湖南省邵阳市2023-2024学年高二下学期7月期末考试化学试题（含解析）

这是一份湖南省邵阳市2023-2024学年高二下学期7月期末考试化学试题（含解析），共14页。试卷主要包含了保持答题卡的整洁，下列离子方程式书写正确的是，“类比”是化学学习的重要方法等内容，欢迎下载使用。

本试卷共8页，18个小题。满分100分。考试用时75分钟。
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。将条形码横贴在答题卡上“贴条形码区”。
2．作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔在答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答案写在试题卷上无效。
3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。
4．保持答题卡的整洁。考试结束后，只交答题卡，试题卷自行保存。
可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Ca—40 Ni—59 C—59 Ga—70
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．化学与生产、生活有着密切联系。下列有关说法正确的是（ ）
A．磷酸二氢钾是复合肥料，过量施用对环境无影响
B．煤中含有苯、甲苯和粗氨水，可通过干馏得到上述产品
C．海底可燃冰开发不当释放出的甲烷会造成温室效应的加剧
D．“天宫”空间站使用石墨烯存储器，所用材料石墨烯与金刚石互为同分异构体
2．下列化学用语错误的是（ ）
A．中子数为18的硫原子符号：B．的命名：2-甲基丁烯
C．的共价键类型：p-p键D．的电子式：
3．基本概念和理论是化学思维的基石。下列叙述错误的是（ ）
A．洪特规则认为基态原子中填入简并轨道的电子总是先单独分占，且自旋平行
B．VSEPR理论认为VSEPR模型与分子的空间结构相同
C．热力学理论认为化学反应总是向着自由能减小的方向进行，直到体系达到平衡
D．同一化学反应，只要起始和终止的状态与量相同，加催化剂后，反应总的热效应一定不会发生改变
4．用表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（ ）
A．25℃时，1L的氢氧化钡溶液中含有个氢氧根离子
B．1L溶液中含有的数目为
C．标准状况下，33.6L氟化氢中含有个氟化氢分子
D．3.3g完全转化为时，转移的电子数为
5．某种锂盐的结构如图所示，它是一种新型锂离子电池的电解质，其阴离子由W、X、Y、Z四种同周期主族元素构成，Y原子的最外层电子数是X的次外层电子数的3倍（箭头指向表示共用电子对由W提供）。下列说法错误的是（ ）
A．阴离子中Z元素采用杂化
B．原子半径：
C．元素简单氢化物的稳定性的强弱顺序是：
D．该物质中含有极性键、非极性键、配位键和离子键
6．化合物X是制备某重要药物的中间体，其结构简式如图所示。下列有关化合物的说法正确的是（ ）
A．化合物X分子式为B．化合物X不能使酸性溶液褪色
C．化合物X可发生取代反应、氧化反应D．化合物X最多可以与氢气发生加成反应
7．下列离子方程式书写正确的是（ ）
A．氢氧化亚铁溶于稀硝酸：
B．用饱和溶液处理锅炉水垢中的：
C．碳酸氢钙溶液滴加少量的澄清石灰水：
D．用标准酸性溶液滴定某草酸溶液：
8．下列实验装置或实验操作正确，且能完成相应实验的是（ ）
A．利用图甲可灼烧海带B．利用图乙可将通入其中进行尾气吸收
C．利用图丙滴定可测定盐酸浓度D．利用图丁可验证金属性：
9．“类比”是化学学习的重要方法。下列客观事实和类比关系均正确的是（ ）
A．Na在空气中燃烧生成，则Li在空气中燃烧生成
B．过量的铁丝在稀硝酸中生成，则过量的铁丝在氯气中燃烧生成
C．通入溶液无明显现象，则通入溶液无明显现象
D．溶液低温蒸干得到，则溶液低温蒸干得到
10．氮化镓的晶胞结构如图所示，已知氮化镓晶体的密度为，阿伏加德罗常数的值为。下列说法错误的是（ ）
A．氮化镓的化学式为
B．晶胞中N原子的配位数为2
C．与Ga原子最近的N原子所构成的空间结构为正四面体
D．距离最近的两个N原子间的距离为
11．下列实验方案、现象、得出的结论均正确的是（ ）
12．科学家使用研制了一种可充电电池（如图所示）。电池工作一段时间后，电极上检测到和少量。下列叙述正确的是（ ）
A．放电时，Zn电极上发生还原反应
B．放电时，正极反应有
C．充电时，电极连接电源的负极
D．充电时，会发生反应
13．碘循环工艺不仅能吸收降低环境污染，同时还能制得氢气，具体流程如下：
下列说法错误的是（ ）
A．该工艺中和的相互转化体现了“碘循环”
B．反应器中，控制温度为20℃~100℃，温度过低反应速率慢，温度过高水气化且增大碘的流失，反应速率也慢
C．膜反应器中，增大压强有利于提高的平衡转化率
D．碘循环工艺的总反应为：
14．缓冲溶液是指加少量水稀释或外加少量酸、碱，自身pH不发生显著变化的溶液。1L含乳酸（）和乳酸钠（）的溶液就是一种缓冲溶液，该溶液的pH为3.85。下图是该缓冲溶液的pH随通入或加入的物质的量变化的示意图（溶液体积保持1L），已知。下列说法错误的是（ ）
A．通过计算可得出，a点溶液的pH值约为3.37
B．根据图像可以判断，b点溶液已失去缓冲能力
C．该缓冲溶液中：
D．当加入，且横坐标为0.5时，溶液中：
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15．（14分）亚硝酸钙可作为混凝土防冻剂和钢筋阻锈剂的主要原料。熔点为390℃，易潮解，易溶于水。实验室中，某兴趣小组根据反应，利用如下装置（部分装置可重复选用）制备无水亚硝酸钙并测定产品的纯度（夹持装置略）。
已知：①酸性条件下：能被溶液氧化；
②；
③是具有氧化性的一元弱酸，是一种难溶于水的白色化合物。
回答下列问题：
（1）X仪器的名称是________，上述装置按气流方向连接的顺序是A→D→________（填标号）；
（2）装置A中发生反应的化学方程式是________________________________________________，其中参与反应的氧化剂和还原剂物质的量之比是________；
（3）完全还原后，进行操作：（ⅰ）停止滴加稀硝酸，停止通电；（ⅱ）打开止水夹，向装置中通入一段时间；（ⅲ）冷却后，将所得产品完全转移到试剂瓶中密封保存；（ⅳ）……操作（ⅱ）通入的目的是________________________________________，兴趣小组同学认为制备的可能会混有，下列试剂可以鉴别二者的是________（填标号）；
A．溶液B．淀粉（酸性）溶液C．溶液
（4）设计如下方案测定样品中的纯度（杂质不参与以下反应）：称取样品、溶解、定容至；移取待测液于锥形瓶中，加入过量酸化的溶液；以淀粉为指示剂，用标准溶液滴定，发生反应：。平行滴定3次，平均消耗的标准液。样品中的质量分数________（用含有V、的式子表示），下列情况会导致的质量分数测量值偏大的是________（填标号）。
A．称量前样品已潮解
B．定容时仰视刻度线
C．移取待测液后发现滴定管尖嘴管内有气泡
D．盛装标准液的滴定管用蒸馏水洗净后未用标准液润洗
16．（14分）某工厂采用如下工艺处理镍钴矿硫酸浸取液（含、、、、和）。实现镍、钴、镁元素的回收。
已知：
回答下列问题：
（1）基态的价层电子轨道表示式是________________；
（2）是钴的一种配合物，该配合物中的配位数是________；
（3）用硫酸浸取镍钴矿时，能提高浸取速率的方法是________________（答出两条即可）；
（4）“氧化”中，混合气在金属离子的催化作用下产生具有强氧化性的过硫酸（）（的电离第一步完全，第二步微弱），用石灰乳调节，被氧化为，该反应的离子方程式是________________________________，“滤渣”中除、外，还有________（填化学式）；
（5）“氧化”中保持空气通入速率不变，Mn（Ⅱ）氧化率与时间的关系如图。体积分数是________时，Mn（Ⅱ）氧化速率最大；继续增大体积分数时，Mn（Ⅱ）氧化速率减小的原因是________________；
（6）若溶液中浓度为，则“沉镁”中开始沉淀时，溶液中的浓度是________。
17．（15分）和是两种常见的无机物。尿素是首个由和两种无机物人工合成的有机物。
（1）工业合成氨的反应 ，在其他条件相同时，分别测定的平衡转化率在不同压强（、）下随温度变化的曲线如图所示，正确的是________（填“A”或“B”），比较、的大小关系：________；
（2）在尿素合成塔中发生的反应可表示为
① （快反应）；
② （慢反应）；
则 ________，下列图像能表示尿素合成塔中发生反应的能量变化历程的是________（填标号）；
A．B．C．D．
（3）T℃，在2L的密闭容器中，通入和，保持体积不变，发生反应，10min时反应刚好达到平衡。测得平衡时压强为起始压强的，则：
①0~10min内，用的浓度变化表示的平均反应速率________；
②能说明上述反应达到平衡状态的是________（填标号）；
A．
B．尿素的质量不再发生变化
C．混合气体的密度不再发生变化
D．单位时间内，有生成的同时又有断裂
③若平衡时容器内总压强为，则上述反应的平衡常数________；
（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数，）
（4）用惰性电极电解尿素的碱性溶液可制取氢气，装置如图所示，写出该装置阳极的电极反应式________________________________________________________。
18．（15分）以芳香族化合物A和有机物D为原料，制备有机物M和高聚物N的合成路线如图：
已知：Ⅰ．A→B是最理想的“原子经济性反应”
Ⅱ．（、表示、氢原子或烃基）
（1）B中官能团的名称是________；
（2）F→H的反应类型是________；
（3）E的结构简式是________；
（4）H生成N的化学方程式是________________________________________________；
（5）同时满足下列条件的B的同分异构体有________种（不考虑立体异构）；
①能发生银镜反应；②苯环上连有三个取代基。
满足上述条件且核磁共振氢谱图峰面积比为1：1：2：2：6，写出其中一种可能的结构简式________；
（6）参照上述合成路线和信息，以丙烯为原料（无机试剂任选），设计制备的合成路线：________________________________________。
邵阳市2023-2024学年高二下学期7月期末考试
参考答案与评分标准
化学
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
8．D【解析】D．该装置构成原电池，若铁钉两端溶液变红，没有蓝色沉淀生成，说明铁钉没有被腐蚀，说明锌为负极，铁为正极，金属性：，D正确；
10．B【解析】A．氮化镓的化学式为故A正确；
B．晶胞中N原子的配位数为4，故B错误；
C．由晶胞结构示意图可知，与Ga原子最近的N原子所构成的空间结构为正四面体结构，故C正确；
D．N在晶胞的顶点和面心，Ga在晶胞的体内，因此一个晶胞中N原子的个数为，Ga原子的个数为4，则一个晶胞的质量为，已知晶体的密度为，则晶体的体积，晶胞参数，所以距离最近的两个N原子间的距离为。故D正确。
11．A【解析】A．同浓度离子加入溶液，优先出现沉淀的溶度积越小故A正确；
B．向溶液中滴加少量溶液，发生反应，生成银氨溶液，故B错误；
C．实质上不参与该可逆反应，所以加入固体对平衡没有影响，故C错误。
D．使品红溶液褪色的气体可能是二氧化硫也可能是氯气，若钠盐为氯酸钠，能与浓盐酸生成氯气，也能使品红溶液褪色，故D错误。
13．C【解析】A．反应器发生反应，反应生成的和进入分离器，分离后的进入膜反应器，在500℃条件下发生分解生成和，生成的进入反应器，实现碘循环，A正确；
B．在反应器中，控制温度为20-100℃，根据温度对化学反应速率的影响，若反应温度过低速率慢，但温度过高，水气化，会使碘单质升华，增大碘的流失，也会导致反应速率比较慢，B正确；
C．膜反应器中的反应为，增大压强能提高反应速率，但该反应反应前后气体分子数不变，增大压强平衡不移动，不能提高的平衡转化率，C错误；
D．将反应器中的反应和膜反应器中的反应相加，总反应为，D正确。
14．C【解析】A．1L含乳酸和乳酸钠的溶液中乳酸和乳酸钠浓度相同，乳酸，当通入，溶质是乳酸和的乳酸钠，此时，，，，故A正确。
B．图中曲线可知，b点为，且，此时失去了缓冲能力，故B正确。
C．混合后电荷守恒：，物料守恒：，此缓冲液中存在，故C错误。
D．当加入，且横坐标为0.5时，有乳酸和的乳酸钠，若不考虑乳酸电离和乳酸根的水解，，而此时溶液呈酸性，乳酸的电离大于乳酸根的水解，故溶液中会增大，故D正确。
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15．（1）三颈烧瓶（三口烧瓶）（1分）；C→B→E（或C→B→C→E）（2分）
（2）（2分） 2：3（2分）
（3）将未反应完的赶入E中被酸性高锰酸钾溶液吸收（2分）；C（1分）
（4）（2分）；CD（2分）
【详解】（1）X仪器的名称是三颈烧瓶（三口烧瓶），由上述分析可知，上述装置按气流方向连接的顺序为A→D→C→B→E或A→D→C→B→C→E；
（2）装置A中铜与稀硝酸反应生成硝酸铜、和水，反应化学方程式为：；参与反应的氧化剂和还原剂之比为2：3。
（3）操作（ⅱ）为打开止水夹，向装置中通入一段时间，将装置中多余的完全赶入高锰酸钾溶液中吸收；结合已知信息，可用溶液鉴别、，与溶液反应会生成沉淀；
（4）与发生反应生成碘单质和，根据得失电子守恒得关系：，平均消耗的标准液，消耗的物质的量为：，的物质的量为，样品中的质量分数。
16．（1）（1分）
（2）6（1分）
（3）适当增大硫酸浓度或适当升高温度或将镍钴矿粉碎增大接触面积等（2分）
（4）（2分） （2分）
（5）9.0%（2分）
有还原性，过多将会与发生反应，降低Mn（Ⅱ）氧化速率（2分）
（6）（2分）
【解析】（4）用石灰乳调节，被氧化为，该反应的离子方程式为：氢氧化铁的，当铁离子完全沉淀时，溶液中，，，根据，，此时溶液的，则铁离子完全水解，生成氢氧化铁沉淀；故滤渣还有氢氧化铁；
（5）根据图示可知体积分数为0.9%时，Mn（Ⅱ）氧化速率最大；继续增大体积分数时，由于有还原性，过多将会与发生反应，降低Mn（Ⅱ）氧化速率；
（6）氢氧化镁的，当镁离子开始沉淀时，，根据可计算，根据氢氧化钴，溶液中。
17．（1）A（1分） 或（2分）
（2）（2分） D（2分）
（3）①（2分） ②BC（2分） ③108（2分）
（4）（2分）
【解析】（2），故答案为：；第一步为放热反应，第二步为吸热反应，并且第二步为慢反应，活化能比第一步要高，所以D图像符合要求，故答案为D；
（2）
起始（ml） 2 1 0
转化（ml） 2x x x
平衡（ml） x
，解得
①，故答案为；
②A．按系数比充入反应物，任何时刻都是1：2，不能说明达到平衡，故A错误；
B．尿素的质量在变化，当尿素的质量不再发生变化时则达到平衡，故B正确；
C．，有固体生成，气体质量在变化，混合气体的密度在变化，则混合气体的密度不再发生变化时则达到平衡，故C正确；
D．单位时间内，有生成的同时又断裂，方向相同，故D错误；
（3）
起始（ml） 2 1 0
转化（ml） 1.5 0.75 0.75
平衡（ml） 0.5 0.25 0.75
根据三段式可知的物质的量分数为；的物质的量分数为；的物质的量分数为；平衡时容器内总压强为，则上述反应的平衡常数，故答案为108；
（4）根据尿素中的氮元素生成氮气，在阳极上失去电子，由N元素化合价的变化可知A为电源的正极，B为电源的负极，该装置阳极的电极反应式：
。
18．（1）羟基、碳碳双键（2分）
（2）酯化（取代）反应（2分）
（3）（2分）
（4）（2分）
（5）16（2分） 或（2分）
（6）（3分）（其它路线合理即可）
【解析】根据B的结构可知A为，B与加成生成C，C为，D与反应在酸化生成E，E为，E在浓硫酸作用下消去羟基，故F为，F与甲醇发生酯化反应生成H，H为，H发生加聚反应生成N；F与氢气加成生成G，G与C酯化生成M；
（5）根据B的结构式可知①能发生银镜反应；②苯环上连有三个取代基。有三种取代基的有、、，共10种；、、，共6种；同分异构体一个16种；核磁共振氢谱图峰面积比为1：1：2：2：6的有、共有2种。
选项
实验
现象
结论
A
向浓度均为的、混合溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液
先出现蓝色沉淀
B
向溶液中滴加少量溶液
无明显现象
和不反应
C
向和混合溶液中，加入少量的固体
溶液颜色变浅
平衡向逆反应方向移动
D
向某钠盐中滴加浓盐酸
产生的气体可以使品红溶液褪色
该钠盐一定为或或二者的混合物
物质
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
答案
C
B
B
A
B
C
B
D
D
B
A
B
C
C