第七单元 第三讲 盐类的水解-2025年高考化学一轮复习方案课件

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1.认识盐类水解的原理及其一般规律，掌握水解离子方程式的书写。2.认识影响盐类水解程度的主要因素。3.了解盐类水解的应用，能利用水解常数(Kh)进行相关计算。
考点一　盐类的水解及其规律
水电离出来的H＋或OH－
如NaHCO3溶液显碱性。
弱酸、弱碱形成的盐也可呈中性，如CH3COONH4。
CH3COONa溶液促进水的电离，CH3COOH溶液抑制水的电离。
考点二 盐类水解的影响因素及应用
CH3COO－水解呈碱性，当加入适量CH3COOH使溶液呈中性时，根据电荷守恒：c(H＋)＋c(Na＋)＝c(OH－)＋c(CH3COO－)可得，c(Na＋)＝c(CH3COO－)。
水解反应是吸热反应，故升高温度平衡正向移动。
加水稀释，水解平衡正向移动。
Na2CO3溶液加水稀释，水解产生的n(OH－)增大，但由于溶液体积的增大，c(OH－)减小，碱性减弱。
1．盐类水解平衡移动方向的理解(1)水解形式相同的盐，相互抑制水解，如NH4Cl和FeCl3水解相互抑制。(2)水解形式相反的盐，相互促进水解，如Al2(SO4)3和NaHCO3水解相互促进。(3)稀释盐溶液时，盐的浓度越小，水解程度越大，但由于溶液体积的增大是主要的，故水解产生的H＋或OH－的浓度是减小的，则溶液酸性或碱性减弱。
Cl2(或H2O2等)
Cl2＋2Fe2＋===2Fe3＋＋2Cl－(或H2O2＋2Fe2＋＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O)
调节溶液pH，且不引入新杂质
CuO[或Cu(OH)2或Cu2(OH)2CO3]
通入HCl气体(或加入盐酸)，并不断搅拌且不能蒸干
微专题　溶液中粒子浓度大小的比较
3．学会方法技巧，明确解题思路(1)分析溶液中微粒浓度关系的思维流程
课时作业［建议用时：40分钟］
a＝7时，HA是强酸；a>7时，HA是弱酸
c(Na＋)>c(A－)>c(OH－)>c(H＋)
(10－4－10－10)
H2B===H＋＋HB－、HB－B2－＋H＋