[化学]安徽省庐巢联盟2023-2024学年高一下学期第二次月考试题(解析版)

这是一份[化学]安徽省庐巢联盟2023-2024学年高一下学期第二次月考试题(解析版)，共16页。试卷主要包含了单选题，填空题等内容，欢迎下载使用。
一、单选题(每小题3分，共45分，每小题只有一个正确答案)
1. 化学与材料密切相关。下列关于材料的说法错误的是（ ）
A. “歼-20”飞机上使用的碳纳米材料是一种新型有机高分子材料
B. “天和”核心舱使用的氮化硼陶瓷属于新型无机非金属材料
C. 钢是用量最大的合金材料，钢中加入稀土元素可改善钢的性能
D. 储氢合金是一类储氢材料，可用于解决氢能储存和运输的难题
【答案】A
【解析】
【详解】碳纳米材料的主要成分是碳单质，属于无机非金属材料，A项错误；
氮化硼陶瓷是一种耐高温结构陶瓷，属于新型无机非金属材料，B项正确；
钢是铁的一种合金，是用量最大的合金材料，在钢中加入稀土元素可以提高钢的强度和耐腐蚀性从而改善钢的性能，C项正确；
储氢合金是一类储氢材料，储氢过程生成金属氢化物，可用于解决氢能储存和运输难题，D项正确。
答案选A。
2. 下列物质的性质与用途具有对应关系的是（ ）
A. 硅单质具有导电性，可用于制作光导纤维
B. 氨气具有还原性，可用作食品工业制冷剂
C. 具有氧化性，能使酸性高锰酸钾溶液褪色
D. 具有氧化性，可用作铜制线路板的蚀刻剂
【答案】D
【解析】
【详解】A．二氧化硅具有良好的导光性，可以用于制造光导纤维，晶体硅是常见的半导体材料，用于制造芯片等，故A错误；
B．氨气不具有弱碱性，易液化，可用作食品工业制冷剂，故B错误；
C．二氧化硫能使酸性高锰酸钾溶液褪色，高锰酸钾是强氧化剂把二氧化硫氧化为硫酸，说明二氧化硫具有还原性，故C错误；
D．FeCl3具有氧化性，能与铜反应，可用作铜制线路板的蚀刻剂，故D正确；
故选：D。
3. 下列表示不正确的是（ ）
A. 乙烷的结构式： B. 双氧水的电子式：
C. 硫离子的结构示意图： D. 乙烯的分子结构模型：
【答案】B
【解析】
【详解】A．乙烷分子式为CH3CH3，结构式为：，A正确；
B．双氧水是共价化合物，原子间均形成共价键，双氧水电子式：，B错误；
C．硫是16号元素，最外层得2个电子形成硫离子，硫离子的结构示意图：，C正确；
D．乙烯分子中含有碳碳双键，乙烯的分子结构模型： ，D正确；
故选B。
4. 在给定条件下，下列选项中所示物质间转化均能一步实现的是（ ）
A.
B.
C.
D.
【答案】C
【解析】
【详解】A．Fe和点燃生成，A错误；
B．S和足量氧气点燃生成，B错误；
C．和在高温高压、催化剂条件下合成，和在加热条件下发生催化氧化生成NO，C正确；
D．因为酸性：，所以向溶液中通入不反应，D错误；
故选C。
5. 下列实验装置能达到相应实验目的的是（ ）
A. 图A是制备氯气
B. 图B是制备并检验SO2气体的性质
C. 图C是检查装置的气密性
D. 图D是收集NO
【答案】B
【解析】
【详解】A．二氧化锰和浓盐酸需要加热才能发生，图A缺少加热装置，故A错误；
B．浓硫酸具有氧化性，与Cu在加热下生成SO2，SO2具有漂白性，可用品红溶液检验其性质，故B正确；
C．该装置是长颈漏斗，空气从漏斗上逸出，不能检查装置的气密性，故C错误；
D．收集NO应用排水法收集，即NO气体从导管短进长出，故D错误；
故选：B。
6. 已知：将H2S和O2的混合气体通入FeCl3、CuCl2的混合溶液中，部分有关物质转化如图所示。下列说法正确的是（ ）
A. CuCl2溶液和H2S反应的离子方程式为S2−+Cu2+=CuS↓
B. FeCl3在转化过程中发生的反应为Fe3+ +CuS=Fe2++ Cu2++S
C. O2在转化过程中发生的反应为O2 +2Fe2+ +4H+=2Fe3++2H2O
D. 反应过程中的总反应为2H2S+O2=2S↓+2H2O
【答案】D
【解析】
【详解】A．H2S是气体，不能拆，则CuCl2溶液和H2S反应的离子方程式为H2S+Cu2+= CuS↓+ 2H+，故A错误；
B．该反应没有配平，其FeCl3在转化过程中发生的反应为2Fe3+ +CuS=2Fe2++ Cu2++S↓，故B错误；
C．该反应没有配平，其O2在转化过程中发生的反应为O2 +4Fe2+ +4H+=4Fe3++2H2O，故C错误；
D．根据图中信息得到反应过程中的总反应为2H2S+O2=2S↓+2H2O，故D正确。
综上所述，答案为D。
7. 类推思想在化学学习与研究中经常被采用，但类推出的结论是否正确最终要经过实验的验证。以下类推的结论中正确的是（ ）
A. SO2能使酸性KMnO4溶液褪色，故CO2也能使酸性KMnO4溶液褪色
B. 盐酸与镁反应生成氢气，故硝酸与镁反应也生成氢气
C. 铁与Cl2反应生成FeCl3 ，故铁与I2反应生成FeI3
D. 常温下浓硫酸能使铁和铝钝化，故常温下浓硝酸也能使铁和铝钝化
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】A．SO2能使酸性KMnO4溶液褪色，是因为其具有还原性，二氧化碳没有还原性，不能与KMnO4反应，故A错误；
B．硝酸具有强氧化性，与活泼金属反应得不到氢气，故B错误；
C．氯气的氧化性强于Fe3+，所以铁与氯气反应可生成FeCl3，而I2的氧化性弱于Fe3+，所以铁与I2反应生成的是FeI2，故C错误；
D．浓硫酸与浓硝酸都具有强氧化性，室温下，都能使铁和铝发生钝化，故D正确；
答案选D。
8. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A. 标准状况下，中含有共价键数目为
B. 过量铜与含的浓硝酸反应，电子转移数大于
C. 与水反应时，生成时转移的电子数为
D. 和在一定条件下充分反应后，混合物的分子数为
【答案】B
【解析】
【详解】A．标准状况下，H2O不是气体，其物质的量大于1ml，A错误；
B．过量铜与含0.4mlHNO3的浓硝酸反应，假设硝酸的还原产物全部是NO2，则电子转移数为：0.4×1/2×1e-=0.2 NA，随着反应进行，硝酸浓度降低，变为稀硝酸反应，硝酸的还原产物是NO，最多可以转移电子数为（假设全部为稀硝酸反应）：0.4×2/8×3e-=0.3 NA，B正确；
C．Na2O2与水反应时：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，所以生成0.1mlO2时Na2O2反应了0.2ml，其中一半作氧化剂，另外一半作还原剂，转移的电子数为0.2NA，C错误；
D．2mlSO2和1mlO2在一定条件下的反应是可逆反应，混合物的分子数介于2NA和3NA之间，D错误；
故选B。
9. 某反应由两步反应A→B→C构成，其反应能量曲线如图所示，下列叙述正确的是（ ）
A. 两步反应均为吸热反应B. 三种物质中B最稳定
C. A与C的能量差为D. A→B的反应不一定需要加热
【答案】D
【解析】
【详解】A．A的能量小于B的能量，说明A→B的反应为吸热反应，B的能量大于C的能量，说明B→C的反应为放热反应，A错误；
B．物质的能量越低越稳定，C的能量最低最稳定，B错误；
C．A与C的能量差为，C错误；
D．A→B为吸热反应，不一定需要加热，如氯化铵晶体和氢氧化钡晶体的反应为吸热反应，不需要加热，D正确；
故选D。
10. 既可以用来鉴别甲烷和乙烯，又可以用来除去甲烷中混有的少量乙烯的操作方法是（ ）
A. 混合气体通过盛有酸性高锰酸钾溶液的洗气瓶
B. 混合气体通过盛有足量溴水的洗气瓶
C. 混合气体通过盛有蒸馏水的洗气瓶
D. 混合气体与适量氯化氢混合
【答案】B
【解析】
【详解】A．乙烯可使酸性KMnO4溶液褪色，甲烷与酸性KMnO4溶液不反应，可以鉴别，但酸性KMnO4溶液能将乙烯氧化生成CO2，又引入新的杂质CO2，A错误；
B．乙烯与溴发生反应：CH2=CH2＋Br2→，生成油状液体1，2－二溴乙烷，溴水褪色，甲烷与溴水不反应，可以鉴别，并且还可除去甲烷中的乙烯，B正确；
C．甲烷与乙烯均难溶于水，不能鉴别，且不能除去甲烷中的乙烯，C错误；
D．乙烯在适当条件下才能与HCl发生加成反应氯乙烷，反应中HCl的量难以控制，且不能除去甲烷中的乙烯，D错误；
答案为B。
11. 对于可逆反应在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示反应速率最快的是（ ）
A. B.
C. D.
【答案】A
【解析】
【分析】比较速率快慢时，首先将单位调整相同，然后根据反应速率之比等于化学计量系数之比，进行转化为同一种物质再进行比较，据此分析解题。
【详解】A．即为v(NH3)=×v(H2O)=60s/min××0.05ml⋅L−1⋅s−1=2ml⋅L−1⋅min−1；
B．v(O2)=1ml⋅L−1⋅min−1即为v(NH3)=×v(O2)=×1ml⋅L−1⋅s−1=0.8ml⋅L−1⋅s−1；
C．v(NO)=1.6ml⋅L−1⋅min−1即为v(NH3)=v(NO)=1.6ml⋅L−1⋅min−1；
D．
综上所述，反应最快的是，故答案为A。
12. 金属镁和铝设计成如图所示的原电池。下列说法正确的是（ ）
A. 铝作该原电池的负极B. 溶液中向极移动
C. 电极的电极反应式为D. 电流方向为A
【答案】D
【解析】
【分析】根据原电池构成条件，Mg比Al活泼，因此Mg为负极，Al为正极，据此分析；
【详解】A．Mg比Al活泼，且Mg能与硫酸反应，因此Mg为负极，Al为正极，故A错误；
B．根据原电池工作原理，阴离子向负极移动，阳离子向正极移动，即向Mg极移动，故B错误；
C．根据上述分析，Mg为负极，电极反应式为Mg－2e－=Mg2+，故C错误；
D．电流方向是正电荷定向移动方向，从正极流出，因此电流方向是Al→A→Mg，故D正确；
答案为D。
13. 使1乙烯与氯气先发生加成反应，然后使该加成反应的产物与氯气在光照的条件下发生取代反应，则两个过程中消耗的氯气总的物质的量最多是（ ）
A. 3B. 4C. 5D. 6
【答案】C
【解析】
【详解】烯含有碳碳双键，1ml乙烯与氯气发生完全加成反应需要1ml氯气。所得产物中含有4个氢原子，完全被取代又需要4ml氯气，则共计是5ml，答案选C。
14. 在恒容密闭容器中，发生合成氨反应：，下列能说明该反应达到平衡状态的是（ ）
A. 容器中
B. 混合气体的密度不再变化
C. 混合气体的平均摩尔质量不再变化
D. 断裂键的同时形成键
【答案】C
【解析】
【详解】A．容器中，不能判断各物质的物质的量是否还发生改变，反应不一定平衡，故不选A；
B．反应前后气体总质量不变、容器体积不变，混合气体的密度是恒量，混合气体的密度不再变化，反应不一定平衡，故不选B；
C．反应前后气体总质量不变、气体物质的量是变量，混合气体的平均摩尔质量是变量，混合气体的平均摩尔质量不再变化，反应一定达到平衡状态，故选C；
D．断裂键的同时形成键，不能判断正逆反应速率是否相等，反应不一定平衡，故不选D；
选C。
15. 某温度下，在2L恒容密闭容器中投入一定量的M、N，发生反应：。12s时生成R的物质的量为1.2ml，M、N的物质的量浓度随时间的变化如图所示。下列说法正确的是（ ）
A. 2s时，用M表示的反应的瞬时速率为
B.
C. 图中m点达到了反应进行的限度
D. 时容器内的压强为起始压强的
【答案】D
【解析】
【详解】A．0～2s内，用M表示的反应的平均速率为，A项错误；
B．12s时消耗N的物质的量为，生成R的物质的量为1.2ml，则x∶y=1∶3，B项错误；
C．m点M、N的浓度还在减小，没有达到反应限度，C项错误；
D．由图可知起始时：N的物质的量为，M的物质的量为，时：N的物质的量为，M的物质的量为 ，R的物质的量为1.2ml，根据压强之比等于气体物质的量之比，容器内的压强为起始压强的，故D正确；
故选：D。
第Ⅱ卷(非选择题共55分)
二、填空题
16. 氮的氧化物(NOx)是大气污染物之一，工业上在一定温度和催化剂条件下用NH3将NOx还原生成N2。在实验室利用如图装置探究NO2能否被NH3还原。

（1）A装置中盛放浓氨水的仪器名称是___。
（2）试剂甲是___。
（3）E装置中发生反应的离子方程式是___。
（4）若NO2能够被NH3还原，预期观察到C装置中的现象是___，发生的化学方程式___。
（5）此实验装置存在一个明显的缺陷是___。
【答案】（1）分液漏斗
（2）碱石灰
（3）Cu+4H++2NO=Cu2++2NO2↑+2H2O
（4）①. 红棕色颜色变浅，最后褪为无色 ②. 8NH3+6NO27N2+12H2O
（5）缺少尾气处理装置
【解析】A装置中用浓氨水和氧化钙反应制备氨气，用碱石灰干燥氨气；E装置中用浓硝酸和铜反应制备NO2，用无水氯化钙干燥NO2；把氨气和NO2通入装有催化剂的C装置中，若红棕色颜色变浅，最后褪为无色，说明氨气和NO2发生反应。
（1）根据图示，A装置中盛放浓氨水的仪器名称是分液漏斗；
（2）B装置的作用是干燥氨气，试剂甲是碱石灰；
（3）E装置中铜和浓硝酸发生反应生成硝酸铜、二氧化氮、水，反应的离子方程式是Cu+4H++2NO=Cu2++2NO2↑+2H2O；
（4）若NO2能够被NH3还原生成N2，预期观察到C装置中的现象是红棕色颜色变浅，最后褪为无色，发生的化学方程式8NH3+6NO27N2+12H2O。
（5）氨气、NO2污染空气，此实验装置存在一个明显的缺陷是缺少尾气处理装置。
17. 物质的类别和核心元素化合价是研究物质性质的两个重要维度。硫及其部分化合物的“价-类”二维图如图所示，回答下列问题：

（1）甲的化学式为_______；其水溶液在空气中放置容易变浑浊，该反应的化学方程式为_______。
（2）通入气体乙可使酸性高锰酸钾溶液褪色，说明乙具有_______性；实验中可用足量的NaOH溶液吸收气体乙，防止污染空气，该反应的离子方程式为_______。
（3）某同学在用锌与丙的稀溶液反应制时，为了加快反应速度，将丙的稀溶液换成浓溶液，该同学的方案_______(填“合理”或“不合理”)，理由是_______。
（4）丁的钠盐在空气中容易变质，检验其是否变质的方法是_______。
（5）已知酸性条件下能被丁还原为，24mL 0.05的丁溶液与0.02的溶液恰好反应，则消耗溶液的体积为_______mL。
【答案】（1）①. ②.
（2）① 还原 ②.
（3）①. 不合理 ②. 浓硫酸具有强氧化性，与Zn反应生成二氧化硫而不是
（4）取少量样品于试管中，加水溶解，加入过量稀盐酸至无现象，再加入氯化钡溶液，若有白色沉淀生成，则样品已经变质
（5）20
【解析】（1）由图中硫的价态和类别可知，甲的化学式是。其水溶液在空气中放置容易变浑浊，说明生成S单质，该反应的化学方程式为；
（2）气体乙是，使酸性高锰酸钾溶液褪色是因为其具有还原性；化学实验中可用足量的NaOH溶液吸收尾气，防止污染空气，该反应的离子方程式为；
（3）丙代表的物质是，在用锌与稀反应制时，为了加快反应速率，将稀换成浓不合理，因为浓硫酸和锌在加热条件下反应生成；
（4）丁的钠盐代表的物质是，在空气中容易被氧气氧化变质为，检验其是否变质的方法是取少量样品于试管中，加水溶解，加入过量稀盐酸至无现象，再加入氯化钡溶液，若有白色沉淀生成，则样品已经变质；
（5）根据电子得失守恒可知，，故消耗溶液的体积。
18. 氢能源是最具前景的应用能源之一，氢气的制备和应用是目前的研究热点。回答下列问题：氨气中氢含量高，可通过氨热分解法制氢气。一定温度下，利用催化剂将分解为和，反应过程中的能量变化如图所示。
（1）已知断开(或形成)键、H-H键分别需要吸收(或放出)945kJ、436kJ的热量，则断开1mlN-H吸收的热量为_______kJ。
（2）氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置。如图为电池示意图，该电池电极表面镀一层细小的铂粉，铂吸附气体的能力强，性质稳定，请回答：
①氢氧燃料电池能量转化的主要形式是_______，在导线中电子流动方向为_______(用a、b表示)。
②负极反应式为_______。
（3）电池工作时，和连续由外部供给，电池可连续不断提供电能，大量安全储氢是关键技术之一。金属锂是一种重要的储氢材料，吸氢和放氢原理如下：
Ⅰ
Ⅱ.
①反应Ⅰ中的还原剂是_______，反应Ⅱ中的氧化剂是_______。
②金属锂吸收的氢气与放出的氢气的物质的量之比为_______。
【答案】（1）391
（2）①. 化学能转化为电能 ②. 由流向b ③.
（3）①. 锂(Li) ②. 水 ③. 1：2
【解析】电池中，失去电子的为负极，得到电子的为正极，根据物质在电化学中得失电子可以判断出其正负极，此为解题核心。
（1）根据反应2NH3 N2+3H2的焓变为93kJ/ml，结合盖斯定律，设N-H键键能为xkJ/ml，则氨气中的N-H键键能计算表达式为23x-（945+3436）=93，解得x=391kJ/ml，故答案为391 kJ/ml，
（2）①电池能量转化的主要形式是把化学能转化为电能；②由于通入氢气的一极是电池负极，所以电子转移方向为由a经过外电路流向b；③因为通入氢气的一极是电池负极，并且电解质是碱性溶液，所以电极反应式为H2−2e−+2OH−=2H2O，故答案为：①化学能转化为电能，②a经过外电路流向b，③H2−2e−+2OH−=2H2O；
（3）①反应Ⅰ中，Li的化合价升高为+1价，失去电子，故还原剂是Li。
②反应Ⅱ中水中氢元素化合价降低为0价，LiH中H的化合价从-1价升高到氢气的0价，所以氧化剂是水。根据反应Ⅰ中，金属1mlLi可以吸收反应0.5mlH2，反应Ⅱ中，1mlLiH产生H2为1ml，故吸收的氢气与放出的氢气的物质的量之比为1:2；故答案为1:2。
19. 已知：反应aA(g)+bB(g) ⇌ cC(g)，某温度下，在2L的密闭容器中投入一定量的A和B，两种气体的物质的量浓度随时间变化的曲线如图所示。
（1）经测定，前4s内v(C)=0.05ml·L-1·s-1，v(A)=_______，则该反应的化学方程式为_______。
（2）从反应开始到12s内，A的转化率为_______，若起始未充入C气体，则反应前后压强之比为_______。
（3）若上述反应分别在甲、乙、丙三个相同的密闭容器中进行，反应相同时间后，测得三个容器中的反应速率分别为：甲：v(A)=0.3ml·L-1·s-1；乙：v(B)=0.12ml·L-1·s-1；丙：v(C)=9.6ml·L-1·min-1，则甲、乙、丙三个容器中反应速率由快到慢的顺序为_______。
（4）下列条件的改变能加快上述反应的反应速率的是_______。
①升高温度
②保持压强不变，充入He
③保持体积不变，充入He
④增加A的浓度
（5）下列叙述能说明该反应达到化学平衡状态的是_______。
A．混合气体的总物质的量不随时间变化而变化
B．单位时间内每消耗3mlA，同时生成2mlC
C．混合气体体积不随时间变化而变化
D．混合气体的密度不随时间变化而变化
E．混合气体的平均摩尔质量不随时间变化而变化
F．v(A)：v(B)=3：1
【答案】（1）①. 0.075ml•L-1•s-1 ②. 3A(g)+B(g)⇌2C(g)
（2）①. 75% ②. 13:9
（3）乙＞甲＞丙
（4）①④
（5）AE
【解析】（1）由图可知，A、B的起始物质的量分别为0.8ml/L、0.5ml/L，4s时，A的物质的量为0.5ml/L，从反应开始到4s时，v(A)==0.075ml•L-1•s-1，则v(A)：v(C)=3：2，则a：c=3：2，反应12s达到平衡，A、B平衡时物质的量分别为0.2ml•L-1、0.3ml•L-1，则△c(A)=(0.8-0.2)ml•L-1=0.6ml•L-1，△c(B)=(0.5-0.3)ml•L-1=0.2ml•L-1，则a：b=0.6：0.2=3：1，则a：b：c=3：1：2，则反应的化学方程式为：3A(g)+B(g)⇌2C(g)，故答案为：0.075ml•L-1•s-1；3A(g)+B(g)⇌2C(g)；
（2）从反应开始到12s内，A的转化率为，由3A(g)+B(g)⇌2C(g)，消耗0.2ml/L物质B时生成0.4ml/L物质C，开始总物质的量为(0.8+0.5)ml/L×2L=2.6ml，12s后总物质的量为(0.3+0.2+0.4)ml/L×2L=1.8ml，在等温等容时，压强之比等于物质的量之比，则反应前后压强之比为2.6:1.8=13:9；故答案为：75%；13:9；
（3）根据化学反应速率之比等于化学计量数之比，甲：v(A)=0.3ml•L-1•s-1；乙：v(B)=0.12ml•L-1•s-1，v(A)=3×0.12ml•L-1•s-1=0.36ml•L-1•s-1；丙：v(C)=9.6ml•L-1•s-1，v(A)==0.24ml•L-1•s-1，则甲、乙、丙三个容器中反应速率由快到慢的顺序为乙＞甲＞丙，故答案为：乙＞甲＞丙；
（4）①升高温度，化学反应速率加快，故①正确；
②保持压强不变，充入He,容器体积增大，反应物浓度减小，反应速率减慢，故②错误；
③保持体积不变，充入He,反应物浓度不变，反应速率不变，故③错误；
④增加A的浓度，化学反应速率加快，故④正确；
故答案为：①④；
（5）A.该反应是前后气体物质的量会改变，则混合气体的总物质的量不随时间变化而变化时，说明该反应达到化学平衡状态，故A正确；
B.单位时间内每消耗3mlA，同时生成2mlC，表示的都是正反应速率，故不能据此判断反应是否达到平衡，故B错误；
C.恒容条件下，混合气体的体积始终不变，则不能据此判断反应是否达到平衡，故C错误；
D.根据质量守恒定律，该反应是前后气体质量m(g)不变，恒容条件下，由知密度始终不改变，所以不能据此判断反应是否达到平衡，故D错误；
E.该反应是前后气体质量m(g)不变、物质的量n(g)会改变，由知混合气体的平均摩尔质量不随时间变化而变化时，说明该反应达到化学平衡状态，故E正确；
F.v(A)：v(B)=3：1，没有说明反应的方向，则不能据此判断反应是否达到平衡，故F错误；
故答案为：AE。