[化学]浙江省宁波市九校2023-2024学年高二下学期6月期末考试

这是一份[化学]浙江省宁波市九校2023-2024学年高二下学期6月期末考试，共13页。试卷主要包含了 可能用到的相对原子质量，1ml/L 酸性高锰酸钾溶液中，下列实验装置使用正确的是，下列说法正确的是等内容，欢迎下载使用。

1.本卷试题分为选择题和非选择题两部分，共8页，满分100分，考试时间90分钟。
2.答题时，请按照答题卡上“注意事项”的要求，在答题卡相应的位置上规范作答，不按要求答题或答在草稿纸上、试题卷上无效。本卷答题时不得使用计算器。
3. 可能用到的相对原子质量: H1 C12 N14 O16 Na23 P31 S32 Cl35.5 Fe56Cu 64 I 127
选择题部分
一、选择题(本大题共 16 小题，每小题3分，共48分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)
1.下列物质主要由硅酸盐材料制成的是
A.青花碗 B.犀角雕玉兰花果纹杯
C.竹简牍 D.秦代青铜甬钟
2.利用反应 8NH₃+3Cl₂=N₂+6NH₄Cl可检验氯气管道是否泄漏。下列说法不正确的是
A.液氯是非电解质 B. NH₄Cl溶液呈酸性
C.若观察到产生白烟，则存在管道泄漏 D. 实验室用碱石灰干燥NH₃
3.下列表示正确的是
A. NH₃的VSEPR模型:
B. HCl分子中σ键的形成:
C.基态镓原子电子排布式为： Ar4s²4p¹
D.612CO2、613CO2和14CO₂属于同素异形体
4.有关反应 Na₂S₂O₃+H₂SO₄=SO₂↑+S↓+Na₂SO₄+H₂O, 下列说法不正确的是(设NA为阿伏加德罗常数的值)
A.硫代硫酸钠既是氧化剂又是还原剂
B.氧化产物与还原产物物质的量之比为1：1
C. 每生成32gS, 转移电子的数目为2NA
D.可通过单位时间内收集到SO₂气体的量探究 H₂SO₄浓度对反应速率的影响
5.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A.无色澄清溶液中： NH4+、Fe2+、SO42-、Cl-
B. 0.1ml/L 酸性高锰酸钾溶液中: K+、NH4+、CH3COO-、C2O42-
C.由水电离的 cH⁺=1×10⁻¹³的溶液中： Ba2+、K+、Cl-、NO3-
D.cAl3+=0.1mlL的溶液中： K+、Na+、SO42-、AlOH4-
6.铝电解厂烟气净化的一种简单流程如下：
下列说法不正确的是
A.不宜用陶瓷作吸收塔内衬材料
B.采用溶液喷淋法可提高吸收塔内烟气吸收效率，吸收塔内产生CO₂
C.滤液可回收进入吸收塔循环利用
D.工业冶炼铝时，向氧化铝中添加冰晶石作助熔剂
7.根据物质的组成和结构变化推测其性能变化，下列推测不合理的是
8.下列实验装置使用正确的是
9.下列说法正确的是
A.为了获得支链较少的高密度聚乙烯，应选择在高温高压下进行加聚反应
B.糖类、油脂、蛋白质都可以发生水解反应
C.可用溴水鉴别苯、四氯化碳、乙醇、甲酸和苯酚溶液
D.氨基酸一般能溶于水，也能溶于乙醇、乙醚等有机溶剂
10.下列离子方程式正确的是
A.漂白粉与浓盐酸混合： ClO⁻+H⁺=HClO
B. 向 FeI₂溶液中滴加少量稀硝酸：3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O
C.铁器上镀银的电镀方程式：4Ag++2H2O 4Ag+O2↑+4H+
D. 苯甲醛与新制的Cu(OH)₂共热:C6H5CHO+2CuOH2+OH-≜C6H5COO-+Cu2O↓+3H2O
11.2021 诺贝尔化学奖颁给“有机小分子的不对称催化”。在有机小分子F的催化作用下，合成羟基酮Q的过程如图。
下列说法不正确的是
A. 可用水鉴别A 和B B.B→C 的反应类型为取代反应
C.C、D分子中碳原子的杂化方式相同 D.Q分子存在对映异构体
12.短周期主族元素 X、Y、Z、W的原子序数逐渐增大，基态X、Y、W原子最高能级上均有2个未成对电子，X与W同主族，Z的最高价氧化物对应的水化物是一种强碱。下列说法不正确的是
A. XY₂为直线形分子
B.同周期中第一电离能比 Y 小的元素有4种
C.简单氢化物稳定性:X>W
D. XY₂、WY₂、WX 化学键及晶体类型均相同
13.某无隔膜流动海水电解法制 H₂的装置如图，其中高选择性催化剂PRT 可抑制O₂产生。下列说法正确的是
A.b为电源正极
B. 理论上转移2mle-生成22.4LH₂
C. 电解后海水pH下降
D. 阳极发生: Cl⁻-2e⁻+H₂O=HClO+H⁺
14. 催化剂I和II均能催化反应R(g)⇌P(g)。反应历程如图, M为中间产物。其它条件相同时，下列说法正确的是
A.使用I和II，反应历程都分2步进行
B.反应达平衡后升高温度，R的浓度增大
C.使用I时，反应体系更慢达到平衡
D.使用II时，反应过程中M所能达到的最高浓度更大
15. 25℃时，某小组做如下两组实验：
实验I: 分别往浓度均为0.20ml/L NaHCO₃、Na₂CO₃溶液中通入CO₂至 pH=7;
实验Ⅱ: 在1.0L、0.20ml/L Na₂CO₃溶液中加入0.02mlBaSO₄固体, 充分反应。
[已知: 25℃, H₂CO₃的电离常数 Kₐ₁=4.5×10-7、Kₐ₂=4.7×10⁻¹¹;KₛₚBaCO₃=2.6×10⁻⁹, KₛₚBaSO₄=1.1×10⁻¹⁰。混合后溶液体积变化忽略不计]。下列说法不正确的是
A. 0.20 ml/L NaHCO₃、Na₂CO₃溶液中水的电离程度: NaHCO₃B. 实验I结束后, NaHCO₃、Na₂CO₃溶液中均有 cHCO3-C.实验II的转化存在平衡常数： K=11260
D. 实验Ⅱ中, 改用饱和Na₂CO₃溶液, Na₂CO₃的平衡转化率不变
16.下列实验操作、现象和结论均正确的是
非选择题部分
二、非选择题 (本大题共5小题，共52分)
17.(10分)过渡元素形成的化合物应用广泛。
(1)1, 2-环己二胺是制备广谱抗肿瘤试剂奥铂的原料之一。下列说法正确的是 ▲ 。
A. 电负性:CB. 沸点:
C. 奥铂中 Pt的化合价为+4价
D.键角:奥铂中H-N-H>1, 2-环已二胺中H-N-H
(2)利用离子交换法浸出稀土的过程如图所示。已知离子半径越小、电荷数越大，离子交换能力越强.下列离子对RE³⁺交换能力最强的是 ▲ 。
A. Na⁺ B.Mg²⁺ C. K⁺ D.Br⁻
(3)溶剂萃取法也常用于从混合溶液中有效分离过渡元素离子。三种常见的金属离子萃取剂(简写为HR)结构如下表。
①HR 在煤油中以二聚体形式( H₂R₂与金属离子络合，HR 通过 ▲ 形成H₂R₂(填微粒间相互作用名称)。
②水溶液中, A、B、C中酸性最强的是 ▲ , 理由是 ▲ 。
(4) UO₂的晶胞结构如图所示：
①晶胞中铀原子位于面心和顶点，氧原子填充在铀原子堆积形成的空隙中。则氧原子填充在铀原子形成的 ▲ 空隙中。
②若晶胞参数为apm, UO₂摩尔质量为Mg/ml, 晶体的密度为 ▲ g⋅cm⁻³(列出计算式即可，设 NA表示阿伏加德罗常数的值)。
18. (10分) 以 CuCl₂为原料可实现如下转化：
已知：固体D难溶于水，可溶于硝酸。
(1) 根据 A→B→C 的转化, 给出相应微粒与 Cu²⁺结合由弱到强的排序 ▲ ，写出溶液 E中所有的阳离子 ▲ 。
(2)下列说法正确的是 ▲ 。
A. Cu位于元素周期表的ds区 B.工业上用 Cl₂与石灰水反应制漂白粉
C.热稳定性: CuCl₂>固体D D.蓝色溶液B 与 Na₂SO₃反应也可生成固体D
(3)往无色溶液E中通入(O₂可得到深蓝色溶液C，写出该反应的离子方程式 ▲ 。
(4)设计实验方案证明固体D的组成元素 ▲ 。
19.(10分)为防治环境污染，科研人员对氮氧化物做了大量研究。
I.汽油燃油车上安装三元催化转化器，可以使CO和 NO两种尾气反应生成 N₂,可有效降低汽车尾气污染。
(1) 已知: ① N₂g+O₂g⇌2NOg△H₁=+180.5kJ⋅ml-1
= 2 \* GB3 ② COg⇌Cs+1/2O₂g△H₂=+110.5kJ⋅ml-1ri
= 3 \* GB3 ③ Cs+O2g⇌CO2gH3=-393.5kJ⋅ml-
则反应④ ④2NOg+2COg⇌N₂g+2CO₂g△H₄= kJ⋅ml-1
(2)反应④在低温下反应速率极慢，平衡常数极大。为了提高反应速率，科研人员研究了相同投料比、相同时间内不同催化剂对该反应脱氮率(NO的转化率)的影响，实验结果如图所示。
250°C下宜选用的催化剂是 ▲ 。(填“Cat-1”或“Cat-2”)。
Ⅱ.一定条件下 NO₂与SO₂可发生反应⑤： 2NO₂g+4SO₂g⇌N₂g+4SO₃g△H₅ 将一定量的 NO₂与 SO₂置于密闭容器中发生反应，在相同时间内测得 SO₃的物质的量分数与温度的变化曲线如图 1 所示。 SO₂的平衡转化率与压强、温度及氮硫比 mm=nNO2nSO2的关系如图2所示。
(3)下列说法正确的是 ▲ 。
A. △H₅<0
B. 由图1可知适宜温度为400℃左右
C. p₁m₂
D.不断移除 SO₃，可提高反应速率及 SO₂的转化率
(4)请在图1中画出平衡时SO₃的物质的量分数随温度的变化曲线。
(5)温度为T K,设压强恒定为 pI=1MPa,m2=1:2,则平衡常数 Kₚ= MPa⁻¹(对于气相反应，用组分 B 的平衡压强p(B)代替物质的量浓度c(B)也可表示平衡常数，记作Kp，如 pB=p⋅xB,p为平衡总压强，x(B)为平衡时 B 的物质的量分数)。
Ⅲ.某科研机构研发的氮氧化物废气 (主要为 NO)-空气燃料电池的工作原理如图所示。
(6)b极的电极反应式为 ▲ 。
20.(10分)某兴趣小组设计如图实验装置制备次磷酸钠( NaH₂PO₂,并测定产品中次磷酸钠的含量。
已知：①磷化钙 Ca₃P₂可与水反应生成 PH₃。
②次磷酸 H₃PO₂与足量的 NaOH 反应生成 NaH₂PO₂。
③PH₃ 是一种有强还原性的有毒气体，空气中可自燃，可与 NaClO 溶液反应生成 NaH₂PO₂。
步骤I: NaH₂PO₂的制备
表 1
(1) 仪器a的名称是 ▲ 。
(2)写出c中发生反应的离子方程式 ▲ 。
(3)下列说法正确的是 ▲ 。
A.次磷酸 H₃PO₂是三元酸
B. 装置b的作用是收集PH₃
C.检查装置气密性后，应先打开K通入N₂一段时间，目的是排尽装置内的空气，防止反应生成的PH₃自燃引起爆炸
D.d中的硫酸铜溶液可用酸性高锰酸钾溶液代替
步骤II: NaH₂PO₂的提取
仪器c中的产物，经过一系列操作可获得 NaH₂PO₂。，相关物质的溶解度(S)如表1：
(4)从下列选项a-g中选择合理的仪器或操作，补全步骤。
取仪器c中溶液，用蒸发皿 ( ▲ )→用 ▲ (趁热过滤)→用烧杯(冷却结晶)→用漏斗 (过滤得到次磷酸钠)→ ▲ →干燥。
选项:a.溶解 b. 过滤 c. 洗涤 d.普通三角漏斗 e.保温漏斗
f.蒸发浓缩至有大量晶体析出
g.蒸发浓缩至溶液表面出现晶膜
步骤Ⅲ: NaH₂PO₂的纯度测定
取 m 克样品溶于水，先加入足量盐酸，再加入足量的 c₁ml/L的碘水 V₁mL, 充分反应后, 用c₂ml/L 的Na₂S₂O₃标准溶液滴定, 平均消耗 V₂mLNa₂S₂O₃溶液。
已知：测定过程中发生的反应如下
NaH₂PO₂+HCl=NaCl+H₃PO₂, H₃PO₂+I₂+H₂O=H₃PO₃+2HI,I₂+2Na₂S₂O₃=2NaI+Na₂S₄O6
(5) ①求样品中NaH₂PO₂的含量 ▲ (用含 m、c₁、V₁、c₂、V₂的代数式表示)。
②下列关于滴定分析的操作，不正确的是 ▲ 。
A.该实验用淀粉溶液作指示剂
B.用标准溶液润洗滴定管后，液体从上口倒出
C.滴定接近终点时，不可用蒸馏水冲洗锥形瓶内壁
D.读数时应将滴定管从架上取下，捏住管上端无刻度处，使滴定管保持垂直
21.(12 分)三氟苯胺类化合物广泛应用于新型医药、染料和农药的合成领域，以间三氟甲基苯胺为中间体合成一种抗肿瘤药物H的合成路线如下图所示：
已知：
(1)化合物F的官能团名称是 ▲ 。
(2)下列说法正确的是 ▲ 。
A.化合物B→C 的反应类型是取代反应
B. 该流程中设计C→D 的目的是防止-NH₂被氧化
C.化合物F的碱性强于 C
D.化合物A→B采用一系列反应的目的是使 -NO₂更有效地取代在甲基的间位
(3)F→G 的过程可能会生成一种分子式为 C₁₅H₁₈F₃NO₂的副产物，该副产物的结构简式是 ▲ 。
(4) 写出G→H的反应方程式 ▲ 。
(5)写出同时符合下列条件的化合物G的同分异构体的结构简式 ▲ 。
①有8+且-CF₃与苯环直接相连
②¹H-NMR 谱显示有4组峰, 峰面积之比为3:1:1:1
(6)参照上述合成路线和信息，设计以苯和 CH₃CH₂OH为原料，制备乙酰苯胺合成路线(用流程图表示，其它无机试剂任选) ▲ 。
【参考答案】
一、选择题(本大题共 16 小题，每小题3分，共48分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)
二、非选择题(本大题共5 小题，共52分)
17. (10分)
(1) BD(2分)
(2) B (1分)
(3) 分子间氢键(1分) A (1分)
氧的电负性大于磷，吸电子能力强，P-O键越多，O-H的极性越强，酸性越强(2分)
(4)正四面体 (1分) 4×1030Ma3NA (2分)
18. (10分)
1Cl⁻(2) AD (2分)
(3) 4CuNH₃₂⁺+O₂+8NH₃+2H₂O=4CuNH₃₄²⁺+4OH⁻
或4CuNH₃₂⁺+O₂+8NH₃*H₂O=4CuNH₃₄²⁺+4OH⁻+6H₂O (2分)
(4)取固体D溶于足量稀硝酸，得到蓝色溶液，说明有铜元素；再向溶液中滴加 AgNO₃溶液，有白色沉淀生成，说明有氯元素。(2分)
19.(10分)
I.
(1) -746.5 (1分)
(2) Cat-1 (1分)
II.
(3) AB (全对得2分, 选对1个得1分, 有错不得分)
(5)2.75 或 114MPa-1 (2分)
Ⅲ.
6 NO-3e-+2H2O=4H++NO3- (2分)
20.(10分)
(1)三颈烧瓶(1分)
2PH3+2ClO-+OH-=H2PO2-+2Cl-+H2O (2分)
(3) CD(2分)
(4)e d a (1分)
588c1V1-44c2V2×10-3m×100% (2分) BC (2分)
21. (12分)
(1)碳氟键、氨基(全对得1分，有错不得分)
(2) BD(全对得2分, 选对1个得1分, 有错不得分)
物质
组成和结构变化
性能变化
A
冠醚 15 冠-5
减小-OCH₂CH₂O-单元数量
识别半径更小的碱金属离子
B
石墨
剥离法制得石墨烯
电阻率低、热导率高
C
橡胶
硫化
硫化程度越大，弹性越好
D
纯铝
加入少量Cu、Mn、Si等元素
硬度和强度提高
A. 氨气的喷泉实验
B. 实验室制取少量 SO₂气体
C. 研究铁的析氢腐蚀
D. 除去Cl₂中的少量 HCl

实验操作
现象
结论
A
将1-溴丁烷与 NaOH的乙醇溶液混合后加热， 将生成的气体通入酸性 KMnO₄溶液中
酸性KMnO₄溶液褪色
1-溴丁烷发生消去反应生成了烯烃
B
用pH 计分别测定0.10 ml/L 溶液pH: ①NaNO₂ ②CH₃COONa
pH: ①<②
Kₐ(HNO₂) C
将乙酰水杨酸溶液分装于两支试管中：试管①中滴入几滴 FeCl₃溶液;
试管②中先滴入2滴稀硫酸，加热后滴入几滴 NaHCO₃溶液, 振荡后再滴入几滴 FeCl₃溶液
试管①中溶液未变紫色；试管②中溶液变紫色
乙酰水杨酸中存在酯基
D
向 CH₂=CHCHO中滴加溴的CCl₄溶液
溴的CCl₄溶液褪色
不能说明 CH₂=CHCHO 中有碳碳双键
萃取剂
A
B
C
结构
S(25℃)
S(100℃)
NaCl
37
39
NaH₂PO₂
100
667
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
A
A
B
D
C
B
C
A
C
D
11
12
13
14
15
16
C
D
D
B
B
C