广西+玉林天立高级中学2023-2024学年高一下学期4月月考化学试题

这是一份广西+玉林天立高级中学2023-2024学年高一下学期4月月考化学试题，共5页。试卷主要包含了选择题的作答等内容，欢迎下载使用。
（本试卷共18小题，满分100分，考试时间75分钟）
注意事项：
答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。3非选择题的作答：用黑色签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 C 12 N 14 S 32 Zn 65
单项选择题（共14题，每小题4分，共56分）
1.中国愿同世界各国、国际组织携手合作，共同推进全球生态环境治理，共同构建人与自然生命共同体。下列说法不正确的是
A．购物时提倡少用塑料袋以减少白色污染
B．排放到空气中的、均会形成酸雨
C．为防止电池中的重金属污染土壤，应积极开发废电池的综合利用
D．使用燃煤脱硫技术主要是为了防治二氧化硫污染
2.下列关于硫及其化合物的叙述正确的是
A．硫在自然界中只有游离态
B．SO2使溴水褪色体现SO2的漂白性
C．SO2的水溶液长期放置，酸性会增强
D．浓硫酸在空气中敞口放置，质量会减小
3.下列关于氧化还原反应的说法，不正确的是
A．氯化钠是一种来自海洋的重要化工原料，可以制备钠单质、烧碱、纯碱，以上过程均为氧化还原反应
B．海水提溴中涉及到的化学反应均为氧化还原反应
C．金属的冶炼方法中热分解法、电解法和铝热法均为氧化还原反应
D．有单质参与反应或生成的反应并非都是氧化还原反应
4.向一定体积的浓H2SO4中加入0.5 ml Zn后并加热，充分反应后Zn完全溶解，同时收集到两种气体。下列说法中不正确的是
A．收集到的气体是SO2和H2
B．收集到的气体在标准状况下的体积约为11.2 L
C．溶解过程转移电子数为NA
D．该反应体现了浓硫酸的强氧化性和吸水性
5.下列金属的冶炼方法与其他三者不同的是
A．MgB．AlC．CuD．Na
6.下列实验操作和现象所得结论正确的是
7.下列说法正确的是
A．实验室能用排空气法收集N2、NO和NO2
B．NO为红棕色气体，NO2为无色气体
C．除去NO中的NO2气体可以使混合气体通过蒸馏水
D．NO、NO2、N2O4、N2O5都属于酸性氧化物
8.下列关于氨气、氨水和铵盐的叙述正确的是
A．NH3易液化，液氨常用作制冷剂
B．实验室常用向上排空气法收集氨气
C．氨水中只含有NH3和H2O两种分子
D．铵盐较稳定，不怕风吹雨打日晒，可露天贮存
9.下列关于硅的说法不正确的是
A．硅在地壳中的含量仅次于氧 B．硅在自然界中既有化合态，又有游离态
C．高纯度的硅可用于制造计算机芯片 D．硅单质的导电能力介于导体和绝缘体之间
10.由下列实验事实得出的结论正确的是：
A．由SiO2不能与水反应生成硅酸可知，SiO2不是酸性氧化物
B．CO2通入Na2SiO3溶液产生白色沉淀，可知酸性H2CO3＞H2SiO3
C．由SiO2＋2CSi＋2CO↑，可知碳的非金属性大于硅
D．SiO2可与NaOH溶液反应，也可与氢氟酸反应，可知SiO2为两性氧化物
11.下列四种溶液中，一定存在SO eq \\al(2-,4)的是( )
A．向甲溶液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀
B．向乙溶液中加入硝酸酸化的硝酸钡溶液，有白色沉淀，再加入硝酸沉淀不溶解
C．向丙溶液中加入盐酸使之酸化，无白色沉淀生成，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀产生
D．向丁溶液中加入硝酸使之酸化，无白色沉淀生成，再加入硝酸钡溶液，有白色沉淀产生
12.下列关于二氧化硅的说法中错误的是( )
A．SiO2可以制成计算机芯片 B．通常状况下，二氧化碳为气态，二氧化硅为固体
C．SiO2同CO2一样也能与CaO反应生成盐 D．SiO2可用来生产光导纤维
13.高温结构陶瓷氮化硅(Si3N4)可由石英与焦炭在高温的氮气流中通过以下反应制备：3SiO2＋6C＋2N2 eq \(=====,\s\up7(高温))Si3N4＋6CO，下列说法中错误的是( )
A.氮化硅中氮元素的化合价为－3价
B．焦炭为还原剂，发生氧化反应
C．若该反应生成11.2 L一氧化碳，则生成的氮化硅的质量约为11.67 g
D．氮化硅陶瓷是制造火箭发动机的理想材料
14.在某无色透明的酸性溶液中，能共存的离子组是
A．Na+、K+、SO、HCOB．Cu2+、K+、SO、NO
C．Fe2+、K+、NO、CH3COO-D．Na+、K+、Cl-、SO
填空题（每空2分，共46分）
15.海带中含有丰富的碘元素，某学习小组设计如下实验流程提取海带中的碘。
请回答下列问题：
(1)仪器A的名称为___________，操作A为___________。
(2)煮沸的作用是 。
(3)步骤X中，使用了分液漏斗，使用前必须要做的操作是 。萃取后，分液漏斗内观察到的现是 。
（提示：CCl4的密度比水的大，且CCl4难溶于水；I2在CCl4中的溶解度大于其在水中的溶解度）
(4)向海带浸取原液中通入适量，也可改为加入适量的H2O2溶液，并控制溶液pH为4.5，此时发生反应的离子方程为 。
(5)步骤Y中发生反应的离子方程式为 。
(6)该实验流程中，能循环使用的物质是___________。
16.用下列装置验证SO2的某些性质（加热及夹持装置略去）。
（1）装有浓硫酸的仪器名称是 。
（2）铜与浓硫酸反应的化学方程式是 。
（3）能验证SO2具有氧化性的实验现象是 。
（4）装有BaCl2溶液的试管中无任何现象，向其滴加氯水，均产生白色沉淀，沉淀的化学式是 。
（5）写出（4）中SO2显示还原性并生成白色沉淀的总的离子方程式 。
（6）NaOH溶液中通入过量的SO2，则其总反应的离子反应方程式是 。
17.H2SO4具有多种性质，回答下列问题：
（1）浓H2SO4使蔗糖变黑，体现了浓H2SO4的什么性质______ _____。黑色物质为炭粉，炭粉与浓硫酸继续反应的化学方程式为_______ ____。
（2）浓H2SO4是常见的气体干燥剂，但它不能干燥H2S和HI，原因是__ ___
___ ___。
（3）过量的锌与一定量浓H2SO4反应，随着硫酸浓度变稀得到的两种气体产物为___________。使一定量Zn与100 mL 18.4 ml/L浓H2SO4充分反应，Zn完全溶解，同时生成标准状况下的混合气体33.6 L，则Zn的质量为___________g。
18.甲、乙、丙三位同学分别用如下三套实验装置及化学药品(其中碱石灰为固体氢氧化钠和生石灰的混合物)制取氨气。请你参与探究，并回答下列问题：
(1)三位同学制取氨气的化学方程式是_________ _______________________________。
(2)三位同学用上述装置制取氨气时，其中有一位同学没有收集到氨气(实验操作都正确)，你认为没有收集到氨气的同学是________(填“甲”“乙”或“丙”)。
(3)为确定试管内是否已收集满氨气，应将湿润的红色石蕊试纸置于收集气体的试管口处，若观察到_____________ ，则说明氨气已收集满。
(4)三位同学都认为他们的实验装置还可用于加热碳酸氢铵固体来制取纯净的氨气，你判断能够达到实验目的的同学是________(填“甲”“乙”或“丙”)。
玉林天立高中2024年春季期高一3月月考化学试题答案
1.【答案】B A．提倡购物时少用塑料袋，可以减少“白色污染”，故A正确；
B．排放到空气中的NO2、SO2均会形成酸雨，CO2不会形成酸雨，故B错误；
C．废旧电池中含有铅、镉、汞等重金属，为防止污染土壤，应积极开发废电池的综合利用，故C正确；
D．使用燃煤脱硫技术主要是为了防治二氧化硫污染，故D正确；
故选B。
2.【答案】C A．硫以游离态的形式存在于火山喷口附近及地壳的岩层中，主要以化合态的形式存在矿石中，A错误；
B．二氧化硫具有强还原性，能发生，SO2使溴水褪色体现的是二氧化硫的还原性，B错误；
C． SO2的水溶液长期放置，因被空气中的氧气氧化生成硫酸、氢离子浓度增大、酸性会增强，C正确；
D．浓硫酸具有吸水性。浓硫酸在空气中敞口放置，质量会增大，D错误；
答案选C。
3.【答案】A
【解析】A．利用侯氏制碱法制备纯碱的时候，不是氧化还原反应，A错误；
B．海水中溴元素以溴离子形式存在,海水提溴过程中溴离子被氧化为单质溴，涉及到氧化还原反应，B正确；
C．金属的冶炼方法中都涉及到金属由化合物变为单质的过程，都是氧化还原反应，C正确；
D．有单质生成或参与的反应不一定是氧化还原反应，如氧气和臭氧的转化属于非氧化还原反应，D正确；
故选A。
4.【答案】D 先发生Zn+2H2SO4（浓）=ZnSO4+SO2↑+2H2O，浓硫酸变稀后发生Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑。
【详解】A． 收集到的气体是SO2和H2，故A正确；B． 由方程式，0.5 ml Zn，产生0.5ml气体，收集到的气体在标准状况下的体积约为11.2 L，故B正确；C． 每mlZn反应转移2ml电子，溶解0.5 ml Zn，过程转移电子数为NA，故C正确；D． 该反应体现了浓硫酸的强氧化性和酸性，故D错误；
5.【答案】C【详解】Mg、Al、Na采用电解法进行冶炼，而Cu采用热还原法进行冶炼，故C符合题意。综上所述，答案为C。
6.【答案】C【详解】A．若溶液中含有AlO或SiO，滴加盐酸，也会生成Al(OH)3或H2SiO3沉淀，故A错误；B．铜排在金属活动性顺序表氢的后面，铜不溶于稀硫酸。本实验铜片溶解的原因是铜被酸性条件下的NO氧化，发生的反应为：3Cu+8H++2NO=3Cu2++2NO↑+4H2O，故B错误；C．向AlCl3溶液中加入适量的NaOH溶液得到有白色沉淀的悬浊液，悬浊液中有氢氧化铝，将悬浊液分成二份，一份加入盐酸，悬浊液变澄清溶液，发生的反应为Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O，另一份继续加入NaOH溶液，悬浊液也变澄清，发生的反应为Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O，所以Al(OH)3是两性氢氧化物，故C正确；
D．若溶液中原有Fe3+，则通入氯气再滴入KSCN溶液，溶液也会变红，故D错误；
7.【答案】C【解析】A．N2的密度与空气接近，容易混合，不能使用排空气方法收集；NO与O2反应产生NO2，也不能使用排空气方法收集，A错误；B．NO为无色气体，NO2为红棕色气体，B错误；C．NO2与水反应产生HNO3和NO，因此除去NO中的NO2气体可以使混合气体通过蒸馏水，C正确；D．NO是不成盐氧化物；NO2、N2O4与水反应时N元素化合价会发生变化，也不是酸性氧化物；只有N2O5属于酸性氧化物，D错误；
8.【答案】A【详解】A．氨气易液化，液氨气化时吸收热量，使周围环境得温度降低，常用作制冷剂，故A正确；B．氨气的密度比空气小，实验室常用向下排空气法收集氨气，故B错误；C．氨水中含有的分子有氨气、水和一水合氨，共有3种，故C错误；D．铵盐是易溶于水的无色晶体，受热易发生分解反应，所以不能风吹雨打日晒，不能露天贮存，故D错误；故选A。
9.【答案】B【详解】A．地壳中元素含量由大到小为：氧、硅、铝、铁、钙等，故A不符合题意；B．硅在自然界中只有化合态，没有游离态的硅，故B符合题意；C．硅是半导体材料，常用于制造计算机芯片，故C不符合题意；D．硅的导电性能介于导体和绝缘体之间，是良好的半导体材料，故D不符合题意；故答案为：B。
10.【答案】B【详解】
A．酸性氧化物是能跟碱生成盐和水的氧化物，SiO2能与碱反应生成硅酸盐和水，所以SiO2是酸性氧化物，酸性氧化物不是用是否跟水反应确定的，故A错误；B．CO2通入Na2SiO3溶液产生白色沉淀，白色沉淀为硅酸，根据强酸可以制弱酸，可知酸性H2CO3＞H2SiO3，故B正确；C．碳和硅是同主族元素，碳的原子半径小于硅，碳得电子能力强于硅，所以碳的非金属性强于硅，反应SiO2＋2CSi＋2CO↑能发生的原因主要是生成了CO气体，CO可以离开反应体系，可以促使反应不断向右进行，故C错误；D．SiO2可与NaOH等碱溶液反应生成盐和水，SiO2虽然可与氢氟酸反应，但不能和其他酸反应，SiO2和酸的反应不具有普遍性，所以SiO2不是两性氧化物，SiO2是酸性氧化物，故D错误；故选B。
11.【答案】：C【解释】A.原溶液中有Ag+也可以产生白色沉淀，故A错；B和D中若原溶液中如果含有SO32-会被硝酸氧化成SO42-，也会产生不溶液稀硝酸的BaSO4沉淀，故B和D错；
12.答案：A 解析：A.高纯硅可以制成计算机芯片，A错误；B.通常状况下，二氧化碳为气态，二氧化硅为固体，B正确；C.二氧化硅为酸性氧化物，能够与碱性氧化物氧化钙反应生成硅酸钙，C正确；D.SiO2可用来生产光导纤维，D正确。
13.答案：C解析：A.氮的非金属性强于硅，氮化硅(Si3N4)中硅显＋4价，由化合价代数和为0可知，氮元素的化合价为－3价，故A正确；B.C由0价升高为＋2价，焦炭为还原剂，发生氧化反应，故B正确；C.若该反应生成11.2 L一氧化碳，但未标明是标准状况，无法计算CO的物质的量，无法计算生成的氮化硅的质量，故C错误；D.氮化硅陶瓷是耐热材料，是制造火箭发动机的理想材料，故D正确。
14.【答案】D【详解】A．酸性溶液中HCO不能大量共存，A不选；B．Cu2+在溶液中显蓝色，不是无色的，不能大量共存，B不选；C．在酸性溶液中Fe2+、NO发生氧化还原反应，CH3COO-与氢离子反应，均不能大量共存，C不选；D．Na+、K+、Cl-、SO在酸性溶液中不反应，且均是无色的，可大量共存，D选；
填空题（每空2分，共46分）
15.【答案】(1) 坩埚 蒸馏
(2)使(碘化物)充分溶解在水中，防止碘离子被溶解的氧气氧化
(3) 检查是否漏液 溶液分层，上层接近无色，下层紫色
(4)H2O2+2I-+2H++=I2+2H2O
(5)
(6)淀粉
16.（1）分液漏斗
（2）Cu+2H2SO4(浓) CuSO4+2H2O+SO2↑
（3）H2S溶液中产生淡黄色沉淀
（4）BaSO4
（5）Ba2++SO2+Cl2+2H2O=4H++BaSO4↓+2Cl-
（6）SO2+OH-=HSO3-
17.【答案】（1）脱水性 C + 2H2SO4(浓)CO2↑+ 2SO2↑+ 2H2O
（2）浓硫酸有强氧化性，会与H2S和HI发生氧化还原反应
（3）H2、SO2 97.5
18.答案：(1)2NH4Cl＋Ca(OH)2 eq \(=====,\s\up7(△))CaCl2＋2NH3↑＋2H2O (2)乙 (3)试纸变蓝 (4)丙
选项
实验操作
现象
结论
A
向某无色溶液中滴加稀盐酸
溶液变浑浊
原溶液中一定存在Ag+
B
将铜片投入到KNO3溶液中，然后加入稀硫酸
铜片投投入到KNO3溶液中无明显现象，加入稀硫酸后，铜片溶解
铜能溶于稀硫酸
C
向AlCl3溶液中加入适量的NaOH溶液得到有白色沉淀的悬浊液，将悬浊液分成二份
一份加入盐酸，悬浊液变澄清溶液，另一份继续加入NaOH溶液，悬浊液也变澄清
Al(OH)3具有两性
D
向某溶液中通入Cl2再滴入KSCN溶液
溶液变红
原溶液中一定有Fe2+