山东省烟台市招远市（五四制）2023-2024学年八年级下学期期中考试化学试卷(含答案)

这是一份山东省烟台市招远市（五四制）2023-2024学年八年级下学期期中考试化学试卷(含答案)，共21页。试卷主要包含了单选题，科普阅读题，计算题，实验题，填空题，多选题等内容，欢迎下载使用。


一、单选题
1．诗词是中华民族的文化瑰宝，下列诗词中的内容包含化学变化的是( )
A.千山鸟飞绝，万径人踪灭
B.山重水复疑无路，柳暗花明又一村
C.相看两不厌，只有敬亭山
D.何当共剪西窗烛，却话巴山夜雨时
2．形成化学观念是化学学习的任务之一、下列有关叙述中，不正确的是( )
A.氧气和高锰酸钾都是氧化物
B.分子、原子、离子都是构成物质的基本粒子
C.氧气()和臭氧()都是由氧元素组成
D.化学反应前后，各元素的种类保持不变
3．下列不属于空气质量报告中需要监测的污染物是( )
A.二氧化硫B.二氧化氮C.二氧化碳D.可吸入颗粒物
4．下列图示的实验操作正确的是( )
A.气密性检验B.闻气味
C.氧气验满D.取用砝码
5．空气是人类赖以存在的物质基础，也是人类生产活动的重要资源，下列有关空气的说法正确的是( )
A.空气中各成分都保持着它们各自的性质
B.氧气的质量约占空气质量的五分之一
C.空气质量报告中所列的空气质量级别数值越大，说明空气的质量越好
D.空气中分离出氮气和氧气属于化学变化
6．以下微粒的化学用语、化学式、所带质子数均无误的是( )
A.2个氢氧根离子；；18
B.1个三氧化硫分子；；40
C.2个钠原子；；46
D.2个氢原子；；2
7．下列关于氧气的有关说法正确的是( )
A.氧气有百利而无一害B.空气中氧气的浓度越高越好
C.氧气是可燃物燃烧的催化剂D.大气含氧量维持相对恒定
8．下列对化学方程式：，表示的含义或说法正确的是( )
A.氢气加氯气在点燃的条件下等于氯化氢
B.参加反应的、和生成的的分子个数比是1∶1∶2
C.2g氢气和35.5g氯气反应，会生成37.5g氯化氢
D.每1份质量的氢气和1份质量的氯气在点燃的条件下反应生成2份质量的氯化氢
9．证据推理是化学学科的核心素养，下列证据得出的结论正确的是( )
A.AB.BC.CD.D
10．“中国天眼”与世界共“见”未来，被誉为“中国天眼”的500米口径球面射电望远镜。“天眼”的球面射电板是用铝合金板制作的。根据如图信息，判断下列说法不正确的是( )
A.铝原子核内有13个质子B.铝元素的相对原子质量为26.98
C.铝原子易形成阴离子D.铝元素位于元素周期表的第三周期
11．项目学习小组在学习了实验室制氧之后，查阅了相关资料，利用塑料瓶、注射器、吸管、输液管等设计并制作简易供氧器。如图，其中药品A是过碳酸钠，遇水会分解出，药品B是一种黑色粉末状催化剂。下列说法错误的是( )
A.乙瓶是利用氧气不易溶于水的原理，使氧气湿润
B.输出的氧气可作为高能燃料
C.根据乙中气泡的多少，可以判断氧气排出的快慢
D.注射器相当于分液漏斗
12．“氧循环”和“水循环”是自然界存在的两大重要循环。下列说法中错误的是( )
A.“水循环”主要是由于水分子的运动引起的
B.“氧循环”过程中遵循质量守恒定律
C.“氧循环”和“水循环”主要过程在物质变化的本质上没有区别
D.“氧循环”对维持自然界中的物质、能量及生态平衡具有重要意义
二、科普阅读题
13．阅读下面科普短文。
稀有气体包括氦、氖、氩、氪、氙和氡六种气体，约占空气体积的0.94%。常温常压下，稀有气体都无色无味，微溶于水，且熔点和沸点都很低。
由于稀有气体元素原子的最外层电子排布是稳定结构，所以它们的化学性质非常稳定，但在一定条件下，氙气()可与氟气()发生反应，生成四氟化氙()。
工业上，制取稀有气体是通过将液态空气蒸馏，得到稀有气体的混合物，再用活性炭低温吸附法，将稀有气体分离开来。
在焊接精密零件或镁、铝等活泼金属时，常用氩作保护气。氦气是除了氢气外的最轻气体，可以代替氢气应用在飞艇中，不会着火和发生爆炸。利用稀有气体通电时发出色彩绚丽的光芒，可制成霓虹灯。
依据上述文章内容，回答下列问题。
（1）空气中占0.94%的稀有气体属于______。(填“纯净物”或“混合物”)
（2）氙气与氟气反应生成四氟化氙的化学方程式为______。
（3）氦气应用于飞艇利用氦气的物理性质是______，利用氦气的化学性质是______。
（4）工业制取稀有气体属于______变化(填“物理”或“化学”)。
三、计算题
14．我国古代劳动人民以孔雀石[主要成分]为原料用火法冶炼，得到青铜器。兴趣小组为测定某孔雀石中的质量分数，进行如下实验[反应的化学方程式为：，杂质不参与反应]：
请完成下列分析及计算：
（1）生成气体的质量是______g。
（2）求该孔雀石中的质量分数（写出计算过程）。
四、实验题
15．为测定空气中氧气的含量，小华同学进行操作如实验1：选用实际容积为50mL的硬质玻璃管作反应容器，将过量的铜粉放入试管，用橡皮塞塞紧硬质玻璃管，通过导管与实际容积为60mL且润滑性很好的针筒注射器组成如图的实验装置。请回答下列问题：
（1）实验前，将注射器活塞前沿从30mL刻度处推至20mL刻度处，然后松开手，若活塞仍能返回至30mL刻度处，则说明______。
（2）选择铜作为反应物的原因是______。
（3）实验过程中，硬质玻璃管内的实验现象为______，该反应的化学方程式是______。
（4）①根据表中提供的数据，完成下列内容。
②上述测定结果偏______(填“高”或“低”)
③出现误差的原因可能是______(填序号)。
A.加热时不断推拉注射器活塞B.读数时冷却至室温
C.加入铜粉量太少D.加入铜粉量太多
（5）小明同学设计出如实验2所示的实验装置，实验时在粗铜丝末端的燃烧匙中放足量白磷。如图为用气体压力传感器测得的广口瓶中气压变化情况。
①点燃酒精灯加热铜丝一端，一段时间后，白磷燃烧。这样做的好处是______。
②图像中CD段气压变化的原因是______。
③DE段压强突然增大的实验操作是______。
（6）实验3：在集气瓶内壁用水均匀涂附铁粉除氧剂(其中辅助成分不干扰实验)，利用铁锈蚀会消耗空气中的氧气原理测定空气中氧气的体积分数。用数字传感器测实验2、实验3中氧气的体积分数随时间变化的关系如图所示。
依据如图信息，实验______的测定方法更准确，判断依据是______。
五、填空题
16．Ⅰ.探究水
（1）1766年英国化学家卡文迪许制得“可燃空气”，在纯氧中燃烧只生成水。他所制得的“可燃空气”成分是______(填化学式)。
（2）1785年法国科学家拉瓦锡将水蒸气通过红热的铁管，得到氢气和四氧化三铁，写出该反应的化学方程式：______。
（3）1800年英国化学家尼科尔森利用伏打电池对水进行通电，发现两极上都有气体逸出，正极与负极管中产生气体体积之比为______。
Ⅱ.常用水
（4）生活用水中可能含有铁、锰、铜等可溶性矿物质，这里的铁、锰、铜是指______(填“分子”、“原子”或“元素”)；还含有少量的溶解氧，这里的溶解氧是______(填“氧分子”或“氧离子”)。
（5）实验室常使用的去离子水是指除去了呈离子形式的杂质的水，鉴别去离子水和硬水，可使用的试剂是______。
Ⅲ.淡化水
（6）冷凝法：海水蒸发冷凝获得淡水，冷凝过程中未发生变化的是______(填字母)。
a.分子的质量b.分子的种类c.分子的间隔
（7）膜分离法：海水加压后，水分子能通过反渗透膜，钠离子、镁离子等不能通过，该分离原理与化学实验中的______操作相似。
17．“见著知微”是化学学习者应该具备的基本素养，也是学习化学的重要思想方法。
资料一：如图1
资料二：氟及其化合物常运用于原子弹制造、航天工业等领域。
氟气()化学性质极其活泼，水都能在氟气中燃烧，且燃烧产物是氧气。
资料三：便携式富氧机。市场上一些便携式富氧机，使用膜分离技术，在一定压力下，让空气通过具有富集氧气功能的薄膜(氧气分离膜)，可得到含氧量较高的富氧空气，工作原理如图所示。
结合以上信息，回答下列问题：
（1）氮原子核外有______个电子层，图1B中x=______，在氟元素形成化合物中，氟元素通常显______价。
（2）图2是水与氟气反应的微观示意图。图2方框内应填图3中的______选项(填字母)，选择此选项的理由是______。
（3）空气通过氧气分离膜时，氮分子渗透速率______(填“大于”或“小于”)氧分子渗透速率。上述便携式制氧机富集氧气的过程属于______变化(填“物理”或“化学”)。
（4）作为航天大国，我国自主研发的运载火箭型号众多。某型火箭曾采用和作为火箭推进剂，和在点燃条件下生成一种常温下为液态的氧化物和一种单质，反应的化学方程式为______，该反应是______(填“放热”或“吸热”)反应。
18．回答下列问题。
（1）图中仪器a的名称是______。
（2）实验室用高锰酸钾制取及性质检验。
①反应的化学方程式为______。
②应选择图中的发生装置______(填字母)。
③收集一瓶并进行如图C实验。铁丝在氧气中燃烧时，可观察到的现象为剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，______。
④集气瓶中水的作用是______。
（3）制作氧自救呼吸器
查阅资料：超氧化钾()为黄色固体，分别与、反应生成和白色固体、产氧效率高，适合作生氧剂。
原理分析：①、则X的化学式为______。
动手实践：②设计并制作氧自救呼吸器，如图D所示，使用一段时间后，观察到生氧剂由______(填颜色变化)，则基本失效。
19．化学是一门以实验为基础的自然科学。结合下列实验装置图回答有关问题。
（1）A装置中仪器a的名称是_______。
（2）通常状况下，是一种密度比空气大、有臭鸡蛋气味的有毒气体，能溶于水。实验室用块状的硫化亚铁与稀硫酸发生复分解反应制取硫化氢气体。
①制取气体的发生装置可选用_______(填字母序号)。
②若用C装置来收集，气体应从_______端(填a或b)进入集气瓶。
（3）某化学兴趣小组用图2装置探究、对过氧化氢分解的催化效果，设计的方案和记录的数据如下表所示：
①表格中a的值为_______。
②实验1中制取氧气的化学反应方程式为_______。
③结论：对过氧化氢分解的催化效果比好，得出该结论的依据是_______。
20．为探究化学反应前后物质的总质量是否发生改变，在老师的指导下，同学们设计如图实验：
（1）甲组同学设计实验如图A所示，反应前，托盘天平的指针指向分度盘的中间；两种物质反应后，托盘天平的指针______(选填“向左”、“向右”或“不”)偏转，原因是______。
（2）乙组同学设计的实验如图B所示，通过实验得出结论：化学反应前后物质的总质量______。
（3）同学们通过交流反思得到启示：用实验来探究化学反应前后物质的总质量是否发生改变时，当有气体参加或生成的化学反应时，必须在______装置中进行。
（4）交流完，丙组同学又补做实验C。
①怎么引燃装置内的白磷______。
②白磷燃烧过程中观察到产生大量白烟，气球______，待装置冷却后，气球______，天平指针______(填“向左”“向右”或“不”)偏转。
六、多选题
21．我国科学家首次突破以二氧化碳为原料获得淀粉的人工合成工艺技术，其中关键一步反应的微观示意图如图。下列说法中正确的是( )
A.反应前后原子的数目没有改变
B.反应涉及6种物质
C.该反应前后元素的种类及化合价均未发生改变
D.参加反应的和的分子数目比为1∶3
22．一定条件下在密闭容器内发生某化学反应，测得反应前后各物质的质量如表所示。下列说法错误的是( )
A.x=8.5
B.反应中生成丙与丁的质量比为3∶1
C.乙一定是化合物
D.戊一定是该反应的催化剂
23．下列实验方案，能达到相应实验目的是( )
A.探究分子在不断运动
B.验证质量守恒定律
C.探究能否加快分解
D.测定空气中氧气的体积分数
参考答案
1．答案：D
解析：A、千山鸟飞绝，万径人踪灭过程中没有新物质生成，属于物理变化，故A正确；
B、山重水复疑无路，柳暗花明又一村过程中没有新物质生成，属于物理变化，故B正确；C、相看两不厌，只有敬亭山过程中没有新物质生成，属于物理变化，故C正确；
D、何当共剪西窗烛，却话巴山夜雨时过程中有新物质生成，属于化学变化，故D错误；故选：D。
2．答案：A
解析：A、氧化物是指由两种元素组成的化合物，其中一种元素是氧元素，而高锰酸钾中含有钾、锰、氧三种元素，不是氧化物，故选项说法不正确。
B、分子、原子、离子都是构成物质的基本粒子，故选项说法正确。
C、氧气()和臭氧()都是由氧元素组成，故选项说法正确。
D、由质量守恒定律可知，化学反应前后，各元素的种类保持不变，故选项说法正确。故选：A。
3．答案：C
解析：“空气质量日报”涉及的首要污染物有二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳、可吸入颗粒物等，二氧化碳为空气组成成分，二氧化碳不是首要污染物。
故选：C。
4．答案：B
解析：A、该装置中左边的长颈漏斗与大气相通，未构成封闭体系，，无论该装置气密性是否良好，导管口都不会有气泡产生，不能判断气密性是否良好，故A不符合题意；
B、闻气体气味时，打开瓶盖，用手轻轻地在瓶口扇动，使极少量的气体进入鼻孔，禁止把鼻子放在容器口大量吸入气体，故B符合题意；
C、氧气验满时，应将带火星的木条放在集气瓶口，而不是伸入集气瓶中，故C不符合题意；
D、使用天平过程中，用镊子夹取砝码，不能用手拿，以防造成砝码锈蚀，故D不符合题意。
故选：B。
5．答案：A
解析：A、空气中各成分都保持着它们各自的性质，正确；
B、空气主要是由氧气和氮气组成，其中氧气的体积约占空气体积的五分之一，错误；
C、空气质量报告中所列的空气质量级别数值越大，说明空气的质量越差，错误；
D、空气中分离出氮气和氧气是利用其沸点不同，没有新物质生成，属于物理变化，错误；故选：A。
6．答案：A
解析：
7．答案：D
解析：
8．答案：B
解析：
9．答案：C
解析：A、氧气能支持燃烧，氧气含量越多，燃烧越剧烈，燃着的木条伸入呼出气体中，木条熄灭，说明呼出气体中氧气的含量比空气中的少，检验二氧化碳应使用澄清石灰水，故选项说法错误。
B、水通电得到氢气和氧气，氢气由氢分子构成，氧气是由氧分子构成的，氢分子和氧分子构成的，氢分子和氧分子是由氢原子和氧原子的，可说明水分子是氢原子和氧原子构成的，故选项说法错误。
C、10mL苯与10mL冰醋酸混合体积大于20mL，是说明分子间有间隔，故选项说法正确。
D、氧化铜加入过氧化氢溶液中，能加快反应速率，不能证明氧化铜是过氧化氢分解催化剂，还需证明氧化铜的质量和化学性质不变，故选项说法错误。
故选：C。
10．答案：C
解析：A、由原子结构示意图中，圆圈内数字表示核内质子数，铝原子核内有13个质子，故选项说法正确。
B、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，铝元素的相对原子质量为26.98，故选项说法正确。
C、最外层电子数是3，在化学反应中易失去3个电子而形成带3个单位正电荷的铝离子，故选项说法错误。
D、周期数=原子核外电子层数，铝元素的原子核外有3个电子层，则在元素周期表中，铝元素位于第三周期，故选项说法正确。
故选：C。
11．答案：B
解析：A、乙瓶将氧气通入水中，氧气又从水中逸出，是利用氧气不易溶于水的原理，使氧气湿润，不符合题意；
B、氧气具有助燃性，不具有可燃性，不能作高能燃料，符合题意；
C、根据乙中气泡的多少，可以判断氧气排出的快慢，可以据此控制生成氧气的速率，不符合题意；
D、注射器相当于分液漏斗，可通过注射器控制液体的滴加速率，从而控制反应速率，不符合题意。故选B。
12．答案：C
解析：A、从分子、原子及元素的角度看，地球表面的水循环主要是由水分子的运动引起的，说法正确；
B、“氧循环”过程中有新物质产生，属于化学变化，所以遵循质量守恒定律，说法正确；
C、“氧循环”过程中有新物质产生，属于化学变化，而“水循环”的变化过程中，没有新物质产生，属于物理变化，说法错误；
D、“氧循环”对维持自然界中的物质、能量及生态平衡具有重要意义，说法正确。
故选C。
13．答案：（1）混合物
（2）
（3）密度小于空气；化学性质稳定
（4）物理
解析：(1)稀有气体是氦、氖、氩、氪、氙、氡等一系列气体的总称，所以是混合物；
(2)根据题干，已知反应物、生成物和反应条件，写出反应方程式为：；
(3)氦气能应用于飞艇的理由是：①氦气是除了氢气外最轻的气体，所以密度比空气小，属于物理性质；②不会着火和发生爆炸，所以化学性质稳定，属于化学性质。故填：①密度比空气小；②化学性质稳定：
(4)空气中稀有气体的体积分数为0.94%，只需要将其分离出来就好，所以工业制取稀有气体为物理变化。
14．答案：（1）4.4
（2）88.8%
解析：（1）生成气体的质量是259+200g-220.6g=4.4g。
故答案为：4.4。
（2）设该孔雀石中的质量为x。
该孔雀石中的质量分数为
答：该孔雀石中的质量分数为88.8%。
15．答案：（1）气密性良好
（2）生成物是固体，且铜只和空气中的氧气反应
（3）固体由红色变为黑色；
（4）①15
②低
③C
（5）①使实验在密闭环境中进行，使实验结果更准确；同时可防止生成的五氧化二磷进入空气中污染环境，使实验更加环保（合理即可）
②白磷燃烧消耗氧气，内部气体减少，气压降低；反应结束后，不再放出热量，温度降低，内部气压也随着降低
③打开弹簧夹
（6）3；实验2中氧气剩余较多，实验3中氧气几乎完全消耗（合理即可）
解析：(1)打开弹簧夹，将注射器活塞前沿从30mL刻度处推至20mL刻度处，然后松开手，若活塞仍能返回至30mL刻度处，则说明该装置的气密性好；
(2)铜和氧气在加热的条件下反应生成氧化铜，生成物是固体，且铜只和空气中的氧气反应；
(3)铜和氧气在加热的条件下反应生成氧化铜，现象是：固体由红色变为黑色；反应的化学方程式为：；
(4)①根据表中数据可知，实验测得空气中氧气的体积分数为：；
②空气中氧气的体积分数为21%大于15%，所以上述测定结果偏低；
③导致测定的空气中氧气的体积分数出现误差的原因可能有：加热时没有不断推拉注射器活塞，氧气没有耗尽；读数时没有冷却至室温；加入铜粉量太少，氧气没有耗尽；故选C；
(5)①点燃酒精灯加热铜丝一端，铜具有导热性，一段时间后，白磷会被引燃，这样做可以使实验在密闭环境中进行，使实验结果更准确；同时可防止生成的五氧化二磷进入空气中污染环境，使实验更加环保(合理即可)；
②CD段气压是在一直下降的状态是因为白磷燃烧氧气被消耗，内部气体减少，气压降低，反应结束后，不再放出热量，温度降低，内部气压也随着降低；
③DE段气压是在上升的而导致上升的原因是打开弹簧夹，水沿导管逆流入集气瓶使集气瓶内气压与原先气压相同；
(6)实验3的测定方法更准确，判断依据是实验2消耗剩余8.6%，实验3消耗剩余0.49%，实验3氧气消耗更加彻底。
16．答案：（1）
（2）
（3）1∶2
（4）元素；氧分子
（5）肥皂水
（6）ab
（7）过滤
解析：(1)“可燃空气”在纯氧中燃烧只生成水，则“可燃空气”是氢气，故化学式为：；
(2)铁和水蒸气在高温条件下生成四氧化三铁和氢气，反应的化学方程式为：；
(3)电解水，正极产生氧气，负极产生氢气，体积比为1：2；
(4)物质是由元素组成的，生活用水中可能含有铁、锰、铜等可溶性矿物质，这里的铁、锰、铜是指元素；氧气是由氧分子构成的；
(5)鉴别去离子水和硬水，可使用的试剂是肥皂水，加入肥皂水，产生较多泡沫的是去离子水，产生较少泡沫、较多浮渣的是硬水；
(6) 海水蒸发冷凝获得到淡水的过程，没有新物质生成，属于物理变化，因此冷凝过程中未发生变化的是分子的质量、分子的种类，但是分子的间隔发生了变化，故选：ab；
(7)海水淡化可采用膜分离技术对淡化膜右侧的海水加压，在其左侧得到淡水，其原理是海水中的水分子可以透过淡化膜，而其他各种离子不能透过采用膜分离技术淡化海水的原理，与化学实验中常见的过滤操作相似。
17．答案：（1）2；7；-1
（2）D；反应前后原子的种类及数目不变
（3）小于；物理
（4）；放热
解析：(1)由图1A可知，氮原子核外有2个电子层；在原子结构中，质子数=核外电子数，故9=2+x，解得x=7，即氟原子最外层电子数是7，大于4，则在化学变化中，容易得到1个电子，显-1价，故填：2；7；-1；
(2)根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类及数目不变，则反应的化学方程式为，则图2方框内应填图3中的D，故填：D；反应前后原子的种类及数目不变；
(3)空气通过氧气分离膜时，氮分子渗透速率小于氧分子渗透速率，从而将氧气分离出来，该便携式制氧机富集氧气的过程中没有新物质的生成，属于物理变化，故填：小于；物理；
(4)某型火箭曾采用和作为火箭推进剂，和在点燃条件下生成一种常温下为液态的氧化物和一种单质，由质量守恒定律和物质的性质可知，液态的氧化物和一种单质分别是水和氮气，反应的化学方程式为，该反应是放热反应，故填：，放热。
18．答案：（1）锥形瓶
（2）①
②A
③生成黑色固体
④防止生成的高温熔融物溅落下来炸裂集气瓶
（3）①
②黄色变为白色
解析：(1)据图可知，仪器a的名称是锥形瓶；
(2)①高锰酸钾在加热的条件下分解为锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为：；
②该反应的反应物是固体，反应需要加热，因此氧气的发生装置选择A；
③铁丝在氧气中燃烧的现象为：剧烈燃烧、火星四射、放出热量，生成黑色固体；
④做铁丝燃烧实验的集气瓶底部要预留少量的水或细沙，防止高温熔融物溅落下来，炸裂瓶底；
(3)③根据可知，反应物中：K、H、O原子数目是：4、4、10；生成物中：K、H、O原子数目是：0、0、6；还缺少4个K，4H、4个0，则X的化学式为；
②超氧化钾()为黄色固体，分别与、反应生成和白色固体。因此使用一段时间后，观察到生氧剂由黄色变成白色时，则基本失效。
19．答案：（1）酒精灯
（2）①B
②b
（3）①0.2
②
③相同条件下在催化过氧化氢产生50mL所用时间反应更少
解析：(1)A装置中仪器a的名称是酒精灯。故答案为：酒精灯。
(2)①制取气体的发生装置可选用B(反应物是固体和液体，不需要加热)。故答案为：B。
②若用C装置来收集，硫化氢密度比空气大，气体应从b进入集气瓶。故答案为：b。
(3)①为了进行对比，表格中a的值为0.2。故答案为：0.2。
②实验1中过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成水和氧气，化学反应方程式为。故答案为：。
③结论：对过氧化氢分解的催化效果比好，得出该结论的依据是收集50mL，所用时间氧化铜比二氧化锰多。故答案为：收集50mL，所用时间氧化铜比二氧化锰多。
20．答案：（1）向右；左盘中反应生成的气体逸散到空气中，质量减小
（2）不变（合理表述即可）
（3）密闭
（4）①放大镜照射白磷(或将橡皮塞上的玻璃管下端放到酒精灯火焰上灼烧至红热后，迅速用橡皮塞将锥形瓶塞紧)
②变大；变小；不
解析：(1)A实验中碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，反应生成的气体会逸散到空气中，导致左边质量减小，故两种物质反应后，托盘天平的指针向右偏转，故填：向右，左盘中反应生成的气体逸散到空气中，质量减小；
(2)实验B中，氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜和硫酸钠，该反应有新物质生成，属于化学变化，且无气体参与或生成，化学反应前后，天平平衡，说明化学反应前后，物质的总质量不变；
(3)由以上分析可知，用实验来探究化学反应前后物质的总质量是否发生改变时，当有气体参加或生成的化学反应时，必须在密闭装置中进行；
(4)①该实验中，可以用放大镜照射白磷，引燃白磷，或将橡皮塞上的玻璃管下端放到酒精灯火焰上灼烧至红热后，迅速用橡皮塞将锥形瓶塞紧，用红热的玻璃管引燃白磷；
②白磷燃烧，产生大量白烟，放出大量的热，装置内气体受热膨胀，压强增大，气球变大；待装置冷却后，由于消耗了氧气，装置内压强减小，气球变小；该装置在密闭容器中进行，化学反应前后，物质的总质量不变，装置冷却后，天平指针不偏转。
21．答案：AD
解析：A、根据质量守恒定律，反应前后原子的数目不变，故A说法正确；
B、由图可知，该反应是二氧化碳和氢气在一定条件下生成甲醇和水，反应涉及4种物质，故B说法错误；
C、根据质量守恒定律，该反应前后元素的种类不变，该反应中有单质参与反应，单质中元素的化合价为0，则该反应中一定有元素的化合价发生改变，故C说法错误；
D、由化学方程式可知，参加反应的和的分子数目比为1：3，故D说法正确；
故选：AD。
22．答案：BD
解析：A、根据质量守恒定律可知，x=3.2+16.8+0.8+0.1-1.0-3.0-8.4=8.5，该选项说法正确；
B、反应中生成丙与丁的质量比为：(3.0g-0.8g)：(1.0g-0.1g)=22：9，该选项说法不正确；
C、反应后乙质量减小，是反应物，甲、丙、丁反应后质量都增大，都是生成物，即乙分解生成甲、丙、丁，因此乙是化合物，该选项说法正确；
D、反应前后，戊的质量不变，戊可能是催化剂，也可能是不参与反应的杂质，该选项说法不正确。
故选BD。
23．答案：AC
解析：
选项
证据
结论
A
燃着的木条伸入呼出的气体中，木条熄灭
呼出的气体中二氧化碳含量高
B
水通电得到氢气和氧气
水是由两个氢原子、一个氧原子构成的
C
水与酒精混合体积小于
分子间有间隔
D
氧化铜加入过氧化氢溶液中，能加快反应速率
氧化铜是过氧化氢分解的催化剂
硬质玻璃管的容积/mL
反应前注射器中气体体积/mL
反应后注射器中气体体积/mL
实验测得空气中氧气的体积分数/%
50
30
18
______
实验序号
过氧化氢溶液
催化剂
收集50mL所用时间
实验1
30mL2%
粉末状0.2g
21s
实验2
30mL2%
粉末状ag
47s
物质
甲
乙
丙
丁
戊
反应前的质量/g
3.2
16.8
0.8
0.1
1
反应后的质量/g
x
8.4
3.0
1.0
1