[化学][期末]天津市武清区2022-2023学年高一下学期7月期末试题(解析版)

这是一份[化学][期末]天津市武清区2022-2023学年高一下学期7月期末试题(解析版)，共13页。试卷主要包含了5 Z 65， 下列说法正确的是， 久置的硝酸呈黄色的原因是， 冷敷袋可以降温、保鲜、镇痛等内容，欢迎下载使用。
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祝各位考生考试顺利！
相对原子质量 H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 CI 35.5 Z 65
第I卷 选择题
本题共20个小题，每小题只有一个选项最符合题意，每小题3分，共60分。
1. 下列文物是由无机非金属材料制作的是（ ）
A. 秦兵马俑B. 越剑
C. 曾侯乙编钟D. 马踏飞燕青铜器
【答案】A
【解析】
【详解】A．秦兵马俑主要有硅酸盐构成，硅酸盐属于无机非金属材料，A正确；
B．越剑，主要由金属构成，B错误；
C．曾侯乙编钟，主要由金属构成，C错误；
D．马踏飞燕青铜器，主要由金属构成，D错误；
故选A。
2. 戴维在研究体对人体作用时发现了“笑气”(N2O)，会引起大脑脱髓鞘的病变，包括导致脑的中枢神经系统缺氧的状态，N2O中元素的化合价为（ ）
A. 0B. -1C. +1D. +2
【答案】C
【解析】
【详解】O在化合物中通常显示-2价，设N的化合价为x，则2x-2=0，x=+1，故选C。
3. 在水溶液中能够大量共存的一组离子是（ ）
A. Na＋、Ag＋、Cl-B. Na＋、Mg2＋、Cl-
C Ba2＋、NH、SOD. Ba2＋、H＋、CO
【答案】B
【解析】
【详解】A．Ag＋和Cl-之间反应生成AgCl沉淀，不能大量共存，故A不选；
B．Na＋、Mg2＋、Cl-之间不反应，能大量共存，故B选；
C．Ba2+与SO反应生成硫酸钡沉淀，不能大量共存，故C不选；
D．Ba2+与CO反应生成碳酸钡沉淀， H+与CO反应生成气体，不能大量共存，故D不选；
故选：B。
4. 下列说法正确的是（ ）
A. 食品添加剂就是为食品好卖出而添加的
B. 将废旧塑料燃烧回收热能
C. 为保证人体足够的蛋白质，我们要多吃肉少吃蔬菜和水果
D. 应当研制和使用低毒、无公害的化学农药
【答案】D
【解析】
【详解】A．食品添加剂并不一定是为了食品好卖而添加的，也可能是为了调味，如NaCl ，A错误；
B．废旧塑料燃烧会产生有毒气体 ，B错误；
C．肉类属于酸性食物，蔬菜水果属于碱性食物，如果食用过多的肉类，导致人体呈酸性因钙流失而缺钙，为人体健康应营养均衡，合理选择食物 ，C错误；
D．低毒、无公害的化学农药可以降低蔬菜水果等的农药残留 ，D正确；
故选D。
5. 我国谚语与古籍中，有许多关于化学变化的记载。例如，谚语“雷雨发庄稼”；《淮南万毕术》中记载“曾青得铁则化为铜”，以上例子不涉及的反应是（ ）
A. N2+O22NOB. Zn+Fe2+=Zn2++Fe
C. Fe+Cu2+=Fe2++CuD. 3NO2+H2O=2HNO3+NO
【答案】B
【解析】
【详解】谚语“雷雨发庄稼”涉及的反应：氮气在放电条件下与O2反应，N2+O22NO，NO在常温下易与空气的O2反应生成NO2，2NO+O2=2NO2；二氧化氮易与水反应生成硝酸，3NO2+H2O=2HNO3+NO。
“曾青得铁则化为铜”中曾青就是胆矾，即五水硫酸铜，意思是向胆矾中加铁就可以得到铜，有关反应为：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，离子方程式：Fe+Cu2+=Fe2++Cu。所以以上例子不涉及的反应是B。
答案选B。
6. 二氧化硫通入下列哪种溶液中发生反应，说明其具有漂白性（ ）
A. 溴水B. 酸性高锰酸钾溶液
C. 品红溶液D. 硫化氢水溶液
【答案】C
【解析】
【详解】A．二氧化硫和溴水反应生成硫酸根离子，说明其还原性，A不符合题意；
B．二氧化硫和酸性高锰酸钾反应生成硫酸根离子，说明其还原性，B不符合题意；
C．二氧化硫能使品红溶液褪色，体现漂白性，C符合题意；
D．二氧化硫和硫化氢生成硫单质，体现其氧化性，D不符合题意；
故选C。
7. 有关下列三个反应的叙述正确的是（ ）
①2H2S+SO2=3S↓+2H2O
②S+2H2SO4(浓)3SO2↑+2H2O
③3S+6KOH2K2S+K2SO3+3H2O
A. 反应①说明SO2能与酸反应，具有碱性氧化物的性质
B. 反应②改用稀H2SO4，则能放出氢气
C. 反应②和③说明S具有两性元素的性质
D. 反应③中被氧化的硫元素与被还原的硫元素的质量之比为1∶2
【答案】D
【解析】
【详解】A．反应①中作氧化剂，说明二氧化硫具有氧化性，不能从氧化还原反应的发生来判断酸性或碱性氧化物，故A错误；
B．反应②体现浓的强氧化性和S的还原性，S与稀不反应，故B错误；
C．硫元素的非金属性较强，单质硫只能与氧化性酸反应，不能与非氧化性酸反应，故不属于两性元素，故C错误；
D．反应③中化合价升高的硫原子与化合价降低的硫原子的个数之比为1∶2，即被氧化的硫元素与被还原的硫元素的质量之比为1∶2，故D正确；
8. 久置的硝酸呈黄色的原因是（ ）
A. 硝酸露置在空气中被氧气氧化了
B. 硝酸露置在空气中被氮气还原了
C. 硝酸见光或受热分解产生的NO2再溶于硝酸中
D. 硝酸是强氧化性酸
【答案】C
【解析】
【详解】A．硝酸具有强氧化性，不会被空气中的氧气氧化，A错误；
B．硝酸具有强氧化性，氮气的性质稳定，二者在常温下不会反应，B错误；
C．硝酸不稳定，见光或受热分解产生的NO2再溶于硝酸中使溶液呈现黄色，C正确；
D．硝酸是强氧化性酸，但与硝酸呈黄色无关，D错误。
故选C。
9. 冷敷袋可以降温、保鲜、镇痛。某种冷敷袋的成分为：硝酸+水合碳酸钠，其对应的主要工作原理是（ ）
A. 放热的化学变化B. 吸热的化学变化
C. 放热的物理变化D. 吸热的物理变化
【答案】B
【解析】
【详解】A．冰敷袋可以降温，故为吸热反应， ，A错误；
B．冰敷袋可以降温，故为吸热反应，且2HNO3+Na2CO3=2NaNO3+H2O+CO2↑，为化学变化，B正确；
C．2HNO3+Na2CO3=2NaNO3+H2O+CO2↑，为化学变化，C错误；
D．2HNO3+Na2CO3=2NaNO3+H2O+CO2↑，为化学变化，D错误；
故选B。
10. 下列化学反应的原理不能设计成原电池的是（ ）
A.
B.
C.
D.
【答案】C
【解析】
【分析】放热的氧化还原反应可以设计为原电池，据此分析解答。
【详解】A．H2与Cl2反应产生HCl的反应是放热反应，反应过程中元素化合价发生了变化，因此反应属于氧化还原反应，该反应可以设计为原电池，A不符合题意；
B．C完全燃烧的反应是放热反应，反应过程中元素化合价发生了变化，因此反应属于氧化还原反应，故该反应可以设计为原电池，B不符合题意；
C．酸、碱中和反应是放热反应，但反应过程中元素化合价不变，因此该反应不能设计为原电池，C符合题意；
D．FeCl3与Cu反应产生FeCl2和CuCl2，该反应是氧化还原反应，反应发生放出热量，因此可以设计为原电池，D不符合题意；
故合理选项是C。
11. 反应在某段时间内以A的浓度变化表示的化学反应速率为2ml/(L·min)，则此段时间内以B的浓度变化表示的化学反应速率是（ ）
A. 1ml/(L·min)B. 2ml/(L·min)
C. 4ml/(L·min)D. 6ml/(L·min)
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】在某段时间内以A的浓度变化表示的化学反应速率为2ml/(L·min)，根据反应速率之比是化学计量数之比可知此段时间内以B的浓度变化表示的化学反应速率是2ml/(L·min)×2＝4ml/(L·min)。
答案选C。
12. 在一定条件下，对于密闭容器中进行的可逆反应：，下列各项能说明该反应已经达到化学反应限度的是（ ）
A. 正、逆反应速率都等于零B. HI、H2、I2的浓度相等
C. HI、H2、I2在容器中共存D. HI、H2、I2的浓度均不再变化
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】A．化学平衡为动态平衡，达到平衡时正逆反应速率相等，但不等于零，故A错误；
B．平衡时各物质的浓度不再发生变化，但浓度关系取决于反应物的起始量和转化的程度，H2、I2的浓度相等不能作为判断平衡的依据，故B错误；
C．可逆反应无论是否达到平衡状态，都存在H2、I2、HI在容器中共存的特点，故C错误；
D．可逆反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度不变，故D正确；
故选：D。
13. 下列过程中发生的化学反应属于加成反应的是（ ）
A. 将乙烯通入溴的四氯化碳溶液
B. 用光照射甲烷与氯气的混合气体
C. 乙酸与碳酸钙反应
D. 甲烷在空气中燃烧
【答案】A
【解析】
【详解】A．乙烯通入溴的四氯化碳溶液中，乙烯与溴发生加成反应，A正确；
B．光照条件下甲烷和氯气发生取代反应生成一氯甲烷、二氯甲烷等，B错误；
C．乙酸与碳酸钙的反应为复分解反应，C错误；
D．甲烷在空气中不完全燃烧，发生的是氧化反应，D错误；
故答案选A。
14. 下列分子式表示的物质一定是纯净物的是（ ）
A. CH4OB. C4H8
C. C4H10D. C2H4Cl2
【答案】A
【解析】
【详解】A．CH4O仅有一种结构为CH3OH，A正确；
B．C4H8有五种同分异构体，分别为1－丁烯、2－丁烯、2－甲基丙烯、环烷烃（2种），B错误；
C．C4H10有2种同分异构，分别是正丁烷、异丁烷，C错误；
D．C2H4Cl2有2种同分异构体，分别是1，2－二氯乙烷和1，1－二氯乙烷，D错误；
答案选A。
15. 下列各组物质中，属于同系物的是（ ）
A. CH3CH2CH2OH与CH3OHB. 与
C. CH3COOH与HCOOCH2CH3D. CH3CH2Cl与CH3CH2CH2Br
【答案】A
【解析】
【详解】A．CH3CH2CH2OH与CH3OH结构相似，在分子组成上相差2个CH2原子团，因此二者互为同系物，A正确；
B．中羟基与苯环相连，属于酚；后者中的羟基与侧链C原子相连，属于芳香醇，二者结构不相似，因此不属于同系物，B错误；
C．CH3COOH含有羧基，属于饱和一元羧酸；而HCOOCH2CH3分子中含有酯基，属于饱和一元酯，二者结构不同，因此不属于同系物，C错误；
D．CH3CH2Cl是氯代烷烃，而CH3CH2CH2Br属于溴代烷烃，二者的分子中不仅相差CH2原子团，而且官能团也不同，因此二者不属于同系物，D错误；
故合理选项是A。
16. 下列物质属于烃的是（ ）
A. CH3CClB. CH3CH3C. 溴苯D. 硝基苯
【答案】B
【解析】
【详解】烃分子中只含有C和H元素，不能含有其它元素，选项中CH3CCl、溴苯和硝基苯都含有除碳氢以外的元素属于烃的衍生物，都不属于烃，只有乙烷CH3CH3属于烃类，故选B。
17. 下列物质属于天然有机高分子材料的是（ ）
A. 羊毛B. 天然气C. 聚乙烯D. 糖
【答案】A
【解析】
【详解】A．羊毛属于天然有机高分子材料，A正确；
B．天然气主要成分为CH4，不属于天然有机高分子材料，B错误；
C．聚乙烯属于合成有机高分子材料，C错误；
D．糖，属于有机物，单糖属于简单有机物，不属于天然有机高分子材料，D错误；
故选A。
18. 有关合理用药的下列说法中，错误的是（ ）
A. 对症下药是合理用药的首要原则
B. 能被充分、快速吸收而无刺激性的药物，可在饭前口服
C. 一种药物的用量，是经过严格的科学实验和大量的临床研究确定的
D. 因为青霉素能够杀菌，所以过期的青霉素仍然能够使用
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】A．根据病情需要，恰当选择药物，以达到好的治疗效果，故A正确；
B．无刺激性的药物，对胃和消化道不产生刺激，可以可在饭前口服，故B正确；
C．药物的用量是经过严格的科学实验和大量的临床研究确定的，故C正确；
D．过期的药物不能使用，故D错误。
19. 料酒是食品调味品，其中含有乙醇。下列关于乙醇的说法正确的是（ ）
A. 是无色无味的液体B. 不溶于水
C. 不与金属钠反应D. 一定条件下能与乙酸反应
【答案】D
【解析】
【详解】A．乙醇是有芳香味的液体，A错误；
B．乙醇和水任意比例互溶，B错误；
C．乙醇可以和钠反应生成乙醇钠和氢气，C错误；
D．一定条件下乙醇与乙酸发生酯化反应生成乙酸乙酯，D正确；
故选D。
20. 下列有关酯类的说法不正确的是（ ）
A. 陈年老酒中含有部分酯类
B. 乙酸和甲醇发生酯化反应生成甲酸乙酯
C. 酯化反应的逆反应是酯的水解反应
D. 果类和花草中存在着芳香气味的低级酯
【答案】B
【解析】
【详解】A．陈年老酒中乙醇被氧化生成乙酸，进而形成乙酸乙酯，A正确；
B．乙酸和甲醇反应生成乙酸甲酯，B错误；
C．酯化反应和酯的酸性水解反应互为可逆反应，C正确；
D．果类和花草中有低级酯，具有香味，D正确；
故选B。
第II卷 (本卷共3题 共40分)
21. 完成下列问题
（1）下列反应中，属于放热反应的是___________，属于吸热反应的是___________。
①Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体 ②炸药爆炸 ③生石灰与水作用制熟石灰
（2）用铜、银与硝酸银设计一个原电池，此电池的负极是___________，负极的电极反应式是 ___________。
（3）用锌片、铜片连接后浸入稀硫酸溶液中，构成了原电池，工作一段时间，锌片的质量减少了6.5g，铜表面析出了氢气___________L(标准状况)，导线中通过___________ml e-。
（4）某化学反应，设反应物的总能量为E1，生成物的总能量为E2，若E1>E2，则该反应为___________热反应，中和反应都是___________热反应，其实质是___________(用离子方程式表示)。
【答案】（1）①. ②③ ②. ①
（2）①. 铜 ②.
（3）①. 2.24 ②. 0.2
（4）①. 放 ②. 放 ③.
【解析】（1）① Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体属于常见的吸热反应；
② 炸药爆炸要放出热量，属于放热反应；
③生石灰与水作用制熟石灰，是化合反应，放出热量，属于常见的放热反应；
故属于放热反应的是②③，属于吸热反应的是①；
（2）根据金属的活泼性判断，铜较银活泼，铜作负极，铜失去电子变成离子进入溶液，发生氧化反应，Cu﹣2 e﹣=Cu2+；银作正极，银离子得电子生成银单质，发生还原反应，2Ag++2 e﹣=2Ag；
（3）用锌片、铜片连接后浸入稀硫酸溶液中，构成了原电池，锌为负极，电极反应为：Zn﹣2e﹣=Zn2+，铜为正极，电极反应为2H++2e﹣=H2↑，锌片的质量减少了6.5g，则物质的量为0.1ml，根据电子守恒可知Zn~2e﹣~H2=，生成氢气0.1ml，则V（H2）=0.1ml×22.4L/ml=2.24L，导线中通过0.2ml e-。
（4）设反应物的总能量为E1，生成物的总能量为E2，若E1＞E2，生成物能量较低，则该反应为放热反应；中和反应都是放热反应，反应的实质为H++OH﹣=H2O。
22. 如图是乙酸乙酯的绿色合成路线之一：

（1）M的分子式为___________。
（2）乙醇分子结构中的化学键如图所示：

乙醇与乙酸反应时，断裂的化学键是___________(填字母序号)。
（3）乙醇在加热和有催化剂(如铜)存在条件下，可被空气中的氧气氧化，反应的化学方程式为___________。
（4）乙醇和乙酸在一定条件下制备乙酸乙酯。乙酸乙酯中官能团的名称是___________。
【答案】（1）C6H12O6
（2）a
（3）2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O
（4）酯基
【解析】淀粉或纤维素完全水反应生成葡萄糖，葡萄糖在酶的作用下生成乙醇，乙醇氧化为乙酸，乙醇、乙酸发生酯化反应生成乙酸乙酯，以此解答。
（1）由分析知，M为葡萄糖，分子为C6H12O6，故答案为：C6H12O6；
（2）乙醇与乙酸反应时，根据酯化反应机理，酸脱羟基醇脱氢，可知断裂的化学键是a，故答案为：a；
（3）乙醇在加热和有催化剂(如铜)存在条件下，可被空气中的氧气氧化为乙醛，反应的化学方程式为2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O，故答案为：2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O；
（4）乙酸乙酯中官能团的名称是酯基，故答案为：酯基。
23. “价一类”二维图是学习元素化合物知识的好方法，依据图中氮元素及其化合物的转化关系，回答问题：
（1）如图中，X的化学式为___________，从N元素的化合价看，X具有___________性(填“氧化”或“还原”)。
（2）回答下列关于NH3的问题：
①实验室常用NH4Cl与Ca(OH)2制取氨气，该反应的化学方程式为___________。
②下列试剂不能用于干燥NH3的是___________(填字母)。
A．浓硫酸 B．碱石灰 C．NaOH固体
③下图收集装置中将收集NH3装置补充完整___________。

④工业上以NH3、空气、水为原料生产硝酸分为三步，请写出第一步NH3→NO的化学方程式___________。
（3）依据X的物质类别推断，X 转化为HNO3的化学反应方程式为___________。
（4）若要将NH3→N2，从原理上看，下列试剂可行的是___________(填选项字母)。
a． HCl b． Na c． H2O d． Cl2
【答案】（1）①. N2O5 ②. 氧化性
（2）①. Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2 + 2NH3↑+2H2O ②. a
③. ④. 4NH3 + 5O2 4NO + 6H2O
（3）N2O5+H2O=2HNO3
（4）d
【解析】根据题图X为N的+5的氧化物，化学式为N2O5；化合价为N的最高价，易得电子，具有氧化性。①实验室常用NH4Cl与Ca(OH)2制取氨气，该反应的化学方程式为：；②干燥NH3用碱性或者中性不与氨气反应的催化剂，不能用酸性催化剂或者中性的与氨气反应的催化剂，故选浓硫酸；氨气密度小于空气长管进短管处，故答案为： ；④工业上以NH3、空气、水为原料生产硝酸分为三步，请写出第一步NH3→NO的化学方程式：；X 转化为HNO3的化学反应方程式为：N2O5+H2O=2HNO3；N的化合价从-3价到0价，需要氧化剂，故选d。
（1）根据题图X为N的+5的氧化物，化学式为N2O5；化合价为N的最高价，易得电子，具有氧化性。
（2）①实验室常用NH4Cl与Ca(OH)2制取氨气，该反应的化学方程式为：；②干燥NH3用碱性或者中性不与氨气反应的催化剂，不能用酸性催化剂或者中性的与氨气反应的催化剂，故选浓硫酸；氨气密度小于空气长管进短管处，故答案为： ；④工业上以NH3、空气、水为原料生产硝酸分为三步，请写出第一步NH3→NO的化学方程式：。
（3）X 转化为HNO3的化学反应方程式为：N2O5+H2O=2HNO3。
（4）N的化合价从-3价到0价，需要氧化剂，故选d。