第十单元 第一讲 原子结构 核外电子排布-2025年高考化学一轮复习方案课件

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第1讲　原子结构　核外电子排布
1.结合有关数据和实验事实认识原子结构，知道元素、核素及同位素的含义。2.了解相对原子质量、相对分子质量的定义，并能进行有关计算。3.知道原子核外电子的能级高低顺序，了解原子核外电子排布的构造原理，能结合能量最低原理、泡利原理、洪特规则书写1～36号元素基态原子的核外电子排布式和轨道表示式。
考点一　原子结构　核素　同位素
1．原子结构(1)原子的构成
质子数(Z)＋中子数(N)
质子数－阳离子所带的电荷数(Z－n)
质子数＋阴离子所带的电荷数(Z＋m)
相同质子数（核电荷数）的一类原子
一定数目质子和一定数目中子
质子数相同而中子数不同
2．元素、核素、同位素(1)元素、核素、同位素的概念及相互关系
判断下列说法的正误，并指出错误说法的错因。(1)同种元素的原子均有相同的质子数和中子数。( )错因：______________________________________________(2)16O和18O是氧元素的两种核素，16O2与18O2互为同素异形体。( )错因：______________________________________________(3)14C可用于文物的年代鉴定，14C与13C不互为同位素。( )错因：______________________________________________
同种元素的不同原子质子数相同而中子数不同。
质子数相同、中子数不同，互为同位素。
核聚变属于核反应，不是化学变化。
1．构成原子的微粒及作用注意：原子是化学变化中的最小微粒，化学反应过程原子核不改变，也就是原子不改变。
2．同位素的“六同”与“三不同”
角度一　理解与辨析原子结构的相关概念
角度二　理解与辨析元素、核素、同位素、同素异形体
角度三　推断与应用核反应中的元素
K、L、M、N、O、P、Q
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(2)(2023·全国乙卷节选)中国第一辆火星车“祝融号”成功登陆火星。探测发现火星上存在大量橄榄石矿物(MgxFe2－xSiO4)。回答下列问题：基态Fe原子的价电子排布式为____________。橄榄石中，各元素电负性大小顺序为________________，铁的化合价为________。(3)(2023·浙江6月选考节选)基态N原子的价层电子排布式是________。
解析　(1)①为基态Si原子，②为基态Si＋，③为激发态Si原子。③有4个电子层，半径最大，①、②具有相同的电子层数和核电荷数，核外电子数越多，粒子半径越大，故微粒半径：③>①>②，A、B正确；①、②电离出一个电子所需能量分别为基态Si的第一电离能、第二电离能，③为激发态Si原子，能量高，电离出一个电子所需能量比①小，故电离一个电子所需最低能量：③