甘肃省天水市第一中学2023-2024学年高一下学期7月期末考试化学试题（含答案）

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一、单选题（每小题3分，共60分）
1.在实验室中，通常将金属钠保存在（ ）
A. 水中B. 煤油中C. 四氯化碳中D. 汽油中
2.下列物质中，不属于合金的是（ ）
A. 硬铝B. 黄铜C. 钢铁D. 金
3．下列各对物质中属于同分异构体的是（ ）
A．12C和14C
B．O2和O3
C． 与
D． 与
4．化学与人类社会生产、生活有着密切联系。下列叙述中正确的是（ ）
A．煤的气化是将其通过物理变化转化为气态的过程
B．高温或日常用的消毒剂可使新冠病毒蛋白质变性
C．重金属盐溶液能使蛋白质盐析，会使人中毒
D．燃煤中加入CaO主要是为了减少温室气体的排放
5．下列金属中，通常采用热还原法冶炼的是
A．NaB．AlC．FeD．Ag
6．除去下列物质中的杂质（括号内的物质），所使用的试剂和主要操作都正确的是（ ）
7．下列各物质的检验方法中不正确的是（ ）
A．利用蛋白质的颜色反应，检验某白色织物是否为蚕丝制品
B．利用油脂在碱性条件下的水解反应，可以制造甘油和肥皂
C．利用葡萄糖的银镜反应，可以检验淀粉是否完全发生了水解反应
D．利用乙烯的加成反应，可用溴水除去甲烷中混有的乙烯
8．下列实验装置或操作与实验目的不相符的是（ ）
9．某温度时，在2 L容器中发生A、B两种物之间的转化反应，A、B 物质的量随时间变化的曲线如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．该反应的化学方程式是A 2B
B．2 min 时，正反应速率大于逆反应速率
C．4 min 时，A、B的物质的量相等且反应达到了平衡状态
D．反应开始至 6 min，A的平均反应速率为0.l ml/(L•min)
10．下列性质的比较中，正确的是
A．非金属性：Br > ClB．稳定性：H2S > H2O
C．酸性：H2CO3 > HNO3D．碱性：Ca(OH)2 > Mg(OH)2
11．中国科学院上海硅酸盐研究所设计出以金属锂作负极，以“催化剂一碳一催化剂”结构的材料作正极的高稳定锂硫电池，具有较高的能量密度（单位质量的电池所放出的能量）。下列关于这种电池的说法错误的是
A．能量密度高的原因之一是锂的相对原子质量小
B．放电时电能转化为化学能
C．放电时硫在正极上发生还原反应
D．放电时锂离子向正极移动
12．用化学方法区别NaCl、MgCl2、AlCl3、CuCl2、FeCl3和NH4Cl六种溶液（必要时可加热），下列试剂中可选用的是
A．KSCN溶液 B．AgNO3溶液C．BaCl2溶液D．NaOH溶液
13．下列说法中，正确的是
A．标准状况下，1.0 ml SO2体积约为22.4 L
B．63 g HNO3含有的原子总数约为6.02×1023
C．标准状况下，18 g H2O的体积约为22.4 L
D．0.1 ml/L MgCl2溶液中含有0.2 ml Cl－
14．自热食品不用火电，将水倒在发热包上，发热包遇水自动升温，从而加热食物。发热包的主要成分是：生石灰、铁粉、焦炭粉、活性炭、碳酸钠、焙烧硅藻土等，下列不正确的是
A．生石灰和水反应生成熟石灰放出热量
B．熟石灰和碳酸钠反应：Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3↓ + 2 NaOH
C．过程中形成许多微小的铁碳原电池，其中碳做正极
D．铁碳原电池的正极反应为：O2 + 4e－+ 4 H+ = 2 H2O
15．合成氨工业为人类解决粮食问题做出了巨大贡献。一定条件下，在密闭容器中进行合成氨反应：N2(g) + 3 H2(g) NH3(g)，当正、逆反应速率相等且不等于零时，下列说法不正确的是
A．N2、H2完全转化为NH3 B．N2、H2、NH3在容器中共存
C．反应已达到化学平衡状态D．N2、H2、NH3的浓度不再改变
16.实验室利用下图所示的装置制备干燥、纯净的氯气。下列有关叙述不正确的是（ ）
A. 本实验操作顺序为：检验装置气密性→添加固体药品→添加液体药品→加热
B. 装置Ⅱ、Ⅲ中的试剂依次为浓硫酸、饱和NaCl溶液
C. 氯气密度比空气大，故装置Ⅳ中长导管进气，短导管出气
D. 装置Ⅴ中反应的离子方程式为：Cl2+2OH﹣＝Cl﹣+ClO﹣+ H2O
17.质量都为4.2g的A气体和B气体，在标准状况下的体积分别为3.36L和2.94L，则这两种气体的摩尔质量之比为（ ）
A. 7：8B. 8∶7C. 1∶1D. 15∶13
18．我国科研人员提出了由CO2和CH4转化为高附加值产品CH3COOH的催化反应历程。该历程示意图如图：
下列说法不正确的是（ ）
A．①→②放出能量
B．①→②中形成碳碳键
C．①→②中碳氢键发生断裂
D．由②得到乙酸的过程中，形成了氧氢键
19．食盐中所加的碘以碘酸钾（KIO3）形式存在。根据反应：IO+ I－ + H+ → I2 + H2O（未配平），可用KI淀粉试纸和食醋进行实验，证明加碘食盐中存在IO。下列说法不正确的是（ ）
A．上述反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为1∶5
B．实验时可观察到试纸变蓝
C．实验可证明该条件下I－的还原性强于Cl－
D．食醋中含有的乙酸是强酸，它能提供反应所需的H+
20．锌锰碱性干电池是依据原电池原理制成的化学电源。电池中负极与电解质溶液接触直接反应会降低电池的能量转化效率，称为自放电现象。
下列关于原电池和干电池的不正确的是（ ）
A．两者正极材料不同
B．MnO2的放电产物可能是KMnO4
C．两者负极反应式均为Zn失电子
D．原电池中Zn与稀H2SO4存在自放电现象
第II卷（非选择题 共40分）
二、填空题
21.（10分）某校化学兴趣小组同学猜想自来水中可能含有大量Cu2＋、Ca2＋、Mg2＋和某些阴离子，从而进行了三组实验：
①取适量自来水于试管中，滴加足量的NaOH溶液，产生白色沉淀；
②过滤后取滤液于试管中，滴加足量的Na2CO3溶液，又有白色沉淀生成；
③另取适量自来水于试管中，滴加足量稀硝酸后再滴加AgNO3溶液，也产生白色沉淀。
请回答以下问题：
（1）不用做实验就可排除的离子是_____。
（2）通过实验可初步确定自来水中_____(填“含有”或“不含有”)大量Ca2＋、Mg2＋；判断依据的离子反应方程式有__________。
（3）自来水中所含阴离子可以确定有______，理由是_____。
（4）确定实验②中滴加的Na2CO3溶液已过量的检验方法是______。
22．（10分）海水资源的利用具有广阔的前景。从海水中提取 Br2与 MgCl2 • 6 H2O 的流程如下：
（1）为节约成本，试剂①最好选用____________。［填“NaOH”或“Ca(OH)2”］
（2）提取溴过程中，从溶液l到溶液4，两次进行Br－→Br2的转化，目的是____。
（3）提取溴过程中，形成溶液3的化学方程式是___________________ 。
（4）用原子结构原理解释Cl2的氧化性强于Br2的原因 ___________________。
（5）提镁过程中，加入试剂②发生反应的离子方程式是 _________________。
（6）从MgCl2溶液获得MgCl2•6 H2O晶体的主要操作为_______________。
23．（10分）由硫铁矿“烧渣”（主要成分：Fe3O4、Fe2O3和FeO）制备绿矾（FeSO4·7H2O）的流程如图：
已知：FeS2（S的化合价为－1）难溶于水。
（1）①中加入的酸为___，滤渣2的主要成分是___。
（2）①中生成Fe3+的离子方程式为Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O、___。
（3）检验②中Fe3+已经完全转化成Fe2+的实验方法：取适量溶液2，___。
（4）通过③得到绿矾晶体的实验操作：加热浓缩、冷却结晶、___。
24．（10分）利用淀粉可实现下列转化，请回答下列问题：
（1）糖类为人体提供能量，下列关于糖类的说法正确的是______________(填序号)。
a．葡萄糖分子式可表示为C6(H2O)6，则每个葡萄糖分子中含6个H2O
b．糖类都有甜味，具有CnH2mOm的通式
c．麦芽糖水解生成互为同分异构体的葡萄糖和果糖
d．淀粉和纤维素都属于多糖类天然高分子化合物
（2）淀粉在酶的作用下发生反应①，葡萄糖的结构简式为_____。若要证明淀粉完全水解且生成葡萄糖，取少量两份水解液，一份_____(描述实验操作和现象，下同)，证明淀粉水解完全；另一份_____，证明生成葡萄糖。
（3）某化学课外活动小组探究反应③并验证产物，设计了甲、乙两套装置(图中的夹持仪器均未画出，“△”表示酒精灯热源)，每套装置又可划分为I、Ⅱ、Ⅲ三部分。仪器中盛放的试剂为a-无水乙醇(沸点：78℃)；b-铜丝；c-无水硫酸铜，d-为新制氢氧化铜悬浊液(已知乙醛与新制氢氧化铜悬浊液加热有明显现象)。
①对比两种方案，简述甲方案的优点_____。
②集中两种方案的优点，组成一套完善合理的方案，按照气流从左至右的顺序为_____(填写方法如：甲I、乙Ⅱ等)。
③对改进后的方案进行实验，研究表明通入氧气速率与反应体系的温度关系曲线如图所示，鼓气速率过快，反应体系温度反而下降的原因是_____，为解决该问题应采取的操作是_____。
（4）实验室欲从乙酸乙酯、乙酸、乙醇的混合物得到乙酸乙酯，分离流程如下：
加入的试剂是_____，无水Na2SO4的作用是_____。
选项
物质
使用的试剂
主要操作
A
乙醇（水）
金属钠
蒸馏
B
乙酸乙酯（乙酸）
饱和碳酸钠溶液
分液
C
FeCl2（FeCl3）溶液
过量铜粉
过滤
D
乙烯（SO2）
酸性高锰酸钾溶液
洗气

A．分离乙醇和乙酸的混合液
B．证明铜与硝酸的反应
C．证明氨气易溶于水且水溶液呈碱性
D．配制100 mL0.500 ml•L－1H2SO4溶液