[化学][期末]湖北省武汉市重点中学5G联合体2022-2023学年高一下学期期末考试试题(解析版)

这是一份[化学][期末]湖北省武汉市重点中学5G联合体2022-2023学年高一下学期期末考试试题(解析版)，共20页。试卷主要包含了选择题的作答，非选择题的作答等内容，欢迎下载使用。
祝考试顺利
注意事项：
1.答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2.选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3.非选择题的作答：用黑色签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4.考试结束后，请将本试卷和答题卡一并上交。
可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 S32
一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 化学用语是学习化学的重要工具，是国际上通用的化学语言。下列化学用语正确的是（ ）
A. 羟基的电子式： B. 丙烷分子的空间填充模型
C. 乙醛的结构简式D. 蔗糖的分子式
【答案】D
【解析】
【详解】A．羟基含有1个未成对电子，电子式： ，A错误；
B．该图为丙烷的球棍模型，B错误；
C．乙醛的结构简式，C错误；
D．蔗糖为双糖，分子式，D正确；
故选D。
2. 2023年5月10日，天舟六号货运飞船发射任务取得圆满成功。我国载人航天工程使用了多种金属材料和复合材料等及高科技应用。下列有关说法错误的是（ ）
A. 飞船主体材料铝合金的硬度高于金属铝
B. 用作运载火箭壳体复合材料增强体的纤维属于有机高分子材料
C. 用于制造载人飞船上太阳能电池板的半导体材料主要成分为
D. 运载火箭加注的液氢燃料是高能清洁燃料
【答案】C
【解析】
【详解】A．合金硬度大于成分金属，A正确；
B．复合材料增强体的纤维性能优良，属于新型有机高分子材料，B正确；
C．太阳能电池板的半导体材料主要成分为硅单质，硅单质具有良好的半导体性能，C错误；
D．液氢燃料燃烧生成水且放热的，是高能清洁燃料，D正确；
故选C。
3. 下列图示关系正确的是（ ）
A. B.
C. D.
【答案】D
【解析】
【详解】A．合成药物为医疗用品，不属于食品添加剂，A项错误；
B．石墨烯为碳单质，不是有机高分子，B项错误；
C．石油的分馏没有生成新物质，属于物理变化，C项错误；
D．花生油含有多种成分，铝热剂的主要成分为铝粉和难熔金属氧化物的混合物，两者均为混合物，D项正确；
答案选D。
4. 科学、安全、有效和合理地使用化学品是每一位生产者和消费者的要求和责任。下列说法正确的是（ ）
A. 抗坏血酸(即维生素C)是水果罐头中常用的抗氧化剂
B. 谷氨酸钠是一种常见的食品添加剂，其主要作用是防腐
C. 硝酸铵是一种高效氮肥，性质稳定，可以直接作肥料施用
D. 处方药的包装上有“OTC”标识，无需凭医生处方，消费者可自行购买和使用
【答案】A
【解析】
【详解】A．抗坏血酸(即维生素C)具有还原性，是水果罐头中常用的抗氧化剂，A正确；
B．谷氨酸钠是一种常见的食品添加剂，其主要作用是调味，B错误；
C．硝酸铵是一种高效氮肥，性质不稳定，受热遇到撞击容易分解，C错误；
D．包装上有“OTC”标识是非处方药，无需凭医生处方购买和使用，D错误；
故选A。
5. 劳动成就梦想，劳动项目所涉及的化学知识也很丰富，以下说法中错误的是（ ）
【答案】D
【解析】
【详解】A．乙酸的酸性强于碳酸的酸性，故乙酸能和碳酸钙生成二氧化碳用于除水垢，A正确；
B．食草动物的体内有纤维素水解酶，因此可以吸收和利用纤维素，而人体没有类似的酶，故纤维素在人体内不能吸收，B正确；
C．该过程中鸡蛋受热蛋白质变性，由生变熟发生了蛋白质变性，C正确；
D．在该过程中石膏使得胶体聚沉，稳定性被破坏，不是膨松剂，D错误；
故选D。
6. 肉桂酸( )是一种合成有机光电材料的中间体。下列关于肉桂酸的说法错误的是（ ）
A. 分子式为
B. 可发生加成、取代、加聚反应
C. 与安息香酸( )互同系物
D. 可使溴水、酸性高锰酸钾溶液褪色，且二者原理不相同
【答案】C
【解析】
【详解】A．由图可知，分子式为，A项正确；
B．分子含有羧基能发生取代反应，含有碳碳双键，能发生加成、加聚反应，B项正确；
C．同系物是指结构相似、分子组成相差若干个“CH2”原子团的有机化合物；与安息香酸( )不互为同系物，C项错误；
D．可使溴水、酸性高锰酸钾溶液褪色，二者原理分别为加成、氧化，原来不相同，D项正确；
答案选C。
7. 高纯硅广泛应用于信息技术和新能源技术等领域，用(能与水强烈反应)与过量在1000~1100℃温度下反应制备高纯硅的装置如图(热源及夹持装置略去)。下列相关说法错误的是（ ）

A. 装置B中的试剂作用是干燥
B. 装置D可使用石英玻璃管
C. 装置D中发生反应的可用焦炭代替
D. 装置C中的烧瓶需要水浴加热，以更好的获得反应原料气
【答案】C
【解析】
【分析】A中锌和硫酸生成氢气，通过B干燥，进入C中和混合后进入D高温生成硅；
【详解】A．能与水强烈反应，故装置B中的试剂作用是干燥，A正确；
B．反应温度很高，故装置D可使用耐高温的石英玻璃管，B正确；
C．装置D中发生反应的不可用焦炭代替，会导致得到硅不纯，C错误；
D．装置C中的烧瓶需要水浴加热使得气化和氢气混合充分，以更好的获得反应原料气，D正确；
故选C。
8. 糖类、油脂、蛋白质都是和生命息息相关的物质，下列有关说法正确的是（ ）
A. 适量摄入油脂，有助于人体吸收多种脂溶性维生素
B. 淀粉、纤维素、油脂、蛋白质都是高分子化合物，都能发生水解反应
C. “春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”中的“丝”、“泪”分别是蛋白质和油脂
D. 葡萄糖和蔗糖互为同系物，淀粉和纤维素互为同分异构体
【答案】A
【解析】
【详解】A．油脂可以溶解有机物维生素，摄入油脂，有助于人体吸收多种脂溶性维生素，A正确；
B．油脂相对分子质量较小，不是高分子化合物，B错误；
C．“丝”、“泪”分别是动物蛋白质、石蜡，C错误；
D．同分异构体是分子式相同、结构不同的化合物；淀粉和纤维素虽都写成(C6H10O5)n，但n不同分子式不同，不是同分异构体，D错误；
故选A。
9. 近年来，有机化学研究中理论方法和实验方法相结合所取得的成绩非常突出。下列关于有机物的实验说法正确的是（ ）
A. 1 ml 和1 ml 在浓硫酸作用下加热可以完全反应生成1 ml乙酸乙酯
B. 灼热的铜丝插入乙醇中，铜丝由红色变为黑色
C. 乙醇滴入酸性溶液会褪色，乙醇化乙醛
D. 淀粉可以用碘水进行检验
【答案】D
【解析】
【详解】A．酯化反应为可逆反应，进行不完全，生成乙酸乙酯小于1ml，A错误；
B．乙醇具有还原性，能将氧化铜还原为红色铜，B错误；
C．酸性高锰酸钾氧化性强，能把乙醇氧化为乙酸，C错误；
D．淀粉可以用碘水进行检验，两者相遇溶液变蓝色，D正确；
故选D。
10. 2023年4月22日是第54个世界地球日，旨在唤起人类爱护地球、保护家园的意识。倡导民众通过绿色低碳生活，改善地球的整体环境。下列说法错误的是（ ）
A. 人工模拟合成除虫菊中的除虫菊酯属于精细化学品
B. 回收铝质饮料罐得到铝与铝土矿制铝相比，前者能耗低
C. 海水淡化中的蒸馏法比电渗析法、离子交换法历史悠久，技术工艺成熟，成本也低
D. 使用合成聚碳酸酯类可降解塑料，是实现“碳中和”的途径之一
【答案】C
【解析】
【详解】A．人工模拟合成除虫菊中的除虫菊酯，为合成指定的化学产品，属于精细化学品，A正确；
B．回收铝质饮料罐中铝含量更高，其炼铝与铝土矿制铝相比，前者能耗低，B正确；
C．海水淡化中的蒸馏法为传统淡化方法，比电渗析法、离子交换法历史悠久，技术工艺成熟，但成本高，C错误；
D．使用合成聚碳酸酯类可降解塑料，可充分利用二氧化碳，是实现“碳中和”的途径之一，D正确；
故选C。
11. 某实验小组用0.1 ml/L 溶液和0.1 ml/L 溶液为反应物，探究外界条件对化学反应速率的影响，实验记录如下表。
已知：
实验结果：。下列说法正确的是（ ）
A. 实验研究了浓度对反应速率的影响，
B. 对比实验Ⅰ、Ⅲ可知，升高温度能加快该反应速率
C. 对比实验Ⅰ、Ⅱ可知，越大，反应速率越快
D. 进行实验Ⅰ、Ⅱ时，依次向试管中加入溶液、溶液、
【答案】B
【解析】
【详解】A．研究H2SO4浓度对该反应速率的影响，应该保持溶液总体积相等，则a=5+5+10-5-10=5，故A错误；
B．实验Ⅱ、Ⅲ温度不同，其他条件相同，t1>t3，说明升高温度能加快该反应速率，故B正确；
C．实验Ⅰ、Ⅱ的c (H2SO4)不同，其他条件相同，t1>t2，说明c (H2SO4) 越大，反应速率越快，故C错误；
D．实验Ⅰ、Ⅱ研究H2SO4浓度对该反应速率的影响，Na2S2O3溶液和H2SO4溶液接触就会反应，未准确记录反应时间，依次向试管中加入Na2S2O3溶液、H2O 、H2SO4溶液，故D错误；
故选B。
12. 实验是研究和学习化学最重要的方法。下列实验装置正确且能达成实验目的的是（ ）
【答案】B
【解析】
【详解】A．制乙酸乙酯装置中长导管不能伸入液面以下，防止倒吸，A不符合题意；
B．碱性条件下新制氢氧化铜和葡萄糖发生氧化还原反应生成氧化亚铜红色沉淀，能检验葡萄糖，B符合题意；
C．乙烷会溶于有机物四氯化碳，C不符合题意；
D．无水乙醇应该放入热水浴中，以利于乙醇的挥发进入后续装置，D不符合题意；
故选B。
13. 有机化合物分子结构的复杂多变，决定了有机化合物的性质与无机化合物的相比有很多不同。下列说法错误的是（ ）
A. 的一氯代物有7种
B. C2H518OH与C6H5COOH发生酯化反应所得的有机物相对分子质量152
C. 乙醇在Ag存在条件下被O2氧化成乙醛的关键是-CH2OH转变成-CHO，由此可知，丙醇在相同情况下不一定会被氧化成丙醛
D. 分子中一定共平面的碳原子有7个
【答案】D
【解析】
【详解】A．由图可知，分子中苯环上无对称有四个不同氢，甲基上一种，乙基上两种，共有7种不同环境的氢，其一氯代物有7种，A正确；
B．酯化反应中酸脱羟基醇脱氢，C2H518OH与C6H5COOH发生酯化反应所得的有机物为C6H5CO18OC2H5，相对分子质量152，B正确；
C．丙醇在相同情况下-CH2OH被氧化为-CHO生成丙醛，若是2-丙醇，则氧化得到的是丙酮，而不是醛类，C正确；
D．碳碳双键两端的原子共面，碳碳叁键两端的原子共线，单键可以旋转，而饱和碳原子为四面体结构，分子中乙基碳不一定和碳碳双键共面，则分子中一定共平面的碳原子为碳碳双键直接相连的碳和与之相连的碳碳叁键的碳，共6个，D错误；
故选D。
14. 某温度下，在2 L恒容密闭容器中投入一定量的A、B发生反应：，12s时生成C的物质的量为1.2 ml(过程如图所示)。下列说法中正确的是（ ）
A. 2 s内，用B表示反应的平均反应速率为
B.
C. 图中m点达到了反应进行的限度
D. 12 s时容器内的压强为起始压强的
【答案】B
【解析】
【详解】A．时，用B表示反应的平均速率为，A错误；
B．时消耗A的物质的量为，时消耗B的物质的量为，时生成C的物质的量为，则ABC的系数比为：，B正确；
C．m点A、B的浓度还在减小，没有达到反应限度，C错误；
D．根据压强之比等于物质的量之比，时容器内的压强为起始压强的，D错误；
故选B。
15. 据文献显示：催化合成DMC一种反应机理如图所示。下列叙述正确的是（ ）

A. ①②的反应类型不同
B. 能提高反应物的平衡转化率
C. DMC是乙酸的同系物
D. 上述合成DMC反应属于真正的“绿色化学”，实现了原子利用率100%
【答案】A
【解析】
【详解】A．由图可知，①为取代反应，②为二氧化碳分子中1个碳氧双键变单键的过程，为加成反应，反应类型不同，A正确；
B．为催化剂，能加快反应速率，但是不能提高反应物的平衡转化率，B错误；
C．DMC与乙酸结构不同，不是乙酸的同系物，C错误；
D．上述合成DMC的反应还生成了水，没有实现原子利用率100%，D错误；
故选A。
二、非选择题：本题共4小题，共55分。
16. 海洋是巨大的资源宝库，从海洋中获取部分资源的流程图如下：

回答下列问题：
Ⅰ.海水提溴
溴被称为“海洋元素”，空气吹出法从海水中提取溴单质的流程如下图所示：

（1）过程③中所起的作用为___________(用离子方程式表示)
（2）上图过程①②③④中含Br元素的物质发生的变化依次为___________，___________，___________，___________。(选填字母标号并排序，选项可重复使用，也可不选用)
A．被氧化 B．被还原 C．未参与氧化还原反应
（3）步骤①已经获得，步骤②③④的目的是___________
Ⅱ.海水提镁
（4）该工业生产过程中，为了使转化为，应加入的试剂为___________(填化学式)。
（5）写出冶炼金属Mg的化学方程式___________。
Ⅲ.产品应用
（6）以下属于纯碱在日常生活或工业生产中的用途的有___________(填标号)。
A. 抗酸药B. 制玻璃C. 去油污 D. 抗氧化剂
【答案】（1）
（2）①. A ②. C ③. B ④. A
（3）将溴富集
（4）
（5）
（6）BC
【解析】海水中溴和通入氯气反应，溴被氯气氧化为溴单质，在吹出塔中溴单质被吹出，吹出溴在吸收塔中和二氧化硫反应被还原为溴离子，在蒸馏塔中溴离子又被氯气氧化为溴单质得到产品；
（1）过程③中和吹出的溴反应，所起的作用为吸收溴生成溴离子和硫酸根离子，；
（2）由分析可知，①②③④中含Br元素的物质发生的变化依次为A、C、B、A；
（3）步骤①已经获得，步骤②③④的目的是将溴富集得到高纯度溴；
（4）为了使转化为，应加入的试剂为，氢氧化钙和氯化镁生成氢氧化镁沉淀；
（5）冶炼金属Mg的反应为电解熔融氯化镁生成镁和氯气，；
（6）纯碱可以用于制取玻璃、除去油污等，碳酸氢钠可以做抗酸药物、维生素C等可以作抗氧化剂；
故选BC。
17. 实验室现有如下几种药品：
A．乙醇 B．浓硫酸 C．品红溶液 D．NaOH溶液 E．溴水
甲同学利用A与B在一定条件下反应制取气体，发现其中还含有。他设计了下图的实验装置，以检验这两种气体的存在。

Ⅰ.试回答下列问题：
（1）写出图中①②③④装置盛放试剂的顺序为(填上述药品的标号，药品可重复使用或不使用)___________。
（2）能确定混合气体中存在乙烯的现象是___________，在这一检验过程中反应产生的无色液体有机物名称为___________。
Ⅱ.以乙烯为原料制备一种工业增塑剂的合成路线如图：

（3）有机物M的官能团的名称是___________。
（4）0.5 ml有机物N与足量金属钠反应产生分子的数目为___________
（5）合成增塑剂的化学方程式为___________，反应类型是___________
Ⅲ.上述气体中的另一成分在一定的天气条件下会造成酸雨等污染现象。
（6）我国酸雨的形成主要是由于___________(填标号)。
A. 汽车排除大量尾气 B. 大量燃烧含硫化石燃料
C. 大气中二氧化碳的含量增大 D. 森林遭到乱砍滥伐，破坏了生态环境
（7）科学家设计了一种以石墨为电极、稀硫酸为电解质溶液处理废气的电池，其工作原理如图所示，下列说法中正确的有___________(填标号)。

A．电流流向为：a→硫酸溶液→b→导线→a
B．电子流向为：a→硫酸溶液→b→导线→a
C．一段时间后，电解质溶液的pH减小
D．理论上每处理44.8 L ，可产生196 g
E．电极b的电极反应式：
【答案】（1）CDCE
（2）①. ③中品红不褪色，④中溴水褪色 ②. 1,2-二溴乙烷
（3）羧基
（4）0.5NA
（5）①. CH2OHCH2OH+2CH3COOH +2H2O ②. 酯化反应（取代反应）
（6）B
（7）CE
【解析】乙醇在浓硫酸作用下发生消去反应生成乙烯，首先通过品红溶液检验二氧化硫，再通过氢氧化钠溶液除去二氧化硫，再通过品红溶液检验二氧化硫是否除去干净，最后通过溴水检验气体中乙烯；
乙烯和X水催化生成乙醇，乙醇被酸性高锰酸钾氧化为M乙酸，乙烯和氧气生成环氧乙烷，再和水转化为N乙二醇，MN发生酯化反应生成增塑剂；
（1）由分析可知，图中①②③④装置盛放试剂的顺序为CDCE；
（2）乙烯能和溴发生加成生成CH2BrCH2Br，而使得溴水褪色，二氧化硫也能使溴水褪色，故能确定混合气体中存在乙烯的现象是③中品红不褪色，④中溴水褪色，在这一检验过程中反应产生的无色液体有机物为CH2BrCH2Br，名称为1,2-二溴乙烷；
（3）有机物M为乙酸，官能团的名称是羧基；
（4）1分子N含有2个羟基，则0.5 ml有机物N与足量金属钠反应产生0.5ml，分子的数目为0.5NA；
（5）MN发生酯化反应生成增塑剂，化学方程式为CH2OHCH2OH+2CH3COOH +2H2O；反应类型是酯化反应（取代反应）；
（6）酸雨有硫酸型酸雨和硝酸型酸雨，我国酸雨主要是硫酸型酸雨，形成原因主要是含硫化石燃料燃烧，故选B；
（7）由图可知，b极二氧化硫失去电子发生氧化反应生成硫酸根离子，为负极，则a为正极；
A．电流方向：正极→外电路→负极→电解质溶液→正极，A错误；
B．电子不会进入电解质溶液，B错误；
C．总反应为二氧化硫和氧气生成硫酸，，故一段时间后，电解质溶液的酸性增强、pH减小，C正确；
D．没有标况，不能计算产物的量，D错误；
E．电极b二氧化硫失去电子发生氧化反应生成硫酸根离子，电极反应式：，E正确；
故选CE。
18. I．氮元素对动植物有重要作用，研究氮的循环和转化对生产、生活有重要的价值。
（1）在实验室中由固体物质制取并收集一瓶干燥的氨气，选择图中的装置，其连接顺序为_________→________→________→________→________→i(按气流方向表示导管连接顺序)；仪器E中的碱石灰___________(填“能”或“不能”)用无水替代。

Ⅱ.氨催化氧化法是制硝酸的重要步骤，探究氨催化氧化反应的装置如下图所示：

（2）一段时间后，观察到装置H中有白烟生成，该白烟成分是___________(写化学式)。
（3）再经过一段时间观察到装置Ⅰ中溶液变成蓝色，用离子方程式解释装置Ⅰ中溶液变成蓝色的原因是___________。
（4）工业生产中为了盛装大量浓硝酸，可以用___________(填标号)作为罐体材料；
A．镁 B．铁 C．锌 D．铜
此罐体材料的金属在工业上常采用冶炼的方法为___________。
Ⅲ.将反应设计成原电池，其装置示意图如下(A、B为铂电极)。

（5）该电池的正极为___________(填“A”或B)电极，负极的电极反应式为___________，反应进行一段时间，溶液的碱性___________(填“增强”、“减弱”或“不变”)。
（6）下列含氮物质参与的变化中属于吸热反应的是___________(填标号)。
①氢氧化钡与氯化铵混合后搅拌 ②氨的催化氧化
③铜与浓硝酸的反应 ④硝酸铵固体投入水中
【答案】（1）①. bhgdci ②. 不能
（2）NH4NO3
（3）
（4）①. B ②. CO还原赤铁矿
（5）①. B ②. ③. 减弱
（6）①
【解析】实验室中由固体物质制取并收集一瓶干燥的氨气，则B中氯化铵和氢氧化钙加热生成氨气，通过E碱石灰（大口进小口出）干燥后，使用C向下排空气发生收集（气体短进长出），尾气使用F吸收防止污染；
（1）由分析可知，顺序为bhgdci；氨气能和无水氯化钙反应，故不能使用无水氯化钙干燥氨气；
（2）氨气和氧气发生氧化还原反应生成NO和水，NO和氧气转化为二氧化氮，二氧化氮和水生成硝酸，硝酸和氨气生成硝酸铵，故白烟成分是NH4NO3；
（3）I中二氧化氮和水生成硝酸，硝酸和铜生成硝酸铜，溶液变蓝色，；
（4）常温下，浓硝酸能使铁、铝钝化，能和镁、锌、铜反应，故选B；工业上常用CO还原赤铁矿的方法冶炼铁；
（5）由总反应可知，氧气发生还原反应，为正极，则氨气在负极失去电子发生氧化反应生成氮气，反应生成了水，溶液浓度减小，碱性减弱；
（6）①氢氧化钡与氯化铵混合后搅拌的反应为吸热反应，符合题意；
②氨的催化氧化生成NO和水为放热反应，不符合题意；
③铜与浓硝酸的反应为金属和酸的反应，放出热量，不符合题意；
④硝酸铵固体投入水中为溶解过程，是物理变化，不符合题意；
故选①。
19. 石油经分馏后可以获得汽油、煤油、柴油等含碳原子少的轻质油，但其产量难以满足社会需求，而含碳原子多的重油却供大于求。因此，需要通过催化裂化过程将重油裂化为汽油等物质，再进一步裂解，可以获得很多重要的化工原料。
以十六烷为例了解这一过程：(十六烷)A(辛烷)+B(辛烯)；AC+D(丁烷)
D(丁烷)继续分解可制得多种重要的基本化工原料：D(丁烷，g)；D(丁烷，g)
Ⅰ.向一体积为5 L的恒容密闭容器中充入2 ml丁烷，在一定温度和催化剂作用下发生上述2个分解反应，测得丁烷、甲烷的物质的量与时间关系如图所示。
（1）下列数据中___________(填标号)不随时间变化能表明上述反应达到平衡状态。
A. 碳原子总数B. 总压强C. 密度 D. 平均摩尔质量
（2）0~4 min内，乙烷的平均反应速率为___________；在该条件下，丁烷的平衡转化率为___________。
Ⅱ.关于A—D及D分解所得的有机物有如下问题：
（3）B中含有的官能团是：___________(写结构式)。
（4）A有多种同分异构体，其中一种的分子结构中存在6个甲基，写出它与氯气进行一元取代的反应方程式：___________。
（5）Q与氯气在光照条件下反应可能得到的有机物共___________种，如果每一种有机产物生成量均相等，则3 ml Q需要与___________ml氯气反应。
Ⅲ.P可通过加聚反应获得H。(一种常见的合成纤维——丙纶)及其他常见有机物E、F、G，过程如下图：
（6）写出H的结构简式___________。
（7）M既是G的同分异构体，又是F的同系物，满足此要求的有机物M共有___________种。
【答案】（1）BD
（2）①. 0.02 ②. 60%
（3）
（4）C(CH3)3C(CH3)3+Cl2 C(CH3)3C(CH3)2CH2Cl +HCl
（5）①. 9 ②. 10
（6）
（7）7
【解析】(十六烷)A(辛烷)+B(辛烯)，AC+D(丁烷)，结合质量守恒可知，C为丁烯；
D(丁烷，g)，D(丁烷，g)，结合质量守恒可知，P为丙烯、Q为乙烷；
（1）A．根据质量守恒可知，碳原子总数为定值，其不随时间变化不能表明上述反应达到平衡状态，A不符合题意；
B．反应是气体分子数改变的的化学反应，物质的量与压强成正比，则混合气体的压强不随时间的变化而变化，达到平衡状态，B符合题意；
C．容器体积和气体总质量始终不变，则混合气体的密度始终不变，因此不能说明反应已达平衡，C不符合题意；
D．混合气体的平均摩尔质量为M= m/n，气体质量不变，但是气体的总物质的量随反应进行而改变，所以M会发生改变，当M不变时，反应达到平衡，D符合题意；
故选BD；
（2）D(丁烷，g)，D(丁烷，g)，结合题干和质量守恒可知，P为丙烯、Q为乙烷；
生成甲烷消耗丁烷0.8ml，则生成乙烷消耗丁烷2.0-0.8-0.8=0.4ml，生成乙烷为0.4ml，则为0~4 min内，乙烷的平均反应速率为；在该条件下，丁烷的平衡转化率为；
（3）B为辛烯，含有官能团为碳碳双键：；
（4）A为辛烷，有多种同分异构体，其中一种的分子结构中存在6个甲基，则为C(CH3)3C(CH3)3，它有1种环境的氢，与氯气进行一元取代的反应方程式为：C(CH3)3C(CH3)3+Cl2 C(CH3)3C(CH3)2CH2Cl +HCl；
（5）Q为乙烷，Q与氯气在光照条件下反应可能得到的有机物为：共9种；1ml乙烷生成的每一种有机产物生成量均相等则消耗氯气，则如果每一种有机产物生成量均相等，则3 ml Q需要与氯气反应。
（6）P为丙烯，含有碳碳双键，加聚生成聚丙烯H，结构为；
（7）丙烯水化生成丙醇E，E氧化为丙酸F，EF酯化生成丙酸丙酯G，M既是G的同分异构体，又是F的同系物，则M含有6个碳且含有羧基，满足此要求的有机物M共有7种。
选项
劳动项目
化学知识
A
家务劳动：用食醋清除水壶中的少量水垢
乙酸的酸性强于碳酸的酸性
B
学农活动：收集草叶等可以用来喂养牲畜
食草动物的体内有纤维素水解酶，因此可以吸收和利用纤维素，而人体没有类似的酶
C
食堂帮厨：番茄炒鸡蛋
该过程中鸡蛋由生变熟，发生了蛋白质变性
D
作坊帮工：制作豆腐时用石膏点卤
在该过程中石膏作膨松剂
实验序号
温度／℃
溶液体积/mL
溶液体积/mL
体积/mL
出现沉淀所需的时间/s
Ⅰ
20
5
5
10
Ⅱ
20
5
10
a
Ⅲ
60
5
5
10


A．制乙酸乙酯
B．检验葡萄糖溶液


C．除去乙烷中的乙烯
D．乙醇催化氧化成乙醛