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福建省厦门市2023-2024学年高一下学期期末质量检测化学试题（含答案）
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这是一份福建省厦门市2023-2024学年高一下学期期末质量检测化学试题（含答案），共12页。试卷主要包含了本试卷共6页，下列说法错误的是，关于上述系统说法错误的是，锌-溴可充电电池装置如图所示，化合物可用于治理酸性废水等内容，欢迎下载使用。
说明：1．本试卷共6页。总分100分。考试时间75分钟。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在试卷上无效。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Fe-56 Zn-65
一、选择题：本题共10小题，每小题4分，共40分。每小题只有一个选项符合题目要求。
1．科学家首次合成奇数环碳，其结构如图所示。下列关于说法正确的是（ ）
A．属于环烃B．与石墨互为同素异形体
C．与互为同位素D．所有原子均满足8电子稳定结构
2．乙醇在人体内的代谢过程：乙醇乙醛乙酸二氧化碳+水。下列说法错误的是（ ）
A．乙醇的填充模型：B．乙酸的结构式：
C．二氧化碳的电子式：D．乙醛的结构简式：
《本草纲目》记载：“蚕蛹味咸辛、性平、无毒，人食可强身健身，入药可医多病”。亚麻酸乙酯可从蚕蛹油中提取，具有调节血脂的功效，其结构如图所示。回答3~4题。
3．下列说法错误的是（ ）
A．亚麻酸乙酯属于油脂B．可用灼烧法鉴别蚕丝和棉花
C．蚕丝的主要成分为蛋白质D．桑叶中的纤维素可水解为单糖
4．下列关于亚麻酸乙酯的说法错误的是（ ）
A．含有2种官能团B．所有碳原子可共平面
C．与乙酸乙酯互为同系物D．可使酸性高锰酸钾溶液褪色
5．草木灰釉是陶器烧制过程中发现的最原始的釉，制备流程为“采集草木→烧灰→洗涤→配釉→烧釉”。实验模拟草木灰釉制备过程，下列实验或操作能达到实验目的的是
Ⅰ Ⅱ Ⅲ Ⅳ
A．利用图Ⅰ灼烧草木以获取草木灰B．利用图Ⅱ灼烧滤液检验钾元素
C．利用图Ⅲ检测洗涤液的pHD．利用图Ⅳ烧制出不同颜色的釉层
太阳能热驱动甲烷重整制氢的燃料电池系统如图所示，可实现太阳能的高效利用。结合化学相关知识，回答6-7题。
6．“膜反应器”中甲烷重整制氢的主要反应为。一定条件下，在恒容密闭容器中进行上述反应。下列说法不能说明反应已经达到平衡状态的是（ ）
A．的体积分数保持恒定
B．消耗的速率与生成CO的速率相等
C．断裂键的同时断裂键
D．混合气体的平均相对分子质量不再发生改变
7．关于上述系统说法错误的是（ ）
A．“膜反应器”可选择性分离出氢气，促使甲烷重整制氢反应正向移动
B．“熔融碳酸盐燃料电池”工作时将化学能转化为电能
C．“反应室”中断裂化学键吸收的能量大于形成化学键放出的能量
D．为维持电池的稳定工作，“物质X”应为
8．下列由实验过程得出的实验结论正确的是（ ）
9．锌-溴可充电电池装置如图所示。下列说法错误的是（ ）
A．放电时，电子从电极经导线流向电极
B．b电极上发生的电极反应为
C．放电时，每消耗锌，理论上转移电子
D．b电极上的活性炭层可吸附，提高电池的循环寿命
10．化合物可用于治理酸性废水。X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期元素，且Z和W同主族。该化合物（摩尔质量为）的热重曲线如图所示，300~500℃分解产生的混合气体能使干燥的红色石蕊试纸变蓝。下列说法错误的是（ ）
A．原子半径：B．简单氢化物的稳定性：
C．中两种气体的物质的量之比为D．700℃热分解后生成的固体化合物为
二、非选择题：本题共4小题，共60分。
11．（13分）一种哥德式“元素周期表城堡”如图所示，部分元素已标出。回答下列问题：
（1）城堡中“凸出”的8座哥德式建筑代表主族和__________族。
（2）下列关于图中元素的说法正确的是__________（填标号）。
A．单质与水反应的剧烈程度：①B．单质与化合的难易程度：②
C．③形成的氧化物只有一种D．④位于第4周期ⅢA族
（3）向苦卤中通入生成的离子方程式为______________________________。
（4）向溶液中逐滴加入NaOH溶液，观察到先产生白色沉淀，后沉淀溶解。沉淀溶解过程发生反应的离子方程式为______________________________。
（5）苯与液溴在铁粉作用下生成溴苯的化学方程式为______________________________。
（6）盛放NaOH溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞的原因为____________________（用化学方程式表示）。
（7）氧化硅薄膜制备过程中存在物质，从化学键的角度分析的结构是（a）而不是（b）的原因__________。
12．（19分）PET塑料是应用最广泛的聚酯塑料，其合成路线及高附加值转化如下。
回答下列问题：
（1）PX中苯环上的一氯代物有__________种，最多__________个原子共平面。
（2）PTA的官能团名称为__________。0.1mlPTA与足量溶液反应，最多可生成标准状况下的体积为__________L。
（3）可用溴水除去EO中混有的，生成二溴乙烷的化学方程式为____________________，反应类型为__________。
（4）将反应ⅳ补充完整：
__________
（5）下列说法正确的是__________（填标号）。
A．PX和互为同分异构体B．1mlEG与足量钠反应最多产生
C．PET为天然有机高分子材料D．将PET水解可实现资源的循环利用
（6）反应ⅱ中的能量变化如图所示。
①图中的反应__________（填“吸收”或“放出”）能量为__________。
②向2L密闭容器中通入和，时测得含量为1.4ml，则内__________。
（7）利用如图所示装置实现反应ⅵ并产生电能。
①正极的电极反应式为______________________________。
②的移动方向为__________（填“”或“”）。
13．（15分）实验室利用草酸自催化制备草酸二丁酯，实验原理及实验过程如下。
实验原理：
实验过程：
回答下列问题：
（1）取用草酸（约为）和正丁醇（约为）的过程中，不需要用的仪器为__________（填名称）。
（2）步骤Ⅰ中沸石也可用碎瓷片替代，其作用为____________________。
（3）步骤Ⅱ中反应温度应控制在115∼125℃，理由是______________________________。
（4）步骤Ⅳ反应结束的标志为__________，饱和溶液__________替换为NaOH溶液（填“能”或“不能”）。
（5）已知：正丁醇微溶于水。步骤Ⅴ是为了除去__________杂质。
（6）步骤Ⅵ获取上层液体的过程：打开分液漏斗瓶塞或__________（填实验操作），旋转玻璃旋塞缓缓放出下层液体；从__________口得到上层液体（填“上”或“下”）。
（7）若酯化过程使用浓硫酸作催化剂，分析其优缺点______________________________。
（8）最终获得草酸二丁酯3.03g，计算实验产率__________。
14．（13分）从锌浸渣（含、、、等）中回收锗（）的工业流程如下。
已知：Ge（Ⅳ）的存在形式如图所示。
回答下列问题：
（1）“溶浸”过程中被还原的离子方程式为______________________________。
（2）“溶浸”过程中，Ge浸出率与体系温度的关系如图所示。温度高于100℃时，浸出率基本保持不变的原因是______________________________。
（3）“沉淀”后所得的滤液中主要阳离子有__________。
（4）“酸浸”过程发生反应的离子方程式为______________________________。
（5）“萃取Ge”和“反萃取”过程中，有机酸萃取剂HR发生反应：
。
①结合平衡移动原理，解释“反萃取”中NaOH的作用____________________。
②“反萃取”后有机层经“试剂m”处理后循环使用。试剂m可能为__________（填标号）。
A．B．氨水C．双氧水D．
③常用分配系数表示萃取达到平衡时溶质X在两溶剂中的浓度之比，萃取率表示有机相中溶质X的物质的量与初始总物质的量之比。
即分配系数、萃取率。
“萃取Ge”过程中，“一次性萃取”与“三级萃取”的实验过程如图所示。
“一次性萃取”的Ge萃取率为__________，“三级萃取”的总Ge萃取率为__________。由此得到结论，多级萃取的效果优于一次性萃取。
厦门市2023~2024学年第二学期高一期末质量检测
化学参考答案及评分标准
说明：化学方程式或离子方程式中，化学式写错的不给分；化学式对而未配平或重要条件错误扣1分，气体或沉淀符号未标扣1分，以上扣分不累计。
一、选择题（每题4分，共40分）
二、填空题（本题包括4小题，共60分）
11．（13分）
（1）0（1分）
（2）AD（2分）
（3）（2分）
（4）（2分）
（5）（2分）
（6）（2分）
（7）Cl原子最外层有7个电子，若按图b形成2个键，将不满足8电子稳定结构（2分）
12．（19分）
（1）1（1分） 14（1分）
（2）羧基（1分） 4.48（2分）
（3）（2分） 加成反应（1分）
（4）（2分）
（5）AD（2分）
（6）①放出（1分） （1分）
②0.03（2分）
（7）（2分） （1分）
13．（15分）
（1）容量瓶（1分）
（2）防暴沸（1分）
（3）温度过低，反应速率过慢；温度过高，副反应增多（2分）
（4）不再产生气泡或测得溶液约为7（2分） 不能（1分）
（5）（可多写）（1分）
（6）瓶塞处的凹槽与瓶口处的小孔对准（2分） 上（1分）
（7）优点：浓硫酸具有吸水性，有利于酯化反应正向移动；
缺点：浓硫酸具有脱水性，易使有机物炭化，影响产品纯度（2分）
（8）30%（2分）
14．（13分）
（1）（2分）
（2）温度升高，反应速率加快；温度越高，溶解度减少，反应速率减慢；二者作用几乎抵消（2分）
（3）、、（2分）
（4）（2分）
写出得1分
（5）①与结合生成，降低，萃取平衡逆向移动，实现反萃取（2分）
②A（1分）
③81.8%（1分） 93.6%（1分）选项
实验过程
实验结论
A
甲烷与氯气在光照下反应后的混合气体能使溶液变浑浊
甲烷和氯气发生取代反应
B
将苯与溴水充分混合，水层褪色
苯与发生加成反应
C
向浓盐酸中滴加溶液，将产生的气体直接通入溶液中，生成白色胶状沉淀
酸性：
D
向鸡蛋清溶液中加入醋酸铅溶液，溶液凝固且加水后无法溶解
醋酸铅能使蛋白质变性
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
B
D
A
C
D
B
C
D
C
C
说明：1．本试卷共6页。总分100分。考试时间75分钟。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在试卷上无效。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Fe-56 Zn-65
一、选择题：本题共10小题，每小题4分，共40分。每小题只有一个选项符合题目要求。
1．科学家首次合成奇数环碳，其结构如图所示。下列关于说法正确的是（ ）
A．属于环烃B．与石墨互为同素异形体
C．与互为同位素D．所有原子均满足8电子稳定结构
2．乙醇在人体内的代谢过程：乙醇乙醛乙酸二氧化碳+水。下列说法错误的是（ ）
A．乙醇的填充模型：B．乙酸的结构式：
C．二氧化碳的电子式：D．乙醛的结构简式：
《本草纲目》记载：“蚕蛹味咸辛、性平、无毒，人食可强身健身，入药可医多病”。亚麻酸乙酯可从蚕蛹油中提取，具有调节血脂的功效，其结构如图所示。回答3~4题。
3．下列说法错误的是（ ）
A．亚麻酸乙酯属于油脂B．可用灼烧法鉴别蚕丝和棉花
C．蚕丝的主要成分为蛋白质D．桑叶中的纤维素可水解为单糖
4．下列关于亚麻酸乙酯的说法错误的是（ ）
A．含有2种官能团B．所有碳原子可共平面
C．与乙酸乙酯互为同系物D．可使酸性高锰酸钾溶液褪色
5．草木灰釉是陶器烧制过程中发现的最原始的釉，制备流程为“采集草木→烧灰→洗涤→配釉→烧釉”。实验模拟草木灰釉制备过程，下列实验或操作能达到实验目的的是
Ⅰ Ⅱ Ⅲ Ⅳ
A．利用图Ⅰ灼烧草木以获取草木灰B．利用图Ⅱ灼烧滤液检验钾元素
C．利用图Ⅲ检测洗涤液的pHD．利用图Ⅳ烧制出不同颜色的釉层
太阳能热驱动甲烷重整制氢的燃料电池系统如图所示，可实现太阳能的高效利用。结合化学相关知识，回答6-7题。
6．“膜反应器”中甲烷重整制氢的主要反应为。一定条件下，在恒容密闭容器中进行上述反应。下列说法不能说明反应已经达到平衡状态的是（ ）
A．的体积分数保持恒定
B．消耗的速率与生成CO的速率相等
C．断裂键的同时断裂键
D．混合气体的平均相对分子质量不再发生改变
7．关于上述系统说法错误的是（ ）
A．“膜反应器”可选择性分离出氢气，促使甲烷重整制氢反应正向移动
B．“熔融碳酸盐燃料电池”工作时将化学能转化为电能
C．“反应室”中断裂化学键吸收的能量大于形成化学键放出的能量
D．为维持电池的稳定工作，“物质X”应为
8．下列由实验过程得出的实验结论正确的是（ ）
9．锌-溴可充电电池装置如图所示。下列说法错误的是（ ）
A．放电时，电子从电极经导线流向电极
B．b电极上发生的电极反应为
C．放电时，每消耗锌，理论上转移电子
D．b电极上的活性炭层可吸附，提高电池的循环寿命
10．化合物可用于治理酸性废水。X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期元素，且Z和W同主族。该化合物（摩尔质量为）的热重曲线如图所示，300~500℃分解产生的混合气体能使干燥的红色石蕊试纸变蓝。下列说法错误的是（ ）
A．原子半径：B．简单氢化物的稳定性：
C．中两种气体的物质的量之比为D．700℃热分解后生成的固体化合物为
二、非选择题：本题共4小题，共60分。
11．（13分）一种哥德式“元素周期表城堡”如图所示，部分元素已标出。回答下列问题：
（1）城堡中“凸出”的8座哥德式建筑代表主族和__________族。
（2）下列关于图中元素的说法正确的是__________（填标号）。
A．单质与水反应的剧烈程度：①B．单质与化合的难易程度：②
C．③形成的氧化物只有一种D．④位于第4周期ⅢA族
（3）向苦卤中通入生成的离子方程式为______________________________。
（4）向溶液中逐滴加入NaOH溶液，观察到先产生白色沉淀，后沉淀溶解。沉淀溶解过程发生反应的离子方程式为______________________________。
（5）苯与液溴在铁粉作用下生成溴苯的化学方程式为______________________________。
（6）盛放NaOH溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞的原因为____________________（用化学方程式表示）。
（7）氧化硅薄膜制备过程中存在物质，从化学键的角度分析的结构是（a）而不是（b）的原因__________。
12．（19分）PET塑料是应用最广泛的聚酯塑料，其合成路线及高附加值转化如下。
回答下列问题：
（1）PX中苯环上的一氯代物有__________种，最多__________个原子共平面。
（2）PTA的官能团名称为__________。0.1mlPTA与足量溶液反应，最多可生成标准状况下的体积为__________L。
（3）可用溴水除去EO中混有的，生成二溴乙烷的化学方程式为____________________，反应类型为__________。
（4）将反应ⅳ补充完整：
__________
（5）下列说法正确的是__________（填标号）。
A．PX和互为同分异构体B．1mlEG与足量钠反应最多产生
C．PET为天然有机高分子材料D．将PET水解可实现资源的循环利用
（6）反应ⅱ中的能量变化如图所示。
①图中的反应__________（填“吸收”或“放出”）能量为__________。
②向2L密闭容器中通入和，时测得含量为1.4ml，则内__________。
（7）利用如图所示装置实现反应ⅵ并产生电能。
①正极的电极反应式为______________________________。
②的移动方向为__________（填“”或“”）。
13．（15分）实验室利用草酸自催化制备草酸二丁酯，实验原理及实验过程如下。
实验原理：
实验过程：
回答下列问题：
（1）取用草酸（约为）和正丁醇（约为）的过程中，不需要用的仪器为__________（填名称）。
（2）步骤Ⅰ中沸石也可用碎瓷片替代，其作用为____________________。
（3）步骤Ⅱ中反应温度应控制在115∼125℃，理由是______________________________。
（4）步骤Ⅳ反应结束的标志为__________，饱和溶液__________替换为NaOH溶液（填“能”或“不能”）。
（5）已知：正丁醇微溶于水。步骤Ⅴ是为了除去__________杂质。
（6）步骤Ⅵ获取上层液体的过程：打开分液漏斗瓶塞或__________（填实验操作），旋转玻璃旋塞缓缓放出下层液体；从__________口得到上层液体（填“上”或“下”）。
（7）若酯化过程使用浓硫酸作催化剂，分析其优缺点______________________________。
（8）最终获得草酸二丁酯3.03g，计算实验产率__________。
14．（13分）从锌浸渣（含、、、等）中回收锗（）的工业流程如下。
已知：Ge（Ⅳ）的存在形式如图所示。
回答下列问题：
（1）“溶浸”过程中被还原的离子方程式为______________________________。
（2）“溶浸”过程中，Ge浸出率与体系温度的关系如图所示。温度高于100℃时，浸出率基本保持不变的原因是______________________________。
（3）“沉淀”后所得的滤液中主要阳离子有__________。
（4）“酸浸”过程发生反应的离子方程式为______________________________。
（5）“萃取Ge”和“反萃取”过程中，有机酸萃取剂HR发生反应：
。
①结合平衡移动原理，解释“反萃取”中NaOH的作用____________________。
②“反萃取”后有机层经“试剂m”处理后循环使用。试剂m可能为__________（填标号）。
A．B．氨水C．双氧水D．
③常用分配系数表示萃取达到平衡时溶质X在两溶剂中的浓度之比，萃取率表示有机相中溶质X的物质的量与初始总物质的量之比。
即分配系数、萃取率。
“萃取Ge”过程中，“一次性萃取”与“三级萃取”的实验过程如图所示。
“一次性萃取”的Ge萃取率为__________，“三级萃取”的总Ge萃取率为__________。由此得到结论，多级萃取的效果优于一次性萃取。
厦门市2023~2024学年第二学期高一期末质量检测
化学参考答案及评分标准
说明：化学方程式或离子方程式中，化学式写错的不给分；化学式对而未配平或重要条件错误扣1分，气体或沉淀符号未标扣1分，以上扣分不累计。
一、选择题（每题4分，共40分）
二、填空题（本题包括4小题，共60分）
11．（13分）
（1）0（1分）
（2）AD（2分）
（3）（2分）
（4）（2分）
（5）（2分）
（6）（2分）
（7）Cl原子最外层有7个电子，若按图b形成2个键，将不满足8电子稳定结构（2分）
12．（19分）
（1）1（1分） 14（1分）
（2）羧基（1分） 4.48（2分）
（3）（2分） 加成反应（1分）
（4）（2分）
（5）AD（2分）
（6）①放出（1分） （1分）
②0.03（2分）
（7）（2分） （1分）
13．（15分）
（1）容量瓶（1分）
（2）防暴沸（1分）
（3）温度过低，反应速率过慢；温度过高，副反应增多（2分）
（4）不再产生气泡或测得溶液约为7（2分） 不能（1分）
（5）（可多写）（1分）
（6）瓶塞处的凹槽与瓶口处的小孔对准（2分） 上（1分）
（7）优点：浓硫酸具有吸水性，有利于酯化反应正向移动；
缺点：浓硫酸具有脱水性，易使有机物炭化，影响产品纯度（2分）
（8）30%（2分）
14．（13分）
（1）（2分）
（2）温度升高，反应速率加快；温度越高，溶解度减少，反应速率减慢；二者作用几乎抵消（2分）
（3）、、（2分）
（4）（2分）
写出得1分
（5）①与结合生成，降低，萃取平衡逆向移动，实现反萃取（2分）
②A（1分）
③81.8%（1分） 93.6%（1分）选项
实验过程
实验结论
A
甲烷与氯气在光照下反应后的混合气体能使溶液变浑浊
甲烷和氯气发生取代反应
B
将苯与溴水充分混合，水层褪色
苯与发生加成反应
C
向浓盐酸中滴加溶液，将产生的气体直接通入溶液中，生成白色胶状沉淀
酸性：
D
向鸡蛋清溶液中加入醋酸铅溶液，溶液凝固且加水后无法溶解
醋酸铅能使蛋白质变性
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
B
D
A
C
D
B
C
D
C
C
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