四川省绵阳市盐亭县2023-2024学年九年级下学期中考第三次模拟化学试卷(含答案)

这是一份四川省绵阳市盐亭县2023-2024学年九年级下学期中考第三次模拟化学试卷(含答案)，共17页。试卷主要包含了单选题，计算题，实验题，填空题等内容，欢迎下载使用。

一、单选题
1．中华文明历史悠久。《天工开物》记载的下列工艺过程中，主要发生了化学变化的是( )
A.甘蔗榨汁B.棉纱织布C.白土烧瓷D.楠木造船
2．党的二十大报告中提出“持续深入打好蓝天、碧水、净土保卫战”。下列做法不符合这一要求的是( )
A.坚持绿色出行，践行低碳生活B.秸秆粉碎还田，增加农田肥料
C.垃圾分类回收，减少资源浪费D.废弃电池深埋，防止土壤污染
3．化学是一门以实验为基础的自然科学。下列实验操作正确的是( )
A.稀释浓硫酸B.测定溶液的 pH
C.检查装置气密性D.称量氢氧化钠固体质量
4．下列对宏观事实的微观解释不正确的是( )
A.端午时节粽飘香——分子在不停地运动
B.水通电生成氢气和氧气——水由氢分子和氧分子构成
C.一氧化碳能燃烧，二氧化碳不能燃烧——不同种分子的性质不同
D.稀盐酸和稀硫酸化学性质相似——溶液中都含有氢离子
5．是重要的化工原料，和反应的微观示意图如下，下列说法正确的是( )
A.常温下的化学性质很活泼
B.和按个数比1：1进行该反应
C.中N、H元素的质量比为1：3
D.反应前后分子种类和数目发生变化
6．逻辑推理是一种重要的化学思维方法。下列推理正确的是( )
A.单质是由同种元素组成的物质，所以由同种元素组成的物质一定是单质
B.酸溶液的pH小于7，则pH小于7的溶液一定是酸溶液
C.同种元素的原子质子数相同，则质子数相同的原子属于同种元素
D.中和反应有盐和水生成，所以有盐和水生成的反应一定是中和反应
7．甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示，结合图示判断，下列说法错误的是( )
A.P点表示℃时甲、乙两种物质的溶解度相等
B.甲中含有少量乙，可用降温结晶的方法提纯甲
C.℃时，甲溶液的溶质质量分数一定等于20%
D.将等质量的甲、乙、丙饱和溶液，从℃降到℃，溶液的质量大小关系为丙>乙>甲
8．除杂和鉴别都是进行科学探究的重要方式，下列有关物质的除杂和鉴别实验方案不正确的是( )
A.AB.BC.CD.D
9．某金属混合物由、、、四种金属中的两种组成。4g该金属混合物与足量的盐酸充分反应，得到0.2g氢气，则该金属混合物的组成不可能是( )
A.和B. 和C.和D.和
二、计算题
10．完成下列计算：
(1)硫酸是工农业生产中使用非常广泛的一种试剂，实验室用质量分数为98%的浓硫酸(密度为1.84)配制196g质量分数为20%的稀硫酸。经计算, 所用水的质量为_______g,所需98%的浓硫酸的体积为_______mL(结果保留一位小数)。
(2)化学兴趣小组整理药品时，发现一瓶标签受损的稀盐酸。为测定该稀盐酸的溶质质量分数，同学们进行了下图的实验(所选石灰石中的杂质不溶于水，也不与其他物质反应； 生成气体全部逸出)。请完成下列问题：
①生成二氧化碳的质量为______________g；
②计算稀盐酸的溶质质量分数_______?(写出计算过程)
三、实验题
11．在学习了常见的酸和碱后，某化学兴趣小组的同学围绕“酸碱中和反应”，在老师引导下开展实验探究活动，请你参与下列活动。
实验探究：将氢氧化钾溶液与稀硫酸混合，观察不到明显现象，为证明氢氧化钾溶液与稀硫酸发生了反应，三位同学进行了以下实验。
(1)测定溶液pH变化的方法
甲同学在实验过程中测得pH变化如图1所示，则该同学是将_______(填字母序号)。
a.氢氧化钾溶液滴入稀硫酸中b.稀硫酸滴入氢氧化钾溶液中
(2)测混合过程中的温度变化
乙同学在实验过程中测得反应混合溶液的温度变化如图2所示，说明稀硫酸与氢氧化钾溶液发生的反应是_______(填“放热”或“吸热”)反应。图2中B点表示的含义是_______。
(3)借助于酸碱指示剂
丙同学通过图3所示实验，他观察到溶液由红色变成无色，也证明氢氧化钾溶液与稀硫酸发生了化学反应，反应的化学方程式为_______。
提出问题：针对反应后溶液中溶质的成分，大家纷纷提出了猜想。
猜想与假设：
猜想一：只有；猜想二：有和；猜想三：有和
进行实验：为了验证猜想，学习小组选用粉末、溶液，进行如下探究：
实验结论：通过探究，同学们一致确定猜想二是正确的。
评价与反思：
(4)丁同学针对上述方案提出疑问，认为方案二是不合理的，理由是_______。
(5)同学们经过反思与讨论，最后认为方案一中的粉末可以用下列的某些物质代替，也能得到同样的实验结论，请你选出可用药品的字母序号_______。
A.B.C.D.
(6)分析反应后所得溶液中溶质的成分时，除了考虑生成物外，还要考虑_______。
四、填空题
12．化学源于生活，生活中蕴含着许多化学知识，在我们生活的世界里，有限的元素组成了形形色色的物质，而且物质还在不断地变化着。请按要求回答下列问题：
(1)加碘食盐中的“碘”指的是_______(选填“原子”“分子”“元素”或“单质”)。
(2)可以用_______鉴别校园直饮机中的水是硬水还是软水。
(3)铜丝常用作导线，利用了铜具有良好的_______性。
(4)厨房所用的燃料多是天然气，天然气不充分燃烧易造成锅底出现黑色，此时可调_______(填“小”或“大”)燃气灶的空气进风口。写出天然气充分燃烧的化学方程式_______。
(5)偏二甲肼()是运载火箭使用的燃料之一，该燃料与四氧化二氮反应的化学方程式为：，则X的化学式为_______；
(6)金属锶用于制造合金、光电管、照明灯，锶元素()在元素周期表中的信息及原子结构示意图如图1所示，回答下列问题：
①锶元素的相对原子质量为_______。
②图2中的三种元素，与锶元素化学性质相似的是_______(填元素符号)。
③氯化锶是常用的牙膏脱敏剂，易溶于水，可由氢氧化锶与盐酸反应制备，该反应的化学方程式为_______。
13．硫酸锌可制备各种含锌材料，在防腐、医学上有很多应用。菱锌矿的主要成分是，还含有少量的二氧化硅和氧化铁。以菱锌矿为原料制备的工艺流程如下图所示。(二氧化硅难溶于水，也不与稀硫酸反应)回答下列问题。
(1)菱锌矿属于_______(选填“纯净物”或“混合物”)。
(2)“酸浸”中观察到的现象是_______。
(3)滤液1中含有的阳离子是_______。(填离子符号)
(4)“转化”中加入足量锌粉，反应的化学方程式有：和_______。
(5)“一系列操作”中需要进行的操作为：蒸发浓缩、_______、过滤、洗涤。在蒸发操作中玻璃棒的作用是_______。
(6)下列说法正确的是______(填序号)。
A.“粉碎”是为了使菱锌矿在“酸浸”中与稀硫酸充分反应
B.在“转化”中加入锌粉，若无气泡冒出，说明锌粉已足量
C.滤渣甲、滤渣乙均能与稀硫酸反应产生气体
D.滤液2的质量一定比滤液1的质量大
14．下图是实验室中常见的一些装置。请根据所学知识回答下列问题：
(1)仪器①的名称是_______。
(2)实验室既可用于制氧气又可用于制二氧化碳的发生装置是_______(填装置编号)； 用此装置制氧气，为控制反应速率，需要对该装置的改进是_______，其反应的化学方程式是_______。
(3)装置D可用于收集_______(填“氧气”或“二氧化碳”)，气体应该从_______ 口进入。 (填“a”或“b”)
(4)用如下实验证明能与反应。
①实验1:证明能与反应的现象是_______，该反应的化学方程式为：_______。
②实验2：将等量水或溶液分别推入三颈瓶中，测得瓶内浓度变化如图所示：对比曲线a和b_______(选填“能”或“不能”)证明与发生了反应；若推入等量饱和石灰水，其曲线在_______(选填“a上方”“a和b之间”或“b下方”)。
参考答案
1．答案：C
解析：A、甘蔗榨汁，没有新物质生成，主要发生物理变化；
B、棉纱织布，没有新物质生成，主要发生物理变化；
C、白土烧瓷，有新物质生成，主要发生化学变化；
D、楠木造船，没有新物质生成，主要发生物理变化；
答案：C。
2．答案：D
解析：坚持绿色出行，践行低碳生活，保护环境，做法符合要求；
B、秸秆粉碎还田，增加农田肥料，节约资源，做法符合要求；
C、垃圾分类回收，减少资源浪费，节约资源，做法符合要求；
D、废弃电池应回收处理，防止土壤污染，做法不符合要求；
答案：D。
3．答案：C
解析：A、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸慢慢地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时的扩散；一定不能把水注入浓硫酸中，以防止酸液飞溅，图中所示操作错误；
B、用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作方法为取一片pH试纸放在玻璃片或白瓷板上，用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡对比来确定pH；不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，图中所示操作错误；
C、检查装置气密性的方法：把导管的一端浸没在水里，双手紧贴容器外壁，若导管口有气泡冒出，装置不漏气，图中所示操作正确；
D、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，且氢氧化钠具有腐蚀性，应放在玻璃器皿中称量，图中所示操作错误。
故选C。
4．答案：B
解析：A、端午时节粽飘香是带有气味的分子在不停的运动，运动到人的鼻子使人闻到了气味，正确；
B、化学反应前后元素的种类不变，水通电生成氢气和氧气说明水是由氢、氧元素组成的，错误；
C、分子是保持物质化学性质的最小微粒，同种分子性质相同，不同种分子的性质不同，一氧化碳由一氧化碳分子构成，二氧化碳由二氧化碳分子构成，构成的分子不同，所以一氧化碳能燃烧，二氧化碳不能燃烧，性质不同。正确；
D、酸是解离出的阳离子都是氢离子的化合物。因为酸溶液中都有氢离子，所以酸溶液（如稀盐酸和稀硫酸）具有相似的化学性质，正确；
故选B。
5．答案：D
解析：A、常温下氮气化学性质稳定，不易和其他物质反应，错误；
B、从微观示意图可知，该反应的化学方程式为。所以和按个数比1:3进行该反应，错误；
C、是，N、H元素的质量比为14:3，错误；
D、从化学方程式可知，每1个氮分子和3个氢分子反应生成2个氨气分子，反应前后分子种类和数目发生变化，正确；
故选D。
6．答案：C
解析：A、单质由同种元素组成，但由同种元素组成的物质不一定是单质，也可能是混合物，如氧气和臭氧，故选项错误；
B、酸的溶液pH小于7，但是pH小于7的溶液不一定是酸的溶液，如氯化铵溶液的pH乙>甲，故D正确。故选C。
8．答案：D
解析：A、先将混合气体通入溶液，气体溶于水形成盐酸，盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，氢气不与氢氧化钠反应，再通过浓硫酸进行干燥得到氢气，能除去杂质且不会引入新的杂质，符合除杂原则，能达到实验目的，不符合题意；
B、加入适量的溶液，硝酸钡与硫酸钾反应生成硫酸钡沉淀和硝酸钾，能除去溶液混有少量且不会引入新的杂质，符合除杂原则，能达到实验目的，不符合题意；
C、加足量的稀盐酸，根据金属活动性顺序铁﹥铜，铁与盐酸反应生成氢气和氯化亚铁，铜不与盐酸反应，充分反应后再经过过滤、洗涤、干燥得到铜，能除去杂质且不会引入新的杂质，符合除杂原则，能达到实验目的，不符合题意；
D、分别往稀盐酸与溶液中滴加无色酚酞试液，均无明显现象，不能通过观察颜色来鉴别稀盐酸与溶液，不能达到实验目的，符合题意。
故选：D。
9．答案：A
解析：设生成0.2g氢气需要金属的质量分别为：锌的质量为x，镁的质量为y，铁的质量为a，铝的质量为b；则：
x=6.5g
y=2.4g
a=5.6g
b=1.8g
某金属混合物由Mg、Al、Zn、Fe四种金属中的两种组成。4g该金属混合物与足量的盐酸充分反应，得到0.2g氢气，则该金属混合物的组成不可能是Mg和A1。
故选A。
10．答案：(1)156；21.7
(2)①4.4
②7.3%
解析：（1）实验室用质量分数为98%的浓硫酸(密度为1.84)配制196g质量分数为20%的稀硫酸，需要质量分数为98%的浓硫酸的质量为，则需要加水的质量为；所需98%的浓硫酸的体积为；
（2）①石灰石主要成分为碳酸钙，故该实验发生的反应是碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，石灰石中的杂质不溶于水，也不与其他物质反应，生成气体全部逸出，根据质量守恒定律反应前后物质总质量相等可知生成的二氧化碳气体质量为；
②解：设反应消耗的盐酸质量为x。
则稀盐酸的溶质质量分数为
答：稀盐酸的溶质质量分数为7.3%。
11．答案：实验探究：
（1）a
（2）放热和恰好完全反应
（3）
进行实验：
方案一：固体粉末减少(或消失)；溶液变成黄色
评价与反思：
（4）与反应也会产生白色沉淀，无法证明一定存在
（5）ABD
（6）反应物是否过量(或反应物是否有剩余)
解析：实验探究：
（1）由pH变化曲线可知，溶液刚开始pH﹥7，呈酸性，此时溶液应是溶液，随着溶液的加入，溶液pH逐渐增大到7，最后大于7，所以应是将溶液滴入溶液中，故选a；
（2）由图2可知，随着反应的进行溶液温度升高，说明酸碱中和反应为放热反应，B点此时温度达到最高值，证明溶液和溶液恰好反应；
（3）氢氧化钾与硫酸反应生成硫酸钾和水，反应的化学方程式为；
进行实验：
方案一：实验结论是猜想二正确，反应后溶液中含有硫酸，取少量反应后的溶液于试管中，加入粉末，氧化铁与硫酸反应生成硫酸铁和水，可观察到铁锈减少（或消失），溶液变成黄色，故填：固体粉末减少（或消失），溶液变成黄色；
评价与反思：
（4）方案二是不合理的；氯化钡与硫酸钾反应也会产生白色沉淀，只能证明有硫酸根离子，而不能证明有氢离子，故填：与反应也会产生白色沉淀，无法证明一定存在；
（5）A.和稀硫酸反应生成气体，可以证明硫酸过量；
B.和硫酸反应生成蓝色硫酸铜溶液，可以证明硫酸过量；
C.和稀硫酸不反应，不可以证明硫酸过量；
D.和稀硫酸反应生成气体，可以证明硫酸过量；
故选ABD；
（6）分析反应后所得溶液中溶质的成分时，除了考虑生成物外，还要考虑反应物是否过量或反应物是否有剩余，故填：反应物是否过量或反应物是否有剩余。
12．答案：(1)元素
(2)肥皂水
(3)导电
(4)大；
(5)
(6)87.62；Mg；
解析：（1）加碘食盐中的“碘”不是以单质、分子、原子等形式存在，这里所指的“碘”是强调存在的元素，与具体形态无关；
（2）可以用肥皂水鉴别校园直饮机中的水是硬水还是软水，在水样中加入肥皂水振荡，产生泡沫较多的是软水，反之则为硬水；
（3）铜丝常用作导线，是利用了铜具有良好的导电性；
（4）厨房所用的燃料多是天然气，天然气不充分燃烧易造成锅底出现黑色，增大与空气的接触可以使天然气燃烧更充分，因此此时可调大燃气灶的空气进风口；天然气充分燃烧生成二氧化碳和水，化学方程式为；
（5）根据质量守恒定律可知化学反应前后原子种类、数目不变，由可知，化学方程式左边有2个碳原子、8个氢原子、6个氮原子和8个氧原子，化学方程式右边有2个碳原子、6个氮原子、4个氧原子和4个X分子，故4个X分子中有8个氢原子和4个氧原子，则1个X分子中有2个氢原子和1个氧原子，故X的化学式为；
（6）①由元素周期表中的一格可知，汉字下方数字表示相对原子质量，故锶元素的相对原子质量为87.62，相对原子质量的单位是“1”，通常省略不写；
②在原子中，质子数=核外电子数，故锶原子的最外层电子数，一般情况下，原子的最外层电子数相同，则元素的化学性质相似，因此图2中的三种元素，与锶元素化学性质相似的是B，B为12号元素，即镁元素，元素符号为；
③锶原子的最外层电子数为2﹥4，在化学反应中易失去2个电子变成带2个单位正电荷的锶离子，故氢氧化锶的化学式为，则氢氧化锶与盐酸反应生成氯化锶和水，化学方程式为。
13．答案：(1)混合物
(2)有气泡产生，溶液变为黄色
(3)、、
(4)、
(5)降温结晶；搅拌，防止因局部温度过高引起液滴飞溅
(6)AD
解析：（1）菱锌矿中含有碳酸锌、二氧化硅和氧化铁等，属于混合物。
（2）碳酸锌和硫酸反应生成硫酸锌、二氧化碳和水，氧化铁和硫酸反应生成硫酸铁和水，则可观察到有气泡产生，溶液变为黄色。
（3）结合前面分析可知，过滤后滤液中的溶质为硫酸锌、硫酸铁和硫酸，则阳离子有、、。
（4）在金属活动性顺序中，锌位于铁前面，则锌能和硫酸亚铁反应生成铁和硫酸锌，反应的化学方程式为：，且锌和过量的硫酸反应生成硫酸锌和氢气，反应的化学方程式为：。
（5）过滤后滤液2中的溶质为硫酸锌，若想得，可采用蒸发浓缩、降温结晶、过滤、洗涤；
蒸发时，为了防止局部温度过高而引起液滴飞溅，需用玻璃棒不断搅拌。
（6）A、将菱锌矿粉碎，能增大接触面积，使其充分反应，该选项说法正确；
B、向滤液1中加入锌粉，锌先和硫酸反应生成硫酸锌和氢气，和硫酸铁反应生成硫酸亚铁和硫酸锌，待硫酸完全反应后，锌才和硫酸亚铁反应生成铁和硫酸锌，则在“转化”中加入锌粉，若无气泡冒出，不能说明锌已经过量，也可能溶液中还有未反应的硫酸亚铁，该选项说法不正确；
C、滤渣甲中的主要成分是二氧化硅，不与稀硫酸发生反应，滤渣乙含有锌粉，能与稀硫酸反应产生气体，该选项说法不正确；
D、加入锌粉后，锌和过量的稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，加入锌的质量比生成氢气的质量大，溶液质量增加，锌和硫酸铁反应生成硫酸亚铁和硫酸锌，溶液质量增大，锌再继续和硫酸亚铁反应生成硫酸锌和铁，由于锌的相对原子质量大于铁，且硫酸锌和硫酸亚铁中锌和铁的化合价都为+2价，溶液质量增加。所以滤液2的质量一定比滤液1的质量大，该选项说法正确。
故选AD。
14．答案：(1)集气瓶
(2)A；将长颈漏斗换成分液漏斗；
(3)氧气；b
(4)甲试管内液面上升高度比乙试管高；；能；a和b之间
解析：（1）仪器①的名称是集气瓶；
（2）实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制氧气，实验室利用石灰石或大理石和稀盐酸制取二氧化碳，它们反应物的状态都是固态与液态，反应条件都是常温，发生装置都为固液常温型A；
用此装置制氧气，为控制反应速率，需要把长颈漏斗换成分液漏斗，通过控制液体的滴加速度，从而控制反应速率；
过氧化氢在二氧化锰的催化下分解生成氧气和水，其反应的化学方程式是：；
（3）二氧化碳能溶于水且能与水反应，不能用排水法收集，氧气不易溶于水且不与水反应，可用排水法收集；装置D为排水法收集装置，可用于收集氧气，氧气密度比水小，则气体应该从短管b口进入；
（4）①实验 1：由于二氧化碳在碱性溶液中溶解得更多，装置内气体减少得更多，则实验中观察到甲试管内液面上升高度比乙试管高，则可证明能与反应，二氧化碳能与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，该反应的化学方程式为：；
②实验2：将等量水或溶液分别推入三颈瓶中，测得瓶内浓度变化如图所示：对比曲线a和b，由于曲线a比曲线b高，说明二氧化碳在碱性溶液中溶解得更多，二氧化碳的浓度更低，能证明与发生了反应；
若推入等量饱和石灰水，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，比等量水吸收的二氧化碳多，但是比等量氢氧化钠溶液吸收的二氧化碳少，所以其曲线在a和b之间。
选项
实验目的
实验方案
A
除去中混有的少量气体
先通过溶液，再通过浓硫酸
B
除杂:溶液混有少量
加入适量的溶液,过滤
C
除去铜粉中少量的
加足量的稀盐酸，过滤、洗涤、干燥
D
鉴别稀盐酸与溶液
分别滴加无色酚酞试液，观察颜色
实验方案
实验操作
实验现象
实验结论
方案一
取少量反应后的溶液于试管中，加入粉末
_______
溶液中有猜想二正确
方案二
取少量反应后的溶液于试管中，滴加溶液
②产生白色沉淀
溶液中有，猜想二正确