[化学][期末]河南省驻马店市2022-2023学年高一下学期期末考试试题(解析版)

这是一份[化学][期末]河南省驻马店市2022-2023学年高一下学期期末考试试题(解析版)，共22页。试卷主要包含了考试结束，监考教师将答题卡收回， 下列有关化学用语表示正确的是等内容，欢迎下载使用。

1.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写(涂)在答题卡上。考生要认真核对答题卡上粘贴的条形码的“准考证号、姓名”与考生本人准考证号、姓名是否一致。
2.第1卷每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。第11卷用黑色墨水签字笔在答题卡上书写作答，在试题上作答，答案无效。
3.考试结束，监考教师将答题卡收回。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Fe-56 Cu-64 Br-80
第1卷(选择题 共45分)
一、选择题(本题包括15小题，每小题3分，共，45分。每小题只有一个选项符合题意)
1. 化学与生产、生活息息相关，下列叙述错误的是（ ）
A. 国产大飞机C919机身蒙皮使用的铝锂合金，属于金属材料
B. “燃煤固硫”“汽车尾气催化净化”等措施均涉及化学变化
C. 可用灼烧法鉴别蚕丝和合成纤维织物
D. “春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”中的“丝”、“泪”分别是纤维素和油脂
【答案】D
【解析】
【详解】A．合金属于金属材料，A正确；
B．“燃煤固硫”过程中，煤燃烧转变为SO2后与CaO、O2反应最终生成CaSO4，“汽车尾气催化净化”过程中，有毒气体NO和CO在催化剂作用下反应生成N2和CO2，均涉及化学变化，B正确；
C．蚕丝的主要成分是蛋白质，灼烧时会产生烧焦羽毛的气味，合成纤维灼烧有刺激性气味，故可用灼烧法鉴别蚕丝和合成纤维织物，C正确；
D．“丝”、“泪”分别是指蚕丝和液态烃，D错误；
故选D。
2. 表中是某品牌饼干包装袋上的配料说明：
下列叙述正确的是（ ）
A. 向盛有鸡蛋清溶液的试管中加几滴醋酸铅溶液有沉淀产生，再加水沉淀会溶解
B. 蔗糖和麦芽糖互为同分异构体，都属于烃类物质
C. 淀粉、纤维素、油脂、蛋白质都是高分子化合物，都能发生水解反应
D. 向该饼干粉末上滴加碘水会出现蓝色
【答案】D
【解析】
【详解】A．向鸡蛋清溶液中加入醋酸铅溶液会发生蛋白质变性，该过程不可逆，A错误；
B．蔗糖和麦芽糖互为同分异构体，烃类物质是碳氢化合物的统称，蔗糖和麦芽糖含有氧元素不属于烃类物质，B错误；
C．油脂的相对分子质量在一万以下，不属于高分子化合物，C错误；
D．饼干粉末中含有淀粉，遇碘单质溶液会变蓝，D正确；
故选D。
3. 表中是某品牌饼干包装袋上的配料说明：
“舌尖上的安全”成为网络热搜词之一，下列做法不符合食品安全要求的是（ ）
A. 在规定范围内合理使用食品添加剂，对人体健康不会产生不良影响
B. 小苏打可做食品加工膨松剂
C. 三聚氰胺可以用作食品添加剂
D. 制作豆腐过程中可使用石膏、氯化镁等凝固剂
【答案】C
【解析】
【详解】A．国家相关管理部门对食品添加剂的使用量和残留量都有严格的规定，在规定范围内合理使用食品添加剂，对人体健康不会产生不良影响，A正确；
B．小苏打的主要成分是NaHCO3，可中和发酵时产生的酸并受热分解，产生大量气体，使面团疏松、多孔，因而可做膨松剂，B正确；
C．三聚氰胺对人体有害，不可用作食品添加剂，C错误；
D．豆浆是胶体，加入电解质能使胶体聚沉，因此可使用石膏、氯化镁等作为凝固剂制作豆腐，D正确；
故选C。
4. 下列有关化学用语表示正确的是（ ）
A. 乙烷的结构式为：
B. 既可以表示四氯化碳的空间填充模型也可以表示甲烷的空间填充模型
C. 乙醇的分子式：
D. 甲基的电子式：
【答案】D
【解析】
【详解】A．乙烷的结构式为，A错误；
B．原子半径：Cl>C， 不能表示CCl4的空间填充模型，B错误；
C．乙醇的分子式为C2H6O，C错误；
D．甲基不带电，其电子式为，D正确；
故选D。
5. 下列反应过程的离子方程式正确的是（ ）
A. 将少量氯气通入溶液中：
B. 用醋酸和淀粉—溶液检验加碘盐中的
C. 向溶液中通入气体出现白色沉淀：
D. 溶液中加少量溶液：
【答案】D
【解析】
【详解】A．还原性：I->Fe2+，将少量氯气通入FeI2溶液中，只有I-参与反应，离子方程式为：2I-+Cl2=I2+2Cl-，A错误；
B．醋酸为弱酸，书写离子方程式时需保留化学式，正确的离子方程式为：IO+5I-+6CH3COOH=3I2+6CH3COO-+3H2O，B错误；
C．向Ba(NO3)2溶液中通入SO2气体反应生成BaSO4沉淀：3Ba2++3SO2+2H2O+2NO=3BaSO4↓+2NO↑+4H+，C错误；
D．NaHCO3溶液中加少量Ba(OH)2溶液，反应生成BaCO3、Na2CO3和水，离子方程式：Ba2++2OH−+2HCO=BaCO3↓+2H2O+CO，D正确；
故选D。
6. 下列除杂试剂选择正确且除杂过程涉及氧化还原反应的是（ ）
【答案】A
【解析】
【详解】A．Fe与FeCl3反应生成FeCl2，可除去FeCl3杂质，铁元素化合价发生变化，该反应属于氧化还原反应，A符合题意；
B．O2和NO反应生成NO2，由于O2足量，除去NO的同时会引入新的杂质O2，不能达到除杂的目的，B不符合题意；
C．CH2=CH2和CH3CH2OH都可被酸性高锰酸钾溶液氧化，不能达到除杂的目的，C不符合题意；
D．CH3COOH与饱和Na2CO3溶液反应生成二氧化碳和醋酸钠，CH3COOCH2CH3与饱和Na2CO3溶液不反应，能达到除杂的目的，但不涉及氧化还原反应，D不符合题意；
故选A。
7. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A. 浓硫酸与足量铜加热条件下发生反应转移的电子数目为
B. 标准状况下，中含原子数目为
C. 甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为
D. 工业合成氨时，与足量的反应后，电子转移数为
【答案】C
【解析】
【详解】A．由可知，浓完全反应转移电子数目为，但随着反应进行，浓硫酸变为稀硫酸，反应不再发生，因此转移电子数小于，A错误；
B．标况下为液体，中所含原子数不是，B错误；
C．甲烷和乙烯分子均含4个H原子，则甲烷和乙烯混合物中所含氢原子数为，C正确；
D．工业合成氨反应为可逆反应，与足量的反应生成的物质的量小于2ml，转移电子数小于，但不一定为，D错误；
故选C。
8. 下列实验装置能达到实验目的的是（ ）
【答案】C
【解析】
【详解】A．该实验中有两个变量，不能证明是分解的催化剂，选项A不能达到实验目的；
B．能与水反应，不能用排水法收集，选项B不能达到实验目的；
C．甲烷与氯气在光照下发生反应，反应过程中氯气被消耗，试管内气体颜色变浅，试管内压强减小，液面上升，饱和食盐水变浑浊，说明氯离子浓度大，产生氯化氢，发生取代反应，选项C能达实验目的；
D．为了防止倒吸，导管不能伸到液面以下，选项D不能达到实验目的；
答案选C。
9. 某有机物结构如图所示，则下列说法中不正确的是（ ）

A. 该有机物能与反应
B. 该有机物能使溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色，且反应原理相同
C. 该有机物中有4种官能团
D. 该有机物能发生加成、水解、酯化反应
【答案】B
【解析】
【详解】A．羟基、羧基能和Na反应，羧基能和NaHCO3反应，则1ml该有机物能与2mlNa、1mlNaHCO3反应，A正确；
B．该有机物中含有碳碳双键，能和溴四氯化碳溶液发生加成反应而使其褪色，含有碳碳双键和醇羟基，具有还原性，能发生氧化反应而使酸性高锰酸钾溶液褪色，即反应原理不相同，B错误；
C．该有机物中含有碳碳双键、醇羟基、羧基和酯基4种官能团，C正确；
D．分子中含有苯环和碳碳双键能发生加成反应，含有酯基能发生水解反应，含有羟基、羧基能发生酯化反应，D正确；
故选B。
10. 我们在课堂上学习和接触过许多有趣的电池，关于下列电池的说法不正确的是（ ）

A. 图1中苹果酸的结构简式为，铜片上可能发生的反应为：
B. 图2铜片上发生的反应为
C. 图3为常见的二次电池，放电过程中浓度逐渐减小
D. 图4燃料电池放电时溶液中向电极移动
【答案】B
【解析】
【详解】A．Fe比Cu活泼作负极，Cu作正极，HOOCCH(OH)CH2COOH得电子生成-OOCCH(OH)CH2COO-和H2，可能发生的反应为HOOCCH(OH)CH2COOH+2e-=-OOCCH(OH)CH2COO-+H2↑，A正确；
B．该原电池中，Cu为正极，溶解在溶液中的O2得电子生成OH-，电极反应式为O2+2H2O+4e-=4OH-，B错误；
C．铅蓄电池为常见的二次电池，放电时总反应为Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O，H2SO4不断被消耗，浓度逐渐减小，C正确；
D．氢氧燃料电池中，通入H2的一极作负极，通入O2的一极作正极，放电时溶液中H+移向正极，即向 b 电极移动，D正确；
故选B。
11. 开发和利用矿物及海水资源有重要的意义。以下为某些产品的工艺流程示意图，有关说法不正确的是（ ）
A. 在制粗硅的反应中，还原剂与氧化剂的物质的量之比为2：1
B. 生产铝、镁、高纯硅及玻璃的过程中都涉及氧化还原反应
C. 试剂①可以选择Ca(OH)2
D. 玻璃的主要成分为：Na2SiO3、CaSiO3和SiO2
【答案】B
【解析】
【详解】A．制取粗硅的反应为：SiO2+2CSi+2CO↑，在该反应中，C为还原剂，SiO2为氧化剂，故还原剂与氧化剂的物质的量之比为2：1，A正确；
B．制取玻璃的反应为：SiO2+Na2CO3Na2SiO3+CO2↑、SiO2+CaCO3CaSiO3+CO2↑，这两个反应中元素化合价都不变，因此反应不属于氧化还原反应，B错误；
C．海水中含有MgCl2，向其中加入Ca(OH)2或CaO反应产生Mg(OH)2沉淀，然后经过滤、洗涤，得到纯净Mg(OH)2，用盐酸溶解得到MgCl2溶液，经蒸发浓缩可获得MgCl2晶体MgCl2·6H2O，然后再HCl的气氛中加热，获得无水MgCl2，再电解熔融MgCl2制取金属Mg，C正确；
D．在工业上以石英、纯碱、石灰石为原料，在玻璃熔炉中，在高温下发生反应制取玻璃，发生反应为：SiO2+Na2CO3Na2SiO3+CO2↑、SiO2+CaCO3CaSiO3+CO2↑，由于加入的原料SiO2过量，故制取得到的玻璃的主要成分是Na2SiO3、CaSiO3和SiO2，D正确；
故合理选项是B。
12. 合成氨及其相关工业中，部分物质间的转化关系如下：

下列说法不正确是（ ）
A. Ⅰ为人工固氮过程
B. 硝酸铵是一种高效氮肥，可直接施用
C. Ⅴ中发生反应：
D. Ⅵ的副产物可在上述流程中被再次利用
【答案】B
【解析】
【分析】甲是N2，与H2化合生成NH3。反应Ⅴ是侯氏制碱法原理，丁是NaHCO3，受热分解生成Na2CO3。NH3发生催化氧化生成NO，NO与O2反应生成NO2，NO2溶于水生成HNO3，HNO3和NH3反应生成NH4NO3，即乙是NO，丙是NO2。
【详解】A．将空气中的氮气转化为氮的化合物的过程称为固氮，Ⅰ为工业合成氨过程，属于人工固氮，A正确；
B．硝酸铵受热或受撞击会发生爆炸，不可直接施用，必须经过改性处理，B错误；
C．反应Ⅴ是侯氏制碱法原理，化学方程式为NH3+CO2+H2O+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl，C正确；
D．NaHCO3分解生成的CO2可以循环利用，D正确；
故选B。
13. 中国地质科学院地质研究所对嫦娥五号带回的月球玄武岩开展了分析，证明月球在19.6亿年前仍存在岩浆活动。A、B、C、D、E是月球玄武岩中含有的五种元素，均为前20号元素，原子序数依次增大；A、D同族，D的单质常在地球火山口附近沉积，B、D、E最高价氧化物对应的水化物可以两两反应，C是地壳中含量第二位的元素，含E物质的焰色透过蓝色钴玻璃片为紫色。下列说法错误的是（ ）
A. 简单氢化物的沸点：A＜D
B. 原子半径：E＞B＞D
C. B、E最高价氧化物的对应水化物反应的离子方程式为：
D. 单质C广泛应用于信息技术和新能源技术等领域
【答案】A
【解析】
【分析】A、B、C、D、E是月球玄武岩中含有的五种元素，均为前20号元素，原子序数依次增大；A、D同族，D的单质常在地球火山口附近沉积，则D是S，A是O元素；B、D、E最高价氧化物对应的水化物可以两两反应，则B是Al元素，含E物质的焰色透过蓝色钴玻璃片为紫色，则E是K元素；C是地壳中含量第二位的元素，则C是Si元素，然后根据元素周期律分析解答。
【详解】根据上述分析可知：A是O，B是Al，C是Si，D是S，E是K元素。
A．A是O，D是S，二者是同一主族元素，二者形成的化合物H2O、H2S都是由分子构成，分子之间以分子间作用力结合，物质的相对分子质量越大，分子间作用力越大，克服分子间作用力使物质气化需消耗的能量就越多，物质的熔沸点就越高；但由于H2O分子之间还存在氢键，增加了分子之间的吸引作用，导致物质的沸点：H2O＞H2S，A错误；
B．根据上述分析可知：B是Al，D是S，E是K元素。Al、S属于同一周期元素，原子序数越大原子半径就越小，K是第四周期元素，原子核外电子层数越多，原子半径就越大，所以原子半径：E＞B＞D，B正确；
C．B是Al，E是K元素，二者最高价氧化物的对应水化物分别是Al(OH)3、KOH，Al(OH)3是两性氢氧化物，能够与强碱KOH反应产生KAlO2、H2O，该反应的离子方程式为：，C正确；
D．C是Si元素，其单质晶体Si是良好的半导体材料，广泛应用于信息技术和新能源技术等领域，D正确；
故合理选项是A。
14. 氢能的低成本、低温、高速率制取一直是亟待解决的关键难题。实验计算机模拟在催化剂表面水煤气变换低温产氢反应过程中能量的变化如图所示，下列说法正确的是（ ）

A. 水煤气变换产氢反应是吸热反应
B. 整个过程中化学键断键所吸收的能量小于成键所放出的能量
C. 过程Ⅲ只形成了新的非极性键
D. 当反应物或生成物状态发生变化时，能量示意图不变
【答案】B
【解析】
【详解】A．从反应历程和能量变化图可以看出，反应物的总能量高于生成物的总能量，所以该反应是放热反应，A错误；
B．根据选项A分析知，该反应为放热反应，则整个过程中化学键断键所吸收的能量小于成键所放出的能量，B正确；
C．过程Ⅲ中，CO转化为CO2，形成了新的极性键，C错误；
D．同一物质在不同状态下具有不同的能量，因此当反应物或生成物状态发生变化时，能量示意图随之发生改变 ，D错误；
故选B。
15. 某工厂拟综合处理含废水和工业废气(主要含，不考虑其他成分)，设计了如下流程，下列说法错误的是（ ）

A. 固体1中主要含有
B. 处理含的废水，反应可生成标况下无污染气体
C. 可以是空气或者氧气
D. 捕获剂捕获的气体主要是
【答案】D
【解析】
【分析】工业废气(主要含N2、CO2、SO2、NO、CO ，不考虑其他成分)通入过量石灰乳中，CO2、SO2与石灰乳[Ca(OH)2]分别发生反应：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O、SO2+Ca(OH)2=CaSO3↓+H2O，故固体1中主要含有CaCO3、CaSO3和过量的Ca(OH)2，气体1中含有N2、NO、CO；气体1与X 、NaOH溶液反应生成NaNO2溶液，结合反应：NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O得到NaNO2溶液可知，X可以是空气或氧气，但不能过量，否则NaNO2会继续被O2氧化得到NaNO3，无法处理废水中的NH；气体1中的N2、CO均不与NaOH溶液反应，故气体2中含有N2、CO，经捕获剂捕获，N2是无污染气体，不需要捕获，所捕获的主要是CO，防止空气污染；NaNO2中N的化合价为+3，NH中N的化合价为-3，二者发生氧化还原反应：NH+NO=N2↑+2H2O，生成的N2是无污染气体，据此分析解答。
【详解】A．工业废气通入过量石灰乳中，CO2、SO2与石灰乳[Ca(OH)2]反应生成CaCO3和CaSO3，故固体1中主要含有CaCO3、CaSO3和过量的Ca(OH)2，A正确；
B．由NH+NO=N2↑+2H2O知，处理含1mlNH的废水，反应可生成1ml N2，其标况下的体积为22.4L，B正确；
C．根据分析，X 可以是空气或者氧气，但不能过量，C正确；
D．根据分析，气体2中含有N2、CO，经捕获剂捕获，N2是无污染气体，不需要捕获，所捕获的主要是CO，防止空气污染，D错误；
故选D。
第11卷(非选择题，共55分)
二、非选择题(本题包括4小题，共55分)
16. 2023年5月，“神舟十六号”载人飞船成功发射，神十五和神十六两个乘组六名航天员会师空间站。
Ⅰ．回答下列问题：
（1）运载火箭常以偏二甲肼和为燃料，生成无毒，无污染物质，写出该反应的化学方程式：___________。
Ⅱ．肼是火箭常用高能燃料，也可与发生反应：。请回答下列问题。已知键能定义：常温常压下，断裂(理想)气态分子化学键形成气态原子所吸收的能量，单位：。相关化学键的键能数据如表所示：
（2）肼的电子式为___________。
（3），生成会___________(填“吸收”或“放出”)___________能量。
（4）在中完全燃烧放出___________能量。
（5）肼可用于处理高压锅炉水中的溶解氧，防止锅炉被腐蚀。理论上肼可除去水中溶解的的质量为___________。
Ⅲ．某实验兴趣小组利用氨气与次氯酸钠反应制备，其制备装置如图所示。

回答下列问题：
（6）仪器的优点为___________，仪器的作用是___________。
（7）装置试管中发生反应的化学方程式为___________。
（8）上述装置B、C间缺少一个___________装置，可能导致的结果及原因是___________。
【答案】（1）
（2）
（3）①. 放出 ②. 249
（4）1186
（5）
（6）①. 平衡气压，使液体顺利流下 ②. 防倒吸(或导气和防倒吸)
（7）
（8）①. 除中(或盛装饱和食盐水的试剂瓶) ②. 浓盐酸有挥发性，C中产生的氯气中混有会与中溶液反应，导致肼的产率降低
【解析】Ⅲ．利用装置A制备氨气，利用装置C制备氯气。在装置B中，先通入氯气，和NaOH溶液反应生成次氯酸钠，再通入氨气与次氯酸钠反应制备。浓盐酸具有挥发性，C中产生的氯气中混有HCl，HCl会与B中NaOH溶液反应，导致肼的产率降低，故上述装置B、C间缺少一个除中的装置。
（1）根据元素守恒，生成无毒，无污染物质应为CO2、N2和H2O，该反应的化学方程式为。
（2）肼的电子式为。
（3）生成，即形成，会放出能量。
（4）和完全反应生成和，燃烧放出。
（5）由知，理论上肼可除去水中溶解的的质量为。
（6）仪器b的名称为恒压滴液漏斗，其优点为平衡气压，使液体顺利流下；由于NH3极易溶于水，易使容器产生负压，液体倒流，因此仪器a的作用是防倒吸。
（7）装置A试管中发生反应产生氨气，化学方程式为。
（8）浓盐酸具有挥发性，C中产生的氯气中混有HCl，HCl会与B中NaOH溶液反应，导致肼的产率降低，故上述装置B、C间缺少一个除中的装置。
17. 回答下列问题。
Ⅰ．请回答：
（1）丙烯与完全加成后再被完全取代，则消耗的物质的量是___________。
（2）有机物中共平面的原子数目最多为___________。
（3）某烃的一氯代物有4种，将该烃完全燃烧后的产物依次通入浓硫酸、浓碱溶液，浓硫酸增重，浓碱溶液质量增加，写出该烃的结构简式___________。
Ⅱ．聚合物(聚甲基丙烯酸甲酯)是一种重要的塑料。合成它的方法如下图所示。
（4）反应①的条件是___________。
（5）②的反应类型为___________反应。
（6）C中所含官能团的名称是___________。
（7）反应③的化学方程式是___________。
（8）试剂X的结构简式是___________。
【答案】（1）7
（2）17
（3）或
（4）光照
（5）取代（水解）
（6）羟基、碳碳双键
（7）22
（8）
【解析】Ⅱ．C催化氧化生成D为，继续氧化生成E为，E与试剂X在浓硫酸催化下加热生成F，F催化发生加聚反应生成聚合物P，则F为CH2=C(CH3)COOCH3，结合D的结构简式可知，E为CH2=C(CH3)COOH，故X为；
（1）丙烯与完全加成生成CH3CHClCH3,分子中含有7个H原子，再被完全取代生成全氯丙炳，则消耗的物质的量是7；
（2）根据苯分子中12个原子共平面，乙烯中6个原子共平面，甲烷为正四面体结构可可推在，有机物中共平面的原子除甲基中至少2个不在同一平面上，共面原子数目最多为17个；
（3）浓硫酸具有吸水性，增重10.8g，为水的质量，则n(H2O)==0.6ml，n(H)=2n(H2O)=2×0.6ml=1.2ml，即0.1ml烃中含有1.2mlH原子，所以该烃分子中H原子个数为12；浓碱溶液质量增加，则n(CO2)==0.5ml，n(C)=n(CO2)=0.5ml，即0.1ml烃中含有0.5mlC原子，所以该烃分子中C原子个数为5，所以该烃的分子式为C5H12，戊烷的同分异构体有：正戊烷CH3CH2CH2CH2CH3、异戊烷(CH3)2CHCH2CH3和新戊烷C(CH3)4，正戊烷分子中含有3种等效氢原子，其一氯代物有3种；
异戊烷中含有4种等效氢原子，其一氯代物有4种；
新戊烷中只含有一种等效氢原子，其一氯代物只有一种，
所以该有机物的结构简式为：或；
（4）反应①是烷基上的H被氯原子取代，反应条件是光照；
（5）反应②是卤代烃在强碱和水溶液中加热发生水解反应，也属于取代反应，反应类型为取代（水解）反应；
（6）根据结构简式可知，C中所含官能团的名称是羟基、碳碳双键；
（7）反应③是在铜的催化下与氧气发生氧化反应生成和水，反应的化学方程式是22；
（8）根据分析可知，试剂X的结构简式是。
18. 随着我国碳中和、碳达峰目标的确定，CO2的综合利用备受关注，请回答下列问题：

Ⅰ．某温度(高于100℃)下CO2加氢制甲醇(沸点：64.8℃)，该反应为放热反应，在固定容积为2.0 L的密闭容器中充入0.8 ml的CO2和2.4 ml的H2，测得CO2和CH3OH的物质的量随时间变化如图。请回答：
（1）写出该反应的化学方程式___________。
（2）下列措施能加快反应速率的是___________(填序号，下同)。
A．往容器中充入N2 B．往容器充入H2 C．及时分离出CH3OH
D．减小容器体积 E．选择高效的催化剂
（3）2 min内CH3OH的反应速率为___________，第9分钟时v逆(CH3OH)___________(填“＜”“＞”或“=”)第3分钟时v正(CH3OH)。
（4）绝热恒容条件下，能说明反应已达平衡状态的是___________。
A．CO2 (g)体积分数保持不变
B．容器中气体压强保持不变
C．容器中CH3OH浓度与H2O浓度之比为1：1
D．混合气体的密度保持不变
E．H2O生成速率是H2的生成速率的3倍
F．容器中气体温度不再变化
（5）该反应平衡时CO2的转化率为___________。
Ⅱ．科学家研发出一种有利于“碳中和”的新电池系统，通过二氧化碳溶于水触发电化学反应，其工作原理如图所示(钠超离子导体只允许Na+通过)。系统工作时，回答下列问题。
（6）电子流动方向：___________极移动到___________极
（7）放电一段时间后，极区可能会析出___________(填化学式)

【答案】（1）
（2）BDE
（3）① 0.1 ml/(L·min) ②. ＜
（4）ABF
（5）75%
（6）①. a ②. b
（7）NaHCO3
【解析】（1）根据图示可知：CO2与H2反应产生CH3OH、H2O，在反应进行到一段时间后，反应物、生成物共存，说明该反应是可逆反应，反应方程式为；
（2）A．往容器中充入N2，不能改变反应体系中任何一种物质的浓度，因此化学反应速率不变，A不符合题意；
B．往容器充入H2，即增大了反应物的浓度，化学反应速率加快，B符合题意； C．及时分离出CH3OH，使生成物的浓度减小，随着反应的进行，反应物质的浓度降低，反应速率减小，C不符合题意；
D．减小容器体积，导致体系的压强增大，反应的物质的浓度增大，反应速率加快，D符合题意；
E．选择高效的催化剂，改变了反应途径，降低了反应的活化能，反应速率大大加快，E符合题意；
故合理选项是是BDE；
（3）根据图示可知：在反应进行到2 min时，反应产生0.4 ml CH3OH，由于容器的容积是2.0 L，则用CH3OH的浓度表示的化学反应速率v(CH3OH)=；
根据图示可知：在反应进行到第9 min时反应达到平衡状态，此时v正(CH3OH)达到最小，v逆(CH3OH)达到最大，v正(CH3OH)=v逆(CH3OH)，在此之前，反应正向进行，v正(CH3OH)＞v逆(CH3OH)，v正(CH3OH)逐渐减小，v逆(CH3OH)逐渐增大，故第9分钟时v逆(CH3OH)＜第3分钟时v正(CH3OH)；
（4）A．该反应在恒容绝热条件下进行，若CO2 (g)体积分数保持不变，则反应体系中任何一组分的体积分数不变，反应达到平衡状态，A符合题意；
B．该反应在恒容绝热条件下进行，反应体系是反应前后气体物质的量发生改变的反应，若容器中气体压强保持不变，则反应达到平衡状态，B符合题意；
C．在反应方程式中，CH3OH与H2O都是生成物，且二者的化学计量数相同，故容器中CH3OH浓度与H2O浓度之比始终为1：1，不能据此判断反应是否达到平衡状态，C不符合题意；
D．反应在恒容密闭容器中进行，气体的体积不变，反应混合物都是气体，气体的质量不变，故混合气体的密度始终保持不变，故不能据此判断反应是否达到平衡状态，D不符合题意；
E．根据反应方程式可知：在每生成1个H2O，就会消耗3个H2，即H2的消耗速率是H2O的生成速率的3倍，现在H2O生成速率是H2的生成速率的3倍，则反应正向进行，未处于平衡状态，E不符合题意；
F．反应过程中有热量变化，该反应在恒容绝热条件下进行，若容器中气体温度不再变化，则反应达到平衡状态，F符合题意；
故合理选项是ABF；
（5）在反应开始时n(CO2)=0.8 ml，反应达到平衡时n(CO2)=0.2 ml，则该反应平衡时CO2的转化率=75%；
（6）根据图示可知：左侧Na电极即a电极为负极，右侧b电极为正极，则电子由负极a经导线流向正极b；
（7）随着原电池的工作，左侧区域Na+浓度增大，为维持电荷守恒，Na+会通过离子交换膜流向右侧，与右侧生成的结合形成NaHCO3。故放电一段时间后，b极区可能会析出NaHCO3。
19. 从元素化合价和物质类别两个角度学习、研究物质的性质，是一种行之有效的方法。如图是硫元素价类二维图。请回答下列问题：

（1）已知物质是一种可溶性正盐，能被酸性溶液氧化为被还原为，请写出此反应的离子方程式___________。
（2）实验室提供以下试剂：的浓溶液、的稀溶液、酸性溶液、溶液、、品红溶液。若要实现的转化，可选择的试剂是___________、___________(填化学式)；设计实验，证明能实现该转化的操作和现象为___________。
（3）某兴趣小组用如图所示装置模拟空气中二氧化硫含量的测定。当注入标准状况下空气时，酸性溶液恰好褪色，停止实验。该空气中二氧化硫的体积分数为___________(用含代数式表示，体积分数即物质的量分数)。

（4）某化工厂用如图所示工艺流程除去燃煤产生的。
①过程Ⅰ发生的反应为，其氧化剂与还原剂的质量之比为___________。
②过程Ⅱ发生反应的化学方程式为___________。

【答案】（1）
（2）①. 浓 ②. ③. 将产生的气体通入品红溶液中，溶液褪色。
（3）
（4）①. ②.
【解析】根据硫的价类二维图可知，Y为SO3，Z为可溶性亚硫酸盐，W为H2SO4，据此分析解答。
（1）物质为可溶性亚硫酸盐，和酸性溶液反应的离子方程式为。
（2）W为H2SO4，利用和浓硫酸在加热条件下反应，将产生的气体通入品红溶液中，溶液褪色，说明生成SO2，可实现的转化。
（3）由知，VmL中二氧化硫物质的量为×0.001 ml∙L−1×0.1L=2.5×10−4ml，则该空气中二氧化硫的体积分数为。
（4）①过程Ⅰ发生的反应为，反应中氧气得到电子作氧化剂、硫酸亚铁失去电子作还原剂，氧化剂与还原剂的质量之比为；
②过程Ⅱ是二氧化硫和硫酸铁反应生成硫酸和硫酸亚铁，其反应的化学方程式为。
品名
苏打饼干
配料
面粉、鲜鸡蛋、精炼食用植物油、白砂糖(主要成分为蔗糖)、动物奶油、食盐、小苏打
品名
苏打饼干
配料
面粉、鲜鸡蛋、精炼食用植物油、白砂糖(主要成分为蔗糖)、动物奶油、食盐、小苏打
物质(括号内为杂质)
除杂试剂
A
B
足量
C
酸性溶液
D
饱和溶液




A．证明是分解的催化剂
B．实验室制取并收集气体
C．甲烷与氯气的取代反应
D．制备并收集乙酸乙酯
资源
工艺流程示意图
铝土矿
石英
石灰石
海水
化学键
键能
159
389
498
946
465