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人教版高考化学一轮复习考点练5物质的分类及转化含答案
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这是一份人教版高考化学一轮复习考点练5物质的分类及转化含答案，共11页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
1.(2023湖南卷)中华文化源远流长,化学与文化传承密不可分。下列说法错误的是( )。
A.青铜器“四羊方尊”的主要材质为合金
B.长沙走马楼出土的竹木简牍主要成分是纤维素
C.蔡伦采用碱液蒸煮制浆法造纸,该过程不涉及化学变化
D.铜官窑彩瓷是以黏土为主要原料,经高温烧结而成
答案:C
解析:青铜中含有铜、锡、铅等不同的金属,属于合金,A项正确;竹、木的主要成分为纤维素,B项正确;将造纸原料在碱液中浸泡蒸煮的过程中,其中的纤维素等会发生水解,属于化学变化,C项错误;陶瓷的主要原料为黏土,经高温烧结而成,D项正确。
2.化学与生产、生活及社会发展密切相关。下列说法不正确的是( )。
A.质量分数为0.5%的过氧乙酸溶液能高效杀死病毒,用过氧乙酸与苯酚溶液混合可以提高消杀效率
B.手机处理器所用芯片的主要成分是硅
C.疫苗必须冷藏存放,其目的是避免疫苗蛋白质变性
D.充分利用太阳能、风能、地源热能、生物质能能体现“低碳、环保”的理念
答案:A
解析:过氧乙酸具有强氧化性,能使蛋白质变性,苯酚具有较强的还原性,两者的溶液混合会发生氧化还原反应,降低消杀效率,A项错误。硅是良好的半导体材料,可用于手机处理器芯片的制作,B项正确。高温可以使蛋白质发生变性,故疫苗必须冷藏存放,其目的是避免疫苗蛋白质变性,C项正确。使用太阳能、风能、地热能、生物质能,可以减少化石能源的使用,会减少二氧化碳以及其他有害气体的释放,所以能体现“低碳、环保”的理念,D项正确。
3.分类是化学学习和研究的常用手段,下列分类依据和结论都正确的是( )。
A.冰醋酸、纯碱、芒硝、生石灰分别属于酸、碱、盐、氧化物
B.Na2O、NaOH、Na2CO3、NaCl、Na2SO4、Na2O2都属于钠的含氧化合物
C.漂白粉、福尔马林、冰水、王水、氯水均为混合物
D.HClO、H2SO4(浓)、HNO3均具有强氧化性,都是氧化性酸
答案:D
解析:冰醋酸、纯碱(碳酸钠)、芒硝(Na2SO4·10H2O)、生石灰(CaO)分别属于酸、盐、盐、氧化物,A项错误。NaCl不属于钠的含氧化合物,B项错误。漂白粉、福尔马林、王水、氯水均为混合物,冰水属于纯净物,C项错误。HClO、H2SO4(浓)、HNO3都具有强氧化性,都是氧化性酸,D项正确。
4.中国传统文化对人类文明贡献巨大,古代文献中记载了古代化学研究成果。下列常见古诗文对应的化学知识正确的是( )。
答案:C
解析:“剂钢”为铁的合金,铁合金的硬度比纯铁的大,熔点比纯铁的低,A项错误。由“能蚀五金”可知为王水,即为盐酸、硝酸的混合物,而氢氟酸能与玻璃反应,B项错误。根据火药的成分可知“硫”指的是硫黄,“硝”指的是硝酸钾,C项正确。“糖白”的过程说明泥土具有吸附作用,能将红糖变白糖,发生的是物理变化,D项错误。
5.化学与生产、生活密切相关,下列说法错误的是( )。
A.SiO2具有导电性,可用于制作光导纤维和光电池
B.聚四氟乙烯耐酸碱腐蚀,可用作化工反应器的内壁涂层
C.Na2O2可与CO2反应放出氧气,可用于制作呼吸面具
D.SO2具有漂白性,可用于漂白纸浆、毛、丝、草帽辫等
答案:A
解析:二氧化硅对光具有良好的全反射作用,可用于制作光导纤维,Si为半导体材料,可用于制作光电池,A项错误。聚四氟乙烯与酸、碱均不反应,可用作化工反应器的内壁涂层,B项正确。过氧化钠为固体,与二氧化碳发生氧化还原反应生成氧气,可用于制作呼吸面具,C项正确。二氧化硫能与有色物质化合生成无色物质,可用于漂白纸浆、毛、丝、草帽辫等,D项正确。
6.下列关于胶体的叙述不正确的是( )。
A.胶体区别于其他分散系的本质特征是其分散质粒子直径的范围为1~100 nm
B.光线透过胶体时,可以观察到丁达尔效应
C.用平行光照射NaCl溶液和Fe(OH)3胶体时,产生的现象相同
D.Fe(OH)3胶体能够吸附水中悬浮的固体颗粒而沉降,达到净水目的
答案:C
解析:用平行光照射Fe(OH)3胶体时会产生一条光亮的“通路”,这是胶体所特有的丁达尔效应,但NaCl溶液不会有此现象,C项错误。
7.在给定条件下,下列选项所示的物质间转化均能实现的是( )。
A.FeFeCl2Fe(OH)2
B.SSO3H2SO4
C.CaCO3CaOCaSiO3
D.NH3NOHNO3
答案:C
解析:A项,Fe与Cl2反应生成FeCl3,错误。B项,S与O2反应生成SO2,错误。C项,CaCO3高温分解生成CaO和CO2,碱性氧化物CaO与酸性氧化物SiO2在高温条件下反应生成CaSiO3,正确。D项,NO与H2O不反应,错误。
8.(双选)化学与人类的生产、生活密切相关,下列说法中正确的是( )。
A.蚕丝和棉花的组成元素相同,结构不同,因而性质不同
B.可用乙醇、次氯酸钠溶液、H2O2溶液消毒,其消毒原理相同
C.烧碱属于碱类,谷氨酸钠(C5H8NO4Na)属于盐类
D.压缩天然气(CNG)、液化石油气(LPG)的主要成分是烃类
答案:CD
解析:A项,蚕丝的主要成分为蛋白质,棉花的主要成分为纤维素。B项,乙醇用于消毒不是因为其氧化性。D项,天然气的主要成分为甲烷,液化石油气的主要成分有丙烷、丙烯、丁烷和丁烯等。
9.(双选)以工业副产品硫酸亚铁为原料生产硫酸钾、过二硫酸铵[(NH4)2S2O8]和氧化铁红颜料,其主要流程如下:
下列叙述正确的是( )。
A.用一束光照射(NH4)2S2O8溶液,会产生丁达尔效应
B.H2、CO2、Fe2O3、FeCO3均属于电解质
C.NH4HCO3是酸式盐,既能与酸反应,又能与碱反应
D.室温下,FeSO4溶液、NH4Cl溶液的pH均小于7
答案:CD
解析:溶液中分散质粒子直径小于10-9 m,不能产生丁达尔效应,A项错误。Fe2O3、FeCO3属于电解质,H2和CO2不是电解质,B项错误。FeSO4、NH4Cl均属于强酸弱碱盐,水解后溶液均显酸性,D项正确。
10.下列说法正确的是( )。
①有化学键被破坏的变化一定属于化学变化
②发生了能量变化的一定是化学变化
③电解质溶液导电一定发生化学变化
④无水硫酸铜由白变蓝,一定是化学变化
⑤O2和O3的相互转化为化学变化
A.①③⑤ B.③④⑤
C.②③④D.①②④⑤
答案:B
解析:有化学键被破坏的变化不一定属于化学变化,如NaCl固体溶于水,破坏了离子键,但此过程属于物理变化,①错误。有能量变化的过程不一定是化学变化,如灯泡发光,②错误。电解质溶液导电是发生电解的过程,有新物质生成,属于化学变化,③正确。CuSO4CuSO4·5H2O属于化学变化,④正确。O2转化成O3生成了新物质,属于化学变化,⑤正确。
二、非选择题
11.无机化合物可根据其组成和性质进行分类。以下是一组对“一些物质与水反应”的分类图,请按要求回答以下问题。
(1)上述分类中,分成A、B两组的依据是 。
(2)C组物质与水反应的离子方程式为 。
(3)D组物质与水反应中,氧化剂与还原剂物质的量之比为1∶1的物质有 (填化学式)。
(4)E组中 (填化学式)是大气主要污染物之一,易形成酸雨。
答案:(1)与水是否发生氧化还原反应
(2)2Na+2H2O2Na++2OH-+H2↑
(3)Na2O2、Cl2
(4)SO2
解析:(1)A组中的物质与水反应均生成相应的酸或碱,而B组中物质与水均发生氧化还原反应,所以分成A、B两组的依据是与水的反应是不是氧化还原反应。
(2)钠与水反应中水是氧化剂,离子方程式为2Na+2H2O2Na++2OH-+H2↑。
(3)氯气与水的反应中氯气既是氧化剂也是还原剂,且氧化剂与还原剂物质的量之比为1∶1。过氧化钠与水的反应中过氧化钠既是氧化剂也是还原剂,且氧化剂与还原剂物质的量之比为1∶1。NO2与水的反应中NO2既是氧化剂也是还原剂,氧化剂与还原剂的物质的量之比是1∶2。
(4)酸雨主要是由氮的氧化物与硫的氧化物引起的。
12.A、B、C三只烧杯中分别盛有NaOH溶液、KSCN溶液、煮沸的蒸馏水,各滴入FeCl3饱和溶液,试根据实验现象回答以下问题。
(1)分别写出三只烧杯中形成分散系的名称:
A ,B ,C 。
(2)写出C中形成分散系的化学方程式: 。
(3)若不用化学试剂鉴别,写出两种鉴别滴入FeCl3饱和溶液后的B、C烧杯中分散系的简单方法:
① ;
② 。
(4)向C烧杯中逐滴加入稀硫酸,现象为 。
答案:(1)悬浊液 溶液 胶体
(2)FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl
(3)①观察颜色,B烧杯中为红色,C烧杯中为红褐色 ②用一束光照射两种分散系,C烧杯中有光亮“通路”,B烧杯中没有
(4)先生成红褐色沉淀,然后沉淀逐渐溶解至消失,形成棕黄色溶液
解析:(1)NaOH溶液中加入FeCl3饱和溶液,发生反应生成含Fe(OH)3沉淀的悬浊液;KSCN溶液中加入FeCl3饱和溶液,生成Fe(SCN)3溶液;沸水中加入FeCl3饱和溶液,FeCl3水解生成Fe(OH)3胶体。
(3)加入FeCl3饱和溶液后,B烧杯中为溶液,C烧杯中为胶体,不用试剂鉴别,可用观察法,B烧杯中为红色溶液,C烧杯中为红褐色液体,也可利用丁达尔效应鉴定胶体。
(4)C烧杯中[Fe(OH)3胶体]加入稀硫酸,先发生聚沉生成沉淀,然后H2SO4与Fe(OH)3发生反应使沉淀溶解。
13.(1)以Na、K、H、O、C、S、N中任两种或三种元素组成合适的物质,分别填在下表中②③⑥的后面。
(2)写出⑦转化为⑤的化学方程式: 。
(3)写出实验室由⑩制备O2的化学方程式: 。
(4)实验室制备⑦常用 与 反应,检验该气体的方法是 。
(5)①与⑤反应的离子方程式为 。该反应属于基本反应类型中的 反应。
(6)①与⑨反应的化学方程式为 ,现象为 。
答案:(1)H2SO4(或HNO3、H2CO3) NaOH(或KOH) Na2SO4(或K2CO3、Na2SO3)(其他合理答案也可)
(2)2NaOH+CO2Na2CO3+H2O(其他合理答案也可)
(3)2H2O22H2O+O2↑
(4)稀盐酸 大理石(或石灰石) 将气体通入澄清石灰水中,若变浑浊即可证明是CO2
(5)2H++CO32-H2O+CO2↑或H++CO32-HCO3- 复分解
(6)HCl+NH3NH4Cl 有白烟生成
解析:常见的酸有H2SO4、HNO3、HCl、H2CO3等,常见的碱有NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2等,常见的盐有NaCl、Na2SO4、Na2CO3、K2CO3等。实验室用H2O2制O2发生的反应为2H2O22H2O+O2↑。制备CO2常用大理石或石灰石(CaCO3)与稀盐酸反应:CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2↑,将产生的气体通入澄清石灰水中,若变浑浊即可证明是CO2。HCl与Na2CO3反应的离子方程式为2H++CO32-H2O+CO2↑或H++CO32-HCO3-,属于复分解反应。HCl与NH3反应的化学方程式为HCl+NH3NH4Cl,生成的NH4Cl为固体,可观察到有白烟生成。
14.现有NH3、CO、Na、Na2O2、Fe、NO、NO2、F2、SO2、SOCl2等物质,根据它们的组成及性质进行如下分类:
请回答下列问题。
(1)图中所示的分类方法叫 。
(2)淡黄色固体最终位于 组,它的电子式为 。
(3)C组有一种气体常用作工业上冶炼铁的还原剂,写出高温下它还原Fe2O3的化学方程式: 。
(4)Ⅱ组中的某种物质能与水发生氧化还原反应,该反应中被氧化与被还原的元素的质量比为 。
(5)B组中有一种物质在高温下能与水蒸气反应,若该反应过程中有8×6.02×1023个电子发生转移,则有 g该物质参加反应。
(6)Ⅱ组中有一种物质滴入水中后与水剧烈反应,常用于某些盐的脱水以制取无水盐。写出该物质与AlCl3·6H2O反应的化学方程式: 。
答案:(1)树状分类法
(2)Ⅰ Na+[··O······O······]2-Na+
(3)3CO+Fe2O32Fe+3CO2
(4)2∶1
(5)168
(6)AlCl3·6H2O+6SOCl2AlCl3+12HCl↑+6SO2↑
解析:(1)由分类图知,该分类方法为树状分类法,结合相关信息可对题给物质分类如下:
(2)淡黄色固体是Na2O2,其电子式为Na+[··O······O······]2-Na+。
(3)CO为还原性气体,在高温下还原Fe2O3的化学方程式为3CO+Fe2O32Fe+3CO2。
(4)3NO2+H2O2HNO3+NO,NO2发生了自身的氧化还原反应,被氧化和被还原的氮元素的质量比为2∶1。
(5)铁在高温下能够与水蒸气发生反应:3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2。根据化学方程式可知转移8 ml电子时,有3 ml Fe参加反应,质量为168 g。
(6)SOCl2遇水发生剧烈水解,可以起到脱水的作用,反应的化学方程式为AlCl3·6H2O+6SOCl2AlCl3+12HCl↑+6SO2↑。选项
常见古诗文记载
化学知识
A
《梦溪笔谈》中对宝剑的记载:“古人以剂钢为刃,柔铁为茎干,不尔则多断折”
铁合金的硬度比纯铁的大,熔点比纯铁的高
B
《本草纲目拾遗》中对强水的记载:“性最烈,能蚀五金,其水甚强,惟玻璃可盛”
“强水”为氢氟酸
C
《天工开物》中记载:“凡火药,硫为纯阳,硝为纯阴”
“硫”指的是硫黄,“硝”指的是硝酸钾
D
《泉州府志》中记载:“安南人黄姓者为宅煮糖,墙塌压糖,去土而糖白,后人遂效之”
“糖白”的过程发生了化学变化
物质类别
酸
碱
盐
氧化物
氢化物
化学式
①HCl
②
③
④Ba(OH)2
⑤Na2CO3
⑥
⑦CO2
⑧Na2O
⑨NH3
⑩H2O2
1.(2023湖南卷)中华文化源远流长,化学与文化传承密不可分。下列说法错误的是( )。
A.青铜器“四羊方尊”的主要材质为合金
B.长沙走马楼出土的竹木简牍主要成分是纤维素
C.蔡伦采用碱液蒸煮制浆法造纸,该过程不涉及化学变化
D.铜官窑彩瓷是以黏土为主要原料,经高温烧结而成
答案:C
解析:青铜中含有铜、锡、铅等不同的金属,属于合金,A项正确;竹、木的主要成分为纤维素,B项正确;将造纸原料在碱液中浸泡蒸煮的过程中,其中的纤维素等会发生水解,属于化学变化,C项错误;陶瓷的主要原料为黏土,经高温烧结而成,D项正确。
2.化学与生产、生活及社会发展密切相关。下列说法不正确的是( )。
A.质量分数为0.5%的过氧乙酸溶液能高效杀死病毒,用过氧乙酸与苯酚溶液混合可以提高消杀效率
B.手机处理器所用芯片的主要成分是硅
C.疫苗必须冷藏存放,其目的是避免疫苗蛋白质变性
D.充分利用太阳能、风能、地源热能、生物质能能体现“低碳、环保”的理念
答案:A
解析:过氧乙酸具有强氧化性,能使蛋白质变性,苯酚具有较强的还原性,两者的溶液混合会发生氧化还原反应,降低消杀效率,A项错误。硅是良好的半导体材料,可用于手机处理器芯片的制作,B项正确。高温可以使蛋白质发生变性,故疫苗必须冷藏存放,其目的是避免疫苗蛋白质变性,C项正确。使用太阳能、风能、地热能、生物质能,可以减少化石能源的使用,会减少二氧化碳以及其他有害气体的释放,所以能体现“低碳、环保”的理念,D项正确。
3.分类是化学学习和研究的常用手段,下列分类依据和结论都正确的是( )。
A.冰醋酸、纯碱、芒硝、生石灰分别属于酸、碱、盐、氧化物
B.Na2O、NaOH、Na2CO3、NaCl、Na2SO4、Na2O2都属于钠的含氧化合物
C.漂白粉、福尔马林、冰水、王水、氯水均为混合物
D.HClO、H2SO4(浓)、HNO3均具有强氧化性,都是氧化性酸
答案:D
解析:冰醋酸、纯碱(碳酸钠)、芒硝(Na2SO4·10H2O)、生石灰(CaO)分别属于酸、盐、盐、氧化物,A项错误。NaCl不属于钠的含氧化合物,B项错误。漂白粉、福尔马林、王水、氯水均为混合物,冰水属于纯净物,C项错误。HClO、H2SO4(浓)、HNO3都具有强氧化性,都是氧化性酸,D项正确。
4.中国传统文化对人类文明贡献巨大,古代文献中记载了古代化学研究成果。下列常见古诗文对应的化学知识正确的是( )。
答案:C
解析:“剂钢”为铁的合金,铁合金的硬度比纯铁的大,熔点比纯铁的低,A项错误。由“能蚀五金”可知为王水,即为盐酸、硝酸的混合物,而氢氟酸能与玻璃反应,B项错误。根据火药的成分可知“硫”指的是硫黄,“硝”指的是硝酸钾,C项正确。“糖白”的过程说明泥土具有吸附作用,能将红糖变白糖,发生的是物理变化,D项错误。
5.化学与生产、生活密切相关,下列说法错误的是( )。
A.SiO2具有导电性,可用于制作光导纤维和光电池
B.聚四氟乙烯耐酸碱腐蚀,可用作化工反应器的内壁涂层
C.Na2O2可与CO2反应放出氧气,可用于制作呼吸面具
D.SO2具有漂白性,可用于漂白纸浆、毛、丝、草帽辫等
答案:A
解析:二氧化硅对光具有良好的全反射作用,可用于制作光导纤维,Si为半导体材料,可用于制作光电池,A项错误。聚四氟乙烯与酸、碱均不反应,可用作化工反应器的内壁涂层,B项正确。过氧化钠为固体,与二氧化碳发生氧化还原反应生成氧气,可用于制作呼吸面具,C项正确。二氧化硫能与有色物质化合生成无色物质,可用于漂白纸浆、毛、丝、草帽辫等,D项正确。
6.下列关于胶体的叙述不正确的是( )。
A.胶体区别于其他分散系的本质特征是其分散质粒子直径的范围为1~100 nm
B.光线透过胶体时,可以观察到丁达尔效应
C.用平行光照射NaCl溶液和Fe(OH)3胶体时,产生的现象相同
D.Fe(OH)3胶体能够吸附水中悬浮的固体颗粒而沉降,达到净水目的
答案:C
解析:用平行光照射Fe(OH)3胶体时会产生一条光亮的“通路”,这是胶体所特有的丁达尔效应,但NaCl溶液不会有此现象,C项错误。
7.在给定条件下,下列选项所示的物质间转化均能实现的是( )。
A.FeFeCl2Fe(OH)2
B.SSO3H2SO4
C.CaCO3CaOCaSiO3
D.NH3NOHNO3
答案:C
解析:A项,Fe与Cl2反应生成FeCl3,错误。B项,S与O2反应生成SO2,错误。C项,CaCO3高温分解生成CaO和CO2,碱性氧化物CaO与酸性氧化物SiO2在高温条件下反应生成CaSiO3,正确。D项,NO与H2O不反应,错误。
8.(双选)化学与人类的生产、生活密切相关,下列说法中正确的是( )。
A.蚕丝和棉花的组成元素相同,结构不同,因而性质不同
B.可用乙醇、次氯酸钠溶液、H2O2溶液消毒,其消毒原理相同
C.烧碱属于碱类,谷氨酸钠(C5H8NO4Na)属于盐类
D.压缩天然气(CNG)、液化石油气(LPG)的主要成分是烃类
答案:CD
解析:A项,蚕丝的主要成分为蛋白质,棉花的主要成分为纤维素。B项,乙醇用于消毒不是因为其氧化性。D项,天然气的主要成分为甲烷,液化石油气的主要成分有丙烷、丙烯、丁烷和丁烯等。
9.(双选)以工业副产品硫酸亚铁为原料生产硫酸钾、过二硫酸铵[(NH4)2S2O8]和氧化铁红颜料,其主要流程如下:
下列叙述正确的是( )。
A.用一束光照射(NH4)2S2O8溶液,会产生丁达尔效应
B.H2、CO2、Fe2O3、FeCO3均属于电解质
C.NH4HCO3是酸式盐,既能与酸反应,又能与碱反应
D.室温下,FeSO4溶液、NH4Cl溶液的pH均小于7
答案:CD
解析:溶液中分散质粒子直径小于10-9 m,不能产生丁达尔效应,A项错误。Fe2O3、FeCO3属于电解质,H2和CO2不是电解质,B项错误。FeSO4、NH4Cl均属于强酸弱碱盐,水解后溶液均显酸性,D项正确。
10.下列说法正确的是( )。
①有化学键被破坏的变化一定属于化学变化
②发生了能量变化的一定是化学变化
③电解质溶液导电一定发生化学变化
④无水硫酸铜由白变蓝,一定是化学变化
⑤O2和O3的相互转化为化学变化
A.①③⑤ B.③④⑤
C.②③④D.①②④⑤
答案:B
解析:有化学键被破坏的变化不一定属于化学变化,如NaCl固体溶于水,破坏了离子键,但此过程属于物理变化,①错误。有能量变化的过程不一定是化学变化,如灯泡发光,②错误。电解质溶液导电是发生电解的过程,有新物质生成,属于化学变化,③正确。CuSO4CuSO4·5H2O属于化学变化,④正确。O2转化成O3生成了新物质,属于化学变化,⑤正确。
二、非选择题
11.无机化合物可根据其组成和性质进行分类。以下是一组对“一些物质与水反应”的分类图,请按要求回答以下问题。
(1)上述分类中,分成A、B两组的依据是 。
(2)C组物质与水反应的离子方程式为 。
(3)D组物质与水反应中,氧化剂与还原剂物质的量之比为1∶1的物质有 (填化学式)。
(4)E组中 (填化学式)是大气主要污染物之一,易形成酸雨。
答案:(1)与水是否发生氧化还原反应
(2)2Na+2H2O2Na++2OH-+H2↑
(3)Na2O2、Cl2
(4)SO2
解析:(1)A组中的物质与水反应均生成相应的酸或碱,而B组中物质与水均发生氧化还原反应,所以分成A、B两组的依据是与水的反应是不是氧化还原反应。
(2)钠与水反应中水是氧化剂,离子方程式为2Na+2H2O2Na++2OH-+H2↑。
(3)氯气与水的反应中氯气既是氧化剂也是还原剂,且氧化剂与还原剂物质的量之比为1∶1。过氧化钠与水的反应中过氧化钠既是氧化剂也是还原剂,且氧化剂与还原剂物质的量之比为1∶1。NO2与水的反应中NO2既是氧化剂也是还原剂,氧化剂与还原剂的物质的量之比是1∶2。
(4)酸雨主要是由氮的氧化物与硫的氧化物引起的。
12.A、B、C三只烧杯中分别盛有NaOH溶液、KSCN溶液、煮沸的蒸馏水,各滴入FeCl3饱和溶液,试根据实验现象回答以下问题。
(1)分别写出三只烧杯中形成分散系的名称:
A ,B ,C 。
(2)写出C中形成分散系的化学方程式: 。
(3)若不用化学试剂鉴别,写出两种鉴别滴入FeCl3饱和溶液后的B、C烧杯中分散系的简单方法:
① ;
② 。
(4)向C烧杯中逐滴加入稀硫酸,现象为 。
答案:(1)悬浊液 溶液 胶体
(2)FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl
(3)①观察颜色,B烧杯中为红色,C烧杯中为红褐色 ②用一束光照射两种分散系,C烧杯中有光亮“通路”,B烧杯中没有
(4)先生成红褐色沉淀,然后沉淀逐渐溶解至消失,形成棕黄色溶液
解析:(1)NaOH溶液中加入FeCl3饱和溶液,发生反应生成含Fe(OH)3沉淀的悬浊液;KSCN溶液中加入FeCl3饱和溶液,生成Fe(SCN)3溶液;沸水中加入FeCl3饱和溶液,FeCl3水解生成Fe(OH)3胶体。
(3)加入FeCl3饱和溶液后,B烧杯中为溶液,C烧杯中为胶体,不用试剂鉴别,可用观察法,B烧杯中为红色溶液,C烧杯中为红褐色液体,也可利用丁达尔效应鉴定胶体。
(4)C烧杯中[Fe(OH)3胶体]加入稀硫酸,先发生聚沉生成沉淀,然后H2SO4与Fe(OH)3发生反应使沉淀溶解。
13.(1)以Na、K、H、O、C、S、N中任两种或三种元素组成合适的物质,分别填在下表中②③⑥的后面。
(2)写出⑦转化为⑤的化学方程式: 。
(3)写出实验室由⑩制备O2的化学方程式: 。
(4)实验室制备⑦常用 与 反应,检验该气体的方法是 。
(5)①与⑤反应的离子方程式为 。该反应属于基本反应类型中的 反应。
(6)①与⑨反应的化学方程式为 ,现象为 。
答案:(1)H2SO4(或HNO3、H2CO3) NaOH(或KOH) Na2SO4(或K2CO3、Na2SO3)(其他合理答案也可)
(2)2NaOH+CO2Na2CO3+H2O(其他合理答案也可)
(3)2H2O22H2O+O2↑
(4)稀盐酸 大理石(或石灰石) 将气体通入澄清石灰水中,若变浑浊即可证明是CO2
(5)2H++CO32-H2O+CO2↑或H++CO32-HCO3- 复分解
(6)HCl+NH3NH4Cl 有白烟生成
解析:常见的酸有H2SO4、HNO3、HCl、H2CO3等,常见的碱有NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2等,常见的盐有NaCl、Na2SO4、Na2CO3、K2CO3等。实验室用H2O2制O2发生的反应为2H2O22H2O+O2↑。制备CO2常用大理石或石灰石(CaCO3)与稀盐酸反应:CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2↑,将产生的气体通入澄清石灰水中,若变浑浊即可证明是CO2。HCl与Na2CO3反应的离子方程式为2H++CO32-H2O+CO2↑或H++CO32-HCO3-,属于复分解反应。HCl与NH3反应的化学方程式为HCl+NH3NH4Cl,生成的NH4Cl为固体,可观察到有白烟生成。
14.现有NH3、CO、Na、Na2O2、Fe、NO、NO2、F2、SO2、SOCl2等物质,根据它们的组成及性质进行如下分类:
请回答下列问题。
(1)图中所示的分类方法叫 。
(2)淡黄色固体最终位于 组,它的电子式为 。
(3)C组有一种气体常用作工业上冶炼铁的还原剂,写出高温下它还原Fe2O3的化学方程式: 。
(4)Ⅱ组中的某种物质能与水发生氧化还原反应,该反应中被氧化与被还原的元素的质量比为 。
(5)B组中有一种物质在高温下能与水蒸气反应,若该反应过程中有8×6.02×1023个电子发生转移,则有 g该物质参加反应。
(6)Ⅱ组中有一种物质滴入水中后与水剧烈反应,常用于某些盐的脱水以制取无水盐。写出该物质与AlCl3·6H2O反应的化学方程式: 。
答案:(1)树状分类法
(2)Ⅰ Na+[··O······O······]2-Na+
(3)3CO+Fe2O32Fe+3CO2
(4)2∶1
(5)168
(6)AlCl3·6H2O+6SOCl2AlCl3+12HCl↑+6SO2↑
解析:(1)由分类图知,该分类方法为树状分类法,结合相关信息可对题给物质分类如下:
(2)淡黄色固体是Na2O2,其电子式为Na+[··O······O······]2-Na+。
(3)CO为还原性气体,在高温下还原Fe2O3的化学方程式为3CO+Fe2O32Fe+3CO2。
(4)3NO2+H2O2HNO3+NO,NO2发生了自身的氧化还原反应,被氧化和被还原的氮元素的质量比为2∶1。
(5)铁在高温下能够与水蒸气发生反应:3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2。根据化学方程式可知转移8 ml电子时,有3 ml Fe参加反应,质量为168 g。
(6)SOCl2遇水发生剧烈水解,可以起到脱水的作用,反应的化学方程式为AlCl3·6H2O+6SOCl2AlCl3+12HCl↑+6SO2↑。选项
常见古诗文记载
化学知识
A
《梦溪笔谈》中对宝剑的记载:“古人以剂钢为刃,柔铁为茎干,不尔则多断折”
铁合金的硬度比纯铁的大,熔点比纯铁的高
B
《本草纲目拾遗》中对强水的记载:“性最烈,能蚀五金,其水甚强,惟玻璃可盛”
“强水”为氢氟酸
C
《天工开物》中记载:“凡火药,硫为纯阳,硝为纯阴”
“硫”指的是硫黄,“硝”指的是硝酸钾
D
《泉州府志》中记载:“安南人黄姓者为宅煮糖,墙塌压糖,去土而糖白,后人遂效之”
“糖白”的过程发生了化学变化
物质类别
酸
碱
盐
氧化物
氢化物
化学式
①HCl
②
③
④Ba(OH)2
⑤Na2CO3
⑥
⑦CO2
⑧Na2O
⑨NH3
⑩H2O2
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