2024沈阳中考化学二轮专题突破 第6章 溶解现象（课件）

这是一份2024沈阳中考化学二轮专题突破 第6章 溶解现象（课件），共60页。PPT课件主要包含了沈阳近年真题及拓展，硝酸铵溶于水吸热，一题多设问，托盘天平含砝码，称取氯化钠，解完全，加水或加溶剂，理答案均可，体析出为止，相同温度时其他等内容，欢迎下载使用。
溶解与乳化(10年4考)
1. (2023沈阳7题1分)将下列物质分别加入到足量的水中，不能形成溶液的是(　　)A. 蔗糖 B. 铁锈 C. 酒精 D. 纯碱
2. 判断正误：下列实验方案设计能否探究影响物质溶解性的因素(沈阳2022.12B) (　　) 3. [2020沈阳14(2)题1分]用洗洁精洗去餐具上的油污，这是利用了洗洁精的_____作用。
物质溶解过程中的能量变化(10年2考)
4. (2020沈阳19题探究一4分)学习化学开启了我们认识物质之旅。某实验小组的同学对氢氧化钠的性质及应用进行了如下的探究。【探究一】溶解过程中的能量变化如下图所示，同学们设计了不同的实验方案进行探究：
实验一 硝酸铵的溶解　 实验二 氢氧化钠的溶解
(1)实验一中的硝酸铵溶解后，溶液温度______(填“升高”、“降低”或“不变”)，其原因是__________________(2022·13C)。(2)实验二所加试剂及用量如图，将分液漏斗中的水全部加入试管后，立即关闭分液漏斗的活塞，此时观察到U形管的液面左低右高，由此小明得出“氢氧化钠溶于水时放出热量”的结论，你是否同意小明的结论并写出你的理由_________________________________________________________________________________________________________________。
不同意(或否)，加入10 mL水后试管中的部分空气被排出，
也会使U形管中液面左低右高，无法得到小明的结论(其他合理答案均可)
溶液的配制(10年6考)
5. (2022沈阳9题1分)实验室欲配制0.9%的生理盐水100 g，下列操作步骤合理的是(　　)A. 用托盘天平称量9 g NaClB. 用烧杯量取99.1 mL水C. 在量筒中配制溶液D. 配好后转移到试剂瓶中，贴上标签
6. (2023沈阳13题2分)按下列方法配制的溶液，其溶质质量分数为5%的是(　　)A. 称取5.0 g氯化钾，溶解在95 mL水中，充分搅拌B. 称取5.0 g生石灰，放入95 mL水中，充分搅拌C. 量取5.0 mL浓盐酸，倒入95 mL水中，充分搅拌D. 称取5.0 g二氧化锰，放入95 mL水中，充分搅拌素材来源：HJ九下P29 T7
7. (2023沈阳20题实验一2分)某化学小组初步探究“氢氧化钠溶液与盐酸发生中和反应时溶液温度的变化情况”。实验用品：37%的浓盐酸(密度为1.18 g/mL)、10%的氢氧化钠溶液、蒸馏水、量筒、温度计……实验一：配制100 mL，10%的盐酸(密度为1.05 g/mL)实验步骤：(1)计算：需要37%的浓盐酸的体积为_____mL(精确到0.1 mL，下同)，需要蒸馏水的体积为___________mL(水的密度为1.0 g/mL)。(2)量取浓盐酸和蒸馏水。(3)混合配制。素材来源：HJ九下P29 T8
76.6(或76.7)
8. (2022沈阳18题5分)根据基础实验5“配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液”，填写相关实验内容：(1)实验目的：配制25 g溶质质量分数为20%的氯化钠溶液，……(2)实验用品：食盐、蒸馏水等；_________________(填一种仪器名称)、药匙、烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管、纸片等。(3)实验过程：①计算 ②___________(填一个操作步骤) ③量取水 ④溶解 ⑤转移
③溶解时用玻璃棒不断搅拌，目的是______________________________________。
(4)实验回顾：①通过计算可知，需要蒸馏水的体积为____mL。②用量筒量取所需体积的蒸馏水时，下面读数方法正确的是___(填字母)。
加快氯化钠的溶解(或使氯化钠溶
(5)[2021沈阳17(2)题1分]配制溶液过程中如图所示的实验步骤是____。
溶解度及溶解度曲线(10年9考)
考向1　纯文字型(2023.18)9. (2023沈阳18题4分)20 ℃时，向甲烧杯中加入50 g 水和25 g固体A，向乙烧杯中加入25 g水和25 g固体B(A、B两种物质均不与水反应)。充分搅拌后，甲烧杯中有固体剩余，乙烧杯中固体全部溶解。请回答下列问题：(1)20 ℃时，甲烧杯中溶液是_____(填“饱和”或“不饱和”)溶液；一定能使甲烧杯中的固体A继续溶解的方法是______________。
(2)20 ℃时，A的溶解度____(填“大于”“小于”或“等于”)B的溶解度。(3)20 ℃时，为判断乙烧杯中溶液是否饱和，除采用实验的方法外，还可以利用题中已有数据和_______________________________数据来判断。
20 ℃时B物质的溶解度(合理即可)
考向2　表格型(2023.13)10. (2023沈阳13题2分)下表是KCl固体在不同温度时的溶解度。下列说法错误的是(　　)A. KCl固体的溶解度随温度的升高而增大B. 80 ℃时，KCl固体的溶解度是51.1 gC. 60 ℃的 KCl饱和溶液降温后会有晶体析出D. 20 ℃时，KCl饱和溶液的溶质质量分数为34%
11. [2021辽宁13(1)～(3)题4分]化学知识在生产和生活中有重要作用。请根据下表回答下列问题。
【资料】两种物质在不同温度时的溶解度
(1)生活在盐碱湖附近的人们习惯“夏天晒盐、冬天捞碱”，“夏天晒盐”是利用了氯化钠的溶解度________________________________________的特点。 这样获得的NaCl中常混有少量Na2CO3，为了除去NaCl溶液中的少量Na2CO3，实验小组同学取适量样品于试管中，加入过量的稀盐酸，充分反应后加热煮沸。请分析该方法是否合理并说明原因_______________________________________________________________________。
受温度影响不大(或较小、不大均可得
不合理，加热煮沸不能完全除去氯化钠溶液中过量的稀盐酸(其他合
(2)水是常用的溶剂，下列说法中正确的是______。①生活中常用蒸馏的方法降低水的硬度②我国水资源丰富，但人均水量很少，要节约用水③实验室常将固体配制成溶液进行化学反应，以提高反应速率(3) 20℃时，配制等质量的Na2CO3和NaCl的饱和溶液，所需溶剂质量较大的是__________________。
碳酸钠(或Na2CO3)
考向3　曲线型(10年4考)12. (2022沈阳11题1分)如图是物质M的溶解度曲线。在t2 ℃时，将110 g M配制成饱和溶液，将其降温至t1 ℃时，理论上所得溶液的质量为(　　)A. 31.6 g　　B. 110 g　　C. 131.6 g　　D. 210 g
13. (2022沈阳11题1分)甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是(　　)A. t1 ℃时，甲、乙的溶解度都是40 gB. t2 ℃时，100 g甲的饱和溶液中含80 g甲C. 将t1 ℃乙的饱和溶液降温，溶质的质量分数增大D. 将t2 ℃甲的溶液降温一定能析出晶体
14. (2022沈阳16题4分)如图是甲、乙两种物质的溶解度曲线，请根据曲线回答下列问题：(1)M点的含义是_______________________________________。
t1 ℃时甲、乙两种物质的溶解度相等(1分)
(2)图中A点表示t2℃时___物质的不饱和溶液，在该温度下，将其变成饱和溶液的一种方法是________________________________________________________。(3)t2℃时，90 g甲物质的饱和溶液中含有溶质的质量是___g。
加入甲至不再溶解为止(或恒温蒸发溶剂至刚有晶
考向4　综合型(10年3考)15. [2021沈阳18(1)～(3)题4分]走进晒盐厂古法制盐过程如下：先将海水蒸发得到大量盐泥，再向盐泥中注入海水，等盐泥中的盐类充分溶解，达到一定浓度后得到卤水，再用卤水晒盐。请结合图表分析回答：
海水中主要盐类及其溶质的质量分数
海水中主要盐类的溶解度
(1)计算200t海水中含氯化钠的质量为______ t。(2)欲证明烧杯中20 ℃海水样品是NaCl的不饱和溶液，下列操作可行的是____(填序号)。a. 加入少量NaCl b. 恒温蒸发少量水 c. 加水
(3)晒卤水时不能将水全部蒸干，目的是使卤水中的NaCl大量析出，而其他盐类基本不析出。请分析其他盐类不析出的原因______________________________________________。
盐类溶解度均大于氯化钠的溶解度
16. (2023沈阳17题4分)如图为KNO3、NaCl两种固体物质的溶解度曲线，请回答下列问题：
(1)10 ℃时KNO3的溶解度___(填“”)NaCl的溶解度。(2)80 ℃时140 g KNO3溶于100 g水中形成的溶液是_______(填“饱和”或“不饱和”)溶液。
本实验条件下，影响析出晶体质量多少的主要因素是______________________________、___________________________。 ➡【特别提醒】其余试题详见微专题12
(3)如图所示进行实验，再现结晶过程：
热水的量(其他合理答案均可)
粗盐的初步提纯(10年4考)
17. (2023沈阳20题4分)根据基础实验6“粗盐的初步提纯”，填写相关实验内容：(1)实验目的：学生可以初步学习除去粗盐中_________________杂质的实验过程，……(2)实验用品：粗盐、蒸馏水、玻璃棒、……(3)实验过程：实验步骤有：①计算产率　②过滤　③称量与溶解 ④蒸发正确的操作顺序应是_________(填序号)。
(4)问题讨论：①实验过程中，多次用到玻璃棒。请你写出蒸发操作时玻璃棒的作用：____________________________________；②如果过滤后滤液仍浑浊，其原因可能是______________________________________________________(写出一条)。
搅拌，使液体均匀受热，防止液滴飞溅
滤纸破损(或仪器不干净或
液面高于滤纸边缘等合理即可)
18. (2020沈阳15题5分)为除去粗盐中混有的泥沙，某学习小组按以下步骤进行实验：(实验环境温度为20 ℃)Ⅰ.称量与溶解　Ⅱ.过滤　Ⅲ._____请回答下列问题：(1)将步骤Ⅲ补充完整。
(2)下图中图1为氯化钠的溶解度曲线，图2为步骤Ⅰ中的部分操作：①由图1给出的信息可知：20 ℃时，NaCl的溶解度是____g。②从节约能源和提高产率的角度分析，图2中所需水的最佳体积是__mL。(提示：水的密度为1 g·mL-1；产率＝ ×100%)③用玻璃棒搅拌的目的是______________________________。
图1 图2
加速固体溶解(其他合理答案均可)
(3)过滤时，若漏斗中的液面高于滤纸的边缘，造成的后果是__ (填字母)。a．过滤速度慢　　　　　b．滤纸破损c．部分杂质未经过滤进入滤液
几种物质在水中的分散(详见实验突破栏目)
一、物质在水中的分散
乳化现象：乳化剂：能促使两种互不相溶的液体形成__________的物质乳化作用：_________所起的作用
向油与水的混合物中加入一些洗洁精，振荡后，油能以很小的_____形式均匀悬浮在水中形成______的现象
吸热：一些溶质溶于水后， 整个过程中溶液温度________，如___________________放热：一些溶质溶于水后， 整个过程中溶液温度________，如____________________吸放热不明显：多数溶质溶于水后， 整个过程中溶液温度 __________，如, _________________
【特别提醒】氧化钙固体加入水中也会放热，但它不是溶于水放热，而是与水发生化学反应放出热量物质溶解时的温度变化(详见实验突破栏目)
NH4NO3(或硝酸铵等)
NaOH(或氢氧化钠等)
NaCl(或氯化钠等)
a. 物质在水中溶解时能生成自由移动的离子，使得溶液能够导电， 如氢氧化钠溶液能导电是因, 为___________________________ ______________________b. 少量的固体物质溶于水，使稀溶液的沸腾温度________，凝固温 度______，如冬季在积雪的公路上撒盐，可以使冰雪很快融化溶液的导电性实验(详见实验突破栏目)
氢氧化钠溶于水形成了大量
自由移动的Na＋和OH－
溶质：　　　　的物质叫溶质。 溶质可以是固体、液体或气体溶剂：　　　　　　的物质叫溶剂。 如___是最常用的溶剂，汽油和酒 精等也可作溶剂举例：蔗糖水溶液中蔗糖是　　　　， 水是　　　　；碘酒中　　　是 溶质，　　　是溶剂
概念：　　　　　与　　　　　之比
所有溶液：溶质质量分数＝________________，其中溶 液的质量(g)＝溶液密度(g·mL－1)×溶液体积(mL)＝ ____________________________　　　　　　　饱和溶液： ×100%（S为溶解度)
依据：稀释前后　　　　的质量不变计算公式：浓溶液的质量×浓溶液的溶质质量分数＝稀溶液的质量×稀溶液的溶质质量分数
配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液（详见实验突破栏目）
溶质质量(g)＋溶剂质量(g)
1.溶解度随温度升高而增大的物质（大多数）： 2.溶解度随温度升高而减小的物质（少数），转化方法同上，但温度的方法相反
定义：一种物质(　　　)溶解在另一种物质(　　　)中的能力
内因：溶质种类、溶剂种类外因：_______　　　　影响物质溶解性的因素（详见实验突破栏目）
用来定量描述物质溶解性强弱，固体物质的溶解度是指在一定温度下，该物质在　　　溶剂（通常溶剂为　　中达到________状态时所溶解的质量
常温下（20 ℃）溶解度与溶解性的关系
内因：溶质、溶剂本身的性质
压强：温度不变时，压强增大，气体溶解度________　　　　温度：压强不变时，温度升高，气体溶解度________　　　　
溶解度随温度的升高而增大（多数物质，如KNO3）溶解度受温度变化的影响很小（少数物质，如____________________溶解度随温度的升高而减小（极少数物质，如_____________________
定义：同一种物质在水中的溶解度随　　　的变化而变化的关系曲线
曲线上的点表示物质在对应温度下的________两曲线的交点P表示_______________________________
物质的溶解度随温度的改变而变化的趋势
物质的溶解度受温度影响变化的大小
蒸发溶剂（蒸发结晶）：适用于溶解度受温度变化影响较______ （填“大”或“小”，下同）的物质,（曲线平缓），如提纯混有 硝酸钾的氯化钠冷却热饱和溶液（降温结晶）：适用于溶解度随温度升高而增大且 受温度变化影响较　　　,的物质（曲线较陡），如提纯混有氯化 钠的硝酸钾
定义：从溶液中析出晶体的过程
粗盐的初步提纯（详见实验突破栏目）
10. 几种物质在水中的分散
取少量高锰酸钾、食盐、蔗糖、泥土、食用油分别放入5个小烧杯中，加入适量水，搅拌，静置，观察现象，放置一段时间后，再观察实验现象，如图所示。
沪教下 图6－1 P3
(1)能形成溶液的是_________________________。(2)高锰酸钾加入水中，观察到的现象是___________________________。(3)______加入水中经搅拌，会以细小固体颗粒形式分散于水中，形成_________(填“乳浊液”或“悬浊液”)。________加入水中经搅拌后，会以小液滴形式分散于水中，形成______(填“乳浊液”或“悬浊液”)。(4)食盐在水中逐渐消失的原因是________________________________________________。
固体溶解，溶液变成紫红色
氯化钠以氯离子和钠离子形式均匀
图2 沪教下 T3 P28
图1 沪教下图6-4 P6
11. 物质溶解时的温度变化(10年2考)
(1)图1：向盛有等体积水的3个烧杯中分别加入等质量的NH4NO3、NaCl和NaOH，用玻璃棒充分搅拌至固体完全溶解，用温度计测量加入药品前后的温度，与水相比，物质溶解时的温度变化如下：
①溶解NH4NO3：温度计示数________(填“变大”“不变”或“变小”，下同)，说明NH4NO3固体溶于水时________(填“吸收”或“放出”，下同)热量。②溶解NaCl：温度计示数_______，说明NaCl固体溶于水时吸放热不明显。
③溶解NaOH：温度计示数______，说明NaOH固体溶于水时______热量，若向烧杯中加入生石灰也能产生相同的现象，其原理______(填“相同”或“不同”)。
(2)如图2所示，向试管里的水中加入某物质后，U形管中右边支管的红墨水液面降低，左边支管的红墨水液面上升，则加入的物质是________ (填“NaCl”“NH4NO3”或“NaOH”)。
12. 溶液的导电性实验
在4个烧杯中分别加入一定量的食盐溶液、蔗糖溶液、稀硫酸和稀氢氧化钠溶液，分别按如图装置进行实验。当闭合开关时，观察实验现象。(1)实验现象：上述实验中，能导电的物质是_____________________________________，不能导电的物质是___________。
沪教下 图6－5改编P8
食盐溶液、稀硫酸和稀氢
(2)实验分析：某些固体物质在水中溶解时能生成________________，使得溶液能够导电。(3)拓展应用：在电解水的实验中，要在水中加入少量稀硫酸或氢氧化钠溶液的目的是_________________。
13. 影响物质溶解性的因素(2022.12B)
(1)如图1所示，加水后，振荡片刻，静置，观察物质的溶解情况：①能完全溶解的物质是___________，不能完全溶解的物质是_________。②实验表明：不同物质在同一溶剂中的溶解性______(填“相同”或“不同”)。
沪教下 活动与探究P16
③实验时，三种物质的质量需相等的原因是_______________。(2)如图2所示，分别向A、B两支试管的食用油中滴加少量水和汽油，振荡后，食用油溶解于_____中，难溶解于______中，实验表明：同一物质在不同溶剂中的溶解性_____(填“相同”或“不同”)。
(3)如图3所示，加水后充分振荡，观察到硝酸钾不能完全溶解，将试管加热，发现硝酸钾__________。实验表明：同一种物质在同一溶剂中的溶解性与______有关， 加热后固体消失的原因是______________________________________。
配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液(10年5考)
1. 实验用品(10年3考)食盐、蒸馏水等。_________________、纸片、药匙、烧杯、量筒、胶头滴管、玻璃棒等。
2. 实验过程(10年5考)(1)取用一定量氯化钠固体配制50 g溶质质量分数为15%的氯化钠溶液。(10年4考)(提示：水的密度为1 g·mL-1)
①________________　②________________　③________________　④________________　⑤________________　⑥________________　⑦ _______________
【注意】______(填“能”或“不能”)在量筒中配制溶液。➡【温馨提示】托盘天平的使用详见第一章第2讲(2)用质量分数为 6%的氯化钠溶液(密度约为1.04 g/cm3)，配制 50 g 质量分数为 3%的氯化钠溶液。(10年2考) ①所需质量分数为 6%的氯化钠溶液的质量为___g(体积约______ mL，保留1位小数)、水的质量为___g。②实验步骤：计算→量取→混匀→装瓶、贴标签。③与用氯化钠固体配制溶液相比，用浓溶液配制稀溶液时：实验步骤上的改变是____________。
例　如图是某同学配制100 g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液的操作图，请回答下列问题：
(1)(2020泰安)配制溶液的正确操作顺序是________________(填序号)。
(2)(2020河南)所需氯化钠固体的质量__________g，称量时应将氯化钠放在托盘天平的________(填“左盘”或“右盘”)，当天平指针快接近平衡时，再加入氯化钠的恰当操作是___________________________________________。(3)将称量好的固体倒入________(填仪器名称)中加水溶解。(4)(2021潍坊)经检测所配制溶液的溶质质量分数偏小， 可能的原因是_______________________________________(列举一条)。
一只手持药匙，另一只手轻拍
转移氯化钠时，纸片上有剩余(合理即可)
(5)若要用15%的氯化钠溶液加水稀释配制上述溶液：①实验步骤：计算、______、______、装瓶贴签。②需要15%的氯化钠溶液_______g，水_______mL。③(2020重庆A卷改编)该实验过程中不会用到的仪器是_______。A. 量筒　　B．烧杯　　C．玻璃棒　　D．托盘天平
(6)[偏差分析](2021山西)配制50 g质量分数5%的KNO3 溶液，作为无土栽培所需的营养液。溶解过程中KNO3的质量分数随时间的变化关系如图所示，观察图像，分析形成这种结果的原因是_____。
A. 所用KNO3固体中含有水分B. 量筒量水时俯视刻度线C. KNO3 固体溶解前所用烧杯内有水D. 配好的溶液装瓶时部分液体洒落到试剂瓶外
(7)[生活情境](2020福建改编)餐具消毒用有效氯的质量分数为0.04%的84消毒液浸泡，20min后用生活饮用水冲净。现将有效氯的质量分数为6.0%的84消毒液与水按质量比为1：____进行稀释，即可用于餐具消毒。(8)[实验情境](2020日照)称量氯化钾固体的质量和量取水的体积时，天平示数(单位：克)和量筒读数(单位：毫升)分别如图所示，则所配氯化钾溶液中溶质的质量分数是_____。
(9)如图所示在一只烧杯中进行实验，其步骤为①加入2.5 g NaCl；②加入47.5 g水；③搅拌至全部溶解，可知该实验的目的是为了配制____________________________________。
溶质质量分数为5%的氯化钠溶液
(10)(2021金华)常温下，将所配制的100g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液先按实验1将氯化钠溶液分成两份，再进行实验2操作，如图所示，完成实验2操作后，比较甲、乙两只烧杯中溶液的溶质质量分数，其大小关系是甲_______乙(填“大于”“等于”或“小于”)。
粗盐的初步提纯 (10年4考)
1. 实验目的(10年2考)(1)学习除去粗盐中__________________杂质的实验过程。(2)掌握溶解、过滤、蒸发等实验的操作技能。2. 实验用品粗盐(含难溶性杂质)、蒸馏水；托盘天平(含砝码)、漏斗、纸片、药匙、烧杯、量筒、胶头滴管、玻璃棒、铁架台(带铁圈)、滤纸、酒精灯、蒸发皿、坩埚钳、石棉网等。
3. 实验过程(10年3考)
①_____________　②_____________③_____________
④_________________⑤_________________⑥_________________⑦_________________⑧_________________
4. 实验反思(1)实验步骤中玻璃棒的作用:(10年2考)
防止因受热不均匀而导致液滴飞溅
(2)过滤后，滤液仍然浑浊，可能的原因：[2023.20(4)②]①滤纸破损；②过滤时液面_______________；③仪器不干净等。
➡粗盐中可溶性杂质的去除(详见微专题3)
例　如图是某实验小组进行粗盐中难溶性杂质(含少量泥沙)的去除实验的操作。
(1)除去粗盐中的泥沙的原理是___________________________。(2)上述操作的正确顺序为______________ (填序号)。
氯化钠和泥沙的溶解性不同
(3)操作⑤的名称为________，倒入液体时漏斗内液面要低于滤纸边缘，主要是为了防止_____________________________________________________________________________________________，在进行该操作时速度过慢，其原因可能是__________________________________________________________________________________(写一种即可)。
待过滤液体未经过滤而从滤纸和漏斗的间隙流下，使
滤液浑浊(或杂质未经过滤而进入滤液，合理即可)
滤纸和漏斗间有气泡(或液体中含有过多的
不溶性杂质，过滤前没有充分静置等，合理即可)
(4)[意外现象]在进行操作⑥时，当蒸发皿中出现___________时停止加热，利用余热将其蒸干；若实验中余热不能充分蒸干水分，则实验后精盐产率会偏____。
(5)计算结果显示精盐产率偏低，其可能的不当操作是________________________________________(任写一点)。(6)粗盐经过溶解、过滤、蒸发后得到的精盐是________(填“纯净物”或“混合物”)。
部分固体未溶解(合理即可)
(7)[原理分析](2020甘孜州)海水晒盐采用步骤⑥的原理而不采用冷却氯化钠浓溶液的方法，原因是____________________________________。(8)[实验情境]下图制作过滤器的正确顺序是_________(填序号)。
氯化钠的溶解度受温度变化影响较小
(9)已知20 ℃时，氯化钠的溶解度为36 g，则在 20 ℃溶解称量的10 g 粗盐时，加入水的合适的量约为_______(填“15”“30”或“60”)mL，理由是_________________________________________________________________________________________________________________________________________________。充分溶解后形成________(填“饱和”或“不饱和”)溶液。
20 ℃时，氯化钠的溶解度为36 g，实验中称取的粗盐质量为10 g，加
入约30 mL水既可使粗盐中的氯化钠充分溶解，又不会因加水过多而
影响后续蒸发操作的效率
1. (九下P9T1改编)生活中的下列物质放入水中，能形成溶液的是(　　)A. 面粉 B. 煤油 C. 冰块 D. 味精2. (素材来源：九下P10)溶质可以是固体、液体，也可以是气体，下列溶液中溶质是液体的是(　　)A. 葡萄糖溶液 B. 硫酸铜溶液C. 生理盐水 D. 双氧水
3. (九下 P15 T2 改编)下列关于溶液的说法中正确的是(　　)A. 溶液中一定含有溶质和溶剂B. 均一、稳定的液体一定是溶液C. 溶液中的溶质只有一种D. 配制溶液时，搅拌可以增大固体物质的溶解度
4. (素材来源：九下P5)下列各项措施中，属于乳化在日常生产生活中的应用的是(　　)A. 用洗洁精洗去餐具上的油污B. 清水冲洗苹果C. 用汽油除去衣服上的油渍D. 用盐酸清洗盛石灰水试剂瓶瓶壁上的“白膜”
5. (九下P15 T7改编)有一瓶未开封的浓盐酸，部分标签如图所示，下列说法错误的是(　　)A. 浓盐酸需密封放置B. 浓盐酸的溶剂是水C. 该瓶浓盐酸的质量是500 gD. 该瓶浓盐酸的溶质质量分数是37 %
盐酸(化学纯)含HCl 37%密度1.18g·mL-1容量500 mL
6. (素材来源：九下P20)如图是氢氧化钙的溶解度曲线，下列说法正确的是(　　)A. 20 ℃时饱和的氢氧化钙溶液一定是稀溶液B. 一杯澄清石灰水从20 ℃升温到100 ℃一定变浑浊C. 氢氧化钙是易溶性物质D. 氢氧化钙是一种常用的干燥剂
1. (2021铁西区一模)下列物质充分混合后，可以形成无色溶液的是(　　)A. 硫酸镁固体和水 B. 硫酸铁固体和水C. 冰和水 D. 植物油、水、洗涤剂
2. 下列有关溶液的说法正确的是(　　)A. 饱和碳酸钾溶液析出晶体后变成不饱和溶液B. 蔗糖溶液的下半部分甜度高于上半部分C. 氢氧化钠溶液的导电性比水强D. 溶液体积等于溶质体积和溶剂体积之和
3. (2021成都)将10 g质量分数为98%的浓硫酸配制成10%的稀硫酸。有关步骤的说法正确的是(　　)A. 计算需水98 gB. 量取水时，仰视读数C. 将水注入浓硫酸中，并不断搅拌D. 配制好后，装入细口瓶中
4. 下列有关粗盐提纯实验中的相关装置和操作，正确的是(　　)
5. (2021连云港)向盛有等质量水的甲、乙、丙三个烧杯中分别加入15 g、30 g、30 g蔗糖固体，充分搅拌后静置， 现象如图所示。下列说法正确的是(　　)A. 可采用升温的方法使乙烧杯中剩余的固体溶解B. 甲、丙烧杯中的溶液一定属于不饱和溶液C. 乙、丙烧杯中溶质的质量分数相等D. 蔗糖的溶解度随温度的升高而减小
6. (2021广东)如图是硼酸的溶解度曲线，下列说法正确的是(　　)A. a点的硼酸溶液中溶质的质量分数为10% B. 将a点的硼酸溶液升温至t2 ℃时，仍是饱和溶液 C. 将b点的硼酸溶液降温至t1 ℃时，有晶体析出 D. t2 ℃时，向50 g水中加入20 g硼酸后充分搅拌，可得70 g溶液
7. (2021和平区一模改编)KNO3与NH4Cl的溶解度曲线如图。下列说法正确的是(　　)A. t1 ℃时，KNO3溶解度比NH4Cl的大B. t2 ℃时，两种溶液中的溶剂质量相等C. t3℃时，配制等质量的KNO3与NH4Cl的饱和溶液，需要水的质量NH4Cl＞KNO3D. 两种物质的饱和溶液从t3℃降温到t1℃时，两种溶液的溶质质量分数大小关系不变
8. 称7.5 g物质N的固体颗粒，加入50 mL水中，最终固体全部溶解。测得溶液温度变化情况如图所示。根据实验下列说法不正确的是(　　)A. 物质N可能是氢氧化钠B. a、c两点时N的溶解度一定相同C. b、c两点时N溶液浓度可能相同D. b点时溶液一定不是N的饱和溶液
9. (2021枣庄)如图是甲和乙两种物质(不含结晶水)的溶解度曲线。下列说法正确的是(　　)A. 图中阴影部分表示的甲和乙两溶液都是饱和溶液B. t1 ℃时，等质量甲和乙的饱和溶液中溶质质量相等C. t2 ℃时，甲饱和溶液的溶质质量分数为60%D. 将t2 ℃时乙的饱和溶液降温至t1℃，变为不饱和溶液
10. [革命文化](2021宜昌)氯化钠是食盐的主要成分。电影《闪闪的红星》讲述了潘东子给山上红军送盐的故事。(1)藏盐：潘东子将食盐水吸在棉衣内给红军送盐。每人每天约需3～5 g食盐，假设潘东子的棉衣可吸1000 g水配成的食盐水，则3 ℃时潘东子上山一次所携带的食盐，最多可以满足______名红军战士一天所需(3 ℃时， 氯化钠的溶解度约为35.7 g)。(2)取盐：为取出食盐，潘东子将吸有食盐的棉衣放进水里，揉一揉，搓一搓，其目的是______________________。然后，把得到的“水”倒进锅里煮干，这种获得食盐的方法是___________。
加快食盐溶解(或扩散)
11. (2021徐州)生产生活中，一种或几种物质分散到水等物质里的现象十分常见。(1)碘酒是固体碘单质分散于酒精中形成的溶液；是一种常用消毒剂，合格的碘酒是澄清透明的。一瓶合格的碘酒密封放置一段时间后，________(填“会”或“不会”)出现浑浊现象。(2)通常状况下，下列物质分散于水或空气中所形成的三种体系为：①蛋白质溶液、②高锰酸钾溶液、③含有直径为2～10 μm颗粒物的空气，在这些体系中，物质被分散成的粒子或颗粒最小的是____(填序号)。
(3)某同学欲探究物质在水中溶解时会发生的某种变化，设计了如下实验方案：
①该实验的目的是，探究物质在溶解过程中_________________。②该实验方案的不合理之处是______________________。
12. (2021绍兴)物质的溶解度不同，用途也不同。请据表回答：
表一　物质的溶解度(20 ℃)
表二　物质在水中的溶解性等级
(1)实验中一般用氢氧化钠溶液吸收二氧化碳，而不用澄清石灰水来吸收二氧化碳主要原因是氢氧化钙________于水，吸收效果不好。(2)实验中一般用澄清石灰水检验二氧化碳，但是根据上表可知能使澄清石灰水变浑浊的不一定是二氧化碳，也可能是二氧化硫，请用化学方程式说明__________________________________。(3)20 ℃时，饱和氢氧化钠溶液的溶质质量分数为______。(精确到0.1%)
SO2＋Ca(OH)2=== CaSO3↓＋H2O
13. 20 ℃时，氯化钠饱和溶液中溶质和溶剂的质量关系如图所示。
(1)20 ℃时204 g氯化钠饱和溶液中含有溶剂的质量是______。(2)农业生产中，有时用溶质质量分数为10 %～20 % 的食盐溶液选种。兴趣小组在实验室配制50 g 15 %的食盐溶液。
Ⅰ.实验药品实验室中提供100 g 20 %的食盐溶液、100 g 10 %的食盐溶液、足量的食盐固体和蒸馏水。Ⅱ.方案设计①称取7.5 g食盐溶解在____g水；②称取10 g 10 %食盐溶液，再加入_____g食盐和____g水。③请你设计出另外一种配制方案：___________________________________________________。
称取37.5 g 20%食盐溶液，再加入
12.5 g水(合理即可)
①称量：用______(填仪器名称)取7.5 g NaCl固体粉末放在托盘天平上称量；②量取：用量筒量取蒸馏水______mL，量取一定体积的水，除了用量筒外，还需要用___________(填仪器名称)；③溶解：先将氯化钠固体倒入________中，量好水后再倒入其中溶解。
④装瓶：将配好的溶液转移至试剂瓶，同时贴上标签，在标签上填写__________，_____。⑤在实验过程中，下列操作对配制的氯化钠溶液的溶质质量分数没有影响的是_____(填序号)。A. 称量氯化钠时，将砝码放在左盘(没有用游码)B. 用仰视的方法量取蒸馏水C. 把配制好的溶液转移至试剂瓶时有少量溅出D. 把配制好的溶液转移至刚用蒸馏水洗涤过的试剂瓶
14. (2021通辽节选)t2℃时，向盛有10 mL水的Ⅰ、Ⅱ两支试管中分别加入等质量的甲、乙两种固体，充分溶解后，观察到如图1所示的现象。图2是甲、乙两种固体的溶解度曲线。请回答：
(1)图2中表示甲物质溶解度曲线的是___(填“a”或“b”)。
(2)根据图2分析，下列说法正确的是：___。A. 乙中混有少量甲，可用降温结晶法提纯乙B. 等质量甲、乙饱和溶液由t2℃降温至t1℃，所得溶液溶质质量分数相等C. 升温可使甲的饱和溶液变为不饱和溶液
(3)图1中实验现象说明不同物质在同一溶剂中的溶解性______(填“相同”或“不同”)。
(4)t2 ℃时，试管Ⅰ上层清液溶质质量分数________(填“＞”“＝”或“＜”)试管Ⅱ中溶质质量分数。(5)要使试管Ⅰ中的固体继续溶解可采用的方法是____________________。
降低温度(或增加溶剂)
15. (2021于洪区一模)请回答下列问题：(1)下表是硝酸钾固体在不同温度时的溶解度。
①由上表可以总结出硝酸钾的溶解度随温度变化的趋势是_________________________。
②20 ℃时，在装有5 g KNO3晶体的试管中，加入10 g水并充分振荡，此时所得溶液为_______(填“饱和”或“不饱和”)溶液。再将该试管放入盛有热水的烧杯中，使试管内溶液温度升至60℃(不考虑水分蒸发)，此时试管内的溶液中溶质与溶剂的质量比为________。③配制一定溶质质量分数的KNO3溶液时，溶解过程所需要的玻璃仪器有烧杯、________。④欲使60℃的硝酸钾饱和溶液中的硝酸钾结晶析出，可以采取的方法是______________________。
降低温度(或蒸发溶剂)
(2)向少量蒸馏水中加入几滴食用油，摇匀后静置片刻，观察到的现象为__________________________；向该试管中滴加少量洗洁精，摇匀后静置，形成______液。(3)把一定量的镁放入硝酸铜和硝酸银的混合溶液中，充分反应后过滤，滤液为无色，则滤液中的溶质是_______。
液体分层，食用油在上层
16. [真实情境](2021福建节选)如图为我国古代“布灰种盐”生产海盐的部分场景，其过程为“烧草为灰，布在滩场，然后以海水渍之，俟晒结浮白，扫而复淋”。
(1)“晒结浮白”是指海水浸渍的草灰经日晒后出现白色海盐颗粒的过程，化学上称之为_________。
(2)经过多次“扫而复淋”，提高卤水浓度获得“上等卤水”(氯化钠的质量分数约为15% )，用于煎炼海盐。①从燃料利用角度分析，用获得的“上等卤水”而不直接用海水煎炼海盐的原因是__________________________________。
生产等量的海盐，后者消耗燃料更多