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2024年山东省济南市市中区泉景中学中考三模化学试题（原卷版+解析版）
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这是一份2024年山东省济南市市中区泉景中学中考三模化学试题（原卷版+解析版），文件包含2024年山东省济南市市中区泉景中学中考三模化学试题原卷版docx、2024年山东省济南市市中区泉景中学中考三模化学试题解析版docx等2份试卷配套教学资源，其中试卷共32页， 欢迎下载使用。
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、座号等填写在答题卡和试卷规定位置上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，用0.5mm黑色签字笔将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Si-28 P-31 S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Mn-55 Fe-56 Cu-64 Zn-65 Ag-108 Ba-137
一、单项选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题四个选项中，只有一个选项最符合题目的要求。
1. 化生万物，为国奉献，为民造福。下列变化过程中，不涉及化学变化的是
A. 电池供电B. 面粉发酵
C. 金属导电D. 塑料降解
【答案】C
【解析】
【详解】A、电池供电的过程中有新物质生成，属于化学变化，该选项不符合题意；
B、面粉发酵的过程中有新物质生成，属于化学变化，该选项不符合题意；
C、金属导电的过程中没有新物质生成，属于物理变化，该选项符合题意；
D、塑料降解的过程中有新物质生成，属于化学变化，该选项不符合题意。
故选C。
2. 2019 年 6 月 5 日是第 48 个世界环境日，中国确立的主题是：“践行绿色生活”。以下做法符合这一主题的是
A. 化石燃料是可再生的，人类可以无限制地开发利用
B. 农药和化肥能促进粮食增产，可以尽量多用
C. 在煤炭中加入固硫剂不能减少酸雨的产生
D. 生产、生活污水经处理达标后再排放
【答案】D
【解析】
【详解】A、煤、石油、天然气等化石燃料是不可再生的，人类不可以无限制的开发利用，错误；
B、农药和化肥能促进粮食生产，但是使用过多会对环境造成污染，不能尽量多用，错误；
C、在燃煤中加入固硫剂，可以减少二氧化硫的排放，以减少“酸雨”的形成，错误；
D、生产、生活污水处理后排放可以防治水体的污染，正确；
故选：D。
3. 化学与人体健康密切相关，下列说法中正确是
A. 吃水果蔬菜可以补充维生素
B. 霉变的花生，腌制后食用对健康无害
C. 奶茶等饮料具有良好的口感，可取代水长期饮用
D. 贫血的人补充的铁越多越好
【答案】A
【解析】
【详解】A.蔬菜中含有丰富的维生素,故A正确；
B.霉变的花生中含有有毒的黄曲霉素,即使油炸后也不能食用，故B错误；
C.奶茶中含有大量的糖分，长期饮用会影响身体健康，不能代替水饮用，故C错误；
D.贫血的人需要补铁，但要适量补充，并不是越多越好，故D错误；
故选A。
4. 化学实验基本操作是培养学生化学核心素养的基础。正确的操作是实验安全和成功的根本保证。下列有关叙述不正确的是
A. 给试管里的液体加热，液体体积不能超过试管容积的1/3
B. 制备气体时，先检查装置气密性，后加入药品
C. 一氧化碳还原氧化铁实验开始时，先加热，再通入一氧化碳
D. 点燃可燃性气体时，先检验气体的纯度，后点燃
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】A、给试管里的液体加热，液体体积不能超过试管容积的1/3，正确；
B、制备气体时，先检查装置的气密性，后加入药品，正确；
C、一氧化碳还原氧化铁实验开始时，通入一氧化碳，排尽装置内的空气，防止加热时发生爆炸，故错误；
D、点燃可燃性气体时，先检验气体的纯度，后点燃，防止气体不纯点燃时发生爆炸，正确；
故选C。
5. “宏观－微观－符号”三重表征是化学学科的特点，下列说法错误的是
A. 图①中为金属元素，其相对原子质量为118.7
B. 图②为碳原子的结构示意图，其核电荷数为6
C. 图③中X可能为7，也可能为8
D. 图④中甲和乙元素的化学性质不相似
【答案】D
【解析】
【详解】A、图①中为锡元素，锡带有金字旁，属于金属元素，由锡元素周期表中的一格可知，汉字下方的数字表示相对原子质量，故锡元素的相对原子质量为118.7，故A说法正确；
B、图②中质子数为6，根据质子数=原子序数，即为碳元素，根据质子数=核外电子数=2+4=6，故其为碳原子结构示意图，在原子中核电荷数=质子数=核外电子数=6，故B说法正确；
C、图③不确定该图为原子或离子结构示意图，所以当X=7时，质子数=核外电子数=17，表示的是氯原子结构示意图，当X=8时，质子数=17，核外电子数=2+8+8=18，表示的是氯离子结构示意图，故C说法正确；
D、图④中甲和乙对应的元素为氦元素和氩元素，均属于稀有气体元素，氦原子的最外层电子数为2，该原子核外只有1个电子层，化学性质稳定，氩原子的最外层电子数为8，属于稳定结构，化学性质稳定，所以说图④中甲和乙元素的化学性质相似，故D说法错误；
故选D。
6. 结构决定性质，性质决定用途。下列物质的性质与用途对应关系中，不正确的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】C
【解析】
【详解】A、水垢中含有碳酸钙、氢氧化镁，食醋中含有醋酸，醋酸具有酸性，能与碳酸钙、氢氧化镁反应，可用于除水垢，说法正确，不符合题意；
B、活性炭具有吸附性，能吸附水中的色素及异味，可用于水的净化，说法正确，不符合题意；
C、氧气能支持燃烧，可用作助燃剂，不能用作燃料，说法错误，符合题意；
D、碳酸氢钠能与酸反应，可用于治疗胃酸过多，说法正确，不符合题意。
故选：C。
7. 下列选项中，不利于培养化学学科核心素养的是
A. 变化与守恒：某物质R燃烧后生成CO2和H2O，则R中一定含C、H元素，可能含O元素
B. 模型与推理：氧化物一定含有氧元素，但含有氧元素的化合物不一定是氧化物
C. 宏观与微观：品红在水中扩散，说明分子总在不停地运动
D. 探究与创新：探究红砖粉是否为过氧化氢分解的催化剂，只需设计实验证明红砖粉能否改变反应速率即可
【答案】D
【解析】
【详解】A、由题意可知物质R燃烧是R和氧气反应生成CO2和H2O，根据质量守恒定律，则R中一定含C、H元素，生成物中有氧元素，而反应物氧气中已含有氧元素，故该物质中可能含有氧元素，不符合题意；
B、氧化物是由氧元素和另一种元素组成的化合物。氧化物一定含有氧元素，但含有氧元素的化合物不一定是氧化物，如NH4NO3就不是氧化物，不符合题意；
C、品红在水中扩散，是因为品红中含有分子是在不断运动的，向水中扩散，不符合题意；
D、探究红砖粉是否为过氧化氢分解的催化剂，需设计实验证明红砖粉能否改变反应速率、红砖粉质量和化学性质是否发生改变，不符合题意。故选D。
8. 观察下列图像，所得结论正确的是
A. 图1：向一定量的氢氧化钠溶液中滴加的稀盐酸
B. 图2：在饱和石灰水中加入少量生石灰
C. 图3：将一定体积的空气通过灼热的木炭充分反应，可知氧气的体积约占空气体积的五分之一
D. 图4：表示将一定质量的硝酸钾不饱和溶液恒温蒸发水分，直到有晶体析出
【答案】B
【解析】
【详解】A、向一定量的氢氧化钠溶液中滴加pH=3的溶液，pH逐渐减小，但不能小于3，故错误；
B、在饱和石灰水中加热少量生石灰，生石灰和水反应放出热量，温度升高，氢氧化钙的溶解度变小，故溶质质量分数逐渐变小，反应结束后，溶液温度逐渐降低，溶解度逐渐变大，溶质质量分数逐渐增大，恢复到原来的大小，故正确；
C、木炭和氧气反应生成气体，密闭容器中的压强不会减小，所以不能验证氧气约占空气体积的1/5，故错误；
D、将一定质量的硝酸钾不饱和溶液恒温蒸发水分，溶剂减少，溶质质量分数增大，析出晶体后，溶液达到饱和，温度不变，饱和溶液的溶质质量分数不变，故错误；
故选B。
9. 推理是一种重要的学习方法，下列推理分析合理的是
A. 分子是构成物质的微粒，所以氩气是由氩分子构成的，其化学式为Ar2
B. 因为化合物中正负化合价相互抵消，总价数为零。所以在同一化合物中金属元素一定显正价，非金属元素一定显负价
C. 因为一氧化碳和二氧化碳组成元素相同，所以化学性质相似
D. 溶液的基本特征是：均一、稳定、混合物，所以一杯氯化钠溶液均分成两份，同一条件下这两份氯化钠溶液浓度一样
【答案】D
【解析】
【详解】A、分子、原子、离子都是构成物质的微粒，氩气是由氩原子构成的，其化学式为Ar，此选项错误；
B、 化合物中正负化合价相互抵消，总价数为零。在同一化合物中，非金属元素不一定显负价，如：在化合物中，氢元素的化合价为+1，此选项错误；
C、由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的最小粒子，一氧化碳和二氧化碳的分子构成不同，所以化学性质不相似，此选项错误；
D、溶液的基本特征是：均一、稳定、混合物，所以一杯氯化钠溶液均分成两份，同一条件下这两份氯化钠溶液浓度一样，此选项正确。
故选D。
10. 已知某溶液X是NaOH和Ca(OH)2溶液两者之一，甲、乙、丙是KNO3溶液、Na2CO3溶液、CuCl2溶液中的各一种。取三等份溶液X，分别向其中滴入适量的甲、乙、丙三种溶液，产生的实验现象如下表所示。则依据实验现象做出的下列推断中，合理的是
A. 甲是KNO3溶液B. 乙是Na2CO3溶液
C. 丙是CuCl2溶液D. 溶液X是NaOH溶液
【答案】B
【解析】
【分析】氢氧化钠和硝酸钾不反应，氢氧化钠和碳酸钠不反应，氢氧化钠和氯化铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和氯化钠；氢氧化钙与硝酸钾不反应，氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙白色沉淀和氢氧化钠，氢氧化钙和氯化铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和氯化钙。由于滴加乙溶液时产生白色沉淀，故X为Ca(OH)2溶液，乙为Na2CO3溶液，滴加甲溶液时产生蓝色沉淀，则甲为CuCl2溶液，所以丙为KNO3溶液。
【详解】A、根据分析，甲是CuCl2溶液，A错误；
B、根据分析，乙是Na2CO3溶液，B正确；
C、根据分析，丙是KNO3溶液，C错误；
D、根据分析，溶液X是Ca(OH)2溶液，D错误。
故选：B。
二、多项选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题给出的四个选项中，至少有两个选项符合题目的要求，全部选对得4分，选对两个及以上但不全的得3分，选对一个得2分，有错选的得0分。
11. 中国空间站的“萨巴蒂尔系统”能将航天员排出的二氧化碳转化为水，有关反应的微观粒子示意图如图所示，下列说法不正确的是
A. 反应前后原子种类发生改变
B. 参加反应的甲和乙的质量比为22:1
C. 丙物质中碳元素、氢元素的质量比为1:4
D. 四种物质均由分子构成
【答案】ABC
【解析】
【分析】由微观示意图可知，甲为二氧化碳、乙为氢气、丙为甲烷、丁为水，则该反应的化学方程式为。
【详解】A、根据质量守恒定律可知，化学反应前后原子种类不变，说法错误，符合题意；
B、由分析可知，甲为二氧化碳、乙为氢气，根据，则参加反应的甲和乙的质量比为，说法错误，符合题意；
C、由分析可知，丙为甲烷，甲烷中碳、氢元素的质量比为，说法错误，符合题意；
D、由分析可知，甲为二氧化碳，二氧化碳由二氧化碳分子构成；乙为氢气，氢气由氢分子构成；丙为甲烷，甲烷由甲烷分子构成；丁为水，水由水分子构成，因此反应中四种物质均由分子构成，说法正确，不符合题意。
故选：ABC。
12. 如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，下列说法不正确的是
A. 随温度升高，a、b、c三种物质的溶解度均增大
B. ℃时，把放入水中，可得到的饱和溶液
C. ℃时，a、c的溶解度相等，则两溶液的溶质质量分数也相等
D. 将℃时等质量的a、b饱和溶液降温到℃，析出晶体的质量a大于b
【答案】ABC
【解析】
【详解】A、由溶解度曲线图可知，a、b的溶解度随温度升高而增大，c的溶解度随温度升高而减小，说法错误，符合题意；
B、由溶解度曲线图可知，℃时a溶解度为50g，则此温度下把放入水中最多能溶解25g，因此可得到a的饱和溶液，说法错误，符合题意；
C、由溶解度曲线图可知，℃时a、c的溶解度相等，则此温度下两物质的饱和溶液的溶质质量分数相等，说法错误，符合题意；
D、由溶解度曲线图可知，℃时a的溶解度大于b，则℃时等质量的a、b饱和溶液中溶质质量a＞b，将℃时等质量的a、b饱和溶液降温到℃，a、b的溶解度均减小，均有晶体析出，由于℃时a的溶解度小于b，所以析出晶体的质量a大于b，说法正确，不符合题意。
故选：ABC。
13. 为除去下列物质中混有的少量杂质，下列所采用的相应除杂质方案中，合理的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】ABC
【解析】
【详解】A、硝酸银能与反应生成氯化银沉淀和硝酸，氢气难溶于水且不与硝酸银反应，因此将气体通过足量的硝酸银溶液，能除去杂质且不会引入新杂质，符合除杂原则，说法正确，符合题意；
B、氯化钠易溶于水，碳酸钙难溶于水，因此加水溶解、过滤、蒸发结晶能得到纯净的氯化钠固体，符合除杂原则，说法正确，符合题意；
C、氯化镁与氢氧化钙反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙，加入适量的溶液、过滤能除去杂质氯化镁且不会引入新杂质，符合除杂原则，说法正确，符合题意；
D、硫酸钠与氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化钠，加入过量的溶液、过滤能除去杂质硫酸钠，但会引入新杂质氢氧化钡，不符合除杂原则，说法错误，不符合题意。
故选：ABC。
14. 将未知金属M和金属镁的粉末状混合物共，加入一定质量的、的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣。下列有关判断中，不正确的是
A. 若滤渣中含有、，则滤液一定为无色溶液
B. 滤渣的质量一定大于ag
C. 若向滤渣中加入稀盐酸没有气泡产生，则滤渣中一定只含有
D. 若滤液中金属离子只含有，则金属活动性由强到弱的顺序有可能为
【答案】ABC
【解析】
【详解】A、若滤渣中含有铜和铁，则硝酸铜一定反应完，硝酸亚铁可能反应完，也可能反应不完，故滤液不一定是无色，还可能是浅绿色，故说法错误，符合题意；
B、镁的相对原子质量是24，铜的相对原子质量是64，铁的相对原子质量是56，镁和硝酸铜、硝酸亚铁反应后，固体质量增加，若M是锌，锌的相对原子质量是65，和硝酸铜、硝酸亚铁反应后，固体质量减少，所以滤渣的质量不一定大于ag，故说法错误，符合题意；
C、若向滤渣中加入稀盐酸没有气泡产生，则滤渣中没有镁、铁，但一定有铜，若M金属是排在铜后面的金属，则M不参与反应，滤渣中还会含有M金属，故滤渣中不一定只含铜，故说法错误，符合题意；
D、若滤液中只含镁离子，则镁和硝酸铜反应后，和硝酸亚铁反应，M没有和硝酸铜、硝酸亚铁反应，故监护活动性顺序可能为Mg>Fe>M>Cu，也可能是Mg>Fe>Cu>M，故说法正确，不符合题意。
故选ABC。
15. 有一包粉末是由、、、等物质中的一种或几种组成的，取该样品，加入50g稀硫酸恰好完全反应，生成水，并得到无色溶液。关于原粉末和反应后所得溶液的说法中正确的是
A. 原粉末中不一定有氧化镁，一定没有氧化铁
B. 原稀硫酸中溶质的质量分数为19.6%
C. 所得溶液中金属离子和硫酸根离子的总质量为
D. 原粉末是由一种物质组成的或由二种物质混合而成的
【答案】ABC
【解析】
【分析】有一包粉末是由MgO、ZnO、Fe2O3、Al2O3等物质中的一种或几种组成的，取该样品4.0g，加入50g稀硫酸恰好完全反应，生成1.8g水，并得到无色溶液。氧化铁和硫酸反应生成黄色溶液，因此固体中不含氧化铁；金属氧化物和酸反应生成盐和水，4.0g样品生成1.8g水，则水中氧元素质量为，根据质量守恒定律水中氧元素质量就是样品中氧元素的质量。故样品中氧元素的质量分数为。氧化镁中氧元素质量分数为,氧化锌中氧元素质量分数为，氧化铝中氧元素质量分数为。由此可知固体粉末的组成可能是氧化镁、氧化锌和氧化铝，也可能是氧化锌和氧化铝。
【详解】A、由分析可知：固体粉末中一定没有氧化铜，可能有氧化镁、氧化锌和氧化铝，也可能是有化锌和氧化铝。故正确；
B、1.8g水中氢元素的质量为，根据质量守恒定律，硫酸中氢元素质量也是0.2g，因此可以求出硫酸的质量为，故硫酸的溶质质量分数为，故正确；
C、所得溶液中金属离子的质量为4.0g-1.6g=2.4g，硫酸根离子的质量为9.8g-0.2g=9.6g，故金属离子和酸根离子的质量总和为2.4g+9.6g=12g，故正确；
D、由分析可知：原粉末可能由氧化锌和氧化铝混合而成，也可能由氧化镁、氧化锌和氧化铝三种物质混合而成的，故错误；
故选ABC。
三、非选择题：本题共5小题，共60分。
16. 填空。
（1）按要求从氢气、甲烷、氧化铁、氢氧化镁、氢氧化钡、硝酸钾、氯化铵中选取合适物质，并将其化学式填写在下列横线上。
①一种可燃性气体单质________。
②一种难溶于水的碱________。
③一种可作复合肥的盐________。
④一种金属氧化物________。
（2）2023年12月8日，济南至郑州高速铁路全线贯通运营，给两地人民的生活带来了积极而深远的影响。
①轨道施工过程中常用乙炔燃烧的火焰来焊接金属。在乙炔中，碳元素与氢元素的质量比为________（填最简整数比）。
②高铁列车的车体建设需要消耗大量的铝合金。工业上常用电解氧化铝的方法冶炼金属铝，该反应的化学方程式为________，该反应属于________反应（填“分解”“化合”“置换”“复分解”之一）。
③由于高铁列车车厢是密闭的空间，因此需要提供清洁的空气和保持车厢的卫生。高铁酸物是高铁上常用的一种“绿色、环保、高效”的消毒剂。高铁酸钠中质量分数最大的元素是________，在高铁酸钠中，铁元素的化合价为________。
【答案】（1） ①. H2 ②. Mg(OH)2 ③. KNO3 ④. Fe2O3
（2） ①. 12:1 ②. ③. 分解 ④. 氧##O ⑤. +6
【解析】
【小问1详解】
①可燃性气体单质是氢气，故填H2
②难溶于水的碱是氢氧化镁，故填Mg(OH)2
③可作复合肥的盐是硝酸钾，故填KNO3
④金属氧化物氧化铁，故填Fe2O3
【小问2详解】
① 乙炔中，碳元素与氢元素的质量比为 ，故填12:1；
②电解氧化铝生成铝和氧气，故填
③ 电解氧化铝是一种物质生成两种物质的反应，属于分解反应，故填分解；
④高铁酸钠中钠、铁、氧元素的质量比为，氧元素所占比例最大，故氧元素的质量分数最大，故填氧；
⑤高铁酸钠中钠元素为+1价，氧元素为-2价，设铁元素化合价为x，则根据化合物里，正负化合价代数和为0，，解得x=+6
17. 铜是人类较早冶炼和使用的金属，中华文明对铜情有独钟，后母戊鼎、四羊方尊、编钟等都是我国古代劳动人民留下来的精美铜器。
（1）铜矿的冶炼
①火法炼铜：《秋浦歌》中“炉火照天地，红星乱紫烟”描写了火法炼铜的场景。黄铜矿(主要成分为)是炼铜主要矿物。该方法涉及的化学反应之一为，X的化学式是___________。在该反应中，若参加反应的的质量为36.8g，则反应生成的SO2的质量为___________g(计算结果精确至0.1g)。
②湿法炼铜：《梦溪笔谈》中记载“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，叙述的是硫酸铜溶液与铁生成铜的反应，该反应的化学方程式为___________。
③冶炼方法的选择：对比古代这两种炼铜方法，从环境保护的角度来看，上述两种方法中，湿法炼铜更好，原因是___________(填写一条即可)。
（2）青铜的铸造与锈蚀
①《周礼・考工记》中有将铜、锡熔合制成青铜器的记载。青铜(铜、锡合金)属于___________(填“无机非金属”“金属”“有机高分子”“复合”之一)材料。
②《吕氏春秋·别类篇》载有“金(铜)柔锡柔，合两柔则刚”，表明青铜的硬度比纯铜的硬度___________(填“大”“小”之一)。另外，通过敲打可将青铜等金属材料打制成不同的形状，这主要是利用了金属的___________性。
③青铜器长期暴露在空气中可能锈蚀成铜绿，其主要成分是碱式碳酸铜【】。试计算中含有铜元素的质量为___________g。试从元素组成的角度分析，铜生锈除了与氧气和水有关外，还与空气中的___________(填化学式)有关。
【答案】（1） ①. Cu2S ②. 6.4 ③. ④. 环保，无污染
（2） ①. 金属 ②. 大 ③. 延展 ④. 64 ⑤. CO2
【解析】
【小问1详解】
①根据质量守恒定律，化学反应前后原子种类和数目不变，反应前有铜、铁、硫、氧原子个数分别为2、2、4、2，反应后已有铁、硫、氧原子个数分别为2、3、2，则X中含有2个铜原子和1个硫原子，化学式为Cu2S；
设反应生成二氧化硫的质量为y，则有，解得y=6.4g；
②铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，化学方程式为：；
③火法炼铜的过程中需要加热，且产生二氧化硫，会污染空气，湿法炼铜过程中，不会产生二氧化硫，无污染，更加环保，不需要加热，节约能源；
【小问2详解】
①青铜(铜、锡合金)属于合金，属于金属材料；
②“金(铜)柔锡柔，合两柔则刚”，表明青铜的硬度比纯铜的硬度大；
通过敲打可将青铜等金属材料打制成不同的形状，这主要是利用了金属的延展性；
③111gCu2(OH)2CO3中含有铜元素的质量为；
根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，从元素组成的角度分析，铜生锈除了与氧气和水有关外，还与空气中的CO2有关，因为碱式碳酸铜中含有碳元素，而空气中的二氧化碳含有碳元素。
18. 下图所示为实验室中常见气体制备、净化、干燥、收集和进行实验探究的部分仪器（组装实验装置时，可重复选择仪器）。某化学小组的同学欲利用其进行下列化学实验。
试回答：
（1）若以石灰石和稀盐酸为原料，在实验室中制备并收集纯净、干燥的二氧化碳气体，按要求设计实验装置、连接仪器，并检验装置的气密性。（提示：盐酸中挥发出的少量气体可用饱和碳酸氢钠溶液吸收）
①选仪器的连接顺序为________（从左到右填写仪器序号字母）。
②上述制取二氧化碳的化学方程式为________。
③将气体通入盛有大量澄清石灰水的洗气瓶中，观察到的明显现象是________，洗气瓶中溶液的质量与之前相比会________（填“增大”“减小”“不变”之一）。
④下列关于二氧化碳的叙述中，不正确的是________（填选项序号）。
A．二氧化碳分子是由碳原子和氧分子构成的
B．通常状况下，二氧化碳不能燃烧，也不能支持燃烧
C．将二氧化碳气体通入紫色石蕊试液，溶液变红，使溶液变红的是二氧化碳
D．固体二氧化碳俗称干冰，可用于人工降雨，可用于食品保鲜
（2）以过氧化氢溶液为原料（二氧化锰作催化剂）在实验室中制取氧气，并对某种塑料固体样品的组成进行分析探究实验（资料显示该塑料样品中一定只含C、H两种元素），所选仪器按“碱石灰干燥管”的顺序连接（、为浓硫酸洗气瓶），检查装置气密性，然后进行实验。使一定质量的该塑料试样碎屑在充足氧气中充分燃烧，观察现象，收集有关实验数据。（假设发生的化学反应都充分反应）
①在仪器B中，发生反应的化学方程式为________。
②现通过测量仪器和仪器D的数据变化来计算塑料试样的质量，结果将________（选填“偏大”“偏小”或“无影响”）。
③请针对以上分析对实验装置进行改进________。
④改进实验装置后，将一定质量的该塑料试样充分燃烧，测得仪器质量增加，仪器D质量增加17.6g，则该塑料试样的质量为________g（结果精确至）。
（3）某化学小组的同学发现，利用这套装置还可以测定氧化铁样品（样品中含少量固体杂质，杂质不含铁且不参加反应）中氧化铁的质量分数。所选仪器按“CO（含少量水蒸气）→A→C→D→碱石灰干燥管→尾气处理装置”的顺序连接。他们的测定方法是：称量氧化铁样品的质量为，样品与玻璃管的总质量为50.0g，完全反应并冷却后，再称量玻璃管与剩余固体的总质量为。（实验前检验装置的气密性，假设所发生的化学反应都充分反应）
①写出一氧化碳与氧化铁充分反应的化学方程式：________。
②计算实验测得氧化铁样品中氧化铁的质量分数为________（结果精确至0.1%）。
【答案】（1） ①. BFAE ②. ③. 澄清石灰水变浑浊 ④. 减小 ⑤. AC
（2） ①. ②. 偏大 ③. 仪器连接在仪器D之前 ④. 5.6
（3） ①. ②. 72.7%
【解析】
【小问1详解】
①以石灰石和稀盐酸为原料，在实验室中制备并收集纯净、干燥的二氧化碳气体，制取原理为碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，该反应中反应物为固体和液体，反应条件为常温，应选择固液常温型发生装置，即装置B；由于盐酸具有挥发性，会挥发出氯化氢气体，因此制取的二氧化碳中常混有少量氯化氢气体和水蒸气，盐酸中挥发出的少量气体可用装置F饱和碳酸氢钠溶液吸收，不能用装置D氢氧化钠溶液，是因为氢氧化钠能与二氧化碳反应；装置A浓硫酸具有吸水性且不与二氧化碳反应，可用于干燥二氧化碳气体，由于二氧化碳通入饱和碳酸氢钠溶液会带出部分水蒸气，因此净化装置应在干燥装置之前，以除尽水蒸气；由于二氧化碳密度比空气大、能溶于水且与水反应，应采用装置E向上排空气法进行收集，故仪器的连接顺序为BFAE；
②碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，化学方程式为；
③将气体通入盛有大量澄清石灰水的洗气瓶中，观察到的明显现象是澄清石灰水变浑浊，由于，因此洗气瓶中溶液的质量与之前相比会减小；
④A、二氧化碳分子是由碳原子和氧原子构成的，说法错误，符合题意；
B、通常状况下，二氧化碳不能燃烧，也不能支持燃烧，说法正确，不符合题意；
C、将二氧化碳气体通入紫色石蕊试液，溶液变红，是因为二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸显酸性，使紫色石蕊溶液变红，说法错误，符合题意；
D、固体二氧化碳俗称干冰，干冰升华吸热，使周围温度降低，可用于人工降雨，可用于食品保鲜，说法正确，不符合题意；
故选：AC；
【小问2详解】
①在仪器B中，发生的反应为过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，化学方程式为；
②该塑料样品中一定只含C、H两种元素，则该塑料试样碎屑在充足氧气中充分燃烧会生成二氧化碳和水，现通过测量仪器和仪器D的数据变化来计算塑料试样的质量，其中仪器D的作用是吸收生成的二氧化碳，仪器的作用是吸收生成的水，D在之前，则气体通过氢氧化钠溶液时会带出部分水蒸气，导致增重的质量偏大，则生成水的质量偏大，导致计算出的塑料试样的质量结果偏大；
③D在之前，气体通过氢氧化钠溶液时会带出部分水蒸气，导致增重的质量偏大，因此对实验装置进行改进为仪器连接在仪器D之前；
④改进实验装置后，将一定质量的该塑料试样充分燃烧，测得仪器质量增加，则生成水的质量为7.2g，仪器D质量增加17.6g，则生成二氧化碳的质量为17.6g，根据质量守恒定律可知，化学反应前后元素种类及质量不变，则二氧化碳中碳元素的质量等于该塑料样品中碳元素的质量，水中氢元素的质量等于该塑料样品中氢元素的质量，该塑料样品中一定只含C、H两种元素，则该塑料试样的质量为；
【小问3详解】
①一氧化碳与氧化铁在高温条件下反应生成铁和二氧化碳，化学方程式为；
②样品与玻璃管的总质量为50.0g，完全反应并冷却后，再称量玻璃管与剩余固体的总质量为，一氧化碳与氧化铁在高温条件下反应生成铁和二氧化碳，则减少的质量为氧化铁中氧元素的质量，即，则氧化铁样品中氧化铁的质量分数为。
19. 回答下列问题。
（1）把甲、乙反应后的溶液倒入同一烧杯中发现溶液显红色，决定继续对烧杯内溶液中溶质成分进行探究。
【提出问题】反应后所得溶液中溶质的成分是什么？
【提出猜想】烧杯内溶液中的溶质成分可能有：
猜想一：、
猜想二：________
猜想三：、、
猜想四：、
【实验分析】
（2）通过分析，大家认为猜想四不成立，原因是________。
【实验探究】
（3）同学们对剩余的几种猜想继续探究（提示：溶液呈中性）
（4）已知固体混合物A可能含有、、、四种物质中的一种或多种，另有无色溶液B，其中的溶质可能是、两者之一。按如图所示进行实验探究，实验现象如图中所述（设过程中所有发生的反应都恰好完全反应）。
试根据实验过程和图示提供的信息，进行分析推理，回答下列问题：
①气体C的化学式为________。
②室温下，气体G水溶液的pH________7（选填“大于”“等于”“小于”之一）。
③混合物A中一定含有的物质是________（写化学式）。
④无色溶液H中，一定大量存在的阳离子是________（填离子符号）。
⑤写出步骤Ⅳ生成红褐色沉淀K的化学方程式________。
⑥如果要确定溶液B中的溶质，还需取少量沉淀F再进行实验，请简要说明实验操作步骤、产生的现象及结论：________。
【答案】（1）、
（2）猜想四中溶液呈酸性，不能使酚酞溶液变红
（3） ①. 产生白色沉淀，溶液仍为红色 ②. 足量稀硝酸
（4） ①. CO2 ②. 大于 ③. 、、 ④. ⑤. ⑥. 取少量沉淀F于试管中，加入足量稀硝酸，若沉淀全部溶解，说明溶液B中的溶质是碳酸钠，若沉淀不溶解，说明溶液B中的溶质是硫酸钠
【解析】
【小问1详解】
试管甲中稀硫酸与氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，试管乙中稀硫酸与碳酸钠反应生成硫酸钠、二氧化碳和水，把甲、乙反应后的溶液倒入同一烧杯中发现溶液显红色，说明混合后溶液呈碱性，反应后所得溶液中溶质的成分一定有生成的硫酸钠，而氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液均显碱性，根据猜想一为、，猜想三为、、，则猜想二为、；
【小问2详解】
猜想四不成立，原因是猜想四中溶液呈酸性，不能使酚酞溶液变红；
【小问3详解】
①试管甲、乙中均生成硫酸钠，验证三个猜想，则需要验证碳酸根离子、氢氧根离子，其中碳酸根离子对氢氧根离子的检验有干扰，因此需要先除去碳酸根离子，则取烧杯中的溶液于试管中，加入过量的溶液，若产生白色沉淀，溶液仍为红色，可确定溶液中一定含有氢氧化钠，说明猜想一不成立；
②根据实验结论猜想三成立，说明溶液中溶质成分为、、，则步骤①中加入过量的BaCl2溶液，碳酸钠与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，硫酸钠与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，因此过滤得到的沉淀是碳酸钡和硫酸钡，硫酸钡不溶于稀硝酸，碳酸钡与稀硝酸反应生成硝酸钡、二氧化碳和水，实验现象为沉淀部分溶解、有气泡产生，因此步骤②为过滤，再向沉淀中加入足量稀硝酸；
【小问4详解】
碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，则无色气体C是二氧化碳，说明样品中含有碳酸钙；得到黄色溶液D，是因为氧化铁与稀盐酸反应生成氯化铁和水，氯化铁溶液呈黄色，说明样品中含有氧化铁；无色溶液B可能是、两者之一，加入适量氢氧化钡溶液，硫酸钠、碳酸钠与氢氧化钡反应均生成氢氧化钠，则无色溶液E为氢氧化钠；氢氧化钠与氯化铁反应生成氢氧化铁红褐色沉淀和氯化钠，氢氧化钠和铵盐反应生成氨气、水和钠盐，则气体G是氨气，溶液H中只含有一种阴离子，则该阴离子为氯离子，说明样品中含有氯化铵，不含有硝酸铵；
①由分析可知，气体C为二氧化碳，其化学式为CO2；
②由分析可知，气体G为氨气，氨气遇水形成氨水，氨水显碱性，则室温下气体G水溶液的pH大于7；
③由分析可知，混合物A中一定含有的物质是、、；
④由分析可知，混合物A中一定含有的物质是、、，加入适量稀盐酸，氯化铵与稀盐酸不反应，氧化铁与稀盐酸反应生成氯化铁和水，碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，则黄色溶液D中含有氯化铵、氯化铁和氯化钙，氢氧化钠与氯化铵反应生成氯化钠、氨气和水，氢氧化钠与氯化铁反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠，氯化钙与氢氧化钠不反应，因此无色溶液H中含有氯化钠、氯化钙，则其中一定大量存在的阳离子是；
⑤由分析可知，步骤Ⅳ发生的反应是氢氧化钠与氯化铁反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠，化学方程式为；
⑥无色溶液B可能是、两者之一，加入适量氢氧化钡溶液，硫酸钠与氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化钠，碳酸钠与氢氧化钡反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠，稀硝酸能与碳酸钡反应生成硝酸钠、二氧化碳和水，稀硝酸与硫酸钡不反应，因此如果要确定溶液B中的溶质，还需取少量沉淀F再进行实验，实验操作步骤、产生的现象及结论为：取少量沉淀F于试管中，加入足量稀硝酸，若沉淀全部溶解，说明溶液B中的溶质是碳酸钠，若沉淀不溶解，说明溶液B中的溶质是硫酸钠。
20. Ⅰ．我国资源丰富，现已探的矿种有：煤矿、石灰石…
（1）煤被称为“工业的粮食”，它属于________（填“可再生”或“不可再生”）能源。
（2）采用适当的试剂，可从石灰石（主要成分是）中获得高纯度，其流程如下：
①流程图中进行的操作1、操作2的名称是________。
②写出石灰石煅烧的化学方程式________。
③该流程图所示物质中，和水反应放出大量热的氧化物是________，该物质和水反应的化学方程式为________。
④使原料中各原子的利用率尽可能达到100%是“绿色化学”的核心理念之一．上述流程中有的物质可以再利用，该流程中可循环利用的物质是________（填“化学式”）。
Ⅱ．在实验室中化学兴趣小组的同学发现了一瓶敞口放置的粉末状试剂。他们对该试剂进行了定量实验分析：称取样品放入锥形瓶中，加入适量的水，充分振荡，再向锥形瓶滴加盐酸充分反应。测得数据如表。回答下列问题：
（3）加入盐酸后，溶液中溶质的化学式为________。
（4）求样品中碳酸钙的质量分数是多少？（精确到0.1%）
（5）在上图中画出产生气体的质量与加入盐酸的关系图。
（6）所加盐酸溶液溶质的质量分数是多少？
【答案】（1）不可再生
（2） ①. 过滤 ②. ③. 氧化钙##CaO ④. ⑤. CO2、H2O##H2O、CO2
（3）CaCl2、HCl##HCl、CaCl2；
（4）解：设碳酸钙的质量为x。
样品中碳酸钙的质量分数为
答：样品中碳酸钙的质量分数为84.4%。
（5）
（6）解：设20g盐酸中溶质的质量为x。
所加盐酸的溶质质量分数为
答：所加盐酸的溶质质量分数为18.25%。
【解析】
【小问1详解】
煤是不可再生能源，故填不可再生
【小问2详解】
①操作1、操作2都是固体和液体分离的操作，故填过滤；
②煅烧石灰石是碳酸钙高温生成氧化钙和二氧化碳，故填
③能和水发生反应且放出大量热的氧化物是氧化钙，故填氧化钙；
④氧化钙和水反应生成氢氧化钙。故填；
⑤由图示可知：石灰石煅烧生成氧化钙和二氧化碳，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙和水，二氧化碳和水既是反应物，又是生成物，能循环利用，故填CO2、H2O
【小问3详解】
由表中的数据可知，加入20g的稀盐酸时没有气体放出，是因为稀盐酸与氢氧化钙发生了反应，然后再加入稀盐酸时，每20g的稀盐酸完全能反应放出二氧化碳的质量是2.2g，在加入100g时若完全反应，产生二氧化碳的质量应是8.8g，到加入120g时生成二氧化碳的质量还是8.8g，说明加入100g盐酸时，碳酸钙已完全反应，所以加入120g盐酸后，盐酸过量，溶液中溶质的化学式为：CaCl2、HCl，故填CaCl2、HCl。
【小问4详解】
见答案。
【小问5详解】
由表格分析可知：加入20g的稀盐酸时没有气体放出，然后再加入稀盐酸时，每20g的稀盐酸完全能反应放出二氧化碳的质量是2.2g，在加入100g时若完全反应，产生二氧化碳的质量应是8.8g，到加入120g时生成二氧化碳的质量还是8.8g，说明在加入100g盐酸时，碳酸钙已完全反应，继续加入的稀盐酸，盐酸已过量，故产生气体的质量与加入盐酸的关系图可画为：
【小问6详解】
见答案。选项
物质
性质
用途
A
食醋
酸性
除水垢
B
活性炭
吸附性
用于水的净化
C
氧气
支持燃烧
用作燃料
D
碳酸氢钠
能与酸反应
用于治疗胃酸过多
所加溶液
甲
乙
丙
实验现象
产生蓝色沉淀
产生白色沉淀
无明显现象
选项
物质
杂质
实验方案
A
将气体通过足量的硝酸银溶液
B
固体
加水溶解，过滤，蒸发结晶
C
溶液
加入适量的溶液，过滤
D
溶液
加入过量的溶液，过滤
实验操作
实验现象及结论
①取烧杯中的溶液于试管中，加入过量的溶液
________，说明猜想一不成立
②过滤，再向沉淀中加入________
沉淀部分溶解、有气泡产生，说明猜想三成立
加入盐酸的总质量/g
20
40
60
80
100
120
产生气体的总质量/g
0
2.2
4.4
6.6
m
8.8
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、座号等填写在答题卡和试卷规定位置上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，用0.5mm黑色签字笔将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Si-28 P-31 S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Mn-55 Fe-56 Cu-64 Zn-65 Ag-108 Ba-137
一、单项选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题四个选项中，只有一个选项最符合题目的要求。
1. 化生万物，为国奉献，为民造福。下列变化过程中，不涉及化学变化的是
A. 电池供电B. 面粉发酵
C. 金属导电D. 塑料降解
【答案】C
【解析】
【详解】A、电池供电的过程中有新物质生成，属于化学变化，该选项不符合题意；
B、面粉发酵的过程中有新物质生成，属于化学变化，该选项不符合题意；
C、金属导电的过程中没有新物质生成，属于物理变化，该选项符合题意；
D、塑料降解的过程中有新物质生成，属于化学变化，该选项不符合题意。
故选C。
2. 2019 年 6 月 5 日是第 48 个世界环境日，中国确立的主题是：“践行绿色生活”。以下做法符合这一主题的是
A. 化石燃料是可再生的，人类可以无限制地开发利用
B. 农药和化肥能促进粮食增产，可以尽量多用
C. 在煤炭中加入固硫剂不能减少酸雨的产生
D. 生产、生活污水经处理达标后再排放
【答案】D
【解析】
【详解】A、煤、石油、天然气等化石燃料是不可再生的，人类不可以无限制的开发利用，错误；
B、农药和化肥能促进粮食生产，但是使用过多会对环境造成污染，不能尽量多用，错误；
C、在燃煤中加入固硫剂，可以减少二氧化硫的排放，以减少“酸雨”的形成，错误；
D、生产、生活污水处理后排放可以防治水体的污染，正确；
故选：D。
3. 化学与人体健康密切相关，下列说法中正确是
A. 吃水果蔬菜可以补充维生素
B. 霉变的花生，腌制后食用对健康无害
C. 奶茶等饮料具有良好的口感，可取代水长期饮用
D. 贫血的人补充的铁越多越好
【答案】A
【解析】
【详解】A.蔬菜中含有丰富的维生素,故A正确；
B.霉变的花生中含有有毒的黄曲霉素,即使油炸后也不能食用，故B错误；
C.奶茶中含有大量的糖分，长期饮用会影响身体健康，不能代替水饮用，故C错误；
D.贫血的人需要补铁，但要适量补充，并不是越多越好，故D错误；
故选A。
4. 化学实验基本操作是培养学生化学核心素养的基础。正确的操作是实验安全和成功的根本保证。下列有关叙述不正确的是
A. 给试管里的液体加热，液体体积不能超过试管容积的1/3
B. 制备气体时，先检查装置气密性，后加入药品
C. 一氧化碳还原氧化铁实验开始时，先加热，再通入一氧化碳
D. 点燃可燃性气体时，先检验气体的纯度，后点燃
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】A、给试管里的液体加热，液体体积不能超过试管容积的1/3，正确；
B、制备气体时，先检查装置的气密性，后加入药品，正确；
C、一氧化碳还原氧化铁实验开始时，通入一氧化碳，排尽装置内的空气，防止加热时发生爆炸，故错误；
D、点燃可燃性气体时，先检验气体的纯度，后点燃，防止气体不纯点燃时发生爆炸，正确；
故选C。
5. “宏观－微观－符号”三重表征是化学学科的特点，下列说法错误的是
A. 图①中为金属元素，其相对原子质量为118.7
B. 图②为碳原子的结构示意图，其核电荷数为6
C. 图③中X可能为7，也可能为8
D. 图④中甲和乙元素的化学性质不相似
【答案】D
【解析】
【详解】A、图①中为锡元素，锡带有金字旁，属于金属元素，由锡元素周期表中的一格可知，汉字下方的数字表示相对原子质量，故锡元素的相对原子质量为118.7，故A说法正确；
B、图②中质子数为6，根据质子数=原子序数，即为碳元素，根据质子数=核外电子数=2+4=6，故其为碳原子结构示意图，在原子中核电荷数=质子数=核外电子数=6，故B说法正确；
C、图③不确定该图为原子或离子结构示意图，所以当X=7时，质子数=核外电子数=17，表示的是氯原子结构示意图，当X=8时，质子数=17，核外电子数=2+8+8=18，表示的是氯离子结构示意图，故C说法正确；
D、图④中甲和乙对应的元素为氦元素和氩元素，均属于稀有气体元素，氦原子的最外层电子数为2，该原子核外只有1个电子层，化学性质稳定，氩原子的最外层电子数为8，属于稳定结构，化学性质稳定，所以说图④中甲和乙元素的化学性质相似，故D说法错误；
故选D。
6. 结构决定性质，性质决定用途。下列物质的性质与用途对应关系中，不正确的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】C
【解析】
【详解】A、水垢中含有碳酸钙、氢氧化镁，食醋中含有醋酸，醋酸具有酸性，能与碳酸钙、氢氧化镁反应，可用于除水垢，说法正确，不符合题意；
B、活性炭具有吸附性，能吸附水中的色素及异味，可用于水的净化，说法正确，不符合题意；
C、氧气能支持燃烧，可用作助燃剂，不能用作燃料，说法错误，符合题意；
D、碳酸氢钠能与酸反应，可用于治疗胃酸过多，说法正确，不符合题意。
故选：C。
7. 下列选项中，不利于培养化学学科核心素养的是
A. 变化与守恒：某物质R燃烧后生成CO2和H2O，则R中一定含C、H元素，可能含O元素
B. 模型与推理：氧化物一定含有氧元素，但含有氧元素的化合物不一定是氧化物
C. 宏观与微观：品红在水中扩散，说明分子总在不停地运动
D. 探究与创新：探究红砖粉是否为过氧化氢分解的催化剂，只需设计实验证明红砖粉能否改变反应速率即可
【答案】D
【解析】
【详解】A、由题意可知物质R燃烧是R和氧气反应生成CO2和H2O，根据质量守恒定律，则R中一定含C、H元素，生成物中有氧元素，而反应物氧气中已含有氧元素，故该物质中可能含有氧元素，不符合题意；
B、氧化物是由氧元素和另一种元素组成的化合物。氧化物一定含有氧元素，但含有氧元素的化合物不一定是氧化物，如NH4NO3就不是氧化物，不符合题意；
C、品红在水中扩散，是因为品红中含有分子是在不断运动的，向水中扩散，不符合题意；
D、探究红砖粉是否为过氧化氢分解的催化剂，需设计实验证明红砖粉能否改变反应速率、红砖粉质量和化学性质是否发生改变，不符合题意。故选D。
8. 观察下列图像，所得结论正确的是
A. 图1：向一定量的氢氧化钠溶液中滴加的稀盐酸
B. 图2：在饱和石灰水中加入少量生石灰
C. 图3：将一定体积的空气通过灼热的木炭充分反应，可知氧气的体积约占空气体积的五分之一
D. 图4：表示将一定质量的硝酸钾不饱和溶液恒温蒸发水分，直到有晶体析出
【答案】B
【解析】
【详解】A、向一定量的氢氧化钠溶液中滴加pH=3的溶液，pH逐渐减小，但不能小于3，故错误；
B、在饱和石灰水中加热少量生石灰，生石灰和水反应放出热量，温度升高，氢氧化钙的溶解度变小，故溶质质量分数逐渐变小，反应结束后，溶液温度逐渐降低，溶解度逐渐变大，溶质质量分数逐渐增大，恢复到原来的大小，故正确；
C、木炭和氧气反应生成气体，密闭容器中的压强不会减小，所以不能验证氧气约占空气体积的1/5，故错误；
D、将一定质量的硝酸钾不饱和溶液恒温蒸发水分，溶剂减少，溶质质量分数增大，析出晶体后，溶液达到饱和，温度不变，饱和溶液的溶质质量分数不变，故错误；
故选B。
9. 推理是一种重要的学习方法，下列推理分析合理的是
A. 分子是构成物质的微粒，所以氩气是由氩分子构成的，其化学式为Ar2
B. 因为化合物中正负化合价相互抵消，总价数为零。所以在同一化合物中金属元素一定显正价，非金属元素一定显负价
C. 因为一氧化碳和二氧化碳组成元素相同，所以化学性质相似
D. 溶液的基本特征是：均一、稳定、混合物，所以一杯氯化钠溶液均分成两份，同一条件下这两份氯化钠溶液浓度一样
【答案】D
【解析】
【详解】A、分子、原子、离子都是构成物质的微粒，氩气是由氩原子构成的，其化学式为Ar，此选项错误；
B、 化合物中正负化合价相互抵消，总价数为零。在同一化合物中，非金属元素不一定显负价，如：在化合物中，氢元素的化合价为+1，此选项错误；
C、由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的最小粒子，一氧化碳和二氧化碳的分子构成不同，所以化学性质不相似，此选项错误；
D、溶液的基本特征是：均一、稳定、混合物，所以一杯氯化钠溶液均分成两份，同一条件下这两份氯化钠溶液浓度一样，此选项正确。
故选D。
10. 已知某溶液X是NaOH和Ca(OH)2溶液两者之一，甲、乙、丙是KNO3溶液、Na2CO3溶液、CuCl2溶液中的各一种。取三等份溶液X，分别向其中滴入适量的甲、乙、丙三种溶液，产生的实验现象如下表所示。则依据实验现象做出的下列推断中，合理的是
A. 甲是KNO3溶液B. 乙是Na2CO3溶液
C. 丙是CuCl2溶液D. 溶液X是NaOH溶液
【答案】B
【解析】
【分析】氢氧化钠和硝酸钾不反应，氢氧化钠和碳酸钠不反应，氢氧化钠和氯化铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和氯化钠；氢氧化钙与硝酸钾不反应，氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙白色沉淀和氢氧化钠，氢氧化钙和氯化铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和氯化钙。由于滴加乙溶液时产生白色沉淀，故X为Ca(OH)2溶液，乙为Na2CO3溶液，滴加甲溶液时产生蓝色沉淀，则甲为CuCl2溶液，所以丙为KNO3溶液。
【详解】A、根据分析，甲是CuCl2溶液，A错误；
B、根据分析，乙是Na2CO3溶液，B正确；
C、根据分析，丙是KNO3溶液，C错误；
D、根据分析，溶液X是Ca(OH)2溶液，D错误。
故选：B。
二、多项选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题给出的四个选项中，至少有两个选项符合题目的要求，全部选对得4分，选对两个及以上但不全的得3分，选对一个得2分，有错选的得0分。
11. 中国空间站的“萨巴蒂尔系统”能将航天员排出的二氧化碳转化为水，有关反应的微观粒子示意图如图所示，下列说法不正确的是
A. 反应前后原子种类发生改变
B. 参加反应的甲和乙的质量比为22:1
C. 丙物质中碳元素、氢元素的质量比为1:4
D. 四种物质均由分子构成
【答案】ABC
【解析】
【分析】由微观示意图可知，甲为二氧化碳、乙为氢气、丙为甲烷、丁为水，则该反应的化学方程式为。
【详解】A、根据质量守恒定律可知，化学反应前后原子种类不变，说法错误，符合题意；
B、由分析可知，甲为二氧化碳、乙为氢气，根据，则参加反应的甲和乙的质量比为，说法错误，符合题意；
C、由分析可知，丙为甲烷，甲烷中碳、氢元素的质量比为，说法错误，符合题意；
D、由分析可知，甲为二氧化碳，二氧化碳由二氧化碳分子构成；乙为氢气，氢气由氢分子构成；丙为甲烷，甲烷由甲烷分子构成；丁为水，水由水分子构成，因此反应中四种物质均由分子构成，说法正确，不符合题意。
故选：ABC。
12. 如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，下列说法不正确的是
A. 随温度升高，a、b、c三种物质的溶解度均增大
B. ℃时，把放入水中，可得到的饱和溶液
C. ℃时，a、c的溶解度相等，则两溶液的溶质质量分数也相等
D. 将℃时等质量的a、b饱和溶液降温到℃，析出晶体的质量a大于b
【答案】ABC
【解析】
【详解】A、由溶解度曲线图可知，a、b的溶解度随温度升高而增大，c的溶解度随温度升高而减小，说法错误，符合题意；
B、由溶解度曲线图可知，℃时a溶解度为50g，则此温度下把放入水中最多能溶解25g，因此可得到a的饱和溶液，说法错误，符合题意；
C、由溶解度曲线图可知，℃时a、c的溶解度相等，则此温度下两物质的饱和溶液的溶质质量分数相等，说法错误，符合题意；
D、由溶解度曲线图可知，℃时a的溶解度大于b，则℃时等质量的a、b饱和溶液中溶质质量a＞b，将℃时等质量的a、b饱和溶液降温到℃，a、b的溶解度均减小，均有晶体析出，由于℃时a的溶解度小于b，所以析出晶体的质量a大于b，说法正确，不符合题意。
故选：ABC。
13. 为除去下列物质中混有的少量杂质，下列所采用的相应除杂质方案中，合理的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】ABC
【解析】
【详解】A、硝酸银能与反应生成氯化银沉淀和硝酸，氢气难溶于水且不与硝酸银反应，因此将气体通过足量的硝酸银溶液，能除去杂质且不会引入新杂质，符合除杂原则，说法正确，符合题意；
B、氯化钠易溶于水，碳酸钙难溶于水，因此加水溶解、过滤、蒸发结晶能得到纯净的氯化钠固体，符合除杂原则，说法正确，符合题意；
C、氯化镁与氢氧化钙反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙，加入适量的溶液、过滤能除去杂质氯化镁且不会引入新杂质，符合除杂原则，说法正确，符合题意；
D、硫酸钠与氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化钠，加入过量的溶液、过滤能除去杂质硫酸钠，但会引入新杂质氢氧化钡，不符合除杂原则，说法错误，不符合题意。
故选：ABC。
14. 将未知金属M和金属镁的粉末状混合物共，加入一定质量的、的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣。下列有关判断中，不正确的是
A. 若滤渣中含有、，则滤液一定为无色溶液
B. 滤渣的质量一定大于ag
C. 若向滤渣中加入稀盐酸没有气泡产生，则滤渣中一定只含有
D. 若滤液中金属离子只含有，则金属活动性由强到弱的顺序有可能为
【答案】ABC
【解析】
【详解】A、若滤渣中含有铜和铁，则硝酸铜一定反应完，硝酸亚铁可能反应完，也可能反应不完，故滤液不一定是无色，还可能是浅绿色，故说法错误，符合题意；
B、镁的相对原子质量是24，铜的相对原子质量是64，铁的相对原子质量是56，镁和硝酸铜、硝酸亚铁反应后，固体质量增加，若M是锌，锌的相对原子质量是65，和硝酸铜、硝酸亚铁反应后，固体质量减少，所以滤渣的质量不一定大于ag，故说法错误，符合题意；
C、若向滤渣中加入稀盐酸没有气泡产生，则滤渣中没有镁、铁，但一定有铜，若M金属是排在铜后面的金属，则M不参与反应，滤渣中还会含有M金属，故滤渣中不一定只含铜，故说法错误，符合题意；
D、若滤液中只含镁离子，则镁和硝酸铜反应后，和硝酸亚铁反应，M没有和硝酸铜、硝酸亚铁反应，故监护活动性顺序可能为Mg>Fe>M>Cu，也可能是Mg>Fe>Cu>M，故说法正确，不符合题意。
故选ABC。
15. 有一包粉末是由、、、等物质中的一种或几种组成的，取该样品，加入50g稀硫酸恰好完全反应，生成水，并得到无色溶液。关于原粉末和反应后所得溶液的说法中正确的是
A. 原粉末中不一定有氧化镁，一定没有氧化铁
B. 原稀硫酸中溶质的质量分数为19.6%
C. 所得溶液中金属离子和硫酸根离子的总质量为
D. 原粉末是由一种物质组成的或由二种物质混合而成的
【答案】ABC
【解析】
【分析】有一包粉末是由MgO、ZnO、Fe2O3、Al2O3等物质中的一种或几种组成的，取该样品4.0g，加入50g稀硫酸恰好完全反应，生成1.8g水，并得到无色溶液。氧化铁和硫酸反应生成黄色溶液，因此固体中不含氧化铁；金属氧化物和酸反应生成盐和水，4.0g样品生成1.8g水，则水中氧元素质量为，根据质量守恒定律水中氧元素质量就是样品中氧元素的质量。故样品中氧元素的质量分数为。氧化镁中氧元素质量分数为,氧化锌中氧元素质量分数为，氧化铝中氧元素质量分数为。由此可知固体粉末的组成可能是氧化镁、氧化锌和氧化铝，也可能是氧化锌和氧化铝。
【详解】A、由分析可知：固体粉末中一定没有氧化铜，可能有氧化镁、氧化锌和氧化铝，也可能是有化锌和氧化铝。故正确；
B、1.8g水中氢元素的质量为，根据质量守恒定律，硫酸中氢元素质量也是0.2g，因此可以求出硫酸的质量为，故硫酸的溶质质量分数为，故正确；
C、所得溶液中金属离子的质量为4.0g-1.6g=2.4g，硫酸根离子的质量为9.8g-0.2g=9.6g，故金属离子和酸根离子的质量总和为2.4g+9.6g=12g，故正确；
D、由分析可知：原粉末可能由氧化锌和氧化铝混合而成，也可能由氧化镁、氧化锌和氧化铝三种物质混合而成的，故错误；
故选ABC。
三、非选择题：本题共5小题，共60分。
16. 填空。
（1）按要求从氢气、甲烷、氧化铁、氢氧化镁、氢氧化钡、硝酸钾、氯化铵中选取合适物质，并将其化学式填写在下列横线上。
①一种可燃性气体单质________。
②一种难溶于水的碱________。
③一种可作复合肥的盐________。
④一种金属氧化物________。
（2）2023年12月8日，济南至郑州高速铁路全线贯通运营，给两地人民的生活带来了积极而深远的影响。
①轨道施工过程中常用乙炔燃烧的火焰来焊接金属。在乙炔中，碳元素与氢元素的质量比为________（填最简整数比）。
②高铁列车的车体建设需要消耗大量的铝合金。工业上常用电解氧化铝的方法冶炼金属铝，该反应的化学方程式为________，该反应属于________反应（填“分解”“化合”“置换”“复分解”之一）。
③由于高铁列车车厢是密闭的空间，因此需要提供清洁的空气和保持车厢的卫生。高铁酸物是高铁上常用的一种“绿色、环保、高效”的消毒剂。高铁酸钠中质量分数最大的元素是________，在高铁酸钠中，铁元素的化合价为________。
【答案】（1） ①. H2 ②. Mg(OH)2 ③. KNO3 ④. Fe2O3
（2） ①. 12:1 ②. ③. 分解 ④. 氧##O ⑤. +6
【解析】
【小问1详解】
①可燃性气体单质是氢气，故填H2
②难溶于水的碱是氢氧化镁，故填Mg(OH)2
③可作复合肥的盐是硝酸钾，故填KNO3
④金属氧化物氧化铁，故填Fe2O3
【小问2详解】
① 乙炔中，碳元素与氢元素的质量比为 ，故填12:1；
②电解氧化铝生成铝和氧气，故填
③ 电解氧化铝是一种物质生成两种物质的反应，属于分解反应，故填分解；
④高铁酸钠中钠、铁、氧元素的质量比为，氧元素所占比例最大，故氧元素的质量分数最大，故填氧；
⑤高铁酸钠中钠元素为+1价，氧元素为-2价，设铁元素化合价为x，则根据化合物里，正负化合价代数和为0，，解得x=+6
17. 铜是人类较早冶炼和使用的金属，中华文明对铜情有独钟，后母戊鼎、四羊方尊、编钟等都是我国古代劳动人民留下来的精美铜器。
（1）铜矿的冶炼
①火法炼铜：《秋浦歌》中“炉火照天地，红星乱紫烟”描写了火法炼铜的场景。黄铜矿(主要成分为)是炼铜主要矿物。该方法涉及的化学反应之一为，X的化学式是___________。在该反应中，若参加反应的的质量为36.8g，则反应生成的SO2的质量为___________g(计算结果精确至0.1g)。
②湿法炼铜：《梦溪笔谈》中记载“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，叙述的是硫酸铜溶液与铁生成铜的反应，该反应的化学方程式为___________。
③冶炼方法的选择：对比古代这两种炼铜方法，从环境保护的角度来看，上述两种方法中，湿法炼铜更好，原因是___________(填写一条即可)。
（2）青铜的铸造与锈蚀
①《周礼・考工记》中有将铜、锡熔合制成青铜器的记载。青铜(铜、锡合金)属于___________(填“无机非金属”“金属”“有机高分子”“复合”之一)材料。
②《吕氏春秋·别类篇》载有“金(铜)柔锡柔，合两柔则刚”，表明青铜的硬度比纯铜的硬度___________(填“大”“小”之一)。另外，通过敲打可将青铜等金属材料打制成不同的形状，这主要是利用了金属的___________性。
③青铜器长期暴露在空气中可能锈蚀成铜绿，其主要成分是碱式碳酸铜【】。试计算中含有铜元素的质量为___________g。试从元素组成的角度分析，铜生锈除了与氧气和水有关外，还与空气中的___________(填化学式)有关。
【答案】（1） ①. Cu2S ②. 6.4 ③. ④. 环保，无污染
（2） ①. 金属 ②. 大 ③. 延展 ④. 64 ⑤. CO2
【解析】
【小问1详解】
①根据质量守恒定律，化学反应前后原子种类和数目不变，反应前有铜、铁、硫、氧原子个数分别为2、2、4、2，反应后已有铁、硫、氧原子个数分别为2、3、2，则X中含有2个铜原子和1个硫原子，化学式为Cu2S；
设反应生成二氧化硫的质量为y，则有，解得y=6.4g；
②铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，化学方程式为：；
③火法炼铜的过程中需要加热，且产生二氧化硫，会污染空气，湿法炼铜过程中，不会产生二氧化硫，无污染，更加环保，不需要加热，节约能源；
【小问2详解】
①青铜(铜、锡合金)属于合金，属于金属材料；
②“金(铜)柔锡柔，合两柔则刚”，表明青铜的硬度比纯铜的硬度大；
通过敲打可将青铜等金属材料打制成不同的形状，这主要是利用了金属的延展性；
③111gCu2(OH)2CO3中含有铜元素的质量为；
根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，从元素组成的角度分析，铜生锈除了与氧气和水有关外，还与空气中的CO2有关，因为碱式碳酸铜中含有碳元素，而空气中的二氧化碳含有碳元素。
18. 下图所示为实验室中常见气体制备、净化、干燥、收集和进行实验探究的部分仪器（组装实验装置时，可重复选择仪器）。某化学小组的同学欲利用其进行下列化学实验。
试回答：
（1）若以石灰石和稀盐酸为原料，在实验室中制备并收集纯净、干燥的二氧化碳气体，按要求设计实验装置、连接仪器，并检验装置的气密性。（提示：盐酸中挥发出的少量气体可用饱和碳酸氢钠溶液吸收）
①选仪器的连接顺序为________（从左到右填写仪器序号字母）。
②上述制取二氧化碳的化学方程式为________。
③将气体通入盛有大量澄清石灰水的洗气瓶中，观察到的明显现象是________，洗气瓶中溶液的质量与之前相比会________（填“增大”“减小”“不变”之一）。
④下列关于二氧化碳的叙述中，不正确的是________（填选项序号）。
A．二氧化碳分子是由碳原子和氧分子构成的
B．通常状况下，二氧化碳不能燃烧，也不能支持燃烧
C．将二氧化碳气体通入紫色石蕊试液，溶液变红，使溶液变红的是二氧化碳
D．固体二氧化碳俗称干冰，可用于人工降雨，可用于食品保鲜
（2）以过氧化氢溶液为原料（二氧化锰作催化剂）在实验室中制取氧气，并对某种塑料固体样品的组成进行分析探究实验（资料显示该塑料样品中一定只含C、H两种元素），所选仪器按“碱石灰干燥管”的顺序连接（、为浓硫酸洗气瓶），检查装置气密性，然后进行实验。使一定质量的该塑料试样碎屑在充足氧气中充分燃烧，观察现象，收集有关实验数据。（假设发生的化学反应都充分反应）
①在仪器B中，发生反应的化学方程式为________。
②现通过测量仪器和仪器D的数据变化来计算塑料试样的质量，结果将________（选填“偏大”“偏小”或“无影响”）。
③请针对以上分析对实验装置进行改进________。
④改进实验装置后，将一定质量的该塑料试样充分燃烧，测得仪器质量增加，仪器D质量增加17.6g，则该塑料试样的质量为________g（结果精确至）。
（3）某化学小组的同学发现，利用这套装置还可以测定氧化铁样品（样品中含少量固体杂质，杂质不含铁且不参加反应）中氧化铁的质量分数。所选仪器按“CO（含少量水蒸气）→A→C→D→碱石灰干燥管→尾气处理装置”的顺序连接。他们的测定方法是：称量氧化铁样品的质量为，样品与玻璃管的总质量为50.0g，完全反应并冷却后，再称量玻璃管与剩余固体的总质量为。（实验前检验装置的气密性，假设所发生的化学反应都充分反应）
①写出一氧化碳与氧化铁充分反应的化学方程式：________。
②计算实验测得氧化铁样品中氧化铁的质量分数为________（结果精确至0.1%）。
【答案】（1） ①. BFAE ②. ③. 澄清石灰水变浑浊 ④. 减小 ⑤. AC
（2） ①. ②. 偏大 ③. 仪器连接在仪器D之前 ④. 5.6
（3） ①. ②. 72.7%
【解析】
【小问1详解】
①以石灰石和稀盐酸为原料，在实验室中制备并收集纯净、干燥的二氧化碳气体，制取原理为碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，该反应中反应物为固体和液体，反应条件为常温，应选择固液常温型发生装置，即装置B；由于盐酸具有挥发性，会挥发出氯化氢气体，因此制取的二氧化碳中常混有少量氯化氢气体和水蒸气，盐酸中挥发出的少量气体可用装置F饱和碳酸氢钠溶液吸收，不能用装置D氢氧化钠溶液，是因为氢氧化钠能与二氧化碳反应；装置A浓硫酸具有吸水性且不与二氧化碳反应，可用于干燥二氧化碳气体，由于二氧化碳通入饱和碳酸氢钠溶液会带出部分水蒸气，因此净化装置应在干燥装置之前，以除尽水蒸气；由于二氧化碳密度比空气大、能溶于水且与水反应，应采用装置E向上排空气法进行收集，故仪器的连接顺序为BFAE；
②碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，化学方程式为；
③将气体通入盛有大量澄清石灰水的洗气瓶中，观察到的明显现象是澄清石灰水变浑浊，由于，因此洗气瓶中溶液的质量与之前相比会减小；
④A、二氧化碳分子是由碳原子和氧原子构成的，说法错误，符合题意；
B、通常状况下，二氧化碳不能燃烧，也不能支持燃烧，说法正确，不符合题意；
C、将二氧化碳气体通入紫色石蕊试液，溶液变红，是因为二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸显酸性，使紫色石蕊溶液变红，说法错误，符合题意；
D、固体二氧化碳俗称干冰，干冰升华吸热，使周围温度降低，可用于人工降雨，可用于食品保鲜，说法正确，不符合题意；
故选：AC；
【小问2详解】
①在仪器B中，发生的反应为过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，化学方程式为；
②该塑料样品中一定只含C、H两种元素，则该塑料试样碎屑在充足氧气中充分燃烧会生成二氧化碳和水，现通过测量仪器和仪器D的数据变化来计算塑料试样的质量，其中仪器D的作用是吸收生成的二氧化碳，仪器的作用是吸收生成的水，D在之前，则气体通过氢氧化钠溶液时会带出部分水蒸气，导致增重的质量偏大，则生成水的质量偏大，导致计算出的塑料试样的质量结果偏大；
③D在之前，气体通过氢氧化钠溶液时会带出部分水蒸气，导致增重的质量偏大，因此对实验装置进行改进为仪器连接在仪器D之前；
④改进实验装置后，将一定质量的该塑料试样充分燃烧，测得仪器质量增加，则生成水的质量为7.2g，仪器D质量增加17.6g，则生成二氧化碳的质量为17.6g，根据质量守恒定律可知，化学反应前后元素种类及质量不变，则二氧化碳中碳元素的质量等于该塑料样品中碳元素的质量，水中氢元素的质量等于该塑料样品中氢元素的质量，该塑料样品中一定只含C、H两种元素，则该塑料试样的质量为；
【小问3详解】
①一氧化碳与氧化铁在高温条件下反应生成铁和二氧化碳，化学方程式为；
②样品与玻璃管的总质量为50.0g，完全反应并冷却后，再称量玻璃管与剩余固体的总质量为，一氧化碳与氧化铁在高温条件下反应生成铁和二氧化碳，则减少的质量为氧化铁中氧元素的质量，即，则氧化铁样品中氧化铁的质量分数为。
19. 回答下列问题。
（1）把甲、乙反应后的溶液倒入同一烧杯中发现溶液显红色，决定继续对烧杯内溶液中溶质成分进行探究。
【提出问题】反应后所得溶液中溶质的成分是什么？
【提出猜想】烧杯内溶液中的溶质成分可能有：
猜想一：、
猜想二：________
猜想三：、、
猜想四：、
【实验分析】
（2）通过分析，大家认为猜想四不成立，原因是________。
【实验探究】
（3）同学们对剩余的几种猜想继续探究（提示：溶液呈中性）
（4）已知固体混合物A可能含有、、、四种物质中的一种或多种，另有无色溶液B，其中的溶质可能是、两者之一。按如图所示进行实验探究，实验现象如图中所述（设过程中所有发生的反应都恰好完全反应）。
试根据实验过程和图示提供的信息，进行分析推理，回答下列问题：
①气体C的化学式为________。
②室温下，气体G水溶液的pH________7（选填“大于”“等于”“小于”之一）。
③混合物A中一定含有的物质是________（写化学式）。
④无色溶液H中，一定大量存在的阳离子是________（填离子符号）。
⑤写出步骤Ⅳ生成红褐色沉淀K的化学方程式________。
⑥如果要确定溶液B中的溶质，还需取少量沉淀F再进行实验，请简要说明实验操作步骤、产生的现象及结论：________。
【答案】（1）、
（2）猜想四中溶液呈酸性，不能使酚酞溶液变红
（3） ①. 产生白色沉淀，溶液仍为红色 ②. 足量稀硝酸
（4） ①. CO2 ②. 大于 ③. 、、 ④. ⑤. ⑥. 取少量沉淀F于试管中，加入足量稀硝酸，若沉淀全部溶解，说明溶液B中的溶质是碳酸钠，若沉淀不溶解，说明溶液B中的溶质是硫酸钠
【解析】
【小问1详解】
试管甲中稀硫酸与氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，试管乙中稀硫酸与碳酸钠反应生成硫酸钠、二氧化碳和水，把甲、乙反应后的溶液倒入同一烧杯中发现溶液显红色，说明混合后溶液呈碱性，反应后所得溶液中溶质的成分一定有生成的硫酸钠，而氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液均显碱性，根据猜想一为、，猜想三为、、，则猜想二为、；
【小问2详解】
猜想四不成立，原因是猜想四中溶液呈酸性，不能使酚酞溶液变红；
【小问3详解】
①试管甲、乙中均生成硫酸钠，验证三个猜想，则需要验证碳酸根离子、氢氧根离子，其中碳酸根离子对氢氧根离子的检验有干扰，因此需要先除去碳酸根离子，则取烧杯中的溶液于试管中，加入过量的溶液，若产生白色沉淀，溶液仍为红色，可确定溶液中一定含有氢氧化钠，说明猜想一不成立；
②根据实验结论猜想三成立，说明溶液中溶质成分为、、，则步骤①中加入过量的BaCl2溶液，碳酸钠与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，硫酸钠与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，因此过滤得到的沉淀是碳酸钡和硫酸钡，硫酸钡不溶于稀硝酸，碳酸钡与稀硝酸反应生成硝酸钡、二氧化碳和水，实验现象为沉淀部分溶解、有气泡产生，因此步骤②为过滤，再向沉淀中加入足量稀硝酸；
【小问4详解】
碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，则无色气体C是二氧化碳，说明样品中含有碳酸钙；得到黄色溶液D，是因为氧化铁与稀盐酸反应生成氯化铁和水，氯化铁溶液呈黄色，说明样品中含有氧化铁；无色溶液B可能是、两者之一，加入适量氢氧化钡溶液，硫酸钠、碳酸钠与氢氧化钡反应均生成氢氧化钠，则无色溶液E为氢氧化钠；氢氧化钠与氯化铁反应生成氢氧化铁红褐色沉淀和氯化钠，氢氧化钠和铵盐反应生成氨气、水和钠盐，则气体G是氨气，溶液H中只含有一种阴离子，则该阴离子为氯离子，说明样品中含有氯化铵，不含有硝酸铵；
①由分析可知，气体C为二氧化碳，其化学式为CO2；
②由分析可知，气体G为氨气，氨气遇水形成氨水，氨水显碱性，则室温下气体G水溶液的pH大于7；
③由分析可知，混合物A中一定含有的物质是、、；
④由分析可知，混合物A中一定含有的物质是、、，加入适量稀盐酸，氯化铵与稀盐酸不反应，氧化铁与稀盐酸反应生成氯化铁和水，碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，则黄色溶液D中含有氯化铵、氯化铁和氯化钙，氢氧化钠与氯化铵反应生成氯化钠、氨气和水，氢氧化钠与氯化铁反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠，氯化钙与氢氧化钠不反应，因此无色溶液H中含有氯化钠、氯化钙，则其中一定大量存在的阳离子是；
⑤由分析可知，步骤Ⅳ发生的反应是氢氧化钠与氯化铁反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠，化学方程式为；
⑥无色溶液B可能是、两者之一，加入适量氢氧化钡溶液，硫酸钠与氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化钠，碳酸钠与氢氧化钡反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠，稀硝酸能与碳酸钡反应生成硝酸钠、二氧化碳和水，稀硝酸与硫酸钡不反应，因此如果要确定溶液B中的溶质，还需取少量沉淀F再进行实验，实验操作步骤、产生的现象及结论为：取少量沉淀F于试管中，加入足量稀硝酸，若沉淀全部溶解，说明溶液B中的溶质是碳酸钠，若沉淀不溶解，说明溶液B中的溶质是硫酸钠。
20. Ⅰ．我国资源丰富，现已探的矿种有：煤矿、石灰石…
（1）煤被称为“工业的粮食”，它属于________（填“可再生”或“不可再生”）能源。
（2）采用适当的试剂，可从石灰石（主要成分是）中获得高纯度，其流程如下：
①流程图中进行的操作1、操作2的名称是________。
②写出石灰石煅烧的化学方程式________。
③该流程图所示物质中，和水反应放出大量热的氧化物是________，该物质和水反应的化学方程式为________。
④使原料中各原子的利用率尽可能达到100%是“绿色化学”的核心理念之一．上述流程中有的物质可以再利用，该流程中可循环利用的物质是________（填“化学式”）。
Ⅱ．在实验室中化学兴趣小组的同学发现了一瓶敞口放置的粉末状试剂。他们对该试剂进行了定量实验分析：称取样品放入锥形瓶中，加入适量的水，充分振荡，再向锥形瓶滴加盐酸充分反应。测得数据如表。回答下列问题：
（3）加入盐酸后，溶液中溶质的化学式为________。
（4）求样品中碳酸钙的质量分数是多少？（精确到0.1%）
（5）在上图中画出产生气体的质量与加入盐酸的关系图。
（6）所加盐酸溶液溶质的质量分数是多少？
【答案】（1）不可再生
（2） ①. 过滤 ②. ③. 氧化钙##CaO ④. ⑤. CO2、H2O##H2O、CO2
（3）CaCl2、HCl##HCl、CaCl2；
（4）解：设碳酸钙的质量为x。
样品中碳酸钙的质量分数为
答：样品中碳酸钙的质量分数为84.4%。
（5）
（6）解：设20g盐酸中溶质的质量为x。
所加盐酸的溶质质量分数为
答：所加盐酸的溶质质量分数为18.25%。
【解析】
【小问1详解】
煤是不可再生能源，故填不可再生
【小问2详解】
①操作1、操作2都是固体和液体分离的操作，故填过滤；
②煅烧石灰石是碳酸钙高温生成氧化钙和二氧化碳，故填
③能和水发生反应且放出大量热的氧化物是氧化钙，故填氧化钙；
④氧化钙和水反应生成氢氧化钙。故填；
⑤由图示可知：石灰石煅烧生成氧化钙和二氧化碳，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙和水，二氧化碳和水既是反应物，又是生成物，能循环利用，故填CO2、H2O
【小问3详解】
由表中的数据可知，加入20g的稀盐酸时没有气体放出，是因为稀盐酸与氢氧化钙发生了反应，然后再加入稀盐酸时，每20g的稀盐酸完全能反应放出二氧化碳的质量是2.2g，在加入100g时若完全反应，产生二氧化碳的质量应是8.8g，到加入120g时生成二氧化碳的质量还是8.8g，说明加入100g盐酸时，碳酸钙已完全反应，所以加入120g盐酸后，盐酸过量，溶液中溶质的化学式为：CaCl2、HCl，故填CaCl2、HCl。
【小问4详解】
见答案。
【小问5详解】
由表格分析可知：加入20g的稀盐酸时没有气体放出，然后再加入稀盐酸时，每20g的稀盐酸完全能反应放出二氧化碳的质量是2.2g，在加入100g时若完全反应，产生二氧化碳的质量应是8.8g，到加入120g时生成二氧化碳的质量还是8.8g，说明在加入100g盐酸时，碳酸钙已完全反应，继续加入的稀盐酸，盐酸已过量，故产生气体的质量与加入盐酸的关系图可画为：
【小问6详解】
见答案。选项
物质
性质
用途
A
食醋
酸性
除水垢
B
活性炭
吸附性
用于水的净化
C
氧气
支持燃烧
用作燃料
D
碳酸氢钠
能与酸反应
用于治疗胃酸过多
所加溶液
甲
乙
丙
实验现象
产生蓝色沉淀
产生白色沉淀
无明显现象
选项
物质
杂质
实验方案
A
将气体通过足量的硝酸银溶液
B
固体
加水溶解，过滤，蒸发结晶
C
溶液
加入适量的溶液，过滤
D
溶液
加入过量的溶液，过滤
实验操作
实验现象及结论
①取烧杯中的溶液于试管中，加入过量的溶液
________，说明猜想一不成立
②过滤，再向沉淀中加入________
沉淀部分溶解、有气泡产生，说明猜想三成立
加入盐酸的总质量/g
20
40
60
80
100
120
产生气体的总质量/g
0
2.2
4.4
6.6
m
8.8
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