用作补钙剂B. 氢气用作燃料
C. 农业上可用氯化钠溶液选种D. 亚硝酸钠可用作调味品
【答案】D
【解析】
【详解】A、碳酸钙中含有钙元素，碳酸钙能与胃液中的盐酸反应生成可被人体吸收的氯化钙，因此碳酸钙可用作补钙剂，说法正确；
B、氢气可以在氧气中点燃，反应生成水，释放能量，故氢气可以用作燃料，说法正确；
C、氯化钠可以配置一定浓度的溶液，使饱满的种子下沉而空瘪的种子上浮，农业上可以用氯化钠中的溶液来选种，说法正确；
D、亚硝酸钠有毒，不能用作调味品，以防危害人体健康，说法错误。
故选D。
4. 大蒜素有较强的抗菌作用，遇热或碱即失去抗菌活性，但不受酸的影响。新鲜大蒜中并没有大蒜素，只含有蒜氨酸。蒜氨酸受撞击后，蒜氨酸酶被激活催化蒜氨酸转化为大蒜素。下列有关大蒜的说法正确的是
A 拍碎过程中只发生物理变化B. 煮熟食用比生食抗菌效果更好
C. 与醋一起食用抗菌效果变差D. 储存时不可用生石灰作干燥剂
【答案】D
【解析】
【详解】A、蒜氨酸受撞击后，蒜氨酸酶被激活催化蒜氨酸转化为大蒜素，所以在拍碎过程中形状发生改变，也生成了新物质，故该过程中即有物理变化也有化学变化，错误；
B、大蒜素有较强的抗菌作用，遇热失去抗菌活性，故生食比煮熟食用抗菌效果更好，错误；
C、大蒜素不受酸的影响，故与醋一起食用抗菌效果不会变差，错误；
D、大蒜素遇碱即失去抗菌活性，而生石灰（氧化钙）与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙为碱类，故储存时不可用生石灰作干燥剂，正确。
故选D。
5. 下列符号中，既表示一种元素，又表示一个原子，还表示一种物质的是
A. CB. N2C. ClD. 2O
【答案】A
【解析】
【详解】A、C既能表示碳元素、又能表示1个碳原子，还能表示碳这一纯净物，符合题意；
B、N2表示氮气、一个氮气分子，不能表示氮元素，不符合题意；
C、Cl表示氯元素、一个氯原子，不能表示氯气，不符合题意；
D、2O只能表示2个氧原子，不符合题意。故选A。
6. 下列有关生活、环境、能源、资源问题的叙述中，错误的是
A. pH＜5.6的雨水称为酸雨
B. 加速石油、煤炭的开采，快速提高人类的生活质量
C. “温室效应”主要由CO2等气体引起
D. PM2.5专用口罩中被填充了活性炭，这是利用活性炭的吸附性
【答案】B
【解析】
【详解】A、酸雨具有腐蚀性，危害较大，将pH＜5.6雨水称为酸雨，选项A正确；
B、石油、煤炭为不可再生能源，大量使用产生二氧化碳，造成温室效应，并且还会排放硫化物、氮化物、细颗粒物等污染环境，不利于人类生存，选项B错误；
C、二氧化碳是造成“温室效应”的主要气体，选项C正确；
D、活性炭具有良好的吸附性，可以去除色素和异味，选项D正确。故选B。
7. “宏观辨识与微观探析”是化学学科的核心素养之一。下列说法正确的是
A. 决定元素化学性质的是原子的核外电子数
B. 化学变化中，分子和原子的种类都不发生改变
C. 同种分子构成的物质是纯净物
D. 将二氧化碳气体制成干冰体积变小是由于分子体积变小
【答案】C
【解析】
【详解】A、决定元素化学性质的是原子的最外层电子数，不是核外电子数，故A说法不正确；
B、在化学变化中，分子的种类一定发生改变，原子的种类不发生改变，故B说法不正确；
C、同种分子构成的物质是纯净物，故C说法正确；
D、将二氧化碳气体制成干冰体积变小是由于分子的间隔变小，分子的体积不变，故D说法不正确。
故选：C。
8. 常温下，将甲、乙、丙三种金属片放在空气中，只有丙很快被氧化。再将甲、乙分别放入CuSO4溶液中，甲表面析出金属Cu，乙表面没有发生反应，据此判断，三种金属的活动性顺序是
A. 甲＞乙＞丙B. 丙＞甲＞乙
C. 乙＞甲＞丙D. 丙＞乙＞甲
【答案】B
【解析】
【详解】常温下，将甲、乙、丙三种金属片放在空气中，只有丙很快被氧化，说明丙最活泼。将甲、乙分别放入CuSO4溶液中，甲表面析出金属Cu，乙表面没有发生反应，说明甲乙铜的活动性顺序为：甲＞铜＞乙，则三种金属的活动性顺序为：丙＞甲＞乙；故选B。
9. 下列实验方法不能达到实验目的的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】D
【解析】
【详解】A．燃烧，闻气味，产生烧焦羽毛气体的是羊毛纤维，产生特殊气味的合成纤维，可以鉴别，故选项A实验方法能达到实验目的；
B．NaOH、NaCl、NH4NO3三种固体溶于水，使温度升高的是氢氧化钠，温度降低的是硝酸铵，温度几乎无变化的是氯化钠，故选项B实验方法能达到实验目的；
C．粗盐的主要成分是氯化钠，粗盐提纯是通过溶解（把不溶物与食盐初步分离）、过滤（把不溶物彻底除去）、蒸发（食盐从溶液中分离出来而得到食盐的过程），故选项C实验方法能达到实验目的；
D．稀盐酸、氯化钙均能与碳酸钠溶液反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项D实验方法不能达到实验目的。
故选D。
【点睛】本题难度不是很大，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也是实验教与学难点，在具体解题时要对其原理透彻理解，可根据物质的物理性质和化学性质结合实验目的进行分析判断。
10. 甲、乙、丙、丁4种物质在密闭容器中充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表所示。下列说法正确的是
A. m的值为0B. 乙一定是反应的催化剂
C. 参加反应的甲、丙质量比是7∶1D. 该反应为分解反应
【答案】C
【解析】
【分析】根据质量守恒定律可知反应前后物质的质量相等，故。由表格中的数据可知，甲的质量减少，乙的质量不变，丙的质量减少，丁的质量增加。所以丁是生成物，丙和甲是反应物，乙为催化剂或者不参与反应的杂质。
A、由分析可知m=3。故A错误；
B、乙可能为催化剂可能为不参与反应的杂质。故B错误；
C、甲减少的质量=30-16=14，丙减少的质量=6-4=2，所以参与 反应的甲、丙的质量比为7:1,。故C正确；
D、因为反应物有两个，生成物有一个，所以该反应是多种物质生成一种物质是化合反应。故D错误。
故选C
【详解】
二、填空题与简答题（共4小题，共25分）
11. 回答下列关于水的问题。
（1）用活性炭来净化水，是因为活性炭具有______性。
（2）以下几种方法中净化水程度最高的是______（填字母序号）。
A. 沉淀法B. 蒸馏法C. 过滤法
（3）日常生活中，常用______区分硬水和软水；除去硬水中过多的______和______（填离子符号），使硬水软化的简单方法是______。
（4）下列反应中，不能用来推断水的组成元素的是______（填字母序号）。
A. 和反应B. 电解水C. 和反应
【答案】（1）吸附 （2）B
（3）①. 肥皂水 ②. Ca2+ ③. Mg2+ ④. 煮沸 （4）C
【解析】
【小问1详解】
活性炭具有吸附性，能吸附水中的杂质和异味，进而净水。
【小问2详解】
沉淀、过滤只能除去难溶性杂质，蒸馏能除去水中所有的杂质，则蒸馏为净水程度最高的方法，故选B。
【小问3详解】
肥皂水可鉴别硬水和软水，其中产生较多泡沫为软水，产生较少泡沫或较多浮渣的为硬水；
硬水中钙离子和镁离子的含量较高，符号为Ca2+、Mg2+；
生活中煮沸能降低水中可溶性钙、镁化合物的含量，进而使硬水软化。
【小问4详解】
A、氢气燃烧生成水，氢气是由氢元素组成，氧气是由氧元素组成，根据“反应前后元素种类不变”，则说明水是由氢、氧元素组成，该选项不符合题意；
B、电解水生成氢气和氧气，根据“反应前后元素种类不变”，则说明水是由氢、氧元素组成，该选项不符合题意；
C、根据“反应前后元素种类不变”，则氢气和氯气的反应不能说明水的组成，该选项符合题意。
故选C。
12. 习近平发表2024年新年贺词中指出我们的目标很宏伟，也很朴素，归根到底就是让百姓过上更好的日子。化学与国计民生息息相关，请用恰当的化学用语填空：
（1）氩元素__________；
（2）3个硫酸根离子___________；
（3）甲烷分子___________；
（4）农业上，用来配制波尔多液的碱是_______。
（5）生活中，用来做发酵粉的盐是_______。
（6）工业上，常用氢氧化钠制作消毒液，消毒液的有效成分为NaClO，请标出其中氯元素的化合价_______。
（7）汽车方便了人们的出行，使用甲醇（CH3OH）作为汽车的燃料，可以减少汽车尾气带来的空气污染。写出甲醇完全燃烧的化学反应方程式_______________________；
（8）汽车尾气、工业尾气中的二氧化氮是一种气体污染物，在一定条件下氨气和二氧化氮反应能转化为无害的氮气和水，试写出上述反应的化学方程式____________________。
【答案】（1）Ar （2）
（3）CH4 （4）Ca(OH)2
（5）NaHCO3 （6）
（7）
（8）
【解析】
【小问1详解】
元素符号表示意义：表示这种元素、表示这种元素的1个原子，由原子直接构成的物质，元素符号表示这种物质，元素符号前面的计量数表示原子的个数，氩元素：Ar。
【小问2详解】
离子的表示方法：在元素符号右上角标注离子所带的电荷数，数字在前，正负号在后，数字为“1”，省略不写，离子符号前面的计量数表示离子的个数，3个硫酸根离子：。
【小问3详解】
由分子直接构成的物质，化学式表示这种物质的1个分子，甲烷分子：CH4。
【小问4详解】
农业上，用硫酸铜和熟石灰来配制波尔多液，其中熟石灰是一种碱，主要成分是Ca(OH)2。
【小问5详解】
小苏打是碳酸氢钠的俗称，碳酸氢钠属于盐类，其化学式：NaHCO3，碳酸氢钠受热分解生成二氧化碳气体，可以使面团松软，故可用作发酵粉。
【小问6详解】
在化合物中，根据正负化合价代数和为零计算指定元素化合价，在元素正上方明确标出元素化合价，正负号在前，数字在后。在NaClO中，钠元素显+1价，氧元素显-2价，设氯元素化合价为，根据化合物各种元素化合价代数和为零，，，NaClO标出其中氯元素的化合价：。
【小问7详解】
甲醇完全燃烧生成二氧化碳和水，该反应化学方程式：。
【小问8详解】
二氧化氮和氨气在一定条件下反应生成氮气和水，该反应化学方程式：。
13. 元素周期表是学习和研究化学的重要工具。下图是元素周期表的一部分：
（1）画出图中“？”处元素的原子结构示意图：_______。
（2）根据图中元素周期表的信息，氢的相对原子质量为_______。
（3）原子序数为11和17的两种元素组成的物质的化学式为_______。
（4）下列各组元素具有相似的化学性质的是 (填字母)。
A. O和SB. He和MgC. Al和Si
【答案】（1） （2）1.008
（3）NaCl （4）A
【解析】
【小问1详解】
在元素周期表中，从左到右，质子数依次递增，故图中“？”处元素的原子质子数为14，在原子中，质子数=核外电子数，故该原子的核外电子排布为2、8、4，故该原子的结构示意图为： ；
【小问2详解】
在元素周期表中，元素名称下方的数字表示相对原子质量，故氢的相对原子质量为：1.008；
【小问3详解】
11号元素是钠元素，17号元素是氯元素，它们组成的物质为氯化钠，氯化钠中钠元素显+1价，氯元素显-1价，化学式为：NaCl；
【小问4详解】
A、O和S位于同一主族，最外层电子数相同，化学性质相似，符合题意；
B、He和Mg的最外层电子数均是2，但是He只有一个电子层，达到了相对稳定结构，镁原子在化学反应中，容易失去电子，故化学性质不相似，不符合题意；
C、Al和Si位于同一周期，最外层电子数不同，化学性质不同，不符合题意。
故选A。
14. 下图为甲、乙两种固体的溶解度曲线，回答下列问题。
（1）__________℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等；
（2）t2 ℃时，向50 g蒸馏水中加入40 g乙物质，形成的是________溶液（“饱和”或“不饱和”）溶液中溶质与溶剂的比例为__________；
（3）欲配制200 g溶质质量分数为25%的甲溶液，需要t2℃时甲的饱和溶液的质量为__________；
【答案】（1）t1 （2）①. 饱和 ②. 3:5 （3）100 g
【解析】
【小问1详解】
由图可知，t1 ℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等。
【小问2详解】
t2 ℃时，乙的溶解度为60 g，则50 g水中最多可溶解乙的质量为，则形成的溶液为饱和溶液；
溶液中溶质和溶剂的质量比为30 g：50 g=3：5。
【小问3详解】
t2 ℃时，甲的溶解度为100 g，设需要甲的饱和溶液的质量为x，根据“稀释前后溶质质量不变”，则：，解得x=100 g。
三．实验与探究题（共2小题，共17分）
15. 实验室部分装置如图1所示，请回答下列问题。
（1）仪器①的名称是 _________。
（2）实验室用装置A制取氧气，发生反应的化学方程式为 __________。
（3）若要制备几瓶CO2，并在制取过程中便于补充稀盐酸发生装置应选择___（填字母）。
（4）用装置F收集氧气时，验满的方法是用带火星的木条放在 _____________，说明已收集满氧气。
（5）实验室通过加热亚硝酸钠（NaNO2）和氯化铵的混合溶液的方法来制取N2，同时会生成氯化钠和水，请写出该反应的化学方程式 __________，用此法制取并收集纯净的N2时，应选择的装置组合是 _______（填字母）。
（6）小明选用片状的鸡蛋壳和食醋反应来制取二氧化碳，并利用矿泉水瓶、玻璃杯，橡皮塞，导管，止水夹等组装了如图2所示甲、乙气体发生装置。比较甲，乙装置，甲装置的优点是 （填字母）。
A. 反应过程中可以添加固体药品B. 可以控制反应的发生与停止
【答案】（1）长颈漏斗 （2）
（3）C （4）集气瓶口，木条复燃
（5）①. ②. DG （6）B
【解析】
【小问1详解】
仪器①的名称是长颈漏斗。
【小问2详解】
装置A适用于固体加热制取气体，试管口处有一团棉花，所以是加热高锰酸钾制取氧气，同时生成锰酸钾和二氧化锰，反应的化学方程式为：。
【小问3详解】
实验室制取CO2，是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热，为了方便添加稀盐酸，则选择装置C来制取，装置C中长颈漏斗能随时添加液体。
【小问4详解】
氧气具有助燃性，用装置F收集氧气时的验满方法是把带火星的木条放在瓶口，若木条复燃，则瓶中充满了氧气。
【小问5详解】
加热亚硝酸钠和氯化铵的混合溶液的方法来制取，同时会生成氯化钠和水，该反应的化学方程式：；该反应的反应物是固体和液体，反应条件是加热，属于固、液混合加热型，收集纯净的N2时，用排水法收集；制取并收集纯净的时，应选择的装置组合是DG。
【小问6详解】
鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，可与酸反应生成二氧化碳，所以可用片状的鸡蛋壳食醋反应来制取二氧化碳，比较甲、乙装置，甲装置，可知二者的区别在于甲中矿泉水瓶底部有孔，乙没有，将矿泉水瓶放入液体，固、液接触产生气体，不需要气体时，将矿泉水瓶移出，反应停止，所以装置的优点是：可以控制反应的发生与停止。
16. 小军从试剂柜中拿出一瓶标签破损的无色溶液，发现只能依稀看到“SO4”的字样。
【提出问题】这瓶试剂到底是什么溶液呢？标签受损的原因可能是______。
【做出猜想】同学们根据药品柜中保存的药品，做出如下猜想：
猜想一：可能是H2SO4溶液 猜想二：可能是BaSO4溶液
猜想三：可能是Na2SO4溶液 猜想四：可能是CuSO4溶液
【讨论交流】经过讨论，大家一致认为猜想二、四不成立，理由是______。
【查阅资料】Na2SO4溶液呈中性
【实验探究】分别取少量瓶内试液于试管中进行如下实验：
为进一步证实猜想一是否成立，同学们又取两份瓶内试液进行了下列实验：
用硫酸来处理化工厂烧碱废液的化学反应方程式为：______。
【答案】①.倾倒液体时，标签未指向手心 ②.BaSO4不溶于水，CuSO4溶液为蓝色 ③.溶液变红 ④.气泡 ⑤.碳酸钠（合理即可） ⑥.铁锈逐渐消失，溶液由无色变为黄色 ⑦.
【解析】
【详解】[提出问题] 倾倒液体时，标签要指向手心，防止液体流下腐蚀标签，则标签受损的原因可能是倾倒液体时，标签未指向手心；
[讨论与交流] 标签受损的试剂为无色溶液，则猜想二不成立，理由是BaSO4不溶于水，猜想四不成立，理由是CuSO4溶液为蓝色，故填：BaSO4不溶于水，CuSO4溶液为蓝色；
[实验探究]
猜想三不成立，该溶液不是Na2SO4溶液，则猜想一成立，该溶液是H2SO4溶液：
加入紫色石蕊试液，根据酸能使紫色石蕊变红，则实验现象为溶液变红；
加入铁粉，根据酸能与活泼金属反应生成氢气，则实验现象为有气泡产生；
根据酸能与碳酸盐反应生成二氧化碳，结合实验现象有气泡产生，且加入的不是单质，可知加入的是碳酸钠；
加入一根生锈的铁钉：，实验现象为：铁锈逐渐消失，溶液由无色变为黄色；
用硫酸来处理化工厂烧碱废液：烧碱是氢氧化钠，与硫酸反应生成硫酸钠和水，反应的化学方程式为。
四．计算题（2小题，共8分）
17. 断血流滴丸主含有木犀草素（化学式为C13H2Ox，）等黄酮类活性成分，具有止血、抗菌、抗炎及免疫等药理活性。已知木犀草素的相对分子质量为254，请计算
（1）x的值为_____；
（2）木犀草素中碳元素的质量分数为_____（结果精确到0.1%）。
【答案】（1）6；（2）61.4%
【解析】
【详解】（1）相对分子质量等于相对原子质量和原子个数的乘积的和，12×13+2+16x=254，x=6；
（2），木犀草素中碳元素的质量分数为12×13÷254×100%≈61.4%。
18. 实验兴趣小组将氧化铜和铜粉的混合物共20 g全部倒入烧杯中，加入足量的稀硫酸并搅拌。固体质量和所加稀硫酸质量的关系如图所示。
（1）混合粉末中铜粉的质量是______g。
（2）计算所用稀硫酸的溶质质量分数。
【答案】（1）16
（2）由（1）知，混合物中铜的质量为16 g，则氧化铜的质量为4 g，由图知，完全反应时，消耗稀硫酸的质量为50 g，设所用稀硫酸的溶质质量分数为x
答：所用稀硫酸的溶质质量分数为9.8%。
【解析】
【小问1详解】
铜的金属活动性排在氢之后，不和酸发生反应，氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水，氧化铜和铜粉的混合物共20 g全部倒入烧杯中，加入足量的稀硫酸并搅拌后，剩余固体的质量为铜的质量，故混合粉末中铜粉的质量是16 g；故填：16；
【小问2详解】
略，详见答案。
选项
实验目的
实验方法
A
鉴别羊毛纤维和合成纤维
燃烧，闻气味
B
鉴别NaOH、NaCl、NH4NO3三种固体
分别加水溶解，测温度
C
除去NaCl固体中混有的少量泥沙
加水溶解，过滤、蒸发结晶
D
除去CaCl2溶液中混有的少量稀盐酸
加入适量碳酸钠溶液，过滤
物质
甲
乙
丙
丁
反应前质量/g
30
3
6
8
反应后质量/g
16
m
4
24
实验操作
实验现象
实验结论
取适量液体与试管中，向其
中加入紫色石蕊试液
______
猜想三不成立，该溶液
不是Na2SO4溶液
取适量液体与试管中，向其
中加入铁粉
有______产生
猜想一成立，该溶液
是H2SO4溶液
实验操作
实验现象
实验结论
加入少量______（不能是单质）
有气泡产生
猜想一成立，溶液
是硫酸溶液
加入一根生锈的铁钉
______