沪教版初中九年级化学上册第4章认识化学反应第3节第2课时依据化学方程式的计算课件

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第4章　认识化学反应第3节　化学方程式的书写及应用第2课时　依据化学方程式的计算知识点3　化学方程式的意义1.(2023河北邯郸二十三中期中)化学方程式是化学反应简明的表达形式,它从“质”和“量”两个方面表达了化学反应的意义,根据化学方程式不能获得的信息是 (　　)A.化学反应的快慢B.化学反应发生的条件C.化学反应的反应物和生成物D.反应物和生成物的质量关系A解析　根据化学方程式无法得知化学反应的快慢,故选A。2.(学科素养·科学思维)(2023安徽淮南月考)从化学方程式:2H2+O2  2H2O中获取的信息错误的是 (　　)A.在化学反应前后,原子的种类没有改变B.氢气与氧气在点燃的条件下反应生成水C.4 g氢气与4 g氧气充分反应,生成8 g水D.反应中三种物质的分子数之比是2∶1∶2C解析　根据2H2+O2  2H2O,可知每4份质量的氢气和32份质量的氧气在点燃的条件下完全反应生成36份质量的水,则4 g氢气与4 g氧气充分反应生成水的质量小于8 g,C错误。归纳总结　化学方程式提供的信息(1)反应物、生成物和反应条件;(2)反应物、生成物之间的粒子个数比;(3)反应物、生成物之间的质量比。3.(2024河南郑州期中)四位同学正在讨论某一个化学方程式的意义,他们所描述的化学方程式是　     (　　) 　　　　     A.C+O2  CO2　　　　　B.2CO+O2  2CO2C.S+O2  SO2　　　　　D.2Mg+O2  2MgOB解析　B中反应的反应条件是点燃;各物质的分子个数比为2∶1∶2;反应符合“多变一”的特征,属于化合反应;各物质的质量比为(28×2)∶32∶(44×2)=7∶4∶11。知识点4　利用化学方程式的简单计算4.(学科素养·科学态度与责任)(2023福建中考)为求证“喝反复烧开的饮用水会造成亚硝酸盐中毒”的真伪,学习小组以煮沸52次的桶装水为水样,利用下述反应测定亚硝酸盐的含量(以NaNO2计):2NaNO2+2KI+2H2SO4  2NO↑+I2+2H2O+K2SO4+Na2SO4。结果表明,1 L水样反应时产生了5.08×10-3 mg的I2。(1)计算1 L水样中NaNO2的质量。解:设1 L水样中NaNO2的质量为x。2NaNO2+2KI+2H2SO4  2NO↑+I2+2H2O+K2SO4+Na2SO4138　　 254x　　 5.08×10-3 mg = x=2.76×10-3 mg答:1 L水样中NaNO2的质量为2.76×10-3 mg。(2)查阅《食品安全国家标准(GB 2762-2022)》,经换算,合格饮用水中NaNO2的含量应低于7.50×10-3 mg·L-1。结合计算结果,得出的结论是:喝反复烧开的饮用水　　　    (填“会”或“不会”)造成亚硝酸盐中毒。不会解析　(1)根据化学方程式,由I2的质量计算NaNO2的质量。(2)由(1)可知,1 L水样中NaNO2的质量为2.76×10-3mg<7.50×10-3 mg,则喝反复烧开的饮用水不会造成亚硝酸盐中毒。5.(2023黑龙江绥化中考,8,★★☆)在化学反应A+2B  C+2D中,已知C和D的相对分子质量之比是22∶9,当6.4 g B与足量A完全反应后,生成3.6 g D。则在此反应中,B和C的质量比是 (　　)A.8∶11　 B.2∶11　 C.16∶11　 D.16∶9C解析　设生成C的质量为x,C的相对分子质量为22a。A+2B  C　+　2D　 22a　 2×9a　  x　　 3.6 g = x=4.4 g则生成C的质量为4.4 g,所以在此反应中B和C的质量比是6.4 g∶4.4 g=16∶11。6.(守恒法)(2022江苏常州中考,20,★★★)某阻燃剂主要成分为碱式碳酸镁[Mga(OH)2(CO3)b],遇热分解生成三种氧化物。称取一定质量阻燃剂样品,充分灼烧(其他成分未发生反应),将产生的气体依次通过浓硫酸和过量澄清石灰水,浓硫酸增重0.18 g,澄清石灰水中生成4 g白色沉淀(已知:浓硫酸能吸收水蒸气,澄清石灰水中的氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水)。则Mga(OH)2(CO3)b中a值为    (　　)A.6　　B.5　　C.4　　D.3B解析　根据质量守恒定律,化学反应前后元素的种类和质量不变,生成的水中氢元素全部来自样品中的氢氧根,根据氢元素守恒,设氢氧根的质量为x,则有 H2O　~　2OH-　　 18　　 34　　 0.18 g　    x = 解得x=0.34 g。生成的碳酸钙沉淀中碳元素全部来自样品中的碳酸根,根据碳元素守恒,设碳酸根的质量为y,则有CaCO3~C 　　100　　60　　4 g　    y = 解得y=2.4 g。在碱式碳酸镁中氢氧根离子与碳酸根离子质量比为(17×2)∶(60×b)=0.34 g∶2.4 g,解得b=4。根据化合物中各元素正、负化合价的代数和为0,可得(+2)×a+(-1)×2+(-2)×4=0,所以a=5。7.(2023山西中考节选,28,★★☆)“侯氏制碱法”是我国著名制碱专家侯德榜经过多年研究做出的杰出贡献,其最大的优点是降低了成本,大大提高了NaCl的利用率。(1)“侯氏制碱法”的原理可表示为:X+NaCl+NaHCO3  NH4Cl+Na2CO3,X的化学式是　　　　    。(2)用58.5 t NaCl(其利用率在96%以上)制碱,至少能生成Na2CO3的质量是多少?NH3解:设至少能生成Na2CO3的质量为x。NH3+NaCl+NaHCO3  NH4Cl+Na2CO3　　58.5　　 106　　58.5 t×96%　     x = x=101.76 t答:至少能生成Na2CO3的质量为101.76 t。解析　(1)由质量守恒定律可知,反应前后各原子的种类和数目不变,故X的化学式为NH3。(2)将参加反应的氯化钠的质量代入化学方程式即可求得生成碳酸钠的质量。8.(2024陕西宝鸡期末,18,★★☆)化学兴趣小组为测定某大理石样品中碳酸钙的质量分数,进行如下实验:取12.0 g样品置于烧杯中,向其中逐渐加入稀盐酸(样品中杂质不与稀盐酸反应)。测得生成气体的质量与加入稀盐酸的质量关系如图所示,请回答下列问题:(1)样品充分反应后,产生气体的质量为　　　     g;(2)计算该大理石样品中碳酸钙的质量分数。(写出计算过程,结果保留到0.1%)4.4解:设该大理石样品中碳酸钙的质量为x。CaCO3+2HCl  CaCl2+H2O+CO2↑100　　 44x　　 4.4 g = x=10 g则大理石样品中碳酸钙的质量分数为 ×100%≈83. 3%答:该大理石样品中碳酸钙的质量分数为83.3%。解析　(1)由图可知,样品充分反应后,产生气体的质量为4.4 g。(2)将产生的二氧化碳气体的质量代入化学方程式可求得碳酸钙的质量,从而求得该大理石样品中碳酸钙的质量分数。9.(2023河北青龙月考,28,★★☆)小高同学为了测定某生铁中含铁量,做了如下实验,称取5.7 g样品,放入质量为50.0 g的烧杯中,再向烧杯中加入50.0 g稀硫酸(杂质既不与稀硫酸反应,也不溶于水,铁与硫酸反应的化学方程式为Fe+H2SO4  FeSO4+H2↑)。实验过程中进行了四次称量,记录数据如下:请计算:(1)反应产生氢气的总质量为　　　    g。(2)该生铁中铁的质量分数(结果保留到0.1%,写出计算过程)。0.2解:设该生铁中铁的质量为x。Fe+H2SO4  FeSO4+H2↑56　 　2x　　 0.2 g = x=5.6 g则该生铁中铁的质量分数为 ×100%≈98.2%。答:该生铁中铁的质量分数为98.2%。解析　(1)加入稀硫酸后,生铁中的铁和稀硫酸反应产生氢气,根据质量守恒定律,生成氢气的总质量为5.7 g+50.0 g+50.0 g-105.5 g=0.2 g。(2)将氢气的质量代入化学方程式可以求出铁的质量,从而可以计算出该生铁中铁的质量分数。10.(学科素养·科学思维)(2023江苏宿迁中考改编)我们的祖先很早就掌握了炼铜的工艺,他们将孔雀石[主要成分是Cu2(OH)2CO3]和木炭一起加热就可得到红色的铜。兴趣小组为测定某孔雀石中Cu2(OH)2CO3的质量分数,进行如下实验:称取25 g孔雀石样品,粉碎后放入烧杯,向其中加入200 g稀硫酸(稀硫酸过量),充分反应后称量,烧杯内物质的总质量为220.6g[假设杂质都不与稀硫酸发生反应,反应的化学方程式为Cu2(OH)2CO3+2H2SO4  2CuSO4+CO2↑+3H2O]。(1)生成气体的质量是　　　     g。4.4(2)求该孔雀石中Cu2(OH)2CO3的质量分数(写出计算过程)。解析　(1)根据质量守恒定律,生成二氧化碳气体的质量是25 g+200 g-220.6 g=4.4 g。(2)将二氧化碳的质量代入化学方程式中计算出Cu2(OH)2CO3的质量,从而求得该孔雀石中Cu2(OH)2CO3的质量分数。