湖南省名校联考联合体2023-2024学年高一下学期期末考试化学试题（含解析）

这是一份湖南省名校联考联合体2023-2024学年高一下学期期末考试化学试题（含解析），共11页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
时量：75分钟 满分：100分
可能用到的相对原子质量：H∼1 C∼12 O∼16
一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）
1．下列物品的主要成分是硅酸盐材料的是（ ）
A．蚕丝巾B．青花瓷
C．兽骨D．青铜编钟
2．我国在可控核聚变领域走在世界的前列，理想的核聚变反应之一为：。下列说法正确的是（ ）
A．X中含有2个中子B．、互为同分异构体
C．易与反应D．等质量的、体积比为
3．菠菜营养丰富，富含铁元素，同时含有草酸，实验小组通过以下实验探究菠菜的成分。下列说法错误的是（ ）
A．研碎在研钵中进行B．操作a需用到漏斗
C．加入活性炭的目的是吸附色素D．取溶液B向其中加入酸性溶液可检验
4．下列有关基本营养物质的说法错误的是（ ）
A．糖均有甜味
B．油脂水解均可得到甘油
C．蛋白质是具有两性的物质
D．验证溶液中淀粉是否发生了水解通常用到NaOH溶液、溶液
5．饱和有机物X（只含碳、氢、氧三种元素）的相对分子质量为74，1mlX与足量Na反应生成，则符合条件的X的结构（不考虑立体异构）有（ ）
A．6种B．4种C．3种D．5种
6．关于下列转化过程分析不正确的是（ ）
A．中铁元素的化合价为+2、+3
B．该转化过程中和均作催化剂
C．过程Ⅱ的化学方程式为
D．该过程的总反应为
7．合理用药能根除疾病，有利于身心健康，下列说法错误的是（ ）
A．能中和胃酸，可用于治疗所有胃酸过多症导致的胃病
B．阿司匹林是一种传统的具有解热镇痛作用的药物
C．药物的使用应在医生指导下进行
D．药物在促进人类健康的同时，可能对人体产生与用药目的无关的有害作用
8．下列说法正确的是（ ）
A．与少量反应时只得到一种产物
B．乙烯、聚乙烯均可与发生加成反应
C．苯、苯甲酸均属于芳香烃
D．不用其他任何试剂就可将乙酸与乙酸乙酯区别开
9．下列有关绿色化学、环境污染与保护的说法中，正确的是（ ）
A．加成反应、置换反应均是最理想的“原子经济性反应”
B．尽可能杜绝污染源应是化工生产设计优先考虑的问题
C．废塑料深挖填埋有利于保护环境
D．实验室中被污染了的试剂应通过水池排入下水道
10．将锌片、铜片用导线连接后插入稀硫酸中（见图），一段时间后发现烧杯中溶液温度略有上升，下列分析错误的是（ ）
A．锌电极上发生氧化反应B．铜电极上有气泡生成
C．只存在化学能向电能的转化D．溶液中阳离子移向正极
11．氢氧燃料电池被誉为氢能源汽车的心脏，某种氢氧燃料电池的内部结构如图。下列说法正确的是（ ）
A．a的成分为
B．Y电极上发生氧化反应
C．参与的电极反应：
D．电池每消耗，电路中通过2ml电子
12．代表阿伏加德罗常数的值，工业上实现“碳中和”的一种反应原理为。下列叙述正确的是（ ）
A．标准状况下，22.4LHCOOH中存在的化学键总数为
B．反应中涉及的物质只有一种是有机物
C．可以用金属钠鉴别HCOOH中是否含有水
D．与过量充分反应，生成的HCOOH数目为
13．有四种短周期主族元素X、Y、Z、W，它们在元素周期表中位置如表所示，Z的简单离子半径是同周期中最小的。下列说法错误的是（ ）
A．简单离子半径：
B．X和Y的单质熔点：
C．工业上可用电解其氯化物的方法制Z单质
D．Y的简单氢化物可与盐酸反应生成既有离子键又有共价键的化合物
14．科学探究与创新意识是中学生必备的学科素养，下列实验操作不能达到实验目的的是（ ）
二、非选择题（本题共4小题，共58分）
15．（14分）碘化钾（KI）可用于治疗甲状腺肿、可用于预防碘缺乏症，回答下列问题。
（1）KI的电子式为__________，是__________（填“离子”或“共价”）化合物；在稀硫酸中将KI、、淀粉混合，可得到蓝色溶液，写出相应反应的离子方程式：______________________________。
（2）KI在空气中久置能被氧化为碘单质，该反应中发生氧化反应与发生还原反应的物质的物质的量之比为__________。
（3）溶液能将KI氧化为，某研究性学习小组的同学欲探究温度、溶液浓度对该反应速率的影响情况，进行如下表所述实验（显色剂用量完全相同）。
①__________。实验1、2、3的目的是__________，实验所得出的结论是（要写出具体的定量关系）__________。
②__________。某同学将的溶液（含指示剂）置于40℃的水浴中加热，其他条件与实验2相同，在时溶液开始显色，则__________0.2（填“>”“=”或“（1分）
③A（2分）
【解析】（1）是盐，是离子化合物，电子式为；在水溶液中或熔融状态下均能电离，是离子化合物。由KI与、淀粉混合后溶液变蓝色知有生成，故相应反应为。
（2）反应中，1mlKI失去1ml电子，被还原为-2价氧，得到4ml电子，由得失电子守恒原理知，发生氧化反应的物质（KI）与发生还原反应的物质（）的物质的量之比为。
（3）探究温度对反应速率的影响时需要确保反应物浓度相同；探究对反应速率的影响时需要确保温度相同。因此、。①实验1、2、3的温度不同，因此探究的是温度对反应速率的影响；由显色时间关系可得出的结论是温度每升高10℃，反应速率增大为原来的2倍。②由浓度大反应速率快知。③由反应知，该实验中过量，若反应不具有可逆性，则反应结束时溶液中没有；若反应具有可逆性，则反应结束时溶液中有，故可利用KSCN溶液来验证反应具有限度。
16．（16分）
（1）①裂解（1分） 、（2分） （2分）
②正极（1分） （2分） 4.48（2分）
（2）①大气污染或易导致酸雨、酸雾或固体废弃物污染（1分） 分液（1分）
②（2分） （2分）
【解析】（1）①石油裂解得到气态烃；甲烷的同系物是烷烃，相应的物质为乙烷与丙烷。丁烷裂解可得到丙烯（已烷裂解也可得到丙烯）。②原电池的负极发生氧化反应，乙烷发生氧化反应，电极反应式为，在正极上得到电子转化为，电极反应式为；当有0.8ml电子转移时，理论上消耗了，体积为4.48L（标准状况）。
（2）①直接燃烧煤会有较多的等有害气体放出，易导致大气污染及固体废弃物造成的污染。出炉煤气中的、、、CO及粗苯不溶于水而、铵盐溶于水，故可通过将出炉煤气通入水中，然后分液即可得到、铵盐的混合溶液。②焦炭与水反应得到CO、；CO与在催化剂作用下反应得到甲醚及水，由此可写出相应的化学方程式。
17．（14分）
（1）分液漏斗（1分） B（2分）
（2）（2分）
（3）黄（2分） （2分）
（或，2分） （1分）
（4）能与硝酸盐、铁盐溶液反应（或其他合理说法，2分）
【解析】（1）由于制备的反应没有加热，因此相应的试剂不可能是浓硫酸与铜。
（2）由装置中没有沉淀知，在溶液中与不反应，装置中有白色沉淀，说明沉淀不是而是，是由与、反应生成的。先写出，依得失电子守恒得：，最后根据质量守恒、电荷守恒得。
（3）溶液显黄色是因含有，变成浅绿色说明进入溶液中后，被还原为，同时被氧化为，由此可写出对应的离子方程式。可被、氧化为，故后来溶液又变黄色，此过程中相当于催化剂。
（4）由上述实验现象知，不能与所有的钡盐溶液反应，但可与铁盐、硝酸盐溶液反应。
18．（14分）
（1）-1（1分） 能增大单位质量固体的表面积，有利于反应物间充分接触（2分） （2分）
（2）NaOH或KOH等强碱溶液（1分） （2分）
（3）（2分） （1分）
（4）蒸发浓缩、冷却结晶、过滤（2分） （1分）
【解析】（1）非极性键为，与铁结合成化合物时，硫显-1价。原料研磨后可增大单位质量固体的表面积，有利于固体与空气充分接触，从而提高反应速率。中铁为+2价，反应后转化为，硫则转化为，故在反应中失去电子，在反应中可得到电子，由得失电子守恒原理得。
（2）焙烧后的固体成分是、、，可用强碱将转化为，与反应得到与。
（3）隔绝空气焙烧时，生成的具有漂白性的气体为，则与发生反应为；分离出的杂质主要是。
（4）在溶液中分离出明矾的基本方法是先蒸发除去一部分水，然后停止加热，冷却即可析出明矾，经过滤等操作可得到目标产物。由知，与物质的量之比最好为。X
Y
Z
W
选项
实验目的
实验操作
A
分离碘和氯化铵
将固体置于烧杯底部加热，烧杯上方用表面皿覆盖
B
证明氯水具有漂白性
分别向红布条和品红溶液中滴加氯水
C
证明钠的金属性比镁强
向氯化镁溶液中加入绿豆粒大小的一块钠
D
探究浓硫酸的脱水性
分别向白纸和蔗糖粉末上滴加浓硫酸
实验编号
温度（℃）
KI溶液
溶液
蒸馏水
显色所需要的时间（s）
体积（mL）
浓度（）
体积（mL）
浓度（）
体积（mL）
1
30
3
0.2
2.5
0.2
1
2
40
3
0.2
0.2
1
3
50
0.2
2.5
0.2
1
4
3
0.2
1.5
0.2