[化学]河南省信阳高级中学2023-2024学年高一下学期2月月考试题A卷(解析版)

这是一份[化学]河南省信阳高级中学2023-2024学年高一下学期2月月考试题A卷(解析版)，共18页。试卷主要包含了5 Fe-56， 下列叙述或化学用语正确的是，1 ml，则生成的数目为0，25g等内容，欢迎下载使用。
第I卷(选择题)
一、单选题(每题3分，共45分)
1. 下列关于古籍中的记载说法不正确的是（ ）
A. “雨过天晴云破处”所描述瓷器青色，来自氧化铁
B. “朝坛雾卷，曙岭烟沉”中的雾是一种胶体，能产生丁达尔效应
C. 《天工开物》中“凡石灰，经火焚炼为用”涉及的反应类型是分解反应
D. 古剑“沈卢”“以剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折”，剂钢指铁的合金
【答案】A
【解析】
【详解】A．氧化铁是红棕色固体，“雨过天晴云破处”所描述的瓷器青色，不是来自氧化铁，A错误；
B．雾是气溶胶属于胶体，具有胶体的性质，可发生丁达尔效应，B正确；
C．《天工开物》中“凡石灰，经火焚炼为用”是指碳酸钙受热分解生成氧化钙和二氧化碳，是由一种物质生成多种物质的反应，反应类型是分解反应，C正确；
D．剑刃硬度要大，所以用碳铁合金，D正确；
故答案选A。
2. 下列叙述或化学用语正确的是（ ）
A. 和互为同位素
B. 的电子式：
C. 的结构式：
D. 氯化氢分子的球棍模型为
【答案】D
【解析】
【详解】A．同位素是质子数相同，中子数不同的核素，H2和D2都是氢元素构成的单质，A错误；
B．氯化铵为离子化合物，其电子式为：，B错误；
C．次氯酸中，氧形成两个共价键，其结构式为：H—O—Cl，C错误；
D．氯化氢分子的球棍模型为，D正确；
故选D。
3. 了解物质的分类有利于我们更好地认识和利用物质。下列叙述中，正确的个数有（ ）
①、盐酸、四种物质都属于化合物；②稀豆浆、雾、淀粉溶液、血液、有色玻璃均属于胶体；③都是碱性氧化物；④、熔融、固体均为可以导电的电解质；⑤属于一元酸；⑥(次磷酸)与足量反应只生成一种盐，所以是一元酸，是正盐
A. 2个B. 3个C. 4个D. 5个
【答案】A
【解析】
【详解】①盐酸属于混合物，①错误；
②胶体的分散质直径在1-100nm之间，稀豆浆、雾、淀粉溶液、血液、有色玻璃均属于胶体，②正确；
③Mn2O7是酸性氧化物，Fe3O4与酸反应可生成两种盐和水，不属于碱性氧化物，Al2O3是两性氧化物，③错误；
④Mg(OH)2、固体NaCl是电解质，但固体不导电，④错误；
⑤H3PO2（次磷酸）与足量NaOH反应只生成一种盐NaH2PO2，说明次磷酸只能电离出一个H+，H3PO2是一元酸，NaH2PO2是正盐，⑤正确；
故选A。
4. 将饱和氯化铁溶液滴入到盛有沸水的烧杯中并继续加热得到红褐色分散系X，下列分析错误的是（ ）
A. X的分散质粒子直径可能为50nm
B. 用激光笔照射X时，可观察到X中有光亮的“通路”
C. 稳定性：X＞FeCl3溶液
D. 无法用过滤的方法除去X中残留的FeCl3
【答案】C
【解析】
【详解】A．X是胶体，其分散质粒子直径介于1~100nm之间，A项正确；
B．胶体可以产生丁达尔效应，B项正确；
C．胶体稳定性弱于溶液，C项错误；
D．胶体与溶液均可透过滤纸，D项正确；
答案选C。
5. 用NA表示阿伏伽德罗常数，下列说法中正确的有（ ）
A. 若Cl2与足量NaOH的溶液反应生成0.1 ml，则生成的数目为0.2NA
B. 常温常压下，17 g NH3的体积约为22.4L
C. 1 ml/L的CaCl2溶液中含Cl-的数目为2NA
D. 在50g质量分数为46%的乙醇水溶液中，含氢原子总数为6NA
【答案】D
【解析】
【详解】A. 若Cl2与足量NaOH的溶液反应生成0.1 ml，根据Cl2+2NaOH＝NaClO+NaCl+H2O可知生成的数目为0.1NA，A错误；
B. 常温常压下，17 g NH3的物质的量是1ml，摩尔体积不是22.4L/ml，所以体积不是22.4L，B错误；
C. 1 ml/L的CaCl2溶液的体积不确定，无法计算溶液中含Cl-的数目，C错误；
D. 在50g质量分数为46%的乙醇水溶液中，含氢原子的物质的量是＝6ml，因此总数为6NA，D正确；
答案选D。
6. 2023年5月28日，国产C919大飞机首次商业飞行圆满成功，开启了中国人自己的大飞机时代。C919使用了大量自主生产的高精尖铝合金材料，我国铝材工业水平处于世界领先行列。下列说法中，不正确的是（ ）
A. 常温下，铝制品耐腐蚀是因为铝不活泼
B. 铝制餐具不宜长时间盛放酸性食物
C. 铝合金密度小、强度高，广泛应用于航空领域
D. 工业上可以用NaOH溶液去除铝表面的氧化膜
【答案】A
【解析】
【详解】A．铝是活泼金属，在空气中易与氧气反应生成致密的氧化物薄膜，保护金属铝被腐蚀，铝制品耐腐蚀不是因为铝不活泼，A错误；
B．铝及氧化物都能与酸反应、，铝制餐具不宜长时间盛放酸性食物，B正确；
C．铝相对原子质量27较小，密度小，铝合金硬度大，广泛应用于航空领域，C正确；
D．氧化铝与NaOH溶液能发生反应，工业上可以用NaOH溶液去除铝表面的氧化膜，D正确；
答案选A。
7. 配制溶液，部分实验操作如图所示：
下列说法正确是（ ）
A. 实验中需要的仪器有天平、480mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管等
B. 上述实验操作步骤的正确顺序为②①③④
C. 用托盘天平称量NaCl固体的质量为29.25g
D. 定容时，仰视容量瓶的刻度线，使配得的NaCl溶液浓度偏低
【答案】D
【解析】
【分析】配制溶液，故需选用500mL的容量瓶，一定物质的量浓度溶液配制的操作步骤有计算、量取、稀释、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作；
【详解】A．实验室中没有480mL容量瓶，故需选用500mL的容量瓶，则本实验中需要的仪器有天平、500mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管等，A错误；
B．根据配制溶液的步骤顺序：计算、称量、溶解、转移、洗涤、定容和摇匀等，故上述实验操作步骤的正确顺序为②①④③，B错误；
C．托盘天平只能精确到小数点后1位，故用托盘天平称量NaCl固体的质量为0.5L×1ml/L×58.5g/ml≈29.3g，C错误；
D．定容时，仰视容量瓶的刻度线，导致所配溶液体积偏大，即使配得的NaCl溶液浓度偏低，D正确；
故选D。
8. 大苏打在照相、电影、纺织、化纤、造纸、皮革、农药等方面均有重要作用。现欲制备大苏打，从氧化还原角度分析，下列所选用的制备试剂组合合理的是（ ）
A. B.
C. D.
【答案】B
【解析】
【分析】中硫元素平均化合价为+2价，从氧化还原角度分析，化合价有升高也有下降。
【详解】A．若生成，则只有化合价上升，A错误；
B．若生成，Na2SO3中S元素由+4价下降到+2价，硫单质中S元素由0价上升到+2价，B正确；
C．若生成，则只有化合价下降，C错误；
D．二者化合价相同，不能发生氧化还原反应，D错误；
故选B。
9. 下列“实验结论”与“实验操作及事实”不相符的一组是（ ）
【答案】B
【解析】
【详解】A．金属活动性越强，越容易置换出氢生成氢气，反应越剧烈，，K与水反应更剧烈，说明金属性：Na＜K，A正确；
B．反应利用了强酸制弱酸的原理，但盐酸不是氯的最高价含氧酸，不能说明Cl的非金属性强于P，B错误；
C．反应说明氢氧化铝可以和酸也可以和碱反应，Al(OH)3是两性氢氧化物，C正确；
D．氯离子可以被酸性高锰酸钾溶液氧化，则该方法不能不能证明溶液中含有，D正确；
故选B。
10. 下列相关说法中，正确的个数为（ ）
①金属性： ②氢化物的稳定性：
③微粒半径： ④氧化性：
⑤酸性： ⑧沸点：
⑦离子的还原性：
A. 7个B. 6个C. 5个D. 4个
【答案】D
【解析】
【详解】①同周期自左向右金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强，同主族自上而下金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱，金属性：，①正确；
②非金属性越强，对应气态氢化物的稳定性越强，气态氢化物的稳定性：，②正确；
③核外电子排布相同的微粒，其微粒半径随原子序数的增大而减小，微粒半径排列为，③错误；
④非金属性越强，单质的氧化性越强，则氧化性，④正确；
⑤非金属性越强，最高价氧化物的水化物的酸性越强，则酸性，⑤正确；
⑥HF中含分子间氢键，沸点最高，其它氢化物中相对分子质量大的沸点高，则沸点为，故⑥错误；
⑦非金属性越强，相应阴离子的还原性越弱，还原性是，⑦错误。
故选D。
11. 下列关于共价化合物和离子化合物说法正确的是（ ）
A. 只含共价键的物质一定是共价化合物
B. 离子化合物都能溶于水，且熔点一般都较高
C. 全由非金属元素组成的化合物中可能含有离子键
D. 气态单质分子中一定含有非极性共价键
【答案】C
【解析】
【详解】A．只含共价键的物质可能是单质，如O2，A错误；
B．离子化合物不一定都溶于水，例如碳酸钙等，B错误；
C．全由非金属元素组成的化合物中可能含有离子键，例如铵盐氯化铵等，C正确；
D．气态单质分子中不一定含有非极性共价键，例如稀有气体分子中不存化学键，D错误。
答案选C。
12. 某化学兴趣小组模拟侯氏制碱法进行实验，流程如图所示。下列说法正确的是（ ）
A. 气体N，M分别为和
B. 气体可以循环利用，因此工业生产时理论上不需要进行补充
C. 加入NaCl粉末的作用是增，促进结晶析出
D. 加入NaCl粉末后所得“食盐水”中溶质只有NaCl
【答案】C
【解析】
【详解】A．侯氏制碱法是向饱和的氨盐水中通入二氧化碳，生成溶解度小的碳酸氢钠沉淀，氯化铵留在溶液中，过滤后对碳酸氢钠再加热分解得到碳酸钠，向母液中加入氯化钠固体，由于氯离子浓度增大会使氯化铵析出，母液可以循环使用。氨气极易溶于水，使得溶液显碱性，可以吸收更多的二氧化碳，故气体N，M分别为和，A项错误；
B．加热分解得到、和，其中一部分C元素进入产品中，因此工业生产时需要补充，B项错误；
C．向母液中加入氯化钠固体，由于氯离子浓度增大会使氯化铵析出，C项正确；
D．是易溶物质，食盐水中仍有剩余，D项错误；
故选C。
13. 某无色溶液中只可能含有K+、Ag+、Ba2+、Cu2+、Cl-、、中的几种，对其进行如下实验操作：
①取少量溶液，滴加无色酚酞溶液，酚酞变红；
②另取少量溶液，加入足量溶液，产生白色沉淀；
③向②所得混合物中加入足量盐酸，沉淀部分溶解，并有无色气体生成；
④将③所得混合物过滤向滤液中加入溶液，有白色沉淀生成。
下列对该溶液的说法正确的是（ ）
A. 需要做焰色试验才能确定是否含有K+B. 可能含有Cu2+、Ba2+
C. 一定含有Cl-D. 一定含有K+、、
【答案】D
【解析】
【分析】含有Cu2+的溶液呈蓝色，无色溶液中一定不含Cu2+。
①取少量溶液，滴加无色酚酞溶液，酚酞变红，说明含有OH-，OH-与Ag+生成沉淀，所以一定不含Ag+；
②另取少量溶液，加入足量溶液，产生白色沉淀，说明至少含有、中的一种，根据离子共存，一定不含Ba2+；
③向②所得混合物中加入足量盐酸，沉淀部分溶解，并有无色气体生成，说明沉淀中一定有硫酸钡和碳酸钡，则溶液中一定有、；
④将③所得混合物过滤向滤液中加入溶液，有白色沉淀生成，沉淀一定是氯化银，由于操作③引入Cl-，原溶液不一定含有Cl-。
【详解】A．溶液中一定不含Ag+、Ba2+、Cu2+，根据电荷守恒，一定含有K+，不须要做焰色试验就能确定一定含有K+，A错误；
B．原溶液不一定含有Ba2+、Cu2+，故B错误；
C．原溶液不一定含有Cl-，故C错误；
D．根据以上分析，一定含有K+、、，故D正确；
故选D。
14. 某同学在研究前18号元素时发现，可以将它们排成如图所示的蜗牛形状，图中每个点代表一种元素，其中O点代表氢元素。下列说法中不正确的是（ ）
A. 离O点越远元素原子半径越大
B. 虚线相连的元素处于同一族
C. 单质还原性：
D. B、C组成的化合物中可能含有共价键
【答案】A
【解析】
【详解】O点代表氢元素，按照原子序数由小到大由里往外延伸；A为Li元素，B为Na元素，C为S元素；
A．离O点越远的元素原子的核电荷数增大，若电子层相同，半径越小，故A错误；
B．由原子序数可知，虚线相连的元素处于同一族，故B正确；
C．A为Li元素，B为Na元素，单质还原性：，故C正确；
D．B为Na元素，C为S元素，可能组成Na2S2，含有共价键，故D正确。
答案选A。
15. 向含有Fe2+、I-、Br-的溶液中通入适量氯气，溶液中各种离子的物质的量变化如下图所示。有关说法不正确的是（ ）
A. 线段BC代表Fe3+物质的量的变化情况
B. 原混合溶液中n(FeBr2)=6ml
C. 当通入Cl22ml时，溶液中已发生的离子反应可表示为：2Fe2++2I-+2Cl2=2Fe3++I2+4Cl-
D. 原溶液中n(Fe2+)：n(I-)：n(Br-)=2：1：3
【答案】B
【解析】
【分析】通入氯气后，碘离子先被氧化，随后是亚铁离子，最后是溴离子被氧化。AB段2I-+Cl2=2Cl-+I2，BC段2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，DE段2Br-+Cl2=Br2+2Cl-。
【详解】A．BC段发生反应2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，线段BC表示Fe3+物质的量的变化情况，A正确；
B．BC段发生反应2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，消耗2ml氯气，则说明Fe2+有4ml，DE段2Br-+Cl2=Br2+2Cl-，消耗3ml氯气，说明Br-有6ml，则溶液中有FeBr23ml，B错误；
C．通入2ml氯气时，2ml碘离子已被氯气全部氧化成I2，另有2mlFe2+被1mlCl2氧化成2mlFe3+，故反应的离子方程式为2Fe2++2I-+2Cl2=2Fe3++I2+4Cl-，C正确；
D．AB段2I-+Cl2=2Cl-+I2，消耗1ml氯气，消耗2ml碘离子，再根据前述分析可知有Fe2+4ml，Br-6ml，则原溶液中n(Fe2+)：n(I-)：n(Br-)=2：1：3，D正确；
故答案选B。
第II卷(非选择题)
二、解答题(共55分)
16. 以下为中学化学中常见的几种物质；①；②熔融NaCl；③固体；①；⑤；⑥75%的酒精⑦溶液；⑧NaOH溶液；⑨稀盐酸；⑩Fe。回答下列问题：
（1）上述物质中属于电解质的有_______(填序号，下同)；属于单质的有_______；上述条件下能导电的有_______。
（2）写出溶液和⑧反应的离子方程式：_______。
（3）某同学将NaCl、、NaOH划分为一类，该同学的分类依据为_______(填字母)。
A. 酸B. 碱C. 钠盐 D. 含钠化合物
（4）与两者性质部分相似，根据与澄清石灰水反应的化学方程式，写出少量与澄清石灰水反应的化学方程式：_______。
（5）碱式碳酸铜[]可以看作是和按照1：1的比例组成的混合型化合物，写出它与足量盐酸反应的化学方程式：_______。
【答案】（1）①. ②③⑤ ②. ①⑩ ③. ②⑦⑧⑨⑩
（2）
（3）D
（4）
（5）
【解析】（1）电解质是溶于水或在熔融状态下能够导电的化合物；非电解质是溶于水或在熔融状态下不能够导电的化合物；溶液导电的原因是存在自由移动的离子，金属导电的原因是存在自由移动的电子；
①属于单质，不能导电；②熔融NaCl为熔融盐，属于电解质，能导电；③固体，属于电解质，不能导电；①属于非电解质，不能导电；⑤属于电解质，不能导电；；⑥75%的酒精属于混合物，不导电；⑦溶液属于混合物，导电；⑧NaOH溶液属于混合物，导电；⑨稀盐酸属于混合物，导电；⑩Fe属于金属单质，能导电。
故属于电解质的有②③⑤；属于单质的有①⑩；上述条件下能导电的有②⑦⑧⑨⑩；
（2）溶液和⑧反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，；
（3）NaCl、、NaOH分别是含钠盐、含钠盐、含钠碱，故都属于含钠化合物，选D；
（4）少量与澄清石灰水反应生成亚硫酸钙沉淀和水，；
（5）碱式碳酸铜[]可以看作是和按照1：1的比例组成的混合型化合物，则它与足量盐酸反应生成氯化铜、水、二氧化碳，。
17. 知识点2、3、4、5 如图甲中的实线表示元素周期表的部分边界。①～⑤分别表示元素周期表中对应位置的元素。
（1）③④⑤的氢化物稳定性由强到弱的顺序是______________（用化学式表示）。
（2）写出②含有12个中子的核素符号____________________。
（3）M、N两种化合物均由①②③④四种元素组成，写出此两种化合物在水溶液中发生反应的离子方程式___________________________________________。
（4）X、Y、Z代表原子序数依次增大的三种短周期元素。在周期表中，Y与X相邻，Y与Z也相邻；X、Y和Z三种元素原子的最外层电子数之和为17；X、Y、Z三种元素有的是图甲中编号①～⑤的元素，有的不是，其中不是编号①～⑤的元素在周期表中的位置为_____________________。
（5）某同学受镧系、锕系元素排列方式的启发，将元素周期表设计成如图乙所示的更简明形式，把118种元素全部排列在内，图乙中除A、B、C、D外每个位置只表示一种元素。则A位置包含______（填数字）种元素，C位置中的元素是否全部是金属元素__________（填“是”或“否”）。
【答案】（1）
（2）
（3）
（4）第二周期第ⅤA族
（5）11 是
【解析】由元素在周期表中位置，可知①为H、②为Na、③为O、④为S、⑤为F。第1-7同期的元素种类为：2、8、8、18、18、32、32种元素。
【详解】（1）非金属性，元素的非金属性越强，对应氢化物越稳定，故氢化物稳定性。故答案为：；
（2）②为Na，含有12个中子的核素符号是。故答案为：；
（3）M、N两种化合物均由①②③④四种元素组成，此两种化合物在水溶液中发生反应，为与反应生成硫酸钠、二氧化硫和水，反应的离子方程式为。故答案为：；
（4）X、Y、Z代表原子序数依次增大的三种短周期元素，在周期表中，Y与X相邻，Y与Z也相邻，假设X、Y、Z处于同一周期，根据它们的原子序数依次增大，其最外层电子数分别设为、x、，则，x为分数，不合理，假设不成立，三者不能处于同一周期，处于不同周期的X、Y、Z两两相邻，可能出现的位置关系有两种，设X的最外层电子数为x，若为第一种情况，则有，解得，X、Y、Z对应的三种元素分别为N、O、S；若为第二种情况，则有，x为分数，不合理，其中N元素不属于题图甲中编号①～⑤的元素，其位于周期表中第二周期第ⅤA族。故答案为：第二周期第ⅤA族；
（5）第四周期共有18种元素，而表中共有8个纵列，第四周期除A外每个位置只表示一种元素，故A位置包含11种元素；C位于第六周期，全部为金属元素。故答案为：11；是。
18. 过氧化钠常用作漂白剂、杀菌剂、消毒剂，能与水和二氧化碳等物质发生反应，在空气中保存不当时容易变质。某实验小组以过氧化钠为研究对象进行了如下实验。
（1）探究一包Na2O2样品是否已经变质：取少量样品，加水将其溶解，加入_______溶液(填化学式)，充分振荡后有白色沉淀，证明Na2O2已经变质。
（2）该实验小组为了粗略测定过氧化钠的质量分数，称取了mg样品，并设计用下图装置来测定过氧化钠的质量分数。
①装置中盛放盐酸的仪器的名称是_______，有同学提出该实验装置A、C装置之间没必要增加盛有饱和NaHCO3溶液的洗气瓶，该同学想法是否有道理？且说明理由：_______。(答“有”或“无”且说明理由)
②将仪器连接好以后，必须进行的第一步操作是_______。
③写出装置C中发生的主要反应的化学方程式：_______。
④装置D的作用是_______；若无装置D，样品中Na2O2的质量分数_______(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。
⑤实验结束后，装置F中水的体积为VmL，已知氧气的密度为ρg·mL-1，样品中Na2O2质量分数为_______(用含ρ、m、V的代数式表示)。
【答案】（1）CaCl2或BaCl2
（2）①. 分液漏斗 ②. 有，因为从A装置出来的气体有CO2、H2O(g)、HCl，三者与Na2O2反应均生成O2，且关系为2Na2O2～O2，故HCl的存在不影响纯度的测定 ③. 检查装置的气密性 ④. 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 ⑤. 吸收未反应的CO2 ⑥. 偏高 ⑦.
【解析】
【分析】装置A制备二氧化碳，装置B除二氧化碳中的氯化氢，装置C中过氧化钠和二氧化碳反应放出氧气，装置D吸收C中未反应的二氧化碳，装置E、F用排水量气法测定收集氧气的体积，根据收集氧气的体积减少过氧化钠的质量分数。
（1）若Na2O2样品变质则有碳酸钠生成，取少量样品，加水将其溶解，加入CaCl2溶液，充分振荡后有碳酸钙沉淀，说明样品中含有碳酸钠，证明Na2O2已经变质。
（2）①根据装置图，盛放盐酸的仪器的名称是分液漏斗；从A装置出来的气体有CO2、H2O(g)、HCl，三者与Na2O2反应均生成O2，且关系为2Na2O2～O2，所以HCl的存在不影响纯度的测定，所以A、C装置之间没必要增加盛有饱和NaHCO3溶液的洗气瓶，该同学想有道理。
②该实验涉及气体，将仪器连接好以后，必须进行的第一步操作是检查装置的气密性。
③装置C中过氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，发生的主要反应的化学方程式为2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2。
④C中出来的氧气中含有二氧化碳，该实验需要测定反应生成氧气的体积，需要除去氧气中的二氧化碳，装置D的作用是吸收未反应的CO2；若无装置D，则测得生成氧气的体积偏大，样品中Na2O2的质量分数偏高。
⑤实验结束后，装置F中水的体积为VmL，说明反应生成VmL氧气，已知氧气的密度为ρg·mL-1，则生成氧气的物质的量为，根据2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，可知Na2O2的物质的量为，样品中Na2O2质量分数为。
19. Ⅰ.某化学兴趣小组利用某工业废铁屑制备食品添加剂FeSO4·7H2O，流程图如下
（1）溶液C中的溶质为___________(填写化学式)；
（2）“酸浸”时需加入试剂的化学式为___________，请写出该过程中属于非氧化还原反应的离子方程式___________；
（3）溶液C→Al(OH)3的离子方程式是___________；
（4）“灼烧”操作应选择下列哪一种仪器___________(填序号)
A. B. C. D.
Ⅱ.高锰酸钾溶液常用于物质的定性检验与定量分析。
（5）现用其测定某补血剂片中亚铁的含量：称取含(式量为278)的补血剂片a g，充分研磨后溶于水，配成100mL溶液，取25.00mL的该溶液与0.1ml/L的酸性高锰酸钾溶液反应，上述过程发生反应的离子反应式： ___________；
（6）甲同学四次实验消耗的KMnO4溶液体积数据如下
根据甲同学的实验数据，该补血剂中的质量分数为___________ (用a表示)。
（7）补铁剂使用时建议与维生素C同服，乙同学猜测维生素C可将Fe3+转化为Fe2+，以利于人体吸收。为了验证这一猜想，设计了如下实验：
由上述实验能否得出“维生素C可将Fe3+转化为Fe2+”的结论？回答并说明理由：___________。
【答案】（1）NaAlO2、NaOH
（2）①. H2SO4 ②. Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O
（3）AlO+CO2+H2O=Al(OH)3↓+HCO
（4）B
（5）5Fe2++MnO+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O
（6）×100%
（7）否，维生素C具有还原性，若维生素C过量，也能与酸性高锰酸钾溶液反应使溶液褪色
【解析】某工业废铁屑含铁、少量氧化铁和铝等，加足量氢氧化钠溶液，铝和氢氧化钠溶液反应得到偏铝酸钠溶液，氧化铁、铁不反应，过滤得固体A为铁、氧化铁的混合物，为防止引入其它杂质，固体A由硫酸酸浸，氧化铁先变成硫酸铁、再过量铁反应变成硫酸亚铁，铁与稀硫酸反应得到硫酸亚铁，溶液B主要为硫酸亚铁溶液、经过一系列步骤、再用结晶法提取绿矾晶体，溶液C为偏铝酸钠和氢氧化钠的混合物，溶液C中通足量的二氧化碳得到氢氧化铝，氢氧化铝经灼烧得到氧化铝，据此回答。
（1）据分析溶液C中的溶质为NaAlO2、NaOH。
（2）据分析，“酸浸”时需加入试剂的化学式为H2SO4，该过程中氧化铁与硫酸变成硫酸铁的反应属于非氧化还原反应，离子方程式：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O。
（3）溶液C为偏铝酸钠和氢氧化钠的混合物，溶液C中通足量的二氧化碳得到氢氧化铝，离子方程式为：AlO+CO2+H2O=Al(OH)3↓+HCO。
（4）坩埚用于灼烧固体，“灼烧”操作应选择仪器为坩埚，选B。
（5）Fe2+和MnO在酸性条件下发生氧化还原反应生成Fe3+和Mn2+，根据得失电子守恒和电荷守恒配平离子方程式为：5Fe2++MnO+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O。
（6）由表格数据可知，第4次实验误差较大，应该舍去，3次实验V(KMnO4液)的平均值为 mL=25.00 mL，根据方程式5Fe2++MnO+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O可知，n(Fe2+)=5n(MnO)=5×0.025L×0.1ml/L=0.0125ml，则该补血剂中n()=n(Fe2+)=4×0.0125ml=0.05ml，该补血剂中的质量分数为。
（7）由上述实验能不能得出“维生素C可将Fe3+转化为Fe2+”的结论，原因是：维生素C具有还原性，若维生素C过量，也能与酸性高锰酸钾溶液反应使溶液褪色。
选项
实验操作及事实
实验结论
A
绿豆大小的Na和K分别投入水中，K与水反应更剧烈
金属性：Na＜K
B
将盐酸滴入磷酸钙[]中得到
Cl的非金属性强于P
C
向装有沉淀的两支试管中，分别滴加盐酸和NaOH溶液，振荡后，均得到无色溶液
是两性氢氧化物
D
取少量溶液，滴加少量酸性溶液，紫色褪去
不能证明溶液中含有
测定次数
第1次
第2次
第3次
第4次
V(KMnO4液)/mL
24.98
25.02
25.00
20.00
实验方案
实验现象
取适量Fe2(SO4)3溶液于试管中，加入维生素C片，振荡溶解后，滴加酸性高锰酸钾溶液
紫色褪去