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陕西省西安市第八十五中学2023-2024学年高一下学期6月期末考试化学试题（含答案）
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这是一份陕西省西安市第八十五中学2023-2024学年高一下学期6月期末考试化学试题（含答案），共9页。试卷主要包含了单项选择，非选择题等内容，欢迎下载使用。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Al-27
一、单项选择（每题3分，共60分）
1.环境问题是当今社会大家关注的重大问题。下列因果关系错误的是（ ）
A.粉尘较多的环境——易患（诱发）肺病
B.和排入大气中——导致酸雨
C.汽车尾气（含氮的氧化物等）——造成光化学烟雾
D.滥用化肥及含磷洗衣粉——重金属元素污染水土
2.化学与生活、技术密切相关。下列说法错误的是（ ）
A.餐后将洗净的铁锅擦干是为了减缓铁的锈蚀
B.汽车尾气中含有NO主要是因为汽油中含有氮元素
C.将太阳能转化为电化学储能必须使用硅芯片，且至少存在2种能量转化方式
D.奋斗者号潜水器载人舱外壳使用了钛合金，钛合金属于金属材料
3.“绿色化学”实验已走进课堂，下列做法符合“绿色化学”的是（ ）
①实验室中收集氨气采用图甲所示装置
②实验室中做氯气与钠反应的实验时采用图乙所示装置
③实验室中用玻璃棒分别蘸取浓盐酸和浓氨水做氨气与酸反应生成铵盐的实验
④实验室中采用图丙所示装置进行铜与稀硝酸的反应
A.①②④B.①②③C.②③④D.①③④
4.下列操作或实验仪器的使用正确的是（ ）
A、用带磨口玻璃塞的试剂瓶盛装溶液
B.铅蓄电池充电时，将Pb电解与外接电源正极相连接
C.分离KCl和的混合物，可以用溶解、过滤的方法得到二氧化锰
D.配制的NaOH溶液时，将称量好的NaOH放置在容量瓶内溶解
5.下列解释事实的离子方程式正确的是（ ）
A.通入溶液中有白色沉淀生成：
B.溶液与少量的氢氧化钠溶液混合加热：
C.室温下用稀溶解铜：
D.向氯化铁溶液中滴加氢硫酸溶液：
阅读下列材料，完成6-7题：
随着科学技术的发展，无机非金属材料突破了传统的硅酸盐体系（在硅酸盐中，Si和O构成了硅氧四面体），一系列新型无机非金属材料相继问世。其中有一些是高纯度的含硅元素的材料，如单晶硅、二氧化硅等，具有特殊的光学和电学性能，是现代信息技术的基础材料；还有一些含有碳、氮等其他元素，在航天、能源和医疗等领域有着广泛应用，如氮化硅（Si3H4），是一种性能优异的无机非金属材料，它的熔点高，硬度大电绝缘性好，化学性质稳定，但生产成本较高，可由石英与焦炭在高温的氮气流中通过以下反应制高温备：
6.依据以上材料，推测氮化硅不能用作下列哪项用途（ ）
A.制作坩埚B.制作切削刀具C.用作建筑陶瓷D.制作耐高温轴承
7.结合所学知识和以上材料，下列分析正确的是（ ）
A.属于两性氧化物
B.石墨烯、碳纳米管不属于新型无机非金属材料
C.氮化硅制备中为还原剂
D.硅酸盐材料大多具有硬度高、难溶于水、耐高温、耐腐蚀等特点
8.把a、b、c、d4种金属浸入稀硫酸中，用导线两两相连可以组成各种原电池。若a、b相连，a为负极；c、d相连，d上有气泡逸出；a、c相连时，a质量减少；b、d相连，b为正极。则4种金属的活动性顺序由大到小排列为（ ）
A.a>c>d>bB.a>c>b>dC.b>d>c>aD.a>b>c>d
9.利用下列装置（夹持装置略）进行实验，能达到实验目的的是（ ）
10.根据下列实验操作和现象能得到相应结论的是（ ）
11.已知：若断裂1 ml H—H、1 ml N—H需要吸收的能量分别为436 kJ、391 kJ，则断裂1ml N≡N需要吸收的能量为（ ）
A.431kJC.649kJD.869kJ
12.T℃时，在0.5L的密闭容器中，气体A与气体B反应生成气体C，反应过程中A、B、C的浓度变化如图所示。则下列结论正确的是（ ）
A.该反应的化学方程式为
B.该反应进行到10s时，消耗了0.15ml A
C.10s时反应生成了0.2ml C
D.10s内用B表示的反应速率为
13.亚氯酸盐（如）可用作漂白剂，在常温下不见光时可保存一年，但在酸性溶液中因生成亚氯酸而发生分解：分解时，刚加入硫酸，反应缓慢，随后突然反应释放出大量，这是因为（ ）
A.酸使亚氯酸的氧化性增强B.溶液中的Cl⁻起催化作用
C.溶液中的H+起催化作用D.逸出的使反应生成物的浓度降低
14.在25℃和101kPa下，1gH2燃烧生成液态水放出142.9kJ的热量，则下列热化学方程式中书写正确的是（ ）
A.
B.
C.
D.
15.下列说法不正确的是（ ）
A.催化剂能降低反应的活化能，提高活化分子百分数，有效碰撞次数增多
B.增大压强，单位体积内气体的活化分子数增多，有效碰撞次数增多
C.升高温度，活化分子百分数增加，分子运动速度加快，有效碰撞次数增多
D.增大反应物浓度，活化分子百分数增大，有效碰撞次数增多
16.设 的反应速率为v1， 的反应速率为v2，对于这两个反应，当温度升高时，v1和v2的变化情况为（ ）
A.同时增大B.同时减小
C.v1增大，v2减小D.v1减小，v2增大
17.乙烯在酸催化下水合制乙醇的反应机理如下，能量与反应历程的关系如图所示。下列叙述正确的是（ ）
A.第①、②、③步反应都是放热反应
B.第①步反应只断裂了碳碳键
C.第①步反应的活化能比第②步反应的活化能大
D.由能量与反应历程的关系图可知，总反应不需要加热就能进行
18.据文献报道，某反应的反应历程如图所示：
下列有关该历程的说法错误的是（ ）
A.总反应化学方程式为
B.是中间产物
C.是催化剂
D.属于分解反应
19.四室式电渗析法制备盐酸和NaOH的装置如图所示。a、b、c为阴、阳离子交换膜。已知：阴离子交换膜只允许阴离子透过，阳离子交换膜只允许阳离子透过。下列叙述正确的是（ ）
A.b、c分别依次为阳离子交换膜、阴离子交换膜
B.通电后Ⅲ室中的Cl⁻透过c迁移至阳极区
C.Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ四室中的溶液的pH均升高
D.电池总反应为
20.铝有多重优良性能，因而具有极为广泛的用途。以铝土矿（主要成分为含和等杂质）为原料制备铝的一种工艺流程如图所示：
下列说法不正确的是（ ）。
A.“电解I”的电解过程中作阳极的石墨易消耗
B.“电解Ⅱ”阴极区溶液的碱性增强
C.理论上每生成1ml Al，会有产生
D.“电解Ⅱ”阳极的电极反应式为
二、非选择题
21.（15分）氨气在肥料制造、合成纤维、制冷剂、炼铁炼钢和水处理等领域发挥着至关重要的作用。氨气的多功能应用使其成为工业界不可或缺的化学物质之一。某实验小组欲在实验室制备少量氨气，制备装置如下，并完成相关实验：
I.氨气的制备：
（1）你选择制备氨气的装置是______________（填“A”或“B”），写出相应产生NH3的化学方程式可表示为：___________________________________________________________________。
（2）检验集气瓶中是否收集满氨气的方法是____________________________________________________
__________________________________________________________________________________________。
Ⅱ.氨气的溶解性探究
（1）小组同学利用如下装置进行氨气溶解性的探究。用图1装置进行喷泉实验，上部烧瓶已充满干燥氨气，引发水上喷的操作是______________。
（2）以产生喷泉的原理分析，图1、2是________上部烧瓶内的压强。图3是________下部锥形瓶内气体的压强（均填“增大”或“减小”）。人造喷泉及火山爆发的原理与上述装置图________原理相似。
III.反应速率的测定
某同学探究影响氨水与稀硫酸反应速率的因素时，设计如下系列实验：
（1）写出氨水与稀硫酸反应的离子方程式：________________________。
（2）该实验①、②可探究________对反应速率的影响，因此V3是________，实验①、③可探究________对反应速率的影响，因此V5是________。
22.（10分）硅及其化合物是重要的材料，应用范围很广。请回答下列问题：
（1）制备硅半导体材料必须先得到高纯硅，三氯甲硅烷（）还原法是当前制备高纯硅的主要方法，生产过程示意图如下：
①用石英砂和焦炭高温加热时有碳化硅生成，该反应的化学方程式为.
②写出由纯制备高纯硅的化学反应方程式：___________。
（2）水泥属于硅酸盐工业产品，是重要的建筑材料。水泥熟料的主要成分为CaO、，并含有一定量的铁、铝和镁等金属的氧化物。实验室测定水泥样品中钙含量的过程如图所示：
回答下列问题：
①在分解水泥样品过程中，以盐酸为溶剂，氯化铵为助溶剂，还需加入几滴硝酸。加入硝酸的目的是________________________________，还可使用__________代替硝酸。
②沉淀A的主要成分是________________，其不溶于强酸但可与一种弱酸反应，该反应的化学方程式为_________________。
③沉淀B的主要成分为________、_______（写化学式）。
23.（15分）碳一化工是指以含有一个碳原子的物质，如CO、、、、HCHO等为原料合成化工产品或液体燃料的有机化工工艺。
I.乙烯（）是衡量一个国家石油化工发展水平的重要标志。
乙烯的某种工业制法原理如下：
________________。
已知①：
②
③
（2）电化学法还原二氧化碳制乙烯原理如图所示。
阴极电极反应式为______，电路中转移0.3ml电子，两极共收集气体_________L（标准状况）。
Ⅱ.甲醇是重要的化工原料，可用于制备甲醛、醋酸等产品。
A.利用与在催化剂的作用下合成甲醇。
主反应：
副反应：
科技工作者结合实验与计算机模拟结果，研究了、和（的作用是活化催化剂）按照一定体积比在催化剂表面合成甲醇的反应，部分历程如图所示（吸附在催化剂表面的物种用*标注，TS代表过渡态）。
（1）在催化剂表面上更容易被吸附的是________（填“”或“O2”），原因是____________
（2）该历程中正反应最大的活化能为________，，写出该步骤的化学方程式：_____________________________________________________________________________。
B.工业上也可利用合成气（CO、）来合成甲醇。
时，向一个容积为2L的密闭容器中充入一定量的CO和，发生如下反应：，反应过程中测得的部分数据如表。
（1）①________ml
（2）化学反应速率也可用单位时间内，气体的分压变化量表示（气体分压=体系总压强×该气体的物质的量分数，）若反应开始时，气体的总压强为，在前10min内该反应的平均反应速率___________（用含有p0的式子表示）。
（3）20min时，H2的转化率为_______，写出一种能够加快上述反应速率的措施_______________
A.Fe上镀铜
B.测定化学反应速率
C.钢闸门接外接电源的负极，称为“牺牲阳极法”
D.观察Fe的吸氧腐蚀
选项
实验操作和现象
结论
A
将炽热的木炭与浓硝酸混合，产生红棕色气体
加热条件下，浓硝酸被木炭还原成NO2
B
Na2SiO3溶液通入SO2，产生白色胶状沉淀
SO2水溶液的酸性比H2SiO3弱
C
取少量待测液于试管中，滴加浓NaOH溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，试纸变蓝
该溶液中一定含有NH4
D
SO2通入PeCl3溶液，溶液由棕黄色变浅绿色
SO2具有氧化性
实验序号
反应温度/℃
NH3·H2O溶液
稀H2SO4
H2O
V/mL
c/（ml·L-1）
V/mL
c/（ml·L-1）
V/mL
①
20
10.0
0.10
10.0
0.50
0
②
40
V1
0.10
V2
0.50
V3
③
20
V4
0.10
4.0
0.50
V5
t/min
0
10
20
30
N(CO)/ml
0.20
0.08
0.04
①
n(H2)/ml
0.40
②
③
0.08
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Al-27
一、单项选择（每题3分，共60分）
1.环境问题是当今社会大家关注的重大问题。下列因果关系错误的是（ ）
A.粉尘较多的环境——易患（诱发）肺病
B.和排入大气中——导致酸雨
C.汽车尾气（含氮的氧化物等）——造成光化学烟雾
D.滥用化肥及含磷洗衣粉——重金属元素污染水土
2.化学与生活、技术密切相关。下列说法错误的是（ ）
A.餐后将洗净的铁锅擦干是为了减缓铁的锈蚀
B.汽车尾气中含有NO主要是因为汽油中含有氮元素
C.将太阳能转化为电化学储能必须使用硅芯片，且至少存在2种能量转化方式
D.奋斗者号潜水器载人舱外壳使用了钛合金，钛合金属于金属材料
3.“绿色化学”实验已走进课堂，下列做法符合“绿色化学”的是（ ）
①实验室中收集氨气采用图甲所示装置
②实验室中做氯气与钠反应的实验时采用图乙所示装置
③实验室中用玻璃棒分别蘸取浓盐酸和浓氨水做氨气与酸反应生成铵盐的实验
④实验室中采用图丙所示装置进行铜与稀硝酸的反应
A.①②④B.①②③C.②③④D.①③④
4.下列操作或实验仪器的使用正确的是（ ）
A、用带磨口玻璃塞的试剂瓶盛装溶液
B.铅蓄电池充电时，将Pb电解与外接电源正极相连接
C.分离KCl和的混合物，可以用溶解、过滤的方法得到二氧化锰
D.配制的NaOH溶液时，将称量好的NaOH放置在容量瓶内溶解
5.下列解释事实的离子方程式正确的是（ ）
A.通入溶液中有白色沉淀生成：
B.溶液与少量的氢氧化钠溶液混合加热：
C.室温下用稀溶解铜：
D.向氯化铁溶液中滴加氢硫酸溶液：
阅读下列材料，完成6-7题：
随着科学技术的发展，无机非金属材料突破了传统的硅酸盐体系（在硅酸盐中，Si和O构成了硅氧四面体），一系列新型无机非金属材料相继问世。其中有一些是高纯度的含硅元素的材料，如单晶硅、二氧化硅等，具有特殊的光学和电学性能，是现代信息技术的基础材料；还有一些含有碳、氮等其他元素，在航天、能源和医疗等领域有着广泛应用，如氮化硅（Si3H4），是一种性能优异的无机非金属材料，它的熔点高，硬度大电绝缘性好，化学性质稳定，但生产成本较高，可由石英与焦炭在高温的氮气流中通过以下反应制高温备：
6.依据以上材料，推测氮化硅不能用作下列哪项用途（ ）
A.制作坩埚B.制作切削刀具C.用作建筑陶瓷D.制作耐高温轴承
7.结合所学知识和以上材料，下列分析正确的是（ ）
A.属于两性氧化物
B.石墨烯、碳纳米管不属于新型无机非金属材料
C.氮化硅制备中为还原剂
D.硅酸盐材料大多具有硬度高、难溶于水、耐高温、耐腐蚀等特点
8.把a、b、c、d4种金属浸入稀硫酸中，用导线两两相连可以组成各种原电池。若a、b相连，a为负极；c、d相连，d上有气泡逸出；a、c相连时，a质量减少；b、d相连，b为正极。则4种金属的活动性顺序由大到小排列为（ ）
A.a>c>d>bB.a>c>b>dC.b>d>c>aD.a>b>c>d
9.利用下列装置（夹持装置略）进行实验，能达到实验目的的是（ ）
10.根据下列实验操作和现象能得到相应结论的是（ ）
11.已知：若断裂1 ml H—H、1 ml N—H需要吸收的能量分别为436 kJ、391 kJ，则断裂1ml N≡N需要吸收的能量为（ ）
A.431kJC.649kJD.869kJ
12.T℃时，在0.5L的密闭容器中，气体A与气体B反应生成气体C，反应过程中A、B、C的浓度变化如图所示。则下列结论正确的是（ ）
A.该反应的化学方程式为
B.该反应进行到10s时，消耗了0.15ml A
C.10s时反应生成了0.2ml C
D.10s内用B表示的反应速率为
13.亚氯酸盐（如）可用作漂白剂，在常温下不见光时可保存一年，但在酸性溶液中因生成亚氯酸而发生分解：分解时，刚加入硫酸，反应缓慢，随后突然反应释放出大量，这是因为（ ）
A.酸使亚氯酸的氧化性增强B.溶液中的Cl⁻起催化作用
C.溶液中的H+起催化作用D.逸出的使反应生成物的浓度降低
14.在25℃和101kPa下，1gH2燃烧生成液态水放出142.9kJ的热量，则下列热化学方程式中书写正确的是（ ）
A.
B.
C.
D.
15.下列说法不正确的是（ ）
A.催化剂能降低反应的活化能，提高活化分子百分数，有效碰撞次数增多
B.增大压强，单位体积内气体的活化分子数增多，有效碰撞次数增多
C.升高温度，活化分子百分数增加，分子运动速度加快，有效碰撞次数增多
D.增大反应物浓度，活化分子百分数增大，有效碰撞次数增多
16.设 的反应速率为v1， 的反应速率为v2，对于这两个反应，当温度升高时，v1和v2的变化情况为（ ）
A.同时增大B.同时减小
C.v1增大，v2减小D.v1减小，v2增大
17.乙烯在酸催化下水合制乙醇的反应机理如下，能量与反应历程的关系如图所示。下列叙述正确的是（ ）
A.第①、②、③步反应都是放热反应
B.第①步反应只断裂了碳碳键
C.第①步反应的活化能比第②步反应的活化能大
D.由能量与反应历程的关系图可知，总反应不需要加热就能进行
18.据文献报道，某反应的反应历程如图所示：
下列有关该历程的说法错误的是（ ）
A.总反应化学方程式为
B.是中间产物
C.是催化剂
D.属于分解反应
19.四室式电渗析法制备盐酸和NaOH的装置如图所示。a、b、c为阴、阳离子交换膜。已知：阴离子交换膜只允许阴离子透过，阳离子交换膜只允许阳离子透过。下列叙述正确的是（ ）
A.b、c分别依次为阳离子交换膜、阴离子交换膜
B.通电后Ⅲ室中的Cl⁻透过c迁移至阳极区
C.Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ四室中的溶液的pH均升高
D.电池总反应为
20.铝有多重优良性能，因而具有极为广泛的用途。以铝土矿（主要成分为含和等杂质）为原料制备铝的一种工艺流程如图所示：
下列说法不正确的是（ ）。
A.“电解I”的电解过程中作阳极的石墨易消耗
B.“电解Ⅱ”阴极区溶液的碱性增强
C.理论上每生成1ml Al，会有产生
D.“电解Ⅱ”阳极的电极反应式为
二、非选择题
21.（15分）氨气在肥料制造、合成纤维、制冷剂、炼铁炼钢和水处理等领域发挥着至关重要的作用。氨气的多功能应用使其成为工业界不可或缺的化学物质之一。某实验小组欲在实验室制备少量氨气，制备装置如下，并完成相关实验：
I.氨气的制备：
（1）你选择制备氨气的装置是______________（填“A”或“B”），写出相应产生NH3的化学方程式可表示为：___________________________________________________________________。
（2）检验集气瓶中是否收集满氨气的方法是____________________________________________________
__________________________________________________________________________________________。
Ⅱ.氨气的溶解性探究
（1）小组同学利用如下装置进行氨气溶解性的探究。用图1装置进行喷泉实验，上部烧瓶已充满干燥氨气，引发水上喷的操作是______________。
（2）以产生喷泉的原理分析，图1、2是________上部烧瓶内的压强。图3是________下部锥形瓶内气体的压强（均填“增大”或“减小”）。人造喷泉及火山爆发的原理与上述装置图________原理相似。
III.反应速率的测定
某同学探究影响氨水与稀硫酸反应速率的因素时，设计如下系列实验：
（1）写出氨水与稀硫酸反应的离子方程式：________________________。
（2）该实验①、②可探究________对反应速率的影响，因此V3是________，实验①、③可探究________对反应速率的影响，因此V5是________。
22.（10分）硅及其化合物是重要的材料，应用范围很广。请回答下列问题：
（1）制备硅半导体材料必须先得到高纯硅，三氯甲硅烷（）还原法是当前制备高纯硅的主要方法，生产过程示意图如下：
①用石英砂和焦炭高温加热时有碳化硅生成，该反应的化学方程式为.
②写出由纯制备高纯硅的化学反应方程式：___________。
（2）水泥属于硅酸盐工业产品，是重要的建筑材料。水泥熟料的主要成分为CaO、，并含有一定量的铁、铝和镁等金属的氧化物。实验室测定水泥样品中钙含量的过程如图所示：
回答下列问题：
①在分解水泥样品过程中，以盐酸为溶剂，氯化铵为助溶剂，还需加入几滴硝酸。加入硝酸的目的是________________________________，还可使用__________代替硝酸。
②沉淀A的主要成分是________________，其不溶于强酸但可与一种弱酸反应，该反应的化学方程式为_________________。
③沉淀B的主要成分为________、_______（写化学式）。
23.（15分）碳一化工是指以含有一个碳原子的物质，如CO、、、、HCHO等为原料合成化工产品或液体燃料的有机化工工艺。
I.乙烯（）是衡量一个国家石油化工发展水平的重要标志。
乙烯的某种工业制法原理如下：
________________。
已知①：
②
③
（2）电化学法还原二氧化碳制乙烯原理如图所示。
阴极电极反应式为______，电路中转移0.3ml电子，两极共收集气体_________L（标准状况）。
Ⅱ.甲醇是重要的化工原料，可用于制备甲醛、醋酸等产品。
A.利用与在催化剂的作用下合成甲醇。
主反应：
副反应：
科技工作者结合实验与计算机模拟结果，研究了、和（的作用是活化催化剂）按照一定体积比在催化剂表面合成甲醇的反应，部分历程如图所示（吸附在催化剂表面的物种用*标注，TS代表过渡态）。
（1）在催化剂表面上更容易被吸附的是________（填“”或“O2”），原因是____________
（2）该历程中正反应最大的活化能为________，，写出该步骤的化学方程式：_____________________________________________________________________________。
B.工业上也可利用合成气（CO、）来合成甲醇。
时，向一个容积为2L的密闭容器中充入一定量的CO和，发生如下反应：，反应过程中测得的部分数据如表。
（1）①________ml
（2）化学反应速率也可用单位时间内，气体的分压变化量表示（气体分压=体系总压强×该气体的物质的量分数，）若反应开始时，气体的总压强为，在前10min内该反应的平均反应速率___________（用含有p0的式子表示）。
（3）20min时，H2的转化率为_______，写出一种能够加快上述反应速率的措施_______________
A.Fe上镀铜
B.测定化学反应速率
C.钢闸门接外接电源的负极，称为“牺牲阳极法”
D.观察Fe的吸氧腐蚀
选项
实验操作和现象
结论
A
将炽热的木炭与浓硝酸混合，产生红棕色气体
加热条件下，浓硝酸被木炭还原成NO2
B
Na2SiO3溶液通入SO2，产生白色胶状沉淀
SO2水溶液的酸性比H2SiO3弱
C
取少量待测液于试管中，滴加浓NaOH溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，试纸变蓝
该溶液中一定含有NH4
D
SO2通入PeCl3溶液，溶液由棕黄色变浅绿色
SO2具有氧化性
实验序号
反应温度/℃
NH3·H2O溶液
稀H2SO4
H2O
V/mL
c/（ml·L-1）
V/mL
c/（ml·L-1）
V/mL
①
20
10.0
0.10
10.0
0.50
0
②
40
V1
0.10
V2
0.50
V3
③
20
V4
0.10
4.0
0.50
V5
t/min
0
10
20
30
N(CO)/ml
0.20
0.08
0.04
①
n(H2)/ml
0.40
②
③
0.08
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