2024沈阳中考化学二轮专题突破 专题一 横向实验归类练（课件）

这是一份2024沈阳中考化学二轮专题突破 专题一 横向实验归类练（课件），共41页。PPT课件主要包含了氧气浓度，条件或现象，氧气或空气，与氧气或，空气接触，可燃物的着火点，与氧气或空气接触，与水接触，实验①②，实验②③等内容，欢迎下载使用。
类型1　控制变量和对比实验(10年5考)
1. 如图1铁丝在空气中不燃烧，在氧气中剧烈燃烧，火星四射、放出大量的热、生成黑色固体。根据上述实验现象，说明该实验中的变量是_________。
2. (1)如图2是探究可燃物燃烧条件的实验。通过分析该实验涉及的几种因素，可得出以下表格(“√”表示相同，“×”表示不同)，通过对比①②，可知变量为____________，即燃烧所需的条件之一是___________________；
通过对比①③，可知变量为_______________，即燃烧所需的条件之一是________________________。
温度达到可燃物的着火点
(2)如图3是探究铁制品锈蚀条件的实验。通过分析该实验涉及的几种因素，可得出以下表格(“√”表示相同，“×”表示不同)。通过对比AB，可知变量为____________，即生锈所需的条件之一是___________________；通过对比AC，可知变量为___，即生锈所需的条件之一是_________。
3. 控制变量是实验探究的重要方法。下列实验设计不能达到实验目的的是( 　)
A. 探究铁、镁金属活动性强弱
B. 探究二氧化碳与水是否发生反应
C. 探究不同溶剂中物质溶解性大小
D. 比较空气与呼出气体中氧气含量的不同
4. 如图是探究溶质在水中溶解速率的影响因素：
(1)对比_________，可知变量为温度，即可探究水的温度对溶质在水中溶解速率的影响。(2)对比_________，可知变量为固体溶质的形态，即可探究固体溶质的形态对溶质在水中溶解速率的影响。
类型2　探究元素的组成(10年5考)
1. 探究水的元素组成(1)方法一：如图1，通过生成物的元素组成来判断——电解水实验。根据正、负极的产物分别是_____________________，可知水中含有_______________元素。
氧气、氢气(或O2、H2)
(2)方法二：如图2，通过反应物的元素组成来判断——氢气在空气中燃烧实验。通过观察到火焰上方罩着的干冷烧杯内壁有_____生成的现象，说明氢气在空气中燃烧有水生成，分析反应物可知，水是由_______元素和________元素组成的。
2. 探究葡萄糖、砂糖和面粉中含有的元素如图，取少量葡萄糖、砂糖和面粉，分别放在燃烧匙中， 在酒精灯上加热，直至完全烧焦，观察到这些物质烧焦或烤焦后得到的物质为___色，其主要成分都是碳，所以木柴、石蜡、砂糖和面粉等物质中均含有________元素。
3. 3.2 g某物质在氧气中充分燃烧，生成4.4 g二氧化碳和3.6 g水。则该物质含有的元素为 (　　)A. 碳元素和氧元素B. 碳元素、氧元素和氢元素C. 碳元素和氢元素D. 不能确定
4. 如图，加热碱式碳酸铜的实验过程中，观察到_________________现象时，可说明碱式碳酸铜中含有与白砂糖、面粉相同的某种元素。
5. 某硫酸亚铁的水合物的化学式为FeSO4·xH2O，通过下列装置计算x的值。
(1)在装置中加入27.8 g FeSO4·xH2O粉末小心微热，待全部变为白色时停止加热，用酒精灯在试管口处均匀加热使水雾排出。如不进行此操作，最后所得x值_____(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
(2)称量浓硫酸增重12.6 g，浓硫酸增加的重量是____________的质量。(3)FeSO4·xH2O中x＝___。
类型 3　与压强相关的实验(10年6考)
1. 影响气体压强变化的因素:①单位体积的气体分子数发生变化；②温度发生变化。
2. 初中涉及压强变化的实验：
3. 压强变化后的实验现象：压强变化后，气体或液体总是向着气压小的方向运动，主要可视化实验现象：①液柱(或液面)的移动；②气球(或软塑料瓶)的变化等。
1. 下列实验过程中均涉及压强的变化，请分析各实验压强变化情况，并回答相关问题：(1)如图1，一段时间后，可观察到银白色铁丝______(填“生锈”或“不生锈”)，同时___________________，原因是铁生锈消耗了集气瓶中的___________，使锥形瓶中气压_____，外界大气压将烧杯中的水压入导管中。
(2)图2为用红磷测定空气中氧气含量的实验，装置气密性良好，红磷熄灭后，集气瓶冷却至室温，打开K，可观察到_____________________，原因是___________________________________________。
水沿导管进入集气瓶中　
红磷燃烧消耗了集气瓶中的氧气使瓶内气压减小
(3)如图3是检查装置气密性的方法，若装置气密性良好，用手握住试管时，导管口会___________，移开手后一段时间，导管中会___________________，请解释观察到现象的原因：__________________________________________________________________________________________________________________________________________。
强增大，导致试管中气体逸出，手松开，温度降低，压强减小，水进入导管中，当试管内外压强平衡时，导管中形成稳定水柱
手握试管使试管的温度升高压
(4)图4为用锌与稀硫酸反应制取氢气的实验装置，金属锌在该装置中放置于____________，使用该装置制取氢气的优点是_________________________。
(5)向图5中装有水的试管中加入硝酸铵后，观察到U形管___(填“左”或“右”)侧液面上升，其原因是___________________________________。
硝酸铵溶于水吸热，集气瓶内压强减小
(6)如图6所示，取一个大烧杯，装入大半杯水，烧杯内放入一些金鱼藻，并通入一定量CO2。静置一段时间后，用漏斗罩住金鱼藻，然后将盛满水的试管倒置于漏斗上，在阳光下放置一段时间，观察到试管内____________________________， 当试管内液面如图所示时，试管内的气体压强 _____(填“大于”“等于”或“小于”)外界大气压强。
有大量气泡产生，管内液面下降
2. 如图过氧化氢(H2O2)在催化剂二氧化锰的作用下，迅速分解放出大量的氧气。下列现象正确的是(　　)A. 气球胀大，红墨水左移B. 气球缩小，红墨水右移C. 气球胀大，红墨水右移D. 气球缩小，红墨水左移
3. 如图1，利用红磷燃烧验证质量守恒定律的实验，实验过程中气球的变化是_________________。
类型4　模拟炼铁装置百变练(10年5考)
[2023沈阳21(1)]如图1，若X为一氧化碳，Y为氧化铁粉末，实验开始时先缓缓通入一氧化碳，一段时间后加热硬质玻璃管甲。待反应完全后停止加热，仍继续通入一氧化碳直到甲冷却。
(1)在实验过程中，观察到甲中的现象是_________________。(2)甲中发生反应的化学方程式为__________________________。(3)该实验需要对尾气进行处理，其原因是________________。
(4)该实验能获得二氧化碳和一氧化碳混合气体，其原因是______________________。(2015.19方案一)
2. 物质组成元素的测定
[2023沈阳21(2)]如图1，若X为氮气，Y是由PbZ(Pb为铅的元素符号，Z代表另一种元素)和足量碳粉组成的混合物。实验开始时先缓缓通入氮气，一段时间后加热硬质玻璃管甲，观察到甲中发生剧烈反应，同时乙中的澄清石灰水中出现了白色浑浊。待反应完全后停止加热，仍继续通入氮气直到甲冷却(N2不参与反应)。
(1)乙中发生反应的化学方程式为__________________________________。(2)元素Z是________(填名称或元素符号均可)。(3)停止加热前是否需要将甲、乙装置断开？为什么？______________________________________________。
Ca(OH) 2 ＋ CO2 === CaCO3↓＋ H2O
不需要，因为N2不断通入，乙中液体不会倒吸入甲
[2015沈阳19方案二]如图2所示：硬质玻璃管内发生反应的化学方程式为_________________。
4. 检验 H2 、CO2、CO和 H2O的混合气体
已知:无水硫酸铜遇到水会由白色变为蓝色。
(1)A装置的作用是____________________________。
检验混合气体中是否有水蒸气
(2)B中澄清石灰水变浑浊，则说明混合气体中含有____，其反应的化学方程式为___________________________________。(3)C装置的作用是_______________________________________________，其反应的化学方程式为_______________________________。
Ca(OH) 2 ＋ CO2 === CaCO3↓＋ H2O
除去混合气体中的CO2 以免对检验CO的存在造成干扰
2NaOH＋CO2 === Na2CO3＋H2O
(4)若E装置的硬质玻璃管中黑色固体变为___色，说明混合气体中至少含有H2和CO中的一种，其反应的化学方程式可能为________________________________________________；通过观察到_________________________________________________________现象说明混合气体中含有H2和CO均存在。
F装置中无水CuSO4由
白色变为蓝色，G装置中澄清石灰水变浑浊
以测定m g氧化铜样品中氧化铜的质量分数为例：
(1)由于H2具有可燃性，故实验前需______________。(2)A装置中发生反应的化学方程式为_______________________。
(3)C装置氯化钙的作用是_________________________________。(4)测得实验前后B装置的质量差为n g，写出该氧化铜样品中氧化铜的质量分数__________(用含m、n的代数式表示)。
防止空气中的水蒸气对实验造成干扰
6. 工业铁红可用于生产颜料，其主要成分是Fe2O3，还含有少量的FeO、Fe3O4。为了测定某种工业铁红样品中铁元素的质量分数，同学们进行了如下探究。【查阅资料】①碱石灰是固体NaOH和CaO的混合物，能吸收水蒸气和二氧化碳。②铁的常见氧化物中，铁元素的质量分数如下表所示:
【设计与实验】小组同学设计了下图所示实验装置：
同学们称取10.0 g铁红样品进行实验，其中CO与Fe2O3发生反应的化学方程式为___________________________，根据资料信息推算，理论上铁红样品中铁元素的质量范围为____________。
7.0 g～7.78 g
利用上述装置进行实验(装置气密性良好)，并通过以下两种方法得出测定结果。方法一:充分反应后，称量A中得到的铁粉的质量，经计算求出铁元素的质量分数。方法二:分别称量实验前后___(填字母序号)装置的质量，经计算求出铁元素的质量分数。
【实验反思】(1)如果缺少C装置(不考虑其他因素)，可能会导致利用方法二测定的样品中铁元素的质量分数______(填“偏大”或“偏小”)，原因是_________________________________________________________________________________________________。
空气中的二氧化碳和水蒸气进入B装置中，计算得出的氧元素质量偏大，10.0 g样品中铁元素的质量就会偏小