第一单元 第二讲 离子反应 离子方程式-2025年高考化学一轮复习方案课件

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第2讲　离子反应　离子方程式
1.了解电解质和非电解质、强电解质和弱电解质的概念。2.认识酸、碱、盐等电解质在水溶液中或熔融状态下能发生电离。3.通过实验事实认识离子反应及其发生的条件，能正确书写离子方程式并能进行相关计算。4.掌握常见离子的检验，能根据实验现象推断溶液中的某些离子。
考点一　电解质及其电离
3.电解质溶液的导电性
NaOH===Na＋＋OH－
NaCl溶于水，在水分子的作用下电离成Na＋和Cl－。
Cl2为单质，既不属于电解质也不属于非电解质。
HCl是强电解质，但属于共价化合物。
CaCO3、AgCl溶于水的部分完全电离，属于强电解质。
导电性与离子浓度及离子所带电荷数有关。
1．关于电解质与电解质溶液导电性的几个注意点(1)电解质和非电解质都是化合物，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质，如Cu、NaCl溶液等，所以能导电的物质不一定是电解质。(2)电解质不一定能导电，如固态NaCl、液态HCl等。(3)自身电离生成离子而导电的化合物才是电解质，而CO2、SO3、SO2、NH3的水溶液能导电，是因为它们与水反应生成的物质能电离出离子，故它们属于非电解质。
(4)电解质的强弱与其溶解性无关。如BaSO4难溶于水但却是强电解质，CH3COOH、NH3·H2O均易溶于水，但却是弱电解质。(5)溶液的导电性与电解质的强弱无关，只与溶液中自由移动离子的浓度大小及所带电荷的多少有关。强电解质溶液的导电能力不一定强，弱电解质溶液的导电能力不一定弱，如稀盐酸的导电能力弱于浓醋酸的导电能力。(6)能电离出H＋的物质不一定是酸，如NaHSO4；能电离出OH－的物质不一定是碱，如Mg(OH)Cl；盐的构成不一定仅有金属阳离子和酸根阴离子，如铵盐。
NaCl===Na＋＋Cl－
考点二　离子反应　离子方程式
2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋
Fe3＋＋3SCN－===Fe(SCN)3
实际参加反应的离子符号来表示反应
CaCO3+2HCl==CaCl2+CO2↑+H2O
CaCO3+2H＋+2Cl-==Ca2＋+2Cl-+CO2↑+H2O
CaCO3+2H＋==Ca2＋+CO2↑+H2O
H＋＋OH－===H2O
Zn与浓硫酸反应产生SO2气体。
Al(OH)3溶于强碱而不溶于弱碱。
1．离子方程式中物质的“拆分”(1)一般规律①能拆分写成离子形式的物质是易溶的强电解质，包括强酸、强碱、大多数可溶性盐。②不能拆分的物质包括难溶电解质、弱电解质、气体、单质、氧化物，写成化学式。
(2)微溶物的处理①微溶物作为产物视为沉淀，不拆分。②作反应物时，澄清溶液拆分为离子，浑浊液不拆分。(3)产物NH3·H2O的处理
2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－
2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2===2Fe3＋＋Br2＋4Cl－
2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2===2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－
Fe2O3＋6H＋＋2I－===2Fe2＋＋3H2O＋I2
核心素养　证据推理与模型认知——突破与量有关的离子方程式的书写
[素养要求]　理解与辨析离子反应发生的条件，分析与推测离子方程式的书写，归纳与论证离子反应的特点，形成证据推理与模型认知的学科素养。
Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓　
Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓
2I－＋Cl2===I2＋2Cl－　
2Fe2＋＋4I－＋3Cl2===2Fe3＋＋2I2＋6Cl－
考点三　物质的组成与分类
若溶液中含有Mg2＋，也会产生相同的实验现象。
饱和氯水会氧化KSCN，从而无法检验是否有Fe3＋生成，进而不能检验Fe2＋的存在，应向所得溶液中滴加少量氯水。
若溶液中含有Ag＋时，加入BaCl2溶液则产生不溶于盐酸的AgCl沉淀。
加入稀盐酸，引入了Cl－。
2.无色溶液中离子检验的一般思路
3．离子推断的“四原则”
课时作业［建议用时：40分钟］
选择题(每小题只有1个选项符合题意)1．某化学兴趣小组在家中进行化学实验，按照图甲连接好线路后发现灯泡不亮，按照图乙连接好线路后发现灯泡亮，由此得出的结论正确的是(　　)A．NaCl是非电解质B．NaCl溶液是电解质C．NaCl是弱电解质D．NaCl在水溶液中电离出了可以自由移动的离子
Li3PO4＋2HCl
===LiH2PO4＋2LiCl
溶液中存在反应Ca2＋＋H2PO ===CaHPO4＋H＋，反应后溶液酸性增强，需要不断加入适量NaOH溶液以维持溶液的pH基本不变，避免溶液酸性增强影响磷的沉淀