第六单元 第一讲 化学反应速率-2025年高考化学一轮复习方案课件

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1.知道化学反应速率的表示方法，了解测定化学反应速率的简单方法。2.通过实验探究掌握外界条件(温度、浓度、压强和催化剂)对反应速率的影响。3.理解化学反应历程和基元反应的概念，认识活化能对化学反应速率的影响。4.知道催化剂可以改变反应历程，认识化学反应速率的调控在生产、生活和科学研究领域中的重要作用。
ml·L－1·s－1或ml·L－1·min－1
提醒：化学反应速率在一定条件下，也可以用其他物理量表示。如单位时间内气体体积变化、压强变化、颜色变化、固体质量变化等。
反应速率大，反应现象不一定明显，如酸碱中和反应。
单位时间内反应物浓度的减小或生成物浓度的增大均表示正反应速率。
0.8 ml·L－1·s－1是指一段时间内的平均反应速率。
同一反应在同一条件下，不同物质表示的化学反应速率之比等于化学计量数之比，但都表示该反应的反应速率。
角度二 理解与比较化学反应速率的大小3．对于反应A(g)＋3B(s)===2C(g)＋2D(g)，在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示的反应速率最快的是(　　)A．v(A)＝0.5 ml·L－1·min－1B．v(B)＝1.2 ml·L－1·s－1C．v(D)＝0.4 ml·L－1·min－1D．v(C)＝0.1 ml·L－1·s－1
4．反应A(g)＋3B(g)===2C(g)＋2D(g)在四种不同情况下的反应速率分别为①v(A)＝0.45 ml·L－1·s－1，②v(B)＝0.6 ml·L－1·s－1，③v(C)＝0.4 ml·L－1·s－1，④v(D)＝0.45 ml·L－1·s－1。则有关反应速率大小顺序为________________。
考点二 影响化学反应速率的因素
F2>Cl2>Br2>I2
Mg>Al>Zn>Fe
3．基元反应和有效碰撞理论(1)基元反应：大多数化学反应往往经历多个反应步骤才能实现，其中每一步反应都称为基元反应。如：2HI===H2＋I2实际上经过下列两步反应完成：①2HI―→H2＋2I·②2I·―→I2反应历程：基元反应反映了化学反应的历程，反应历程又称反应机理。
活化分子变成生成物分子放出的能量
使用催化剂时反应的活化能
无论是吸热反应还是放热反应，升高温度，反应速率均加快。
铁遇冷的浓硫酸发生钝化。
容积固定，充入N2，体系压强增大，但N2不参与反应，各反应物浓度不变，故反应速率不变。
充入稀有气体，要想压强不变则容器的体积就要增大，反应物的浓度减小，反应速率减小。
加入CuSO4形成原电池，使化学反应速率加快，而加入CH3COONa，会生成CH3COOH，c(H＋)减小，反应速率减慢。
加入适量NaCl溶液相当于稀释盐酸，反应速率减小。
一、外界条件对化学反应速率的影响的注意事项1．浓度(1)固体和纯液体的浓度可视为常数，改变其物质的量，对反应速率无影响，但要注意水对溶液的稀释作用。(2)若某物质的浓度变化改变了其性质，反应实质可能发生改变，要具体分析反应速率的变化(如铁与稀硫酸反应，在一定浓度范围内反应速率与浓度有关，但常温下铁遇浓硫酸发生钝化)。(3)对于离子反应，只有实际参加反应的各离子浓度发生变化，才会引起化学反应速率的改变。
2．压强压强影响反应速率适用于有气体参加的化学反应，压强改变反应速率的实质是通过改变物质浓度引起的，若压强的改变没有导致浓度发生变化，则反应速率不变。对于有气体参与的反应，有三种类型：(1)恒温时①体积减小→压强增大→气体反应物浓度增大→反应速率增大。②体积增大→压强减小→气体反应物浓度减小→反应速率减小。
(2)恒温恒容时①充入气体反应物→总压强增大→气体反应物浓度增大→反应速率增大。②充入“惰性气体”→总压强增大→反应物浓度不变→反应速率不变。(3)恒温恒压时充入“惰性气体”→体积增大→反应物浓度减小→反应速率减小。3．催化剂
二、利用“控制变量法”的解题策略
角度一 分析与推理外界条件对化学反应速率的影响1．在一定条件下，可逆反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH＜0。达到平衡，当单独改变下列条件后，有关叙述错误的是(　　)A．加催化剂，v正、v逆都发生变化，且变化的倍数相等B．加压，v正、v逆都增大，且v正增大的倍数大于v逆增大的倍数C．降温，v正、v逆都减小，且v正减小的倍数小于v逆减小的倍数D．恒容下通入氩气，v正、v逆都增大，且v正增大的倍数大于v逆增大的倍数
2．(2023·河北衡水检测)下列说法正确的是(　　)A．0.1 ml·L－1盐酸和0.1 ml·L－1硫酸分别与2 ml·L－1NaOH溶液反应，其反应速率相同B．大理石块与大理石粉分别同0.1 ml·L－1盐酸反应，其反应速率相同C．Mg、Al在相同条件下分别与0.1 ml·L－1盐酸反应，其反应速率相同D．0.1 ml·L－1盐酸和0.1 ml·L－1硝酸与形状和大小相同的大理石反应，其反应速率相同
角度二　理解与辨析用控制变量法探究影响化学反应速率的因素3．为探究Fe3＋和Cu2＋对H2O2分解反应的催化效果，某同学分别设计了图a、图b所示的实验。下列叙述中不正确的是(　　)
A．图b中的A为分液漏斗B．图b实验可通过测定相同状况下产生的气体体积与反应时间来比较反应速率C．图a实验可通过观察产生气泡的快慢来比较反应速率D．若图a实验中反应速率为①>②，则Fe3＋对H2O2分解的催化效果一定比Cu2＋好
4．(2023·山东滨州检测)已知：2KMnO4＋5H2C2O4＋3H2SO4=== 2MnSO4＋K2SO4＋10CO2↑＋8H2O。某化学小组欲探究H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液反应过程中浓度、温度对化学反应速率的影响，进行了如下实验(忽略溶液体积变化)：
下列说法不正确的是(　　)A．V1＝1，V2＝2B．设计实验Ⅰ、Ⅲ的目的是探究温度对反应速率的影响C．实验计时是从溶液混合开始，溶液呈紫红色时结束D．实验Ⅲ中用酸性KMnO4溶液的浓度变化表示的反应速率v(KMnO4)＝0.01 ml·L－1·min－1
角度三　分析与推测化学反应速率的图像
6.一定温度下，在2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图1所示：(1)从反应开始到10 s，用Z表示的反应速率为________________。X的物质的量浓度减少了____________，Y的转化率为________。(2)该反应的化学方程式为______________________。
0.079 ml·L－1·s－1
0.395 ml·L－1
(3)10 s后的某一时刻(t1)改变了外界条件，其速率随时间的变化图像如图2所示。则下列说法符合该图像的是________(填字母)。A．t1时刻，增大了X的浓度B．t1时刻，升高了体系温度C．t1时刻，缩小了容器体积D．t1时刻，使用了催化剂
反应过程中该炔烃及反应产物的占比随时间的变化如图(已知：反应Ⅰ、Ⅲ为放热反应)，下列说法不正确的是(　　)A．反应焓变：反应Ⅰ>反应ⅡB．反应活化能：反应Ⅰ________(填实验序号)。
KMnO4溶液完全褪色所需时间(或产生相同体积气体所需时间)