第一单元 第四讲 氧化还原的配平与计算-2025年高考化学一轮复习方案课件

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第4讲　氧化还原反应方程式的配平与有关计算
1.掌握氧化还原反应方程式的配平方法。2.能进行氧化还原反应的有关计算。
考点一　氧化还原反应方程式的配平
2．一般氧化还原反应方程式的配平：化合价升降法。
3．复杂氧化还原反应方程式配平的基本方法(1)正向配平法适合氧化剂、还原剂是不同反应物的反应。如：
(2)逆向配平法适用于一种元素的化合价既升高又降低的反应和分解反应中的氧化还原反应。先确定生成物的化学计量数，然后确定反应物的化学计量数，最后根据质量守恒配平其他物质。如：
由于S的化合价既升高又降低，而且升降总数要相等，所以K2S的化学计量数为2，K2SO3的化学计量数为1，然后确定S的化学计量数为3，最后根据质量守恒配平其他物质。(3)整体配平法若某一氧化还原反应中，有三种元素的化合价发生了变化，但其中一种反应物中同时有两种元素化合价升高或降低，这时要进行整体配平。
4．缺项型氧化还原反应方程式的配平方法(1)方法先用“化合价升降法”配平含有变价元素物质的化学计量数，然后由原子守恒确定未知物并进行配平。(2)补项原则
考点二　氧化还原反应的有关计算
1．应用得失电子守恒解题的一般步骤(1)“一找物质”——找出氧化剂、还原剂及相应的还原产物和氧化产物。(2)“二定得失”——确定一个原子或离子得失电子数(注意化学式中的原子个数)。(3)“三列关系”——根据题中物质的物质的量和得失电子守恒列出关系式。n(氧化剂)×变价原子个数×化合价变化值＝n(还原剂)×变价原子个数×化合价变化值
2．多步连续进行的氧化还原反应的有关计算有的试题反应过程多，涉及的氧化还原反应也多，数量关系较为复杂，若用常规方法求解比较困难，若抓住失电子总数等于得电子总数这一关系，则解题就变得很简单。解这类试题时，注意不要遗漏某个氧化还原反应，要理清具体的反应过程，分析在整个反应过程中化合价发生变化的元素得电子数目和失电子数目。
微专题　陌生情境中的化学(或离子)方程式的书写及配平
1．新情境下离子方程式、氧化还原反应方程式的书写方法
2．解题思路示例(1)[“信息型”陌生方程式的书写]KMnO4能与热的经硫酸酸化的Na2C2O4溶液反应，生成Mn2＋和CO2，该反应的离子方程式是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。分析　第一步：依题意，锰元素的化合价降低，故KMnO4是氧化剂，Mn2＋是还原产物；碳元素的化合价升高，故Na2C2O4(碳元素化合价为＋3价)是还原剂，CO2是氧化产物。
分析　书写步骤：(1)“瞻前”确定反应物根据进料→确定反应物：CuS＋MnO2＋H2SO4。(2)“顾后”确定生成物根据出料中含有S，后续除锰生成MnCO3，说明酸溶1生成的是S和MnSO4。(3)根据得失电子守恒配平发生氧化还原反应的物质CuS＋MnO2＋H2SO4―→MnSO4＋S。(4)根据质量守恒补充并配平未发生氧化还原反应的物质CuS＋MnO2＋2H2SO4===MnSO4＋S＋2H2O＋CuSO4。(5)检查质量、得失电子是否守恒。
2NH3＋3NaClO===N2＋3H2O＋3NaCl
1．(2023·全国乙卷)一些化学试剂久置后易发生化学变化。下列化学方程式可正确解释相应变化的是(　　)
2CeO2＋H2O2＋6H＋===2Ce3＋＋O2↑＋4H2O
已知“降温收尘”后，粗TiCl4中含有的几种物质的沸点：TiO2与C、Cl2在600 ℃的沸腾炉中充分反应后，混合气体中各组分的分压如下表：该温度下，TiO2与C、Cl2反应的总化学方程式为_____________________________________________________。
课时作业［建议用时：40分钟］
MnCO3＋H2SO4===MnSO4＋H2O＋CO2↑
粉碎菱锰矿(合理即可)
将Fe2＋氧化为Fe3＋
Fe3＋可以催化H2O2分解
防止FeCl2·4H2O结晶水含量偏低
造成析出的FeCl2·4H2O晶体过少，甚至无晶体析出且盐酸回收不充分
取少量粗产品样品，加入少量无氧水溶解，滴加KSCN溶液显红色