2024届新高三开学摸底考试卷 化学试题（辽宁专用）

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（考试时间：75分钟 试卷满分：100分）
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Cl 35.5 Mn 55 C 59 Ni 59 Ga 70
第Ⅰ卷 选择题（共45分）
一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求．
1．下列有关说法不正确的是
A．“杯酚”分离和体现了超分子的分子识别特征
B．储氢合金是一类能够大量吸收，并与结合成金属氢化物的材料
C．核酸是生物体遗传信息的携带者，属于高分子化合物
D．“鲲龙”水陆两栖飞机实现海上首飞，其所用燃料航空煤油属于纯净物
【答案】D
【详解】
A．杯酚分离C60和C50利用超分子的分子识别性，A项正确；
B．储氢金属能与氢气形成氢化物而达到储氢的目的，B项正确；
C．核酸是由核苷酸聚合而成的高分子材料，C项正确；
D．煤油为烃的混合物，D项错误；
故选D。
2．下列化学用语表达中正确的是
A．用系统命名法命名为：2—甲基丁酸
B．空间填充模型既可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子
C．分子中，碳原子与氧原子之间形成的共价键类型为键
D．基态氧原子核外电子轨道表示式：
【答案】D
【详解】
A．由结构简式可知，该有机物属于羧酸，含有羧基的最长碳链的碳原子个数为4、侧链为甲基，名称为3—甲基丁酸，故A错误；
B．碳原子的原子半径大于氢原子，而小于氯原子，所以空间填充模型不能表示四氯化碳分子，故B错误；
C．甲醇分子中碳原子和氧原子的杂化方式都为sp3杂化，则碳原子与氧原子之间形成的共价键类型为sp3—sp3σ键，故C错误；
D．氧元素的原子序数为8，电子排布式为1s22s22p4，电子轨道表示式为，故D正确；
故选D。
3．设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．50℃，的溶液中含有的数目为
B．的溶液中含分子的数目为
C．和于密闭容器中充分反应后，分子总数为
D．浓度均为的溶液和溶液中，数目均为
【答案】A
【详解】
A．的溶液中c(H+)=10-12ml/L，的数目为1L×10-12ml/L×NAml-1=，故A正确；
B．溶液中HCl完全电离，没有HCl分子，故B错误；
C．和发生反应：2+=2NO2，和于密闭容器中充分反应后，生成0.2ml NO2，但NO2中存在2NO2N2O4，因此充分反应后，分子物质的量小于0.2ml，故C错误；
D．未说明溶液的体积，无法计算数目，故D错误；
故选A。
4．规范的实验操作是实验成功的必要保证，下列有关实验操作描述正确的是
A．电解精炼铜时，粗铜作阴极
B．容量瓶和分液漏斗使用前均需查漏
C．滴定实验前，需用所盛装溶液分别润洗滴定管和锥形瓶
D．试管和烧杯均可用酒精灯直接加热
【答案】B
【详解】
A．电解精炼铜时，粗铜作阳极，纯铜作阴极，A错误；
B．容量瓶和分液漏斗使用前均需查漏，B正确；
C．滴定实验前，需用所盛装溶液润洗滴定管，但锥形瓶不需要润洗，C错误；
D．试管可用酒精灯直接加热，烧杯不能用酒精灯直接加热，D错误；
故选B。
5．下列指定反应的离子方程式正确的是
A．锅炉除垢中将转化为
B．硫酸酸化的淀粉碘化钾溶液久置后变蓝：
C．用惰性电极电解饱和溶液：
D．溶液中加入过量浓氨水：
【答案】A
【详解】
A．碳酸钙的溶度积比硫酸钙的溶度积更小，故CaSO4转化为CaCO3的离子方程式为：CaSO4(s)+(aq)=CaCO3(s)+ (aq)，A正确；
B．硫酸酸化的淀粉碘化钾溶液久置后变蓝：4I−+O2+4H+=2I2+2H2O，B错误；
C．用惰性电极电解饱和MgCl2溶液：Mg2++2Cl−+2H2OCl2↑+H2↑+2Mg(OH)2，C错误；
D．CuSO4溶液中加入过量浓氨水：Cu2++4NH3⋅H2O=[Cu(NH3)4]2++4H2O，D错误；
故答案为：A。
6．类比推理是重要的学科思想，下列“类比”合理的是
A．与S反应生成，则与S反应生成
B．(干冰)是分子晶体，则(石英)也是分子晶体
C．在空气中燃烧生成，则在空气中燃烧生成
D．通入溶液无沉淀生成，则通入溶液也无沉淀生成
【答案】A
【详解】
A．S的氧化性比较弱，S与变价金属Fe反应产生FeS，与Cu反应产生Cu2S，A正确；
B．(石英)是共价晶体，故B错误；
C．在空气中燃烧生成，故C错误；
D．具有还原性，能被强氧化剂氧化生成硫酸根离子，所以能被氧化生成硫酸根离子，硫酸根离子和钡离子反应生成硫酸钡沉淀，故D错误；
故选A。
7．氢氧化锆[]广泛应用于塑料、橡胶、交换树脂等多种化工行业。实验室中以含锆废料(含和少量Cu、Si、Al的氧化物)为原料制备氢氧化锆的工艺流程如下。
下列说法正确的是
A．“熔融”操作可在瓷坩埚中进行
B．“浸取”后通过分液可得到含有和的浸液
C．与形成配离子的稳定性强于与形成配离子的稳定性
D．可用浓溶液洗涤粗品
【答案】C
【详解】
含锆废料(含和少量Cu、Si、Al的氧化物)加入烧碱熔融得到熔渣，加入氢氧化钠溶液浸取，得到含有和的浸液，浸渣含有Na2ZrO3，加入稀硫酸酸溶，再加入氨水除铜得到含滤液和粗品；
A．瓷坩埚中含二氧化硅，烧碱在高温条件下与二氧化硅反应，会腐蚀瓷坩埚，选项A错误；
B．分离溶液和难溶物需用过滤，选项B错误；
C．在水溶液中稳定存在，则与形成配离子的稳定性强于与形成配离子的稳定性，选项C正确；
D．由转化关系推知，为两性氧化物，则为两性氢氧化物，能溶于浓溶液，选项D错误；
答案选C。
8．去除酸性废水中的反应机理如图所示(图中“HS·”为自由基)。下列说法错误的是
A．X的化学式为
B．HS·反应活性较强，不能稳定存在
C．步骤III反应中氧化剂与还原剂的物质的量比为8∶1
D．步骤IV除砷的方程式为
【答案】C
【详解】
A．S2O经过“途径I”的除砷过程可描述为，S2O与氢离子在紫外线照射条件下可以生成HS·，两个HS·可以结合生成H2S2，H2S2分解得到S8和H2S，H2S与H3AsO3发生反应生成As2S3，X的化学式为，故A正确；
B．HS·反应活性较强，在强酸性或强碱性溶液中均不能大量存在，故B正确；
C．步骤III反应中H2S2分解得到S8和H2S，方程式为：8H2S2=S8+8H2S，S元素化合价由-1价上升到0价，又由-1价下降到-2价，H2S2既是氧化剂也是还原剂，氧化剂与还原剂的物质的量比为1∶1，故C错误；
D．步骤IV中，H2S与H3AsO3发生反应生成As2S3，方程式为：，故D正确；
故选C。
9．根据下列实验操作和现象能得出相应结论的是
A．AB．BC．CD．D
【答案】C
【详解】
A．向亚硫酸钠溶液中滴加盐酸溶液比较的是亚硫酸和盐酸的酸性强弱，而非金属性与最高价氧化物的水化物酸性强弱有关即应该比较H2SO4和HClO4酸性强弱，A项错误；
B．乙醇中的羟基氢能被Na置换产生H2，B项错误；
C．SO2和O2按照系数比投料充分反应后，用品红检测褪色，即体系中仍然存在SO2，所以该反应不能彻底即存在平衡限度，C项正确；
D．酸性条件下硝酸根能将Fe2+氧化为Fe3+而产生干扰，D项错误；
故选C。
10．硫化锌(ZnS)可用作分析试剂、荧光体、光导体材料。一种p型硫化锌的立方晶胞中的位置如图a所示，半数的四面体空隙中填入(图b为晶胞在z轴方向的透视图)。下列说法中错误的是
A．晶胞中的数目是4
B．的配位数为8
C．熔点：
D．已知晶胞参数为，则与的最近距离为
【答案】B
【详解】
A．由题干信息可知的晶胞为 。晶胞中的数目是4，A正确；
B．根据晶胞结构可知，的配位数为4，B错误；
C．、均为离子晶体，的半径小于的半径，故的离子键强，熔点高，C正确；
D．已知晶胞参数为，则与的最近距离等于体对角线的，即为，D正确；
答案选B。
11．甘蔗霉变产生的毒素3—(3—硝基苯基)丙酸(结构如图)是一种神经毒素。下列有关该有机物的说法正确的是
A．与苯甲酸互为同系物
B．分子中所有碳原子可能共平面
C．核磁共振氢谱图峰面积比为
D．可以发生酯化反应，不可以发生氧化反应
【答案】B
【详解】
A．苯甲酸含C、H、O元素，该有机物含C、H、O、N元素，组成不同，结构不相似，二者不互为同系物，故A错误；
B．苯环和羧基都是平面结构，3个碳原子可确定1个平面，所有碳原子可能共面，故B正确；
C．由结构对称性判断，含5种H原子，核磁共振氢谱图峰面积比为1：2：2：2：2，故C错误；
D．含羧基，可发生酯化反应，与苯环相连的碳原子上有H原子，可被酸性高锰酸钾溶液氧化，该有机物可以发生氧化反应，故D错误；
故选：B。
12．近日，湘潭大学丁锐教授课题组设计了一种新型的A位K/Na掺杂Ni-C-Zn-Mn钙钛矿氟化物(K/Na-NCZMF)电极材料，并构建了先进的水系锌基电池，如图所示(注明：0.1M代表)。下列叙述错误的是
A．充电时，N极附近溶液pH升高
B．放电时，M极上能生成、、
C．放电时，N极反应式为
D．充电时，电解质溶液中KOH、LiOH浓度一定不变
【答案】D
【详解】
A．充电时，N极为阴极，析出锌，生成碱，溶液pH升高，A项正确；
B．放电时，M极为正极，发生还原反应，镍、钴、锰的化合价降低，M极上能生成、、，B项正确；
C．放电时，N极为负极，发生氧化反应，生成了，反应式为，C项正确；
D．充电时生成了NiOOH、COOH、MnOOH固体，水参与反应，电解质的浓度可能发生改变，D项错误；
故选D。
13．乙烯可用于制备乙醇：。向10L某恒容密闭容器中通入2ml(g)和m ml(g)发生上述反应，测得(g)的平衡转化率与投料比以及温度的关系如图所示。下列说法正确的是
A．
B．a、b点对应的平衡常数
C．a点对应的体系中，反应从开始到平衡的2min内，
D．b点对应的体系中，m=1.8
【答案】D
【详解】
A．此反应为放热反应，b、c点的投料比相同，温度低，平衡向着正向移动，转化率高。b的转化率高，所以温度低，A错误：
B．此反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，则平衡常数减小，则，B错误；
C．a点时，此时(g)与(g)的物质的量相等，即，据图中信息列三段式：
，容器容积为10L，反应时间是2min，故，C错误；
D．由a、b、c点可知，a、c点对应的平衡常数相等，b、c点对应的体系起始通入的反应物的物质的量相等，将c点对应体系列三段式：
，则，解得m=1.8，b、c点的X投料比相同，所以b点对应体系中，m=1.8，D正确；
故答案选D。
14．某种锂离子电池的有机电解质结构如图所示，X、Y、Z、W、Q为原子序数依次增大的短周期主族元素，Z、Q同主族。下列说法正确的是
A．得电子能力：
B．简单离子半径：
C．分子空间构型为三角锥形
D．Y的简单氢化物与最高价氧化物对应水化物反应的产物水溶液呈酸性
【答案】D
【详解】
X、Y、Z、W、Q为原子序数依次增大的短周期主族元素，根据图示可知，X可以形成4个键，则X为C元素，Q能形成6个键，Q为S元素，Z、Q同主族，Z为O元素，Y为N元素，W只能形成1个键，则W为F元素。
A．根据分析可知，X为C元素，Y为N元素，同周期从左到右元素得电子能力逐渐增强，故得电子能力XT3；恒压条件下，H2S的物质的量分数增大，H2S的分压增大(相当于加压)，平衡逆向移动，H2S的平衡转化率减小；
（3）在1000K时，反应①的，不易自发进行，反应③的，容易自发进行，故反应的自发趋势：①