[化学]广东省惠州市惠东县2023-2024学年高二下学期开学摸底考试试卷

这是一份[化学]广东省惠州市惠东县2023-2024学年高二下学期开学摸底考试试卷，共8页。试卷主要包含了填写答题卡的内容用2B铅笔填写，提前 xx 分钟收取答题卡等内容，欢迎下载使用。

考试时间：分钟 满分：分
姓名：____________ 班级：____________ 学号：____________
*注意事项：
1、填写答题卡的内容用2B铅笔填写
2、提前 xx 分钟收取答题卡
第Ⅰ卷 客观题
第Ⅰ卷的注释
一、单选题（1～10题，每题2分；11～16题，每题4分，共44分）(共16题；共44分)
1. 能量与科学、技术、社会、环境关系密切。下列应用中能量转化关系不正确的是（ ）。
A . A B . B C . C D . D
2. 神舟十五号3名航天员顺利进驻中国空间站，两个航天员乘组首次实现“太空会师”。发射火箭的燃料常用联氨、液氢 ， 氧化剂有液氧、液态等。下列叙述错误的是（ ）。
A . 液氢和液氧在气化过程中发生了吸热反应 B . 发射场因液态产生大量而呈红棕色 C . 液氢和液氧燃烧放出大量热量，产物对环境友好 D . 和反应中产物总能量小于反应物总能量
3. 下列依据热化学方程式得出的结论正确的是（ ）。
A . 已知 ； ， 则 B . 已知 ， 则氢气的燃烧热为 C . 已知 ， 则含的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出的热量小于 D . 已知P（白磷，s）＝P（红磷，s） ， 则白磷比红磷稳定
4. 某温度下，A和B以物质的量之比为充入某密闭容器中，发生的反应。C的物质的浓度随反应时间（t）的变化如下表。下列说法中正确的是（ ）。
A . 在内，平均反应速率为 B . 前正反应速率小于逆反应速率 C . 后反应物消耗完，反应停止 D . 在反应过程中转化率均有
5. 劳动有利于“知行合一”，下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是（ ）。
A . A B . B C . C D . D
6. 考古学家在江苏建湖发现一处钱币窖藏遗存，出土钱币约1.5吨。除少量的唐代开元通宝钱币外，大部分为宋代钱币。钱币主要成分是铜合金。下列叙述错误的是（ ）。
A . 钱币表面绿色物质的主要成分是 B . 钱币中铜在地下主要发生析氢腐蚀 C . 钱币在窖藏中发生电化学腐蚀时铜被氧化 D . 保护钱币措施有保持干燥、涂保护层等
7. 下列四组物质的溶液加热蒸干、灼烧、所得固体的成分不相同的是（ ）。
①、 ②、 ③、 ④、
A . ①② B . ②③ C . ③④ D . ①④
8. 下列关于焓判据和熵判据的说法中，正确的是（ ）。
A . 吸热的自发过程一定为熵增加的过程 B . 的反应均是自发进行的反应 C . 碳酸钙分解为吸热反应，该反应在任何温度下都不能自发进行 D . 大于0的反应一定不能发生
9. 常温下，下列事实不能说明某一元酸HX是弱酸的是（ ）。
A . 溶液 B . 和反应，生成HX C . 溶液比硝酸导电能力弱 D . 溶液与溶液恰好中和
10. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）。
A . 一定条件下，与足量反应生成数目为 B . 将溶于水，溶液中与数目之和为 C . 室温下，的溶液中数目为 D . 室温下，的溶液中水电离产生的数目为
11. 下列各离子组在指定的溶液中能够大量共存的是（ ）。
A . 无色溶液中：、、、 B . 含有的溶液中：、、、 C . 的溶液中：、、、 D . 由水电离出的的溶液中：、、、
12. 利用金属Al、海水及其中的溶解氧可组成电池，如图所示。下列说法正确的是（ ）。
A . b电极为电池正极 B . 电池工作时，海水中的向a电极移动 C . 电池工作时，紧邻a电极区域的海水呈强碱性 D . 每消耗 ， 就有的溶解氧（已换算标准状况）参与反应
13. 某反应可有效降低汽车尾气污染物的排放，其反应热。一定条件下该反应经历三个基元反应阶段，反应历程如图所示（TS表示过渡态），下列说法不正确的是（ ）。
A . 三个基元反应中只有①是吸热反应 B . 是该反应的中间产物 C . 该过程的总反应为 D .
14. 对于下列反应，其反应过程的能量变化如图所示：
下列说法不正确的是（ ）。
A . B . C . 增大压强，反应①②③的反应速率均加快 D . 升高温度，增大，减小、不变
15. 下列实验操作能达到实验目的的是（ ）。
A . A B . B C . C D . D
16. 、、分别表示酸的电离常数、水的离子积常数、溶度积常数，下列判断正确的是（ ）
A . 室温下 ， 说明的电离度一定比的大 B . 室温下向的醋酸溶液中加入水稀释后，溶液中不变 C . 25℃时，均为4的盐酸和溶液中不相等 D . 两种难溶电解质做比较时，越小的电解质，其溶解度一定越小
第Ⅱ卷 主观题
第Ⅱ卷的注释
二、非选择题：本题共4小题，共56分。(共4题；共56分)
17. 滴定实验是化学学科中最重要的定量实验之一。常见的滴定实验有酸碱中和滴定、氧化还原反应滴定、沉淀滴定等等。
Ⅰ．用的NaOH溶液分别滴定的盐酸和醋酸溶液各。滴定过程中溶液pH随溶液体积变化的两条滴定曲线如图所示：
（1） 滴定醋酸的曲线是____________________（填“Ⅰ”或“Ⅱ”）。
（2） 和的关系：____________________（填“＞”、“＝”或“＜”）。
（3） Ⅱ．获取安全的饮用水一直以来都是人们关注的重要问题，自来水厂经常用氯气进行杀菌，某化学兴趣小组利用氧化还原反应滴定，测定了某工厂废水中游离态氯的含量，实验步骤如下：
①取水样于锥形瓶中，加入溶液（足量），滴入2～3滴淀粉溶液。
②将自己配制的标准溶液（显碱性）装入滴定管中，调整液面，记下读数。
③将锥形瓶置于滴定管下进行滴定，发生的反应为：
试回答下列问题：
①滴定前装有标准液的滴定管排气泡时，应选择下图中的____________________（填标号，下同）。
A．B．C．D．
②若用滴定管进行实验，当滴定管中的液面在刻度“10”处，则管内液体的体积____________________。
A． B． C． D．
（4） 步骤①发生反应的离子方程式为____________________。
（5） 达到滴定终点的现象是____________________。
（6） 实验测得游离态氯的浓度比实际浓度偏大，造成误差的原因可能是____。
A . 锥形瓶水洗后直接装待测水样 B . 配制标准溶液定容时，加水超过刻度线 C . 装标准溶液的滴定管水洗后没有润洗 D . 滴定到达终点时，俯视读出滴定管读数
18. 是高中化学中常见铵盐，试运用所学相关的化学知识解答下列问题。
已知：ⅰ.25℃时，的
ⅱ．氯化铵的抗碱容量是指用溶液滴定溶液至时，单位质量的所消耗的物质的量，即
（1） 的电子式____________________。
（2） 溶液呈____________________性（填“酸”或“碱”），现有溶液，则该溶液在25℃时的pH为____________________。
（3） 某化学小组测定固体抗碱容量 ， 实验步骤如下：
a．配置溶液；
b．称取固体，溶于水中，用上述溶液滴定至。
①步骤a需要称量固体为____________________g。
②步骤b需要用到下图所示仪器中的____________________（填名称）。
③步骤b消耗的体积为ymL，则____________________。
（4） 混合溶液具有抗碱能力。向该溶液中加入少量 ， 溶液的pH变化不大。现有混合溶液（物质的量之比为），对于该混合溶液的下列叙述中正确的是____。
A . 常温下，该混合溶液呈酸性 B . 溶液中离子浓度大小关系为： C . 溶液中离子浓度存在恒等式： D . 溶液中微粒间满足：
19. 甲烷在日常生活及有机合成中用途广泛，某实验小组研究甲烷在高温下气相裂解反应的原理及其应用。
已知：①
②
（1） 裂解反应的____________________。
（2） 在某密闭容器中投入 ， 在不同条件下发生反应：。实验测得平衡时的物质的量随温度、压强的变化如图所示。
①M点时，的转化率为____________________；温度：____________________（填“＞”、“＜”或“＝”）。
②M、N、Q三点的平衡常数由大到小的顺序为____________________。
③M点对应的压强平衡常数____________________（以分压表示，分压＝总压×物质的量分数，整理出含的最简表达式）。
④若向M点对应平衡体系中再充入、和 ， 此时平衡向____________________（填“正反应”或“逆反应”）方向移动。
（3） 在恒温恒容条件下，充入一定量 ， 发生反应。下列能判断该反应达到平衡状态的是____________________（填字母）。
a．
b．的体积分数不再改变
c．混合气体的密度不再改变
d．同一时间内，消耗 ， 生成
20. 规范、科学处置废旧锂离子电池具有重要的环保意义和经济价值。废旧锂离子电池的正极材料主要含有及少量Al、Fe等，处理该废料的一种工艺流程如图所示。
已知：①难溶于水。
②相关金属离子形成氢氧化物沉淀的pH如下表所示。
③的溶解度（S）随温度（T）的变化曲线如下图所示。
（1） 化合物中钴元素的化合价为____________________价。
（2） “放电处理”有助于锂元素在正极的回收，电池放电时的总反应为 ， 则此时正极的电极反应式为____________________。
（3） “碱溶”过程主要发生的离子方程式为____________________。
（4） 为提高“酸溶”的速率，可采取的措施有____________________（任写一条）。
（5） “调pH”时，用氨水调节pH的范围为____________________。
（6） “沉钴”过程中对产生的沉淀洗涤的实验操作为____________________。
（7） “沉锂”后，洗涤所得沉淀要使用____________________（填“热水”或“冷水”）。 题号
一
二
评分
阅卷人
得分
A
B
C
D
天然气燃气炉
水电站
太阳能电池
电解精炼铜
化学能→热能
化学能→电能
太阳能→电能
电能→化学能
2
4
6
8
10
12
C的浓度/
0.22
0.36
0.42
0.46
0.46
0.46
选项
劳动项目
化学知识
A
环保行动：用除去废水中的
溶度积：
B
学农活动：用小苏打作发泡剂烘焙面包
受热易分解产生气体
C
家务劳动：用食醋清洗水壶内的水垢
醋酸的酸性比碳酸强
D
帮厨活动：用热的纯碱溶液去除厨房的油污
油脂直接与纯碱发生化学反应
编号
反应
平衡常数
反应热
反应①
反应②
反应③
选项
实验目的
实验操作
A
比较和溶度积大小
向的硝酸银溶液中先滴加2～3滴浓度为的溶液，再滴加2～3滴相同浓度的KI溶液，观察生成沉淀的颜色
B
探究化学反应是否可逆
向的KI溶液中滴加2滴的溶液，充分反应后，滴入2滴的溶液，观察现象
C
探究浓度对盐类水解平衡的影响
向滴有酚酞的碳酸钠溶液中加入等体积蒸馏水，观察现象
D
比较和酸性强弱
用pH试纸测定溶液和溶液的pH
阅卷人
得分
开始沉淀的pH
2.7
7.6
7.0
完全沉淀的pH
3.7
9.6
9.0