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福建省福州市福州九县（市、区）一中2023-2024学年高一下学期7月期末考试化学试题（含答案）
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这是一份福建省福州市福州九县（市、区）一中2023-2024学年高一下学期7月期末考试化学试题（含答案），共7页。试卷主要包含了单选题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
考试日期：7月4日；完卷时间：75分钟 满分：100分
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Fe 56 Cu 64
第I卷（选择题）
一、单选题（每题3分，共45分）
1. 化学与人类生产、生活、社会可持续发展密切相关，下列说法错误的是（ ）
A. 北京奥运会礼仪服内胆添加了第二代石墨烯发热材料，石墨烯属于新型无机非金属材料
B. 一定浓度的含氯消毒液可使病毒中的蛋白质变性
C. 锌具有还原性和导电性，所以可用作锌锰干电池的负极材料
D. 为防止中秋月饼等富脂食品因被氧化而变质，常在包装袋里放入硅胶
2. 甲酸和乙醇在浓硫酸作用下反应生成甲酸乙酯，该反应各物质的化学用语错误的是（ ）
A. 甲酸的结构式为： B. 乙醇的球棍模型：
C. 甲酸乙酯的结构简式：CH3COOCH3 D. H2O的电子式：
3. 以下过程没有发生化学反应的是（ ）
A. 石油裂解 B. 植物油皂化 C. 煤的干馏 D. 蛋白质盐析
4. 是一种常用氮肥，下列关于说法正确的是（ ）
A. 氯离子的结构示意图： B. 中含有个质子
C. 不宜与碱性化肥混合使用 D. 人工固氮的反应：
5. 下列关于乙醇的反应中，不涉及电子转移的是（ ）
A. 乙醇与乙酸反应生成乙酸乙酯 B. 乙醇使酸性溶液变绿
C. 乙醇使酸性溶液褪色 D. 乙醇与金属钠反应产生气体
6. 下列除杂方法(括号内为杂质)正确的是（ ）
A. 乙烷(乙烯) 通过酸性高锰酸钾溶液，洗气 B. 乙醇(水) 加新制生石灰，蒸馏
C. 乙酸乙酯(乙酸) 加饱和碳酸钠溶液，蒸馏 D. 苯(溴) 加水，振荡后静置分液
7. 以下物质间的每步转化通过一步反应能实现的是（ ）
A. B.
C. D.
8.下列关于有机化合物的认识中，正确的是（ ）
A. 分子式为C4H10O的醇共有4种
B. 淀粉、纤维素的分子式都是(C6H10O5)n，二者互为同分异构体
C. 乙酸( CH3COOH)与油酸(C17H33COOH)互为同系物
D. 包装用的材料聚乙烯和聚氯乙烯都属于烃
9. 下列离子方程式中正确的是（ ）
A．过量铁粉加入稀硝酸中：Fe + 4H+ + NO3-=Fe3+ + NO↑+ 2H2O
NH4HCO3溶液与过量KOH浓溶液共热: NH4++OH﹣NH3↑+H2O
用浓氯化铁溶液制作印刷电路板： 2Fe3+ + Cu = 2Fe2+ + Cu2+
向溶液中加入少量氯水：
10. 废水脱氮工艺中有一种方法是在废水中加入过量NaClO使完全转化为N2，该反应可表示为+3ClO﹣═N2+3Cl﹣+2H++3H2O。下列说法中，不正确的是（ ）
A．反应中氮元素被氧化，氯元素被还原
B．还原性NH4+ ＞Cl﹣
C．反应中每生成1ml N2，转移6ml电子
D．经此法处理过的废水可以直接排放
11.下列关于金属冶炼的说法正确的是（ ）
A．用电解熔融AlCl3的方法来冶炼金属铝
B．铜的湿法冶炼是将金属钠投入到溶液中，从而置换出铜
C. 通常采用CO高温还原法冶炼金属铁
D．用海水为原料制得精盐，再电解纯净的NaCl溶液可制得金属钠
12. 一种高活性有机物中间体分子结构如图:
下列有关该物质说法错误的是（ ）
A. 含有两种官能团 B. 1ml该有机物与足量金属Na反应可产生H2 22.4L(标况下)
C. 分子式为C10H12O2 D. 苯环上的一氯代物有4种
13. 如图所示的实验方案能达到实验目的的是 （ ）
A. 图甲验证对分解反应有催化作用
B. 图乙用Cu和稀硝酸制取NO
C. 图丙是实验室制取氨气的发生装置
D. 图丁可用于收集氨气
14. 我国科学家研发了一种室温下“可呼吸”的Na-CO2二次电池。将NaClO4溶于有机溶剂作为电解质溶液，钠和负载碳纳米管的镍网分别作为电极材料，电池的总反应为3CO2＋4Na=2Na2CO3＋C。下列说法错误的是( )
A．放电时，ClO4－向负极移动
B．放电时，Na极发生氧化反应
C．放电时，正极反应为3CO2＋4e－=2CO32－＋C
D．电子从Na极经导线到Ni极，再经电解质溶液回到Na极
15.向恒温恒容密闭容器中通入和，发生反应，反应达到平衡状态，测得平衡时体积分数为20％。(转化率=改变量/初始量×100%) 下列说法正确的是（ ）
A. CO和的平衡转化率均为60％
B.
C. 混合气体的平均相对分子质量始终保持不变
D. 若保持不变，可判断该反应已达到平衡状态
第II卷（非选择题）
（10分）某研究性学习小组设计用如图所示实验装置(夹持仪器省略)，制取干燥的
NH3并验证NH3的性质。
回答下列问题：
(1)实验室用装置甲制备NH3的化学方程式为 ___________ 。
(2)装置乙的作用是_____，若装置丙用于收集NH3，应将导管___________ (填“a”或“b”)延长至集气瓶底部。
(3)装置戊所用仪器的名称为 ___________。
(4)观察到丁中红色Fe2O3粉末变黑，戊中无水硫酸铜变蓝，同时收集到一种无色无味的气体，取反应后的黑色粉末加入稀盐酸，产生气泡，证明NH3具有 _________ 性，写出NH3和Fe2O3反应的化学方程式___________ 。
(5)为防止环境污染，可用以下装量(盛放的液体均为水)吸收多余NH3的是 ___ (填标号)。
a． b． c． d．
17.（11分）氮、硫的氧化物都会引起环境问题，越来越引起人们的重视。
Ⅰ.某一兴趣小组用Fe2(SO4)3溶液吸收含SO2的尾气(SO2的体积分数约为10%，其余为空气)，实验装置如图所示：
(1)装置A中SO2与Fe2(SO4)3溶液反应生成FeSO4，写出该反应的离子方程式：___________ 。
(2)反应后，若要检验装置A中Fe3+是否过量，可用试剂为___________ （填化学式）；若要检验SO2是否过量，可用试剂为 ___________（填名称） 。
(3)装置B中所用X溶液常为碱溶液，其作用是 ___________。
(4)若实验测得反应后的装置A中不再含有SO2，为测定其中所含FeSO4的物质的量浓度，现进行如下实验：取20.00 mL装置A中溶液，向其中逐滴加入0.100 0 ml/L Ce(SO4)2溶液，发生反应Fe2++Ce4+= Ce3++Fe3+，当反应恰好完全时，共消耗Ce(SO4)2溶液18.00 mL。则FeSO4的物质的量浓度为 ___________。
Ⅱ.工业制硝酸时尾气中含有NO、NO2，可用以下方法吸收：
(5)水吸收法。请用化学方程式说明用水吸收NO2的缺陷： ___________。
(6)工厂里常采用NaOH溶液吸收NO、NO2的混合气体，使其转化为化工产品NaNO2，试写出其离子方程式：___________ 。
18.（12分） 高分子化合物H是一种重要工业原料，其单体A不溶于水，可以发生如图变化。请回答下列问题：
(1)有机物C的分子式是___________。
(2)有机物A 中官能团的名称为___________、___________。
(3)反应①的反应类型为___________；反应⑤的反应类型为___________。
(4)反应②的化学方程式是___________。
(5)反应 = 4 \* GB3 \* MERGEFORMAT ④的化学反应方程式___________。
(6)有机物E的结构简式是___________。
(7)的某种同分异构体符合下列条件，其结构简式为___________。
①能发生银镜反应
②分子中含两个甲基
③能和金属钠反应生成氢气
（10分） 某工厂的废金属屑中主要成分为Cu、Fe和Al，此外还含有少量Al2O3和Fe2O3，为探索工业废料的再利用，某化学兴趣小组设计了如下实验流程，用该工厂的合金废料制取氯化铝、胆矾晶体(CuSO4·5H2O)和水处理剂高铁酸钾(K2FeO4)。
请回答：
(1)试剂X是___（填化学式）；试剂Y是___（填化学式）； 步骤Ⅰ涉及到的分离操作是_______。
(2)写出溶液A转化为固体C的离子方程式_______。
(3)在步骤Ⅱ时，若用大理石与浓盐酸制取并直接通入溶液A中，一段时间后，观察到烧杯中产生的白色沉淀会逐渐减少，可能的原因是_______（用化学方程式表示）。
(4)由溶液E制取时，不同的温度下，不同质量浓度的对生成率有以下影响，由图可知工业生产中最佳条件为_______（填温度和的质量浓度）。
(5)在固体F中加入稀硫酸和来制备溶液是一种环保工艺，该反应的总的化学方程式为_______。
（12分）研究NOX、SO2、CO等气体的无害化处理对建设生态文明有重要意义。
利用反应2NO(g)+2CO(g)⇌2CO2(g)+N2(g)，可实现汽车尾气的无害化处理。一定温度下，在体积为2L的恒容密闭容器中加入等物质的量的NO和CO，测得部分物质的物质的量随时间的变化如左下图所示
①X代表的物质是______（填化学式）②从反应开始到达到平衡，______。
（2）可用电化学原理处理SO2制备硫酸，装置图如右上图，电极为多孔材料。写出N极的电极方程式_________，若电路中有2ml电子转移，理论上可制得硫酸_____g。
转化反应CO(g)+N2O(g)⇌CO2(g)+N2(g)，在的催化作用下反应历程可分为：
第一步：；
第二步：+_________=________+_________(将化学方程式补充完整)
（4）已知反应CO(g)+2H2(g)⇌CH3OH(g)中相关的化学键键能数据如表：
①若有1mlCH3OH生成，该反应放出___________kJ能量。
②一定温度下，在恒容的密闭容器中充入1mlCO和2mlH2发生上述反应，对于该反应，下列说法正确的是___________(填序号)。
A．反应过程中n(CO):n(H2)不变
B．容器内混合气体的密度不再发生变化时，说明在该条件下，此反应已达到了最大的限度
C．往容器中充入He，压强增大，反应速率加快
D．容器内混合气体的压强保持不变时说明反应已达平衡
高中一年化学科评分细则
一、单选题（每题3分，共45分）
二、非选择题（共55分）
【方程式未配平、条件未写等累计扣1分；有机化学方程式未用结构简式表示不得分；不定项选择多选、错选不给分，漏选给1分】
16．（10分）
(1) （2分）
(2) 干燥NH3 （1分） b（1分） (3)球形干燥管（1分） （干燥管给1分）
(4) 还原（1分） （2分） (5)bd （2分）
17．（11分）
(1) SO2+2Fe3++2H2O =2Fe2++SO42-+4H+（2分）
(2) KSCN（1分） 品红溶液（1分）（未写“溶液”也得分）
(3)吸收未完全反应的SO2，防止污染空气 （1分） (4)0.09 ml/L （2分）
(5)3NO2+H2O =2HNO3+NO （2分）
(6) NO+NO2+2OH -= 2NO2-+H2O （2分）
18．（12分）
(1) （1分）
(2)碳碳双键 （1分） 酯基 （1分）（出现错别字不得分）
(3)取代反应(水解) （1分） 加成反应 （1分）
（4） （2分）
(5)CH3COOH + C2H5OH CH3COOC2H5 + H2O （2分）
（6）CH3CH(CH3)COOH （1分） (7) （2分）
（10分）
(1)NaOH或KOH（1分） HCl或H2SO4（1分） 过滤（1分）
(2) （2分）
(3)Al(OH)₃+3HCl==AlCl₃+3H2O （2分）
(4) 26℃，75 （1分） (5)（2分）
20．（12分）
（1）① CO2 （1分） ② 0.016 （2分）(单位没有写扣1分）
（2） （2分） 98 (1分)
（3）CO(g)、Fe+、CO2(g) （2分）(不标注状态也得分)
（4） 99 （2分） ②AD （2分）
化学键
H-H
C-O
C≡O(CO)
H-O
C-H
E(kJ·ml)
436
343
1076
465
413
题号
1
2
3
4
5
答案
D
C
D
C
A
题号
6
7
8
9
10
答案
B
B
A
C
D
题号
11
12
13
14
15
答案
C
D
B
D
C
考试日期：7月4日；完卷时间：75分钟 满分：100分
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Fe 56 Cu 64
第I卷（选择题）
一、单选题（每题3分，共45分）
1. 化学与人类生产、生活、社会可持续发展密切相关，下列说法错误的是（ ）
A. 北京奥运会礼仪服内胆添加了第二代石墨烯发热材料，石墨烯属于新型无机非金属材料
B. 一定浓度的含氯消毒液可使病毒中的蛋白质变性
C. 锌具有还原性和导电性，所以可用作锌锰干电池的负极材料
D. 为防止中秋月饼等富脂食品因被氧化而变质，常在包装袋里放入硅胶
2. 甲酸和乙醇在浓硫酸作用下反应生成甲酸乙酯，该反应各物质的化学用语错误的是（ ）
A. 甲酸的结构式为： B. 乙醇的球棍模型：
C. 甲酸乙酯的结构简式：CH3COOCH3 D. H2O的电子式：
3. 以下过程没有发生化学反应的是（ ）
A. 石油裂解 B. 植物油皂化 C. 煤的干馏 D. 蛋白质盐析
4. 是一种常用氮肥，下列关于说法正确的是（ ）
A. 氯离子的结构示意图： B. 中含有个质子
C. 不宜与碱性化肥混合使用 D. 人工固氮的反应：
5. 下列关于乙醇的反应中，不涉及电子转移的是（ ）
A. 乙醇与乙酸反应生成乙酸乙酯 B. 乙醇使酸性溶液变绿
C. 乙醇使酸性溶液褪色 D. 乙醇与金属钠反应产生气体
6. 下列除杂方法(括号内为杂质)正确的是（ ）
A. 乙烷(乙烯) 通过酸性高锰酸钾溶液，洗气 B. 乙醇(水) 加新制生石灰，蒸馏
C. 乙酸乙酯(乙酸) 加饱和碳酸钠溶液，蒸馏 D. 苯(溴) 加水，振荡后静置分液
7. 以下物质间的每步转化通过一步反应能实现的是（ ）
A. B.
C. D.
8.下列关于有机化合物的认识中，正确的是（ ）
A. 分子式为C4H10O的醇共有4种
B. 淀粉、纤维素的分子式都是(C6H10O5)n，二者互为同分异构体
C. 乙酸( CH3COOH)与油酸(C17H33COOH)互为同系物
D. 包装用的材料聚乙烯和聚氯乙烯都属于烃
9. 下列离子方程式中正确的是（ ）
A．过量铁粉加入稀硝酸中：Fe + 4H+ + NO3-=Fe3+ + NO↑+ 2H2O
NH4HCO3溶液与过量KOH浓溶液共热: NH4++OH﹣NH3↑+H2O
用浓氯化铁溶液制作印刷电路板： 2Fe3+ + Cu = 2Fe2+ + Cu2+
向溶液中加入少量氯水：
10. 废水脱氮工艺中有一种方法是在废水中加入过量NaClO使完全转化为N2，该反应可表示为+3ClO﹣═N2+3Cl﹣+2H++3H2O。下列说法中，不正确的是（ ）
A．反应中氮元素被氧化，氯元素被还原
B．还原性NH4+ ＞Cl﹣
C．反应中每生成1ml N2，转移6ml电子
D．经此法处理过的废水可以直接排放
11.下列关于金属冶炼的说法正确的是（ ）
A．用电解熔融AlCl3的方法来冶炼金属铝
B．铜的湿法冶炼是将金属钠投入到溶液中，从而置换出铜
C. 通常采用CO高温还原法冶炼金属铁
D．用海水为原料制得精盐，再电解纯净的NaCl溶液可制得金属钠
12. 一种高活性有机物中间体分子结构如图:
下列有关该物质说法错误的是（ ）
A. 含有两种官能团 B. 1ml该有机物与足量金属Na反应可产生H2 22.4L(标况下)
C. 分子式为C10H12O2 D. 苯环上的一氯代物有4种
13. 如图所示的实验方案能达到实验目的的是 （ ）
A. 图甲验证对分解反应有催化作用
B. 图乙用Cu和稀硝酸制取NO
C. 图丙是实验室制取氨气的发生装置
D. 图丁可用于收集氨气
14. 我国科学家研发了一种室温下“可呼吸”的Na-CO2二次电池。将NaClO4溶于有机溶剂作为电解质溶液，钠和负载碳纳米管的镍网分别作为电极材料，电池的总反应为3CO2＋4Na=2Na2CO3＋C。下列说法错误的是( )
A．放电时，ClO4－向负极移动
B．放电时，Na极发生氧化反应
C．放电时，正极反应为3CO2＋4e－=2CO32－＋C
D．电子从Na极经导线到Ni极，再经电解质溶液回到Na极
15.向恒温恒容密闭容器中通入和，发生反应，反应达到平衡状态，测得平衡时体积分数为20％。(转化率=改变量/初始量×100%) 下列说法正确的是（ ）
A. CO和的平衡转化率均为60％
B.
C. 混合气体的平均相对分子质量始终保持不变
D. 若保持不变，可判断该反应已达到平衡状态
第II卷（非选择题）
（10分）某研究性学习小组设计用如图所示实验装置(夹持仪器省略)，制取干燥的
NH3并验证NH3的性质。
回答下列问题：
(1)实验室用装置甲制备NH3的化学方程式为 ___________ 。
(2)装置乙的作用是_____，若装置丙用于收集NH3，应将导管___________ (填“a”或“b”)延长至集气瓶底部。
(3)装置戊所用仪器的名称为 ___________。
(4)观察到丁中红色Fe2O3粉末变黑，戊中无水硫酸铜变蓝，同时收集到一种无色无味的气体，取反应后的黑色粉末加入稀盐酸，产生气泡，证明NH3具有 _________ 性，写出NH3和Fe2O3反应的化学方程式___________ 。
(5)为防止环境污染，可用以下装量(盛放的液体均为水)吸收多余NH3的是 ___ (填标号)。
a． b． c． d．
17.（11分）氮、硫的氧化物都会引起环境问题，越来越引起人们的重视。
Ⅰ.某一兴趣小组用Fe2(SO4)3溶液吸收含SO2的尾气(SO2的体积分数约为10%，其余为空气)，实验装置如图所示：
(1)装置A中SO2与Fe2(SO4)3溶液反应生成FeSO4，写出该反应的离子方程式：___________ 。
(2)反应后，若要检验装置A中Fe3+是否过量，可用试剂为___________ （填化学式）；若要检验SO2是否过量，可用试剂为 ___________（填名称） 。
(3)装置B中所用X溶液常为碱溶液，其作用是 ___________。
(4)若实验测得反应后的装置A中不再含有SO2，为测定其中所含FeSO4的物质的量浓度，现进行如下实验：取20.00 mL装置A中溶液，向其中逐滴加入0.100 0 ml/L Ce(SO4)2溶液，发生反应Fe2++Ce4+= Ce3++Fe3+，当反应恰好完全时，共消耗Ce(SO4)2溶液18.00 mL。则FeSO4的物质的量浓度为 ___________。
Ⅱ.工业制硝酸时尾气中含有NO、NO2，可用以下方法吸收：
(5)水吸收法。请用化学方程式说明用水吸收NO2的缺陷： ___________。
(6)工厂里常采用NaOH溶液吸收NO、NO2的混合气体，使其转化为化工产品NaNO2，试写出其离子方程式：___________ 。
18.（12分） 高分子化合物H是一种重要工业原料，其单体A不溶于水，可以发生如图变化。请回答下列问题：
(1)有机物C的分子式是___________。
(2)有机物A 中官能团的名称为___________、___________。
(3)反应①的反应类型为___________；反应⑤的反应类型为___________。
(4)反应②的化学方程式是___________。
(5)反应 = 4 \* GB3 \* MERGEFORMAT ④的化学反应方程式___________。
(6)有机物E的结构简式是___________。
(7)的某种同分异构体符合下列条件，其结构简式为___________。
①能发生银镜反应
②分子中含两个甲基
③能和金属钠反应生成氢气
（10分） 某工厂的废金属屑中主要成分为Cu、Fe和Al，此外还含有少量Al2O3和Fe2O3，为探索工业废料的再利用，某化学兴趣小组设计了如下实验流程，用该工厂的合金废料制取氯化铝、胆矾晶体(CuSO4·5H2O)和水处理剂高铁酸钾(K2FeO4)。
请回答：
(1)试剂X是___（填化学式）；试剂Y是___（填化学式）； 步骤Ⅰ涉及到的分离操作是_______。
(2)写出溶液A转化为固体C的离子方程式_______。
(3)在步骤Ⅱ时，若用大理石与浓盐酸制取并直接通入溶液A中，一段时间后，观察到烧杯中产生的白色沉淀会逐渐减少，可能的原因是_______（用化学方程式表示）。
(4)由溶液E制取时，不同的温度下，不同质量浓度的对生成率有以下影响，由图可知工业生产中最佳条件为_______（填温度和的质量浓度）。
(5)在固体F中加入稀硫酸和来制备溶液是一种环保工艺，该反应的总的化学方程式为_______。
（12分）研究NOX、SO2、CO等气体的无害化处理对建设生态文明有重要意义。
利用反应2NO(g)+2CO(g)⇌2CO2(g)+N2(g)，可实现汽车尾气的无害化处理。一定温度下，在体积为2L的恒容密闭容器中加入等物质的量的NO和CO，测得部分物质的物质的量随时间的变化如左下图所示
①X代表的物质是______（填化学式）②从反应开始到达到平衡，______。
（2）可用电化学原理处理SO2制备硫酸，装置图如右上图，电极为多孔材料。写出N极的电极方程式_________，若电路中有2ml电子转移，理论上可制得硫酸_____g。
转化反应CO(g)+N2O(g)⇌CO2(g)+N2(g)，在的催化作用下反应历程可分为：
第一步：；
第二步：+_________=________+_________(将化学方程式补充完整)
（4）已知反应CO(g)+2H2(g)⇌CH3OH(g)中相关的化学键键能数据如表：
①若有1mlCH3OH生成，该反应放出___________kJ能量。
②一定温度下，在恒容的密闭容器中充入1mlCO和2mlH2发生上述反应，对于该反应，下列说法正确的是___________(填序号)。
A．反应过程中n(CO):n(H2)不变
B．容器内混合气体的密度不再发生变化时，说明在该条件下，此反应已达到了最大的限度
C．往容器中充入He，压强增大，反应速率加快
D．容器内混合气体的压强保持不变时说明反应已达平衡
高中一年化学科评分细则
一、单选题（每题3分，共45分）
二、非选择题（共55分）
【方程式未配平、条件未写等累计扣1分；有机化学方程式未用结构简式表示不得分；不定项选择多选、错选不给分，漏选给1分】
16．（10分）
(1) （2分）
(2) 干燥NH3 （1分） b（1分） (3)球形干燥管（1分） （干燥管给1分）
(4) 还原（1分） （2分） (5)bd （2分）
17．（11分）
(1) SO2+2Fe3++2H2O =2Fe2++SO42-+4H+（2分）
(2) KSCN（1分） 品红溶液（1分）（未写“溶液”也得分）
(3)吸收未完全反应的SO2，防止污染空气 （1分） (4)0.09 ml/L （2分）
(5)3NO2+H2O =2HNO3+NO （2分）
(6) NO+NO2+2OH -= 2NO2-+H2O （2分）
18．（12分）
(1) （1分）
(2)碳碳双键 （1分） 酯基 （1分）（出现错别字不得分）
(3)取代反应(水解) （1分） 加成反应 （1分）
（4） （2分）
(5)CH3COOH + C2H5OH CH3COOC2H5 + H2O （2分）
（6）CH3CH(CH3)COOH （1分） (7) （2分）
（10分）
(1)NaOH或KOH（1分） HCl或H2SO4（1分） 过滤（1分）
(2) （2分）
(3)Al(OH)₃+3HCl==AlCl₃+3H2O （2分）
(4) 26℃，75 （1分） (5)（2分）
20．（12分）
（1）① CO2 （1分） ② 0.016 （2分）(单位没有写扣1分）
（2） （2分） 98 (1分)
（3）CO(g)、Fe+、CO2(g) （2分）(不标注状态也得分)
（4） 99 （2分） ②AD （2分）
化学键
H-H
C-O
C≡O(CO)
H-O
C-H
E(kJ·ml)
436
343
1076
465
413
题号
1
2
3
4
5
答案
D
C
D
C
A
题号
6
7
8
9
10
答案
B
B
A
C
D
题号
11
12
13
14
15
答案
C
D
B
D
C
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