高中化学第二章 分子结构与性质第一节 共价键教学演示ppt课件

这是一份高中化学第二章 分子结构与性质第一节 共价键教学演示ppt课件，共21页。PPT课件主要包含了电子云重叠，H2的s-sσ键，P3轨道，π键的形成过程，P4轨道，共价键的特征，ssσ键，pxpxσ键，spσ键，pypyπ键等内容，欢迎下载使用。
1.能从微观角度分析形成共价键的微粒、类型，能辨识物质中含有的共价键。2.理解共价键中σ键和π键的思维模型，熟练判断分子中σ键和π键的存在及个数。
1. 共价键的概念： 原子间通过共用电子对所形成的相互作用。2.成键粒子： 一般为非金属原子（相同或不相同）或金属原子与非金属原子。3.共价键的本质： 原子之间通过共用电子对(即原子轨道重叠)产生的强烈相互作用。自旋方向相反的未成对电子形成共用电子对。4.共价键与电负性的关系： 共价键是电负性差值不大(＜1.7)的原子间形成的共价键。
H2、HCl、Cl2均通过共用电子对相结合，为什么难以形成H3、H2Cl、Cl3等分子？
按照共价键的共用电子对理论，一个原子有几个未成对电子，便可和几个自旋状态相反的电子配对成键，这就是共价键的饱和性。
1. σ键的特征 以形成化学键的两原子核的连线为轴做旋转操作，共价键的电子云的图形不变，这种特征称为轴对称；σ键的强度较大。
原子轨道在两个原子核间重叠，意味着电子出现在核间的概率增大，电子带负电，因而可以形象地说，核间电子好比在核间架起一座带负电的桥梁，把带正电的两个原子核“黏结”在一起了
除s轨道是球形对称外，其他原子轨道在空间都具有一定的分布特点。在形成共价键时，原子轨道重叠的越多，电子在核间出现的概率越大，所形成的共价键就越牢固，因此共价键将尽可能沿着电子出现概率最大的方向形成，所以共价键具有方向性。
2.σ键的重叠方式：头碰头
3.σ键的种类(根据形成σ键的轨道不同) S—S σ键、S—P σ键、P—P σ键等
① σ键的概念：σ键是两原子在成键时，原子轨道以“头碰头”的方式重叠形成的共价键。②σ键的类型：根据成键时，原子轨道的不同，σ键可分为s-s σ 键、s-p σ键、p-p σ键。③σ键的特征：σ键以形成化学键的两原子核的连线为轴作旋转操作，共价键电子云的图形不变，这种特征称为轴对称。形成σ键的原子轨道重叠程度较大，故σ键有较强稳定性。以形成σ键的两原子核的连线为轴，任何一个原子均可以旋转，旋转时并不破坏σ键的结构。
p轨道与p轨道除了能形成σ键外，还能形成π键
1.π键的概念：形成共价键的未成对电子的原子轨道，采取“肩并肩”的方式重叠，这种共价键叫π键，主要类型为p-p π键。
2. π键的特征每个π键的电子云由两块组成，分别位于由两原子核构成平面的两侧，如果以它们之间包含原子核的平面为镜面，它们互为镜像，这种特征称为镜面对称。形成π键时电子云重叠程度比σ键小，π键不如σ键牢固，比较容易断裂。特例：N2分子中的π键比σ键稳定。以形成π键的两个原子核的连线为轴，任意一个原子并不能单独旋转，若单独旋转则会破坏π键， 如以py－py π键为例，若旋转其中一个成键原子，则两原子的py轨道不再平行，也就无法“肩并肩”地靠近形成π键。
N2中1个p-p σ键和2个p-p π键的形成过程
O2 中 p-p σ键和 p-p π键的形成过程
3.判断σ键、π键的一般规律
①s-s电子、s-p电子只形成σ键；p-p电子既形成σ键，又形成π键；且 p-p电子先形成σ键，后形成π键。
②共价单键是σ键；共价双键中一个是σ键,另一个是π键；共价三键中一个是σ键,另两个是π键
①具有饱和性：按照共价键的共用电子对理论，一个原子有几个未成对电子，便可和几个自旋相反的电子配对成键，这就共价键的“饱和性”。形成的共价键数=未成对电子数②具有方向性：在形成共价键时，两个参与成键的原子轨道总是尽可能沿着电子出现机会最大的方向重叠成键，而且原子轨道重叠越多，电子在两核间出现的机会越多，体系的能量下降也就越多，形成的共价键越牢固。因此，一个原子与周围的原子形成的共价键就表现出方向性（例外：s 轨道与 s 轨道重叠形成的共价键无方向性）
②最大重叠原理：两个原子轨道重叠部分越大，形成的共价键越牢固，键越稳定。
①电子配对原理：两原子各自提供1个自旋方向相反的电子彼此配对。
5.形成共价键应遵循的原则
共价键的特征：饱和性、方向性
共价键的类型： σ键、π键
乙烷、乙烯和乙炔分子中的共价键分别有几个 σ键和几个π键组成？
乙炔分子中由3个σ键和2个π键组成
乙烷分子中由7个σ键组成
乙烯分子中由5个σ键和1个π键组成
乙烯分子中原子轨道重叠方式示意图
乙炔分子中原子轨道重叠方式示意图
乙烯和乙炔的化学性质为什么比乙烷活泼?
乙烯分子中的碳碳双键和乙炔分子中的碳碳三键中分别含有1个和2个π键，π键原子轨道重叠程度较小，不稳定，容易断裂。而乙烷分子中没有π键，σ键原子轨道重叠程度大，比较稳定，不易断裂。