第十单元 第二讲 元素周期表 元素周期律-2025年高考化学一轮复习方案课件

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第2讲　元素周期表　元素周期律
1.认识元素性质与元素在元素周期表中位置的关系。2.结合有关数据和实验事实认识原子结构、元素性质呈周期性变化的规律，构建元素周期律。3.知道元素周期表的结构，以第三周期的钠、镁、铝、硅、磷、硫、氯，以及碱金属和卤族元素为例，了解同周期元素和同主族元素性质的递变规律。体会元素周期律(表)在学习元素化合物知识与科学研究中的重要作用。4.认识元素的原子半径、第一电离能、电负性等元素性质的周期性变化，知道原子核外电子排布呈现周期性变化是导致元素性质呈周期性变化的原因。5.知道元素周期表的分区、周期和族的元素原子核外电子排布特征，了解元素周期律(表)的应用价值。
短周期元素和长周期元素
He是最外层电子数为2的元素，但属于零族。
价层电子排布为5s25p3的元素位于第五周期第ⅤA族。
含元素种类最多的族是ⅢB族，共有32种元素。
第一周期从H元素开始。
同位素是同种元素的不同原子，要求质子数相同而质量数不同，显然，镧系、锕系不符合。
角度一　理解与辨析原子结构与周期表的关系
角度二　理解与应用元素周期表的结构
同周期主族元素的阴离子半径大于阳离子半径，如：r(N3－)>r(Li＋)。
第三周期非金属元素最高价含氧酸的酸性从左到右依次增强。
非金属性、金属性强弱与原子得失电子数目无关，只与得失电子的难易程度有关。
两元素原子电负性差值大于1.7时，一般形成离子键，也可能形成共价键，如HF。
N的2p轨道半充满，Mg的3s轨道全充满，与同周期相邻元素比，第一电离能较大。
元素的电负性大，第一电离能不一定大。如电负性：NO。
角度一　理解与归纳元素性质递变规律
角度二　理解与辨析元素金属性、非金属性的强弱
角度三　理解与辨析电离能、电负性
Cu失去一个电子变成电子结构为[Ar]3d10的Cu＋，能量较低，结构稳定，所以Cu的第二电离能相对较大（或Zn失去一个电子变成电子结构为[Ar]3d104s1的Zn＋，易再失去一个电子，所以Zn的第二电离能相对较小)
角度四　理解与应用元素周期表、元素周期律
同一周期从左至右第一电离能的总体趋势是增大的，但由于N元素的2p能级为半充满状态，因此N元素的第一电离能较C、O两种元素高
N原子2p轨道半充满，比相邻的O原子更稳定，更难失电子；O、S同主族，S原子半径大于O原子，更易失去电子
课时作业［建议用时：40分钟］
1s22s22p63s23p63d104s1(或[Ar]3d104s1)