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    河南省洛阳市2023-2024学年高一下学期7月期末化学试题(无答案)

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    河南省洛阳市2023-2024学年高一下学期7月期末化学试题(无答案)

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    这是一份河南省洛阳市2023-2024学年高一下学期7月期末化学试题(无答案),共8页。试卷主要包含了考试结束,将答题卡交回,中国传统文化博大精深,下列装置能达到实验目的的是等内容,欢迎下载使用。
    本试卷共8页,共100分,考试时间75分钟。
    注意事项:
    1.答题前,考生务必将自己的姓名、考号填写在答题卡上。
    2.考试结束,将答题卡交回。
    可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 N 14
    一、选择题(本题共15小题,每小题只有一个选项符合题意,每小题3分,共45分)
    1.生活中处处蕴含着化学知识。下列叙述错误的是
    A.焦糖色是一种天然色素,可用作食品着色剂
    B.加碘食盐中的碘以碘酸钾形式存在,碘酸钾是一种营养强化剂
    C.聚乙烯是一种生产塑料的合成树脂,可用于食品包装材料
    D.阿司匹林(乙酰水杨酸)是一种合成高分子药物,具有解热镇痛作用
    2.下列反应属于氧化还原反应,并且符合如图所示能量变化的是
    A.铝片与稀盐酸的反应
    B.碳和二氧化碳的反应
    C.与的反应
    D.盐酸与碳酸氢钠的反应
    3.中国传统文化博大精深。下列说法错误的是
    A.黑火药的主要成分之一属于离子化合物
    B.“曾青得铁则化为铜”,铁位于元素周期表的第四周期第Ⅷ族
    C.“取井火煮之,一斛水得五斗盐”是通过蒸发结晶的方式使氯化钠析出
    D.《石灰吟》中记载:“要留清白在人间”,石灰中的结构示意图为
    4.下列装置能达到实验目的的是
    5.下列化学反应的离子方程式书写正确的是
    A.过量铁粉加入稀硝酸中:
    B.海水提溴过程中将溴吹入吸收塔:
    C.用醋酸除去热水瓶中的水垢:
    D.试管壁上的银镜用稀硝酸清洗:
    6.科学家设计出质子膜燃料电池,实现了利用废气资源回收能量并得到单质硫()。质子膜燃料电池的结构如图所示。下列说法正确的是
    A.电极a为电池的负极,发生氧化反应
    B.电极b上发生的反应式:
    C.电池工作时,质子的移动方向由电极b到电极a
    D.电路中每通过0.4 ml电子,理论上在电极a消耗4.48 L
    7.抗坏血酸(维生素C)能转化为脱氢抗坏血酸而发挥抗氧化作用,过程如图所示。下列描述正确的是
    A.脱氢抗坏血酸有4种官能团
    B.该反应为氧化反应,同时生成
    C.抗坏血酸和脱氢抗坏血酸都能使酸性溶液褪色
    D.维生素C是无毒的食品添加剂,可以长期大量使用
    8.下列实验操作、实验现象和结论均正确的是
    9.采用50 mL 0.55 ml/L NaOH溶液和50 mL 0.5 ml/L稀盐酸进行中和反应反应热的测定实验,装置如图所示。下列说法错误的是
    A.仪器M的名称为玻璃搅拌器
    B.为保证充分反应,应缓慢分批次加入试剂
    C.反应前体系的温度为盐酸温度与NaOH溶液温度的平均值
    D.用50 mL 0.26 ml/L稀硫酸代替稀盐酸进行实验,生成1 ml水时放出的热量不变
    10.中国化学家研究出一种新型复合光催化剂(),能利用太阳光高效分解水,原理如图所示。下列说法错误的是
    A.反应Ⅱ中,产生1 ml单质转移电子数为
    B.复合光催化剂分解水比电解水更有优越性
    C.总反应为
    D.总反应反应物断键所吸收的总能量大于生成物成键所释放的总能量
    11.火箭发射时可以用偏二甲肼(,N为-2价)作燃料,与发生化学反应:,为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
    A.该反应ΔH>0,ΔS>0B.反应中作还原剂
    C.的电子式为D.消耗30 g 时,转移的电子数为
    12.下列有关化学工业的说法正确的是
    A.合成氨工业采用循环操作,主要是为了增大化学反应速率
    B.和放电生成NO是工业制硝酸的基础
    C.常压下生成的转化率很高,硫酸工业实际采用的压强为常压
    D.工业上利用油脂生产肥皂,是因为油脂在碱性条件下发生酯化反应
    13.某亚硫酸钠样品部分被氧化成硫酸钠,下列实验方案中,不能测定出该样品中亚硫酸钠质量分数的是
    A.取a g样品在空气中充分加热,得到b g固体
    B.取a g样品与硝酸反应,再加足量氯化钡溶液,过滤、洗涤、干燥、得到b g固体
    C.取a g样品与硫酸反应,赶出生成的二氧化硫,再加足量氯化钡溶液,过滤、洗涤、干燥,得到b g固体
    D.取a g样品与盐酸反应,赶出生成的二氧化硫,再加足量氯化钡溶液,过滤、洗涤、干燥,得到b g固体
    14.镁及其合金是用途很广的金属材料。从海水中获取镁的主要步骤如图所示。下列说法错误的是
    A.电解溶液可以得到Mg
    B.分离得到沉淀的方法是过滤
    C.试剂①可以选用,试剂②可以选用盐酸
    D.镁与铝等金属按一定比例制成的合金,由于其密度小、强度大,可用于制造飞机
    15.某温度下,将一定量CO和NO投入盛有催化剂的10 L密闭容器中,发生反应: 。测得NO、CO的物质的量浓度随时间变化的关系如图所示。下列说法正确的是
    A.ab段CO的反应速率
    B.该温度下,反应的平衡常数K=500
    C.达平衡时,理论上该反应放出的热量约为3.36 kJ
    D.利用该反应可以完全消除汽车尾气带来的环境污染
    二、填空题(本题共4小题,共55分)
    16.(12分)以废旧铅酸电池中的含铅废料(主要含Pb、PbO、、及炭黑等)和为原料,制备高纯PbO,实现铅的再生利用。其工艺流程如下:
    (1)过程Ⅰ中涉及如下两个反应:
    反应a:
    反应b:
    ①过程Ⅰ中加热的目的是________。
    ②写出Pb与反应生成的化学方程式:________。
    ③在上述过程中,的作用是________。
    ④下列实验方案,可证实上述反应过程,请将方案补充完整。
    a.向酸化的溶液中加入________溶液,溶液几乎无色,再加入少量,溶液变红。
    b.向a得到的溶液中加入________,溶液恢复原来的颜色。
    (2)①过程Ⅱ中与NaOH生成PbO反应的离子方程式为。
    ②写出过程Ⅱ中固体用水洗涤的操作过程:________。
    17.(15分)碘在科研与生活中有重要应用,根据下列实验内容回答问题。
    I:科研小组Ⅰ用0.50 ml/L KI、0.2%淀粉溶液、0.20 ml/L ,0.10 ml/L 等试剂,探究反应条件对化学反应速率的影响。
    已知:(慢)
    (快)
    (1)向KI、与淀粉的混合溶液中加入一定量的溶液,当溶液中的________耗尽后,溶液颜色将由无色变成为蓝色。为确保能观察到蓝色,与初始的物质的量需满足的关系为________2(填“>”“<”或“=”)。
    (2)为探讨反应物浓度对化学反应速率的影响,设计的实验方案如下表:
    表中=________mL。若实验①中观察到溶液变蓝的时间为10 s,则用的浓度变化表示的反应速率为________
    (3)三组实验中溶液变蓝所需时间最短的是________(填实验序号),结合有效碰撞理论解释其原因为________。
    Ⅱ.科研小组Ⅱ用0.01 ml/L KI,0.005 ml/L ,溶液等试剂,探究浓度对可逆反应的影响。已知与在溶液中发生反应:。实验如图:
    (4)待实验①溶液颜色不再改变时,再进行实验②③④,目的是使实验①的反应达到________。
    (5)实验④是实验③的对照试验,目的是________。
    18.(12分)A为石油的分馏产物,常温常压下为气态,其裂解产物之间能发生如图所示的化学变化。
    (1)①的反应条件为________。
    (2)G中含有官能团的名称为________。
    (3)上述反应过程中加成反应的数目有________个。
    (4)C发生加聚反应得到的产物结构简式为________。
    (5)B~H中,与A互为同系物的物质的分子式为________。
    (6)反应②的化学方程式为________。
    (7)写出符合下列条件的H的同分异构体的结构简式:________。
    ①与H具有相同的官能团;②分子中只含有一个甲基()。
    19.(16分)煤、石油、天然气加工过程中的硫化氢,需要回收处理并加以利用。
    (1)较普遍采用的处理方法是克劳斯工艺。相关反应的热化学方程式如下:


    计算反应③的ΔH=________kJ/ml。
    (2)另一种处理方法是利用高温热分解反应④,相比克劳斯工艺,高温热分解方法缺点是能耗高,其优点是________。
    (3)一定温度和压强下,工业上进行热分解反应时一般要向中加入一些Ar(g)。从平衡移动的角度说明加入Ar(g)的原因是________。
    (4)若在两个2 L的恒容密闭容器中分别加入2.0 ml 、1.0 ml ,测得不同温度下热分解反应的平衡转化率如图所示。
    请填写下列空白。
    ①的热分解反应是________(填“吸热”、“放热”)反应,图中代表加入2.0 ml 的曲线是________(填标号)。
    A.M、P点所在曲线 B.N、O点所在曲线
    ②M点、O点和N点的逆反应速率v(M)、v(O)和v(N)最慢的是________。
    ③P点的平衡常数K=________ml/L。
    ④下列能说明该条件下热分解反应达到平衡状态的是________(填标号)。
    A.体系压强保持不变
    B.和的体积比保持不变
    C.混合气体的密度不再发生变化
    D.的生成速率与的分解速率相等A
    B
    C
    D
    将化学能转化为电能
    实验室制氯气
    制取乙酸乙酯
    实验室制取氨
    选项
    实验操作
    现象
    结论
    A
    在乙醇试样中加入少量并搅拌
    试管底部有蓝色晶体
    乙醇试样中含有水
    B
    在试管中加入0.5 g淀粉和 4 mL 2 ml/L 溶液加热,待溶液冷却后,加入新制,加热
    无明显现象
    淀粉未发生水解
    C
    向溶液中通入气体
    溶液褪色
    具有漂白性
    D
    向盛有20 g蔗糖的烧杯中加入几滴水,搅拌均匀,再加少许浓硫酸,迅速搅拌
    蔗糖变黑
    浓硫酸有脱水性
    实验序号
    体积V/mL
    溶液

    KI溶液
    溶液
    淀粉溶液

    10.0
    0.0
    4.0
    4.0
    2.0

    9.0
    1.0
    4.0
    4.0
    2.0

    8.0
    4.0
    4.0
    2.0

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