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山东省青岛莱西市（五四制）2023-2024学年八年级下学期期末考试化学试题（原卷版+解析版）
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说明：
1．本试题分为第I卷和第Ⅱ卷两部分，共28题。第I卷为选择题，共22小题，28分；第Ⅱ卷为非选择题，共7小题，52分。
2．所有题目均在答题卡上作答，在试题上作答无效。
可能用到的相对原子质量：H−1,C−12,N−14,O−16,Na−23,Mg−24,S−32,Cl−35.5,Ca−40,Fe−56,Cu−64,Ba−137
第I卷（共28分）
一、选择题（本题共16小题，每小题1分，共16分，每题四个选项中只有一项符合题目要求）
1. 油、盐、酱、醋、糖是常见厨房用品，其中与水充分混合不能形成溶液的是
A. 食盐B. 花生油C. 食醋D. 白砂糖
【答案】B
【解析】
【详解】A、食盐主要成分是氯化钠，能溶于水，与水混合能形成溶液，不符合题意；
B、花生油不能与水互溶，与水混合不能形成溶液，符合题意；
C、食醋主要成分是醋酸，能溶于水，与水混合能形成溶液，不符合题意；
D、白砂糖主要成分是蔗糖，能溶于水，与水混合能形成溶液，不符合题意。
故选B。
2. 下列过程中没有发生化学变化的是
A. 煤炭的形成B. 石油分馏C. 煤的气化D. 天然气燃烧
【答案】B
【解析】
【详解】A、古生物遗蜕再高温高压条件下形成煤炭、甲烷等物质，有新物质的生成，属于化学变化，故A不符题意；
B、石油的分馏是利用石油混合物中各组分沸点的差异来分离出各组分，其发生了物理变化，没有化学变化，故B符合题意；
C、 煤的气化过程是将煤与含氧气化剂(空气或水蒸气)作用生成可燃性气体混合物的反应过程，通过气化把煤完全转化为可燃气体，该过程有新物质的生成，属于化学变化，故C不符题意；
D、天然气燃烧过程生成水和二氧化碳，有新物质的生成，属于化学变化，故D不符题意；
故选B。
3. 2024年3月28日是第29个“全国中小学生安全教育日”，安全生活离不开化学。下列做法正确的是
A. 在加油站接打电话B. 家用消毒酒精远离火源存放
C. 厨房燃气泄漏立即开灯检查D. 做氢气燃烧实验时，直接点燃氢气
【答案】B
【解析】
【详解】A.加油站内空气中漂浮着大量的可燃性的气体，遇到明火可能会发生爆炸，接打手机可能会产生电火花而引发爆炸，所以加油站不能接打电话，故选项说法错误，不符合题意；
B.酒精有可燃性，为防止发生火灾，家用消毒酒精远离火源存放，故选项说法正确，符合题意；
C.家中燃气泄漏，不能立即开灯检查，立即开灯检查会产生电火花，可能会发生爆炸，故选项说法错误，不符合题意；
D.做氢气燃烧实验时，要先检验纯度，再点燃，否则氢气中混有空气，直接点燃，会发生爆炸，故选项说法错误，不符合题意，故选B。
4. “摇摇冰”是一种即用即冷的饮料，饮用时将饮料盒隔离层中的物质和水混合摇动即会制冷。此物质可能是
A 氯化钠B. 氢氧化钠C. 硝酸铵D. 蔗糖
【答案】C
【解析】
【分析】饮用时将饮料盒隔离层中的物质和水混合摇动即会制冷，则该物质遇水吸热温度降低。
【详解】A、氯化钠溶于水既不放热也不吸热，无明显温度变化，不符合题意；
B、氢氧化钠溶于水放热，温度升高，不符合题意；
C、硝酸铵溶于水吸热，温度降低，符合题意；
D、蔗糖溶于水既不放热也不吸热，无明显温度变化，不符合题意；
故选：C。
5. 与足量B充分反应，生成和，则参加反应的A与B的质量之比是
A. B. C. D.
【答案】D
【解析】
【详解】由质量守恒定律可知，参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和，则参加反应的B的质量为8g+8g-10g=6g，则参加反应的A和B的质量之比是为10g：6g=5：3；
故选：D。
6. 下列有关“碳达峰”和“碳中和”的说法，不正确的是
A. 践行低碳行动，有助于实现“碳达峰”和“碳中和”目标
B. 植树造林有助于减少二氧化碳的排放
C. 二氧化碳的捕集和封存技术是实现“碳中和”的有效手段
D. 开发新能源，有助于实现“碳达峰”和“碳中和”目标
【答案】B
【解析】
【详解】A、践行低碳行动，有利于减少二氧化碳的排放，有助于实现“碳达峰”和“碳中和”目标，故A正确；
B、二氧化碳是绿色植物光合作用的原料，植树造林有助于吸收空气中的二氧化碳，故B不正确；
C、 二氧化碳的捕集和封存技术，是实现“碳中和”的有效手段，故C正确；
D、开发新能源，有利于减少化石燃料的使用，有助于减少二氧化碳的排放，有助于实现“碳达峰”和“碳中和”目标，故D正确；
故选：B。
7. 下列方法中，可用来鉴别和的是
①通入紫色的石蕊试液中 ②通入澄清的石灰水中 ③点燃
A. ②③B. ①③C. ①②D. ①②③
【答案】D
【解析】
【详解】①一氧化碳通入紫色石蕊试液中颜色不变，二氧化碳通入紫色石蕊试液中，二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸显酸性，溶液会变成红色，现象不同，可以鉴别，故①正确；
②一氧化碳不会使澄清石灰水变浑浊，二氧化碳会使澄清石灰水变浑浊，现象不同，可以鉴别，故②正确；
③一氧化碳可以被点燃，二氧化碳不能被点燃，现象不同，可以鉴别，故③正确；
故选：D。
8. 下列现象不能用质量守恒定律解释的是
A. 温度升高冰融化成水，变化前后的物质质量不变
B. 木炭燃烧成为灰烬，灰烬的质量比木炭的质量小
C. 过氧化氢分解生成水和氧气，反应前后各物质的质量总和相等
D. 镁条在氧气中燃烧生成固体氧化镁，反应后固体的质量增加
【答案】A
【解析】
【分析】质量守恒定律只适用于化学变化。
【详解】A、温度升高冰融化成水，变化前后的物质质量不变，过程中只是状态的改变，没有新物质生成，属于物理变化，不能用质量守恒定律解释，符合题意；
B、木炭燃烧是木炭与空气中的氧气反应生成二氧化碳的过程，木炭燃烧是化学变化，木炭燃烧化为灰烬，灰烬的质量比木炭的质量小是因为生成的气体跑到空气中去了，能用质量守恒定律解释，不符合题意；
C、过氧化氢分解生成水和氧气，反应前后各物质的质量总和相等，能用质量守恒定律解释，不符合题意；
D、镁条在氧气中燃烧生成固体氧化镁，反应前参加反应的镁条与氧气的质量和，等于生成的氧化镁的质量，所以反应后固体的质量增加，能用质量守恒定律解释，不符合题意；
故选：A。
9. 从宏观、微观的视角探究物质及其变化是化学特有的“科学思维”之一、下列对宏观事实的微观解释错误的是
A. 石油气压入钢瓶液化—分子间的间隔减小
B. 端午粽飘香—分子在不断地运动
C. 夏天汽车轮胎炸裂—分子种类发生改变
D. 二氧化碳和干冰都不能支持燃烧—同种分子，化学性质相同
【答案】C
【解析】
【详解】A、把石油气压入钢瓶液化，是因为分子间有间隔，气体受压后，分子间隔变小，故选项解释正确；
B、端午粽飘香，是因为粽子中含有的分子是在不断运动，向四周扩散，使人们闻到粽香，故选项解释正确；
C、夏天汽车轮胎爆炸，是因为温度升高气体分子之间的间隔增大，分子种类不变，故选项解释错误；
D、干冰是固态的二氧化碳，二氧化碳和干冰都不能支持燃烧，是由于它们都是由二氧化碳分子构成的，同种分子化学性质相同，故选项解释正确；
故选C。
10. 统计表明，很多火灾伤亡事故是由于缺乏自救常识造成的。下列自救措施不正确的是（ ）
A. 电线或电器起火时，要立即用水扑灭
B. 现场烟雾较浓时，可用湿毛巾捂住口鼻，并尽量贴近地面逃离
C. 如果无路可逃，可以选择相对安全的地方暂时避难、等待救援
D. 高层建筑物起火，不可乘电梯，应从安全通道撤离
【答案】A
【解析】
详解】A、水能导电，电线或电器起火时，不能用水扑灭，故A不正确；
B、现场烟雾较浓时，可用湿毛巾捂住口鼻，并尽量贴近地面逃离，故B正确；
C、如果无路可逃，可以选择相对安全的地方暂时避难、等待救援，故C正确；
D、高层建筑物起火，电梯会发生故障，不可乘电梯，应从安全通道撤离，故D正确。
故选A。
11. 蜡烛在氧气中燃烧生成二氧化碳和水。下列有关叙述正确的是
A. 蜡烛燃烧后质量减少，不遵循质量守恒定律
B. 蜡烛减少的质量等于生成的二氧化碳和水的质量之和
C. 生成的二氧化碳和水的质量之和等于燃烧蜡烛的质量与消耗氧气的质量之和
D. 通过生成物的元素组成推测，蜡烛中一定只含C、H两种元素
【答案】C
【解析】
【详解】A、蜡烛燃烧生成的二氧化碳气体逸和水蒸气散到空气中，所以燃烧后质量减少，但是该反应仍遵循质量守恒定律，说法错误，不符合题意；
B、蜡烛燃烧后生成的二氧化碳和水的质量之和等于参加反应的蜡烛和氧气的质量之和，说法错误，不符合题意；
C、生成的二氧化碳和水的质量之和等于燃烧蜡烛的质量与消耗氧气的质量之和，说法正确，符合题意；
D、蜡烛在氧气中燃烧生成二氧化碳和水，根据质量守恒定律可知，化学反应前后元素种类不变，氧气中含有氧元素，二氧化碳和水中含有碳元素、氢元素、氧元素，因此蜡烛中一定含C、H两种元素，可能含氧元素，说法错误，不符合题意。
故选：C。
12. 碘酒是一种常用的消毒剂，是澄清透明的紫色溶液。下列关于碘酒的说法不正确的是
A. 碘酒中碘是溶质，酒精是溶剂
B. 根据碘酒的颜色可以得出溶液不一定是无色的
C. 一瓶碘酒中任何一部分的组成完全相同
D. 一瓶碘酒密封放置一段时间后，会出现浑浊的现象
【答案】D
【解析】
【详解】A、碘酒是碘的酒精溶液，其中碘为溶质，酒精为溶剂，该选项说法正确；
B、碘酒属于溶液，是红棕色的，故溶液不一定是无色的，该选项说法正确；
C、溶液具有均一性，碘酒属于溶液，故其中任何一部分的组成完全相同，该选项说法正确；
D、溶液具有稳定性，条件不变时，溶质与溶剂不会分离，故一瓶碘酒密封放置一段时间后，不会出现浑浊的现象，该选项说法不正确；
故选D。
13. 如图是我国古代使用的“火折子”，竹筒帽盖上时，内部可燃物保留火星。使用时，仅需打开竹筒帽，对着火星轻轻一吹，可燃物就燃烧起来，其原因是
A. 提供了充足的助燃剂
B. 可燃物的温度变高了
C. 可燃物的温度变低了
D. 可燃物的着火点被降低了
【答案】A
【解析】
【详解】使用时，只需打开竹筒帽，对着火星轻轻一吹，可燃物就燃烧起来，是因为对着火星轻轻一吹，提供了充足的助燃剂氧气。
故选A。
14. 铝广泛应用于制造动车、飞机等交通工具，工业上冶炼铝的化学方程式是，下列信息不正确的是
A. 该反应为分解反应B. 该反应发生需要的条件是通电
C. 该反应中，三种物质的质量比为D. 制取金属铝理论上需要电解的
【答案】C
【解析】
【详解】A、该反应是由一种物质反应生成两种物质，符合一变多的特点，属于分解反应，说法正确，不符合题意；
B、根据化学方程式可知，该反应发生需要的条件是通电，说法正确，不符合题意；
C、该反应中，三种物质的质量比为，说法错误，符合题意；
D、根据选项C结果，参加反应的氧化铝与生成的铝的质量比为17:9，制取5.4kg金属铝理论上需要电解的Al2O3，说法正确，不符合题意。
故选C。
15. 古代取火方法有“木燧”（钻木取火）、“金燧”（用铜制凹面镜聚焦太阳光取火）和“石燧”（撞击固体产生火星取火）三种。下列说法不正确的是
A. 三种方法都是使可燃物升温达到着火点B. “木燧”时的木材变焦黑发生了化学变化
C. “金燧”时铜镜表面发生了光的反射现象D. “石燧”时固体撞击产生的火星提供了可燃物
【答案】D
【解析】
【分析】燃烧的条件：可燃物、温度达到可燃物着火点、可燃物与氧气接触；
【详解】A、三种方法都是使可燃物升温达到着火点，正确；
B、 “木燧”时的木材变焦黑的过程中生成了新物质，发生了化学变化，正确；
C、“金燧”时铜镜表面发生了光的反射现象，聚集太阳能，正确；
D、“石燧”时固体撞击产生的火星提供了燃烧所需要的温度，错误；
故选D
16. 生理盐水（质量分数为的氯化钠溶液）是医疗上常用的注射液，下列关于生理盐水的说法不合理的是
A. 生理盐水中存在钠离子、氯离子和水分子
B. 生理盐水具有均一性和稳定性，是因为溶液中各种粒子都静止不动
C. 氯化钠溶于水时，和向水中扩散的过程是吸热的，和与水分子水合的过程是放热的
D. 其他条件不变，增加溶质能使生理盐水变成饱和食盐水
【答案】B
【解析】
【详解】A、生理盐水中含有氯化钠与水，氯化钠是由钠离子、氯离子构成的，水是由水分子构成的，故生理盐水中存在钠离子、氯离子和水分子，说法合理，不符合题意；
B、溶液具有均一性、稳定性，生理盐水属于溶液，生理盐水具有均一性和稳定性，分子在不断运动，不是静止不动的，说法不合理，符合题意；
C、氯化钠溶于水时，Na+和Cl−向水中扩散的过程是吸热的，Na+和Cl−与水分子水合的过程是放热的，说法合理，不符合题意；
D、饱和溶液与不饱和溶液的区别在于条件不变时，是否能够继续溶解同种溶质，故其他条件不变，增加溶质能使生理盐水变成饱和食盐水，说法合理，不符合题意；
故选B。
二、选择题（本题共6小题，每小题2分，共12分）每题四个选项中有一项或两项符合题目要求
17. 小明自制了一杯蔗糖水（无固体剩余），用于缓解运动后出现的低血糖症状，之后他结合下表蔗糖的溶解度数据，归纳出以下问题，其中正确的是
A. 配制的蔗糖溶液下层比上层甜
B. 降温，糖水中一定有晶体析出
C. 20℃时，蔗糖饱和溶液质量一定为304g
D. 升温，糖水中蔗糖的质量分数不变
【答案】D
【解析】
【详解】A、溶液具有均一、稳定性，配制的蔗糖溶液上下层一样甜，不符合题意；
B、由表中数据可知，蔗糖的溶解度随温度的升高而增加，饱和溶液降温后一定有溶质析出，但是不饱和溶液不一定有溶质析出，不符合题意；
C、20℃时，蔗糖的溶解度是204g，即100g水中最多能溶解204g蔗糖，当溶剂质量为100g时，该温度下，饱和溶液质量一定为304g，如果溶剂质量不是100g，则饱和溶液质量不是304g，不符合题意；
D、由表中数据可知，蔗糖的溶解度随温度的升高而增加，升温后，蔗糖的溶解度增加，不会有溶质析出，溶质、溶剂质量不变，蔗糖的溶质质量分数不变，符合题意。
故选D
18. 杭州亚运会主火炬燃料是废碳再生“绿色甲醇”。在催化剂作用下，过氧化氢可将甲烷转化为甲醇，其微观过程如图所示。下列说法正确的是
A. 甲醇中碳、氢元素质量比为B. 乙、丙、丁都是氧化物
C. 参加反应的甲和生成的丁的质量比为D. 该反应前后分子的种类和数目保持不变
【答案】C
【解析】
【分析】由微观示意图可知，甲为甲烷、乙为过氧化氢、丙为甲醇、丁为水，该反应为甲烷和过氧化氢在催化剂的作用下反应生成甲醇和水，化学方程式为。
【详解】A、甲醇中碳、氢元素质量比为，说法错误，不符合题意；
B、氧化物是由两种元素组成且其中一种元素为氧元素的化合物，由分析可知，甲为甲烷、乙为过氧化氢、丙为甲醇、丁为水，则属于氧化物的是过氧化氢和水，即乙和丁，说法错误，不符合题意；
C、由分析可知，甲为甲烷、丁为水，根据，则参加反应的甲和生成的丁的质量比为，说法正确，符合题意；
D、根据可知，该反应前后分子的种类发生了变化，分子数目保持不变，说法错误，不符合题意。
故选：C。
19. 溶解度曲线能提供丰富的信息。如图是氯化钠和硫酸钠的溶解度曲线，下列说法不正确的是
A. 硫酸钠的溶解度比氯化钠的溶解度大
B. 从海水中获得氯化钠可采用蒸发结晶的方法
C. 时，氯化钠饱和溶液的溶质质量分数为36%
D. 将时硫酸钠的饱和溶液升高或降低温度都会析出晶体
【答案】AC
【解析】
【详解】A、溶解度会受温度的影响，选项说法没有指明温度，不能比较两种物质的溶解度大小，说法错误；
B、氯化钠的溶解度受温度的影响变化较小，从海水中获得氯化钠可采用蒸发结晶的方法，说法正确；
C、20℃时，氯化钠的溶解度为36g，氯化钠饱和溶液的溶质质量分数为，说法错误；
D、温度低于40℃时，硫酸钠的溶解度随着温度的升高而增大；温度高于40℃时，硫酸钠的溶解度随着温度的升高而减小，将40℃时硫酸钠的饱和溶液升高或降低温度都会析出晶体，说法正确。
故选AC。
20. 对比实验是实验探究的重要方法。下列对比实验设计能达成实验目的的是
A. 实验①：探究燃烧的条件之一是可燃物与充足的氧气接触
B. 实验②：探究硬水和软水的区分方法
C. 实验③：探究催化剂对过氧化氢分解速率的影响
D. 实验④：探究溶剂的种类影响物质的溶解性
【答案】BC
【解析】
【详解】A、左边试管中红磷隔绝氧气，且温度没有达到着火点，不能燃烧，右边试管中白磷与氧气接触，温度达到了着火点，燃烧，变量不唯一，无法探究燃烧的条件之一是可燃物与充足的氧气接触，不符合题意；
B、通常用肥皂水来区分硬水和软水，向等量的软水和硬水中加入等量的肥皂水，肥皂水在硬水中易起浮渣，在软水中泡沫较多，可以鉴别，符合题意；
C、左边试管中，带火星的木条不复燃，右边试管中，带火星的木条复燃，说明二氧化锰能加快过氧化氢的分解速率，符合题意；
D、图示实验中，溶剂的种类和温度均不同，变量不唯一，不能探究溶剂的种类影响物质的溶解性，不符合题意；
故选：BC。
21. 如图是自然界中碳、氧循环简图。下列有关说法中，不正确的是
A. 图一中转化1是形成酸雨的主要原因
B. 图一和图二中均发生了化合反应
C. 图一、图二对比说明，相同反应物，在不同反应条件下，产物可能不同
D. 图一和图二中转化1均是自然界碳循环中吸收二氧化碳的途径
【答案】AB
【解析】
【详解】A、图一中碳酸溶液显酸性，碳酸酸性较弱且不稳定易分解，不是造成酸雨的原因，形成酸雨的主要原因是化石燃料燃烧向空气中排放的二氧化硫和二氧化氮与水反应生成了相应的酸，说法错误，符合题意；
B、图一中转化1是由两种物质生成一种物质的反应，属于化合反应，转化2是由一种物质生成两种物质的反应，属于分解反应；图2中转化1、2的反应物生成物都是两种，不属于化合反应，说法错误，符合题意；
C、图一中二氧化碳和水在常温下反应生成碳酸，图二中二氧化碳和水在光照和叶绿体的作用下转化为葡萄糖和氧气，故图一、图二对比说明，反应物相同，反应条件不同，产物不同，说法正确，不符合题意；
D、图一中转化1水和二氧化碳反应生成碳酸，图二中转化1光合作用，都能消耗二氧化碳，均是自然界碳循环中吸收二氧化碳的途径，说法正确，不符合题意。
故选AB。
22. 在一个密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质，一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如图所示。下列说法正确的是
A. B. 乙一定是催化剂
C. 甲可能是单质D. 丙和丁的相对分子质量之比一定是9∶8
【答案】A
【解析】
【分析】由于该反应在密闭容器内进行，根据质量守恒定律，则有20+3+5+3=3+3+x+11，解得x=14，反应前后甲的质量减少20g-3g=17g，故甲是反应物；反应前后乙的质量不变，故乙可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应；反应前后丙的质量增加了14g-5g=9g，故丙是生成物；反应前后丁的质量增加了11g-3g=8g，故丁是生成物；所以该反应为甲分解生成丙和丁。
【详解】A、由分析可知，x=14，故A说法正确；
B、根据反应前后乙的质量不变，故乙可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应，故B说法错误；
C、由分析可知，该反应为甲分解生成丙和丁，符合一变多的特点，属于分解反应，甲是分解反应中的反应物，所以甲不可能是单质，故C说法错误；
D、由分析可知，生成的丙和丁的质量之比为9g:8g=9:8，若生成的丙和丁的化学计量数之比为1:1，则丙和丁的相对分子质量之比一定是9:8，由于丙和丁的化学计量数不能确定，所以相对分子质量之比也不能确定，故D说法错误；
故选A。
第Ⅱ卷（共52分）
三、非选择题（本题共6小题，共52分）
观察生活，体会身边处处有化学
23. 能源和环境成为人类日益关注的课题。“筑梦”小组对家用燃料产生浓厚兴趣，展开了调查研究。请回答下列问题。
（1）同学们调查发现，近50年我市家用燃料的使用，经历了下图所示的发展过程。
煤属于______能源（“可再生”或“不可再生”），用煤做饭往往将煤块粉碎成煤粉，这样做的目的是______；用天然气（主要成分为）做饭时，如果发现火焰呈黄色，锅底有黑色物质生成，应该______（填“调大”或“调小”）进风口，燃烧的化学方程式为______。
（2）充分燃烧煤或天然气释放的热量和产生的质量如下图所示。
据图分析天然气代替煤作家用燃料，除了具有便于管道运输的优点外，还具有______优点。
【答案】（1） ①. 不可再生 ②. 增大与氧气的接触面积 ③. 调大 ④. CH4+ 2O2CO2 +2H2O
（2）等质量的天然气燃烧产生的热量比煤多， 产生的SO2比煤少
【解析】
【小问1详解】
煤是由古代植物在地下经过漫长的地质作用形成的。这个过程需要数百万年甚至更长时间，而且在人类历史的时间尺度上，煤炭的形成速度非常缓慢，远远跟不上人类消耗的速度，属于不可再生能源；用煤做饭往往将煤块粉碎成煤粉，这样做的目的是增大与氧气的接触面积，使煤燃烧更充分，提高煤的利用率；用天然气（主要成分为CH4）做饭时，如果发现火焰呈黄色，锅底有黑色物质生成，说明氧气不足，天然气没有充分燃烧，应该调大进风口；甲烷完全燃烧生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为：CH4+ 2O2CO2 +2H2O；
【小问2详解】
由题图2可知，1 kg天然气燃烧比等质量的煤燃烧释放的热量多、产生的SO2的量少。
24. “扬帆”小组开展了“用甘蔗提取蔗糖”的项目式学习活动，他午将新鲜甘蔗切成小块，粉碎，放到水中搅拌，得到蔗料（即蔗汁和蔗渣的固液混合物），再从中提取蔗糖。蔗糖的溶解度曲线如下图所示。请回答下列问题
（1）要除去蔗料中的蔗渣，可采用的实验操作是______。除去蔗渣以后的蔗汁呈棕黄色，可向蔗汁中加入______进行脱色处理。
（2）经过脱色后得到的蔗糖溶液是否饱和？请设计实验方案进行验证______。若是不饱和溶液，可使该溶液达到饱和的方法是______。
（3）根据蔗糖的溶解度曲线分析：时，向水中加入蔗糖颗粒，充分搅拌，所得溶液的溶质质量分数为______。
【答案】（1） ①. 过滤 ②. 活性炭
（2） ①. 过滤后，在滤液中加入少许蔗糖，观察是否能继续溶解，若溶解，则原溶液是蔗糖的不饱和溶液；若不能溶解，则原溶液是蔗糖的饱和溶液 ②. 降低温度、蒸发溶剂、增加蔗糖
（3）50%
【解析】
【小问1详解】
要除去蔗料中的蔗渣，可采用的实验操作是过滤；
除去蔗渣以后的蔗汁呈棕黄色，活性炭具有吸附性，能吸附色素及异味，因此可向蔗汁中加入活性炭进行脱色处理；
【小问2详解】
饱和溶液与不饱和溶液的判断方法：加入溶质后不能溶解的是饱和溶液，还能继续溶解的是不饱和溶液，因此验证经过脱色后得到的蔗糖溶液是否饱和的实验方案为：过滤后，在滤液中加入少许蔗糖，观察是否能继续溶解，若溶解，则原溶液是蔗糖的不饱和溶液；若不能溶解，则原溶液是蔗糖的饱和溶液；
由图可知，蔗糖的溶解度随温度升高而增大，因此若是不饱和溶液，可使该溶液达到饱和的方法是降低温度、蒸发溶剂、增加蔗糖；
【小问3详解】
由图可知，时蔗糖的溶解度大于179g，则时向水中加入蔗糖颗粒能全部溶解，所得溶液的溶质质量分数为。
走进实验室，形成科学探究的方法
25. “启航”小组以“探秘燃烧”为主题开展项目式学习，请回答下列问题。
【任务一】认识燃烧
（1）学习氧气的性质时，做过木炭、铁丝、蜡烛分别在氧气中燃烧的实验。下列不属于上述物质燃烧时的共同点的是______（填字母序号）。
A. 剧烈反应B. 产生气体C. 发光放热D. 氧化反应
【任务二】探究燃烧的条件
（2）如图所示两个实验，A实验中观察到的现象是______，说明物质燃烧的条件之一是______；实验B中，试管中的白磷燃烧，水中的白磷不燃烧，说明物质燃烧的条件是______，能证明温度要达到可燃物的着火点才能燃烧的现象是______。
【任务三】调控燃烧
（3）周末外出野炊烧烤时（须有大人陪伴），要将炉膛内的木柴架空，原因是______，若炉火燃烧不旺，你可以采取的措施是______。
（4）周末野炊完毕后，将炉膛内的木柴熄灭，你用到的灭火方法是______（写一条）。
【答案】（1）B （2） ①. 酒精燃烧，水不燃烧 ②. 物质具有可燃性 ③. 可燃物与充足的氧气的接触 ④. 试管中的白磷燃烧，试管中的红磷不燃烧
（3） ①. 增大木柴与氧气的接触面积 ②. 可用扇子向炉膛内扇风（合理即可）
（4）用水浇灭或用沙土掩埋（合理即可）
【解析】
【小问1详解】
A、木炭、铁丝、蜡烛分别在氧气中燃烧的实验，均为剧烈的燃烧现象，不符合题意；
B、木炭在氧气中燃烧生成二氧化碳气体，铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁固体，蜡烛在氧气中燃烧生成二氧化碳和水，故不都是产生气体，符合题意；
C、木炭、铁丝、蜡烛分别在氧气中燃烧的实验，均出现发光、发热的现象，不符合题意；
D、木炭、铁丝、蜡烛分别在氧气中燃烧的实验，均是物质与氧气发生的反应，均属于氧化反应，不符合题意；
故选B；
【小问2详解】
酒精具有可燃性，水不具备可燃性，所以在A实验中可观察到酒精燃烧，水不燃烧，说明物质燃烧的条件是物质具有可燃性，故填酒精燃烧，水不燃烧；物质具有可燃性；
实验B中，试管中的白磷（与氧气接触、温度达到白磷的着火点）燃烧，水中的白磷（温度达到白磷的着火点，没有与氧气接触）不燃烧，说明物质燃烧的条件是可燃物必须与充足的氧气（空气）的接触。故填可燃物与充足的氧气的接触；
试管中的白磷（与氧气接触、温度达到白磷的着火点）燃烧，试管中的红磷（与氧气接触、温度没有达到红磷的着火点）不燃烧，即可证明温度要达到可燃物的着火点才能燃烧。故填试管中的白磷燃烧，试管中的红磷不燃烧；
【小问3详解】
将木柴填充到炉膛内时，要将木柴架空，原因是增大木柴与氧气的接触面积，使木材充分燃烧；若炉火燃烧不旺，可用扇子向炉膛内扇风，增大氧气的浓度，可使炉火就会燃烧更旺。故填增大木柴与氧气的接触面积；可用扇子向炉膛内扇风（合理即可）；
【小问4详解】
周末野炊完毕后，将炉膛内的木柴熄灭，可以用水浇灭（降低温度至可燃物的着火点以下）或用沙土掩埋（隔绝氧气），达到灭火的目的。故填用水浇灭或用沙土掩埋（合理即可）。
26. 下图是“追梦”小组在实验室中制取二氧化碳并验证其性质的部分装置。请回答问题。（已知：酸能使紫色石蕊试液变红）
【任务一】实验室制取二氧化碳
（1）石灰石和稀盐酸制取二氧化碳，应发生反应的化学方程式为______。选用的发生装置是______（选填装置字母序号），选用该装置的理由是______。
（2）实验时先连接好装置，检查装置的气密性；再将石灰石加入______（填仪器名称）中，塞紧橡皮塞，将稀盐酸加入______（填仪器名称）中，然后打开______（填仪器部件名称）观察到有气泡产生。
【任务二】探究二氧化碳的性质
（3）小组同学设计装置F验证二氧化碳的性质，瓶底放有紫色石蕊试液浸泡过的纸花，①是干燥的纸花，②是湿润的纸花。通入二氧化碳一段时间后，观察到②变红色，①不变色，说明二氧化碳具有的性质是______；a处蜡烛先熄灭，b处蜡烛后熄灭，说明二氧化碳具有的性质是______，由此推之二氧化碳可用于______。
（4）将二氧化碳的水溶液转移至烧杯，并组装装置如图G所示，置于阳光下一段时间，观察到有气泡产生，检验该气体的方法是______，这一实验原理是模拟自然界碳循环中绿色植物发生的______。
【答案】（1） ①. ②. B ③. 反应物为固体与液体，而且反应不需要加热
（2） ①. 锥形瓶 ②. 分液漏斗 ③. 活塞
（3） ①. 二氧化碳能与水反应生成碳酸 ②. 二氧化碳不能燃烧，也不能支持燃烧，密度比空气大 ③. 灭火
（4） ①. 将带火星的木条伸入收集的气体中，观察木条是否复燃 ②. 光合作用
【解析】
【小问1详解】
石灰石和稀盐酸制取二氧化碳，反应原理是碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，化学方程式为；
该反应中反应物为固体和液体，反应条件为常温，应选择固液常温型发生装置，即装置B；
选用该装置的理由是反应物为固体与液体，而且反应不需要加热；
【小问2详解】
实验时先连接好装置，检查装置的气密性；再将石灰石加入锥形瓶中，塞紧橡皮塞，将稀盐酸加入分液漏斗中，然后打开活塞，观察到有气泡产生；
【小问3详解】
小组同学设计装置F验证二氧化碳的性质，瓶底放有紫色石蕊试液浸泡过的纸花，①是干燥的纸花，②是湿润的纸花；通入二氧化碳一段时间后，观察到②变红色，①不变色，说明二氧化碳具有的性质是二氧化碳能与水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊变红；
a处蜡烛先熄灭，b处蜡烛后熄灭，说明二氧化碳具有的性质是二氧化碳不能燃烧，也不能支持燃烧，密度比空气大；
由此推之二氧化碳可用于灭火；
【小问4详解】
将二氧化碳的水溶液转移至烧杯，并组装装置如图G所示，置于阳光下一段时间，观察到有气泡产生，该气体是绿色植物光合作用产生的氧气，氧气具有助燃性，因此检验该气体的方法是将带火星的木条伸入收集的气体中，观察木条是否复燃；
这一实验原理是模拟自然界碳循环中绿色植物发生的光合作用。
27. 溶液对于自然界中的生命活动和人类生产活动具有重要意义，农业上常用的氯化钠溶液浸种。“圆梦”小组同学在实验室中配制溶质质量分数为的氯化钠溶液，设计实验方案如下图所示，请回答问题。
（1）上图实验方案中有错误的是______（填序号），小组同学改进后继续进行实验。
（2）计算：配制该溶液需要氯化钠的质量为______g。
（3）称量（量取）：
①若在称量氯化钠时出现了天平指针向右偏的现象，接下来的操作是______。
A.调节平衡螺母
B.减少左盘中食盐
C.增加左盘中食盐
D.减少右盘中砝码
②配制该溶液时应选择______（填写“50”、“100”或“200”）量筒量取所需要的水（水的密度是）。
③量取水时，除了图中仪器外，还需要的一种仪器是______（填仪器名称），小林同学量取水时的操作如图二所示，则所配制溶液的溶质质量分数______（选填“大于”、“等于”或“小于”）。
（4）溶解：⑤中溶解时玻璃棒的作用是______。
（5）装瓶：图三中所贴标签有不妥之处，请在方框中内画出你认为适合的标签______。
【答案】（1）② （2）16
（3） ①. C ②. 100 ③. 胶头滴管 ④. 小于
（4）搅拌，加速溶解 （5）
【解析】
【小问1详解】
上图实验方案中有错误的是②，使用托盘天平，要遵循“左物右码”的原则，图示中药品和砝码的位置放反了；
【小问2详解】
配制 100g 溶质质量分数为 16% ，需要氯化钠的质量为100g×16%=16g；
【小问3详解】
①若在称量氯化钠时出现了天平指针向右偏的现象，说明食盐质量不足，所以接下来的操作应该是左盘中增加食盐，故选：C；
②由上述计算可知，需要的水质量是100g-16g=84g，即需要水的体积是84mL，量筒量程选择的依据有两点：一是尽量保证量取一次，二是量程与液体的取用量最接近，量取84mL的液体，100mL量筒能保证量取一次，且量程与液体的取用量最接近；
③量取水时，除了图中仪器外，还需要的一种仪器是胶头滴管；
小林同学量取水时的操作如图二所示，仰视读数，读数偏小，实际量取水的体积偏大，则所配制溶液的溶质质量分数小于16% ；
【小问4详解】
⑤中溶解时玻璃棒的作用是搅拌，加速溶解；
【小问5详解】
标签中填上相应的内容是溶液的名称、溶质的质量分数，即为。
关注社会，感悟化学推动科技创新的力量
28. 央视栏目“典籍里的中国”展现了中国智慧，其中有许多古今文明的对比。
（1）出行——明朝末年从青岛到北京约需两个月的时间，如今乘坐高铁3小时20分钟便可到达，制造高铁使用大量的镁铝合金，工业上用电解熔融的氯化镁的方法制取金属镁同时生成氯气(Cl2)，请写出化学方程式______。
（2）记录——古代用墨书写的典籍保存至今而不变色，体现了碳在常温下的化学往质是______，如今可将信息存储在芯片上，制造芯片的原料——二氧化硅属于______（填物质类别）。
（3）净水——明代“天工开物”一书记载了明矾净水，明矾的作用是______；如今使用高铁酸钾(K2FeO4)不仅能净水，还能消毒，其涉及反应的化学方程式为：则X的化学式为______。
【答案】（1）
（2） ①. 稳定性 ②. 氧化物##化合物##纯净物
（3） ①. 沉降剂##吸附水中悬浮的杂质 ②. H2O
【解析】
【小问1详解】
由题干可知，工业上用电解熔融的氯化镁的方法制取金属镁同时生成氯气(Cl2)，化学方程式为：，故填写：。
【小问2详解】
碳在通常情况下化学性质不活泼，一般不能与其它物质发生化学反应，体现了碳在常温下的稳定性，因此，古代用墨书写的典籍保存至今而不变色，故填写：稳定性；
二氧化硅的化学式为：SiO2，能写出化学式，属于纯净物，由硅元素和氧元素组成，属于化合物中的氧化物，故填写：氧化物或化合物或纯净物。
【小问3详解】
明矾能够吸附水中悬浮的杂质，使其沉降，作沉淀剂，故填写：沉淀剂或吸附水中悬浮的杂质；
根据质量守恒定律的微观实质：化学反应前后，原子种类和数目不变可知，题干中化学方程式反应前有8K、4Fe、16O，反应后有8K、4Fe、26O、20H，反应前后缺少10O、20H，X前的化学计量系数为10，因此，X的化学式为：H2O，故填写：H2O。
探究实践，发展敢于质疑的品质
29. 鱼骨中含有碳酸钙，“圆梦”小组同学设计图甲实验测定鱼骨中碳酸钙的含量，并将测得的数据绘制成图乙。
提示：①食醋的主要成分是醋酸，醋酸和碳酸钙反应的化学方程式为
②鱼骨中其它成分与食醋不反应。
③浓硫酸具有吸水性，可做干燥剂
（1）由图乙可知，从随时间的增长，锥形瓶中单位时间内生成二氧化碳的质量变化情况是______（选填“变大”、“变小”或“不变”）。
（2）根据图中的数据计算鱼骨中碳酸钙的质量分数（写出计算过程，结果准确到）。
（3）生活中有人用喝醋的方法除去卡在咽上的鱼刺，这种做法是不科学的。请你结合图示信息说明原因______。
【答案】（1）变小 （2）解：反应生成二氧化碳的质量：820g-819.89g=0.11g
设鱼骨中碳酸钙的质量为x。
鱼骨中碳酸钙的质量分数为：
答：鱼骨中碳酸钙的质量分数为1.25%。
（3）鱼骨中的碳酸钙与食醋完全反应需要的时间太长，且鱼骨中碳酸钙的含量很低
【解析】
【小问1详解】
由图可知，随时间进行，反应速度减慢，故单位时间内生成二氧化碳的质量不断变小；
【小问2详解】
见答案；
【小问3详解】
鱼骨中的碳酸钙与食醋完全反应需要的时间太长，且鱼骨中碳酸钙的含量很低，故不能用喝醋的方法除去卡在咽上的鱼刺。温度/℃
0
10
20
40
60
80
100
溶解度/g
182
191
204
238
287
362
487
说明：
1．本试题分为第I卷和第Ⅱ卷两部分，共28题。第I卷为选择题，共22小题，28分；第Ⅱ卷为非选择题，共7小题，52分。
2．所有题目均在答题卡上作答，在试题上作答无效。
可能用到的相对原子质量：H−1,C−12,N−14,O−16,Na−23,Mg−24,S−32,Cl−35.5,Ca−40,Fe−56,Cu−64,Ba−137
第I卷（共28分）
一、选择题（本题共16小题，每小题1分，共16分，每题四个选项中只有一项符合题目要求）
1. 油、盐、酱、醋、糖是常见厨房用品，其中与水充分混合不能形成溶液的是
A. 食盐B. 花生油C. 食醋D. 白砂糖
【答案】B
【解析】
【详解】A、食盐主要成分是氯化钠，能溶于水，与水混合能形成溶液，不符合题意；
B、花生油不能与水互溶，与水混合不能形成溶液，符合题意；
C、食醋主要成分是醋酸，能溶于水，与水混合能形成溶液，不符合题意；
D、白砂糖主要成分是蔗糖，能溶于水，与水混合能形成溶液，不符合题意。
故选B。
2. 下列过程中没有发生化学变化的是
A. 煤炭的形成B. 石油分馏C. 煤的气化D. 天然气燃烧
【答案】B
【解析】
【详解】A、古生物遗蜕再高温高压条件下形成煤炭、甲烷等物质，有新物质的生成，属于化学变化，故A不符题意；
B、石油的分馏是利用石油混合物中各组分沸点的差异来分离出各组分，其发生了物理变化，没有化学变化，故B符合题意；
C、 煤的气化过程是将煤与含氧气化剂(空气或水蒸气)作用生成可燃性气体混合物的反应过程，通过气化把煤完全转化为可燃气体，该过程有新物质的生成，属于化学变化，故C不符题意；
D、天然气燃烧过程生成水和二氧化碳，有新物质的生成，属于化学变化，故D不符题意；
故选B。
3. 2024年3月28日是第29个“全国中小学生安全教育日”，安全生活离不开化学。下列做法正确的是
A. 在加油站接打电话B. 家用消毒酒精远离火源存放
C. 厨房燃气泄漏立即开灯检查D. 做氢气燃烧实验时，直接点燃氢气
【答案】B
【解析】
【详解】A.加油站内空气中漂浮着大量的可燃性的气体，遇到明火可能会发生爆炸，接打手机可能会产生电火花而引发爆炸，所以加油站不能接打电话，故选项说法错误，不符合题意；
B.酒精有可燃性，为防止发生火灾，家用消毒酒精远离火源存放，故选项说法正确，符合题意；
C.家中燃气泄漏，不能立即开灯检查，立即开灯检查会产生电火花，可能会发生爆炸，故选项说法错误，不符合题意；
D.做氢气燃烧实验时，要先检验纯度，再点燃，否则氢气中混有空气，直接点燃，会发生爆炸，故选项说法错误，不符合题意，故选B。
4. “摇摇冰”是一种即用即冷的饮料，饮用时将饮料盒隔离层中的物质和水混合摇动即会制冷。此物质可能是
A 氯化钠B. 氢氧化钠C. 硝酸铵D. 蔗糖
【答案】C
【解析】
【分析】饮用时将饮料盒隔离层中的物质和水混合摇动即会制冷，则该物质遇水吸热温度降低。
【详解】A、氯化钠溶于水既不放热也不吸热，无明显温度变化，不符合题意；
B、氢氧化钠溶于水放热，温度升高，不符合题意；
C、硝酸铵溶于水吸热，温度降低，符合题意；
D、蔗糖溶于水既不放热也不吸热，无明显温度变化，不符合题意；
故选：C。
5. 与足量B充分反应，生成和，则参加反应的A与B的质量之比是
A. B. C. D.
【答案】D
【解析】
【详解】由质量守恒定律可知，参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和，则参加反应的B的质量为8g+8g-10g=6g，则参加反应的A和B的质量之比是为10g：6g=5：3；
故选：D。
6. 下列有关“碳达峰”和“碳中和”的说法，不正确的是
A. 践行低碳行动，有助于实现“碳达峰”和“碳中和”目标
B. 植树造林有助于减少二氧化碳的排放
C. 二氧化碳的捕集和封存技术是实现“碳中和”的有效手段
D. 开发新能源，有助于实现“碳达峰”和“碳中和”目标
【答案】B
【解析】
【详解】A、践行低碳行动，有利于减少二氧化碳的排放，有助于实现“碳达峰”和“碳中和”目标，故A正确；
B、二氧化碳是绿色植物光合作用的原料，植树造林有助于吸收空气中的二氧化碳，故B不正确；
C、 二氧化碳的捕集和封存技术，是实现“碳中和”的有效手段，故C正确；
D、开发新能源，有利于减少化石燃料的使用，有助于减少二氧化碳的排放，有助于实现“碳达峰”和“碳中和”目标，故D正确；
故选：B。
7. 下列方法中，可用来鉴别和的是
①通入紫色的石蕊试液中 ②通入澄清的石灰水中 ③点燃
A. ②③B. ①③C. ①②D. ①②③
【答案】D
【解析】
【详解】①一氧化碳通入紫色石蕊试液中颜色不变，二氧化碳通入紫色石蕊试液中，二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸显酸性，溶液会变成红色，现象不同，可以鉴别，故①正确；
②一氧化碳不会使澄清石灰水变浑浊，二氧化碳会使澄清石灰水变浑浊，现象不同，可以鉴别，故②正确；
③一氧化碳可以被点燃，二氧化碳不能被点燃，现象不同，可以鉴别，故③正确；
故选：D。
8. 下列现象不能用质量守恒定律解释的是
A. 温度升高冰融化成水，变化前后的物质质量不变
B. 木炭燃烧成为灰烬，灰烬的质量比木炭的质量小
C. 过氧化氢分解生成水和氧气，反应前后各物质的质量总和相等
D. 镁条在氧气中燃烧生成固体氧化镁，反应后固体的质量增加
【答案】A
【解析】
【分析】质量守恒定律只适用于化学变化。
【详解】A、温度升高冰融化成水，变化前后的物质质量不变，过程中只是状态的改变，没有新物质生成，属于物理变化，不能用质量守恒定律解释，符合题意；
B、木炭燃烧是木炭与空气中的氧气反应生成二氧化碳的过程，木炭燃烧是化学变化，木炭燃烧化为灰烬，灰烬的质量比木炭的质量小是因为生成的气体跑到空气中去了，能用质量守恒定律解释，不符合题意；
C、过氧化氢分解生成水和氧气，反应前后各物质的质量总和相等，能用质量守恒定律解释，不符合题意；
D、镁条在氧气中燃烧生成固体氧化镁，反应前参加反应的镁条与氧气的质量和，等于生成的氧化镁的质量，所以反应后固体的质量增加，能用质量守恒定律解释，不符合题意；
故选：A。
9. 从宏观、微观的视角探究物质及其变化是化学特有的“科学思维”之一、下列对宏观事实的微观解释错误的是
A. 石油气压入钢瓶液化—分子间的间隔减小
B. 端午粽飘香—分子在不断地运动
C. 夏天汽车轮胎炸裂—分子种类发生改变
D. 二氧化碳和干冰都不能支持燃烧—同种分子，化学性质相同
【答案】C
【解析】
【详解】A、把石油气压入钢瓶液化，是因为分子间有间隔，气体受压后，分子间隔变小，故选项解释正确；
B、端午粽飘香，是因为粽子中含有的分子是在不断运动，向四周扩散，使人们闻到粽香，故选项解释正确；
C、夏天汽车轮胎爆炸，是因为温度升高气体分子之间的间隔增大，分子种类不变，故选项解释错误；
D、干冰是固态的二氧化碳，二氧化碳和干冰都不能支持燃烧，是由于它们都是由二氧化碳分子构成的，同种分子化学性质相同，故选项解释正确；
故选C。
10. 统计表明，很多火灾伤亡事故是由于缺乏自救常识造成的。下列自救措施不正确的是（ ）
A. 电线或电器起火时，要立即用水扑灭
B. 现场烟雾较浓时，可用湿毛巾捂住口鼻，并尽量贴近地面逃离
C. 如果无路可逃，可以选择相对安全的地方暂时避难、等待救援
D. 高层建筑物起火，不可乘电梯，应从安全通道撤离
【答案】A
【解析】
详解】A、水能导电，电线或电器起火时，不能用水扑灭，故A不正确；
B、现场烟雾较浓时，可用湿毛巾捂住口鼻，并尽量贴近地面逃离，故B正确；
C、如果无路可逃，可以选择相对安全的地方暂时避难、等待救援，故C正确；
D、高层建筑物起火，电梯会发生故障，不可乘电梯，应从安全通道撤离，故D正确。
故选A。
11. 蜡烛在氧气中燃烧生成二氧化碳和水。下列有关叙述正确的是
A. 蜡烛燃烧后质量减少，不遵循质量守恒定律
B. 蜡烛减少的质量等于生成的二氧化碳和水的质量之和
C. 生成的二氧化碳和水的质量之和等于燃烧蜡烛的质量与消耗氧气的质量之和
D. 通过生成物的元素组成推测，蜡烛中一定只含C、H两种元素
【答案】C
【解析】
【详解】A、蜡烛燃烧生成的二氧化碳气体逸和水蒸气散到空气中，所以燃烧后质量减少，但是该反应仍遵循质量守恒定律，说法错误，不符合题意；
B、蜡烛燃烧后生成的二氧化碳和水的质量之和等于参加反应的蜡烛和氧气的质量之和，说法错误，不符合题意；
C、生成的二氧化碳和水的质量之和等于燃烧蜡烛的质量与消耗氧气的质量之和，说法正确，符合题意；
D、蜡烛在氧气中燃烧生成二氧化碳和水，根据质量守恒定律可知，化学反应前后元素种类不变，氧气中含有氧元素，二氧化碳和水中含有碳元素、氢元素、氧元素，因此蜡烛中一定含C、H两种元素，可能含氧元素，说法错误，不符合题意。
故选：C。
12. 碘酒是一种常用的消毒剂，是澄清透明的紫色溶液。下列关于碘酒的说法不正确的是
A. 碘酒中碘是溶质，酒精是溶剂
B. 根据碘酒的颜色可以得出溶液不一定是无色的
C. 一瓶碘酒中任何一部分的组成完全相同
D. 一瓶碘酒密封放置一段时间后，会出现浑浊的现象
【答案】D
【解析】
【详解】A、碘酒是碘的酒精溶液，其中碘为溶质，酒精为溶剂，该选项说法正确；
B、碘酒属于溶液，是红棕色的，故溶液不一定是无色的，该选项说法正确；
C、溶液具有均一性，碘酒属于溶液，故其中任何一部分的组成完全相同，该选项说法正确；
D、溶液具有稳定性，条件不变时，溶质与溶剂不会分离，故一瓶碘酒密封放置一段时间后，不会出现浑浊的现象，该选项说法不正确；
故选D。
13. 如图是我国古代使用的“火折子”，竹筒帽盖上时，内部可燃物保留火星。使用时，仅需打开竹筒帽，对着火星轻轻一吹，可燃物就燃烧起来，其原因是
A. 提供了充足的助燃剂
B. 可燃物的温度变高了
C. 可燃物的温度变低了
D. 可燃物的着火点被降低了
【答案】A
【解析】
【详解】使用时，只需打开竹筒帽，对着火星轻轻一吹，可燃物就燃烧起来，是因为对着火星轻轻一吹，提供了充足的助燃剂氧气。
故选A。
14. 铝广泛应用于制造动车、飞机等交通工具，工业上冶炼铝的化学方程式是，下列信息不正确的是
A. 该反应为分解反应B. 该反应发生需要的条件是通电
C. 该反应中，三种物质的质量比为D. 制取金属铝理论上需要电解的
【答案】C
【解析】
【详解】A、该反应是由一种物质反应生成两种物质，符合一变多的特点，属于分解反应，说法正确，不符合题意；
B、根据化学方程式可知，该反应发生需要的条件是通电，说法正确，不符合题意；
C、该反应中，三种物质的质量比为，说法错误，符合题意；
D、根据选项C结果，参加反应的氧化铝与生成的铝的质量比为17:9，制取5.4kg金属铝理论上需要电解的Al2O3，说法正确，不符合题意。
故选C。
15. 古代取火方法有“木燧”（钻木取火）、“金燧”（用铜制凹面镜聚焦太阳光取火）和“石燧”（撞击固体产生火星取火）三种。下列说法不正确的是
A. 三种方法都是使可燃物升温达到着火点B. “木燧”时的木材变焦黑发生了化学变化
C. “金燧”时铜镜表面发生了光的反射现象D. “石燧”时固体撞击产生的火星提供了可燃物
【答案】D
【解析】
【分析】燃烧的条件：可燃物、温度达到可燃物着火点、可燃物与氧气接触；
【详解】A、三种方法都是使可燃物升温达到着火点，正确；
B、 “木燧”时的木材变焦黑的过程中生成了新物质，发生了化学变化，正确；
C、“金燧”时铜镜表面发生了光的反射现象，聚集太阳能，正确；
D、“石燧”时固体撞击产生的火星提供了燃烧所需要的温度，错误；
故选D
16. 生理盐水（质量分数为的氯化钠溶液）是医疗上常用的注射液，下列关于生理盐水的说法不合理的是
A. 生理盐水中存在钠离子、氯离子和水分子
B. 生理盐水具有均一性和稳定性，是因为溶液中各种粒子都静止不动
C. 氯化钠溶于水时，和向水中扩散的过程是吸热的，和与水分子水合的过程是放热的
D. 其他条件不变，增加溶质能使生理盐水变成饱和食盐水
【答案】B
【解析】
【详解】A、生理盐水中含有氯化钠与水，氯化钠是由钠离子、氯离子构成的，水是由水分子构成的，故生理盐水中存在钠离子、氯离子和水分子，说法合理，不符合题意；
B、溶液具有均一性、稳定性，生理盐水属于溶液，生理盐水具有均一性和稳定性，分子在不断运动，不是静止不动的，说法不合理，符合题意；
C、氯化钠溶于水时，Na+和Cl−向水中扩散的过程是吸热的，Na+和Cl−与水分子水合的过程是放热的，说法合理，不符合题意；
D、饱和溶液与不饱和溶液的区别在于条件不变时，是否能够继续溶解同种溶质，故其他条件不变，增加溶质能使生理盐水变成饱和食盐水，说法合理，不符合题意；
故选B。
二、选择题（本题共6小题，每小题2分，共12分）每题四个选项中有一项或两项符合题目要求
17. 小明自制了一杯蔗糖水（无固体剩余），用于缓解运动后出现的低血糖症状，之后他结合下表蔗糖的溶解度数据，归纳出以下问题，其中正确的是
A. 配制的蔗糖溶液下层比上层甜
B. 降温，糖水中一定有晶体析出
C. 20℃时，蔗糖饱和溶液质量一定为304g
D. 升温，糖水中蔗糖的质量分数不变
【答案】D
【解析】
【详解】A、溶液具有均一、稳定性，配制的蔗糖溶液上下层一样甜，不符合题意；
B、由表中数据可知，蔗糖的溶解度随温度的升高而增加，饱和溶液降温后一定有溶质析出，但是不饱和溶液不一定有溶质析出，不符合题意；
C、20℃时，蔗糖的溶解度是204g，即100g水中最多能溶解204g蔗糖，当溶剂质量为100g时，该温度下，饱和溶液质量一定为304g，如果溶剂质量不是100g，则饱和溶液质量不是304g，不符合题意；
D、由表中数据可知，蔗糖的溶解度随温度的升高而增加，升温后，蔗糖的溶解度增加，不会有溶质析出，溶质、溶剂质量不变，蔗糖的溶质质量分数不变，符合题意。
故选D
18. 杭州亚运会主火炬燃料是废碳再生“绿色甲醇”。在催化剂作用下，过氧化氢可将甲烷转化为甲醇，其微观过程如图所示。下列说法正确的是
A. 甲醇中碳、氢元素质量比为B. 乙、丙、丁都是氧化物
C. 参加反应的甲和生成的丁的质量比为D. 该反应前后分子的种类和数目保持不变
【答案】C
【解析】
【分析】由微观示意图可知，甲为甲烷、乙为过氧化氢、丙为甲醇、丁为水，该反应为甲烷和过氧化氢在催化剂的作用下反应生成甲醇和水，化学方程式为。
【详解】A、甲醇中碳、氢元素质量比为，说法错误，不符合题意；
B、氧化物是由两种元素组成且其中一种元素为氧元素的化合物，由分析可知，甲为甲烷、乙为过氧化氢、丙为甲醇、丁为水，则属于氧化物的是过氧化氢和水，即乙和丁，说法错误，不符合题意；
C、由分析可知，甲为甲烷、丁为水，根据，则参加反应的甲和生成的丁的质量比为，说法正确，符合题意；
D、根据可知，该反应前后分子的种类发生了变化，分子数目保持不变，说法错误，不符合题意。
故选：C。
19. 溶解度曲线能提供丰富的信息。如图是氯化钠和硫酸钠的溶解度曲线，下列说法不正确的是
A. 硫酸钠的溶解度比氯化钠的溶解度大
B. 从海水中获得氯化钠可采用蒸发结晶的方法
C. 时，氯化钠饱和溶液的溶质质量分数为36%
D. 将时硫酸钠的饱和溶液升高或降低温度都会析出晶体
【答案】AC
【解析】
【详解】A、溶解度会受温度的影响，选项说法没有指明温度，不能比较两种物质的溶解度大小，说法错误；
B、氯化钠的溶解度受温度的影响变化较小，从海水中获得氯化钠可采用蒸发结晶的方法，说法正确；
C、20℃时，氯化钠的溶解度为36g，氯化钠饱和溶液的溶质质量分数为，说法错误；
D、温度低于40℃时，硫酸钠的溶解度随着温度的升高而增大；温度高于40℃时，硫酸钠的溶解度随着温度的升高而减小，将40℃时硫酸钠的饱和溶液升高或降低温度都会析出晶体，说法正确。
故选AC。
20. 对比实验是实验探究的重要方法。下列对比实验设计能达成实验目的的是
A. 实验①：探究燃烧的条件之一是可燃物与充足的氧气接触
B. 实验②：探究硬水和软水的区分方法
C. 实验③：探究催化剂对过氧化氢分解速率的影响
D. 实验④：探究溶剂的种类影响物质的溶解性
【答案】BC
【解析】
【详解】A、左边试管中红磷隔绝氧气，且温度没有达到着火点，不能燃烧，右边试管中白磷与氧气接触，温度达到了着火点，燃烧，变量不唯一，无法探究燃烧的条件之一是可燃物与充足的氧气接触，不符合题意；
B、通常用肥皂水来区分硬水和软水，向等量的软水和硬水中加入等量的肥皂水，肥皂水在硬水中易起浮渣，在软水中泡沫较多，可以鉴别，符合题意；
C、左边试管中，带火星的木条不复燃，右边试管中，带火星的木条复燃，说明二氧化锰能加快过氧化氢的分解速率，符合题意；
D、图示实验中，溶剂的种类和温度均不同，变量不唯一，不能探究溶剂的种类影响物质的溶解性，不符合题意；
故选：BC。
21. 如图是自然界中碳、氧循环简图。下列有关说法中，不正确的是
A. 图一中转化1是形成酸雨的主要原因
B. 图一和图二中均发生了化合反应
C. 图一、图二对比说明，相同反应物，在不同反应条件下，产物可能不同
D. 图一和图二中转化1均是自然界碳循环中吸收二氧化碳的途径
【答案】AB
【解析】
【详解】A、图一中碳酸溶液显酸性，碳酸酸性较弱且不稳定易分解，不是造成酸雨的原因，形成酸雨的主要原因是化石燃料燃烧向空气中排放的二氧化硫和二氧化氮与水反应生成了相应的酸，说法错误，符合题意；
B、图一中转化1是由两种物质生成一种物质的反应，属于化合反应，转化2是由一种物质生成两种物质的反应，属于分解反应；图2中转化1、2的反应物生成物都是两种，不属于化合反应，说法错误，符合题意；
C、图一中二氧化碳和水在常温下反应生成碳酸，图二中二氧化碳和水在光照和叶绿体的作用下转化为葡萄糖和氧气，故图一、图二对比说明，反应物相同，反应条件不同，产物不同，说法正确，不符合题意；
D、图一中转化1水和二氧化碳反应生成碳酸，图二中转化1光合作用，都能消耗二氧化碳，均是自然界碳循环中吸收二氧化碳的途径，说法正确，不符合题意。
故选AB。
22. 在一个密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质，一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如图所示。下列说法正确的是
A. B. 乙一定是催化剂
C. 甲可能是单质D. 丙和丁的相对分子质量之比一定是9∶8
【答案】A
【解析】
【分析】由于该反应在密闭容器内进行，根据质量守恒定律，则有20+3+5+3=3+3+x+11，解得x=14，反应前后甲的质量减少20g-3g=17g，故甲是反应物；反应前后乙的质量不变，故乙可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应；反应前后丙的质量增加了14g-5g=9g，故丙是生成物；反应前后丁的质量增加了11g-3g=8g，故丁是生成物；所以该反应为甲分解生成丙和丁。
【详解】A、由分析可知，x=14，故A说法正确；
B、根据反应前后乙的质量不变，故乙可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应，故B说法错误；
C、由分析可知，该反应为甲分解生成丙和丁，符合一变多的特点，属于分解反应，甲是分解反应中的反应物，所以甲不可能是单质，故C说法错误；
D、由分析可知，生成的丙和丁的质量之比为9g:8g=9:8，若生成的丙和丁的化学计量数之比为1:1，则丙和丁的相对分子质量之比一定是9:8，由于丙和丁的化学计量数不能确定，所以相对分子质量之比也不能确定，故D说法错误；
故选A。
第Ⅱ卷（共52分）
三、非选择题（本题共6小题，共52分）
观察生活，体会身边处处有化学
23. 能源和环境成为人类日益关注的课题。“筑梦”小组对家用燃料产生浓厚兴趣，展开了调查研究。请回答下列问题。
（1）同学们调查发现，近50年我市家用燃料的使用，经历了下图所示的发展过程。
煤属于______能源（“可再生”或“不可再生”），用煤做饭往往将煤块粉碎成煤粉，这样做的目的是______；用天然气（主要成分为）做饭时，如果发现火焰呈黄色，锅底有黑色物质生成，应该______（填“调大”或“调小”）进风口，燃烧的化学方程式为______。
（2）充分燃烧煤或天然气释放的热量和产生的质量如下图所示。
据图分析天然气代替煤作家用燃料，除了具有便于管道运输的优点外，还具有______优点。
【答案】（1） ①. 不可再生 ②. 增大与氧气的接触面积 ③. 调大 ④. CH4+ 2O2CO2 +2H2O
（2）等质量的天然气燃烧产生的热量比煤多， 产生的SO2比煤少
【解析】
【小问1详解】
煤是由古代植物在地下经过漫长的地质作用形成的。这个过程需要数百万年甚至更长时间，而且在人类历史的时间尺度上，煤炭的形成速度非常缓慢，远远跟不上人类消耗的速度，属于不可再生能源；用煤做饭往往将煤块粉碎成煤粉，这样做的目的是增大与氧气的接触面积，使煤燃烧更充分，提高煤的利用率；用天然气（主要成分为CH4）做饭时，如果发现火焰呈黄色，锅底有黑色物质生成，说明氧气不足，天然气没有充分燃烧，应该调大进风口；甲烷完全燃烧生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为：CH4+ 2O2CO2 +2H2O；
【小问2详解】
由题图2可知，1 kg天然气燃烧比等质量的煤燃烧释放的热量多、产生的SO2的量少。
24. “扬帆”小组开展了“用甘蔗提取蔗糖”的项目式学习活动，他午将新鲜甘蔗切成小块，粉碎，放到水中搅拌，得到蔗料（即蔗汁和蔗渣的固液混合物），再从中提取蔗糖。蔗糖的溶解度曲线如下图所示。请回答下列问题
（1）要除去蔗料中的蔗渣，可采用的实验操作是______。除去蔗渣以后的蔗汁呈棕黄色，可向蔗汁中加入______进行脱色处理。
（2）经过脱色后得到的蔗糖溶液是否饱和？请设计实验方案进行验证______。若是不饱和溶液，可使该溶液达到饱和的方法是______。
（3）根据蔗糖的溶解度曲线分析：时，向水中加入蔗糖颗粒，充分搅拌，所得溶液的溶质质量分数为______。
【答案】（1） ①. 过滤 ②. 活性炭
（2） ①. 过滤后，在滤液中加入少许蔗糖，观察是否能继续溶解，若溶解，则原溶液是蔗糖的不饱和溶液；若不能溶解，则原溶液是蔗糖的饱和溶液 ②. 降低温度、蒸发溶剂、增加蔗糖
（3）50%
【解析】
【小问1详解】
要除去蔗料中的蔗渣，可采用的实验操作是过滤；
除去蔗渣以后的蔗汁呈棕黄色，活性炭具有吸附性，能吸附色素及异味，因此可向蔗汁中加入活性炭进行脱色处理；
【小问2详解】
饱和溶液与不饱和溶液的判断方法：加入溶质后不能溶解的是饱和溶液，还能继续溶解的是不饱和溶液，因此验证经过脱色后得到的蔗糖溶液是否饱和的实验方案为：过滤后，在滤液中加入少许蔗糖，观察是否能继续溶解，若溶解，则原溶液是蔗糖的不饱和溶液；若不能溶解，则原溶液是蔗糖的饱和溶液；
由图可知，蔗糖的溶解度随温度升高而增大，因此若是不饱和溶液，可使该溶液达到饱和的方法是降低温度、蒸发溶剂、增加蔗糖；
【小问3详解】
由图可知，时蔗糖的溶解度大于179g，则时向水中加入蔗糖颗粒能全部溶解，所得溶液的溶质质量分数为。
走进实验室，形成科学探究的方法
25. “启航”小组以“探秘燃烧”为主题开展项目式学习，请回答下列问题。
【任务一】认识燃烧
（1）学习氧气的性质时，做过木炭、铁丝、蜡烛分别在氧气中燃烧的实验。下列不属于上述物质燃烧时的共同点的是______（填字母序号）。
A. 剧烈反应B. 产生气体C. 发光放热D. 氧化反应
【任务二】探究燃烧的条件
（2）如图所示两个实验，A实验中观察到的现象是______，说明物质燃烧的条件之一是______；实验B中，试管中的白磷燃烧，水中的白磷不燃烧，说明物质燃烧的条件是______，能证明温度要达到可燃物的着火点才能燃烧的现象是______。
【任务三】调控燃烧
（3）周末外出野炊烧烤时（须有大人陪伴），要将炉膛内的木柴架空，原因是______，若炉火燃烧不旺，你可以采取的措施是______。
（4）周末野炊完毕后，将炉膛内的木柴熄灭，你用到的灭火方法是______（写一条）。
【答案】（1）B （2） ①. 酒精燃烧，水不燃烧 ②. 物质具有可燃性 ③. 可燃物与充足的氧气的接触 ④. 试管中的白磷燃烧，试管中的红磷不燃烧
（3） ①. 增大木柴与氧气的接触面积 ②. 可用扇子向炉膛内扇风（合理即可）
（4）用水浇灭或用沙土掩埋（合理即可）
【解析】
【小问1详解】
A、木炭、铁丝、蜡烛分别在氧气中燃烧的实验，均为剧烈的燃烧现象，不符合题意；
B、木炭在氧气中燃烧生成二氧化碳气体，铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁固体，蜡烛在氧气中燃烧生成二氧化碳和水，故不都是产生气体，符合题意；
C、木炭、铁丝、蜡烛分别在氧气中燃烧的实验，均出现发光、发热的现象，不符合题意；
D、木炭、铁丝、蜡烛分别在氧气中燃烧的实验，均是物质与氧气发生的反应，均属于氧化反应，不符合题意；
故选B；
【小问2详解】
酒精具有可燃性，水不具备可燃性，所以在A实验中可观察到酒精燃烧，水不燃烧，说明物质燃烧的条件是物质具有可燃性，故填酒精燃烧，水不燃烧；物质具有可燃性；
实验B中，试管中的白磷（与氧气接触、温度达到白磷的着火点）燃烧，水中的白磷（温度达到白磷的着火点，没有与氧气接触）不燃烧，说明物质燃烧的条件是可燃物必须与充足的氧气（空气）的接触。故填可燃物与充足的氧气的接触；
试管中的白磷（与氧气接触、温度达到白磷的着火点）燃烧，试管中的红磷（与氧气接触、温度没有达到红磷的着火点）不燃烧，即可证明温度要达到可燃物的着火点才能燃烧。故填试管中的白磷燃烧，试管中的红磷不燃烧；
【小问3详解】
将木柴填充到炉膛内时，要将木柴架空，原因是增大木柴与氧气的接触面积，使木材充分燃烧；若炉火燃烧不旺，可用扇子向炉膛内扇风，增大氧气的浓度，可使炉火就会燃烧更旺。故填增大木柴与氧气的接触面积；可用扇子向炉膛内扇风（合理即可）；
【小问4详解】
周末野炊完毕后，将炉膛内的木柴熄灭，可以用水浇灭（降低温度至可燃物的着火点以下）或用沙土掩埋（隔绝氧气），达到灭火的目的。故填用水浇灭或用沙土掩埋（合理即可）。
26. 下图是“追梦”小组在实验室中制取二氧化碳并验证其性质的部分装置。请回答问题。（已知：酸能使紫色石蕊试液变红）
【任务一】实验室制取二氧化碳
（1）石灰石和稀盐酸制取二氧化碳，应发生反应的化学方程式为______。选用的发生装置是______（选填装置字母序号），选用该装置的理由是______。
（2）实验时先连接好装置，检查装置的气密性；再将石灰石加入______（填仪器名称）中，塞紧橡皮塞，将稀盐酸加入______（填仪器名称）中，然后打开______（填仪器部件名称）观察到有气泡产生。
【任务二】探究二氧化碳的性质
（3）小组同学设计装置F验证二氧化碳的性质，瓶底放有紫色石蕊试液浸泡过的纸花，①是干燥的纸花，②是湿润的纸花。通入二氧化碳一段时间后，观察到②变红色，①不变色，说明二氧化碳具有的性质是______；a处蜡烛先熄灭，b处蜡烛后熄灭，说明二氧化碳具有的性质是______，由此推之二氧化碳可用于______。
（4）将二氧化碳的水溶液转移至烧杯，并组装装置如图G所示，置于阳光下一段时间，观察到有气泡产生，检验该气体的方法是______，这一实验原理是模拟自然界碳循环中绿色植物发生的______。
【答案】（1） ①. ②. B ③. 反应物为固体与液体，而且反应不需要加热
（2） ①. 锥形瓶 ②. 分液漏斗 ③. 活塞
（3） ①. 二氧化碳能与水反应生成碳酸 ②. 二氧化碳不能燃烧，也不能支持燃烧，密度比空气大 ③. 灭火
（4） ①. 将带火星的木条伸入收集的气体中，观察木条是否复燃 ②. 光合作用
【解析】
【小问1详解】
石灰石和稀盐酸制取二氧化碳，反应原理是碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，化学方程式为；
该反应中反应物为固体和液体，反应条件为常温，应选择固液常温型发生装置，即装置B；
选用该装置的理由是反应物为固体与液体，而且反应不需要加热；
【小问2详解】
实验时先连接好装置，检查装置的气密性；再将石灰石加入锥形瓶中，塞紧橡皮塞，将稀盐酸加入分液漏斗中，然后打开活塞，观察到有气泡产生；
【小问3详解】
小组同学设计装置F验证二氧化碳的性质，瓶底放有紫色石蕊试液浸泡过的纸花，①是干燥的纸花，②是湿润的纸花；通入二氧化碳一段时间后，观察到②变红色，①不变色，说明二氧化碳具有的性质是二氧化碳能与水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊变红；
a处蜡烛先熄灭，b处蜡烛后熄灭，说明二氧化碳具有的性质是二氧化碳不能燃烧，也不能支持燃烧，密度比空气大；
由此推之二氧化碳可用于灭火；
【小问4详解】
将二氧化碳的水溶液转移至烧杯，并组装装置如图G所示，置于阳光下一段时间，观察到有气泡产生，该气体是绿色植物光合作用产生的氧气，氧气具有助燃性，因此检验该气体的方法是将带火星的木条伸入收集的气体中，观察木条是否复燃；
这一实验原理是模拟自然界碳循环中绿色植物发生的光合作用。
27. 溶液对于自然界中的生命活动和人类生产活动具有重要意义，农业上常用的氯化钠溶液浸种。“圆梦”小组同学在实验室中配制溶质质量分数为的氯化钠溶液，设计实验方案如下图所示，请回答问题。
（1）上图实验方案中有错误的是______（填序号），小组同学改进后继续进行实验。
（2）计算：配制该溶液需要氯化钠的质量为______g。
（3）称量（量取）：
①若在称量氯化钠时出现了天平指针向右偏的现象，接下来的操作是______。
A.调节平衡螺母
B.减少左盘中食盐
C.增加左盘中食盐
D.减少右盘中砝码
②配制该溶液时应选择______（填写“50”、“100”或“200”）量筒量取所需要的水（水的密度是）。
③量取水时，除了图中仪器外，还需要的一种仪器是______（填仪器名称），小林同学量取水时的操作如图二所示，则所配制溶液的溶质质量分数______（选填“大于”、“等于”或“小于”）。
（4）溶解：⑤中溶解时玻璃棒的作用是______。
（5）装瓶：图三中所贴标签有不妥之处，请在方框中内画出你认为适合的标签______。
【答案】（1）② （2）16
（3） ①. C ②. 100 ③. 胶头滴管 ④. 小于
（4）搅拌，加速溶解 （5）
【解析】
【小问1详解】
上图实验方案中有错误的是②，使用托盘天平，要遵循“左物右码”的原则，图示中药品和砝码的位置放反了；
【小问2详解】
配制 100g 溶质质量分数为 16% ，需要氯化钠的质量为100g×16%=16g；
【小问3详解】
①若在称量氯化钠时出现了天平指针向右偏的现象，说明食盐质量不足，所以接下来的操作应该是左盘中增加食盐，故选：C；
②由上述计算可知，需要的水质量是100g-16g=84g，即需要水的体积是84mL，量筒量程选择的依据有两点：一是尽量保证量取一次，二是量程与液体的取用量最接近，量取84mL的液体，100mL量筒能保证量取一次，且量程与液体的取用量最接近；
③量取水时，除了图中仪器外，还需要的一种仪器是胶头滴管；
小林同学量取水时的操作如图二所示，仰视读数，读数偏小，实际量取水的体积偏大，则所配制溶液的溶质质量分数小于16% ；
【小问4详解】
⑤中溶解时玻璃棒的作用是搅拌，加速溶解；
【小问5详解】
标签中填上相应的内容是溶液的名称、溶质的质量分数，即为。
关注社会，感悟化学推动科技创新的力量
28. 央视栏目“典籍里的中国”展现了中国智慧，其中有许多古今文明的对比。
（1）出行——明朝末年从青岛到北京约需两个月的时间，如今乘坐高铁3小时20分钟便可到达，制造高铁使用大量的镁铝合金，工业上用电解熔融的氯化镁的方法制取金属镁同时生成氯气(Cl2)，请写出化学方程式______。
（2）记录——古代用墨书写的典籍保存至今而不变色，体现了碳在常温下的化学往质是______，如今可将信息存储在芯片上，制造芯片的原料——二氧化硅属于______（填物质类别）。
（3）净水——明代“天工开物”一书记载了明矾净水，明矾的作用是______；如今使用高铁酸钾(K2FeO4)不仅能净水，还能消毒，其涉及反应的化学方程式为：则X的化学式为______。
【答案】（1）
（2） ①. 稳定性 ②. 氧化物##化合物##纯净物
（3） ①. 沉降剂##吸附水中悬浮的杂质 ②. H2O
【解析】
【小问1详解】
由题干可知，工业上用电解熔融的氯化镁的方法制取金属镁同时生成氯气(Cl2)，化学方程式为：，故填写：。
【小问2详解】
碳在通常情况下化学性质不活泼，一般不能与其它物质发生化学反应，体现了碳在常温下的稳定性，因此，古代用墨书写的典籍保存至今而不变色，故填写：稳定性；
二氧化硅的化学式为：SiO2，能写出化学式，属于纯净物，由硅元素和氧元素组成，属于化合物中的氧化物，故填写：氧化物或化合物或纯净物。
【小问3详解】
明矾能够吸附水中悬浮的杂质，使其沉降，作沉淀剂，故填写：沉淀剂或吸附水中悬浮的杂质；
根据质量守恒定律的微观实质：化学反应前后，原子种类和数目不变可知，题干中化学方程式反应前有8K、4Fe、16O，反应后有8K、4Fe、26O、20H，反应前后缺少10O、20H，X前的化学计量系数为10，因此，X的化学式为：H2O，故填写：H2O。
探究实践，发展敢于质疑的品质
29. 鱼骨中含有碳酸钙，“圆梦”小组同学设计图甲实验测定鱼骨中碳酸钙的含量，并将测得的数据绘制成图乙。
提示：①食醋的主要成分是醋酸，醋酸和碳酸钙反应的化学方程式为
②鱼骨中其它成分与食醋不反应。
③浓硫酸具有吸水性，可做干燥剂
（1）由图乙可知，从随时间的增长，锥形瓶中单位时间内生成二氧化碳的质量变化情况是______（选填“变大”、“变小”或“不变”）。
（2）根据图中的数据计算鱼骨中碳酸钙的质量分数（写出计算过程，结果准确到）。
（3）生活中有人用喝醋的方法除去卡在咽上的鱼刺，这种做法是不科学的。请你结合图示信息说明原因______。
【答案】（1）变小 （2）解：反应生成二氧化碳的质量：820g-819.89g=0.11g
设鱼骨中碳酸钙的质量为x。
鱼骨中碳酸钙的质量分数为：
答：鱼骨中碳酸钙的质量分数为1.25%。
（3）鱼骨中的碳酸钙与食醋完全反应需要的时间太长，且鱼骨中碳酸钙的含量很低
【解析】
【小问1详解】
由图可知，随时间进行，反应速度减慢，故单位时间内生成二氧化碳的质量不断变小；
【小问2详解】
见答案；
【小问3详解】
鱼骨中的碳酸钙与食醋完全反应需要的时间太长，且鱼骨中碳酸钙的含量很低，故不能用喝醋的方法除去卡在咽上的鱼刺。温度/℃
0
10
20
40
60
80
100
溶解度/g
182
191
204
238
287
362
487
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