重庆市渝西中学2023-2024学年高一下学期7月期末考试化学试题（含答案）

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注意事项：
1 ．答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号在答题卡上填写清楚。
2 ．每小题选出答案后，用 2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选 涂其他答案标号。在试题卷上作答无效。
3 ．考试结束后，请将答题卡交回。满分 100 分，考试用时 75 分钟。
可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Na-23 S-32
一、选择题：本题共 14 小题，每小题 3 分，共 42 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是
符合题目要求的。
1 ．我国历史文化悠久，科技发展迅猛，给人类留下了无数瑰宝。下列物品的主要成分是硅酸盐 的是 ( )
2 ．下列表示物质结构的化学用语正确的是 ( )
A ．CCl4 的电子式： B ．钾原子的结构示意图：
C ．二氧化碳的结构式：O=C=O D ．核内有 33 个中子的 Fe 表示为： EQ \* jc3 \* hps13 \\al(\s\up 5(33),26)Fe
3 ．物质的性质决定了其用途，下列关于物质性质及其用途错误的是 ( )
A ．SO2 可以使某些色素褪色：用作漂白剂
B ．硝酸有腐蚀性：用于刻蚀玻璃 C ．H2O2 有氧化性：用作消毒剂
D ．金属钠有良好的导热性：用作导热介质
A
B
C
D
白釉绿彩长颈瓶
晚清桐木古琴
用于通信的光导纤维
三星堆金面具
4．CH3OH(g)+H2 O(g)3H2 (g)+CO2 (g) 在不同反应条件下测得反应速率如下，反应速率最 快的是 ( )
A ．v(H2O)=0. 10 ml .L-1 . min-1 B ．v(CH3OH)=0.01 ml .L-1 . s-1
C ．v(H2 )=0.27 ml .L-1 . min-1 D ．v(CO2 )=2.0 ml .L-1 .h-1
5 ．下列有关说法正确的是 ( )
A ．在葡萄酒中加入适量 SO2 可以起到杀菌的作用
B ．SiO2 是酸性氧化物，可溶于强碱，不溶于任何酸
C ．植物的根从土壤中吸收铵根离子和硝酸盐属于氮的固定
D ．CO2 、NO2 或 SO2 都会导致酸雨形成
6 ．用 NA 表示阿伏加德罗常数的值，下列化学用语表述正确的是 ( )
A ．0. 18g D2O 中含有的质子数和中子数均为 0. 1NA
B ．将 0. 1ml SO2 完全溶于水，所得溶液中 H+ 的数目为 0.2NA
C ．1.2g Mg 在空气中完全燃烧生成 MgO 和 Mg3N2 ，转移电子数目为 0. 1NA
D ．电解饱和 NaCl 溶液时，若阳极生成 22.4 L 气体，整个电路转移电子数为 2NA
7 ．下列实验装置（夹持装置略）及操作正确的是 ( )
8 ．下列化学方程式或离子方程式正确的是 ( )
高温
A ．工业上制备粗硅：SiO2 + C Si + CO2 ↑
B ．醋酸除水壶的水垢：2H+ + COEQ \* jc3 \* hps13 \\al(\s\up 6(2),3)— CO2 ↑ +H2 O
C ．向 NaClO 溶液中通入少量 SO2 ：3ClO — + SO2 + H2O Cl — + SOEQ \* jc3 \* hps13 \\al(\s\up 6(2),4)— + 2HClO
D ．实验室制备氨气 + OH — NH3 ↑ +H2O
A ．检验浓硫酸与铜反 应产生的二氧化硫
B．测定化学反应速率
C ．测定中和热
D ．铁上镀铜
9 ．短周期主族元素 A 、B 、C 、D 的原子序数依次增大，A 是地壳含量最高的元素，C 的周期数 是族序数的 3 倍，B 和 D 最外层电子数相同。下列叙述正确的是 ( )
A ．简单离子半径大小顺序为 D>C>A>B
B ．A 和 B 两元素不能形成化合物
C ．C 与其他三种元素分别形成的化合物中只含有离子键
D ．A 和 D 形成的一种化合物可用于饮用水的消毒
10 ．用 CH4 燃料电池电解制备 Ca(H2PO4)2 并得到副产物 NaOH 、H2 、Cl2 ，装置如图所示。下列 说法正确的是 ( )
A ．a 极反应：CH4＋8e-＋4O2- === CO2＋2H2O
B ．A 膜和C 膜均为阳离子交换膜 C ．可用铁电极替换阳极的石墨电极
D ．a 极上通入 2.24L 甲烷，阳极室 Ca2+减少 0.4 ml
11．南海是一个巨大的资源宝库，海水开发利用的部分过程如图所示，下列说法正确的是 ( )
A ．物质X 常选用 NaOH
B ．第①步中，将 MgCl2 溶液直接加热蒸干即可得到 MgCl2·6H2O 固体
C ．操作 1 中用到的玻璃仪器是烧杯、漏斗
D ．第②步中反应的离子方程式为：Br2 +SO2 +2H2O SOEQ \* jc3 \* hps13 \\al(\s\up 6(2),4)— +2Br — +4H + 12 ．根据以下实验操作及现象能得出正确结论的是 ( )
13 ．含S2 OEQ \* jc3 \* hps13 \\al(\s\up 6(2),8)- 、Fe3+ 、I- 的溶液中反应历程如图所示，下列说法正确的是 ( )
A ．该反应为吸热反应
B ．由图可知氧化性：Fe2+ >S2 OEQ \* jc3 \* hps13 \\al(\s\up 6(2),8)-
C ．若不加 Fe3+ ，正反应的活化能比逆反应的大
D ．该反应可表示为S2 OEQ \* jc3 \* hps13 \\al(\s\up 5(2),8)- (aq)+2I- (aq) 2SOEQ \* jc3 \* hps13 \\al(\s\up 5(2),4)- (aq)+I2 (aq)
14 ．甲醇可由 CO 氢化合成：CO(g)+ 2H2 (g) ≈ CH3OH(g) ΔH = -280 kJ / ml 。温度 T℃时，将 6ml CO 和 12ml H2 充入 1L 密闭容器中，测得 c(H2)按 I 变化。下列说法不正确的是 ( )
A ．T℃时，I 中反应进行到 B 点时释放的热量为 1260kJ
选项
实验操作
现象
结论
A
向溶有 SO2 的 BaCl2 溶液中通入气体 X
有白色沉淀产生
气体 X 一定有强氧化性
B
向等浓度等体积的 H2O2 中分别加入等浓 度等体积的 KMnO4 溶液和 CuSO4 溶液
前者产生气泡速率 快
KMnO4 的催化效果比 CuSO4 好
C
将镁条点燃后迅速伸入充满 CO2 的集气瓶
集气瓶中产生浓烟 并有黑色颗粒生成
CO2 能支持镁条燃烧
D
用铂电极电解等物质的量浓度的 Fe(NO3)3 和 Cu(NO3)2 混合溶液
开始时阴极无红色 物质析出
氧化性：Cu2+” 、“=”或“＜”)
18 ．（14 分）在煤化工领域主要涉及碳一化学，即研究以含有一个碳原子的物质(CO、CO2、CH4、 CH3OH 等)为原料合成化工产品或液体燃料。回答下列问题：
（1）已知物质之间转化能量关系如图所示：
写出CO(g)和H2(g)生成CH4(g)和H2O(g)的热化学方程式 。
（2）煤化工业上主要利用 CO 和 H2 反应制备甲醇(CH3OH) ，反应热化学方程式为：
CO(g)＋2H2(g)===CH3OH(g) ΔH。已知 CO 的平衡转化率与温度的关系如图所示：
①A 、B 、C 三点平衡常数 KA、KB、KC 的大小关系为 ，压强p1 p2 (填“>”“