2024四川中考化学一轮复习 第八单元 金属和金属材料（课件）

这是一份2024四川中考化学一轮复习 第八单元 金属和金属材料（课件），共60页。PPT课件主要包含了硬度大，钛合金，H2O，速率更快，产生H2，体积小放出热量少，丝和CuCl2溶液，铜或Cu，一层致密的氧化铝薄膜，溶液由无色变为浅绿色等内容，欢迎下载使用。
金属材料(绵阳5考，宜宾2考)
1. (绵阳真题组合)判断下列说法的正误。(1)生铁是纯净物(2020宜宾7A)(　　)(2)黄铜片的硬度比纯铜片大(2022绵阳3A)(　　)(3)中国具有自主知识产权的大飞机 C919机身主体材料是铝合金 (2019绵阳1C)(　　)
2. [2018绵阳22(2)题2分]飞机机身大量使用铝合金，主要原因是铝合金耐腐蚀、密度___、_______。3. [2020绵阳23(1)题2分]卫星制造使用了黄金、钛合金，其中用作天线的是_______。
4. (2020成都1题3分)下列成都出土的文物中，不属于金属材料的是(　　)A. 东汉说唱俑 B. “郫”字青铜戈C. 龙纹铅饼币 D. 黄金面具
5. [2021成都15(1)①题1分]太阳能热水器的集热器主要材料是铜，利用铜的_____性。 6. [2019达州44(2)题1分]武德合金常用作保险丝，是因为合金的熔点比组成它的纯金属的熔点要___(填“高”或“低”)。
金属的化学性质(绵阳、宜宾均6考)
7. [2023绵阳23(2)题2分]铝的化学性质很活泼，通常铝制品却很耐腐蚀，原因是____________________________________________________________________________________。铝还有特殊的性质，能溶解于NaOH溶液中，完成化学方程式： Al＋ NaOH＋ ____ === NaAlO2＋3H2↑
常温下铝在空气中易与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝
薄膜，从而阻止铝进一步氧化
8. 　　　　　　　(2021宜宾19题实验二7分)实验二：探究锌与稀硫酸反应另取一块锌片与质量分数为8%的稀硫酸反应，随着反应的进行，测得产生H2的总体积与反应时间关系如下表，同时用温度传感器测得溶液温度与反应时间关系如图。
(1)锌片与稀硫酸反应_____(填“吸热”或“放热”)。(2)20～40 s产生H2的平均速率是___mL/s(平均速率指单位时间内H2体积的变化量)。(3)产生H2的体积：40～60 s大于20～40 s。主要原因是_________________________________________。(4)0～20 s溶液温度变化不大的原因是__________________________。
反应放热，40～60 s温度更高，反应
(5)溶液温度最终的变化情况是_______________________。
先升温再逐渐恢复到室温
9. (2022成都13题3分)如图所示反应，有关说法错误的是(　　)A. 铝丝需要砂纸打磨B. 溶液由蓝色变为无色C. 金属活动性强弱：Al>CuD. 反应的化学方程式为：Al＋CuSO4=== Cu＋AlSO4
10. [2020攀枝花21(3)题2分]不法分子常用铜锌合金制成假金币行骗。能有效鉴别“金币”真假的一种方法是：将“金币”浸入稀硫酸中，产生气泡的是假金币。原理是__________________________(用化学方程式表示)。
Zn＋H2SO4=== ZnSO4＋H2↑
11. (2022泸州37题7分)已知：铝在常温下能与O2反应，在铝表面形成一层氧化物薄膜；Al2O3能溶于NaOH溶液。某课外小组对“铝与氯化铜溶液反应”进行如下探究。①测得CuCl2溶液的pHCuB. 通过实验①、②、③，能验证金属活动性： Fe>Cu>AgC. 实验④中X为Cu，Y为FeSO4溶液，能验证金属活动性： Fe>CuD. 实验④中X为Cu，Y为AgNO3溶液，能验证金属活动性： Cu>Ag
19. (2020眉山29题5分)金属制品与我们的日常生活密不可分。(1)有铝、锌、铜三种金属，其中不能与稀硫酸发生反应的是________。(2)铝的化学性质比较活泼，但铝制品具有很好的抗腐蚀性能，其原因是铝表面容易形成_____________________。(3)为验证Zn、Cu、Ag三种金属的活动性强弱，某同学选用如下试剂组进行验证，其中不合理的一组是___(用序号①②③填空)。①Zn、CuSO4溶液、Ag ②ZnSO4溶液、Cu、AgNO3溶液③Zn、Cu、AgNO3溶液
(4)由所学知识可知，活泼性Fe>Cu，Fe＋CuSO4=== FeSO4＋Cu。非金属与金属类似，活泼性Cl2>Br2>I2，请写出将Cl2通入NaBr溶液中发生反应的化学方程式___________________________。
2NaBr ＋ Cl2 === Br2＋2NaCl
金属活动性顺序的探究(绵阳5考，宜宾2考)
20. 　　　　　　　 (2021宜宾19实验一7分)实验一：比较铁、铜、锌的活泼性取经过打磨，且形状、大小相同的铁片、铜片和锌片于三支规格相同的试管中，同时加入稀硫酸，对比观察实验现象。
(1)铁和稀硫酸反应的化学方程式是_________________________。(2)铁、铜、锌的金属活动性由强到弱的顺序是______________________。(3)表中x＝__；y＝___。
(4)盛有铁片的试管中还能观察到的现象是_____________________。(5)若依次将上述三种金属放入稀硫酸中即可得出三种金属的活动性顺序(假设每次发生的反应都完全进行)，则放入金属的顺序为__________________________________________________。
Fe＋H2SO4=== FeSO4＋H2↑
Zn＞Fe＞Cu(或锌>铁>铜)
Cu、Fe、Zn或铁、铜、锌或Fe、Cu、Zn)
21. (2018成都11题2分)探究锌、铜、镁的金属活动性时，下列现象、分析或结论正确的是(　　)A. 盐酸的浓度可以不同B. 铜片表面有气泡C. 镁片的试管表面发烫D. 活动性Cu>Zn>Mg
金属活动性顺序的应用(宜宾2019.7D)
22. (2022广安10题1.5分)下列现象和事实，可用金属活动性作出合理解释的是(　　)①相同几何外形的金属镁、铝分别与相同浓度的稀盐酸反应，镁反应更剧烈，说明镁比铝的金属活动性强②用硫酸铜、石灰水配制农药波尔多液时，不能用铁制容器盛放③尽管金属的种类很多，但在自然界中，仅有少数金属(银、铂、金)有单质形式存在④金属铝比金属锌更耐腐蚀，说明锌比铝的金属活动性强A. ①②③　　　 B. ①② C. ③④ D. ①②③④
金属与盐溶液反应后滤液、滤渣成分的判断(绵阳3考)
23. (2018绵阳8题3分)向Cu(NO3)2、Al(NO3)3和AgNO3的混合溶液中加入铁粉，充分反应后过滤，向滤渣中滴加稀硫酸时有气泡产生。下列推断正确的是(　　)A. 滤渣中一定有铁、铜、银，可能有铝B. 滤液中的溶质只有Al(NO3)3和Fe(NO3)2C. 滤液中一定有Fe(NO3)2，可能有Al(NO3)3D. 滤液中一定有Al(NO3)3和Fe(NO3)2，可能有Cu(NO3)2【链接】更多试题详见微专题6
金属的冶炼(绵阳、宜宾均3考)
24. (2021宜宾13题3分)按下图装置进行实验(部分夹持装置略)。下列说法错误的是(　　)A. 先点燃①中酒精灯再通入COB. ①中黑色固体变为红色C. ②中澄清石灰水变浑浊D. 该实验证明CO具有还原性
25. 　　　　　　 (2021绵阳25题12分)CO在工业上常用于冶炼金属，某化学兴趣小组的同学欲将CO2转化为CO并还原CuO，设计了以下实验：步骤Ⅰ：制备并收集CO2。取一支试管，将制成糊状的CuO用毛笔刷在试管内壁，在试管底部加入少量炭粉，再用该试管收集CO2，实验装置如图1。
步骤Ⅱ：用CO还原CuO。将步骤Ⅰ收集满CO2的试管套上气球，按图2组装。实验过程中用酒精灯先加热炭粉，再加热氧化铜，观察实验现象。
根据上述实验装置和操作，回答下列问题：(1)为了收集干燥、纯净的CO2，步骤Ⅰ装置的连接顺序为：A→___→___→___，制备CO2的化学方程式是__________________________________，收集CO2时，若导管不伸入试管底部，会导致_______________。
CaCO3＋2HCl=== CaCl2＋H2O＋CO2↑
(2)步骤Ⅱ中加热炭粉时，炭粉与CO2的反应属于基本反应类型中的_____反应。再加热氧化铜时，1 min左右观察到黑色固体变为紫红色，此时发生反应的化学方程式为________________________。(3)实验结束后，挤压气球使气体进入试管，取下气球，立即在试管口放置点燃的酒精灯，其目的是_________________________________________。
燃烧除去试管中残余的CO，防止其污染空
(4)为使实验效果更佳，上述实验装置中的酒精灯可更换为_________。(5)木炭呈块状，实验时要先将木炭研细，这样处理的目的是________________________________________。
之间的接触面积，加快反应速率
26. (2021广安10题1.5分)利用如图所示实验装置模拟工业炼铁。下列说法正确的是(　　)A. 反应前后Fe元素的化合价由＋2变为0B. 充分加热，a处固体由黑色变为红色C. b处可以用澄清石灰水检验生成的CO2D. 可用水吸收尾气中的CO
27. (2020成都12题3分)按下图进行实验，下列分析或结论正确的是(　　)A. 导管口刚有气泡冒出说明反应开始B. 实验结束应立即倒出粉末C. 木炭能使氧化铜还原为铜D. 固体减少的质量一定等于生成CO2的质量
28. (2020巴中52题4分)如图所示进行碳的氧化物的性质实验，请回答下列问题。(1)甲处的实验现象为_____________________， 发生的化学反应方程式为________________________。
(2)乙装置的作用是防止液体倒吸，丙装置的作用是____________________________________，发生的化学反应方程式为_____________________________。
CO2＋2NaOH=== Na2CO3
29. [创新装置](2021杭州改编)小金为了探究氧化铜与氢气的反应和反应产物，用如图所示装置进行实验。(1)为确保实验安全，在点燃酒精灯加热前的操作是___________。(2)装置末端连接的气球的作用是_____________ ______________________。(3)实验过程中，当观察到________________________________________现象时可判断一定有产物水生成。
止空气中的水蒸气进入)
长柄U形石英玻璃管的直管中部白色粉末变蓝
(4)实验开始时加入a克纯氧化铜粉末，实验结束后取出U形管底的固体称量为b克，当b为_____(用含有a式子表示)时，可判断氧化铜已完全转化为铜。
金属的锈蚀与防护(绵阳3考，宜宾2020.7B)
30. (绵阳、宜宾真题组合)判断下列说法的正误。(1)通过改变钢铁组成，表面覆盖保护层，可以确保港珠澳大桥使用寿命 (2019绵阳 1D)(　　)(2)在空气中铝比铁耐腐蚀，是因为铝不与空气中氧气反应(2023宜宾8B)(　　)31. [2021绵阳23(3)题1分]建造房屋要使用大量钢材，防止钢材生锈的方法有_______________(写一种)。
32. [2020南充16(3)(4)题3分](1)金属资源储量有限，而且不可再生。下列措施能够减缓金属消耗速度的是_____。A. 回收利用废旧金属B. 加大对金属矿物的开采，提高金属产量C. 寻找和开发金属的替代品D. 提高金属制品的防腐能力，延长金属制品的使用寿命(2)铁是目前世界年产量最高的金属，但易生锈，写出用稀盐酸除铁锈的化学方程式_____________________________。
Fe2O3＋6HCl=== 2FeCl3＋3H2O
33. (2021成都19题13分)某学习小组对铁锈蚀进行探究。【提出问题】铁锈蚀与哪些因素有关？【查阅资料】1. 氯化钙固体可作干燥剂。2. 一定条件下，碳可加快铁的锈蚀，但碳本身不参加反应。3. 常温常压，氢气密度是d g/mL。
【设计与实验】实验一：定性探究铁锈蚀的因素取四枚相同的洁净无锈铁钉分别放入试管，进行图1实验，现象如表1。
(1)对比A、B、C试管中实验现象，说明铁锈蚀主要是与空气中的________________________发生化学反应。(2)对比A、D试管中实验现象，说明铁锈蚀还与_______________有关。(3)铁锈蚀后应及时除锈的原因是_________________________________________________。写出除铁锈的化学方程式_________________________________________________________________。
水蒸气(或O2和H2O)
铁锈疏松多孔，能吸附氧气和水蒸气，
Fe2O3＋6HCl=== 2FeCl3＋
3H2O[或Fe2O3＋3H2SO4=== Fe2(SO4)3＋3H2O]
实验二：定量探究铁锈蚀的因素小组设计了图2装置，检查气密性，将5 g铁粉和2 g碳粉加入三颈烧瓶，t1时刻加入2 mL饱和NaCl溶液后，再将一只装有5 mL稀盐酸的注射器插到烧瓶上，采集数据。
(4)据图3，t2时刻后反应并未停止温度却开始降低，原因是___________________________________。(5)据图4，对比AB段和BC段说明____________________________，分析t3时刻压强突然变大的原因是_________________________________________________________________________。
铁生锈放出的热量小于装置散失的热量
蚀消耗氧气，装置内压强减小，注射器内盐酸被吸入
烧瓶，反应产生较多氢气
实验三：测定铁锈含量将实验二烧瓶中剩余物质过滤、洗涤、干燥，得m g固体，连接图5装置，检查气密性，加入固体与足量稀盐酸进行实验。
(6)完全反应后，常温常压下测得生成气体体积为V mL，则该固体中铁锈质量分数表达式为___________________。(7)该实验条件下测得铁锈质量分数偏小的原因是_______________________，解决方法是_____________________________。
在乙、丙装置间加一个干燥装置
【反思与评价】(8)与实验一对比，实验二铁锈蚀明显更快的原因是______________________________________。
共性：有金属光泽(金、银制作饰品)、有良好的_______(铁作炊具)、 _______(铜作导线)、延展性(铝拉成丝，压成薄片)
颜色：铁、铝等大多数金属呈_____色，但铁粉呈黑色，铜呈 __________色，金呈___色状态：常温下，大多数金属都是固体，但________是液体
地壳中含量最高的金属元素是________目前世界上年产量最高的金属是________人类最早使用的金属是铜熔点最低的金属是________熔点最高的金属是________(常作灯丝)导电、导热性最好的金属是________
定义：在金属中加热熔合某些_____或_______制得的具有金属特征 的物质性质：一般情况下合金与组成它们的纯金属相比，强度和硬度更___、熔 点更___、抗腐蚀性更强
生铁：含碳量2%～4.3%钢：含碳量0.03%～2%
二者性能不同的原因是________不同
钛合金：抗腐蚀性能好，用于火箭、导弹、船舶、化工和 通信设备等；与人体有很好的“相容性”，常用于制造 _______其他合金：不锈钢、锰钢、黄铜、青铜、白铜、焊锡、硬铝、 18K黄金等
条件：大多数金属都能与氧气发生反应，但反应的难易与剧烈程度不同通式：金属＋氧气→___________(化合反应)
常温下：铝在空气中缓慢氧化不易察觉，其表面生成一层致密的 ____________，能阻止内部的铝进一步被氧化，具有很好的抗腐蚀 性，其原因是____________________(用化学方程式表示)
现象：_____燃烧，发出____________，生成_________化学方程式：______________________
4Al＋3O2=== 2Al2O3
现象：_____燃烧，________，生成________，放出热量化学方程式：______________________
现象：生成__________化学方程式：_____________________
【特别提醒】某些金属即使在高温条件下也不与氧气反应，如金(“真金不怕 火炼”)
温馨提示：若因软件问题视频无法打开，请在实验视频文件夹打开原视频
条件：金属的活动性必须排在________之前通式：活泼金属＋酸→__________(置换反应)
Zn＋2HCl=== ZnCl2＋H2↑
Fe＋2HCl=== FeCl2＋H2↑
条件：金属前置后(K、Ca、Na除外)，盐必须可溶通式：金属＋可溶性盐→_____________(置换反应)
现象：铁丝上附着有__色固体，溶液由__色变为_____色 化学方程式：_________________________
现象：铜丝上附着固体，溶液由___色变为____色 化学方程式：______________________________
现象：铝丝上附着有___色固体，溶液由___色变为___色 化学方程式：______________________________
Fe＋CuSO4=== FeSO4＋Cu
Cu＋2AgNO3===Cu(NO3)2＋2Ag
2Al＋3CuSO4=== Al2(SO4)3＋3Cu
金属的位置越靠前，它的活动性就越____位于____________的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢位于_____的金属(K、Ca、Na除外)能把位于_____的金属从它的盐溶液里置 换出来
金属活动性顺序的探究(详见实验突破实验4)
判断金属被开发利用的先后 判断金属与酸能否发生反应 判断金属与盐溶液能否发生反应及反应后滤液、滤渣成分(详见微专题6)
四、金属资源的利用和保护
金属的存在形式：除少数很不活泼的金属(如金、银等)有单质形式存在外， 其余都以化合物的形式存在
设备：高炉原料：_______、_____、石灰石反应原理：在_____条件下，利用还原剂CO将铁从它的化合物中 还原出来涉及的化学方程式：C＋O2 CO2、CO2＋C 2CO、 ______________________________焦炭的作用：_________、____________________
金属冶炼实验(详见实验突破实验5)
生成一氧化碳(或CO)
条件：铁与空气中的_____________发生化学反应生成铁锈(主要成分 是_______________)铁制品锈蚀条件的探究(详见实验突破实验6)
原理：隔绝________________
改善外界环境：保持金属制品表面洁净和干燥(如用过的菜 刀擦干净)形成保护层：在金属表面涂保护膜(如______、______、镀 耐腐蚀金属等)改变金属的内部结构：制成______(如不锈钢等)
Fe2O3(或氧化铁)
物理方法：砂纸打磨化学方法：稀盐酸、稀硫酸可用于除铁锈，反应的化学方程式分 别为____________________________、 _________________________________
意义：节约金属资源，减少重金属对环境的污染途径：废旧金属的回收利用；防止金属腐蚀；有计划、合理地开采金属矿 物；寻找金属的代用品
Fe2O3＋3H2SO4=== Fe2(SO4)3＋3H2O
下列说法正确的是________。①常温下金属都是固体②合金都是由多种金属熔合而成的③金刚石属于金属材料，合金属于合成材料④生铁是纯铁，钢是铁合金⑤铁在氧气中燃烧的产物和铁锈的主要成分相同⑥铝的金属活动性比铁强，所以铝在空气中更容易锈蚀⑦铁与稀盐酸反应生成氯化铁和水
⑧所有金属都能与酸反应生成氢气⑨不能用铁制容器盛装农药波尔多液(含硫酸铜)⑩可用锌粉与硫酸镁溶液制取镁
1. 与金属铁相关的转化(1)请写出图中字母所代表物质的化学式a.____　b.______
(2)请写出图中涉及的化学方程式①__________________________②__________________________③__________________________ __________________________
Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu
Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑
Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑
④____________________________⑤____________________________⑥____________________________
2. 与金属铜相关的转化
(1)请写出图中字母所代表物质的化学式a._____　b．________(蓝色沉淀)(2) 请写出图中涉及的化学方程式①____________________
②_______________________ __________________________ ___________________________③_______________________________④_______________________________⑤_______________________________⑥_______________________________
Cu＋2AgNO3===2Ag＋Cu(NO3)2
CuO＋H2SO4===CuSO4＋H2O
Fe＋CuSO4===Cu＋FeSO4
Fe＋CuCl2=== Cu＋FeCl2
⑦_____________________________________⑧_____________________________________⑨_____________________________________
CuO＋2HCl=== CuCl2＋H2O
CuSO4＋2NaOH===Cu(OH)2↓＋Na2SO4
CuCl2＋2NaOH === Cu(OH)2↓＋2NaCl
金属活动性顺序的验证及探究[绵阳2020.25(2)②，宜宾2考]
1. 实验原理(1)金属与酸反应：在金属活动性顺序中，位于氢前面的金属能与酸发生置换反应，位于氢后面的金属不能与酸发生反应。(2)金属与盐溶液反应：在金属活动性顺序中，位于前面的金属(K、Ca、Na除外)能把后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。
2. 实验方案设计(1)比较两种金属的活动性顺序
(2)比较三种金属的活动性顺序(方法：搭桥法)
3. 注意事项(1)实验前，需先将金属进行打磨的目的是__________________________。(2)做金属与酸反应的实验时，一般用稀盐酸或稀硫酸，不用硝酸或浓硫酸。(3)金属与盐的反应，盐必须___(填“能”或“不能”)溶于水。(4)并不是所有排在前面的金属，都能把排在后面的金属从其盐溶液中置 换出来，如钾、钙、钠。(5)在比较金属活动性时需要注意控制变量法的应用，如酸溶液或盐溶液 的温度、浓度、体积需保持一致，金属的形状、表面积需保持一致。
除去金属表面的氧化物和污物
例　如图1是某兴趣小组为探究铁、铜、银的金属活动性顺序所做的实验：
(1)实验A中发生反应的化学方程式为______________________________。(2)实验B中所观察到的现象是__________________________________________________。
Cu＋2AgNO3=== 2Ag＋Cu(NO3)2
铁丝表面有红色固体析出，溶液由蓝色逐
(3) [意外现象]C试管中反应刚开始未观察到预期的实验现象，其原因可能是_________(写出一个即可)。(4)根据上述实验可得出铁、铜、银的金属活动性顺序为____________，其中不必要做的是实验___(填“A”“B”或“C”)。
(5)[传统文化](2020吉林改编)北宋沈括编撰的《梦溪笔谈》中，记录了用CuSO4溶液熬制胆矾的铁釜，使用时间久了也可以化作铜。根据该材料分析，Fe比Cu的金属活动性___(填“强”或“弱”)。(6)[微观实质](2021新疆改编)“宏观—微观—符号”三重表征是化学独有的表示物质及其变化的方法。如图2是图1试管A中反应的微观示意图。根据分析图1试管A中溶液增加的离子是______，减少的离子是_____(填离子符号)。
金属冶炼(绵阳、宜宾均3考)
一、一氧化碳还原氧化铁(绵阳3考，宜宾2020.7C)
1. 反应原理：___________________________(用化学方程式表示)。[绵阳2022.22(2)，宜宾2019.8C]【拓展】也可用磁铁矿(主要成分是四氧化三铁)炼铁，反应的化学方程式为____________________________。
3. 实验现象(1)硬质玻璃管中的固体由_____色变为___色。(2)澄清石灰水_______。(3)装置最末端玻璃管尖嘴处气体燃烧时产生___色火焰。4. 注意事项(1)加热前要检验CO 的纯度。(2)实验开始时，先通入CO，后点燃酒精喷灯的目的是__________________________________。
(3)实验结束后，先熄灭酒精喷灯，继续通入一氧化碳至硬质玻璃管冷却的目的是：①_____________________________；②防止试管中的澄清石灰水倒吸至灼热的玻璃管中，使玻璃管炸裂。(4)因为CO 有剧毒，应将排出的CO 点燃或用气球收集。 【小结】一氧化碳早出晚归，酒精喷灯迟到早退。【特别提醒】试管中澄清石灰水的作用是_____________，发生反应的化学方程式为_______________________________；右侧酒精灯的作用是__________________________。
防止热的铁被空气中的氧气氧化
CO2＋Ca(OH)2=== CaCO3↓＋H2O
处理尾气，防止CO污染空气
5. 装置的评价与改进(1)教材实验装置的不足：由于氢氧化钙的溶解度较小，澄清石灰水不能将生成的二氧化碳完全吸收，所以排出的气体是__________的混合物，可能无法点燃。(2)实验装置的改进思路
a. 收集尾气：通过一个密闭容器将实验尾气收集起来(如图1)；也可先将CO2用__________完全吸收，再将CO收集起来(如图2)。 b. 将尾气作为燃料燃烧为反应提供热量(如图3)，与原实验装置相比，优点是___________________________。
既节约能源，又避免污染空气
6. 实验装置的创新 下图是用W形玻璃管进行的微型实验，该装置与传统装置相比，优点是__________________________。
实验操作简单(或节约药品等)
二、铜的冶炼(绵阳2021.25，宜宾2考)
1. 反应原理用木炭还原氧化铜：________________________(用化学方程式表示)。2. 实验装置
【特别提醒】金属网罩的作用：_____________；为了使实验效果更明显，最好使用酒精喷灯。 3. 实验现象试管中的黑色粉末逐渐变为_____；澄清石灰水_______。4. 注意事项(1)实验结束后，应先从澄清石灰水中撤出导气管，再熄灭酒精灯的原因是_____________________________________________。(2)实验结束后，待试管冷却至室温再倒出固体的目的是_____________________________。
防止澄清石灰水倒吸至灼热的试管中，使试管炸裂
5. 实验拓展(1)除了用木炭还原氧化铜，还可选用H2、CO作还原剂炼铜，分别写出发生反应的化学方程式_______________________、__________________________。(2)湿法冶铜的原理：Fe＋CuSO4=== Cu＋FeSO4。
(1)连接好装置后，在加入药品前应先进行的操作是_______________。(2)为排尽装置中的空气，防止加热时发生爆炸，实验前应先_____________，再_____________。
例1　如图1是实验室模拟工业炼铁的装置。请回答下列问题。
(3)硬质玻璃管中红色粉末变成黑色的原因是______________________________(用化学方程式表示)，该反应_______(填“属于”或“不属于”)置换反应。(4)实验结束后先_____________，继续通 CO 直至硬质玻璃管冷却。
(5)[创新装置](2020宁波改编)如图2是小刚设计的一氧化碳还原氧化铁的实验装置。在B装置的液面下降到安全线之前，不能加热氧化铁，这是因为___________________________________；反应结束后停止加热，继续通入CO，此时B装置的作用是______________________。
CO 和空气混合，加热可能会发生爆炸
收集CO，防止污染空气
(6)[微型实验](2020河南改编)如图3为CO还原Fe2O3的微型装置图，B处V形管内的溶液变浑浊，化学方程式为___________________________ ____；将尾气点燃，化学方程式为______________________。
Ca(OH)2＋CO2=== CaCO3↓＋
(1)实验中酒精灯加网罩的作用是______________ _____________。(2)试管A中的实验现象为_____________________， 该反应属于_____反应(填基本反应类型)。(3)证明产生了CO2的现象是_________________，写出反应的化学方程 式_______________________________。(4)实验结束的操作是：先_________，再___________。
例2　兴趣小组的同学进行炼铜的实验，如图1是木炭还原氧化铜的实验装置：
Ca(OH)2＋CO2===CaCO 3↓＋H2O
(5) [意外现象]若将固体倒出后，固体又变为黑色，可能的原因是__________________________________________________。(6)[微型实验](2021宁夏改编)同学们在老师的指导下设计如图2的微型装置进行一氧化碳还原氧化铜的实验。
未等装置冷却至室温就倒出固体，还原出来的铜又被氧化
①甲酸(HCOOH)在热的浓硫酸的催化作用下分解生成一氧化碳和水，该反应的化学方程式为________________________。 ②大气球的作用是______________________。③该实验所涉及的基本反应类型是_________。
铁制品锈蚀条件的探究(绵阳4考，宜宾2考)
2. 实验现象及分析
A中铁钉生锈，B中铁钉不生锈
3. 实验结论 铁锈蚀的条件是与___和_____同时接触。
4. 实验反思 (1)实验所用的铁钉要洁净无锈。(2)实验中所用的水为经煮沸迅速冷却的蒸馏水，煮沸的目的是__________________。(3)植物油的作用是_________。(4)干燥剂的作用是___________。5. 实验拓展若铁锈蚀条件的探究在密闭容器中进行，由于氧气的消耗会使容器内的压强变小，利用此原理可测定空气中氧气的含量。
6. 装置创新：如图所示实验装置与原实验相比具有的优点是__________________________。
(1)实验前需要将铁钉_________。(2)①试管中，最易生锈的部位是___。(3)通过对比_____(填序号)试管中的现象，可知铁钉生锈需要与水接触。(4)通过实验得出，铁锈蚀的条件是_____________________。(5)写出稀盐酸除铁锈的化学方程式_____________________________。
例 　为了探究铁锈蚀的条件，某同学设计如图1实验，请回答下列问题。
(6)如图2为探究氯化钠是否可以加快铁锈蚀的实验，试管A中的物质X和试管B中的物质Y分别是___________和___________________。
氯化钠(或NaCl)溶液
(7) [意外现象]图1实验一段时间后发现，试管②③中的铁钉也都出现少量锈迹，可能的原因是_____________________________________________________________________________、____________________________________。
试管②中煮沸过的蒸馏水冷却时间较长，部分氧
气又溶于水中(或使用了不洁净的铁钉)
试管③中干燥剂失效(或干燥剂