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湖南省衡阳市衡阳县2023-2024学年高二下学期7月期末化学试题（含答案）
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这是一份湖南省衡阳市衡阳县2023-2024学年高二下学期7月期末化学试题（含答案），共12页。试卷主要包含了考试结束后，将答题卡上交，下列离子方程式书写不正确的是，一种利用含钴废料等内容，欢迎下载使用。
考生注意：
1．本试卷共两大题，18小题，满分100分，考试时量75分钟。
2．试卷分为试题卷和答题卡两个部分；答题前，考生务必将自己的姓名、考号、学校填在试题卷和答题卡上。
3．将答案写在答题卡上，写在试题卷上无效。
4．考试结束后，将答题卡上交。
可能用到的相对原子质量：H－1，C－12，N－14，O－16，Na－23，Mg－24，Al－27，S－32，Cl－35.5，K－39，Ca－40，Fe－56，Cu－64，Zn－65，Ag－108，Ba－137，Cr－52，Ni－59，Mn－55，Bi－209，V－51
一、选择题（共14小题，每小题3分，共42分，每小题只有一个正确答案）
1．北京冬奥会成功举办、“天宫课堂”授课、神舟十五号载人飞船发射成功及“C919”飞机等，均展示了我国科技发展的巨大成就。下列相关叙述正确的是（ ）
A．冬奥会“飞扬”火炬所用的燃料为极性分子
B．“C919”飞机机身使用的碳纤维材料属于新型无机非金属材料
C．载人飞船采用了太阳能刚性电池阵，将化学能转化为电能供飞船使用
D．中国“天宫”空间站使用了很多高新技术材料，比如太阳能电池翼基板采用碳纤维框架和玻璃纤维网，两者均属于有机高分子材料。
2．掌握化学用语，让我们更快速地理解化学知识。下列化学用语表述错误的是（ ）
A．基态原子的价层电子轨道表示式：
B．氯化钙的电子式：
C．Cl—Cl的p－pσ键电子云图形：
D．的VSEPR模型：
3．用下列装置完成相关实验，合理的是（ ）
A．装置①可吸收多余的HCl气体
B．关闭止水夹a，打开活塞b，可检查装置②的气密性
C．装置③用于检验溴乙烷水解后上层清液中溴离子的存在
D．装置④可用于分离碳酸钠溶液和乙酸乙酯
4．下列有关物质结构和性质的说法错误的是（ ）
A．冰的密度比水小，主要是因为水分子间存在氢键
B．只要分子的空间构型为平面三角形，中心原子均为杂化
C．测定某一固体是否是晶体可用X射线衍射仪进行实验
D．三氟乙酸的酸性小于三氯乙酸的酸性
5．下列离子方程式书写不正确的是（ ）
A．氢氧化钠溶液与过量的碳酸氢钙溶液反应：
B．向含溶质aml的溶液中通入bml，充分反应，当时，反应的离子方程式为：
C．向溶液中滴入酸化的溶液产生白色沉淀：
D．将CuCl溶于的混合液中，久置后得到深蓝色溶液：
6．化合物含有4种短周期主族元素，五种元素中只有M为金属，在地壳中的含量仅次于铝，Y、Z、E同周期。Z的基态原子价层p轨道为半充满状态，X的基态原子价层电子排布式为，E的基态原子p轨道电子数与Y的价层电子数相同。下列说法正确的是（ ）
A．由Z、E形成的阴离子在水中可能促进水的电离
B．该化合物的溶液可以与形成蓝色沉淀
C．Y、Z、E与X形成的化合物的沸点：
D．阴离子中M的配位数为4
7．化学是一门以实验为基础的学科，下列实验操作、现象和结论都正确的是（ ）
8．轴烯是独特的环状烯烃，环上每个碳原子都接有一个双键，含n元环的轴烯可以表示为[n]轴烯，如图是三种简单的轴烯。下列有关说法正确的是（ ）
A．c与足量发生反应后所得产物的一氯代物只有一种
B．b分子中σ键和π键的数目之比为2∶1
C．a分子中所有原子共面
D．上述三种轴烯互为同系物
9．一种利用含钴废料（主要成分为，还含有少量、、等杂质）制备的工艺流程如下。下列说法错误的是（ ）
已知：常温下，部分金属离子沉淀的pH如下表。
A．“酸浸”时不可用代替
B．“调pH”的范围为4.5～7.8，滤液中残留的
C．气体X可在“调pH”操作单元回收利用
D．“高温焙烧”时的化学方程式：
10．绿水青山是构建美丽中国的伟大构想，以沸石笼为载体对NO进行催化的机理如图所示。下列说法错误的是（ ）
A．物质A是和
B．是反应的催化剂，反应过程中有3种中间体
C．反应⑤中既是氧化剂又是还原剂
D．反应过程中存在极性键与非极性键的断裂和生成
11．铁与镁组成的储氢合金的立方晶胞结构如图所示。铁原子位于顶点和面心的位置，镁原子位于将晶胞平分为8个立方单位的体心位置，为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）
A．该晶体中存在金属阳离子，所以该合金属于离子晶体
B．该晶体密度为
C．距离Fe原子最近的Mg原子数为4
D．晶体储氢时，在晶胞的体心和棱的中心位置，则储氢后化学式为
12．电化学循环氧化法将酸性废水中的苯酚降解为，加入可加快苯酚的降解，原理如图。已知：，有强氧化性。下列说法错误的是（ ）
A．铂连接电源负极，发生还原反应
B．石墨上的电极反应：
C．苯酚降解时发生反应：
D．处理1ml苯酚，有14ml从左向右通过离子交换膜
13．室温下，向溶液、HF溶液、溶液中分别滴加NaOH溶液，测得溶液中pH与pX[，X代表、、]的关系如图所示。，HF的酸性比强。下列叙述正确的是（ ）
已知：
A．代表的是pH与的关系
B．的
C．的
D．含相同浓度NaF、HF的混合溶液的
14．在恒温恒容密闭容器中充入一定量W（g），发生如下反应：
反应②和③的反应速率分别满足和，其中、分别为反应②和③的速率常数，反应③的活化能大于反应②。测得W（g）的浓度随时间的变化如下表。
下列说法正确的是（ ）
A．0～2min内，X的平均反应速率为
B．若增大容器容积，平衡时Z的产率增大
C．若，平衡时
D．若升高温度，平衡时c（Z）增大
二、非选择题（4小题，共58分）
15．水合肼（）具有还原性，利用其可以精炼铂。某同学在实验室制备水合肼，并模仿工业精炼铂。回答下列问题：
（1）水合肼的制备，实验步骤及装置（夹持及控温装置已省略）如图所示：将NaClO溶液和过量NaOH溶液缓慢滴入尿素水溶液中，控制一定温度，充分反应后，三颈烧瓶中的溶液经蒸馏获得水合肼粗品后，剩余溶液再进一步处理还可获得副产品NaCl和。
①仪器X的名称为________。
②三颈烧瓶中反应的化学方程式为________。
③若滴加NaClO溶液的速度较快，会导致水合肼的产率下降，其原因是________。
④NaCl和的溶解度曲线如图，由蒸馏后的剩余溶液获得NaCl粗品的操作是________。
（2）水合肼还原精炼法制备铂的流程如下：
①常温下，难溶于水，粗中含有大量氯化铵等可溶性的盐，在实验室中预处理时，需将样品溶解、过滤后洗涤，洗涤沉淀方法是________。
②该工序固液比、溶液的酸度（盐酸浓度）、反应时间等对于精炼铂的产率，均有较大的影响。在不同酸度下达到较高产率所需时间，以及不同固液比在最佳酸度下反应时间与产率关系如图所示：
由此可得最佳的反应条件是________。
③写出“煅烧”生成Pt、、和HCl的化学方程式：________。
16．近日，科学家利用光催化剂实现高选择性制备氢气。某小组以辉铋矿（主要成分是，含少量、Bi、和等杂质）为原料制备钒酸铋（）的流程如下：
已知：①滤液1中所含阳离子主要有、、和。
②几种氢氧化物沉淀的pH如表所示。
回答下列问题：
（1）基态Bi原子的价层电子排布式为________。浸渣1中，除了外还有一种单质为________。
（2）调pH的最低值为________。滤液3可以循环用于“________”工序（填名称）。
（3）“氯化”的化学方程式为________。
（4）已知辉铋矿中所含Bi元素的质量分数为a％，w吨这种矿石经上述转化最终制得b千克，则铋的收率为________（）。
（5）的立方晶胞结构如图所示。已知晶体密度为，设为阿伏加德罗常数的值，则该晶体中与距离最近且相等的有________个，相邻2个的核间距为________nm。
17．汽车尾气处理系统的原理是利用脱除NO并转化为。
（1）已知在25℃，101kpa时：
反应i：
反应ii：
反应iii： ________
（2）当与NO的物质的量之比按1∶3、3∶1、4∶1分别以相同流速通过催化剂，通过时间均为tmin，NO的脱除率随温度变化的曲线如下图所示：
①曲线c对应与NO的物质的量之比为________。
②若曲线a中NO的起始浓度为，则在900℃时NO的脱除速率为________。
③在800℃∼1100℃时，催化剂活性较稳定。则NO脱除的最佳温度为________℃，NO的脱除率在最佳温度之前逐渐增大的原因是________。
④940℃时，反应iii的平衡常数________（用物质的量分数代替浓度，列计算式）。
（3）一定比例的和也能很好的脱除NO，某催化反应机理如下图所示：
（注：表示V化合价为＋5价，其它相似）
①转化为过程中与的物质的量比为________。
②转化为，H－N－H键角增大的原因是________。
18．α－氨基酸在碱性溶液中与茚三酮作用，能生成显蓝色或紫红色的有色物质，这是鉴别α－氨基酸的灵敏方法。以下是茚三酮的合成及与α－氨基酸显色的机理（部分条件和结构已做简化处理）：
已知：
回答下列问题：
（1）有机物的化学名称为________，该物质中所涉及的非金属元素第一电离能由大到小的顺序为________。
（2）B的结构简式为________，M的化学式为________。
（3）写出C→D的化学方程式：________。
（4）已知结构不稳定，在O的同分异构体中，同时满足下列条件的共有________种。
①环状结构只有苯环；②含有与苯环直接相连的硝基。
（5）已知氨基酸可以由醛制备，其合成路线为，请以苯甲醛为原料，设计的合成路线（用流程图表示，无机试剂、有机溶剂任选）________。
2024年上学期高二创新实验班期末质量检测试题卷
化学答案
一、选择题
15．（1）①球形冷凝管
②
③被NaClO氧化
④加热蒸发至有大量固体析出，趁热过滤（洗涤、干燥）
（2）①向漏斗中加水至没过沉淀，待水滤出后重复2～3次
②酸度、反应时间2.5～3h、固液比1︰10
③
16．（1） S （2）3.1 浸取
（3） （4）
（5）12
17．（1）－1817 （2）1︰3 900 在最佳温度之前，随着温度的升高，反应速率增大
（3）4︰1 N原子的孤电子对减少，孤电子对对成键电子的排斥作用减弱
18．2－氨基丙酸或α－氨基丙酸或丙氨酸
（2）
（3）
（4）16
（5）选项
实验操作
实验现象
结论
A
测定等浓度的和溶液的pH
前者pH比后者大
非金属性：
B
将NaCl晶体分散在乙醇中，用激光笔照射
出现光亮的通路
该分散系为胶体
C
向硫酸钡沉淀中加入浓碳酸钠充分搅拌后，取沉淀（洗净后）加盐酸
有气泡产生
D
向和KSCN的混合溶液中滴入酸化的溶液
溶液变红
氧化性：
金属离子
开始沉淀的pH
8.5
2.2
3.4
7.8
完全沉淀[]的pH
10.0
3.0
4.5
9.4
t/min
0
1
2
3
4
5
0.160
0.113
0.080
0.056
0.040
0.028
氢氧化物
开始沉淀pH
7.5
1.6
4.0
沉淀完全pH
9.7
3.1
5.5
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
B
A
D
D
B
A
B
C
C
B
B
D
C
C
考生注意：
1．本试卷共两大题，18小题，满分100分，考试时量75分钟。
2．试卷分为试题卷和答题卡两个部分；答题前，考生务必将自己的姓名、考号、学校填在试题卷和答题卡上。
3．将答案写在答题卡上，写在试题卷上无效。
4．考试结束后，将答题卡上交。
可能用到的相对原子质量：H－1，C－12，N－14，O－16，Na－23，Mg－24，Al－27，S－32，Cl－35.5，K－39，Ca－40，Fe－56，Cu－64，Zn－65，Ag－108，Ba－137，Cr－52，Ni－59，Mn－55，Bi－209，V－51
一、选择题（共14小题，每小题3分，共42分，每小题只有一个正确答案）
1．北京冬奥会成功举办、“天宫课堂”授课、神舟十五号载人飞船发射成功及“C919”飞机等，均展示了我国科技发展的巨大成就。下列相关叙述正确的是（ ）
A．冬奥会“飞扬”火炬所用的燃料为极性分子
B．“C919”飞机机身使用的碳纤维材料属于新型无机非金属材料
C．载人飞船采用了太阳能刚性电池阵，将化学能转化为电能供飞船使用
D．中国“天宫”空间站使用了很多高新技术材料，比如太阳能电池翼基板采用碳纤维框架和玻璃纤维网，两者均属于有机高分子材料。
2．掌握化学用语，让我们更快速地理解化学知识。下列化学用语表述错误的是（ ）
A．基态原子的价层电子轨道表示式：
B．氯化钙的电子式：
C．Cl—Cl的p－pσ键电子云图形：
D．的VSEPR模型：
3．用下列装置完成相关实验，合理的是（ ）
A．装置①可吸收多余的HCl气体
B．关闭止水夹a，打开活塞b，可检查装置②的气密性
C．装置③用于检验溴乙烷水解后上层清液中溴离子的存在
D．装置④可用于分离碳酸钠溶液和乙酸乙酯
4．下列有关物质结构和性质的说法错误的是（ ）
A．冰的密度比水小，主要是因为水分子间存在氢键
B．只要分子的空间构型为平面三角形，中心原子均为杂化
C．测定某一固体是否是晶体可用X射线衍射仪进行实验
D．三氟乙酸的酸性小于三氯乙酸的酸性
5．下列离子方程式书写不正确的是（ ）
A．氢氧化钠溶液与过量的碳酸氢钙溶液反应：
B．向含溶质aml的溶液中通入bml，充分反应，当时，反应的离子方程式为：
C．向溶液中滴入酸化的溶液产生白色沉淀：
D．将CuCl溶于的混合液中，久置后得到深蓝色溶液：
6．化合物含有4种短周期主族元素，五种元素中只有M为金属，在地壳中的含量仅次于铝，Y、Z、E同周期。Z的基态原子价层p轨道为半充满状态，X的基态原子价层电子排布式为，E的基态原子p轨道电子数与Y的价层电子数相同。下列说法正确的是（ ）
A．由Z、E形成的阴离子在水中可能促进水的电离
B．该化合物的溶液可以与形成蓝色沉淀
C．Y、Z、E与X形成的化合物的沸点：
D．阴离子中M的配位数为4
7．化学是一门以实验为基础的学科，下列实验操作、现象和结论都正确的是（ ）
8．轴烯是独特的环状烯烃，环上每个碳原子都接有一个双键，含n元环的轴烯可以表示为[n]轴烯，如图是三种简单的轴烯。下列有关说法正确的是（ ）
A．c与足量发生反应后所得产物的一氯代物只有一种
B．b分子中σ键和π键的数目之比为2∶1
C．a分子中所有原子共面
D．上述三种轴烯互为同系物
9．一种利用含钴废料（主要成分为，还含有少量、、等杂质）制备的工艺流程如下。下列说法错误的是（ ）
已知：常温下，部分金属离子沉淀的pH如下表。
A．“酸浸”时不可用代替
B．“调pH”的范围为4.5～7.8，滤液中残留的
C．气体X可在“调pH”操作单元回收利用
D．“高温焙烧”时的化学方程式：
10．绿水青山是构建美丽中国的伟大构想，以沸石笼为载体对NO进行催化的机理如图所示。下列说法错误的是（ ）
A．物质A是和
B．是反应的催化剂，反应过程中有3种中间体
C．反应⑤中既是氧化剂又是还原剂
D．反应过程中存在极性键与非极性键的断裂和生成
11．铁与镁组成的储氢合金的立方晶胞结构如图所示。铁原子位于顶点和面心的位置，镁原子位于将晶胞平分为8个立方单位的体心位置，为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）
A．该晶体中存在金属阳离子，所以该合金属于离子晶体
B．该晶体密度为
C．距离Fe原子最近的Mg原子数为4
D．晶体储氢时，在晶胞的体心和棱的中心位置，则储氢后化学式为
12．电化学循环氧化法将酸性废水中的苯酚降解为，加入可加快苯酚的降解，原理如图。已知：，有强氧化性。下列说法错误的是（ ）
A．铂连接电源负极，发生还原反应
B．石墨上的电极反应：
C．苯酚降解时发生反应：
D．处理1ml苯酚，有14ml从左向右通过离子交换膜
13．室温下，向溶液、HF溶液、溶液中分别滴加NaOH溶液，测得溶液中pH与pX[，X代表、、]的关系如图所示。，HF的酸性比强。下列叙述正确的是（ ）
已知：
A．代表的是pH与的关系
B．的
C．的
D．含相同浓度NaF、HF的混合溶液的
14．在恒温恒容密闭容器中充入一定量W（g），发生如下反应：
反应②和③的反应速率分别满足和，其中、分别为反应②和③的速率常数，反应③的活化能大于反应②。测得W（g）的浓度随时间的变化如下表。
下列说法正确的是（ ）
A．0～2min内，X的平均反应速率为
B．若增大容器容积，平衡时Z的产率增大
C．若，平衡时
D．若升高温度，平衡时c（Z）增大
二、非选择题（4小题，共58分）
15．水合肼（）具有还原性，利用其可以精炼铂。某同学在实验室制备水合肼，并模仿工业精炼铂。回答下列问题：
（1）水合肼的制备，实验步骤及装置（夹持及控温装置已省略）如图所示：将NaClO溶液和过量NaOH溶液缓慢滴入尿素水溶液中，控制一定温度，充分反应后，三颈烧瓶中的溶液经蒸馏获得水合肼粗品后，剩余溶液再进一步处理还可获得副产品NaCl和。
①仪器X的名称为________。
②三颈烧瓶中反应的化学方程式为________。
③若滴加NaClO溶液的速度较快，会导致水合肼的产率下降，其原因是________。
④NaCl和的溶解度曲线如图，由蒸馏后的剩余溶液获得NaCl粗品的操作是________。
（2）水合肼还原精炼法制备铂的流程如下：
①常温下，难溶于水，粗中含有大量氯化铵等可溶性的盐，在实验室中预处理时，需将样品溶解、过滤后洗涤，洗涤沉淀方法是________。
②该工序固液比、溶液的酸度（盐酸浓度）、反应时间等对于精炼铂的产率，均有较大的影响。在不同酸度下达到较高产率所需时间，以及不同固液比在最佳酸度下反应时间与产率关系如图所示：
由此可得最佳的反应条件是________。
③写出“煅烧”生成Pt、、和HCl的化学方程式：________。
16．近日，科学家利用光催化剂实现高选择性制备氢气。某小组以辉铋矿（主要成分是，含少量、Bi、和等杂质）为原料制备钒酸铋（）的流程如下：
已知：①滤液1中所含阳离子主要有、、和。
②几种氢氧化物沉淀的pH如表所示。
回答下列问题：
（1）基态Bi原子的价层电子排布式为________。浸渣1中，除了外还有一种单质为________。
（2）调pH的最低值为________。滤液3可以循环用于“________”工序（填名称）。
（3）“氯化”的化学方程式为________。
（4）已知辉铋矿中所含Bi元素的质量分数为a％，w吨这种矿石经上述转化最终制得b千克，则铋的收率为________（）。
（5）的立方晶胞结构如图所示。已知晶体密度为，设为阿伏加德罗常数的值，则该晶体中与距离最近且相等的有________个，相邻2个的核间距为________nm。
17．汽车尾气处理系统的原理是利用脱除NO并转化为。
（1）已知在25℃，101kpa时：
反应i：
反应ii：
反应iii： ________
（2）当与NO的物质的量之比按1∶3、3∶1、4∶1分别以相同流速通过催化剂，通过时间均为tmin，NO的脱除率随温度变化的曲线如下图所示：
①曲线c对应与NO的物质的量之比为________。
②若曲线a中NO的起始浓度为，则在900℃时NO的脱除速率为________。
③在800℃∼1100℃时，催化剂活性较稳定。则NO脱除的最佳温度为________℃，NO的脱除率在最佳温度之前逐渐增大的原因是________。
④940℃时，反应iii的平衡常数________（用物质的量分数代替浓度，列计算式）。
（3）一定比例的和也能很好的脱除NO，某催化反应机理如下图所示：
（注：表示V化合价为＋5价，其它相似）
①转化为过程中与的物质的量比为________。
②转化为，H－N－H键角增大的原因是________。
18．α－氨基酸在碱性溶液中与茚三酮作用，能生成显蓝色或紫红色的有色物质，这是鉴别α－氨基酸的灵敏方法。以下是茚三酮的合成及与α－氨基酸显色的机理（部分条件和结构已做简化处理）：
已知：
回答下列问题：
（1）有机物的化学名称为________，该物质中所涉及的非金属元素第一电离能由大到小的顺序为________。
（2）B的结构简式为________，M的化学式为________。
（3）写出C→D的化学方程式：________。
（4）已知结构不稳定，在O的同分异构体中，同时满足下列条件的共有________种。
①环状结构只有苯环；②含有与苯环直接相连的硝基。
（5）已知氨基酸可以由醛制备，其合成路线为，请以苯甲醛为原料，设计的合成路线（用流程图表示，无机试剂、有机溶剂任选）________。
2024年上学期高二创新实验班期末质量检测试题卷
化学答案
一、选择题
15．（1）①球形冷凝管
②
③被NaClO氧化
④加热蒸发至有大量固体析出，趁热过滤（洗涤、干燥）
（2）①向漏斗中加水至没过沉淀，待水滤出后重复2～3次
②酸度、反应时间2.5～3h、固液比1︰10
③
16．（1） S （2）3.1 浸取
（3） （4）
（5）12
17．（1）－1817 （2）1︰3 900 在最佳温度之前，随着温度的升高，反应速率增大
（3）4︰1 N原子的孤电子对减少，孤电子对对成键电子的排斥作用减弱
18．2－氨基丙酸或α－氨基丙酸或丙氨酸
（2）
（3）
（4）16
（5）选项
实验操作
实验现象
结论
A
测定等浓度的和溶液的pH
前者pH比后者大
非金属性：
B
将NaCl晶体分散在乙醇中，用激光笔照射
出现光亮的通路
该分散系为胶体
C
向硫酸钡沉淀中加入浓碳酸钠充分搅拌后，取沉淀（洗净后）加盐酸
有气泡产生
D
向和KSCN的混合溶液中滴入酸化的溶液
溶液变红
氧化性：
金属离子
开始沉淀的pH
8.5
2.2
3.4
7.8
完全沉淀[]的pH
10.0
3.0
4.5
9.4
t/min
0
1
2
3
4
5
0.160
0.113
0.080
0.056
0.040
0.028
氢氧化物
开始沉淀pH
7.5
1.6
4.0
沉淀完全pH
9.7
3.1
5.5
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
B
A
D
D
B
A
B
C
C
B
B
D
C
C
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45，湖南省衡阳市衡阳县第一中学2023-2024学年高二下学期4月期中考试化学试题： 这是一份45，湖南省衡阳市衡阳县第一中学2023-2024学年高二下学期4月期中考试化学试题，共18页。试卷主要包含了5 K39， 下列说法不正确的是， 甲醛是家庭装修常见的污染物等内容，欢迎下载使用。
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